（网络参考版）河北省2025年高考真题化学试卷（无答案）

2025年普通高中学业水平选择性考试 河北卷
化学
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 S—32 Co—59 I—127 Sm—150 Pb—207
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．河北省古建筑数量大，历史跨度长，种类齐全，在我国建筑史上占有非常重要的地位。下列古建筑组件主要成分属于有机物的是（ ）
A.基石 B.斗拱 C.青瓦 D.琉璃
2．下列不符合实验安全要求的是（ ）
A.酸、碱废液分别收集后直接排放 B.进行化学实验时需要佩戴护目镜
C.加热操作时选择合适的工具避免烫伤 D.乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种
3．高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是（ ）
A.ABS高韧性工程塑料用于制造汽车零配件 B.聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜
C.聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保温材料 D.热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板
4．设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A.晶体内氢键的数目为
B.的NaF溶液中阳离子总数为
C.28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为
D.铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为
5．下列化学用语表述正确的是（ ）
A.中子数为12的氖核素： B.氯化镁的电子式：
C.甲醛分子的球棍模型： D.的价层电子对互斥模型：
6．丁香挥发油中含丁香色原酮（K）、香草酸（M），其结构简式如下：
下列说法正确的是（ ）
A.K中含手性碳原子 B.M中碳原子都是杂化
C.K、M均能与反应 D.K、M共有四种含氧官能团
7．如图所示装置（加热、除杂和尾气处理装置任选）不能完成相应气体的制备和检验的是（ ）
A.电石与饱和NaCl溶液 B.固体与70%的浓
C.大理石与稀HCl D.固体与水
8．化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是（ ）
选项 宏观现象 微观解释
A 氮气稳定存在于自然界中 氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量
B 苯不能使溴的溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大键
C 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列
D 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低
A.A B.B C.C D.D
9．W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是（ ）
A.第二电离能： B.原子半径：
C.单质沸点： D.电负性：
10．科研工作者设计了一种用于废弃电极材料再锂化的电化学装置，其示意图如下：
已知：参比电极的作用是确定再锂化为的最优条件，不干扰电极反应。下列说法正确的是（ ）
A.电极上发生的反应：
B.产生标准状况下时，理论上可转化的
C.再锂化过程中，向电极迁移
D.电解过程中，阳极附近溶液pH升高
11．是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要应用。的六方晶胞示意图如下，晶胞参数、，M、N原子的分数坐标分别为、。设是阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是（ ）
A.该物质的化学式为 B.体心原子的分数坐标为
C.晶体的密度为 D.原子Q到体心的距离为
12．氮化镓（GaN）是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备．反应历程（TS代表过渡态）如下：
下列说法错误的是（ ）
A.反应ⅰ是吸热过程
B.反应ⅱ中脱去步骤的活化能为2.69eV
C.反应ⅲ包含2个基元反应
D.总反应的速控步包含在反应ⅱ中
13．下列实验操作及现象能得出相应结论的是（ ）
选项 实验操作及现象 结论
A 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动
B 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀
C 向盛有溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 具有还原性
D 向盛有2mL饱和溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质沉淀后活性改变
A.A B.B C.C D.D
14．已知和结合形成两种配离子和常温下，的和的混合溶液中，和的浓度对数（实线）、含铜微粒的分布系数（虚线）[例如]与溶液pH的关系如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A.
B.
C.图中a点对应的
D.当时，体系中
二、非选择题：本题共4题，共58分。
15．（15分）氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置（夹持装置等略）制备氢碘酸。
步骤如下：
ⅰ．在A中加入和，快速搅拌，打开通入，反应完成后，关闭，静置、过滤得滤液；
ⅱ．将滤液转移至B中，打开通入，接通冷凝水，加热保持微沸，直至除尽；
ⅲ．继续加热蒸馏，C中收集沸点为间的馏分，得到117mL氢碘酸（密度为，HI质量分数为57%）。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称：______，通入发生反应的化学方程式：______。
（2）步骤ⅰ中快速搅拌的目的：______（填序号）
a．便于产物分离 b．防止暴沸 c．防止固体产物包覆碘
（3）步骤ⅰ中随着反应的进行，促进碘溶解的原因______（用离子方程式表示）。
（4）步骤ⅱ中的尾气常用______（填化学式）溶吸收。
（5）步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入，再热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序：______。
（6）列出本实验产率的计算表达式：______。
（7）氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存______。
16．（14分）铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钅同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。程如下：
已知：铬铁矿主要成分是。
回答下列问题：
（1）基态铬原子的价层电子排布式：______。
（2）煅烧工序中反应生成的化方程式：______。
（3）浸取工序中滤渣Ⅰ的主要成分：、______、______（填化学式）。
（4）酸化工序中需加压的原因：______。
（5）滤液Ⅱ的主要成分：______（填化学式）。
（6）补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式
（7）滤渣Ⅱ可返回______工序。（填工序名称）
17．（15分）乙二醇（EG）是一种重要的基础化工原料，可通过石油化工和煤化工等工业路线合成。
（1）石油化工路线中，环氧乙烷（EO）水合工艺是一种成熟的乙二醇生产方法，环氧乙烷和水反应生成乙二醇，伴随生成二乙二醇（DEG）的副反应。
主反应：
副反应：
体系中环氧乙烷初始浓度为，恒温下反应30min，环氧乙烷完全转化，产物中。
①0~30min内，______。
②下列说法正确的是______（填序号）。
a．主反应中，生成物总能量高于反应物总能量
b．0~30min内，
c．0~30min内，
d．选择适当催化剂可提高乙二醇的最终产率
（2）煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景。反应如下：
按化学计量比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图：
①代表的曲线为______（填“”“”或“”）；原因是______。
②______0（填“>”“<”或“=”）。
③已知：反应，，x为组分的物质的量分数。
M、N两点对应的体系，______（填“>”“<”或“=”），D点对应体系的的值为______。
④已知：反应，，p为组分的分压。调整进料比为，系统压强维持，使，此时______（用含有m和的代数式表示）。
18．（14分）依拉雷诺（Q）是一种用于治疗非酒精性脂肪性肝炎的药物，其“一锅法”合成路线如下：
回答下列问题：
（1）Q中含氧官能团的名称：______、______、______。
（2）A→B的反应类型：______。
（3）C的名称：______。
（4）C→D反应中，在加热条件下滴加溴时，滴液漏斗末端位于液面以下的目的：______。
（5）“一锅法”合成中，在NaOH作用下，B与D反应生成中间体E，该中间体的结构简式：______。
（6）合成过程中，D也可与NaOH发生副反应生成M，图甲、图乙分别为D和M的核磁共振氢谱，推断M的结构，写出该反应的化学方程式：______。
（7）写出满足下列条件A的芳香族同分异构体的结构简式：____________。
（a）不与溶液发生显色反应；
（b）红外光谱表明分子中不含键；
（c）核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为；
（d）芳香环的一取代物有两种。