浙江省北斗星盟2024-2025学年高三下学期适应性考试（三模）化学试卷（含答案

浙江省北斗星盟2025届高三三模化学试题
一、单选题
1．下列反应的的是
A．铁粉与硫粉反应 B．氯化铵的水解反应
C．软脂酸在人体内的反应 D．双氧水在二氧化锰催化下分解
2．下列关于的说法正确的是
A．可用作电镀铜时的电解液 B．易溶于乙醇
C．能与硫化钠溶液大量共存 D．呈浅蓝色
3．下列化学用语表示正确的是
A．水解的离子反应： B．SO的VSEPR模型：
C．杂化轨道示意图： D．的系统命名：2-羟基丁烷
4．物质的性质决定物质的用途，下列说法不正确的是
A．碳化硅熔点高，故可用作砂纸和砂轮的磨料
B．HF能与反应，故可用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃
C．生石灰能与酸性氧化物反应，故煤炭中加入生石灰可减少煤燃烧时产生的
D．过氧乙酸具有强氧化性，故可用来杀菌消毒
5．依据元素周期律下列说法不正确的是
A．元素的电负性： B．碳酸盐的分解温度：
C．氧氢键的极性： D．元素第一电离能：
6．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L苯含有的键的数目为
B．含有的离子总数为
C．实验室制时，每生成转移的电子数一定为
D．0.2mol甲酸与0.8mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成甲酸乙酯的分子数小于
7．已知甲硅烷能与高锰酸钾溶液发生反应：。下列说法正确的是
A．该反应是在强酸性环境中进行的 B．该反应的现象之一是溶液变成紫红色
C．沸点比低 D．该反应中被还原
8．下列方程式正确的是
A．工业上合成氨：
B．足量酸性高锰酸钾检测空气中的甲醛：
C．用硫化亚铁处理工业废水中的：
D．用白醋除铁锈：
9．关于化学实验和化工生产的安全，下列说法正确的是
A．为加快铁屑在稀硫酸的溶解，采用酒精灯加热比用电热套加热更安全
B．将氨溶于水中制氨水时，为防止倒吸可通过单向阀(如上图)向水中通入氨
C．工业上制HCl是将氯气和氢气混合，在光照条件下发生反应
D．白磷有剧毒，中学化学实验中不可将未用完的白磷放回原试剂瓶
10．某兴趣小组提取玫瑰精油的实验流程如图所示，下列说法不正确的是
已知：玫瑰油中成分有的难溶于水，有的可溶于水；溶于水的成分在无机盐溶液中溶解度小。
A．蒸馏时可能会用到直形冷凝管、温度计、蒸馏烧瓶等玻璃仪器
B．从油水混合物中得到油层可直接分液操作
C．为了提高玫瑰油的产率，需要将玫瑰花瓣捣碎
D．系列操作包括加无水硫酸钠固体干燥、过滤、蒸馏
11．下列说法正确的是
A．相同的条件下，熵值：
B．合成氨反应已达平衡时，分离出氨能使平衡正向移动，反应速率加快，产率增大
C．常温下，向的醋酸溶液中加入盐酸溶液，则醋酸的电离程度减小
D．牺牲阳极法和外加电流法都要采用辅助阳极，辅助阳极发生的电极反应类型不相同
12．以1，2-环氧丙烷和为主要原料生产某种高分子材料的转化原理如下图所示。下列说法不正确的是
A．该转化流程中的两步反应的原子经济性已达最佳
B．甲的同分异构体只有4种(不计立体异构)
C．1mol乙与NaOH溶液反应最多消耗2molNaOH
D．甲、乙、丙三种有机物所含手性碳原子的个数比为1：1：n
13．用惰性电极电解碳酸钠溶液时，阳极无气体产生，但在阳极区检测到新增一种摩尔质量为的含碳元素的带2个单位负电荷的阴离子(碳元素的化合价为+4)。下列叙述正确的是
A．新增的这种阴离子只含有极性键 B．若用铅酸蓄电池作电源，Pb电极与a相接
C．电极B发生的电极反应为 D．其他条件不变，增加电解的电压，阳极区可能产生气体
14．某化合物的晶胞如图所示，下列说法不正确的是
A．该化合物的中的阴阳离子的个数比为：2：1
B．该晶胞的俯视图为：
C．H-N-H键角比较：
D．中的某些d轨道也参与了杂化，与氮原子形成了配位键
15．下列说法正确的是
A．的HCN溶液与的KCN溶液等体积混合：
B．氨水中逐滴加入盐酸，当氨水中水的电离程度最大时：
C．等体积等浓度的醋酸溶液和醋酸钠溶液混合：
D．碳酸氢钠和碳酸钠物质的量之比为2：1的混合溶液中：
16．某与的混合物中铁元素的质量分数可按如下方案测定，下列说法正确的是
A．从实验的精度考虑，样品ag可用托盘天平称取
B．加入的过量盐酸的作用仅是抑制的水解
C．加过量氨水时发生的离子反应为
D．铁元素的质量分数为
二、解答题
17．硫元素是生产生活中重要的元素之一，回答下列问题：
(1)被广泛用作高压电器设备的绝缘介质，其分子空间构型为正八面体(见下图)，则该分子中的键角为 。
(2)下列说法正确的_______。
A．基态O原子的价电子排布图为
B．通入溶液中可能产生白色沉淀
C．已知，则向的水溶液中加入石蕊试液溶液会变红
D．分子的空间形状为平面三角形
(3)室温下为橙黄色的固体，可用氨气与反应制得。受热分解生成物质的量之比为1：4的两种单质。分解的化学方程式为 。
(4)生物体的代谢过程中会产生自由基，其电子式为 ，S元素的化合价为 。
(5)用黄铜矿(主要含)制备和绿矾晶体()的流程如下：
①在富氧环境中焙烧时发生的主要反应的化学方程式为 。
②溶液B中存在的微粒有 。
③流程中设计既加的又加的的可能的原因是 。
④从溶液B中获得大颗粒的绿矾晶体的操作是 。
18．化工生产中排放的可通过热化学、电化学相关技术进行再利用，使其成为廉价易得的碳资源。
已知：I．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
(1)若将甲醇设计成如下燃料电池，a、b均为惰性电极，已知a极电势比b极高，则b极的电极反应为 。
(2)的逆反应的活化能为，则正反应活化能为 。
(3)将和按物质的量之比1：3充入恒温恒容密闭容器中，只发生反应I，已知该温度下反应的化学平衡常数。下列事实说明反应正向进行的是_______。
A．气体的密度不变
B．气体的平均摩尔质量变大
C．某时刻容器中，，
D．体系的压强变小
(4)利用作为碳源可以合成丙酸和丙二酸。丙酸的和丙二酸的的大小关系为，理由是 。
(5)一定温度下，在甲、乙两个体积相同的反应容器中分别充入和，发生反应I和Ⅲ，其中一个容器使用水分子膜分离技术，以提高的平衡转化率。实验测得平衡转化率与平衡时压强关系如图所示。(已知：M点甲醇选择性为)
①M点和N点的平衡转化率相等的理由是 。
②该温度下，M点对应的反应Ⅲ平衡常数 。(为用各物质分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)
19．是一种微溶于水的浅黄色粉末，其制备的方法之一是用NaClO在强碱性条件下氧化(加热到并保持1h)。某兴趣小组设计如下实验制备铋酸钠()，并测定其纯度。制备实验可能用到的装置图见下。
回答下列问题：
(1)已知a为浓盐酸，则b的化学式可能为 (填两种)。
(2)NaClO在碱性条件下氧化生成的离子方程式为 。
(3)从上面的装置图中，选择合适的装置连接成制备铋酸钠的装置图 。
_____________________
(4)下列说法正确的是 。
A．装置E也常用来除去中的HCl
B．装置C中的NaOH溶液过量时也可能有氯气余下，故实验时也要使用装置F
C．有强氧化性，其一定能氧化
D．与本实验有关的图标为、、、
E．为了控制反应温度，最好用油浴对装置C加热
(5)纯度的测定
①称取制得的铋酸钠样品3.720g，加入足量稀硫酸和足量溶液使其完全反应(溶液呈紫红色，转化为)，稀释至100mL，取出20.00mL溶液，然后用溶液进行滴定，消耗溶液。则该样品中纯度为 %。(结果保留两位小数)
②结合上述实验，润洗滴定管的具体操作为 。
20．化合物J是合成某种黄酮类抗菌药物的中间体，其合成路线如下。
已知：①；
②R3-CHO+。
回答下列问题：
(1)C中所含无氧官能团的名称是 。
(2)下列说法正确的是_______。
A．G转化为H的反应类型为还原反应
B．H的分子式为
C．J存在顺反异构体
D．A与足量的氢气加成的产物属于脂肪烃的衍生物
(3)G中除苯环外，无其他环状结构，则G的结构简式为 。
(4)的化学方程式为 。
(5)写出4种满足下列条件的D的同分异构体 。
①红外光谱显示分子中除苯环外，无其他环状结构和碳碳双键，有--原子团
②显示苯环上有2种氢原子
③定量测定表明1mol该物质能与2molNaOH反应
(6)根据以上信息，以和为原料合成，写出合成路线 。(用流程图表示，无机试剂任选)。
参考答案
1．B
2．A
3．C
4．A
5．D
6．D
7．C
8．C
9．B
10．B
11．A
12．B
13．D
14．C
15．D
16．C
17．(1)
(2)BC
(3)
(4) -1
(5) 避免产生氮的氧化物，造成污染 蒸发浓缩、缓慢冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
18．(1)
(2)
(3)BD
(4)丙二酸中-COOH使另一个-COOH的O-H键极性增强，酸性增强，易形成离子内氢键，氢离子比丙酸难电离
(5) 减小压强，对反应I平衡左移动，N的压强小，只改变压强时，N点转化率比M点小，但是N点使用了水分子分离膜，会使平衡右移动，转化率增大。在两个因素共同作用下，两点的转化率相等
19．(1)
(2)
(3)
(4)BD
(5) 85.05 从酸式滴定管的上口加入溶液，倾斜着转动滴定管，使溶液润湿滴定管内壁，然后从下口放出，重复次
20．(1)碳溴键
(2)BC
(3)
(4)
(5)、、、
(6)