自我小测
1用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时，溶液颜色的变化是( )
A．由黄色变为红色
B．由黄色变为橙色
C．由橙色变为红色
D．由红色变为橙色
2准确量取25.00
mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )
A．50
mL量筒
B．10
mL量筒
C．50
mL酸式滴定管
D．50
mL碱式滴定管
3离子检验的常用方法有三种：
检验方法
沉淀法
显色法
气体法
含义
反应中有沉淀产生或溶解
反应中有颜色变化
反应中有气体产生
下列离子检验的方法不合理的是( )
A．NH——气体法
B．I－——沉淀法
C．Fe3＋——显色法
D．Ca2＋——气体法
4下列有关化学实验的叙述正确的是( )
A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶
B．用10
mL的量筒量取4.80
mL的浓硫酸
C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
D．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面
5下列实验操作完全正确的是( )
编号
实验
操作
A
钠与水的反应
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B
配制一定浓度的氯化钾溶液1
000
mL
准确称取氯化钾固体，放入1
000
mL
的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C
排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡
将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
D
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
6用已知浓度的盐酸滴定用NaOH固体配成的碱溶液时，下列操作使滴定结果偏高的是( )
A．NaOH固体称量时间过长
B．盛标准盐酸的滴定管用碱液润洗
C．用酚酞作指示剂
D．固体NaOH中含KOH杂质
7
用0.10
mol·L－1的盐酸滴定0.10
mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( )
A．[NH]＞[Cl－]，[OH－]＞[H＋]
B．[NH]＝[Cl－]，[OH－]＝[H＋]
C．[Cl－]＞[NH]，[OH－]＞[H＋]
D．[Cl－]＞[NH]，[H＋]＞[OH－]
8常温时，向pH＝2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是( )
A．pH＝12的Ba(OH)2
B．pH＝12的氨水
C．0.005
mol·L－1NaOH
D．0.05
mol·L－1BaCl2
9(2009上海高考，20)对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是( )
A．该溶液1
mL稀释至100
mL后，pH等于3
B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的[H＋]与水电离出的[H＋]之比值为10－12
D．该溶液中水电离出的[H＋]是pH为3的硝酸中水电离出的[H＋]的100倍
10某钠盐溶液可能含有阴离子NO、CO、SO、SO、Cl－、Br－、I－。为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得溶液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验①___________________________________________________________________；
实验②___________________________________________________________________；
实验③___________________________________________________________________；
实验④___________________________________________________________________；
实验⑤___________________________________________________________________。
(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是___________________________________。
11(1)配平氧化还原反应方程式：
______C2O＋______MnO＋______H＋===________CO2↑＋______Mn2＋＋______H2O
(2)称取6.0
g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250
mL溶液。量取两份此溶液各25
mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加
( http: / / www.21cnjy.com )0.25
mol·L－1NaOH溶液至20
mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为________
mol。
②第二份溶液中滴加0.10
mol·L
( http: / / www.21cnjy.com )－1的酸性高锰酸钾溶液至16
mL时反应完全，此时溶液颜色由______变为______。该溶液中还原剂的物质的量为______mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为________；KHC2O4的质量分数为________。
12实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH＋6HCHO===3H＋＋
( http: / / www.21cnjy.com )6H2O＋(CH2)6N4H＋〔滴定时，1
mol(CH2)6N4H＋与1
mol
H＋相当〕，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ：称取样品1.500
g。
步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250
mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ：移取25.00
mL样品溶液
( http: / / www.21cnjy.com )于250
mL锥形瓶中，加入10
mL
20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置
5
min
后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________________________________________________________________________。
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由________色变成________色。
(2)滴定结果如下表所示：
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.101
0
mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为________。
参考答案
1答案：B
2答案：C
3解析：NH的检验是利用NaOH与其反应产生NH3；I－的检验可用硝酸酸化的硝酸银，反应产生黄色沉淀AgI；Fe3＋遇KSCN溶液显红色(或者与苯酚反应，溶液显紫色)；只有Ca2＋不能反应生成气体，故D不合理。
答案：D
4解析：锥形瓶是不能润洗的，特别是用待
( http: / / www.21cnjy.com )测液润洗，A项错误。量筒是粗量器，不能量取4.80
mL的浓硫酸，B项错误。D中两眼应主要关注锥形瓶中溶液颜色的变化。
答案：C
5解析：此题考查化学实验基本操作规范性。A要吸干表面的煤油再切，B中容量瓶不能配制溶液，D中分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
答案：C
6解析：待测的NaOH溶液浓度计算式为：[NaOH]＝[HCl]×V(HCl)/V(NaOH)，A项NaOH固体称量时间过长，会有部分NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3，得到NaOH和Na2CO3的混合物。等质量的Na2CO3消耗的盐酸比NaOH少，所以使滴定结果偏低。B项盛放标准盐酸的滴定管用碱液润洗，实际使盐酸变稀，这样会使消耗盐酸的体积变大，所以使测得的结果偏高。C项是正确操作。D中固体NaOH含有KOH时，会使消耗的盐酸变少，即使测得结果偏低。
答案：B
7解析：本题考查化学基本
( http: / / www.21cnjy.com )理论——电解质溶液，着重考查电荷守恒。用盐酸滴定氨水，溶液中的各种离子浓度相应发生变化，溶液的酸碱性也随之变化。因此出现几种情况都有可能。但根本一点：不能违背电荷守恒：n(H＋)＋n(NH)＝n(Cl－)＋n(OH－)；观察各项，就会发现是C选项。
答案：
C
8解析：设所给H2SO4溶液的体积
( http: / / www.21cnjy.com )为1
L，则由pH＝2可知，n(H＋)＝0.01
mol，又由于pH＝12的Ba(OH)2溶液中n(OH－)＝0.01
mol，故A选项中H2SO4与Ba(OH)2恰好反应，呈中性，甲基橙显黄色；而B选项中pH＝12的氨水，[NH3·H2O]＞0.01
mol·L－1，故相混后溶液呈碱性，亦不符合题意；C选项中可设酸和碱各为1
L，n(NaOH)＝0.005
mol，所以混合后溶液中[H＋]＝(0.01
mol－0.005
mol)/2
L＝2.5×10－3
mol·L－1＞10－3
mol·L－1，所以pH＜3，溶液显红色；又由反应H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2HCl可知，H2SO4与BaCl2混合后溶液仍呈强酸性，故使甲基橙溶液呈红色。
答案：CD
9解析：硝酸电离出的[H＋]与水电离出的[H＋]之比应为1012，C项错。该溶液中由水电离出的[H＋]为10－13
mol·L－1，pH为3的硝酸中水电离出的[H＋]为10－11
mol·L－1，二者之比为1∶100，D项错。
答案：AB
10解析：阴离子NO、SO、Cl－、Br－、I－是强酸的酸根离子，其钠盐的水溶液呈中性；CO、SO是弱酸的酸根离子，NaHCO3水溶液呈碱性，测得混合液呈碱性，说明一定有CO。加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊，说明有CO、没有SO，因SO2有刺激性气味。加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色，不含有Br－、I－，因两者均能与氯水反应，反应后的产物溶解于CCl4显色(溴的四氯化碳溶液呈橙红色，碘的四氯化碳溶液呈紫红色)。加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解，说明含有SO，因BaSO4溶液不溶于盐酸。加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。因为在④中确定存在的SO会与Ag＋形成白色沉淀，不溶于稀硝酸，所以不能确定Cl－的存在。上述5个实验不能确定是否存在的离子是NO和Cl－。
答案：(1)①CO和SO可能存在，因为它们水解呈碱性
②CO肯定存在，因为产生的气体是CO2；SO不存在，因为没有刺激性气味的气体
产生
③Br－、I－不存在，因为没有溴和碘的颜色出现
④SO存在，因为BaSO4不溶于盐酸
⑤Cl－不一定存在，因为在④中已测得溶液中含SO，Ag＋可以与SO生成白色沉淀，不一定有Cl－与Ag＋生成白色AgCl沉淀
(2)NO、Cl－
11解析：第(2)问中①利用H＋和
( http: / / www.21cnjy.com )OH－的关系可求出n(H＋)＝n(OH－)＝0.25
mol·L－1×20×10－3
L＝0.005
mol；②向溶液中滴加酸性KMnO4溶液，由于C2O能与MnO发生氧化还原反应，当C2O全部反应完全后，再滴加KMnO4，溶液就会显紫红色，故溶液颜色由无色变为紫红色，再根据方程式不难求出n(C2O)＝0.004
mol。由①②问及题意可知，原250
mL溶液中含n(H＋)＝0.05
mol，n(C2O)＝0.04
mol，设n(H2C2O4·2H2O)＝a
mol，n(KHC2O4)＝b
mol，则有：解得
∴w(H2C2O4·2H2O)＝×100%＝21%。
w(KHC2O4)＝×100%＝64%。
答案：(1)5 2 16 10 2 8
(2)①0.005 ②无色 紫红色 0.004 ③21%
64%
12解析：(1)①碱式滴定管用蒸
( http: / / www.21cnjy.com )馏水洗涤后需要再用NaOH溶液润洗，否则相当于NaOH溶液被稀释，滴定消耗的体积会偏高，测得样品中氮的质量分数也将偏高。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，虽然水未倒尽，但待测液中的H＋的物质的量不变，则滴定时所需NaOH标准溶液中氢氧化钠的物质的量就不变，也就是无影响。③注意观察颜色变化，确定滴定终点。④待测液为酸性，酚酞应为无色，当溶液转为碱性时，溶液颜色变为粉红(或浅红)色。(2)标准溶液的体积应取三次实验的平均值，代入公式即可得到答案。
答案：(1)①偏高 ②无影响 ③B ④无 粉红(或浅红) (2)18.85%自我小测
1下列反应的离子方程式正确的是( )
A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
B．饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
C．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋H2↑＋OH－
D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
2下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．在含有大量AlO的溶液中：NH、Na＋、Cl－、H＋
B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO、NO
C．在pH＝12的溶液中：NH、Na＋、SO、Cl－
D．在[H＋]＝0.1
mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO
3
下列离子方程式正确的是( )
A．向盐酸中滴加氨水：H＋＋OH－===H2O
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
C．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O＋2Cl2＋3H2O===2SO＋4Cl－＋6H＋
4在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是( )
A．NH、NO、K＋、SO
B．CO、NO、HCO、Na＋
C．Na＋、ClO－、AlO、NO
D．CrO、K＋、Na＋、SO
5下列溶液能与镁反应生成氢气的是( )
A．氯化铵溶液
B．氢氧化钠溶液
C．碳酸钾溶液
D．饱和石灰水
6下列化学用语正确的是( )
A．氢氧燃料电池的总反应：2H2＋O22H2O
B．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式：Fe―→Fe3＋＋3e－
C．甲烷燃烧的热化学方程式：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝890
kJ
D．在AgCl悬浊液中加入KI溶液，反应的离子方程式：I－＋AgCl===AgI＋Cl－
7
在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )
A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO
B．含有0.1
mol·L－1
Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO
C．含有0.1
mol·L－1
Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO、Cl－
D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、SO
8
下列离子方程式正确的是( )
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
B．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋
C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
D．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液
( http: / / www.21cnjy.com )与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
9下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是( )
①KOH、Na2SO4、AlCl3
②NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4
③HCl、NaAlO2、NaHSO4
④Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2
A．①②
B．②③
C．①③④
D．①②④
10(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba
( http: / / www.21cnjy.com )(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_______________________________________________________________。
(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
(3)在硝酸铅[Pb(NO3)2]的稀溶液中滴入几滴稀硫酸，生成白色PbSO4沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热并不断搅动，沉淀慢慢溶解。以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程式__________________、____________________，试推测第二步离子反应发生的原因是___________________________________________________________。
11某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3
( http: / / www.21cnjy.com )＋、Cu2＋、Au3＋等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。
填写下面空白。
(1)图中标号处需加入的相
( http: / / www.21cnjy.com )应物质分别是：①_________、②________、③______、④______、⑤____________。
(2)写出①处发生反应的离子方程式：_
( http: / / www.21cnjy.com )___________________________。写出③处发生反应的化学方程式：__________________________。
(3)铁红的化学式为________；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红____________________________；氧化铜_________________________________________。
12
从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：
请回答下列问题：
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(3)验证滤液B含Fe3＋，可取少量滤液并加入______(填试剂名称)。
(4)滤液E、K中溶质的主
( http: / / www.21cnjy.com )要成分是________(填化学式)，写出该溶质的一种用途________________________________________________________________________。
(5)已知298
K时，
( http: / / www.21cnjy.com )Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12
mol3·L－3。取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的[Mg2＋]＝______。
参考答案
1解析：A选项，碳酸氢钙为可溶性盐，写
( http: / / www.21cnjy.com )成离子形式，硝酸为强酸，也写成离子形式，正确；B选项，Ca(OH)2虽为微溶物，但在饱和石灰水中，仍以离子形式存在，故应写成离子形式，错误；C选项，没有配平，错误；D选项，醋酸为弱电解质，应写成分子形式，D错误。
答案：A
2解析：选项A中AlO与H＋、NH都不能大量共存；选项C中pH＝12，则[OH－]＝0.01
mol·L－1，NH与OH－不能大量共存；选项D中溶液呈酸性，NO在酸性溶液中具有强氧化性，与具有还原性的I－不能共存。
答案：B
3解析：A项，NH3·H2O是弱碱，在
( http: / / www.21cnjy.com )离子方程式中不能拆，A不正确；Fe3＋能将I－氧化，B不正确；在溶液中，Cl2能将SO氧化为SO，D不正确。
答案：C
4解析：根据离子反应发生的条件结合反应条件逐个判断。A中的NH在碱性溶液中不能存在；B中的HCO在碱性溶液中不能存在；D中的CrO是黄色的，不符合“无色溶液”，答案为C。
答案：C
5解析：氯化铵是强酸弱碱盐，水解：NH＋H2O
H＋＋NH3·H2O，显酸性。加入镁发生Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑反应而产生氢气，促进NH的水解。其他溶液均显碱性，与镁不反应。所以选A。
答案：A
6解析：H2与O2在燃料电池中的反
( http: / / www.21cnjy.com )应条件不可能是燃烧，A错误；B项应该是Fe失去2个电子，产物为Fe2＋；甲烷燃烧显然是放热反应，ΔH应该为负值，并且其单位应该为kJ·
mol－1，C错误。
答案：D
7解析：分析时考虑题目中的前提条件。A项
( http: / / www.21cnjy.com )中强碱性溶液中，Al3＋不能大量共存，生成AlO；B项中Fe3＋能将I－氧化；C项中Ca2＋与CO反应生成CaCO3沉淀；D项中pH＝1的酸性溶液中，Na＋、Fe3＋、NO、SO能大量共存。
答案：D
8解析：A项中发生中和反应，H＋和O
( http: / / www.21cnjy.com )H－的化学计量数都是2，故该项错。AlCl3中即使加入过量的氨水，也只能生成Al(OH)3，故该项错误。
答案：BD
9解析：①中KOH和AlCl3互滴现象
( http: / / www.21cnjy.com )不同，另一种是Na2SO4，可以鉴别；②中H2SO4和NaHCO3生成气体，和Ba(OH)2生成白色沉淀，可以鉴别；③中HCl和NaHSO4分别与NaAlO2反应的现象相同，不能鉴别；④中Ca(OH)2和BaCl2与Na2CO3反应现象相同，不能鉴别。
答案：A
10解析：因为NaHSO4是二元强酸的酸式盐，可以理解成全部电离。
方法1：当反应后溶液呈中性时其
( http: / / www.21cnjy.com )反应式是2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，离子反应式是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。此时溶液中只有Na2SO4溶液，加入Ba(OH)2溶液的离子反应为Ba2＋＋SO===BaSO4↓。
方法2：①写出反应物在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。
②判断电离出的微粒中哪些能够生成沉淀、水或气体：其中SO与Ba2＋、H＋与OH－可以反应。
③综合①和②，写出离子方程式，并配平：
( http: / / www.21cnjy.com )假设NaHSO4为2
mol，则中和到中性只需Ba(OH)21
mol，其离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。反应后SO剩余，因此，继续滴加Ba(OH)2溶液的离子方程式为：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。
④“查”：检查离子方程式两边的原子个数是否相等，电荷总数是否相等。
方法3：把NaHSO4溶液假想成Na2SO4溶液与H2SO4溶液的混合溶液，则向其中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，就相当于只与其中的H2SO4溶液反应，而继续滴加Ba(OH)2溶液，则相当于与其中的Na2SO4溶液反应。
(3)题中已知的反应都是复分解反应，而此类
( http: / / www.21cnjy.com )离子反应的发生条件为①有难溶物生成，②有挥发性物质生成，③有弱电解质生成。第一步离子反应已给出了
PbSO4
沉淀，则离子方程式为Pb2＋＋SO===PbSO4↓。第二步按复分解反应的规律可写出化学方程式为PbSO4＋2CH3COONa===(CH3COO)2Pb＋Na2SO4，产物中无难溶物、无挥发性物质，则推测(CH3COO)2Pb一定为弱电解质，故离子方程式为PbSO4＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb＋SO。
答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O (2)Ba2＋＋SO===BaSO4↓ (3)Pb2＋＋SO===PbSO4↓ PbSO4＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb＋SO 生成了弱电解质
11解析：从题中给出信息可知
( http: / / www.21cnjy.com )，首先分离开的应是铁元素，所加最佳试剂应是铁粉，E溶液含Fe2＋，铁红成分为Fe2O3，可联想到高中重要反应2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O，试剂⑤应为可溶性碱(NaOH或氨水)；当加入过量铁粉后，所得A应为固体Fe、Cu、Au的混合物，此时，只需加入稀硫酸(试剂②)后过滤可得Cu、Au混合物B，此时加入稀硝酸试剂③可使Cu、Au得到分离，Cu(NO3)2加可溶性碱后加热得到CuO。
答案：(1)铁屑 稀硫酸 稀硝酸 氢氧化钠 氢氧化钠
(2)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
( http: / / www.21cnjy.com )，Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋，2Au3＋＋3Fe===2Au＋3Fe2＋ 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(3)Fe2O3 用作红色涂料 用作制造铜盐的原料
12解析：Al2O3、Fe2O3、MgO、SiO2中，
Al2O3、SiO2与NaOH溶液反应，Fe2O3、MgO不与NaOH溶液反应；与HCl反应生成Al3＋，应为铝土矿中Al2O3。SiO2可以溶于NaOH中生成Na2SiO3。检验Fe3＋的特征反应很多，如与KSCN显血红色，与苯酚显紫色，与OH－显红褐色沉淀等。生成E、K时，CO2均是过量的，故应生成NaHCO3。Ksp＝[Mg2＋]·[OH－]2，[Mg2＋]＝5.6×10－12/(0.1)2＝5.6×10－10
(mol·L－1)。
答案：(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
(2)SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
(3)硫氰化钾(或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案)
(4)NaHCO3 制纯碱(或做发酵粉等合理答案)
(5)5.6×10－10
mol·L－1
