教学设计
教学目标
知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。
通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。
重点和难点
金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断
实验准备
教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。
学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。
课时安排：两课时
第 二 课 时
复习巩固
你知道了金属的哪些化学性质，并写出有关的化学方程式。
①能与O2反应：4Al+3O2=2Al2O3。
②能与稀盐酸(或稀硫酸)反应：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
质疑激趣（小故事）
奇怪的天平：趣味化学小组的张同学，从实验室借来一台天平，在天平两端秤盘里各放两只大小和重量都相等的烧杯，再在两只烧杯中分别倒入等质量的硫酸铜溶液和硫酸镁溶液，使天平保持平衡。接着他又拿两个质量相等的铝球，并同时将这两个铝球分别放入两个烧杯之中，这时天平两端继续保持平衡。过一会儿，将铝球取出，天平慢慢地倾斜了。是天平出了毛病，还是其他什么原因？
问题：为什么把铝球放入两烧杯中天平不能平衡？导致天平不平衡的原因你能否猜一猜？
学生猜想：可能是铝与其中的一种溶液发生了反应，而另一种没有。
学生验证猜想
①教师展示：铝丝、硫酸铜溶液、硫酸镁溶液。
②学生探究，完成下表：
药品
实验现象
结论
铝与硫酸铜溶液
铝与硫酸镁溶液
③教师补充：铁丝、铜丝、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液。
④学生实验“自助餐”，完成下表中的任意两个。
反应物质
实验现象
结论
⑤学生交流。
问题：同学们刚才吃“自助餐”的时候有什么发现？
学生1：我发现铝能与硫酸铜溶液反应而不能与硫酸镁溶液反应，知道了天平不平衡的原因。
学生2：我发现铁能置换出铜、银，不能置换出铝。
学生3：我发现铁、铜不能置换出铝，但能置换出银。
问题：根据你的发现，你能分析一下原因吗？
学生分析：
①铝能置换出铜、银，说明铝的活动性比铜、银强。
②铁能置换出铜、银，说明铁的活动性比铜、银强。
③铁、铜不能置换出铝，说明铝的活动性比铁、铜强。
学生归纳：Fe、Cu、Al、Ag的活动性顺序从强到弱是Al、Fe、Cu、Ag。
教师引导学生归纳：金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。
问题与启示
问题：①是不是所有的金属都能与酸反应？
②是不是所有的金属都能相互从其化合物的溶液里置换出来？
启示：①金属与酸发生反应的条件。
②金属与金属化合物溶液反应的条件。
反思小结
①归纳金属的化学性质：与氧气反应、与酸反应、与金属化合物溶液反应。
②金属活动性顺序应用：置换反应的条件。
练习与巩固
1?教材P14 5、6、7、8
2?下列物质能由金属与酸直接反应生成的是（ ）
A?CuCl2 B?FeCl3 C?ZnCl2 D?AgCl
3?下表是某种常见的金属的部分性质：
颜色、状态
硬度
密度（g/cm）
熔点（℃）
导电性
导热性
延展性
银白色固体
较软
2.70
660.4
良好
良好
良好
将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题：
①试推断该金属可能的一种用途。
②该金属的活动性比铜。（填“强”或“弱”）
③请自选试剂、设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：
你的一种猜想
验证方法
现象
结论
④若这种金属就是铝，而有些不法商贩为了牟取暴利，用铝等一些其他金属掺杂甚至代替纯银饰品卖给不知情的顾客，请你利用家中已有的条件设计一个方案，帮助鉴别这些饰品的真伪。
金属的化学性质评测练习
1.在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，它的活动性就越______________，位于____________前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。位于______________的金属能把位于______________的金属从它们化合物的______________里置换出来。
2.常温时，铝在空气中能和氧气反应，其表面生成一层______________的______________，能阻止铝进一步____________，所以铝具有抗____________性能。
3.将铁丝放入少量稀硫酸中，能观察到的现象有：铁丝表面_______________________；溶液由______________色变成____________色。将光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，能观察到的现象有：铁钉表面由____________色变为______________色；溶液由______________色逐渐变为___________色。
4.下图表示相同质量的锌和铁分别与等质量同种稀硫酸反应的情况。t表示反应时间，m表示生成H2的质量。由图可知：A是金属______________，B 是金属______________；
该图还说明：______________________________________
5.常温下，将下列物质投入足量的稀盐酸中，能产生气体且有不溶物残留的是
A.生铁 B.纯铁
C.碳酸钙 D.钢
6.将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量比反应前减轻的是
A.CuSO4 B.H2SO4
C.HCl D.FeSO4
7.新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中有（ ）
A.钾的化合物 B.钠的化合物
C.钙的化合物 D.铁的化合物
8.将一瓶盐酸分成三等份，分别跟等质量的铝、铁、锌反应后，三种金属都有剩余，且剩余金属的质量为铝＞铁＞锌，如生成的H2质量分别为a、b、c，则其关系为
A.a＞b＞c B.a=b=c
C.c＞b＞a D.b＞c＞a
9.下列物质能由金属与酸发生置换反应制得的是
A.CuSO4 B.MgCl2
C.FeCl3 D.ZnSO4
10.在天平两盘的烧杯中各放入质量相同的盐酸(足量)，调节天平至平衡。分别向两边烧杯中各加入5 g镁和5 g铁，铁和镁反应完全后，天平的指针
A.偏向加镁的一边 B.偏向加铁的一边
C.仍停留在原来的位置 D.不能确定偏向哪一边
三、化学方程式
11.完成下列变化的化学方程式，并注明反应类型。
①__________________________________________
②__________________________________________( )
③__________________________________________( )
④__________________________________________( )
四、计算题
12.某一铜与铁的混合物，分成质量相等的两份，一份加足量稀硫酸，反应完毕后，有6.5 g不溶物，另一份加足量硫酸铜溶液，最后得沉淀物12.9 g。求原混合物中铜的质量分数是多少？
●想一想: 设计一个方案来判断锌、银、铜三种金属的活动性顺序。
课件21张PPT。一、知识回顾金属有哪些化学性质？1、某些金属能与氧气反应;
2、某些金属能与稀盐酸或稀硫酸反应;如何判断金属的活动性顺序1、根据金属能否与氧气反应及反应的激烈程度
2、根据金属能否与稀盐酸、稀硫酸反应及反应的激烈程度
都可以判断金属的活动性顺序。 金属的化学性质
（第二课时）学习目标：
1. 初步认识常见金属与某些化合物溶液的置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。2.金属与酸反应的条件、金属与金属化合物反应的反应条件及其应用。
3.金属与酸的速率及产生氢气质量问题，解决有关图像和天平问题
4.金属活动顺序的判断、探究及应用.
学习重点：金属与酸反应的条件、金属与金属化合物反应的反应条件及其应用。
学习难点：金属活动顺序的判断、探究及应用一、自主学习，感受新知（学习阅读教材，独立完成问题）
1.分别写出镁、锌、铁、铝分别跟稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。并指出其反应类型
2．写出铁跟硫酸铜反应的化学方程式。3、学生完成课本11页中实验，填写下表。二、互助合作，共同进步——
同伴互助，交流分享
（1）上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？
（2）通过上述反应你认为铝、铜、银的金属活动性顺序如何排列？（3）通过以上学习探究，你获得了哪些判断金属活动性顺序的方法？
金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金 属 活 动 性 由 强 逐 渐 减 弱此表在工农业生产中，可以给出下列判断：
1. ；
2. ；
3. .
金属的位置越靠前，它的活动性越强位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的水溶液中置换出来三、在应用金属活动性顺序时应注意的问题
1、排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢而不是氢气
2、强氧化性的酸如浓硫酸及硝酸与金属不是发生置换反应产生氢气而是产生水等3、金属与其他金属的化合物溶液反应时需注意前金换后金，金属的化合物必须可溶于水形成溶液。
4、对于钾、钙、钠等金属的活动性较强，与化合物溶液的反应比较复杂，一般不用其直接置换比其不活泼的金属。四、评价提升学习：（随堂检测）
1、下列各组金属中，活动性由强到弱的是（ ）
A．Cu、Fe、Zn B．Al、Mg、Zn
C．Zn、Fe、Hg D. Mg、Zn、Al
2、将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有发生反应。据此判断，三种金属的活动性顺序是（ ）
A. 甲＞铜＞乙 B．铜＞甲＞乙
C．乙＞铜＞甲 D．甲＞乙＞铜CA3、若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( )
A、Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑
B、Mg+MnSO4═MgSO4+Mn
C、Fe+ MnSO4═FeSO4+Mn
D、Mn+ CuSO4═MnSO4+Cu
4.金属单质R，不能跟稀硫酸发生反应，但能与硝酸汞溶液发生置换反应，则R可能是（ ）
A.铁 B．镁 C．银 D．铜CD5．把锌片投入到下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生的是（ ）
A.H2SO4 B．CuSO4
C．ZnSO4 D．AgNO3D6.下列物质不可能是通过相应的金属跟稀酸发生置换反应制得的是（ ）
A．硫酸铁 B．硫酸锌
C．氯化镁 D．氯化亚铁A7.欲判断三种金属X、Y、Z的活动性顺序，没有必要验证的结论是（ ）
A．Y能置换含X的化合物溶液中的X
B．X能置换酸中的氢
C．Y能置换酸中的氢
D．Z不能置换酸中的氢C8.只用一种试剂，一次性验证铜、铁、银三种金属的活动 性强弱的顺序是（ ）
A. CuSO4 溶液 B. FeSO4 溶液
C. AgNO3 溶液 D. 稀盐酸A9、请判断下列反应能否发生，能发生的写出反应的化学方程式，不能反应的请说明理由。
（1）银和稀硫酸
（2）铁和硫酸铜溶液
（3）铜和硝酸银溶液
（4）镁和氯化银
（5）铝和硫酸亚铁溶液 不能反应；在金属活动顺序表中，银排在氢的后面Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2不能反应，氯化银不能形成溶液。2Al+3FeSO4=3Fe+Al2(SO4)3（6）锌和硝酸汞溶液
（7）铁和稀硫酸
（8）锌和稀盐酸
（9）铜和稀盐酸
（10）硫酸铜溶液和镁 Zn+Hg(NO3)2=Hg+Zn(NO3)2Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2铜和稀盐酸不能反应，因为铜在金属活动顺序表中排在氢的后面Mg+CuSO4=Cu+MgSO4五、作业
见课后
