【中考押题预测】2025年中考化学沪教版（2024）核心考点考前冲刺 稀释、浓缩等操作对质量分数的影响（含解析）
文档属性
| 名称 | 【中考押题预测】2025年中考化学沪教版（2024）核心考点考前冲刺 稀释、浓缩等操作对质量分数的影响（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 259.4KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-06-17 10:26:58 | ||
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文档简介
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中考核心考点 稀释、浓缩等操作对质量分数的影响
一．选择题（共8小题）
1．（2025 兴庆区校级一模）欲将20℃时100g10%的氯化钾溶液的溶质质量分数增大至20%，可采取的措施是（ ）
A．加入50g水 B．加入10g氯化钾
C．蒸发掉50g水 D．温度降至10℃
2．（2025春 忠县校级月考）用25%的NaOH溶液和5%的NaOH溶液混合，要得到10%的NaOH溶液，混合时两种溶液的质量比是（ ）
A．3：1 B．1：3 C．1：5 D．5：1
3．（2025 马龙区模拟）常温下，将5g硝酸钾投入盛有45g水的烧杯中，用玻璃棒搅拌至无固体剩余。下列与此溶液相关的说法中不正确的是（ ）
A．该溶液中溶质是硝酸钾，溶剂是水
B．该溶液的溶质质量分数为
C．从该溶液中取出10g，所取溶液的溶质质量分数为5%
D．该溶液的质量为50g
4．（2025 无锡模拟）20℃NaCl的溶解度为36g，20℃时把18gNaCl加入到36g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为（ ）
A．50% B．33.3% C．26.5% D．36%
5．（2025 长宁区二模）已知胆矾的化学式为CuSO4 5H2O（式量为250），能配制100g16%硫酸铜溶液的组合是（ ）
A．16g胆矾和75g水 B．25g胆矾和75g水
C．16g胆矾和84g水 D．25g胆矾和84g水
6．（2024秋 路北区期末）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是（ ）
A．该溶液中的溶剂是水
B．该溶液取出一半后变为3%
C．该溶液的溶质质量分数为6%
D．配制100g该溶液需要6gKCl
7．（2024秋 市中区期末）实验室中存放有如图所示的氯化钠溶液。关于该溶液的说法不正确的是（ ）
A．溶剂是水
B．溶质质量分数为15%
C．用去一半后，溶质质量分数变为7.5%
D．配制50g该溶液需要7.5gNaCl
8．（2024秋 沂源县期末）实验室中存放着一瓶溶质质量分数为6%的氯化钾溶液。下列说法错误的是（ ）
A．该溶液中的溶剂是水
B．该溶液中溶质和溶液的质量比为3：50
C．配制100g该溶液需要6g氯化钾
D．将该溶液中的溶剂蒸发掉一半，溶质质量分数变为12%
二．填空题（共12小题）
9．（2022秋 泗水县期中）60℃时，将36g硝酸钾完全溶于204g 水中，全部溶解后，溶液中溶质的质量分数为 ．将此溶液均分成三等份：
（1）取第一份溶液，将该溶液温度升高到90℃，所得溶液的溶质质量分数为 ．
（2）取第二份溶液，要使其溶质质量分数变为原来的两倍，需蒸发水 g或加入 g硝酸钾．
（3）取第三份溶液，要使其溶质质量分数变为原来的一半，需加水 g．
10．（2022秋 恩阳区 期中）将20g某物质溶解在82g水中，经充分搅拌，底部有2g固体存在，所形成的溶液的溶质质量分数为 ，倒出一半后剩余溶液的溶质质量分数为 ，原因是 。再向剩余溶液中加入蒸馏水直到与原溶液质量相同，则最后得到的溶液溶质质量分数为 。
11．（2022秋 西安期中）过氧化氢（H2O2）既是工业上的重要的氧化剂，又是常用的医用消毒剂。
（1）配制500g溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液，该溶液中溶质为 g，溶剂为 g。
（2）从上述溶液中取出250g用于环境消毒，则剩余溶液的溶质质量分数为 。
12．（2022秋 范县校级月考）现有100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，为使其溶质质量分数增大一倍，应蒸发掉水的质量为 或加入硝酸钾的质量为 ．
13．（2020秋 平昌县校级期中）现有90克10%的硝酸钾溶液。
（1）若加入10克水后，溶液的溶质质量分数为 ；
（2）若加入10克硝酸钾，且全部溶解，则溶解后的溶质质量分数为 。
14．（2022秋 二道区校级月考）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请回答下列问题：
（1）俗语道“酒香不怕巷子深”，原因是 （用微粒的观点解释）。
（2）可以用不同方法配制200g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
①若用氢氧化钠固体和水来配制，需要氢氧化钠固体的质量是 g；
②若用溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液和水来配制，需要水的质量是 g。
15．（2023春 湖口县期末）现有100g溶质质量分数为5%的KNO3溶液，若要使其溶质质量分数变为10%，则可加入 gKNO3。
16．（2023 泰山区校级二模）某科学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如图，根据标签计算。
（1）这瓶盐酸溶液的质量为 g。
（2）现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为 g。
17．（2022春 福山区期末）生活中处处有化学，请用化学知识回答下列问题。
（1）请从汽油、浓硫酸、碳酸、洗洁精中选取合适的物质，按要求填写在横线上。
①一种常温下易分解的酸 （填化学式）。
②用 洗去碗筷上的油污时发生乳化作用（填名称）。
（2）天宫课堂上，宇航员用过饱和乙酸钠溶液演示太空“冰雪”实验。乙酸钠溶液的溶质是 ，乙酸钠的化学式为CH3COONa，其中氢、氧原子个数比为 。
（3）用膜技术浓缩海水制淡水：若将80t含盐3.6%的海水浓缩为含盐18%的浓盐水（无晶体析出），则可获得淡水的质量 t。
18．（2021秋 威县校级月考）双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。小樱配制了5%的双氧水300g，请回答下列问题。
（1）300g溶液中溶质的质量为 g，溶剂的质量为 g。
（2）小樱倒出了100g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为 。
（3）小樱想用15%的双氧水溶液配制上述溶液，则需要该溶液 g。
19．（2020秋 龙马潭区期中）现有300g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
（1）若蒸发掉150克水，溶液中溶质质量分数为 。
（2）若要使此溶液的溶质质量分数变成20%，需向溶液中加入 氯化钠。
（3）若要使此溶液的溶质质量分数变成5%，需向溶液中加入 水。
20．（2022 琼海二模）已知某过氧化氢溶液中氢、氧元素的质量比为2：17，取19g该溶液并加入2gCuSO4作催化剂制取氧气。充分反应后，所得溶液（无晶体析出）的溶质质量分数为 。
中考核心考点 稀释、浓缩等操作对质量分数的影响
参考答案与试题解析
一．选择题（共8小题）
1．（2025 兴庆区校级一模）欲将20℃时100g10%的氯化钾溶液的溶质质量分数增大至20%，可采取的措施是（ ）
A．加入50g水 B．加入10g氯化钾
C．蒸发掉50g水 D．温度降至10℃
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【答案】C
【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过三种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，③加入溶质质量分数更大的该溶液，结合溶质质量分数的计算进行分析判断。
【解答】解：100g10%的氯化钾溶液中，溶质质量为100g×10%＝10g。
A、加入50g水，溶质质量分数为，故选项错误。
B、加入10g氯化钾，溶质质量分数为，故选项错误。
C、蒸发50g水，溶质质量分数为，故选项正确。
D、氯化钾的溶解度随温度降低而减小，降低温度，但若溶液中没有晶体析出，则溶质质量分数不变，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，明确溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在。
2．（2025春 忠县校级月考）用25%的NaOH溶液和5%的NaOH溶液混合，要得到10%的NaOH溶液，混合时两种溶液的质量比是（ ）
A．3：1 B．1：3 C．1：5 D．5：1
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【答案】B
【分析】根据溶液混合前后溶质质量之和不变，结合溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答即可．
【解答】解：设混合时25%的NaOH溶液和5%的NaOH溶液的质量分别为x、y，根据混合前后溶质质量之和相同，
25%x+5%y＝（x+y）×10% x：y＝1：3。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶液混合前后溶质质量之和不变、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数是正确解答本题的关键．
3．（2025 马龙区模拟）常温下，将5g硝酸钾投入盛有45g水的烧杯中，用玻璃棒搅拌至无固体剩余。下列与此溶液相关的说法中不正确的是（ ）
A．该溶液中溶质是硝酸钾，溶剂是水
B．该溶液的溶质质量分数为
C．从该溶液中取出10g，所取溶液的溶质质量分数为5%
D．该溶液的质量为50g
【考点】有关溶质质量分数的简单计算；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】A、根据溶液的组成来分析；
B、根据溶质质量分数的计算方法来分析；
C、根据溶液的均一性来分析；
D、根据溶液的质量＝溶质的质量+溶剂的质量来分析。
【解答】解：A、该溶液中溶质是硝酸钾，溶剂是水，故A说法正确；
B、常温下，将5g硝酸钾投入盛有45g水的烧杯中，用玻璃棒搅拌至无固体剩余，则溶质的质量为5g，溶剂的质量为45g，因此该溶液的溶质质量分数为10%，故B说法正确；
C、溶液具有均一性，因此从该溶液中取出10g，所取溶液的溶质质量分数为10%，故C说法错误；
D、常温下，将5g硝酸钾投入盛有45g水的烧杯中，用玻璃棒搅拌至无固体剩余，则溶质的质量为5g，溶剂的质量为45g，因此该溶液的质量为5g+45g＝50g，故D说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的组成、溶质质量分数的计算方法等是解题的关键。
4．（2025 无锡模拟）20℃NaCl的溶解度为36g，20℃时把18gNaCl加入到36g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为（ ）
A．50% B．33.3% C．26.5% D．36%
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【答案】C
【分析】首先根据20℃时NaCl的溶解度是36g，判断20℃时，将18gNaCl加入到36g水中NaCl是否能完全溶解；若不能完全溶解则可得到此时的饱和溶液，然后可利用饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的换算关系，计算出所得溶液中溶质的质量分数即可。
【解答】解：20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液，设20℃时，36g水能溶解氯化钠的质量为x，则，x＝12.96g，故氯化钠不能完全溶解，得到饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数为：。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，理解溶解度的概念，掌握一定温度下某物质的饱和溶液中溶质的质量分数是100%是正确解答本题的关键。
5．（2025 长宁区二模）已知胆矾的化学式为CuSO4 5H2O（式量为250），能配制100g16%硫酸铜溶液的组合是（ ）
A．16g胆矾和75g水 B．25g胆矾和75g水
C．16g胆矾和84g水 D．25g胆矾和84g水
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【答案】B
【分析】根据溶液配制的原理，要配制100g16% 硫酸铜溶液，需要硫酸铜的质量为100g×16%＝16g。胆矾中硫酸铜的质量分数可根据化学式计算得出，再根据胆矾中硫酸铜的质量分数求出能提供16g硫酸铜所需胆矾的质量，进而确定所需水的质量。
【解答】解：首先计算胆矾（CuSO4 5H2O）中硫酸铜（CuSO4）的质量分数：胆矾（CuSO4 5H2O）的式量为250，其中硫酸铜（CuSO4）的式量为160。
则胆矾中硫酸铜的质量分数为100%＝64%。
配制 100g16% 硫酸铜溶液所需胆矾的质量：
设需要胆矾的质量为x，因为胆矾中硫酸铜的质量分数为64%，且要得到16g硫酸铜，所以x×64%＝16g。
解得x＝16g÷64%＝25g。
溶液质量为100g，胆矾质量为25g，那么需要水的质量为100g﹣25g＝75g。
故选：B。
【点评】本题主要考查溶液配制过程中溶质质量分数的计算及应用。解答此类题目关键在于理解溶液配制的基本原理，明确溶质、溶剂和溶液质量之间的关系。
6．（2024秋 路北区期末）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是（ ）
A．该溶液中的溶剂是水
B．该溶液取出一半后变为3%
C．该溶液的溶质质量分数为6%
D．配制100g该溶液需要6gKCl
【考点】有关溶质质量分数的简单计算；溶液的概念、组成及其特点；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】B
【分析】A、根据溶液的组成来分析；
B、根据溶液的均一性来分析；
C、根据标签信息来分析；
D、根据溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数来分析。
【解答】解：A、氯化钾溶液是氯化钾的水溶液，其中的溶质是氯化钾，溶剂是水，选项说法正确；
B、溶液具有均一性，因此该溶液取出一半后，溶质质量分数仍为6%，选项说法错误；
C、由试剂瓶标签信息可知，该溶液的溶质质量分数为6%，选项说法正确；
D、配制100g该溶液需要KCl的质量为100g×6%＝6g，选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的组成、溶质质量分数的相关计算、溶液的特征是解题的关键。
7．（2024秋 市中区期末）实验室中存放有如图所示的氯化钠溶液。关于该溶液的说法不正确的是（ ）
A．溶剂是水
B．溶质质量分数为15%
C．用去一半后，溶质质量分数变为7.5%
D．配制50g该溶液需要7.5gNaCl
【考点】有关溶质质量分数的简单计算；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；溶质的质量分数．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】A、根据氯化钠溶液是氯化钠的水溶液，进行分析判断。
B、根据标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，进行分析判断。
C、根据溶液具有均一性，进行分析判断。
D、根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断。
【解答】解：A、氯化钠溶液是氯化钠的水溶液，溶剂是水，故选项说法正确。
B、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，则该溶液的溶质质量分数为15%，故选项说法正确。
C、溶液具有均一性，用去一半后，溶质质量分数仍为15%，故选项说法错误。
D、配制50g该溶液需要50g×15%＝7.5gNaCl，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数、溶液具有均一性等是正确解答本题的关键。
8．（2024秋 沂源县期末）实验室中存放着一瓶溶质质量分数为6%的氯化钾溶液。下列说法错误的是（ ）
A．该溶液中的溶剂是水
B．该溶液中溶质和溶液的质量比为3：50
C．配制100g该溶液需要6g氯化钾
D．将该溶液中的溶剂蒸发掉一半，溶质质量分数变为12%
【考点】有关溶质质量分数的简单计算；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；溶质的质量分数．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】A、根据氯化钾溶液是氯化钾的水溶液，进行分析判断。
B、根据溶质质量分数为6%的氯化钾溶液的含义是每100份质量的氯化钾溶液中含有6份质量的氯化钾，进行分析判断。
C、根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断。
D、根据溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，进行分析判断。
【解答】解：A、氯化钾溶液是氯化钾的水溶液，氯化钾是溶质，水是溶剂，故选项说法正确。
B、溶质质量分数为6%的氯化钾溶液的含义是每100份质量的氯化钾溶液中含有6份质量的氯化钾，该溶液中溶质和溶液的质量比为6：100＝3：50，故选项说法正确。
C、配制100g该溶液需要氯化钾的质量为100g×6%＝6g，故选项说法正确。
D、100g该溶液含溶剂的质量为100g﹣6g＝94g，将该溶液中的溶剂蒸发掉一半，即蒸发掉47g，溶质质量分数变为100%≈11.3%，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解溶质质量分数的有关计算、溶质质量分数的含义等是正确解答本题的关键。
二．填空题（共12小题）
9．（2022秋 泗水县期中）60℃时，将36g硝酸钾完全溶于204g 水中，全部溶解后，溶液中溶质的质量分数为 15% ．将此溶液均分成三等份：
（1）取第一份溶液，将该溶液温度升高到90℃，所得溶液的溶质质量分数为 15% ．
（2）取第二份溶液，要使其溶质质量分数变为原来的两倍，需蒸发水 40 g或加入 17.1 g硝酸钾．
（3）取第三份溶液，要使其溶质质量分数变为原来的一半，需加水 80 g．
【考点】有关溶质质量分数的简单计算；用水稀释改变浓度的方法．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关溶液溶质质量分数的计算．
【答案】见试题解答内容
【分析】根据溶质质量分数100%，溶液具有均一性，进行分析解答．
（1）取第一份溶液，将该溶液温度升高到90℃，溶液的组成为发生改变，据此进行分析解答．
（2）要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析解答．
（3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
【解答】解：60℃时，将36g硝酸钾完全溶于204g 水中，全部溶解后，溶液中溶质的质量分数为100%＝15%．将此溶液均分成三等份，每一份的质量为（36g+204g）÷3＝80g，溶液具有均一性，每一份的溶质质量分数均为15%．
（1）取第一份溶液，将该溶液温度升高到90℃，溶液的组成为发生改变，所得溶液的溶质质量分数仍为15%．
（2）取第二份溶液，要使其溶质质量分数变为原来的两倍，设需要蒸发水的质量为x，（80g﹣x）×30%＝80g×15%，x＝40g．
设需要再溶解该物质的质量为y，（80g+y）×30%＝80g×15%+y，y≈17.1g．
（3）取第三份溶液，要使其溶质质量分数变为原来的一半，设要加水的质量为z，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则80g×15%＝（80g+z）×7.5% z＝80g．
故答案为：15%；（1）15%；（2）40；17.1；（3）80．
【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数100%、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键．
10．（2022秋 恩阳区 期中）将20g某物质溶解在82g水中，经充分搅拌，底部有2g固体存在，所形成的溶液的溶质质量分数为 18% ，倒出一半后剩余溶液的溶质质量分数为 18% ，原因是 溶液具有均一性 。再向剩余溶液中加入蒸馏水直到与原溶液质量相同，则最后得到的溶液溶质质量分数为 9% 。
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【答案】18%；18%；溶液具有均一性；9%。
【分析】根据溶质质量分数的计算公式和溶液的特征分析计算。
【解答】解：将20g某物质溶解在82g水中，经充分搅拌，底部有2g固体存在，所形成的溶液的溶质质量分数为：18%；倒出一半后剩余溶液的溶质质量分数为18%，原因是溶液具有均一性。再向剩余溶液中加入蒸馏水直到与原溶液质量相同，则最后得到的溶液溶质质量分数为：9%。
故答案为：18%；18%；溶液具有均一性；9%。
【点评】本题主要考查了溶液的特征和溶质质量分数的计算，难度不大，计算时分清溶液中各个量的变化是计算的基础。
11．（2022秋 西安期中）过氧化氢（H2O2）既是工业上的重要的氧化剂，又是常用的医用消毒剂。
（1）配制500g溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液，该溶液中溶质为 30 g，溶剂为 470 g。
（2）从上述溶液中取出250g用于环境消毒，则剩余溶液的溶质质量分数为 6% 。
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】有关溶液溶质质量分数的计算．
【答案】（1）30；470；
（2）6%。
【分析】（1）溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数；
（2）根据溶液的均一性分析。
【解答】解：（1）配制500g溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液，该溶液中溶质为500g×6%＝30g，溶剂为500g﹣30g＝470g；
（2）溶液具有均一性，从上述溶液中取出250g用于环境消毒，则剩余溶液的溶质质量分数仍为6%。
故答案为：（1）30；470；
（2）6%。
【点评】掌握溶质的质量分数的计算式并会进行应用解决相关问题，了解浓溶液配制稀溶液的方法、溶液配制的注意事项等是解决此题的关键因素。
12．（2022秋 范县校级月考）现有100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，为使其溶质质量分数增大一倍，应蒸发掉水的质量为 50 或加入硝酸钾的质量为 33.3 ．
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【答案】见试题解答内容
【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析解答．
【解答】解：设需要再溶解硝酸钾的质量为x，（100g+x）×40%＝100g×20%+x，x＝33.3g
设需要蒸发水的质量为y，（100g﹣y）×20%＝100g×40%，y＝50g．
故答案为：50；33.3．
【点评】本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在．
13．（2020秋 平昌县校级期中）现有90克10%的硝酸钾溶液。
（1）若加入10克水后，溶液的溶质质量分数为 9% ；
（2）若加入10克硝酸钾，且全部溶解，则溶解后的溶质质量分数为 19% 。
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【答案】见试题解答内容
【分析】根据溶液中，溶质的质量分数来分析解答。
【解答】解：（1）若加入10克水后，溶液的溶质质量分数为；故填：9%；
（2）若加入10克硝酸钾，且全部溶解，则溶解后的溶质质量分数为；故填：19%。
【点评】本题难度不大，溶质质量分数100%并能灵活运用是正确解答本题的关键。
14．（2022秋 二道区校级月考）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请回答下列问题：
（1）俗语道“酒香不怕巷子深”，原因是 分子是在不断运动的 （用微粒的观点解释）。
（2）可以用不同方法配制200g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
①若用氢氧化钠固体和水来配制，需要氢氧化钠固体的质量是 20 g；
②若用溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液和水来配制，需要水的质量是 100 g。
【考点】有关溶质质量分数的简单计算；利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成．
【答案】（1）分子是在不断运动的；
（2）①20；
②100。
【分析】（1）根据分子的性质来分析；
（2）根据溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数、溶液稀释过程中溶质的质量不变来分析。
【解答】解：（1）俗语道“酒香不怕巷子深”，原因是分子是在不断运动的，故答案为：分子是在不断运动的；
（2）①配制200g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液需要氢氧化钠固体的质量为：200g×10%＝20g；故答案为：20；
②设需要20%的氢氧化钠溶液的质量为x，则：
20%×x＝200g×10%
x＝100g
则需要水的质量为200g﹣100g＝100g
故答案为：100。
【点评】在解此类题时，首先分析题中的问题，然后结合题中所给的知识和学过的知识进行分析解答。
15．（2023春 湖口县期末）现有100g溶质质量分数为5%的KNO3溶液，若要使其溶质质量分数变为10%，则可加入 5.6 gKNO3。
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【答案】5.6。
【分析】根据溶质质量分数100%，结合题意分析操作过程中溶液组成的变化，进行分析解答即可。
【解答】解：设需要加入KNO3的质量为x，
100%＝20%
x＝5.6g。
故答案为：5.6。
【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数的计算方法并能灵活运用是正确解答本题的关键。
16．（2023 泰山区校级二模）某科学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如图，根据标签计算。
（1）这瓶盐酸溶液的质量为 595 g。
（2）现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为 1000 g。
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【答案】（1）595；
（2）1000。
【分析】（1）溶液的质量＝溶液的体积×溶液的密度；
（2）根据溶液加水稀释过程中，溶质的质量不变来分析。
【解答】解：（1）这瓶盐酸溶液的质量为：1.19g/mL×500mL＝595g；
（2）配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为：3800g×10%÷38%＝1000g。
故答案为：（1）595；
（2）1000。
【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在。
17．（2022春 福山区期末）生活中处处有化学，请用化学知识回答下列问题。
（1）请从汽油、浓硫酸、碳酸、洗洁精中选取合适的物质，按要求填写在横线上。
①一种常温下易分解的酸 H2CO3 （填化学式）。
②用 洗洁精 洗去碗筷上的油污时发生乳化作用（填名称）。
（2）天宫课堂上，宇航员用过饱和乙酸钠溶液演示太空“冰雪”实验。乙酸钠溶液的溶质是 乙酸钠 ，乙酸钠的化学式为CH3COONa，其中氢、氧原子个数比为 3：2 。
（3）用膜技术浓缩海水制淡水：若将80t含盐3.6%的海水浓缩为含盐18%的浓盐水（无晶体析出），则可获得淡水的质量 64 t。
【考点】有关溶质质量分数的简单计算；化学式的书写及意义；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；乳化现象与乳化作用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）H2CO3；洗洁精。
（2）乙酸钠；3：2。
（3）64。
【分析】（1）碳酸易分解生成水和二氧化碳。
洗洁精具有乳化作用。
（2）乙酸钠的水溶液中，溶剂是水，溶质是乙酸钠。
（3）根据提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）由题目可知，四种物质中碳酸在常温下易分解为水和二氧化碳；洗洁精能清除油污，是因为洗洁精具有乳化作用。
（2）根据溶液的命名规则，乙酸钠溶液的全称为乙酸钠的水溶液，其溶剂是水，溶质是乙酸钠；根据乙酸钠的化学式为CH3COONa可知，乙酸钠中氢、氧原子个数比3：2。
（3）用膜技术浓缩海水制淡水，80t含盐3.6%的海水中含有氯化钠为80t×3.6%＝2.88t，则浓缩为含盐18%的浓盐水后，溶液的质量为2.88t÷18%＝16t，所以可获得淡水的质量为80t﹣16t＝64t。
故答案为：（1）H2CO3；洗洁精。
（2）乙酸钠；3：2。
（3）64。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18．（2021秋 威县校级月考）双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。小樱配制了5%的双氧水300g，请回答下列问题。
（1）300g溶液中溶质的质量为 15 g，溶剂的质量为 285 g。
（2）小樱倒出了100g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为 5% 。
（3）小樱想用15%的双氧水溶液配制上述溶液，则需要该溶液 100 g。
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【答案】（1）15；285；
（2）5%；
（3）100。
【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数、溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量来分析；
（2）根据溶液是均一、稳定的混合物来分析；
（3）根据稀释前后溶质的质量不变来分析。
【解答】解：（1）小樱配制了5%的双氧水300g，300g溶液中溶质的质量为：300g×5%＝15g，溶剂的质量为：300g﹣15g＝285g。
（2）溶液具有均一性和稳定性，小樱倒出了100g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为：5%。
（3）设配制5%的双氧水300g需要15%的双氧水质量为x，由题意得：300g×5%＝15%x，解得：x＝100g。
故答案为：
（1）15；285；
（2）5%；
（3）100。
【点评】本题主要考查溶质质量分数的相关计算，理解溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量及其变形是解题关键，计算时要注意规范性和准确性。
19．（2020秋 龙马潭区期中）现有300g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
（1）若蒸发掉150克水，溶液中溶质质量分数为 20% 。
（2）若要使此溶液的溶质质量分数变成20%，需向溶液中加入 37.5g 氯化钠。
（3）若要使此溶液的溶质质量分数变成5%，需向溶液中加入 300g 水。
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【答案】（1）20%；
（2）37.5g；
（3）300g。
【分析】（1）根据溶液中溶质的质量分数来计算溶液中氯化钠的质量，溶液中溶质的质量分数的计算公式来进行计算；
（2）根据溶液中溶质的质量分数的计算公式来进行计算；
（3）根据溶液中溶质的质量分数的计算公式来进行计算．
【解答】解：（1）该溶液中氯化钠的质量为300g×10%＝30g；若蒸发掉150克水，溶液中溶质质量分数为：100%＝20%
（2）设加入的氯化钠的质量为x，则：
100%＝20%
解得：x＝37.5g。
（3）设需向溶液中加入的质量为y
100%＝5%
解得：y＝300g．
故答案为：（1）20%；
（2）37.5g；
（3）300g。
【点评】本题主要考查有关溶质质量分数的计算，一定要注意区分溶液、溶质、溶剂、溶质的质量分数几个概念，并明确他们之间的关系．解此类问题的关键，就是要理清所给问题中变量和不变量之间的关系，利用溶质的质量分数关系式建立等式，然后求解。
20．（2022 琼海二模）已知某过氧化氢溶液中氢、氧元素的质量比为2：17，取19g该溶液并加入2gCuSO4作催化剂制取氧气。充分反应后，所得溶液（无晶体析出）的溶质质量分数为 10% 。
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【答案】10%。
【分析】化学反应前后元素质量不变，根据氢元素守恒计算水的质量，催化剂在化学反应前后质量不变，可以溶质质量，进而计算质量分数。
【解答】解：过氧化氢分解生成水和氧气，即2H2O22H2O+O2↑，由化学方程式可得，过氧化氢中的氢元素完全转化到水中的，19g该溶液中氢元素的质量为19g100%＝2g，故水的质量为2g18g，在反应中硫酸铜是催化剂，反应前后质量不变，则充分反应后所得溶液（无晶体析出）的溶质质量分数为100%＝10%。
故答案为：10%。
【点评】此题是对质量守恒定律及溶质质量分数计算的考查，有一定难度。
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中考核心考点 稀释、浓缩等操作对质量分数的影响
一．选择题（共8小题）
1．（2025 兴庆区校级一模）欲将20℃时100g10%的氯化钾溶液的溶质质量分数增大至20%，可采取的措施是（ ）
A．加入50g水 B．加入10g氯化钾
C．蒸发掉50g水 D．温度降至10℃
2．（2025春 忠县校级月考）用25%的NaOH溶液和5%的NaOH溶液混合，要得到10%的NaOH溶液，混合时两种溶液的质量比是（ ）
A．3：1 B．1：3 C．1：5 D．5：1
3．（2025 马龙区模拟）常温下，将5g硝酸钾投入盛有45g水的烧杯中，用玻璃棒搅拌至无固体剩余。下列与此溶液相关的说法中不正确的是（ ）
A．该溶液中溶质是硝酸钾，溶剂是水
B．该溶液的溶质质量分数为
C．从该溶液中取出10g，所取溶液的溶质质量分数为5%
D．该溶液的质量为50g
4．（2025 无锡模拟）20℃NaCl的溶解度为36g，20℃时把18gNaCl加入到36g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为（ ）
A．50% B．33.3% C．26.5% D．36%
5．（2025 长宁区二模）已知胆矾的化学式为CuSO4 5H2O（式量为250），能配制100g16%硫酸铜溶液的组合是（ ）
A．16g胆矾和75g水 B．25g胆矾和75g水
C．16g胆矾和84g水 D．25g胆矾和84g水
6．（2024秋 路北区期末）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是（ ）
A．该溶液中的溶剂是水
B．该溶液取出一半后变为3%
C．该溶液的溶质质量分数为6%
D．配制100g该溶液需要6gKCl
7．（2024秋 市中区期末）实验室中存放有如图所示的氯化钠溶液。关于该溶液的说法不正确的是（ ）
A．溶剂是水
B．溶质质量分数为15%
C．用去一半后，溶质质量分数变为7.5%
D．配制50g该溶液需要7.5gNaCl
8．（2024秋 沂源县期末）实验室中存放着一瓶溶质质量分数为6%的氯化钾溶液。下列说法错误的是（ ）
A．该溶液中的溶剂是水
B．该溶液中溶质和溶液的质量比为3：50
C．配制100g该溶液需要6g氯化钾
D．将该溶液中的溶剂蒸发掉一半，溶质质量分数变为12%
二．填空题（共12小题）
9．（2022秋 泗水县期中）60℃时，将36g硝酸钾完全溶于204g 水中，全部溶解后，溶液中溶质的质量分数为 ．将此溶液均分成三等份：
（1）取第一份溶液，将该溶液温度升高到90℃，所得溶液的溶质质量分数为 ．
（2）取第二份溶液，要使其溶质质量分数变为原来的两倍，需蒸发水 g或加入 g硝酸钾．
（3）取第三份溶液，要使其溶质质量分数变为原来的一半，需加水 g．
10．（2022秋 恩阳区 期中）将20g某物质溶解在82g水中，经充分搅拌，底部有2g固体存在，所形成的溶液的溶质质量分数为 ，倒出一半后剩余溶液的溶质质量分数为 ，原因是 。再向剩余溶液中加入蒸馏水直到与原溶液质量相同，则最后得到的溶液溶质质量分数为 。
11．（2022秋 西安期中）过氧化氢（H2O2）既是工业上的重要的氧化剂，又是常用的医用消毒剂。
（1）配制500g溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液，该溶液中溶质为 g，溶剂为 g。
（2）从上述溶液中取出250g用于环境消毒，则剩余溶液的溶质质量分数为 。
12．（2022秋 范县校级月考）现有100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，为使其溶质质量分数增大一倍，应蒸发掉水的质量为 或加入硝酸钾的质量为 ．
13．（2020秋 平昌县校级期中）现有90克10%的硝酸钾溶液。
（1）若加入10克水后，溶液的溶质质量分数为 ；
（2）若加入10克硝酸钾，且全部溶解，则溶解后的溶质质量分数为 。
14．（2022秋 二道区校级月考）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请回答下列问题：
（1）俗语道“酒香不怕巷子深”，原因是 （用微粒的观点解释）。
（2）可以用不同方法配制200g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
①若用氢氧化钠固体和水来配制，需要氢氧化钠固体的质量是 g；
②若用溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液和水来配制，需要水的质量是 g。
15．（2023春 湖口县期末）现有100g溶质质量分数为5%的KNO3溶液，若要使其溶质质量分数变为10%，则可加入 gKNO3。
16．（2023 泰山区校级二模）某科学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如图，根据标签计算。
（1）这瓶盐酸溶液的质量为 g。
（2）现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为 g。
17．（2022春 福山区期末）生活中处处有化学，请用化学知识回答下列问题。
（1）请从汽油、浓硫酸、碳酸、洗洁精中选取合适的物质，按要求填写在横线上。
①一种常温下易分解的酸 （填化学式）。
②用 洗去碗筷上的油污时发生乳化作用（填名称）。
（2）天宫课堂上，宇航员用过饱和乙酸钠溶液演示太空“冰雪”实验。乙酸钠溶液的溶质是 ，乙酸钠的化学式为CH3COONa，其中氢、氧原子个数比为 。
（3）用膜技术浓缩海水制淡水：若将80t含盐3.6%的海水浓缩为含盐18%的浓盐水（无晶体析出），则可获得淡水的质量 t。
18．（2021秋 威县校级月考）双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。小樱配制了5%的双氧水300g，请回答下列问题。
（1）300g溶液中溶质的质量为 g，溶剂的质量为 g。
（2）小樱倒出了100g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为 。
（3）小樱想用15%的双氧水溶液配制上述溶液，则需要该溶液 g。
19．（2020秋 龙马潭区期中）现有300g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
（1）若蒸发掉150克水，溶液中溶质质量分数为 。
（2）若要使此溶液的溶质质量分数变成20%，需向溶液中加入 氯化钠。
（3）若要使此溶液的溶质质量分数变成5%，需向溶液中加入 水。
20．（2022 琼海二模）已知某过氧化氢溶液中氢、氧元素的质量比为2：17，取19g该溶液并加入2gCuSO4作催化剂制取氧气。充分反应后，所得溶液（无晶体析出）的溶质质量分数为 。
中考核心考点 稀释、浓缩等操作对质量分数的影响
参考答案与试题解析
一．选择题（共8小题）
1．（2025 兴庆区校级一模）欲将20℃时100g10%的氯化钾溶液的溶质质量分数增大至20%，可采取的措施是（ ）
A．加入50g水 B．加入10g氯化钾
C．蒸发掉50g水 D．温度降至10℃
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【答案】C
【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过三种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，③加入溶质质量分数更大的该溶液，结合溶质质量分数的计算进行分析判断。
【解答】解：100g10%的氯化钾溶液中，溶质质量为100g×10%＝10g。
A、加入50g水，溶质质量分数为，故选项错误。
B、加入10g氯化钾，溶质质量分数为，故选项错误。
C、蒸发50g水，溶质质量分数为，故选项正确。
D、氯化钾的溶解度随温度降低而减小，降低温度，但若溶液中没有晶体析出，则溶质质量分数不变，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，明确溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在。
2．（2025春 忠县校级月考）用25%的NaOH溶液和5%的NaOH溶液混合，要得到10%的NaOH溶液，混合时两种溶液的质量比是（ ）
A．3：1 B．1：3 C．1：5 D．5：1
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【答案】B
【分析】根据溶液混合前后溶质质量之和不变，结合溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答即可．
【解答】解：设混合时25%的NaOH溶液和5%的NaOH溶液的质量分别为x、y，根据混合前后溶质质量之和相同，
25%x+5%y＝（x+y）×10% x：y＝1：3。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶液混合前后溶质质量之和不变、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数是正确解答本题的关键．
3．（2025 马龙区模拟）常温下，将5g硝酸钾投入盛有45g水的烧杯中，用玻璃棒搅拌至无固体剩余。下列与此溶液相关的说法中不正确的是（ ）
A．该溶液中溶质是硝酸钾，溶剂是水
B．该溶液的溶质质量分数为
C．从该溶液中取出10g，所取溶液的溶质质量分数为5%
D．该溶液的质量为50g
【考点】有关溶质质量分数的简单计算；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】A、根据溶液的组成来分析；
B、根据溶质质量分数的计算方法来分析；
C、根据溶液的均一性来分析；
D、根据溶液的质量＝溶质的质量+溶剂的质量来分析。
【解答】解：A、该溶液中溶质是硝酸钾，溶剂是水，故A说法正确；
B、常温下，将5g硝酸钾投入盛有45g水的烧杯中，用玻璃棒搅拌至无固体剩余，则溶质的质量为5g，溶剂的质量为45g，因此该溶液的溶质质量分数为10%，故B说法正确；
C、溶液具有均一性，因此从该溶液中取出10g，所取溶液的溶质质量分数为10%，故C说法错误；
D、常温下，将5g硝酸钾投入盛有45g水的烧杯中，用玻璃棒搅拌至无固体剩余，则溶质的质量为5g，溶剂的质量为45g，因此该溶液的质量为5g+45g＝50g，故D说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的组成、溶质质量分数的计算方法等是解题的关键。
4．（2025 无锡模拟）20℃NaCl的溶解度为36g，20℃时把18gNaCl加入到36g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为（ ）
A．50% B．33.3% C．26.5% D．36%
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【答案】C
【分析】首先根据20℃时NaCl的溶解度是36g，判断20℃时，将18gNaCl加入到36g水中NaCl是否能完全溶解；若不能完全溶解则可得到此时的饱和溶液，然后可利用饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的换算关系，计算出所得溶液中溶质的质量分数即可。
【解答】解：20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液，设20℃时，36g水能溶解氯化钠的质量为x，则，x＝12.96g，故氯化钠不能完全溶解，得到饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数为：。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，理解溶解度的概念，掌握一定温度下某物质的饱和溶液中溶质的质量分数是100%是正确解答本题的关键。
5．（2025 长宁区二模）已知胆矾的化学式为CuSO4 5H2O（式量为250），能配制100g16%硫酸铜溶液的组合是（ ）
A．16g胆矾和75g水 B．25g胆矾和75g水
C．16g胆矾和84g水 D．25g胆矾和84g水
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【答案】B
【分析】根据溶液配制的原理，要配制100g16% 硫酸铜溶液，需要硫酸铜的质量为100g×16%＝16g。胆矾中硫酸铜的质量分数可根据化学式计算得出，再根据胆矾中硫酸铜的质量分数求出能提供16g硫酸铜所需胆矾的质量，进而确定所需水的质量。
【解答】解：首先计算胆矾（CuSO4 5H2O）中硫酸铜（CuSO4）的质量分数：胆矾（CuSO4 5H2O）的式量为250，其中硫酸铜（CuSO4）的式量为160。
则胆矾中硫酸铜的质量分数为100%＝64%。
配制 100g16% 硫酸铜溶液所需胆矾的质量：
设需要胆矾的质量为x，因为胆矾中硫酸铜的质量分数为64%，且要得到16g硫酸铜，所以x×64%＝16g。
解得x＝16g÷64%＝25g。
溶液质量为100g，胆矾质量为25g，那么需要水的质量为100g﹣25g＝75g。
故选：B。
【点评】本题主要考查溶液配制过程中溶质质量分数的计算及应用。解答此类题目关键在于理解溶液配制的基本原理，明确溶质、溶剂和溶液质量之间的关系。
6．（2024秋 路北区期末）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是（ ）
A．该溶液中的溶剂是水
B．该溶液取出一半后变为3%
C．该溶液的溶质质量分数为6%
D．配制100g该溶液需要6gKCl
【考点】有关溶质质量分数的简单计算；溶液的概念、组成及其特点；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】B
【分析】A、根据溶液的组成来分析；
B、根据溶液的均一性来分析；
C、根据标签信息来分析；
D、根据溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数来分析。
【解答】解：A、氯化钾溶液是氯化钾的水溶液，其中的溶质是氯化钾，溶剂是水，选项说法正确；
B、溶液具有均一性，因此该溶液取出一半后，溶质质量分数仍为6%，选项说法错误；
C、由试剂瓶标签信息可知，该溶液的溶质质量分数为6%，选项说法正确；
D、配制100g该溶液需要KCl的质量为100g×6%＝6g，选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的组成、溶质质量分数的相关计算、溶液的特征是解题的关键。
7．（2024秋 市中区期末）实验室中存放有如图所示的氯化钠溶液。关于该溶液的说法不正确的是（ ）
A．溶剂是水
B．溶质质量分数为15%
C．用去一半后，溶质质量分数变为7.5%
D．配制50g该溶液需要7.5gNaCl
【考点】有关溶质质量分数的简单计算；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；溶质的质量分数．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】A、根据氯化钠溶液是氯化钠的水溶液，进行分析判断。
B、根据标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，进行分析判断。
C、根据溶液具有均一性，进行分析判断。
D、根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断。
【解答】解：A、氯化钠溶液是氯化钠的水溶液，溶剂是水，故选项说法正确。
B、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，则该溶液的溶质质量分数为15%，故选项说法正确。
C、溶液具有均一性，用去一半后，溶质质量分数仍为15%，故选项说法错误。
D、配制50g该溶液需要50g×15%＝7.5gNaCl，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数、溶液具有均一性等是正确解答本题的关键。
8．（2024秋 沂源县期末）实验室中存放着一瓶溶质质量分数为6%的氯化钾溶液。下列说法错误的是（ ）
A．该溶液中的溶剂是水
B．该溶液中溶质和溶液的质量比为3：50
C．配制100g该溶液需要6g氯化钾
D．将该溶液中的溶剂蒸发掉一半，溶质质量分数变为12%
【考点】有关溶质质量分数的简单计算；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；溶质的质量分数．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】A、根据氯化钾溶液是氯化钾的水溶液，进行分析判断。
B、根据溶质质量分数为6%的氯化钾溶液的含义是每100份质量的氯化钾溶液中含有6份质量的氯化钾，进行分析判断。
C、根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断。
D、根据溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，进行分析判断。
【解答】解：A、氯化钾溶液是氯化钾的水溶液，氯化钾是溶质，水是溶剂，故选项说法正确。
B、溶质质量分数为6%的氯化钾溶液的含义是每100份质量的氯化钾溶液中含有6份质量的氯化钾，该溶液中溶质和溶液的质量比为6：100＝3：50，故选项说法正确。
C、配制100g该溶液需要氯化钾的质量为100g×6%＝6g，故选项说法正确。
D、100g该溶液含溶剂的质量为100g﹣6g＝94g，将该溶液中的溶剂蒸发掉一半，即蒸发掉47g，溶质质量分数变为100%≈11.3%，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解溶质质量分数的有关计算、溶质质量分数的含义等是正确解答本题的关键。
二．填空题（共12小题）
9．（2022秋 泗水县期中）60℃时，将36g硝酸钾完全溶于204g 水中，全部溶解后，溶液中溶质的质量分数为 15% ．将此溶液均分成三等份：
（1）取第一份溶液，将该溶液温度升高到90℃，所得溶液的溶质质量分数为 15% ．
（2）取第二份溶液，要使其溶质质量分数变为原来的两倍，需蒸发水 40 g或加入 17.1 g硝酸钾．
（3）取第三份溶液，要使其溶质质量分数变为原来的一半，需加水 80 g．
【考点】有关溶质质量分数的简单计算；用水稀释改变浓度的方法．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关溶液溶质质量分数的计算．
【答案】见试题解答内容
【分析】根据溶质质量分数100%，溶液具有均一性，进行分析解答．
（1）取第一份溶液，将该溶液温度升高到90℃，溶液的组成为发生改变，据此进行分析解答．
（2）要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析解答．
（3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
【解答】解：60℃时，将36g硝酸钾完全溶于204g 水中，全部溶解后，溶液中溶质的质量分数为100%＝15%．将此溶液均分成三等份，每一份的质量为（36g+204g）÷3＝80g，溶液具有均一性，每一份的溶质质量分数均为15%．
（1）取第一份溶液，将该溶液温度升高到90℃，溶液的组成为发生改变，所得溶液的溶质质量分数仍为15%．
（2）取第二份溶液，要使其溶质质量分数变为原来的两倍，设需要蒸发水的质量为x，（80g﹣x）×30%＝80g×15%，x＝40g．
设需要再溶解该物质的质量为y，（80g+y）×30%＝80g×15%+y，y≈17.1g．
（3）取第三份溶液，要使其溶质质量分数变为原来的一半，设要加水的质量为z，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则80g×15%＝（80g+z）×7.5% z＝80g．
故答案为：15%；（1）15%；（2）40；17.1；（3）80．
【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数100%、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键．
10．（2022秋 恩阳区 期中）将20g某物质溶解在82g水中，经充分搅拌，底部有2g固体存在，所形成的溶液的溶质质量分数为 18% ，倒出一半后剩余溶液的溶质质量分数为 18% ，原因是 溶液具有均一性 。再向剩余溶液中加入蒸馏水直到与原溶液质量相同，则最后得到的溶液溶质质量分数为 9% 。
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【答案】18%；18%；溶液具有均一性；9%。
【分析】根据溶质质量分数的计算公式和溶液的特征分析计算。
【解答】解：将20g某物质溶解在82g水中，经充分搅拌，底部有2g固体存在，所形成的溶液的溶质质量分数为：18%；倒出一半后剩余溶液的溶质质量分数为18%，原因是溶液具有均一性。再向剩余溶液中加入蒸馏水直到与原溶液质量相同，则最后得到的溶液溶质质量分数为：9%。
故答案为：18%；18%；溶液具有均一性；9%。
【点评】本题主要考查了溶液的特征和溶质质量分数的计算，难度不大，计算时分清溶液中各个量的变化是计算的基础。
11．（2022秋 西安期中）过氧化氢（H2O2）既是工业上的重要的氧化剂，又是常用的医用消毒剂。
（1）配制500g溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液，该溶液中溶质为 30 g，溶剂为 470 g。
（2）从上述溶液中取出250g用于环境消毒，则剩余溶液的溶质质量分数为 6% 。
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】有关溶液溶质质量分数的计算．
【答案】（1）30；470；
（2）6%。
【分析】（1）溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数；
（2）根据溶液的均一性分析。
【解答】解：（1）配制500g溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液，该溶液中溶质为500g×6%＝30g，溶剂为500g﹣30g＝470g；
（2）溶液具有均一性，从上述溶液中取出250g用于环境消毒，则剩余溶液的溶质质量分数仍为6%。
故答案为：（1）30；470；
（2）6%。
【点评】掌握溶质的质量分数的计算式并会进行应用解决相关问题，了解浓溶液配制稀溶液的方法、溶液配制的注意事项等是解决此题的关键因素。
12．（2022秋 范县校级月考）现有100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，为使其溶质质量分数增大一倍，应蒸发掉水的质量为 50 或加入硝酸钾的质量为 33.3 ．
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【答案】见试题解答内容
【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析解答．
【解答】解：设需要再溶解硝酸钾的质量为x，（100g+x）×40%＝100g×20%+x，x＝33.3g
设需要蒸发水的质量为y，（100g﹣y）×20%＝100g×40%，y＝50g．
故答案为：50；33.3．
【点评】本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在．
13．（2020秋 平昌县校级期中）现有90克10%的硝酸钾溶液。
（1）若加入10克水后，溶液的溶质质量分数为 9% ；
（2）若加入10克硝酸钾，且全部溶解，则溶解后的溶质质量分数为 19% 。
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【答案】见试题解答内容
【分析】根据溶液中，溶质的质量分数来分析解答。
【解答】解：（1）若加入10克水后，溶液的溶质质量分数为；故填：9%；
（2）若加入10克硝酸钾，且全部溶解，则溶解后的溶质质量分数为；故填：19%。
【点评】本题难度不大，溶质质量分数100%并能灵活运用是正确解答本题的关键。
14．（2022秋 二道区校级月考）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请回答下列问题：
（1）俗语道“酒香不怕巷子深”，原因是 分子是在不断运动的 （用微粒的观点解释）。
（2）可以用不同方法配制200g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
①若用氢氧化钠固体和水来配制，需要氢氧化钠固体的质量是 20 g；
②若用溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液和水来配制，需要水的质量是 100 g。
【考点】有关溶质质量分数的简单计算；利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成．
【答案】（1）分子是在不断运动的；
（2）①20；
②100。
【分析】（1）根据分子的性质来分析；
（2）根据溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数、溶液稀释过程中溶质的质量不变来分析。
【解答】解：（1）俗语道“酒香不怕巷子深”，原因是分子是在不断运动的，故答案为：分子是在不断运动的；
（2）①配制200g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液需要氢氧化钠固体的质量为：200g×10%＝20g；故答案为：20；
②设需要20%的氢氧化钠溶液的质量为x，则：
20%×x＝200g×10%
x＝100g
则需要水的质量为200g﹣100g＝100g
故答案为：100。
【点评】在解此类题时，首先分析题中的问题，然后结合题中所给的知识和学过的知识进行分析解答。
15．（2023春 湖口县期末）现有100g溶质质量分数为5%的KNO3溶液，若要使其溶质质量分数变为10%，则可加入 5.6 gKNO3。
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【答案】5.6。
【分析】根据溶质质量分数100%，结合题意分析操作过程中溶液组成的变化，进行分析解答即可。
【解答】解：设需要加入KNO3的质量为x，
100%＝20%
x＝5.6g。
故答案为：5.6。
【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数的计算方法并能灵活运用是正确解答本题的关键。
16．（2023 泰山区校级二模）某科学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如图，根据标签计算。
（1）这瓶盐酸溶液的质量为 595 g。
（2）现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为 1000 g。
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【答案】（1）595；
（2）1000。
【分析】（1）溶液的质量＝溶液的体积×溶液的密度；
（2）根据溶液加水稀释过程中，溶质的质量不变来分析。
【解答】解：（1）这瓶盐酸溶液的质量为：1.19g/mL×500mL＝595g；
（2）配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为：3800g×10%÷38%＝1000g。
故答案为：（1）595；
（2）1000。
【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在。
17．（2022春 福山区期末）生活中处处有化学，请用化学知识回答下列问题。
（1）请从汽油、浓硫酸、碳酸、洗洁精中选取合适的物质，按要求填写在横线上。
①一种常温下易分解的酸 H2CO3 （填化学式）。
②用 洗洁精 洗去碗筷上的油污时发生乳化作用（填名称）。
（2）天宫课堂上，宇航员用过饱和乙酸钠溶液演示太空“冰雪”实验。乙酸钠溶液的溶质是 乙酸钠 ，乙酸钠的化学式为CH3COONa，其中氢、氧原子个数比为 3：2 。
（3）用膜技术浓缩海水制淡水：若将80t含盐3.6%的海水浓缩为含盐18%的浓盐水（无晶体析出），则可获得淡水的质量 64 t。
【考点】有关溶质质量分数的简单计算；化学式的书写及意义；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；乳化现象与乳化作用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）H2CO3；洗洁精。
（2）乙酸钠；3：2。
（3）64。
【分析】（1）碳酸易分解生成水和二氧化碳。
洗洁精具有乳化作用。
（2）乙酸钠的水溶液中，溶剂是水，溶质是乙酸钠。
（3）根据提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）由题目可知，四种物质中碳酸在常温下易分解为水和二氧化碳；洗洁精能清除油污，是因为洗洁精具有乳化作用。
（2）根据溶液的命名规则，乙酸钠溶液的全称为乙酸钠的水溶液，其溶剂是水，溶质是乙酸钠；根据乙酸钠的化学式为CH3COONa可知，乙酸钠中氢、氧原子个数比3：2。
（3）用膜技术浓缩海水制淡水，80t含盐3.6%的海水中含有氯化钠为80t×3.6%＝2.88t，则浓缩为含盐18%的浓盐水后，溶液的质量为2.88t÷18%＝16t，所以可获得淡水的质量为80t﹣16t＝64t。
故答案为：（1）H2CO3；洗洁精。
（2）乙酸钠；3：2。
（3）64。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18．（2021秋 威县校级月考）双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。小樱配制了5%的双氧水300g，请回答下列问题。
（1）300g溶液中溶质的质量为 15 g，溶剂的质量为 285 g。
（2）小樱倒出了100g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为 5% 。
（3）小樱想用15%的双氧水溶液配制上述溶液，则需要该溶液 100 g。
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【答案】（1）15；285；
（2）5%；
（3）100。
【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数、溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量来分析；
（2）根据溶液是均一、稳定的混合物来分析；
（3）根据稀释前后溶质的质量不变来分析。
【解答】解：（1）小樱配制了5%的双氧水300g，300g溶液中溶质的质量为：300g×5%＝15g，溶剂的质量为：300g﹣15g＝285g。
（2）溶液具有均一性和稳定性，小樱倒出了100g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为：5%。
（3）设配制5%的双氧水300g需要15%的双氧水质量为x，由题意得：300g×5%＝15%x，解得：x＝100g。
故答案为：
（1）15；285；
（2）5%；
（3）100。
【点评】本题主要考查溶质质量分数的相关计算，理解溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量及其变形是解题关键，计算时要注意规范性和准确性。
19．（2020秋 龙马潭区期中）现有300g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
（1）若蒸发掉150克水，溶液中溶质质量分数为 20% 。
（2）若要使此溶液的溶质质量分数变成20%，需向溶液中加入 37.5g 氯化钠。
（3）若要使此溶液的溶质质量分数变成5%，需向溶液中加入 300g 水。
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【答案】（1）20%；
（2）37.5g；
（3）300g。
【分析】（1）根据溶液中溶质的质量分数来计算溶液中氯化钠的质量，溶液中溶质的质量分数的计算公式来进行计算；
（2）根据溶液中溶质的质量分数的计算公式来进行计算；
（3）根据溶液中溶质的质量分数的计算公式来进行计算．
【解答】解：（1）该溶液中氯化钠的质量为300g×10%＝30g；若蒸发掉150克水，溶液中溶质质量分数为：100%＝20%
（2）设加入的氯化钠的质量为x，则：
100%＝20%
解得：x＝37.5g。
（3）设需向溶液中加入的质量为y
100%＝5%
解得：y＝300g．
故答案为：（1）20%；
（2）37.5g；
（3）300g。
【点评】本题主要考查有关溶质质量分数的计算，一定要注意区分溶液、溶质、溶剂、溶质的质量分数几个概念，并明确他们之间的关系．解此类问题的关键，就是要理清所给问题中变量和不变量之间的关系，利用溶质的质量分数关系式建立等式，然后求解。
20．（2022 琼海二模）已知某过氧化氢溶液中氢、氧元素的质量比为2：17，取19g该溶液并加入2gCuSO4作催化剂制取氧气。充分反应后，所得溶液（无晶体析出）的溶质质量分数为 10% 。
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【答案】10%。
【分析】化学反应前后元素质量不变，根据氢元素守恒计算水的质量，催化剂在化学反应前后质量不变，可以溶质质量，进而计算质量分数。
【解答】解：过氧化氢分解生成水和氧气，即2H2O22H2O+O2↑，由化学方程式可得，过氧化氢中的氢元素完全转化到水中的，19g该溶液中氢元素的质量为19g100%＝2g，故水的质量为2g18g，在反应中硫酸铜是催化剂，反应前后质量不变，则充分反应后所得溶液（无晶体析出）的溶质质量分数为100%＝10%。
故答案为：10%。
【点评】此题是对质量守恒定律及溶质质量分数计算的考查，有一定难度。
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