（网络参考版）江苏省2025年高考真题化学试卷（含答案）

2025年普通高中学业水平选择性考试 江苏卷
化学
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是（ ）
A.工业合成氨 B.湿法炼铜 C.高炉炼铁 D.接触法制硫酸
2．科学家通过核反应。发现氚。下列说法正确的是（ ）
A.表示一个质子
B.的基态原子核外电子排布式为
C.与互为同位素
D.的原子结构示意图为
3．用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是（ ）
A.配制草酸溶液 B.润洗滴定管 C.滴定 D.读数
4．在溶有15-冠（）的有机溶剂中，苄氯（）与发生反应：
下列说法正确的是（ ）
A.苄氯是非极性分子 B.电负性：
C.离子半径： D.X中15-冠与间存在离子键
阅读下列材料，完成5~7题：
中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。黑火药（主要成分：、S和C）是中国古代四大发明之一。侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封锁。我国科学家在世界上首次人工合成结晶牛胰岛素；采用有机合成与酶促合成相结合的方法，人工合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸。徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步。屠呦呦等采用低温、乙醚冷浸提取的青蒿素（，含）在治疗疟疾中起到重要作用。闵恩泽研制新型催化剂解决了重油裂解难题。
5．下列说法正确的是（ ）
A.硫黄有等多种同素异形体
B.高温下青蒿素分子结构稳定
C.分子中键角大于分子中键角
D.题图所示的碱基鸟嘌呤与胞嘧啶通过氢键互补配对
6．下列化学反应表示正确的是（ ）
A.黑火药爆炸：
B.电解饱和溶液制：
C.重油裂解获得的丙烯制聚丙烯：
D.向饱和氨盐水中通入过量：
7．下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是（ ）
A.蛋白质能水解，可用饱和溶液提纯蛋白质
B.乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素
C.难溶于水、比水易溶解，可用萃取碘水中的
D.不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油
8．以稀为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为。下列说法正确的是（ ）
A.电极a上发生氧化反应生成
B.通过质子交换膜从右室移向左室
C.光解前后，溶液的不变
D.外电路每通过电子，电极b上产生
9．化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下：
下列说法正确的是（ ）
A.最多能和发生加成反应
B.Y分子中和杂化的碳原子数目比为
C.Z分子中所有碳原子均在同一个平面上
D.Z不能使的溶液褪色
10．与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示（图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注）。下列说法正确的是（ ）
A.过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成
B.过程Ⅱ中发生了氧化反应
C.电催化与生成的反应方程式：
D.常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产
11．探究含铜化合物性质的实验如下：
步骤Ⅰ 取一定量溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。
步骤Ⅱ 将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。
步骤Ⅲ 向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。
下列说法正确的是（ ）
A.步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为
B.步骤Ⅱ的两份溶液中：
C.步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化
D.步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为
12．室温下，有色金属冶炼废渣（含等的氧化物）用过量的较浓溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。
已知：。下列说法正确的是（ ）
A.较浓溶液中：
B.溶液中：的平衡常数
C.溶液中：
D.“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中：
13．甘油水蒸气重整获得过程中的主要反应：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.时，的平衡转化率为20%
B.反应达平衡状态时，
C.其他条件不变，在范围，平衡时的物质的量随温度升高而增大
D.其他条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（14分）可用于制备光学材料和回收砷。
（1）制备。由闪锌矿[含及少量硫化镉等]制备的过程如下：
已知：。当离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。
①酸浸时通入可提高浸出率的原因是____________________________________。
②通入除镉。通过计算判断当溶液时，是否沉淀完全（写出计算过程）。
③沉锌前调节溶液的至，加入的氧化物为____________（填化学式）。
（2）制备光学材料。如图甲所示，晶体中掺入少量后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。
区域A“”中的离子为____________（填离子符号），区域B带____________（填“正电”或“负电”）。
（3）回收砷。用去除酸性废液中的三价砷，并回收生成的沉淀。
已知：溶液中主要以弱酸形式存在，。
时，按向酸性废液中加入，砷回收率随反应时间的变化如图乙所示。
①写出与反应生成的离子方程式：___________________________________。
②反应后，砷回收率下降的原因有________________________________________________。
15．（15分）G是一种四环素类药物合成中间体，其合成路线如下：
（1）A分子中，与2号碳相比，1号碳的键极性相对____________（填“较大”或“较小”）。
（2）会产生与E互为同分异构体且含五元环的副产物，其结构简式为____________。
（3）E分子中含氧官能团名称为醚键、羰基和____________，F分子中手性碳原子数目为____________。
（4）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：________________________。
①含有3种不同化学环境的氢原子；②碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物，的相对分子质量为60，Y含苯环且能与溶液发生显色反应。
（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和两碳以下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干）。
16．（15分）海洋出水铁质文物表面有凝结物，研究其形成原理和脱氯方法对保护文物意义重大。
（1）文物出水清淤后，须尽快浸泡在稀或溶液中进行现场保护。
①玻璃中的能与反应生成____________（填化学式），故不能使用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放溶液。
②文物浸泡在碱性溶液中比暴露在空气中能减缓吸氧腐蚀，其原因有_____________________________。
（2）文物表面凝结物种类受文物材质和海洋环境等因素的影响。
①无氧环境中，文物中的与海水中的在细菌作用下形成等含铁凝结物。写出与反应生成和的离子方程式：__________________________________________________。
②有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成等凝结物。
（i）铁在盐水中腐蚀的可能原理如图所示。依据原理设计如下实验：向溶液中加入溶液（能与形成蓝色沉淀）和酚酞，将混合液滴到生铁片上。预测该实验的现象为____________________________________________________________________。
（ii）铁的氢氧化物吸附某些阳离子形成带正电的胶粒，是凝结物富集的可能原因。该胶粒的形成过程中，参与的主要阳离子有____________（填离子符号）。
（3）为比较含氯在溶液与蒸馏水中浸泡的脱氯效果，请补充实验方案：取一定量含氯模拟样品，将其分为两等份，___________________________________________________________________________________，比较滴加溶液体积[。实验须遵循节约试剂用量的原则，必须使用的试剂：蒸馏水、溶液、溶液、溶液]。
17．（17分）合成气（和）是重要的工业原料气。
（1）合成气制备甲醇：。的结构式为，估算该反应的需要____________（填数字）种化学键的键能数据。
（2）合成气经“变换”“脱碳”获得纯。
①合成气变换。向绝热反应器中通入和过量的：
催化作用受接触面积和温度等因素影响，的比热容较大。过量能有效防止催化剂活性下降，其原因有__________________________。
②脱碳在钢制吸收塔中进行，吸收液成分：质量分数30%的吸收剂、（正价有）缓蚀剂等。溶液浓度偏高会堵塞设备，导致堵塞的物质是____________（填化学式）。减缓设备腐蚀的原理是___________________________________。
（3）研究与不同配比的铁铈载氧体[是活泼金属，正价有]反应，气体分步制备原理示意如图甲所示。相同条件下，先后以一定流速通入固定体积的，依次发生的主要反应：
步骤Ⅰ
步骤Ⅱ
①步骤Ⅰ中，产物气体积分数、转化率、与x的关系如图乙所示。时，大于理论值2的可能原因有_________________________________；时，通入标准状况下的至反应结束，的选择性，则生成标准状况下和的总体积为____________。
②时，新制载氧体、与反应后的载氧体的X射线衍射谱图如图丙所示（X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。步骤Ⅱ中，能与反应的物质有____________（填化学式）。
③结合图示综合分析，步骤Ⅰ中的作用、气体分步制备的价值：______________________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 A C D C D D C A B A B B A
14．（14分）（1）①氧化生成S，促进酸浸反应正向进行
②否 时，
，则未沉淀完全
③ZnO
（2） 负电
（3）
②随着反应的进行，溶液pH增大，溶液中浓度减小，促进平衡正向移动，重新溶解，砷回收率下降
15．（15分）（1）较大 （2） （3）羧基 1
（4）或
（5）
16．（15分）（1） ②碱性环境抑制吸氧腐蚀正极反应的进行，反应速率减慢；碱性溶液中，溶解度较小，减少文物与的接触，减缓吸氧腐蚀
（2）①
②（ⅰ）滴加混合溶液后，铁片表面将出现蓝色和红色区域，较长时间后出现黄色斑点 （ⅱ）
（3）分别加入等体积（如5mL）的溶液和蒸馏水至浸没样品，在室温下，搅拌、浸泡30min；过滤，各取等量上清液（如2mL）置于两支小试管中，分别滴加溶液酸化，再分别滴加溶液；记录每份上清液至出现AgCl白色沉淀时消耗的溶液体积
17．（17分）（1）5
（2）①该反应为放热反应，在绝热容器中进行，的比热容较大，则体系温度变化较小，催化剂活性受温度影响，过量可有效防止催化剂活性下降 ② 具有强氧化性，能使设备表面形成一层致密的氧化膜
（3）①当时，载氧体为，氧化性较强，提供的O原子较多，将CO氧化为，使得CO的物质的量减小，增大 432 ②C、Fe、FeO ③步骤Ⅰ中 作载氧体供氧，将甲烷转化为CO和氢气，避免生成大量C，造成积炭，导致催化剂失活；采用分步制备，可提高原料利用率，同时步骤Ⅰ需要的温度较高，步骤Ⅱ需要的温度较低，分步制备也可节约能源