(共22张PPT)
浙教版九年级上册
第4节 常见的碱（第1课时）
第1章 物质及其变化
引入新课
1、酸的共性：
（1）酸与指示剂作用：酸能使紫色石蕊溶液变 ，使无色酚酞溶液 。
（2）酸+活泼金属→ 。
（3）酸+金属氧化物→ 。
（4）酸能和某些盐反应生成 。
（5）酸能与碱反应生成 。
2、浓盐酸的个性：
浓盐酸具有 。
3、浓硫酸具有 和 ，有强 。
红色
不变色
盐+氢气
盐+水
新酸+新盐
盐+水
挥发性
吸水性
脱水性
腐蚀性
在具有碱性的物质中，碱是重要的一类。碱具有那些性质呢？
新课教学
碱与碱性的关系：
碱溶液呈碱性，碱性溶液不一定是碱溶液。
常见的碱：
NaOH
Ca(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
碱有哪些性质
1.在2支盛有氢氧化钠溶液的试管里分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察试管里的溶液发生了什么变化。
石蕊
酚酞
用PH试纸检验，氢氧化钠溶液能使PH试纸呈什么颜色？
用澄清石灰水溶液重复上述实验，观察产生的现象是否相同。将上述实验结果都填入表中。
新课教学
试液 酚酞试液 紫色石蕊试液 PH试纸
氢氧化钠溶液
澄清石灰水
变红色
变红色
变蓝色
变蓝色
pH > 7
pH > 7
碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红，溶液pH值大于7。
结论：化学性质1
新课教学
视频：碱溶液与指示剂反应
新课教学
1、这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？
思考：
有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水、难电离，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。
2、PH>7,能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞变红色的溶液一定是碱溶液吗
不一定是碱溶液,只能说明是碱性溶液,如纯碱Na2CO3不是碱而是盐,也能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞变红色的溶液。
新课教学
在研究了酸的性质后，我们知道认识物质有一定的方法。
例如，对一类物质中的典型物质进行分析，用对比实验的方法寻找物质的特性，从物质的变化中归纳其性质，从物质的性质推测其用途.....
在研究碱的性质时,也可以采用类似的方法。
典型物质
实验对比
推测
用途
归纳性质
新课教学
检验二氧化碳气体的方法：
用澄清的石灰水
现象：澄清的石灰水变浑浊
化学方程式：
CO2+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+ H2O
CO2+2NaOH=Na2C03+H2O
二氧化碳能与氢氧化钠反应：
新课教学
视频：氢氧化钠和二氧化碳的反应
新课教学
结论:化学性质2
生产硫酸的工厂排放的废气里含有污染环境的二氧化硫，如果将废气通过氢氧化钠溶液，可大大减少二氧化硫的含量。
应用：
工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体
SO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SO3 ＋ H2O
亚硫酸钠
化学方程式：
碱能与某些非金属氧化物反应
新课教学
有关碱的几个思考：
1.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞而是用橡皮塞？
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋ H2O
Na2SiO3是一种粘合剂，会把瓶喝玻璃塞粘在一起
2.氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
敞口放置会因生成Na2CO3而变质
新课教学
1、在2支试管中分别注入2－3毫升氯化铜(CuCl2)溶液和氯化铁(FeCl3)溶液，它们各显什么颜色？
氯化铜显蓝绿色，氯化铁显黄色。
2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠(NaOH)溶液，试管中发生了什么变化？
盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀；
盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀
新课教学
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
化学反应方程式:
蓝色絮状沉淀
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
红褐色絮状沉淀
结论:化学性质3
碱能与某些盐反应，生成新碱和新盐
新课教学
视频：氢氧化钠与氯化铁反应
新课教学
应用：
除杂质
例如：如何除去NaCl中混有FeCl3杂质
加适量的氢氧化钠溶液过滤再蒸发
FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
练习：如何除去Na2SO4中的CuSO4杂质
加适量的氢氧化钠溶液，再过滤蒸发
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2 ↓＋Na2SO4
新课教学
归纳：碱的化学性质
1.碱溶液能跟指示剂反应
(可溶）碱能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红
2.碱能跟酸作用生成盐和水，生成盐和水。
3.（可溶性）碱跟（某些）非金属氧化物反应生成盐和水。
4.（可溶性）盐和（可溶性）碱反应生成另一种碱和另一种盐
当堂检测
1、在氢氧化钠溶液里加入１~2滴酚酞试液,然后逐渐滴入稀盐酸,直到反应完成.在整个过程中溶液的颜色变化为( )
A.红色→无色→红色
B．红色→无色→无色
C.无色→红色→无色
D．无色→蓝色→无色
B
2、关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是( )
A.能与CO2反应生成水
B.能与盐酸反应生成水
C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D.能使紫色石蕊试液变蓝色
C
当堂检测
3、下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应能否进行的是（ ）
A. 石灰石与盐酸 B. Ba(OH)2+H2SO4
C. Fe2O3+HCl D. NaOH+HCl
D
4、分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色．则它们的pH由小到大的排列是（ ）
A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙
C．乙、甲、丙 D．丙、甲、乙
D
当堂检测
5、研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是( )
序号 实 验 现 象A
A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解
B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红
C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有氯化钠生成
D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀
C
板书设计
第4节 常见的碱（第1课时）
碱
定义：电离产生的阴离子全部为OH-的化合物
化学性质
1.能使指示剂变色
2.碱+非金属氧化物=盐+水
3.碱 ＋盐 ＝ 新碱 ＋ 新盐
4.碱 ＋酸 ＝ 盐 ＋ 水
布置作业
1、复习本节课所学的主要内容；
2、完成作业本中相应练习；
3、预习“氢氧化钠和氢氧化钙”相关内容。1.4常见的碱（1）课后检测
班级 姓名
1.下列关于碱的性质的叙述中，错误的是（ ）
A.碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色。
B.非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水。
C.非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水，但不是中和反应。
D.碱溶液只能跟某些盐发生反应。
2.下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应能否进行的是（ ）
A. 石灰石与盐酸 B. Ba(OH)2+H2SO4
C. Fe2O3+HCl D. NaOH+HCl
3.下列物质不能与氢氧化钠反应生成盐和水的是( )
A.三氧化硫 B.二氧化硫 C.氧化镁 D.硫酸
4.碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（ ）
A. 氢氧根离子 B.氢离子
C. 金属离子 D. 酸根离子
5.关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是( )
A.能与CO2反应生成水
B.能与盐酸反应生成水
C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D.能使紫色石蕊试液变蓝色
6.下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是( )
A.紫色石蕊试液 B.氯化钠溶液 C.铁粉 D.pH试纸
7.蚊子体内含有甲酸，人被叮咬后皮肤发痒，涂抹后能止痒的物质是（ ）
A．食醋（pH≈2） B．牛奶（pH≈6.5）
C．矿泉水（pH≈7） D．肥皂水（pH≈10）
8.向2ml氨水中滴加5 6滴紫色石蕊试液，充分振荡后溶液颜色将变成（ ）
A．蓝色 B．紫色 C．无色 D．红色
9.小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如图所示的关系．图中A，B，C，D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是（ ）
A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色
10.分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色．则它们的pH由小到大的排列是（ ）
A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙
C．乙、甲、丙 D．丙、甲、乙
11.在如图所示装置的试管中加入氢氧化钠固体，片刻后U形管中左侧液面将_____________(填“上升”“下降”或“不变”)，产生这一现象的原因是_________________________。若用__________代替氢氧化钠固体，则U形管中液面也会出现同样的现象。
12.小刚用实验方法区别稀硫酸和氢氧化钠溶液，将这两种溶液记为A、B。
(1)他取适量A、B两种溶液于两支试管中，分别加入适量Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气泡，则A是_______，发生反应的化学方程式为_______________________ ；
(2)他另取适量A、B两种溶液于两支试管中，分别加入适量CuSO4溶液，B溶液中的现象是___________；
(3)他还用了下列试剂中的一种区别A、B两种溶液，该试剂是___________。
A.氯化钠溶液 B.硫酸钠溶液 C.酚酞试液 D.硝酸钠溶液
13.氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证 CO2与 NaOH 能够发生反应，某同学按图实验装置进行实验。
（1）药品滴加顺序往往会影响实验结果，该实验加入试剂的正确顺序应该是__________（填序号）。
A.先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液
B.先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸
（2）该实验如果不用盐酸而只用氢氧化钠溶液________（“能”或“不能”）证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，原因是______。
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B D C A C B D A A D
下降；氢氧化钠固体溶于水放热；浓硫酸
(1) 稀硫酸 Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑ (2) 产生蓝色沉淀 (3)C
B 不能 二氧化碳溶于水导致瓶内压强变小而使气球变大
