【中考押题预测】2025年中考化学沪教版（2024）核心考点考前冲刺 盐的化学性质（含解析）

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中考核心考点 盐的化学性质
一．选择题（共11小题）
1．（2025 东莞市模拟）向一定量的碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。水的质量、碳酸钠质量、氯化钠质量、二氧化碳质量随稀盐酸质量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．丙代表氯化钠的质量
B．a点对应溶液中的溶质种类为三种
C．b点时溶液中的阳离子有Na+和H+
D．加入mg稀盐酸时，两者恰好完全反应
2．（2025 市中区二模）“宏观﹣微观﹣符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。实践小组同学发现硫酸氢钠（NaHSO4）的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，故对该物质展开如下探究。下列说法不正确的是（　　）
A．根据图1信息，硫酸氢钠溶液中能使紫色石蕊溶液变红的微粒是H+
B．根据图2信息，产生白色沉淀的反应可表示为：
C．向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，Na+的个数可用图3中曲线a表示
D．硫酸氢钠溶液能与Na2CO3发生反应
3．（2025 郑州二模）某同学进行“制作叶脉书签“的家庭小实验时，用纯碱或石灰乳浸泡树叶并煮沸。下列说法错误的是（　　）
A．纯碱的化学式为NaHCO3
B．浸泡树叶利用了纯碱溶液或石灰乳的碱性
C．煮沸能加快叶肉腐蚀
D．可用食醋处理制作后的废液
4．（2025 通州区一模）学习小组通过下列实验探究NaHCO3的性质。
实验Ⅰ加热NaHCO3固体会产生气体，将此气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
实验Ⅱ取NaHCO3固体加水溶解，用pH试纸测得其溶液pH＞7。
实验Ⅲ向各盛有1mL.0.8%NaHCO3溶液的两支试管中分别滴入1滴11%的CaCl2溶液和6滴11%的CaCl2溶液，前者的现象是有白色沉淀产生，后者的现象是有白色沉淀和气泡产生。
下列说法不正确的是（　　）
A．实验Ⅰ说明NaHCO3受热分解时产生的气体为CO2
B．实验Ⅱ说明NaHCO3在水中能解离出大量H+
C．实验Ⅲ中滴入1滴CaCl2溶液的试管中未看到气泡的原因可能是生成的气体量少，且完全溶解在水中
D．由实验Ⅲ可知，反应物相同的两个反应，反应现象与反应物的量有关
5．（2025春 集美区校级期中）下列项目对应的化学知识错误的是（　　）
A．生石灰可作发热剂——生石灰与水反应放热
B．实验室常用浓硫酸作干燥剂——浓硫酸有吸水性
C．石灰浆粉刷墙壁——生石灰与二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙
D．草木灰（主要成分K2CO3）改良酸性土壤——K2CO3与酸性物质反应
6．（2025 无锡模拟）因电线短路，巴黎圣母院曾发生过火灾。木质塔尖倒塌，大理石质地的左塔严重损毁，重要文物也有部分破损。下列说法不正确的是（　　）
A．电线短路产生的高温使木材达到着火点
B．木质塔尖的镂空设计增大了木材与空气的接触面积
C．碳酸钙高温下分解是左塔损毁的主要原因
D．扑灭火灾时，使用水基型灭火器有利于保护重要文物
7．（2025 南海区模拟）微生物矿化技术能修复石质文物，原理如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．修复原理是与Ca2+结合生成CaCO3沉淀
B．微生物液的pH＝7.5，则该液体呈酸性
C．修复后的石质文物，能抵抗酸雨侵蚀
D．该技术适用于所有类型的文物修复
8．（2025 灞桥区校级三模）常温下，取少量实验室制CO2的剩余溶液（稀盐酸和CaCl2的混合溶液），边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液（如图），产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关锥形瓶内溶液成分的变化的有关说法正确的是（　　）
A．滴加Na2CO3溶液前，溶液中阳离子仅含Ca2+
B．滴加Na2CO3溶液过程中，溶液的酸性逐渐增强
C．滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，溶液的溶质是NaCl和HCl
D．滴加Na2CO3溶液过程中，溶液中的Cl﹣数目保持不变
9．（2025 天宁区校级一模）胆矾（CuSO4 5H2O，相对分子质量为250）广泛应用于生产生活中。将25.0g胆矾放于坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图，已知加热到650℃时，CuSO4开始分解，生成CuO和一种硫的氧化物，加热到1000℃时CuO开始分解。下列说法错误的是（　　）
A．x＝16
B．650℃后，CuSO4分解生成硫的氧化物是SO2
C．CuO分解的化学方程式是4CuO2Cu2O+O2↑
D．受热过程中固体物质里Cu元素的质量分数逐渐增大
10．（2025春 海门区期中）有一均匀混合的Na2CO3和NaHCO3固体粉末，某兴趣小组分别取不同质量的粉末溶于水配成多组溶液，然后再向每一组溶液中逐渐滴加100g一定质量分数的稀HCl。所取的固体质量与生成的CO2关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．a点所得溶液的溶质为NaCl、HCl
B．b点一定发生反应：Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3
C．9.5g固体粉末中含有8.4gNaHCO3
D．所用稀HCl的溶质质量分数为7.3%
11．（2025 启东市一模）某实验小组将33.6gNaHCO3固体加热一段时间，停止加热后测得剩余固体质量为27.4g。为探究剩余固体的成分，进行如下实验。
步骤1：加水将27.4g剩余固体溶解，滴入酚酞溶液，溶液变为红色；
步骤2：加入稍过量的盐酸，充分反应后将溶液蒸干，获得固体。
已知：
下列说法错误的是（　　）
A．步骤1加水溶解所得溶液中的阴离子为、、OH﹣
B．步骤2加入稍过量的盐酸会观察到有气泡产生，溶液变成无色
C．步骤2所得固体中氯化钠的质量为11.7g
D．27.4g剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为84：53
二．填空题（共7小题）
12．（2025 长沙二模）化学与生活息息相关，请你用相关的化学知识解释：
（1）松花蛋是我国的传统风味食品，用生石灰、草木灰（含有K2CO3）、食盐等腌制而成，在食用时一般要加少量食醋，原因是 　 　 。
（2）请你写出生活中防止铁制品生锈的一种具体方法：　 　 。
（3）“××雪饼”包装袋内干燥剂的主要成分是生石灰（化学式：CaO），请解释生石灰能做干燥剂的原因：　 　 。
13．（2025春 临澧县期中）化学就在我们身边，人类的生活生产都离不开化学。请用化学知识回答下列问题——“化”说五味。
（1）酸：厨房调味品中的 　 　 含有大量的H+，生活中可以用它来除去水壶里的水垢。
（2）甜：奶油蛋糕，香甜可口。焙制蛋糕用到的发酵剂主要成分是小苏打，在医疗上，可治疗胃酸过多症，其原理是 　 　 （用化学方程式表示）。
（3）苦：《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，茶香四溢主要体现微粒的基本性质是 　 　 。
（4）辣：湖南人的餐桌上少不了辣椒。辣椒中最主要的辣味物质是辣椒素（C18H27NO3）。
（5）咸：盐是生活中的调味品，也可用于工农业生产。农业上常用15%的食盐水来选种，现有15kg质量分数为25%的氯化钠溶液，欲稀释为15%的氯化钠溶液，需要加入水的质量为 　 　 。
14．（2025 天津校级模拟）化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。根据你掌握的化学知识完成下列问题。
（1）典籍中的化学《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，酢即醋酸，该过程发生了　 　 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）《周礼 考工记》中记载，古人曾在草木灰（含有K2CO3）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），CaO先与水发生反应，生成物再与K2CO3反应，其生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。请写出CaO与H2O反应的化学方程式　 　 。请你推测生成物中能够去污的主要成分　 　 。
（3）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。请写出产生气泡的化学反应方程式　 　 。
15．（2025春 长沙期中）生活中处处有化学。比如农业上通常用　 　 （写化学式）改良酸性土壤；医疗上通常用小苏打治疗胃酸过多，请写出该反应的化学方程式：　 　 。
16．（2025 路南区模拟）厨房是生活中的化学实验室。
（1）厨房中常用的食用纯碱的主要成分是　 　 （写出化学式）。
（2）水壶中的水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，下列物质溶于水能用于除水垢的是　 　 （填字母序号）。
A．食盐
B．柠檬酸
C．白醋
（3）松花皮蛋从明朝初期就开始出现，做凉拌皮蛋时，放入适量的食醋，主要目的是除去皮蛋中含有的　 　 （填“酸”或“碱”）性物质。
（4）宋朝时期随着冶铁技术的发展，铁已广泛用于制成厨房中的铁锅，这是利用铁的　 　 ，而铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的方法　 　 。
17．（2025 汝阳县一模）《周礼 考工记》中记载“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳，主要成分为CaCO3；“灰”称为“蜃”）。将“蜃”加入到草木灰（主要成分为K2CO3）的水溶液中，利用生成物中能够去污的成分清洗丝帛。
（1）“蛎房”　 　 （填“易”或“难”）溶于水。
（2）“煤饼烧蛎房成灰”过程中发生反应的化学方程式为　 　 。
（3）生成物中能漂洗去污的成分是　 　 （填化学式）。
18．（2025 长沙二模）化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生活、生产和科技发展息息相关。
（1）打扫卫生清洗各种器具时，可用厨房中的 　 　 （填“纯碱”或“食醋”）清洗水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）。
（2）我国是最早利用天然气的国家。目前天然气作为清洁能源已走入千家万户。天然气的主要成分是甲烷（CH4），写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式：　 　 。
中考核心考点 盐的化学性质
参考答案与试题解析
一．选择题（共11小题）
1．（2025 东莞市模拟）向一定量的碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。水的质量、碳酸钠质量、氯化钠质量、二氧化碳质量随稀盐酸质量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．丙代表氯化钠的质量
B．a点对应溶液中的溶质种类为三种
C．b点时溶液中的阳离子有Na+和H+
D．加入mg稀盐酸时，两者恰好完全反应
【考点】盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】B
【分析】根据向一定量的碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，最终溶液显酸性，进行分析判断。
【解答】解：A、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠、二氧化碳的质量都从零开始逐渐增加，由反应的化学方程式Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑可知，生成氯化钠与二氧化碳的质量比为117：44，则丙代表氯化钠的质量，故选项说法正确。
B、a点表示碳酸钠未完全反应，a点对应溶液中的溶质是氯化钠、碳酸钠两种，故选项说法错误。
C、b点表示盐酸过量，b点时溶液中的阳离子有Na+、H+，故选项说法正确。
D、甲的质量减少直至为零，甲代表碳酸钠的质量，加入mg稀盐酸时，碳酸钠的质量变为零，说明碳酸钠与加入的盐酸恰好完全反应，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、明确反应过程中各量的变化等是正确解答本题的关键。
2．（2025 市中区二模）“宏观﹣微观﹣符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。实践小组同学发现硫酸氢钠（NaHSO4）的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，故对该物质展开如下探究。下列说法不正确的是（　　）
A．根据图1信息，硫酸氢钠溶液中能使紫色石蕊溶液变红的微粒是H+
B．根据图2信息，产生白色沉淀的反应可表示为：
C．向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，Na+的个数可用图3中曲线a表示
D．硫酸氢钠溶液能与Na2CO3发生反应
【考点】盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】C
【分析】A、根据硫酸氢钠（NaHSO4）的水溶液能使紫色石蕊溶液变红进行分析；
B、根据硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀进行分析；
C、根据向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，钠离子的个数不变进行分析；
D、根据氢离子和碳酸根离子结合生成水分子和二氧化碳分子进行分析。
【解答】解：A、硫酸氢钠的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以硫酸氢钠溶液中能使紫色石蕊溶液变红的微粒是H+，故A正确；
B、根据图2，硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，即产生白色沉淀的反应可表示为：，故B正确；
C、向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，钠离子的个数不变，则Na+的个数可用图3中曲线b表示，故C错误；
D、氢离子和碳酸根离子结合生成水分子和二氧化碳分子，所以硫酸氢钠溶液能与Na2CO3发生反应，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
3．（2025 郑州二模）某同学进行“制作叶脉书签“的家庭小实验时，用纯碱或石灰乳浸泡树叶并煮沸。下列说法错误的是（　　）
A．纯碱的化学式为NaHCO3
B．浸泡树叶利用了纯碱溶液或石灰乳的碱性
C．煮沸能加快叶肉腐蚀
D．可用食醋处理制作后的废液
【考点】盐的化学性质；结晶的原理、方法及其应用．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】A
【分析】A、根据常见物质的俗名分析。
B、纯碱溶液显碱性，石灰乳主要成分氢氧化钙是碱。
C、煮沸可以加快反应速率。
D、食醋显酸性，能与碱性物质发生中和反应。
【解答】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，而是小苏打（碳酸氢钠）的化学式NaHCO3，故错误。
B、纯碱溶液显碱性，石灰乳主要成分氢氧化钙是碱，浸泡树叶利用了它们的碱性来腐蚀叶肉，故正确。
C、煮沸可以加快反应速率，从而加快叶肉的腐蚀，故正确。
D、制作后的废液中可能含有碱性物质，食醋显酸性，能与碱性物质发生反应，所以可用食醋处理制作后的废液，故正确。
故选：A。
【点评】本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。
4．（2025 通州区一模）学习小组通过下列实验探究NaHCO3的性质。
实验Ⅰ加热NaHCO3固体会产生气体，将此气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
实验Ⅱ取NaHCO3固体加水溶解，用pH试纸测得其溶液pH＞7。
实验Ⅲ向各盛有1mL.0.8%NaHCO3溶液的两支试管中分别滴入1滴11%的CaCl2溶液和6滴11%的CaCl2溶液，前者的现象是有白色沉淀产生，后者的现象是有白色沉淀和气泡产生。
下列说法不正确的是（　　）
A．实验Ⅰ说明NaHCO3受热分解时产生的气体为CO2
B．实验Ⅱ说明NaHCO3在水中能解离出大量H+
C．实验Ⅲ中滴入1滴CaCl2溶液的试管中未看到气泡的原因可能是生成的气体量少，且完全溶解在水中
D．由实验Ⅲ可知，反应物相同的两个反应，反应现象与反应物的量有关
【考点】盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】B
【分析】根据三个实验探究碳酸氢钠的性质。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；碳酸氢钠溶液的pH＞7，溶液显碱性；化学反应的现象可能与反应物的量有关分析。
【解答】解：A、实验Ⅰ中，将加热NaHCO3固体产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以说明NaHCO3受热分解产生的气体为CO2，故A正确；
B、实验Ⅱ中，NaHCO3溶液的pH＞7，溶液显碱性，说明溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，NaHCO3在水中不能解离出大量H+，故B错误；
C、实验Ⅲ中，滴入1滴\CaCl2溶液的试管中未看到气泡，可能是生成的二氧化碳气体量少，且完全溶解在水中，故C正确；
D、实验Ⅲ中，向相同的NaHCO3溶液中分别滴入不同滴数的CaCl2溶液，出现了不同的现象，说明反应物相同的两个反应，反应现象与反应物的量有关，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，根据题目中的信息结合已有的知识解答即可。
5．（2025春 集美区校级期中）下列项目对应的化学知识错误的是（　　）
A．生石灰可作发热剂——生石灰与水反应放热
B．实验室常用浓硫酸作干燥剂——浓硫酸有吸水性
C．石灰浆粉刷墙壁——生石灰与二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙
D．草木灰（主要成分K2CO3）改良酸性土壤——K2CO3与酸性物质反应
【考点】盐的化学性质；浓硫酸的吸水性以及应用；几种常见碱的物理性质及用途；生石灰的性质与用途．
【专题】物质的性质与用途．
【答案】C
【分析】A、根据生石灰与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。
B、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
C、根据碱的化学性质，进行分析判断。
D、根据草木灰的主要成分是碳酸钾，进行分析判断。
【解答】解：A、生石灰可作发热剂，是因为生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，故选项说法正确。
B、浓硫酸具有吸水性，实验室常用作干燥剂，如干燥氢气、氧气等，故选项说法正确。
C、石灰浆的主要成分是氢氧化钙（俗称熟石灰），而非生石灰（CaO），氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙，因此石灰浆常用来粉刷墙壁，故选项说法错误。
D、草木灰中的碳酸钾能和酸性土壤中的酸性物质反应，使土壤的酸性减弱，所以可用草木灰来改良酸性土壤，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解盐和碱的化学性质、浓硫酸具有吸水性等是正确解答本题的关键。
6．（2025 无锡模拟）因电线短路，巴黎圣母院曾发生过火灾。木质塔尖倒塌，大理石质地的左塔严重损毁，重要文物也有部分破损。下列说法不正确的是（　　）
A．电线短路产生的高温使木材达到着火点
B．木质塔尖的镂空设计增大了木材与空气的接触面积
C．碳酸钙高温下分解是左塔损毁的主要原因
D．扑灭火灾时，使用水基型灭火器有利于保护重要文物
【考点】盐的化学性质；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法；几种常用的灭火器．
【专题】化学与能源；常见的盐 化学肥料．
【答案】D
【分析】燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃烧。
【解答】解：A、电线短路产生高温，当温度达到木材的着火点时，木材就会燃烧，故A正确。
B、木质塔尖的镂空设计增大了木材与空气的接触面积，使木材能更充分地与氧气接触，从而燃烧更剧烈，故B正确。
C、大理石的主要成分是碳酸钙，在高温下碳酸钙会分解，这是左塔损毁的主要原因之一，故C正确。
D、水基型灭火器在灭火时会喷出大量的水，对于重要文物可能会造成损坏，不利于保护重要文物，故D错误。
故选：D。
【点评】本题主要考查了燃烧的条件、影响燃烧的因素以及碳酸钙的性质和灭火器的使用等知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
7．（2025 南海区模拟）微生物矿化技术能修复石质文物，原理如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．修复原理是与Ca2+结合生成CaCO3沉淀
B．微生物液的pH＝7.5，则该液体呈酸性
C．修复后的石质文物，能抵抗酸雨侵蚀
D．该技术适用于所有类型的文物修复
【考点】盐的化学性质；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】A
【分析】A、根据图分析。
B、根据溶液酸碱性与pH的关系分析。
C、酸雨主要含有硫酸、硝酸等酸性物质，CaCO3会与酸发生反应。
D、该技术主要是利用与反应修复石质文物，对于一些不耐碳酸盐、会与碳酸盐发生反应的文物不适用，不是适用于所有类型的文物修复。
【解答】解：A、从图中可以看出，微生物液中的与裂缝中的Ca2+结合生成CaCO3沉淀，从而修复石质文物，故正确。
B、pH＝7.5＞7，根据溶液酸碱性与pH的关系，pH大于7的溶液呈碱性，所以该液体呈碱性，故错误。
C、酸雨主要含有硫酸、硝酸等酸性物质，修复后的石质文物主要成分是CaCO3，CaCO3会与酸发生反应，不能抵抗酸雨侵蚀，故错误。
D、该技术主要是利用与反应修复石质文物，对于一些不耐碳酸盐、会与碳酸盐发生反应的文物不适用，不是适用于所有类型的文物修复，故错误。
故选：A。
【点评】本题主要考查了化学反应原理、溶液的酸碱性以及物质的性质等知识点，完成此题，根据已有知识解答即可。
8．（2025 灞桥区校级三模）常温下，取少量实验室制CO2的剩余溶液（稀盐酸和CaCl2的混合溶液），边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液（如图），产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关锥形瓶内溶液成分的变化的有关说法正确的是（　　）
A．滴加Na2CO3溶液前，溶液中阳离子仅含Ca2+
B．滴加Na2CO3溶液过程中，溶液的酸性逐渐增强
C．滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，溶液的溶质是NaCl和HCl
D．滴加Na2CO3溶液过程中，溶液中的Cl﹣数目保持不变
【考点】盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】D
【分析】根据题意，常温下，取少量实验室制CO2的剩余液（稀盐酸和CaCl2的混合溶液），边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，产生无色气体，白色沉淀不断增加，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，进行分析判断。
【解答】解：A、常温下，取少量实验室制CO2的剩余液（稀盐酸和CaCl2的混合溶液），边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，产生无色气体，说明剩余液中含有稀盐酸，白色沉淀不断增加，说明剩余液中含有氯化钙，则滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子含H+、Ca2+，故选项说法错误；
B、滴加Na2CO3溶液过程中，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，锥形瓶内溶液的酸性逐渐减弱，故选项说法错误；
C、碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl，故选项说法错误；
D、碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl﹣数目保持不变，故选项说法正确；
故选：D。
【点评】本题有一定难度，明确加入的碳酸钠先与盐酸、再与氯化钙溶液反应是正确解答本题的关键。
9．（2025 天宁区校级一模）胆矾（CuSO4 5H2O，相对分子质量为250）广泛应用于生产生活中。将25.0g胆矾放于坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图，已知加热到650℃时，CuSO4开始分解，生成CuO和一种硫的氧化物，加热到1000℃时CuO开始分解。下列说法错误的是（　　）
A．x＝16
B．650℃后，CuSO4分解生成硫的氧化物是SO2
C．CuO分解的化学方程式是4CuO2Cu2O+O2↑
D．受热过程中固体物质里Cu元素的质量分数逐渐增大
【考点】盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】B
【分析】根据提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】解：A、25.0g 胆矾中硫酸铜质量是25.0g16g，x＝16，故该选项正确。
B、650℃后，CuSO4分解生成硫的氧化物的质量是16g﹣8g＝8g，硫元素质量是16g3.2g，氧元素质量是8g﹣3.2g＝4.8g，硫的氧化物中硫原子和氧原子个数比是：1：3，硫的氧化物是是SO3，故该选项不正确。
C、8g氧化铜中铜元素质量是8g6.4g，氧元素质量是8g﹣6.4g＝1.6g，7.2g氧化亚铜中铜元素质量是7.2g6.4g，氧元素质量是7.2g﹣6.4g＝0.8g，因此生成的另外一种物质中铜元素质量是0，氧元素质量是1.6g﹣0.8g＝0.8g，即一定条件下氧化铜分解生成氧化亚铜和氧气，CuO分解的化学方程式是4CuO2Cu2O+O2↑，故该选项正确。
D、受热过程中固体物质里Cu元素的质量分数逐渐增大，是因为随着反应进行，固体中铜元素质量不变，而固体质量不断减小，故该选项正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．（2025春 海门区期中）有一均匀混合的Na2CO3和NaHCO3固体粉末，某兴趣小组分别取不同质量的粉末溶于水配成多组溶液，然后再向每一组溶液中逐渐滴加100g一定质量分数的稀HCl。所取的固体质量与生成的CO2关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．a点所得溶液的溶质为NaCl、HCl
B．b点一定发生反应：Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3
C．9.5g固体粉末中含有8.4gNaHCO3
D．所用稀HCl的溶质质量分数为7.3%
【考点】盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】B
【分析】根据向该混合物溶液滴加稀盐酸时，发生的化学反应分两步进行：
第一步反应：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3。
第二步反应：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑进行分析。
【解答】解：A、当固体样品质量为9.5g时生成CO2的质量最大，则说明样品与100g稀盐酸恰好完全反应，a点所得溶液的溶质为NaCl，故A错误；
B、b点时产生的CO2小于4.4g，说明b点时稀盐酸不足，碳酸氢钠部分参加反应，由于生成了二氧化碳，故碳酸钠已经完全反应，b点一定发生反应：Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，故B正确；
C、当样品质量为9.5g时，此时生成二氧化碳的质量最大，说明此时样品与100g稀盐酸恰好完全反应，设样品中碳酸钠的质量为x，则碳酸氢钠的质量为9.5g﹣x，则碳酸钠完全反应生成碳酸氢钠的质量为：
Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3
106 84
x x
则与稀盐酸反应的碳酸氢钠的质量为：x+（9.5g﹣x）＝9.5gx，
碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳的质量为4.4g，可得：
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 44
9.5gx 4.4g
解得：x＝5.3g
9.5g固体粉末中含有NaHCO3质量＝9.5g﹣5.3g＝4.2g，故C错误；
D、当样品为纯NaHCO3时，设稀HCl的溶质质量分数为y；
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
36.5 44
100g×y 4.4g
y＝3.65%
当样品为纯Na2CO3时，设稀HCl的溶质质量分数为z；
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
100gz 4.4g
z＝7.3%
根据以上计算可知，该稀盐酸的溶质质量分数在3.65与7.3%之间，故D错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11．（2025 启东市一模）某实验小组将33.6gNaHCO3固体加热一段时间，停止加热后测得剩余固体质量为27.4g。为探究剩余固体的成分，进行如下实验。
步骤1：加水将27.4g剩余固体溶解，滴入酚酞溶液，溶液变为红色；
步骤2：加入稍过量的盐酸，充分反应后将溶液蒸干，获得固体。
已知：
下列说法错误的是（　　）
A．步骤1加水溶解所得溶液中的阴离子为、、OH﹣
B．步骤2加入稍过量的盐酸会观察到有气泡产生，溶液变成无色
C．步骤2所得固体中氯化钠的质量为11.7g
D．27.4g剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为84：53
【考点】盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】C
【分析】显碱性溶液能使酚酞变红色，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。设将碳酸氢钠加热一段时间，参加反应的碳酸氢钠的质量为x，生成碳酸钠的质量为y，
固体质量减少
168 106 168﹣106＝62
x y 33.6g﹣27.4g＝6.2g
，x＝16.8g；
，y＝10.6g；
剩余碳酸氢钠的质量为：33.6g﹣16.8g＝16.8g，27.4g剩余固体中碳酸钠的质量为：27.4g﹣16.8g＝10.6g；据以上分析解答。
【解答】解：A.加水溶解后向其中滴加酚酞，溶液变红，说明溶液显碱性，说明含有氢氧根离子，27.4g剩余固体中含有碳酸氢钠和碳酸钠，含有的阴离子是碳酸氢根离子和碳酸根离子，故A正确；
B.碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，过量的盐酸还可以将碱性物质反应完，最后溶液显中性，溶液由红色变成无色，故B正确；
C.根据碳酸钠与盐酸、碳酸氢钠与盐酸反应原理及相关物质的质量关系如下：
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 117
10.6g 11.7g
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
84 58.5
16.8g 11.7g
据以上分析可知，步骤2所得固体中氯化钠的质量为11.7g+11.7g＝23.4g，故C错误；
D.27.4g剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为16.8g：10.6g＝84：53，故D正确。
故选：C。
【点评】本题难度较大，掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质及与盐酸反应的规律等相关知识才可顺利解答本题。
二．填空题（共7小题）
12．（2025 长沙二模）化学与生活息息相关，请你用相关的化学知识解释：
（1）松花蛋是我国的传统风味食品，用生石灰、草木灰（含有K2CO3）、食盐等腌制而成，在食用时一般要加少量食醋，原因是 　醋酸能与碱性物质发生中和反应，从而去除松花蛋的涩味　 。
（2）请你写出生活中防止铁制品生锈的一种具体方法：　刷漆（答案不唯一）　 。
（3）“××雪饼”包装袋内干燥剂的主要成分是生石灰（化学式：CaO），请解释生石灰能做干燥剂的原因：　CaO+H2O＝Ca（OH）2　 。
【考点】盐的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；生石灰的性质与用途．
【专题】金属与金属材料；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性．
【答案】（1）醋酸能与碱性物质发生中和反应，从而去除松花蛋的涩味；
（2）刷漆（答案不唯一）；
（3）CaO+H2O＝Ca（OH）2。
【分析】（1）根据食醋中含有醋酸，可以中和松花蛋的碱涩味来分析解答；
（2）防止铁制品生锈方法铁生锈的条件是与氧气和水同时接触；
（3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙。
【解答】解：（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙会与草木灰中的碳酸钾反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，所以松花蛋中含有碱性物质。食醋中含有醋酸，醋酸能与碱性物质发生中和反应，从而去除松花蛋的涩味。
（2）防止铁制品生锈方法铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，生活中防止铁制品生锈的方法有很多，比如刷漆。刷漆可以在铁制品表面形成一层保护膜，隔绝铁与氧气和水的接触，从而防止铁生锈。
（3）生石灰的主要成分是氧化钙，做干燥剂是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2。
故答案为：（1）醋酸能与碱性物质发生中和反应，从而去除松花蛋的涩味；
（2）刷漆（答案不唯一）；
（3）CaO+H2O＝Ca（OH）2。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
13．（2025春 临澧县期中）化学就在我们身边，人类的生活生产都离不开化学。请用化学知识回答下列问题——“化”说五味。
（1）酸：厨房调味品中的 　食醋　 含有大量的H+，生活中可以用它来除去水壶里的水垢。
（2）甜：奶油蛋糕，香甜可口。焙制蛋糕用到的发酵剂主要成分是小苏打，在医疗上，可治疗胃酸过多症，其原理是 　NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑　 （用化学方程式表示）。
（3）苦：《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，茶香四溢主要体现微粒的基本性质是 　微粒在不断运动　 。
（4）辣：湖南人的餐桌上少不了辣椒。辣椒中最主要的辣味物质是辣椒素（C18H27NO3）。
（5）咸：盐是生活中的调味品，也可用于工农业生产。农业上常用15%的食盐水来选种，现有15kg质量分数为25%的氯化钠溶液，欲稀释为15%的氯化钠溶液，需要加入水的质量为 　10kg　 。
【考点】盐的化学性质；利用分子与原子的性质分析和解决问题；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；用水稀释改变浓度的方法；酸的通性的微观实质．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成；常见的酸 酸的通性；常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）食醋；
（2）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（3）微粒在不断运动；
（5）10kg。
【分析】（1）厨房调味品中的食醋含有大量的H+。
（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠（NaCl）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）。
（3）微粒在不断运动。
（5）根据稀释前后溶质的质量不变分析。
【解答】解：（1）厨房调味品中的食醋含有大量的H+，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋中的醋酸能与水垢发生反应从而除去水垢。故答案为：食醋。
（2）小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3），胃酸的主要成分是盐酸（HCl），碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠（NaCl）、水（H2O）和二氧化碳（CO2），化学方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。故答案为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
（3）茶香四溢主要体现微粒在不断运动的基本性质，构成茶香的微粒通过运动扩散到空气中被人闻到。故答案为：微粒在不断运动。
（5）设需要加入水的质量为x。根据稀释前后溶质的质量不变，可得：15kg×25%＝（15kg+x）×15%，x＝10kg，故答案为：10kg。
【点评】本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。
14．（2025 天津校级模拟）化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。根据你掌握的化学知识完成下列问题。
（1）典籍中的化学《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，酢即醋酸，该过程发生了　化学　 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）《周礼 考工记》中记载，古人曾在草木灰（含有K2CO3）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），CaO先与水发生反应，生成物再与K2CO3反应，其生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。请写出CaO与H2O反应的化学方程式　CaO+H2O＝Ca（OH）2　 。请你推测生成物中能够去污的主要成分　氢氧化钾或KOH　 。
（3）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。请写出产生气泡的化学反应方程式　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　 。
【考点】盐的化学性质；化学变化和物理变化的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）化学；
（2）CaO+H2O＝Ca（OH）2；氢氧化钾或KOH；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
【分析】（1）根据“粟米曲作酢”，酢即醋酸分析；
（2）根据CaO与H2O 反应生成氢氧化钙以及Ca（OH）2 会与 K2CO3 发生反应生成CaCO3和KOH分析；
（3）根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析。
【解答】解：（1）“粟米曲作酢”，从粟米经发酵等过程变成醋酸，有新物质醋酸生成，该过程发生了化学变化；故答案为：化学；
（2）CaO与H2O 反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2；Ca（OH）2 会与 K2CO3 发生反应生成CaCO3和KOH，KOH 是强碱，具有去污能力，所以生成物中能够去污的主要成分是氢氧化钾（或 KOH）；故答案为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；氢氧化钾或KOH；
（3）鸡蛋壳的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生气泡，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．（2025春 长沙期中）生活中处处有化学。比如农业上通常用　Ca（OH）2　 （写化学式）改良酸性土壤；医疗上通常用小苏打治疗胃酸过多，请写出该反应的化学方程式：　NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑　 。
【考点】盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；中和反应的实际应用．
【专题】常见的酸 酸的通性；常见的盐 化学肥料．
【答案】Ca（OH）2；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
【分析】根据熟石灰的水溶液呈碱性和化学方程式的书写步骤正确书写化学方程式分析。
【解答】解：氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，是一种碱，可用于改良酸性土壤，小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以可用来治疗胃酸过多，反应的化学方程式：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：Ca（OH）2；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
【点评】本题主要考查物质的性质，因此要掌握各种物质的性质，能够根据物质的性质判断出符合要求的物质的名称或化学式．
16．（2025 路南区模拟）厨房是生活中的化学实验室。
（1）厨房中常用的食用纯碱的主要成分是　Na2CO3　 （写出化学式）。
（2）水壶中的水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，下列物质溶于水能用于除水垢的是　BC　 （填字母序号）。
A．食盐
B．柠檬酸
C．白醋
（3）松花皮蛋从明朝初期就开始出现，做凉拌皮蛋时，放入适量的食醋，主要目的是除去皮蛋中含有的　碱　 （填“酸”或“碱”）性物质。
（4）宋朝时期随着冶铁技术的发展，铁已广泛用于制成厨房中的铁锅，这是利用铁的　导热性　 ，而铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的方法　保持铁锅表面干燥　 。
【考点】盐的化学性质；金属的物理性质及用途；金属锈蚀的条件及其防护；中和反应的实际应用；常用盐的用途．
【专题】金属与金属材料；常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）Na2CO3；
（2）BC；
（3）碱；
（4）导热性；保持铁锅表面干燥。
【分析】根据已有的化学与生活的知识结合物质的性质进行分析解答即可。
【解答】解：（1）食用纯碱的主要成分是碳酸钠，其化学式为Na2CO3；
（2）碳酸钙和氢氧化镁都能与酸反应。食盐（氯化钠）溶于水呈中性，不与水垢反应；柠檬酸和白醋中都含有酸性物质，能与碳酸钙和氢氧化镁反应，从而除去水垢；
（3）皮蛋制作过程中会使用一些碱性物质，食醋中含有醋酸，放入适量食醋主要目的是通过中和反应除去皮蛋中的碱性物质；
（4）铁用于制成铁锅，是利用铁良好的导热性，能将热量均匀传递，便于烹饪；保持铁锅表面洁净干燥，可防止铁与水接触，能有效防止铁锅生锈。
故答案为：（1）Na2CO3；
（2）BC；
（3）碱；
（4）导热性；保持铁锅表面干燥。
【点评】加强对化学基础知识的掌握是正确解答本题的关键。
17．（2025 汝阳县一模）《周礼 考工记》中记载“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳，主要成分为CaCO3；“灰”称为“蜃”）。将“蜃”加入到草木灰（主要成分为K2CO3）的水溶液中，利用生成物中能够去污的成分清洗丝帛。
（1）“蛎房”　难　 （填“易”或“难”）溶于水。
（2）“煤饼烧蛎房成灰”过程中发生反应的化学方程式为　CaCO3CaO+CO2↑　 。
（3）生成物中能漂洗去污的成分是　KOH　 （填化学式）。
【考点】盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）难；
（2）CaCO3CaO+CO2↑；
（3）KOH。
【分析】（1）根据碳酸钙难溶于水分析；
（2）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳；
（3）氢氧化钙能和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。
【解答】解：（1）蛎房”即牡蛎壳，主要成分为CaCO3，碳酸钙难溶于水。
（2）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，氢氧化钾能去除油污，化学式为KOH。
故答案为：
（1）难；
（2）CaCO3CaO+CO2↑；
（3）KOH。
【点评】本题难度不大，掌握物质的性质是正确解答本题的关键。
18．（2025 长沙二模）化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生活、生产和科技发展息息相关。
（1）打扫卫生清洗各种器具时，可用厨房中的 　食醋　 （填“纯碱”或“食醋”）清洗水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）。
（2）我国是最早利用天然气的国家。目前天然气作为清洁能源已走入千家万户。天然气的主要成分是甲烷（CH4），写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式：　CH4+2O2CO2+2H2O　 。
【考点】盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）食醋；
（2）CH4+2O2CO2+2H2O。
【分析】（1）根据水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，进行分析解答。
（2）根据天然气的主要成分是甲烷（CH4），燃烧生成二氧化碳和水，进行分析解答。
【解答】解：（1）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙和氢氧化镁均难溶于水，均能与酸反应，可用厨房中的食醋清洗水垢。
（2）天然气的主要成分是甲烷（CH4），燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
故答案为：（1）食醋；
（2）CH4+2O2CO2+2H2O。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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