吉林省吉林市吉化第一高级中学校2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 吉林省吉林市吉化第一高级中学校2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 698.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-06-17 10:14:52 | ||
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文档简介
吉林省吉林市吉化第一高级中学校2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题
一、单选题
1．古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是
A．野火烧不尽，春风吹又生 B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
2．据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是
A．Au2S B．Ag2S C．CuS D．FeS
3．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在时制造出1-50纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。对此有下列一些理解，其中错误的是
A．钠的还原性强于金刚石
B．这个反应是置换反应
C．制造过程中元素种类没有发生改变
D．纳米级金刚石属于一种新型的化合物
4．下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是
A．硬铝密度大、强度高，可用于制造飞机
B．生铁硬度大、延展性好，可用于制造机械
C．Ti-Fe 合金室温下能大量、快速吸收H2，可用作储氢材料
D．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多
5．2023年诺贝尔化学奖授予了叶基莫夫等三位科学家以表彰他们为发现和合成量子点作出的贡献。利用颜色来自氯化铜的纳米颗粒，叶基莫夫证明了粒子大小通过量子效应影响玻璃的颜色。下列说法错误的是
A．叶基莫夫实验用的有色玻璃属于固溶胶
B．叶基莫夫实验用的氯化铜颗粒能透过滤纸
C．叶基莫夫实验用的氯化铜颗粒是纯净物
D．添加氯化铜纳米颗粒的玻璃一定是蓝色的
6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．溶液中：
B．氯水中：
C．无色透明溶液中：
D．溶液中：
7．亚磷酸(H3PO3)是一种弱酸，其与足量的 NaOH 反应的化学方程式为2NaOH+H3PO3=Na2HPO3+2H2O，亚磷酸受热分解的方程式为4H3PO3=3H3PO4+PH3↑下列说法正确的是
A．Na2HPO3属于酸式盐
B．亚磷酸属于二元酸
C． Na2HPO3在水溶液中的电离方程式为Na2HPO3=2Na++H++
D．亚磷酸受热分解的过程中，被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为1：3
8．配制溶液，部分实验操作示意图如图所示。下列顺序正确的为
A．②①④③ B．①②③④ C．②①③④ D．④②①③
9．月球土壤中富含铁元素，主要以铁单质和亚铁离子的形式存在，但嫦娥五号取回的微陨石撞击处的月壤样品中存在大量的三价铁，有可能是以下哪个原因造成的
A． B．
C． D．
10．设阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是
A．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2 的分子个数为NA
B．1L0.1mol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA
C．常温常压下，2.2g 由CO2和 N2O 组成的混合气体中含有的原子总数为 0.15NA
D．1mol/L的NaCl溶液中 Na+的数目为NA
11．取300 mL 0.1mol/L硫酸和100 mL 0.15 mol/L硫酸在烧杯中混合，再注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是
A． B． C． D．
12．某兴趣小组以过氧化钠为对象进行探究，“干燥的不能与反应”和“在有水存在时才能与反应”，设计如图实验装置。
下列叙述中不正确的是
A．装入药品后，滴加稀硫酸，打开，关闭，一段时间后再加热铜丝观察现象。
B．X中应加入试剂为浓硫酸
C．若打开，关闭，玻璃管中的铜丝由红变黑的现象时，则证明“有水时与反应”产生了
D．若关闭，打开，实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的不能与反应”
13．绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率，将钛厂、氯碱厂、甲醇厂“进行联合生产。其主要生产工艺如下(中Ti为+4价)
下列叙述正确的是
A．该流程中只有“电解”“氯化”“合成”涉及氧化还原反应
B．“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
C．“氯化”时焦炭和钛铁矿都是还原剂
D．上述流程中“Mg，Ar”可用“Mg，”代替
14．从铝土矿(主要成分是Al2O3含MgO、Fe2O3等杂质)中提取铝的两种工艺流程如图所示。下列说法正确的是
A．流程乙中通入过量CO2可以用过量HCl代替
B．滤液E中溶质的主要成分是NaHCO3
C．“灼烧”应在蒸发皿中进行
D．上述流程中涉及的反应都是非氧化还原反应
二、多选题
15．利用传感器和信息处理终端对氯水的实验进行数据采集与分析得到以下图像，图一表示氯水长时间放置在空气中，随着反应进行某种量的变化；图二表示将过量铁粉加入氯水中，浓度的变化曲线。下列说法错误的是
A．图一可表示：随光照时间的变化曲线
B．图一可表示随光照时间的变化曲线
C．图二ab段测得有，可能是Fe与反应生成的
D．图二bc段表明溶液中的反应以为主
三、解答题
16．已知甲、乙、丙、丁是四种可溶性物质，其中甲是碱，乙是酸，丙、丁是盐，它们分别溶于水后电离产生的离子只有 三种阳离子和 三种阴离子。乙、丙溶液均可与丁溶液反应生成气体，乙、丙、丁溶液均可与甲溶液反应生成白色沉淀，其中丁中生成的白色沉淀C可溶于稀硝酸。回答下列问题：
(1)在两份相同的甲溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的乙、丙溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
曲线Ⅰ代表滴加 (填化学式)溶液的变化曲线，曲线Ⅰ反应开始到点的离子方程式是 ，曲线Ⅱ段对应的化学方程式是 。
(2)鉴别乙中的阴离子的操作是 。
(3)白色沉淀C溶于稀硝酸的离子方程式为 。
(4)实验发现丁溶液能使酚酞溶液变红，为探究其呈碱性的原因，设计如下实验方案：取少量丁固体，加入无水酒精，充分振荡、静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液仍为无色；再加入少量水，溶液变为红色；向该红色溶液中滴加足量 溶液(中性)，红色褪去。
①根据上述实验结果，推测溶液丁显碱性的原因可能是 (填标号)。
A．溶液丁中含有 B．溶液丁中含有
C．溶液丁提供 D．固体丁遇水能产生
②酚酞是一种酸碱指示剂，要得出以上实验结论，酚酞溶液的溶剂不能是水，可能是酒精，理由是 。
③从形成盐的酸和碱的强弱角度看，丁属于 (填标号)。
A．强酸强碱盐 B．强酸弱碱盐 C．弱酸强碱盐 D．弱酸弱碱盐
17．又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白等。用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备并探究的某些性质，已知浓度较大时易分解爆炸。
回答下列问题：
(1)通入空气的目的为 。
(2)补充并配平实验中制备的化学方程式： 。
__________________________________________+_______
工业上也可用氧化溶液制取，写出该反应的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： 。
(3)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通入空气一段时间后，装置C中生成了和气体，反应中表现出 (填“氧化”或“还原”)性；若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为 。
(4)D装置的作用是 、 。
(5)和在水处理过程中分别被还原为和。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么三种消毒杀菌剂的消毒效率由高到低的顺序是 (填化学式)。
18．用溶液刻蚀铜电路板，对刻蚀后的液体(含和)进行处理以提取和，流程如图所示：
回答下列问题：
(1)氯化铁溶液刻蚀铜电路板的离子方程式为 ，过氧化氢和盐酸的混合溶液也可以刻蚀铜电路板，反应的化学方程式为 。
(2)检验刻蚀后液体中通常选用的试剂为 ，滤渣B的主要成分为 。
(3)检验滤渣B中提取出的已经洗净的操作为 。
(4)从滤液A中提取的操作：加入粉后，先浓缩滤液至出现 ，趁热过滤，取溶液 、过滤、洗涤、干燥。
19．实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，试回答下列问题：
(1)在A中大试管中发生反应的化学方程式为 ，实验时将导管a插入浓硫酸中，其作用是 。
(2)B中的实验现象 ，此实验证明二氧化硫有 性。
(3)C中的实验现象是有淡黄色沉淀生成，写出此反应的化学方程式 。
(4)碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，反应流程如图：
①该工艺流程中，反应①温度不能过高的原因可能是 。
②该工艺中，若有1molSO2被氧化，产生标准状况下氢气的体积为 。
参考答案
1．B
2．C
3．D
4．C
5．D
6．D
7．B
8．A
9．A
10．C
11．B
12．C
13．C
14．B
15．AC
16．(1) H2SO4
(2)取少量乙溶液于试管中，加入盐酸无明显变化，滴加氯化钡产生白色沉淀，则含有硫酸根离子
(3)
(4) BD 若为酚酞的水溶液，结合上述①可知，丁遇水产生OH-，会对实验结果造成干扰 C
17．(1)用空气稀释，防止浓度较大时分解爆炸
(2)
(3) 还原 红色布条褪色
(4) 吸收等气体，防止污染大气 防倒吸
(5)
18．(1)
(2) 溶液 和
(3)取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的溶液，无白色沉淀生成
(4) 少量晶体析出 降温结晶
19．(1) 2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 导管a的作用是使内外压强相同，防止装置B中的溶液倒吸
(2) 溶液紫红色褪去 还原性
(3)2H2S+SO2=3S↓+2H2O
(4) 温度过高时，碘易升华或分解 22.4L
一、单选题
1．古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是
A．野火烧不尽，春风吹又生 B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
2．据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是
A．Au2S B．Ag2S C．CuS D．FeS
3．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在时制造出1-50纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。对此有下列一些理解，其中错误的是
A．钠的还原性强于金刚石
B．这个反应是置换反应
C．制造过程中元素种类没有发生改变
D．纳米级金刚石属于一种新型的化合物
4．下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是
A．硬铝密度大、强度高，可用于制造飞机
B．生铁硬度大、延展性好，可用于制造机械
C．Ti-Fe 合金室温下能大量、快速吸收H2，可用作储氢材料
D．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多
5．2023年诺贝尔化学奖授予了叶基莫夫等三位科学家以表彰他们为发现和合成量子点作出的贡献。利用颜色来自氯化铜的纳米颗粒，叶基莫夫证明了粒子大小通过量子效应影响玻璃的颜色。下列说法错误的是
A．叶基莫夫实验用的有色玻璃属于固溶胶
B．叶基莫夫实验用的氯化铜颗粒能透过滤纸
C．叶基莫夫实验用的氯化铜颗粒是纯净物
D．添加氯化铜纳米颗粒的玻璃一定是蓝色的
6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．溶液中：
B．氯水中：
C．无色透明溶液中：
D．溶液中：
7．亚磷酸(H3PO3)是一种弱酸，其与足量的 NaOH 反应的化学方程式为2NaOH+H3PO3=Na2HPO3+2H2O，亚磷酸受热分解的方程式为4H3PO3=3H3PO4+PH3↑下列说法正确的是
A．Na2HPO3属于酸式盐
B．亚磷酸属于二元酸
C． Na2HPO3在水溶液中的电离方程式为Na2HPO3=2Na++H++
D．亚磷酸受热分解的过程中，被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为1：3
8．配制溶液，部分实验操作示意图如图所示。下列顺序正确的为
A．②①④③ B．①②③④ C．②①③④ D．④②①③
9．月球土壤中富含铁元素，主要以铁单质和亚铁离子的形式存在，但嫦娥五号取回的微陨石撞击处的月壤样品中存在大量的三价铁，有可能是以下哪个原因造成的
A． B．
C． D．
10．设阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是
A．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2 的分子个数为NA
B．1L0.1mol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA
C．常温常压下，2.2g 由CO2和 N2O 组成的混合气体中含有的原子总数为 0.15NA
D．1mol/L的NaCl溶液中 Na+的数目为NA
11．取300 mL 0.1mol/L硫酸和100 mL 0.15 mol/L硫酸在烧杯中混合，再注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是
A． B． C． D．
12．某兴趣小组以过氧化钠为对象进行探究，“干燥的不能与反应”和“在有水存在时才能与反应”，设计如图实验装置。
下列叙述中不正确的是
A．装入药品后，滴加稀硫酸，打开，关闭，一段时间后再加热铜丝观察现象。
B．X中应加入试剂为浓硫酸
C．若打开，关闭，玻璃管中的铜丝由红变黑的现象时，则证明“有水时与反应”产生了
D．若关闭，打开，实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的不能与反应”
13．绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率，将钛厂、氯碱厂、甲醇厂“进行联合生产。其主要生产工艺如下(中Ti为+4价)
下列叙述正确的是
A．该流程中只有“电解”“氯化”“合成”涉及氧化还原反应
B．“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
C．“氯化”时焦炭和钛铁矿都是还原剂
D．上述流程中“Mg，Ar”可用“Mg，”代替
14．从铝土矿(主要成分是Al2O3含MgO、Fe2O3等杂质)中提取铝的两种工艺流程如图所示。下列说法正确的是
A．流程乙中通入过量CO2可以用过量HCl代替
B．滤液E中溶质的主要成分是NaHCO3
C．“灼烧”应在蒸发皿中进行
D．上述流程中涉及的反应都是非氧化还原反应
二、多选题
15．利用传感器和信息处理终端对氯水的实验进行数据采集与分析得到以下图像，图一表示氯水长时间放置在空气中，随着反应进行某种量的变化；图二表示将过量铁粉加入氯水中，浓度的变化曲线。下列说法错误的是
A．图一可表示：随光照时间的变化曲线
B．图一可表示随光照时间的变化曲线
C．图二ab段测得有，可能是Fe与反应生成的
D．图二bc段表明溶液中的反应以为主
三、解答题
16．已知甲、乙、丙、丁是四种可溶性物质，其中甲是碱，乙是酸，丙、丁是盐，它们分别溶于水后电离产生的离子只有 三种阳离子和 三种阴离子。乙、丙溶液均可与丁溶液反应生成气体，乙、丙、丁溶液均可与甲溶液反应生成白色沉淀，其中丁中生成的白色沉淀C可溶于稀硝酸。回答下列问题：
(1)在两份相同的甲溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的乙、丙溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
曲线Ⅰ代表滴加 (填化学式)溶液的变化曲线，曲线Ⅰ反应开始到点的离子方程式是 ，曲线Ⅱ段对应的化学方程式是 。
(2)鉴别乙中的阴离子的操作是 。
(3)白色沉淀C溶于稀硝酸的离子方程式为 。
(4)实验发现丁溶液能使酚酞溶液变红，为探究其呈碱性的原因，设计如下实验方案：取少量丁固体，加入无水酒精，充分振荡、静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液仍为无色；再加入少量水，溶液变为红色；向该红色溶液中滴加足量 溶液(中性)，红色褪去。
①根据上述实验结果，推测溶液丁显碱性的原因可能是 (填标号)。
A．溶液丁中含有 B．溶液丁中含有
C．溶液丁提供 D．固体丁遇水能产生
②酚酞是一种酸碱指示剂，要得出以上实验结论，酚酞溶液的溶剂不能是水，可能是酒精，理由是 。
③从形成盐的酸和碱的强弱角度看，丁属于 (填标号)。
A．强酸强碱盐 B．强酸弱碱盐 C．弱酸强碱盐 D．弱酸弱碱盐
17．又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白等。用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备并探究的某些性质，已知浓度较大时易分解爆炸。
回答下列问题：
(1)通入空气的目的为 。
(2)补充并配平实验中制备的化学方程式： 。
__________________________________________+_______
工业上也可用氧化溶液制取，写出该反应的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： 。
(3)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通入空气一段时间后，装置C中生成了和气体，反应中表现出 (填“氧化”或“还原”)性；若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为 。
(4)D装置的作用是 、 。
(5)和在水处理过程中分别被还原为和。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么三种消毒杀菌剂的消毒效率由高到低的顺序是 (填化学式)。
18．用溶液刻蚀铜电路板，对刻蚀后的液体(含和)进行处理以提取和，流程如图所示：
回答下列问题：
(1)氯化铁溶液刻蚀铜电路板的离子方程式为 ，过氧化氢和盐酸的混合溶液也可以刻蚀铜电路板，反应的化学方程式为 。
(2)检验刻蚀后液体中通常选用的试剂为 ，滤渣B的主要成分为 。
(3)检验滤渣B中提取出的已经洗净的操作为 。
(4)从滤液A中提取的操作：加入粉后，先浓缩滤液至出现 ，趁热过滤，取溶液 、过滤、洗涤、干燥。
19．实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，试回答下列问题：
(1)在A中大试管中发生反应的化学方程式为 ，实验时将导管a插入浓硫酸中，其作用是 。
(2)B中的实验现象 ，此实验证明二氧化硫有 性。
(3)C中的实验现象是有淡黄色沉淀生成，写出此反应的化学方程式 。
(4)碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，反应流程如图：
①该工艺流程中，反应①温度不能过高的原因可能是 。
②该工艺中，若有1molSO2被氧化，产生标准状况下氢气的体积为 。
参考答案
1．B
2．C
3．D
4．C
5．D
6．D
7．B
8．A
9．A
10．C
11．B
12．C
13．C
14．B
15．AC
16．(1) H2SO4
(2)取少量乙溶液于试管中，加入盐酸无明显变化，滴加氯化钡产生白色沉淀，则含有硫酸根离子
(3)
(4) BD 若为酚酞的水溶液，结合上述①可知，丁遇水产生OH-，会对实验结果造成干扰 C
17．(1)用空气稀释，防止浓度较大时分解爆炸
(2)
(3) 还原 红色布条褪色
(4) 吸收等气体，防止污染大气 防倒吸
(5)
18．(1)
(2) 溶液 和
(3)取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的溶液，无白色沉淀生成
(4) 少量晶体析出 降温结晶
19．(1) 2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 导管a的作用是使内外压强相同，防止装置B中的溶液倒吸
(2) 溶液紫红色褪去 还原性
(3)2H2S+SO2=3S↓+2H2O
(4) 温度过高时，碘易升华或分解 22.4L
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