安徽省马鞍山市2023-2024学年高二下学期期末考试化学试卷（含答案）

安徽省马鞍山市2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题
一、单选题
1．化学与生活息息相关。下列说法错误的是
A．有机玻璃属于有机合成的高分子材料
B．植物油、棉花和蚕丝均为天然高分子
C．高分子聚合物绝大多数都是绝缘材料
D．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”
2．具有还原性，氨气和灼热的氧化铜发生的反应为，下列说法正确的是
A．的VSEPR模型：
B．的电子式：
C．的空间结构：直线形
D．基态原子的价电子轨道表示式：
3．W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期族元素，五种元素组成的某化合物可用于治疗肝昏迷及其他精神疾病，该化合物的结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．氢化物的沸点：X＜Z B．简单离子半径：Z＜R
C．元素电负性：X＜Y＜Z D．第一电离能：X＜Y＜Z
4．下列实验装置(部分夹持装置略)能达到实验目的的是
A．验证铁的吸氧腐蚀 B．制取并较长时间观察
C．测定氨水的浓度 D．测定中和热
A．A B．B C．C D．D
5．某种兴奋剂的结构简式如下所示，有关该物质的说法错误的是
A．能发生加聚反应、氧化反应和取代反应
B．所有的碳原子可能在同一个平面上
C．苯环上的一氯代物有5种
D．与足量溴水反应，最多可消耗
6．电催化和在常温下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。电解原理如图所示，下列叙述错误的是
A．电极b是阳极
B．电极a的电极反应：
C．阴极区电解质溶液增大
D．每转移电子，电极b区质量减少
7．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选项 性质差异 结构因素
A 沸点：正戊烷高于新戊烷 分子间作用力
B 溶解度：碘单质易溶于四氯化碳而微溶于水 共价键的极性
C 酸性：远强于 羟基极性
D 熔点：远高于(升华) 晶体类型
A．A B．B C．C D．D
8．某立方卤化物可用于制作光电材料，结构如图所示，该晶胞参数为。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是
A．与等距离且最近的有8个 B．的配位数为12
C．与的最近距离为 D．晶体密度为
9．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁
B 向溶液中通入，出现黑色沉淀 酸性：
C 乙醇和浓硫酸共热至，将生成的气体通入溴水中，溴水褪色 反应生成了乙烯
D 向溶液中先后滴加2滴和4滴溶液，先生成白色沉淀，后出现黄色沉淀
A．A B．B C．C D．D
10．“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，主要反应为 ，下列说法正确的是
A．该反应
B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．恒温下，减小总压，的平衡转化率增大
D．恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大
11．铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。与浓硝酸反应可得。在条件下能与氨水反应生成。向稀硫酸中加入，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。催化剂是白色难溶于水的化合物，溶于较浓盐酸时生成(强酸)。上述叙述过程涉及的离子方程式，错误的是
A．与浓硝酸反应：
B．溶于稀硫酸：
C．在存在下与氨水反应：
D．溶于较浓盐酸：
12．碳酸锰是合成高纯硫酸锰作的原料，工业上制备碳酸锰的部分工艺如下图所示。下列说法正确的是
A．的溶液中：
B．除杂2所得上层清液中：
C．的溶液中：
D．沉锰后的滤液中：
13．一种用氢气制备的工艺过程简单、能耗低，其反应原理如图所示，已知钯常以正二价形式存在。下列有关说法正确的是
A．的结构式为，是非极性分子
B．反应①②③均为氧化还原反应
C．反应②中有参加反应时，转移电子的物质的量为
D．反应过程中为该反应的催化剂
14．向一恒容密闭容器加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．
B．反应速率：
C．点a、b、c对应的平衡常数：
D．a点和c点对应的的物质的量分数相等
二、解答题
15．草酸是基本有机化工合成原料，广泛用于医药、冶金和化工等部门，其用量随着工业的大力发展不断增加。实验室在硝酸汞催化下，用浓硝酸氧化乙炔制备草酸，主要装置如图：
回答下列问题：
(1)仪器X的名称是 。
(2)多孔球泡的作用 。
(3)实验室制备乙炔常含有杂质，可用盛放 溶液的B装置除去(填试剂名称)。
(4)乙炔通入三颈烧瓶后，观察到有红棕色气体生成，C中反应的化学方程式为 。
(5)初始原料中硝酸的质量分数对草酸产量的影响如下表所示
硝酸的初始质量分数/% 30 40 50 60
每溶液中草酸的含量/g 4.1 6.8 9.3 8.1
请分析硝酸的初始质量分数过高草酸产量下降的原因 。
(6)称取草酸样品，配制成溶液，量取所配制的溶液于锥形瓶中，加入酸性溶液，发生反应：。向充分反应后的溶液中加入溶液至滴定终点；消耗溶液体积为。
上述滴定过程中发生反应的离子方程式为 。原试样中草酸的质量分数为 。
(7)研究表明乙炔也能通过电解法制备草酸，装置如下图所示，则阳极电极反应式为 。
16．是生产多晶硅的副产物，熔点：，沸点：，易水解。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收、等金属，工艺路线如下：
回答下列问题：
(1)化合物中钴元素的化合价为 。基态原子的核外电子排布式为 。
(2)焙烧后的烧渣是、和的混合物，“焙烧”时的化学方程式为 。
(3)“焙烧”后剩余的应先除去，原因是 。“沉锂过滤”滤饼3是 (填化学式)。
(4)已知，若“沉钴过滤”时控制为9.5，则溶液中浓度为 。
(5)常温下能与浓盐酸反应生成黄绿色的气体单质，该反应的离子方程式为 。
(6)导致比易水解的因素除了有更多的价层轨道外还有 (填标号)。
a．键极性更大 b．的原子半径更大 c．键键能更大
17．硫酸工业在国民经济中占有重要地位。
I．铅室法使用了大容积铅室制备硫酸(以下)，副产物为亚硝基硫酸，主要反应为：
、
其中氧化反应分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。
①
②
(1)决定氧化反应速率的步骤是 (填“①”或“②”)。
(2) (用、、、表示)。
II．接触法制硫酸的关键反应为的催化氧化： 将一定量和气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为。
(3)下列可以作为反应达到平衡的判据是 。
a．气体的压强不变　　　　　　　　　　b．
c．的百分含量不变　　　　　　　　d．容器内气体的密度不变
(4)为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转化率关系如下图所示，催化性能最佳的是 (填标号)。
(5)下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。在实际生产中，选定的温度为和常压，原因是 。
温度 平衡时的转化率
450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7
550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3
(6)温度为T时，在容积为的恒容密闭容器中充入和，仅发生反应：，平衡时的物质的量为，则达平衡时二氧化硫的转化率 ，反应的平衡常数 。
18．二酮类化合物在药物领域有广泛用途。某二酮类化合物H合成路线如下：
已知：(为烷烃基)。
回答下列问题：
(1)A生成B的反应类型为 ；D的化学名称为 。
(2)H中含氧官能团的名称为 ，H中的手性碳原子个数为 。
(3)G的结构简式为 。
(4)D的同分异构体中，与其具有相同官能团的有 种(不考虑对应异构)，其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为的结构简式为 。
(5)以丙烯和丙酮为含碳原料，利用上述的反应原理，合成化合物(2，3-二甲基-2-丁烯)。
①从丙烯出发，第一步的化学方程式为 (注明反应条件)。
②最后一步反应中，有机反应物为 (写结构简式)。
参考答案
1．B
2．D
3．C
4．A
5．C
6．D
7．B
8．C
9．D
10．C
11．A
12．A
13．D
14．B
15．(1)球形冷凝管(冷凝管)
(2)增大乙炔气体与反应液的接触面积，加快反应速率，使反应更加充分
(3)氢氧化钠(或者硫酸铜)
(4)CHCH+8HNO3(浓)H2C2O4+8NO2↑+4H2O
(5)硝酸浓度过大，剩余的硝酸继续氧化草酸，导致草酸浓度下降
(6) 8H++5Fe2++MnO=5Fe3++Mn2++4H2O 69%(0.69)
(7)CHCH4H2O-8e HOOCCOOH+8H
16．(1) +3 1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74S2
(2)4LiCoO2 + 3SiCl44LiCl + 4CoCl2 + 3SiO2 + O2
(3) SiCl4易水解，形成酸雾 Li2CO3
(4)5.9×10-6
(5)Co3O4 + 8H+ + 2Cl 3Co2+ + Cl2↑+ 4H2O
(6)ab
17．(1)②
(2)E1 + E3-E2-E4
(3)abc
(4)d
(5)450℃、0.1Mpa，平衡时SO2的转化率已经较大，温度过高平衡逆向移动，平衡转化率降低；压强增大，SO2转化率变化不大；但压强越大，对材料的强度和设备要求越高，陈本较高，故选常压
(6) 90 2700
18．(1) 加成反应 2-甲基-2-丁醇
(2) 羰基 2
(3)
(4) 7
(5)