云南省玉溪市峨山县第一中学2023-2024学年高一下学期期末考试
高一 化学
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷。草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 盐X溶液能发生如图所示的转化关系(部分反应的反应条件已略)，相对分子质量：c比b大16，f比e大16。下列推断错误的是
A. X可能为正盐，也可能为酸式盐
B. b能与f的稀水溶液反应生成无色气体
C. c为酸性氧化物
D. 反应①、②均无明显的实验现象
【答案】D
2. 还原的反应历程如图。下列说法不正确的是
A. 转化①中有极性共价键的断裂
B. 转化②中有非极性共价键的形成
C. 转化③中每消耗，则生成
D. 该转化的总反应为
【答案】D
3. 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
下列说法正确的是 ( )
A. 自然界中存在大量的单质硅
B. 步骤电弧炉中的化学方程式为SiO2＋CSi＋CO2↑
C. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应
D. SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3
【答案】D
4. 用如图装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应。通入适当比例的C12和NO2，发生的化学反应为Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。下列叙述正确的是
A. 实验室中可用Cu与1mol·L-1的硝酸制备二氧化氮气体
B. 装置II中的玻璃管起到平衡气压作用，可将多余气体直接排出
C. 由该反应可知氧化性顺序：NO2＞NaNO3
D. 通过观察装置I、III中的气泡的快慢控制C12和NO2的通入量
【答案】D
5. 自热食品不用火电，将水倒在发热包上，发热包遇水自动升温，从而加热食物。发热包的主要成分是：生石灰、铁粉、焦炭粉、活性炭、碳酸钠、焙烧硅藻土等，下列说法不正确的是
A. 生石灰和水反应生成熟石灰放出热量
B. 熟石灰和碳酸钠反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
C. 过程中形成许多微小的铁碳原电池，其中碳做正极
D. 铁碳原电池的正极反应为：O2 + 4e－+ 4H+ =2H2O
【答案】D
6. 氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1 mol H—H键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol O===O键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol H—O键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是( )
A. 2Q1＋Q2<4Q3 B. 2Q1＋Q2>4Q3 C. 2Q1＋Q2<2Q3 D. 2Q1＋Q2>2Q3
【答案】A
7. 一定温度下向容器中加入A发生反应如下：①A→B，②A→C，③BC．反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 反应开始至t1时，化学反应速率①>②
B. t2时，B的消耗速率大于生成速率
C. t3时，c(C)=c0-c(B)
D. t3后，反应停止了
【答案】D
8. 汽车尾气净化的主要原理为。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到时刻达到平衡状态的是
A. ③④ B. ①② C. ②④ D. ①③
【答案】A
9. 某有机物X的结构简式为 ，下列有关该有机物的说法正确的是
A. 分子式为C8H10O3
B. 既可以发生加成反应又可以发生取代反应
C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 含有四种官能团
【答案】B
10. 每年10月23日被誉为“摩尔日”。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 将1.7gNH3溶于1L水，形成的溶液中NH3·H2O和的数目之和为0.1NA
B. SiO2与足量的焦炭反应，生成1mol气体时转移的电子数为2NA
C. 标准状况下，22.4L己烷中含非极性键的数目为5NA
D. 加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数等于0.1NA
【答案】B
11. 有三种不同结构，甲：，乙：，丙：，下列相关叙述正确的是
A. 表示一种纯净物
B. 甲、乙、丙属于同分异构体，具有相同的物理、化学性质
C. 甲、乙、丙中，乙的一氯代物数目最多
D. 丙有三种不同沸点的二氯取代物
【答案】C
12. 有关同系物和同分异构体，下列说法正确的是
A. 分子组成上相差一个或若干个原子团，一定互为同系物
B. 金刚烷（）能与卤素发生取代反应，其中一氯金刚烷的同分异构体数目是2
C. 分子式为和的有机物一定互为同系物
D. 淀粉和纤维素都是重要的糖，它们的通式都是，二者互为同分异构体
【答案】B
13. 用铬铁合金(含少量单质)生产硫酸铬的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A. “浸出”产生的气体含有 B. “除杂”的目的是除去元素
C. 流程中未产生六价铬化合物 D. “滤渣2”的主要成分是
【答案】D
14. 工艺对污水中硫酸盐、硝酸盐的去除效果好，且污泥产量低，能耗低，其原理如图所示（为有机物）。下列说法正确的是
A. 自养硝化过程属于氮的固定
B. 转化为发生的反应一定是氧化反应
C. 自养反硝化过程中，还原剂得到电子
D. 自养反硝化过程发生反应的离子方程式：
【答案】B
二、非选择题（共58分）
15. 化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。
Ⅰ：
（1）下列变化属于放热反应的是___________(填序号)。
a．生石灰溶于水 b．浓硫酸稀释 c．碳酸氢钠固体溶于盐酸
d．过氧化钠溶于水 e．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌
（2）如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置：
①若电极a为镁，电极b为铝，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的负极反应式为___________。
②若电极a、b为质量相同的铜棒和铁棒，电解质溶液为CuSO4溶液，一段时间后取出两电极洗净、干燥、称量，二者质量差为12 g，则导线中通过的电子的数目为___________。
Ⅱ：
（3）捕获的高浓度CO2与CH4能制备合成气(CO、H2)，科学家提出制备“合成气”反应过程分两步进行：
反应①：
反应②：
写出与制备“合成气”的热化学方程式：___________。
（4）“合成气”在催化剂作用下发生反应制备甲醇：，某温度时，在2L容器中充入1.2 mol CO和1 mol H2，5 min时达到平衡，测得含有0.4 mol CH3OH(g)。
①从反应开始至达到平衡，用氢气表示的平均反应速率v(H2)=___________
②达到平衡时，CO的转化率为___________(保留一位小数)
③下列说法正确的是___________(填字母序号)。
A．平衡时v(H2)(正)=2 v(CH3OH)(逆)
B．5 min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小
D．5min前v(正)＞v(逆)，5 min后v(正)＜v(逆)
【答案】（1）ad （2） ① Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]- ②. 1.204×1023 (或0.2NA)
（3） △H=+(a+b) kJ/mol
（4） ①. 0.08 mol/(L·min) ②. 33.3% ③. AB
16. 氨法溶浸钢铁厂烟灰(主要成分、含有少量等)制取活性氧化锌的工艺流程如下所示。
已知：氨浸后锌、铜元素以形式存在。
（1）“氨浸”。
①在元素周期表中位于___________区。
②“氨浸”时，写出参与反应的离子方程式：____________。
③“氨浸”时锌浸取率随温度变化如图所示先升高后降低的原因是___________。
（2）“除杂”时常用锌粉除去，相对于用铁粉除杂，使用锌粉的原因是__________。
（3）“蒸氨”得到固体，其发生反应的离子方程式为_________。
（4）研究发现“煅烧”后热分解的过程如图，某实验小组取固体进行热重分析()，240℃时所得固体的化学式为_________。
【答案】（1） ①. ds ②. ③. 温度升高反应速率加快，温度大于40℃时，氨水挥发且碳酸氢铵受热分解导致反应物浓度降低，该影响大于温度升高对反应速率影响
（2）使用铁粉除杂，会引入新的杂质，使用锌粉，活泼性更强，反应速率更快
（3）
（4）和
17. 硫酰氯（）是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。也可用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的性质如下表：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质
-541 691 与水极易反应
10.4 338
在实验室利用和在活性炭催化作用下制取，装置如图所示。
（1）实验时，庚装置中发生的离子方程式______________。
（2）甲装置用于制，则下列试剂组合中最合适的是__________。（填序号）
A. 的硝酸和固体 B. 的硫酸和
C. 的硫酸和固体 D. 的硫酸和固体
（3）c的仪器名称是__________，装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为__________。去除乙、丁装置会降低和的利用率，可能的原因是_______________（用化学方程式表示）。
（4）仪器b中盛放的试剂的作用是____________。
（5）当通入装置丙中的氯气为2.24L（已转化为标准状况），最后通过蒸馏得到纯净的硫酰氯9.45g，则硫酰氯的产率为__________。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有__________（填序号）。
①先通气，再通冷凝水 ②加热三颈烧瓶 ③若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④控制气流速率，宜慢不宜快
【答案】（1）或 （2）D
（3） ①. 分液漏斗 ②. 浓硫酸 ③.
（4）吸收反应产生的、防止大气污染，同时可以防止空气中水蒸气进入装置
（5） ①. 70% ②. ③④
18. 某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：
已知：H可以调节植物生长，E的溶液能发生银镜反应，G是具有水果香味的液体。
（1）A的名称为_____；B中官能团的名称为_____。
（2）H→D的反应类型为_____。
（3）D的结构简式为_____。
（4）写出H发生加聚反应的化学方程式：_____。
（5）写出F→G的化学方程式：_____。
（6）写出G的同分异构体中与互为同系物的结构简式：_____。
（7）以H为主要原料，有机物I的合成线路如下：
已知：
①H→J所加反应试剂为_____。
②K与F以物质的量之比为反应时生成I，I的结构简式为_____。
【答案】（1） ①. 纤维素 ②. 羟基、醛基
（2）加成反应 （3）
（4）
（5）
（6）、
（7） ①. 的溶液(或溴水) ②.云南省玉溪市峨山县第一中学2023-2024学年高一下学期期末考试
高一 化学
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷。草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 盐X溶液能发生如图所示的转化关系(部分反应的反应条件已略)，相对分子质量：c比b大16，f比e大16。下列推断错误的是
A. X可能为正盐，也可能为酸式盐
B. b能与f的稀水溶液反应生成无色气体
C. c为酸性氧化物
D. 反应①、②均无明显的实验现象
2. 还原的反应历程如图。下列说法不正确的是
A. 转化①中有极性共价键的断裂
B. 转化②中有非极性共价键的形成
C. 转化③中每消耗，则生成
D. 该转化的总反应为
3. 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
下列说法正确的是 ( )
A. 自然界中存在大量的单质硅
B. 步骤电弧炉中的化学方程式为SiO2＋CSi＋CO2↑
C. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应
D. SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3
4. 用如图装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应。通入适当比例的C12和NO2，发生的化学反应为Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。下列叙述正确的是
A. 实验室中可用Cu与1mol·L-1的硝酸制备二氧化氮气体
B. 装置II中的玻璃管起到平衡气压作用，可将多余气体直接排出
C. 由该反应可知氧化性顺序：NO2＞NaNO3
D. 通过观察装置I、III中的气泡的快慢控制C12和NO2的通入量
5. 自热食品不用火电，将水倒在发热包上，发热包遇水自动升温，从而加热食物。发热包的主要成分是：生石灰、铁粉、焦炭粉、活性炭、碳酸钠、焙烧硅藻土等，下列说法不正确的是
A. 生石灰和水反应生成熟石灰放出热量
B. 熟石灰和碳酸钠反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
C. 过程中形成许多微小的铁碳原电池，其中碳做正极
D. 铁碳原电池的正极反应为：O2 + 4e－+ 4H+ =2H2O
6. 氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1 mol H—H键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol O===O键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol H—O键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是( )
A. 2Q1＋Q2<4Q3 B. 2Q1＋Q2>4Q3 C. 2Q1＋Q2<2Q3 D. 2Q1＋Q2>2Q3
7. 一定温度下向容器中加入A发生反应如下：①A→B，②A→C，③BC．反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 反应开始至t1时，化学反应速率①>②
B. t2时，B的消耗速率大于生成速率
C. t3时，c(C)=c0-c(B)
D. t3后，反应停止了
8. 汽车尾气净化的主要原理为。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到时刻达到平衡状态的是
A. ③④ B. ①② C. ②④ D. ①③
9. 某有机物X的结构简式为 ，下列有关该有机物的说法正确的是
A. 分子式为C8H10O3
B. 既可以发生加成反应又可以发生取代反应
C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 含有四种官能团
10. 每年10月23日被誉为“摩尔日”。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 将1.7gNH3溶于1L水，形成的溶液中NH3·H2O和的数目之和为0.1NA
B. SiO2与足量的焦炭反应，生成1mol气体时转移的电子数为2NA
C. 标准状况下，22.4L己烷中含非极性键的数目为5NA
D. 加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数等于0.1NA
11. 有三种不同结构，甲：，乙：，丙：，下列相关叙述正确的是
A. 表示一种纯净物
B. 甲、乙、丙属于同分异构体，具有相同的物理、化学性质
C. 甲、乙、丙中，乙的一氯代物数目最多
D. 丙有三种不同沸点的二氯取代物
12. 有关同系物和同分异构体，下列说法正确的是
A. 分子组成上相差一个或若干个原子团，一定互为同系物
B. 金刚烷（）能与卤素发生取代反应，其中一氯金刚烷的同分异构体数目是2
C. 分子式为和的有机物一定互为同系物
D. 淀粉和纤维素都是重要的糖，它们的通式都是，二者互为同分异构体
13. 用铬铁合金(含少量单质)生产硫酸铬的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A. “浸出”产生的气体含有 B. “除杂”的目的是除去元素
C. 流程中未产生六价铬化合物 D. “滤渣2”的主要成分是
14. 工艺对污水中硫酸盐、硝酸盐的去除效果好，且污泥产量低，能耗低，其原理如图所示（为有机物）。下列说法正确的是
A. 自养硝化过程属于氮的固定
B. 转化为发生的反应一定是氧化反应
C. 自养反硝化过程中，还原剂得到电子
D. 自养反硝化过程发生反应的离子方程式：
二、非选择题（共58分）
15. 化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。
Ⅰ：
（1）下列变化属于放热反应的是___________(填序号)。
a．生石灰溶于水 b．浓硫酸稀释 c．碳酸氢钠固体溶于盐酸
d．过氧化钠溶于水 e．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌
（2）如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置：
①若电极a为镁，电极b为铝，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的负极反应式为___________。
②若电极a、b为质量相同的铜棒和铁棒，电解质溶液为CuSO4溶液，一段时间后取出两电极洗净、干燥、称量，二者质量差为12 g，则导线中通过的电子的数目为___________。
Ⅱ：
（3）捕获的高浓度CO2与CH4能制备合成气(CO、H2)，科学家提出制备“合成气”反应过程分两步进行：
反应①：
反应②：
写出与制备“合成气”的热化学方程式：___________。
（4）“合成气”在催化剂作用下发生反应制备甲醇：，某温度时，在2L容器中充入1.2 mol CO和1 mol H2，5 min时达到平衡，测得含有0.4 mol CH3OH(g)。
①从反应开始至达到平衡，用氢气表示的平均反应速率v(H2)=___________
②达到平衡时，CO的转化率为___________(保留一位小数)
③下列说法正确的是___________(填字母序号)。
A．平衡时v(H2)(正)=2 v(CH3OH)(逆)
B．5 min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小
D．5min前v(正)＞v(逆)，5 min后v(正)＜v(逆)
16. 氨法溶浸钢铁厂烟灰(主要成分、含有少量等)制取活性氧化锌的工艺流程如下所示。
已知：氨浸后锌、铜元素以形式存在。
（1）“氨浸”。
①在元素周期表中位于___________区。
②“氨浸”时，写出参与反应的离子方程式：____________。
③“氨浸”时锌浸取率随温度变化如图所示先升高后降低的原因是___________。
（2）“除杂”时常用锌粉除去，相对于用铁粉除杂，使用锌粉的原因是__________。
（3）“蒸氨”得到固体，其发生反应的离子方程式为_________。
（4）研究发现“煅烧”后热分解的过程如图，某实验小组取固体进行热重分析()，240℃时所得固体的化学式为_________。
17. 硫酰氯（）是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。也可用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的性质如下表：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质
-541 691 与水极易反应
10.4 338
在实验室利用和在活性炭催化作用下制取，装置如图所示。
（1）实验时，庚装置中发生的离子方程式______________。
（2）甲装置用于制，则下列试剂组合中最合适的是__________。（填序号）
A. 的硝酸和固体 B. 的硫酸和
C. 的硫酸和固体 D. 的硫酸和固体
（3）c的仪器名称是__________，装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为__________。去除乙、丁装置会降低和的利用率，可能的原因是_______________（用化学方程式表示）。
（4）仪器b中盛放的试剂的作用是____________。
（5）当通入装置丙中的氯气为2.24L（已转化为标准状况），最后通过蒸馏得到纯净的硫酰氯9.45g，则硫酰氯的产率为__________。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有__________（填序号）。
①先通气，再通冷凝水 ②加热三颈烧瓶 ③若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④控制气流速率，宜慢不宜快
18. 某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：
已知：H可以调节植物生长，E的溶液能发生银镜反应，G是具有水果香味的液体。
（1）A的名称为_____；B中官能团的名称为_____。
（2）H→D的反应类型为_____。
（3）D的结构简式为_____。
（4）写出H发生加聚反应的化学方程式：_____。
（5）写出F→G的化学方程式：_____。
（6）写出G的同分异构体中与互为同系物的结构简式：_____。
（7）以H为主要原料，有机物I的合成线路如下：
已知：
①H→J所加反应试剂为_____。
②K与F以物质的量之比为反应时生成I，I的结构简式为_____。
