第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 （含答案）
文档属性
| 名称 | 第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 （含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 424.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-06-18 15:13:21 | ||
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文档简介
第二章 化学反应速率与化学平衡测试题
一、选择题
1．下列体系加压后，对化学反应速率没有明显影响的是
A．2SO2+O2 2SO3 B．I2(g)+H2 2HI C．CO2+H2O H2CO3 D．H++OH- H2O
2．在容积为1L的密闭容器中，投入1molN2和3molH2分别在以下不同实验条件下进行反应。下列分析正确的是
容器编号 实验条件 平衡时反应中的能量变化
Ⅰ 恒温恒容 放热Q1kJ
Ⅱ 恒温恒压 放热Q2kJ
Ⅲ 恒容绝热 放热Q3kJ
A．平衡常数：Ⅱ＞Ⅰ B．NH3体积分数：Ⅲ＞Ⅰ
C．放出热量：Q1＞Q2 D．N2转化率：Ⅱ＞Ⅰ
3．已知： 。下列说法正确的是
A．相同条件下，增大，转化率增大
B．当时，反应达到平衡状态
C．该反应是放热反应，因此一定能自发进行
D．该反应的
4．春晚歌曲《可可托海的牧羊人》讲的是牧羊人与养蜂女的爱情故事，欧曲中唱到“我酿的酒喝不醉我自己……我愿意陪你翻过雪山穿越戈壁……”。下面对歌曲中的化学物质分析不正确的是
A．羊毛的主要成分是蛋白质，蜂蜜的主要成分是糖类，二者都是混合物
B．空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵减过程
C．酿酒历史源远流长，粮食酿酒只发生了物理变化
D．戈壁滩是指布满了粗沙、砾石等荒漠地带，工业上可用粗沙生产半导体材料硅
5．一定温度下，某氧化物粉尘与C在一密闭容器中进行反应：，的线性关系如图所示(K为平衡常数，pK=-1gK)。
下列说法正确的是
A．加入一定质量的CO，达到新平衡后，m(C)减小
B．温度在2000K时，CO的平衡浓度是10 mol L 1
C．M点时R的消耗速率大于生成速率
D．恒温恒容下，向密闭容器内加入CO，平衡后CO的浓度增大
6．比较合成氨工业与制硫酸中催化氧化的生产过程，下列说法错误的是
A．都使用了合适的催化剂
B．都选择了较高的温度
C．都按化学方程式中的系数进行投料
D．合成氨工业采用了高压生产条件，的催化氧化采用了常压生产条件
7．某探究小组研究的反应速率与浓度的关系。反应速率可通过测定减半所需时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据。
实验序号 初始浓度 减半所需时间t/min
① 0.10 10.0 5.0 10
② 0.10 10.0 2.5 20
③ 0.20 10.0 5.0 5
④ 0.10 5.0 5.0 5
分析以上数据所得出的结论错误的是
A．增大增大 B．增大不变
C．实验①和②的不相等 D．实验③的为
8．下列说法正确的是
A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的
B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大
C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
D．恒温恒压下，△H＜0且△S＞0的反应一定不能自发进行
9．已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0，在一定温度的密闭容器中，反应达到平衡时，下列叙述正确的是
A．升高温度，H2的浓度增大
B．增大压强，K增大
C．增大CO浓度，H2O的转化率增大
D．更换高效催化剂，可以使该平衡正向移动
10．纳米级 Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制 H2，过程如图所示，下列说法中不正确的是
A．Fe3O4、FeO 两者都是以太阳能为热源分解水制 H2过程中的催化剂
B．过程 I 的反应：2Fe3O46FeO+O2↑
C．过程 I、Ⅱ的总反应：2H2O2H2↑+O2↑
D．整个过程实现了太阳能向化学能的转化
11．下列说法不正确的是
A．、的反应在任何温度下都能自发进行
B．能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞
D．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小
12．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是
①
②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④密闭容器中氨气的体积分数不变
⑤密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
A．②③⑤ B．②③ C．②③④ D．①②④
二、非选择题
13．草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO+H2C2O4+H+ —Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：
组别 10%硫酸体积/mL 温度/℃ 其他物质
I 2 mL 20
II 2 mL 20 10滴饱和MnSO4溶液
III 2 mL 30
IV 1 mL 20 1 mL蒸馏水
(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_______和_______(用I～IV表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_______和_______。
(3)对比实验I和IV，可以研究_______对化学反应速率的影响。
14．已知化学反应①：，其平衡常数为；化学反应②：，其平衡常数为，在温度973 K和1173 K情况下，、的值分别如下，请填空：
温度
973 K 1.47 2.38
1173 K 2.15 1.67
(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是_______(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的_______0 (填“>”“＜”或“=”)。
(2)现有反应③：。写出该反应的平衡常数的表达式：_______。
(3)根据反应①与②可推导出、与之间的关系式_______，据此关系式及上表据，也能推断出反应③是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)图甲、图乙分别表示反应③在时刻达到平衡，在时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
①图甲时刻改变的条件是_______。
②图乙时刻改变的条件是_______。
15．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的转化器，如图所示，按此密闭体系中气体的流向，a、b、d三处流入(流出)的气体分别为_____、_____、______。
A．SO2 B．SO3、O2 C．SO2、O2 D．SO2、SO3、O2
16．CO是生产羰基化学品的基本原料，850℃时，在恒容密闭容器中通入CO和，发生反应：，测定浓度随时间的关系如下表：
0 0.30 0.20
2 0.10
3 0.18
4 0.08
回答下列问题。
(1)时，v(正)___________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)0～2min，CO的平均反应速率为___________。
(3)反应达到平衡时，的转化率为___________；该温度下反应的平衡常数为___________。
(4)850℃时，在体积可变的密闭容器中，以下表中物质不同的起始浓度进行反应，达到平衡时CO的百分含量与原平衡相同的是___________(填字母序号)。
a 2 1 1 1
b 0.6 0.4 0 0
c 0.2 0 0.1 0.1
d 1 1 1 1
17．在100℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入一个2 L抽空的密闭容器中，发生反应：2NO2 N2O4。每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表数据：
时间/s 0 20 40 60 80
n(NO2)/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n(N2O4)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
（1）在上述条件下，从反应开始至20 s时，用NO2表示的平均反应速率为__________mol·L 1·s 1。
（2）n3________(填“>”“<”或“=”)n4；该反应的平衡常数K的数值为___________(精确到0.1)。
（3）若在相同条件下最初向该容器中充入N2O4，要达到上述平衡状态，N2O4的起始浓度是______mol·L 1。
（4）上述（3）达到平衡后N2O4的转化率为______________，混合气体的平均摩尔质量为______________。
（5）达到平衡后，如果升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2 N2O4的平衡常数将_______________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（6）达到平衡后，如果向该密闭容器中再充入0.32 mol He，并把容器体积扩大为4 L，则平衡将______________（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。
18．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol，5min末时测得C的物质的量为3mol，D的化学反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。请回答：
(1)5min末A的物质的量浓度为_______；
(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为_______；
(3)前5min内A的转化率为_______；(转化率是指某一反应物的转化百分率)
(4)化学方程式中n的值为_______；
(5)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)=5mol/(L·min) ②v(B)=6mol/(L·min)
③v(C)=4.5mol/(L·min) ④v(D)=8mol/(L·min)
其中反应速率最快的是_______(填编号)。
19．i.可逆反应 A(g)+B(g) C(g)+D(g)。下列依据能判断该反应达到平衡的是_______________。
A．压强不随时间改变
B．气体的密度不随时间改变
C．c(A)不随时间改变
D．单位时间里生成 C 和 D 的物质的量相等
ii.“碘钟”实验中，3I-+=+2的反应速率可以用与加入的淀粉溶液显蓝色的时间 t 来度量，t 越小，反应速率越大。某探究性学习小组在 20℃进行实验，得到的数据如下表:
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
c(I-)/mol·L-1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120
c()/mol·L-1 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040
t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1
回答下列问题:
(1)该实验的目的是_______________。
(2)显色时间 t1= _________________。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在 40℃下进行编号③对应浓度的实验， 显色时间 t2 的范围为________________(填字母).
A . ＜22.0 s B．22.0 s ~ 44.0s C． ＞44.0s D．数据不足，无法判断
(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_______________________。
20．乙酰苯胺为无色晶体，具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。实验室常用苯胺与乙酸反应制备乙酰苯胺：
+CH3COOH +H2O
相关的文献数据如下：
物质 密度g/ml 熔点℃ 沸点℃ 溶解性
冰醋酸 1.05 16.6 118 易溶于水
苯胺 1.02 -6 184.4 微溶于水，易氧化
乙酰苯胺 1.21 114.3 305 微溶于冷水，易溶于热水
实验流程如下：
据此回答下列问题：
(1)实验装置中仪器a的名称_________，圆底烧瓶中加入少许锌粉目的是_______，锥形瓶中蒸馏物主要成分是_______（填化学式）。
(2)反应需控制温度在105℃左右的原因是_______，判断反应已基本完全的依据是_______。
(3)粗产品中所含有机杂质主要为_______，进一步提纯的实验方法为_______，证明提纯后的产品为乙酰苯胺的简单实验方法为_______。
(4)计算所得到乙酰苯胺的产率是_______。
【参考答案】
一、选择题
1．D
2．D
3．A
4．C
5．B
6．C
7．B
8．C
9．C
10．A
11．C
12．B
二、非选择题
13．(1)2：5
(2) Ⅰ Ⅱ Ⅰ Ⅲ
(3)浓度
14．(1) 吸热 >
(2)
(3) 吸热
(4) 增大压强(或加入催化剂) 移除部分H2(或降低温度)
15． C C D
16． = 0.05mol/(L·min) 60% 1 a、b
17．5×10 3 = 2.8 0.10 60% 57.5 g·mol 1 减小 向左移动
18．5mol/L 0.2mol/(L min) 25% 2 ①
19． C 探究反应物的浓度对反应速率的影响 29.3 A 反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)
20．(1) 冷凝管 防止苯胺被氧化 H2O
(2) 温度过低不能蒸出反应所生成的水；温度过高未反应的乙酸蒸出 锥形瓶中不再有水增加或牛角管管口不再有水珠滴下
(3) 苯胺 重结晶 测产品熔点为114℃
(4)65%
一、选择题
1．下列体系加压后，对化学反应速率没有明显影响的是
A．2SO2+O2 2SO3 B．I2(g)+H2 2HI C．CO2+H2O H2CO3 D．H++OH- H2O
2．在容积为1L的密闭容器中，投入1molN2和3molH2分别在以下不同实验条件下进行反应。下列分析正确的是
容器编号 实验条件 平衡时反应中的能量变化
Ⅰ 恒温恒容 放热Q1kJ
Ⅱ 恒温恒压 放热Q2kJ
Ⅲ 恒容绝热 放热Q3kJ
A．平衡常数：Ⅱ＞Ⅰ B．NH3体积分数：Ⅲ＞Ⅰ
C．放出热量：Q1＞Q2 D．N2转化率：Ⅱ＞Ⅰ
3．已知： 。下列说法正确的是
A．相同条件下，增大，转化率增大
B．当时，反应达到平衡状态
C．该反应是放热反应，因此一定能自发进行
D．该反应的
4．春晚歌曲《可可托海的牧羊人》讲的是牧羊人与养蜂女的爱情故事，欧曲中唱到“我酿的酒喝不醉我自己……我愿意陪你翻过雪山穿越戈壁……”。下面对歌曲中的化学物质分析不正确的是
A．羊毛的主要成分是蛋白质，蜂蜜的主要成分是糖类，二者都是混合物
B．空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵减过程
C．酿酒历史源远流长，粮食酿酒只发生了物理变化
D．戈壁滩是指布满了粗沙、砾石等荒漠地带，工业上可用粗沙生产半导体材料硅
5．一定温度下，某氧化物粉尘与C在一密闭容器中进行反应：，的线性关系如图所示(K为平衡常数，pK=-1gK)。
下列说法正确的是
A．加入一定质量的CO，达到新平衡后，m(C)减小
B．温度在2000K时，CO的平衡浓度是10 mol L 1
C．M点时R的消耗速率大于生成速率
D．恒温恒容下，向密闭容器内加入CO，平衡后CO的浓度增大
6．比较合成氨工业与制硫酸中催化氧化的生产过程，下列说法错误的是
A．都使用了合适的催化剂
B．都选择了较高的温度
C．都按化学方程式中的系数进行投料
D．合成氨工业采用了高压生产条件，的催化氧化采用了常压生产条件
7．某探究小组研究的反应速率与浓度的关系。反应速率可通过测定减半所需时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据。
实验序号 初始浓度 减半所需时间t/min
① 0.10 10.0 5.0 10
② 0.10 10.0 2.5 20
③ 0.20 10.0 5.0 5
④ 0.10 5.0 5.0 5
分析以上数据所得出的结论错误的是
A．增大增大 B．增大不变
C．实验①和②的不相等 D．实验③的为
8．下列说法正确的是
A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的
B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大
C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
D．恒温恒压下，△H＜0且△S＞0的反应一定不能自发进行
9．已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0，在一定温度的密闭容器中，反应达到平衡时，下列叙述正确的是
A．升高温度，H2的浓度增大
B．增大压强，K增大
C．增大CO浓度，H2O的转化率增大
D．更换高效催化剂，可以使该平衡正向移动
10．纳米级 Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制 H2，过程如图所示，下列说法中不正确的是
A．Fe3O4、FeO 两者都是以太阳能为热源分解水制 H2过程中的催化剂
B．过程 I 的反应：2Fe3O46FeO+O2↑
C．过程 I、Ⅱ的总反应：2H2O2H2↑+O2↑
D．整个过程实现了太阳能向化学能的转化
11．下列说法不正确的是
A．、的反应在任何温度下都能自发进行
B．能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞
D．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小
12．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是
①
②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④密闭容器中氨气的体积分数不变
⑤密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
A．②③⑤ B．②③ C．②③④ D．①②④
二、非选择题
13．草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO+H2C2O4+H+ —Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：
组别 10%硫酸体积/mL 温度/℃ 其他物质
I 2 mL 20
II 2 mL 20 10滴饱和MnSO4溶液
III 2 mL 30
IV 1 mL 20 1 mL蒸馏水
(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_______和_______(用I～IV表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_______和_______。
(3)对比实验I和IV，可以研究_______对化学反应速率的影响。
14．已知化学反应①：，其平衡常数为；化学反应②：，其平衡常数为，在温度973 K和1173 K情况下，、的值分别如下，请填空：
温度
973 K 1.47 2.38
1173 K 2.15 1.67
(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是_______(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的_______0 (填“>”“＜”或“=”)。
(2)现有反应③：。写出该反应的平衡常数的表达式：_______。
(3)根据反应①与②可推导出、与之间的关系式_______，据此关系式及上表据，也能推断出反应③是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)图甲、图乙分别表示反应③在时刻达到平衡，在时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
①图甲时刻改变的条件是_______。
②图乙时刻改变的条件是_______。
15．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的转化器，如图所示，按此密闭体系中气体的流向，a、b、d三处流入(流出)的气体分别为_____、_____、______。
A．SO2 B．SO3、O2 C．SO2、O2 D．SO2、SO3、O2
16．CO是生产羰基化学品的基本原料，850℃时，在恒容密闭容器中通入CO和，发生反应：，测定浓度随时间的关系如下表：
0 0.30 0.20
2 0.10
3 0.18
4 0.08
回答下列问题。
(1)时，v(正)___________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)0～2min，CO的平均反应速率为___________。
(3)反应达到平衡时，的转化率为___________；该温度下反应的平衡常数为___________。
(4)850℃时，在体积可变的密闭容器中，以下表中物质不同的起始浓度进行反应，达到平衡时CO的百分含量与原平衡相同的是___________(填字母序号)。
a 2 1 1 1
b 0.6 0.4 0 0
c 0.2 0 0.1 0.1
d 1 1 1 1
17．在100℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入一个2 L抽空的密闭容器中，发生反应：2NO2 N2O4。每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表数据：
时间/s 0 20 40 60 80
n(NO2)/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n(N2O4)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
（1）在上述条件下，从反应开始至20 s时，用NO2表示的平均反应速率为__________mol·L 1·s 1。
（2）n3________(填“>”“<”或“=”)n4；该反应的平衡常数K的数值为___________(精确到0.1)。
（3）若在相同条件下最初向该容器中充入N2O4，要达到上述平衡状态，N2O4的起始浓度是______mol·L 1。
（4）上述（3）达到平衡后N2O4的转化率为______________，混合气体的平均摩尔质量为______________。
（5）达到平衡后，如果升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2 N2O4的平衡常数将_______________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（6）达到平衡后，如果向该密闭容器中再充入0.32 mol He，并把容器体积扩大为4 L，则平衡将______________（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。
18．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol，5min末时测得C的物质的量为3mol，D的化学反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。请回答：
(1)5min末A的物质的量浓度为_______；
(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为_______；
(3)前5min内A的转化率为_______；(转化率是指某一反应物的转化百分率)
(4)化学方程式中n的值为_______；
(5)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)=5mol/(L·min) ②v(B)=6mol/(L·min)
③v(C)=4.5mol/(L·min) ④v(D)=8mol/(L·min)
其中反应速率最快的是_______(填编号)。
19．i.可逆反应 A(g)+B(g) C(g)+D(g)。下列依据能判断该反应达到平衡的是_______________。
A．压强不随时间改变
B．气体的密度不随时间改变
C．c(A)不随时间改变
D．单位时间里生成 C 和 D 的物质的量相等
ii.“碘钟”实验中，3I-+=+2的反应速率可以用与加入的淀粉溶液显蓝色的时间 t 来度量，t 越小，反应速率越大。某探究性学习小组在 20℃进行实验，得到的数据如下表:
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
c(I-)/mol·L-1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120
c()/mol·L-1 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040
t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1
回答下列问题:
(1)该实验的目的是_______________。
(2)显色时间 t1= _________________。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在 40℃下进行编号③对应浓度的实验， 显色时间 t2 的范围为________________(填字母).
A . ＜22.0 s B．22.0 s ~ 44.0s C． ＞44.0s D．数据不足，无法判断
(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_______________________。
20．乙酰苯胺为无色晶体，具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。实验室常用苯胺与乙酸反应制备乙酰苯胺：
+CH3COOH +H2O
相关的文献数据如下：
物质 密度g/ml 熔点℃ 沸点℃ 溶解性
冰醋酸 1.05 16.6 118 易溶于水
苯胺 1.02 -6 184.4 微溶于水，易氧化
乙酰苯胺 1.21 114.3 305 微溶于冷水，易溶于热水
实验流程如下：
据此回答下列问题：
(1)实验装置中仪器a的名称_________，圆底烧瓶中加入少许锌粉目的是_______，锥形瓶中蒸馏物主要成分是_______（填化学式）。
(2)反应需控制温度在105℃左右的原因是_______，判断反应已基本完全的依据是_______。
(3)粗产品中所含有机杂质主要为_______，进一步提纯的实验方法为_______，证明提纯后的产品为乙酰苯胺的简单实验方法为_______。
(4)计算所得到乙酰苯胺的产率是_______。
【参考答案】
一、选择题
1．D
2．D
3．A
4．C
5．B
6．C
7．B
8．C
9．C
10．A
11．C
12．B
二、非选择题
13．(1)2：5
(2) Ⅰ Ⅱ Ⅰ Ⅲ
(3)浓度
14．(1) 吸热 >
(2)
(3) 吸热
(4) 增大压强(或加入催化剂) 移除部分H2(或降低温度)
15． C C D
16． = 0.05mol/(L·min) 60% 1 a、b
17．5×10 3 = 2.8 0.10 60% 57.5 g·mol 1 减小 向左移动
18．5mol/L 0.2mol/(L min) 25% 2 ①
19． C 探究反应物的浓度对反应速率的影响 29.3 A 反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)
20．(1) 冷凝管 防止苯胺被氧化 H2O
(2) 温度过低不能蒸出反应所生成的水；温度过高未反应的乙酸蒸出 锥形瓶中不再有水增加或牛角管管口不再有水珠滴下
(3) 苯胺 重结晶 测产品熔点为114℃
(4)65%