广东省清远市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 广东省清远市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-06-17 10:08:53 | ||
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文档简介
广东省清远市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题
一、单选题
1．中国的文化遗产扮演着至关重要的角色，近几年陆续有很多文物回归祖国母亲的怀抱，彰显了我国国力日渐强盛。下列我国追回文物中，属于有机高分子材料的是
文物
选项 A．西周青铜神面卣 B．晋代王献之《中秋帖》
文物
选项 C．五代王处直墓武士浮雕石刻 D．清代“时时报喜”转心瓶
A．A B．B C．C D．D
2．化学与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是
A．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池
B．煤的干馏、石油分馏和石油裂解都属于化学变化
C．“地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂
D．降温可使蛋白质失活，进口冷冻食品时不用担心病毒残留
3．下列化学用语错误的是
A．甲烷的空间填充模型：
B．乙烯分子的球棍模型：
C．乙醇的分子式：C2H6O
D．聚丙烯的结构简式：
4．“端午节”是我国传统节日之一，节日活动有吃粽子、赛龙舟及喝雄黄酒等。制作粽子的主要原料有糯米、粽叶，还有蛋黄、猪肉等馅料。下列有关说法正确的是
A．糯米也是酿酒原料，酿酒加入的“酒曲”起催化作用
B．赛龙舟时，挥舞的龙旗是用涤纶制作，涤纶属于天然纤维
C．蛋黄、猪肉富含油脂和蛋白质，油脂和蛋白质均属于高分子化合物
D．糯米的主要成分是淀粉，粽叶的主要成分是纤维素，淀粉和纤维素的分子式都是，互为同分异构体
5．用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是
A B C D
A．制取乙酸乙酯
B．探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响
C．除去乙烯中的SO2
D．验证NH3易溶于水且其水溶液呈碱性
6．将水蒸气通过红热的炭可产生水煤气，反应方程式为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，该反应为吸热反应。下列措施中一定能加快化学反应速率的是
A．充入稀有气体
B．升高反应温度
C．增加C的物质的量
D．随时吸收CO、H2转化为CH3OH
7．某有机物的结构简式为HO－CH2CH=CHCH3，关于该有机物，下列说法错误的是
A．能与Na发生置换反应 B．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
C．与乙醇是同系物 D．能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应
8．下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是
A．酸碱中和反应
B．有机物的燃烧反应
C．Ba(OH)2 8H2O晶体和NH4Cl晶体混合反应
D．工业合成氨的反应
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18gNH中含有的电子数为11NA
B．标准状况下，22.4LCH4中含有的极性键数目为4NA
C．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
D．1molN2和3molH2于密闭容器中充分反应后，可得到的产物分子数为2NA
10．下列陈述I和Ⅱ均正确且具有因果关系的是
选项 陈述I 陈述Ⅱ
A 用焦炭和石英砂制取粗硅 石英砂硬度高
B 电解熔融的氯化铝制取铝 氯化铝熔点低
C 用石英器皿盛放氢氟酸 二氧化硅不与强酸反应
D 可以往葡萄酒中添加适量的二氧化硫 SO2可以杀菌和抗氧化
A．A B．B C．C D．D
11．氮、硫元素的“价—类”二维图如图所示。下列有关叙述错误的是
A．a和c′共同通入水中，可生成两种盐
B．工业上制备H2SO4的途径为b′→c′→d′→f′
C．d或d′均可与水发生反应，生成强酸
D．a′和f′的浓溶液反应，产物一定有b′和c′
12．1800年伏打(也译为伏特)发明了世界上第一个化学电池—“伏打电堆”，开创了电学发展的新时代。“伏打电堆”由多层银和锌叠合而成，其工作原理如图所示，总反应可表示为2Zn+O +2H2O=2Zn(OH) 。下列说法错误的是
A．Zn片作负极，Ag片作正极
B．银和锌叠合的层数越多，“伏打电堆”电压越大
C．用铝片替换锌片后，伏打电堆也能够工作
D．电子的流向：锌片→导线→银片→电解质溶液→锌片
13．某科研小组尝试利用固体表面催化工艺用CH4制取乙炔(C2H2)，用如图表示反应可能的微观历程。
下列说法错误的是
A．b→c过程中有极性键的断裂
B．b、c、d中，c的能量最高
C．反应过程中碳元素化合价没有发生变化
D．上述反应的化学方程式为：2CH4C2H2+3H2
14．下列实验操作、现象和所得结论均正确的是
实验操作 实验现象 实验结论
A 向0.5g淀粉中加入4mL2mol/L的H2SO4溶液，加热一段时间，冷却，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解
B 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 铁无明显变化；铜片剧烈反应 金属活动性：Cu＞Fe
C 取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 溶液中含有NH
D 把浓硫酸滴到pH试纸上 试纸变红 浓硫酸具有酸性
A．A B．B C．C D．D
15．图中表示碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合，则下列说法错误的是
A．图中属于同分异构体的是B、C、E
B．图中A和C是同系物
C．属于饱和烃的物质有：A、C、D
D．分子通式符合CnH2n的物质有：B、D、E
16．粗盐中含可溶性杂质(、、等)和难溶性杂质(泥沙等)，提纯流程图如下，有关说法错误的是
A．操作①为溶解
B．步骤⑤除杂所加的试剂为稍过量的稀盐酸
C．步骤②与④的顺序可调换
D．步骤②中判断是否沉淀完全可在上层清液中继续滴加溶液
二、解答题
17．某学习小组在实验室制备SO2并探究其性质，将铜丝插入热浓硫酸中进行如图所示的探究活动(a～d均为浸有相应试液的棉花)。
(1)该实验装置的优点是 、 (至少写两点)。
(2)具支试管中发生反应的化学方程式为 。
(3)a、b处的颜色变化从左到右依次为 、 。
(4)c、d处发生反应的离子方程式分别为 、 。
(5)反应结束后，观察到具支试管底部有灰白色沉淀，溶液接近无色。
通过查阅资料发现：灰白色固体可能含有无水CuSO4、CuO、Cu2O、CuS、Cu2S等多种物质。为探究该固体的成分，该小组进行了如表实验探究。请在答题卡上完成表中内容。
组别 实验操作 实验现象 实验结论
① 待具支试管冷却至室温后， 固体部分溶解，溶液呈蓝色 固体中含有无水CuSO4
② 取实验①中剩余的固体于试管中，加入浓硝酸 固体溶解，溶液呈蓝色， 固体中有Cu2O、CuS、Cu2S等还原性物质中的一种或多种
18．苹果富含多种微量元素和维生素等营养物质，是公认的营养程度高的水果之一。苹果的酸味主要来自苹果酸和柠檬酸，甜味主要来自所含的多糖在各种酶的作用下转化得到的单糖，但存放过久有可能会发酵成酒味。苹果的香味主要来自所含的低分子酯类物质，其中丙烯酸乙酯是苹果的重要香气成分之一。请回答以下问题：
(1)苹果酸和柠檬酸的结构简式如图：
①写出苹果酸和柠檬酸中含氧官能团的名称： 。
②以下关于苹果酸和柠檬酸的说法正确的是 。
A．苹果酸不溶于水，易溶于有机溶剂
B．柠檬酸具有酸性，可用于除铁锈
C．苹果酸和柠檬酸都可以发生取代、置换、催化氧化反应
D．1mol柠檬酸与足量的钠发生反应，产生的氢气在标准状况下的体积为44.8L
(2)未成熟苹果的果肉遇碘酒呈现蓝色，成熟苹果的汁液能与银氨溶液反应，试解释原因 。
(3)丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOCH2CH3)可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成，以下是丙烯酸乙酯的一种合成路线：
请回答以下问题：
①步骤I的反应类型为 。
②步骤Ⅲ和步骤VI的化学方程式分别为 ， 。
③写出丙烯酸乙酯与HBr发生加成反应的所有产物的结构简式 。久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应生成聚丙烯酸乙酯，请写出聚丙烯酸乙酯的结构简式 。
三、填空题
19．镁是一种非常重要的金属，其单质及化合物在航空航天、汽车制造、医药、添加剂、建筑等方面都有非常广泛的应用。请回答以下问题：
(1)镁粉着火后不能用二氧化碳灭火的原因是 (用化学方程式表示)，镁在SO2中燃烧后，生成的化合物可能有 。
(2)Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池，其电池反应式为：Mg+2AgCl═2Ag+MgCl2，写出该电池的正极反应式 ；负极可能有副反应发生，写出该副反应的化学方程式 。
(3)Mg(OH)2是常用的阻燃材料。以白云石(主要成分为CaCO3、MgCO3，不考虑杂质的反应)为原料制备Mg(OH)2和CaCO3的工艺流程如图：
①写出Mg(OH)2作为阻燃材料的两个理由 、 。
②该工艺流程中，“氨水”需过量，除了使镁离子沉淀完全，另一可能的原因是 。
③写出滤液X的一种用途 ，“沉钙”的离子方程式为 。
20．近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。请回答下列问题：
(1)用化学方程式解释汽车尾气中含有NO的原因： 。
(2)在汽车尾气系统中，催化转化器可有效降低NOx的排放，2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)就是其中一个将污染气体转化为无毒气体的反应。在一定条件下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入10molCO、10molNO，使之在催化剂作用下发生上述反应，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。
①由图中数据分析，表示N2的物质的量随时间变化的曲线为 (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；0-2min内，CO2(g)的平均反应速率为 mol L-1 min-1。
②能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填标号)。
A．反应速率：v(NO)=v(CO)
B．混合气体的压强不再改变
C．混合气体中NO的物质的量分数保持不变
D．混合气体的密度不再改变
(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是 。
(4)当燃油含硫量较高时，汽车尾气中的SO2、NH3等排放到空气中加剧了雾霾的形成，用化学方程式表示加剧雾霾形成可能的原因 。
参考答案
1．B
2．C
3．D
4．A
5．D
6．B
7．C
8．C
9．B
10．D
11．D
12．D
13．C
14．C
15．A
16．C
17．(1) 可以控制反应的开始和终止 节省药品并且环保
(2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑
(3) 紫色变红色 紫红色褪去或紫红色变无色
(4) 5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+ SO2+2OH-=SO+2H2O或SO2+OH-=HSO
(5) 将反应后物质沿器壁慢慢注入水中稀释 生成红棕色气体
18．(1) 羟基、羧基 BD
(2)未成熟苹果中含有淀粉，遇碘变蓝；苹果成熟的过程中，淀粉水解最终转化为葡萄糖，可发生银镜反应
(3) 取代反应 2CH2=CHCH2OH+O22CH2=CHCHO+2H2O CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O 、
19．(1) 2Mg+CO22MgO+C MgO、MgS
(2)
(3) 氢氧化镁分解吸收热量，分解生成耐高温且能隔绝空气的氧化镁，和隔绝空气的水 氢氧化镁受热分解时产生的水可稀释可燃物表面的氧气 除去过量的盐酸或调节pH值 化肥或除铁锈
20．(1)N2+O22NO
(2) Ⅱ 0.5 BC
(3) 3：2 溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强
(4)2SO2+4NH3+2H2O+O2=2(NH4)2SO4
一、单选题
1．中国的文化遗产扮演着至关重要的角色，近几年陆续有很多文物回归祖国母亲的怀抱，彰显了我国国力日渐强盛。下列我国追回文物中，属于有机高分子材料的是
文物
选项 A．西周青铜神面卣 B．晋代王献之《中秋帖》
文物
选项 C．五代王处直墓武士浮雕石刻 D．清代“时时报喜”转心瓶
A．A B．B C．C D．D
2．化学与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是
A．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池
B．煤的干馏、石油分馏和石油裂解都属于化学变化
C．“地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂
D．降温可使蛋白质失活，进口冷冻食品时不用担心病毒残留
3．下列化学用语错误的是
A．甲烷的空间填充模型：
B．乙烯分子的球棍模型：
C．乙醇的分子式：C2H6O
D．聚丙烯的结构简式：
4．“端午节”是我国传统节日之一，节日活动有吃粽子、赛龙舟及喝雄黄酒等。制作粽子的主要原料有糯米、粽叶，还有蛋黄、猪肉等馅料。下列有关说法正确的是
A．糯米也是酿酒原料，酿酒加入的“酒曲”起催化作用
B．赛龙舟时，挥舞的龙旗是用涤纶制作，涤纶属于天然纤维
C．蛋黄、猪肉富含油脂和蛋白质，油脂和蛋白质均属于高分子化合物
D．糯米的主要成分是淀粉，粽叶的主要成分是纤维素，淀粉和纤维素的分子式都是，互为同分异构体
5．用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是
A B C D
A．制取乙酸乙酯
B．探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响
C．除去乙烯中的SO2
D．验证NH3易溶于水且其水溶液呈碱性
6．将水蒸气通过红热的炭可产生水煤气，反应方程式为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，该反应为吸热反应。下列措施中一定能加快化学反应速率的是
A．充入稀有气体
B．升高反应温度
C．增加C的物质的量
D．随时吸收CO、H2转化为CH3OH
7．某有机物的结构简式为HO－CH2CH=CHCH3，关于该有机物，下列说法错误的是
A．能与Na发生置换反应 B．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
C．与乙醇是同系物 D．能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应
8．下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是
A．酸碱中和反应
B．有机物的燃烧反应
C．Ba(OH)2 8H2O晶体和NH4Cl晶体混合反应
D．工业合成氨的反应
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18gNH中含有的电子数为11NA
B．标准状况下，22.4LCH4中含有的极性键数目为4NA
C．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
D．1molN2和3molH2于密闭容器中充分反应后，可得到的产物分子数为2NA
10．下列陈述I和Ⅱ均正确且具有因果关系的是
选项 陈述I 陈述Ⅱ
A 用焦炭和石英砂制取粗硅 石英砂硬度高
B 电解熔融的氯化铝制取铝 氯化铝熔点低
C 用石英器皿盛放氢氟酸 二氧化硅不与强酸反应
D 可以往葡萄酒中添加适量的二氧化硫 SO2可以杀菌和抗氧化
A．A B．B C．C D．D
11．氮、硫元素的“价—类”二维图如图所示。下列有关叙述错误的是
A．a和c′共同通入水中，可生成两种盐
B．工业上制备H2SO4的途径为b′→c′→d′→f′
C．d或d′均可与水发生反应，生成强酸
D．a′和f′的浓溶液反应，产物一定有b′和c′
12．1800年伏打(也译为伏特)发明了世界上第一个化学电池—“伏打电堆”，开创了电学发展的新时代。“伏打电堆”由多层银和锌叠合而成，其工作原理如图所示，总反应可表示为2Zn+O +2H2O=2Zn(OH) 。下列说法错误的是
A．Zn片作负极，Ag片作正极
B．银和锌叠合的层数越多，“伏打电堆”电压越大
C．用铝片替换锌片后，伏打电堆也能够工作
D．电子的流向：锌片→导线→银片→电解质溶液→锌片
13．某科研小组尝试利用固体表面催化工艺用CH4制取乙炔(C2H2)，用如图表示反应可能的微观历程。
下列说法错误的是
A．b→c过程中有极性键的断裂
B．b、c、d中，c的能量最高
C．反应过程中碳元素化合价没有发生变化
D．上述反应的化学方程式为：2CH4C2H2+3H2
14．下列实验操作、现象和所得结论均正确的是
实验操作 实验现象 实验结论
A 向0.5g淀粉中加入4mL2mol/L的H2SO4溶液，加热一段时间，冷却，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解
B 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 铁无明显变化；铜片剧烈反应 金属活动性：Cu＞Fe
C 取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 溶液中含有NH
D 把浓硫酸滴到pH试纸上 试纸变红 浓硫酸具有酸性
A．A B．B C．C D．D
15．图中表示碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合，则下列说法错误的是
A．图中属于同分异构体的是B、C、E
B．图中A和C是同系物
C．属于饱和烃的物质有：A、C、D
D．分子通式符合CnH2n的物质有：B、D、E
16．粗盐中含可溶性杂质(、、等)和难溶性杂质(泥沙等)，提纯流程图如下，有关说法错误的是
A．操作①为溶解
B．步骤⑤除杂所加的试剂为稍过量的稀盐酸
C．步骤②与④的顺序可调换
D．步骤②中判断是否沉淀完全可在上层清液中继续滴加溶液
二、解答题
17．某学习小组在实验室制备SO2并探究其性质，将铜丝插入热浓硫酸中进行如图所示的探究活动(a～d均为浸有相应试液的棉花)。
(1)该实验装置的优点是 、 (至少写两点)。
(2)具支试管中发生反应的化学方程式为 。
(3)a、b处的颜色变化从左到右依次为 、 。
(4)c、d处发生反应的离子方程式分别为 、 。
(5)反应结束后，观察到具支试管底部有灰白色沉淀，溶液接近无色。
通过查阅资料发现：灰白色固体可能含有无水CuSO4、CuO、Cu2O、CuS、Cu2S等多种物质。为探究该固体的成分，该小组进行了如表实验探究。请在答题卡上完成表中内容。
组别 实验操作 实验现象 实验结论
① 待具支试管冷却至室温后， 固体部分溶解，溶液呈蓝色 固体中含有无水CuSO4
② 取实验①中剩余的固体于试管中，加入浓硝酸 固体溶解，溶液呈蓝色， 固体中有Cu2O、CuS、Cu2S等还原性物质中的一种或多种
18．苹果富含多种微量元素和维生素等营养物质，是公认的营养程度高的水果之一。苹果的酸味主要来自苹果酸和柠檬酸，甜味主要来自所含的多糖在各种酶的作用下转化得到的单糖，但存放过久有可能会发酵成酒味。苹果的香味主要来自所含的低分子酯类物质，其中丙烯酸乙酯是苹果的重要香气成分之一。请回答以下问题：
(1)苹果酸和柠檬酸的结构简式如图：
①写出苹果酸和柠檬酸中含氧官能团的名称： 。
②以下关于苹果酸和柠檬酸的说法正确的是 。
A．苹果酸不溶于水，易溶于有机溶剂
B．柠檬酸具有酸性，可用于除铁锈
C．苹果酸和柠檬酸都可以发生取代、置换、催化氧化反应
D．1mol柠檬酸与足量的钠发生反应，产生的氢气在标准状况下的体积为44.8L
(2)未成熟苹果的果肉遇碘酒呈现蓝色，成熟苹果的汁液能与银氨溶液反应，试解释原因 。
(3)丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOCH2CH3)可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成，以下是丙烯酸乙酯的一种合成路线：
请回答以下问题：
①步骤I的反应类型为 。
②步骤Ⅲ和步骤VI的化学方程式分别为 ， 。
③写出丙烯酸乙酯与HBr发生加成反应的所有产物的结构简式 。久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应生成聚丙烯酸乙酯，请写出聚丙烯酸乙酯的结构简式 。
三、填空题
19．镁是一种非常重要的金属，其单质及化合物在航空航天、汽车制造、医药、添加剂、建筑等方面都有非常广泛的应用。请回答以下问题：
(1)镁粉着火后不能用二氧化碳灭火的原因是 (用化学方程式表示)，镁在SO2中燃烧后，生成的化合物可能有 。
(2)Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池，其电池反应式为：Mg+2AgCl═2Ag+MgCl2，写出该电池的正极反应式 ；负极可能有副反应发生，写出该副反应的化学方程式 。
(3)Mg(OH)2是常用的阻燃材料。以白云石(主要成分为CaCO3、MgCO3，不考虑杂质的反应)为原料制备Mg(OH)2和CaCO3的工艺流程如图：
①写出Mg(OH)2作为阻燃材料的两个理由 、 。
②该工艺流程中，“氨水”需过量，除了使镁离子沉淀完全，另一可能的原因是 。
③写出滤液X的一种用途 ，“沉钙”的离子方程式为 。
20．近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。请回答下列问题：
(1)用化学方程式解释汽车尾气中含有NO的原因： 。
(2)在汽车尾气系统中，催化转化器可有效降低NOx的排放，2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)就是其中一个将污染气体转化为无毒气体的反应。在一定条件下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入10molCO、10molNO，使之在催化剂作用下发生上述反应，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。
①由图中数据分析，表示N2的物质的量随时间变化的曲线为 (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；0-2min内，CO2(g)的平均反应速率为 mol L-1 min-1。
②能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填标号)。
A．反应速率：v(NO)=v(CO)
B．混合气体的压强不再改变
C．混合气体中NO的物质的量分数保持不变
D．混合气体的密度不再改变
(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是 。
(4)当燃油含硫量较高时，汽车尾气中的SO2、NH3等排放到空气中加剧了雾霾的形成，用化学方程式表示加剧雾霾形成可能的原因 。
参考答案
1．B
2．C
3．D
4．A
5．D
6．B
7．C
8．C
9．B
10．D
11．D
12．D
13．C
14．C
15．A
16．C
17．(1) 可以控制反应的开始和终止 节省药品并且环保
(2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑
(3) 紫色变红色 紫红色褪去或紫红色变无色
(4) 5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+ SO2+2OH-=SO+2H2O或SO2+OH-=HSO
(5) 将反应后物质沿器壁慢慢注入水中稀释 生成红棕色气体
18．(1) 羟基、羧基 BD
(2)未成熟苹果中含有淀粉，遇碘变蓝；苹果成熟的过程中，淀粉水解最终转化为葡萄糖，可发生银镜反应
(3) 取代反应 2CH2=CHCH2OH+O22CH2=CHCHO+2H2O CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O 、
19．(1) 2Mg+CO22MgO+C MgO、MgS
(2)
(3) 氢氧化镁分解吸收热量，分解生成耐高温且能隔绝空气的氧化镁，和隔绝空气的水 氢氧化镁受热分解时产生的水可稀释可燃物表面的氧气 除去过量的盐酸或调节pH值 化肥或除铁锈
20．(1)N2+O22NO
(2) Ⅱ 0.5 BC
(3) 3：2 溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强
(4)2SO2+4NH3+2H2O+O2=2(NH4)2SO4
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