4.2质量守恒定律教学设计(表格式)初中化学科粤版（2024）九年级上册

4.2质量守恒定律（教学设计）
学科 化学 年级 九年级 班级 课型 新课
课题 4.2质量守恒定律 课时 1课时 时间
学情 分析 学生对化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新结合成新分子，有了一定的认识，初步建立了宏观和微观结合认识化学反应。对元素、原子、分子等基本化学概念也能够理解，并且掌握了一定的实验技能，初步具有开展实验探究的基本能力。 学生对化学变化有定性的理解和认识，已经知道化学变化会产生新物质，反应前后物质种类发生改变，但对物质间的质量关系即定性的认识还没有形成化学观念。质量守恒定律是化学反应遵循的基本规律，因此从本节课内容开始，进一步从定量角度认识化学反应，所以本节内容在初三化学中具有承上启下的作用，是初中化学的核心重点。学好质量守恒定律，才能为书写化学方程式，有关化学方程式计算打好基础。完善对化学反应定量思维的构建，实现从“质”到“量”的思维转换；实现物质变元素不变的“变”与“不变”元素守恒观念。
教学 目标 1.通过对几个化学反应的实验质量测定和实质分析，理解和掌握质量守恒定律的含义，建立基于定量视角，从宏微结合的视角进一步认识化学变化及其本质。 2.通过实验探究化学反应前后质量变化，通过对比分析，基于实验事实进行证据推理，得出质量守恒的结论，建构定量认识化学变化的思维模型。 3.通过设计实验探究化学变化前后质量关系，发展应用科学方法和对比实验来定量研究问题和分析问题的能力，提升科学探究能力。 4.通过分析玻意耳与拉瓦锡实验的相悖结果，提出自己猜想与假设，形成严谨求实的科学态度，发展坚持己见，勇于探究的科学精神和态度。
重点 难点 分析 【重点】质量守恒定律的含义及微观本质 【难点】应用质量守恒定律解释实际问题
教法 学法 讲解、实验、对比、分析、归纳、探究、小组合作讨论，自主探究
课件 辅助 教学 情况 4.2质量守恒定律ppt
教学 资源 选择 2024科粤版教材、教参 2024人教版教材
课前 安排 课前准备：课件、教学设计、学案 实验试剂准备：过氧化氢溶液、二氧化锰、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 实验器材准备：锥形瓶、橡皮塞、注射器、电子天平、药匙、滴瓶、注射器
教 学 过 程 问题导入 我们知道，镁带燃烧会生成氧化镁，物质的种类发生了变化，那么物质的总质量究竟有没有发生变化？ Mg＋O2 → MgO 化学反应前后，反应物的总质量与生成物的总质量存在什么样的关系呢？ 二、新知探究 4.2质量守恒定律 实验验证质量守恒定律 【提出问题】物质发生化学变化的前后，参加反应的各物质的质量总和会等于生成的各物质的质量总和吗 （讨论交流）组织学生分组讨论，形成假设,，并给出对应理由。 【形成假设】参加反应的各物质的质量总和会等于(填 “大于”“等于”或“小于”)生成的各物质的质量总和，并说出你的理由: 化学变化的实质是分子的分解成原子，原子重新结合成新的分子，此过程中原子的种类、数目和质量均不改变 。 【设计与实施实验】教师介绍四组实验试剂和仪器装置，强调敞口和密封的不同，并指导两组学生按照课本P127【实验4-1、2、3、4】内容演示实验，并记录填写在P127对应表格中。 （交流讨论）由学生陈述实验结果，并记录实验现象和数据，不同意见进行补充。 【实验结果】 实验序号反应原理实验现象反应前称量的数据反应后称量的数据【实验4-1】产生气泡【实验4-2】产生气泡，注射器活塞向上移动【实验4-3】产生蓝色絮状沉淀【实验4-4】
【实验活动】阅读课本P126页玻意耳和拉瓦锡验证质量守恒定律的实验，观察比较二者实验装置不同点，找出反应物和生成物，并注意实验的结果
教 学 过 程 【结果对比分析】教师引导学生讨论三个化学反应及实验的相同和不同之处，总结出质量守恒定律 （1）在密闭体系中，无论反应中是否有气体物质，反应前后质量总和不变，说明化学反应前后反应物的质量总和等于生成物的质量总和。 （2）在敞口体系中，如果有气体物质，反应前后质量总和有增大或减小的情况，是因为参加反应气体的质量未称量或生成的气体逸散导致的，实验时应在密闭的容器中进行。 【结 论】物质发生化学变化的前后，参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和。 ［教师讲解］通过这两个实验我们看到，发生化学反应时反应物的质量总和与生成物的质量总和存在相等的关系。其实不仅仅这两个实验如此，无数的实验证明，反应前后反应物和生成物的质量总和相等，这个规律叫做质量守恒定律。 【板书】 1.定律内容：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这就是质量守恒定律。质量守恒定律是经许多事实证明了的基本规律。 质量守恒的微观本质 【提出问题】为什么参加化学反应的物质，反应前后质量总和会保持不变呢？请从化学反应的微观角度进行解释。 【交流讨论】教师展示电解水微观过程动画，请学生分析化学反应的微观本质： 【学生回答】物质发生化学反应时，只是反应物的原子重新组合，生成新物质，反应前后原子的种类和数目都没有改变。因此，化学反应前后各物质的质量总和必定相等。 【学生活动】完成过氧化氢分解的微观示意图，并总结质量守恒的微观本质 ［小结］所有化学反应都遵守质量守恒定律的原因： ①从微观交流考虑：化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变；②从宏观角度考虑：化学反应前后，元素的种类、质量不变，所以反应前后各物质的质量总和相等。
教 学 过 程 （2）质量守恒定律可理解为“六个不变”，“两个一定改变”，“两个可能改变”。 质量守恒定律的理解和应用 1.运用范围：解释化学变化而不是物理变化。 2.强调“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如气体体积。 3.强调“参加反应的”各物质的质量总和，是指真正参加反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应（有剩余）。 4.质量守恒的验证实验：所有化学反应都遵守质量守恒实验，有气体参加或生成的实验应在密闭容器中进行。 【随堂练习题】 【其余习题见导学案】 【课堂小结】见右图
板书设计 4.2 质量守恒定律 1.内容：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这就是质量守恒定律。 2.守恒原因： 3.理解应用 （1）运用范围：解释化学变化而不是物理变化。 （2）强调“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如气体体积。 （3）强调“参加反应的”各物质的质量总和，是指真正参加反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应（有剩余）。 （4）质量守恒的验证实验：所有化学反应都遵守质量守恒实验，有气体参加或生成的实验应在密闭容器中进行。
作业布置 整理质量守恒的本质原因（微观示意图，漫画、板报、手抄报形式）
教学反思 优点： (1)在活动与探究中，引导学生完成实验和做好结果记录，对实验现象进行对比分析总结，得出结论。这些实验和讨论活动有利于学生科学思维的提升，培养了学生认真扎实的科学态度和科学探究的学习方法。通过对封闭体系和开放体系中的实验分析，让学生对化学反应都能遵守质量守恒定律有更直观的理解，认识更加深刻，效果较好。 (2)由问题→实验方案设计→实验操作过程→实验现象记录→实验结论→微观结论解释→定律应用，逻辑思路清晰，层次分明，题型紧扣重点知识，练习中体现解法点拨，应试技能的培养，使学生全方面收获。 不足：拓展和开放性习题少。