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2.2 构成物质的微观粒子 教学设计（科粤版）
课时设计（课题2）
课题 构成物质的微观粒子
课型 新授课 复习课 试卷讲评课 其他课
1.教学内容分析 本节是科粤版下册第2章第2节的内容，从生活现象出发，通过香水扩散等实验引入分子概念，让学生感知分子的存在与运动特性。接着以氧化汞受热分解阐述原子概念、结构及与分子的关系，介绍原子质量表示方法。最后以钠与氯气反应说明离子形成。这些内容层层递进，帮助学生从微观视角认识物质构成，为后续学习化学变化、物质性质等知识奠定基础，培养学生微观探析和证据推理的化学学科核心素养。
2.学习者分析 九年级学生好奇心强，具备一定观察与思考能力，此前的学习已让他们对身边物质有基础认知，但对微观世界较为陌生。本部分内容抽象，分子、原子、离子等微观概念理解难度大。不过，学生在物理课程中接触过一些相关知识，这有助于他们理解微观粒子的运动等内容。教学时可联系生活实例、多运用直观教具，将抽象知识形象化，帮助学生突破学习难点。
3.核心素养 【化学观念】：让学生建立“世界是物质的，物质是由微观粒子构成的”的观念，认识到分子、原子、离子等微观粒子是构成物质的基本单元，理解物质的多样性与微观粒子的种类、排列方式等因素有关。形成 “化学变化的实质是分子破裂、原子重新组合”的观念，能够从微观角度解释物理变化和化学变化的区别。【科学思维】：通过对微观粒子性质的探究和实验现象的分析，培养学生的观察、比较、分析、归纳等逻辑思维能力，以及从宏观现象到微观本质的抽象思维能力。引导学生运用类比、模型等方法，对微观粒子的结构和行为进行想象和推理，发展学生的形象思维和创新思维能力。【科学探究与实践】：让学生经历 “提出问题、作出假设、设计实验、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价”等科学探究过程，培养学生的科学探究能力和实验操作技能。鼓励学生在探究过程中积极思考、敢于质疑、勇于创新，培养学生的探究精神和创新意识。【科学态度与责任】：培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度，让学生认识到科学探究需要尊重事实、遵循科学方法。引导学生关注化学知识在生活中的应用，以及化学与环境、健康等方面的关系，增强学生的环保意识和社会责任感，培养学生对化学学科的兴趣和热爱。
4.教学重难点 教学重点：理解分子、原子的概念，掌握分子、原子在物理变化和化学变化中的行为，明确原子的构成及相对原子质量概念，学会用粒子观点解释常见现象，能区分混合物与纯净物，这些都是本部分的核心知识。
教学难点：从微观角度理解化学反应的实质，认识分子和原子的区别与联系，掌握原子结构相关知识及相对原子质量的含义与计算，这些内容较为抽象，学生理解起来存在一定难度。
5.评价量表知识点“实验操作”的评价量表任务列表评价标准（总分35分）学生自评生生互评教师评价任务一：引入新课《庄子》中记载:“一尺之棰，日取其半，万世不竭。” 物质能无限地分吗？（5分）任务二：分子是什么①为什么蘸有浓盐酸和浓氨水的棉花团并没有接触，却会在空中生成浓浓的白烟？（5分）②分子本身怎样构成？分子能不能分割？（5分）任务三：原子是什么①原子具有的特性有哪些？（5分）②反应生成的物质—氧气和汞分别是由什么微观粒子构成的？反应生成的物质—氧气和汞分别是由什么微观粒子构成的？（5分）任务四：原子的质量有多大相对原子质量的数值与原子的质子数和中子数有什么关系？（5分）任务五：离子怎样形成请简述离子的定义。（5分）6.学习活动设计
任务一：创设问题情境，引入新课
教师活动 学生活动 学习评价
【本节聚焦】分子；原子；原子结构；相对原子质量；离子；微观视角。【问题探讨】 对于物质构成的问题，许多科学家进行过长期的探索。现代科学已经证实：物质是由分子、原子等微观粒子构成的。下面我们先来认识分子。 【小组讨论】 同学们分成小组探讨问题。 导入新课，有效地引起学生的好奇心和思考。引发学生对后续知识点的探索欲望。
设计意图：旨在激发学生的好奇心和求知欲，引发他们主动思考。通过巧妙设置问题，能够创造认知冲突，让学生迅速进入学习状态。
任务二：分子是什么
教师活动 学生活动 学习评价
【观察活动】目的 了解在物理变化和化学变化中分子发生的不同改变。实验1：把香水洒在小毛巾上，抖开小毛巾，绕实验室一周。问题：为什么我们与小毛巾相隔一段距离，还能闻到香味？实验2：在玻璃管的两端分别放置蘸有浓盐酸和浓氨水的棉花团，塞紧胶塞。问题：为什么蘸有浓盐酸和浓氨水的棉花团并没有接触，却会在空中生成浓浓的白烟？讨论：以上两个实验中所发生的变化有什么不同？与同学讨论并填写下表。【长话短说】1. 对比上述两个实验可知：由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变，仍然保持该物质的化学性质；在化学变化中，分子本身发生改变，生成化学性质与原物质不同的新物质。所以，分子（molecule）是保持物质化学性质的一种微观粒子。2. 分子是构成物质的一种微观粒子。不同的分子一定会构成各不相同的物质。拓展：从微观的角度区分混合物和纯净物纯净物:由同种分子构成。混合物:含有两种或两种以上分子，各种分子相互之间不发生化学反应。定义：分子是构成物质的一种微观粒子。分子本身怎样构成？分子能不能分割？分子还可以分成更小的微观粒子，这就是原子。分子具有的特性:1.分子的质量小，体积小;2.分子是不断运动的。3.分子之间有间隔。【板书】分子是什么 【小组讨论】现象：能闻到香水的香味。解释： 许多物质由叫作分子的微观粒子构成。在本实验中，所用的香水是由酒精分子和多种香精分子混合在一起构成的。所以，当香水的这些分子通过运动扩散到空气中后，我们就能闻到香水的气味了。【观看视频】现象：玻璃管内产生大量的白烟。解释：盐酸中挥发出来的氯化氢分子和氨水中挥发出来的氨分子运动到空中相遇，并发生化学变化，生成氯化铵小颗粒，扩散到空中，形成白烟。【小组讨论】湿衣服晾干 学生能通过香水扩散等实验理解分子在不断运动，部分学生能清晰解释生活中分子运动现象，如花香四溢。多数学生可掌握分子构成物质这一概念，但在运用分子观点解释复杂物理、化学变化时，少数学生存在困难。整体来看，学生对直观实验相关内容掌握较好，抽象应用方面有待提升。
设计意图：以实验为切入点，激发学生兴趣，培养观察与分析能力。从宏观现象深入微观本质，帮助学生构建分子概念，理解分子特性，为后续学习物质构成和化学反应微观实质奠定基础。
任务三：原子是什么
【教师讲解】 原子的概念最初是由古代哲学家提出的。到了近代，科学家在实验探究的基础上，发展出近代原子学说，并逐渐认清了原子与分子之间的关系。 现在，让我们通过化学变化的实际例子来说明这种关系。图中是氧化汞受热分解实验的照片。将红色的氧化汞粉末装在试管里加强热，结果红色粉末渐渐变化，试管内壁上出现银光闪闪的水银；同时，还可以收集到能支持燃烧的氧气。可见，氧化汞发生变化了，可用文字表述为： 氧化汞→ 汞＋氧气(HgO) (Hg) (O_2)【讨论与交流】1. 在化学变化中，反应物氧化汞分子发生了怎样的变化？构成氧化汞分子的汞原子和氧原子发生了怎样的变化？2. 反应生成的物质—氧气和汞分别是由什么微观粒子构成的？【教师讲解】从微观粒子的角度来看，这个变化是怎样发生的呢？请看示意图：氧化汞分子由氧原子和汞原子构成。图中共有2个氧化汞分子。在化学变化中，氧化汞分子分解成单个的汞原子和氧原子。图中共有2个汞原子，2个氧原子。由很多的汞原子直接构成了汞。两个氧原子结合成一个氧分子，很多氧分子构成了氧气。 通过上述分析，可以得出以下结论： （1）在化学变化中，氧化汞分子分解成为汞原子和氧原子。换句话说，氧化汞分子是由汞原子和氧原子构成的。由此可见：分子由原子构成。（2）有的物质可由原子直接构成，如金属汞是由汞原子直接构成的。（3）汞原子和氧原子本身在化学变化中没有发生变化，只是组合方式发生改变，它们重新组合后构成新的物质。【长话短说】1. 原子（atom）是构成物质的另一种微观粒子。原子构成分子，原子也可直接构成某些物质。2. 在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有发生根本变化，只是重新组合成新分子，构成新物质。所以，原子是化学变化中的最小微观粒子。【教师提问】学过前面的内容后，你知道空气中物质构成的奥秘了吗？请填写下表。【教师讲解】与分子一样，原子也在不断地运动着。原子非常小，小到在 1 cm 的长度上可以并排约 1 亿个原子。即使是这么小的原子，科学家也可利用现代技术仪器观察到原子的图像。原子非常非常小，那么它是不是构成物质世界的最小微观粒子呢？原子内部有什么奥秘呢？为了揭示原子内部的秘密，科学家进行了长期的科学探索。【知识视窗】1808 年，道尔顿（J. Dalton，1766—1844，英国）认为原子是一个不可再分的实心球体。1897 年，汤姆孙（J.J. Thomson，1856—1940，英国）发现了电子。1904 年，他提出了原子的“枣糕模型”。1911 年，卢瑟福（E. Rutherford，1871—1937，英国）提出有核原子模型。他认为原子有一个位于原子中心的原子核，电子在四周绕着原子核运动，像行星绕着太阳运动一样。1913 年，玻尔（N. Bohr，1885—1962，丹麦）改进了卢瑟福的模型，认为电子只在一些特定的轨道绕核运动。 化学科学发展历程中，模型建构是化学科学研究的基本方法。建构模型往往有一个不断完善、不断修正的过程，以使得模型更接近实物的本质。事实上，玻尔的理论仍有欠缺，量子力学建立之后，科学家们用它作为工具来研究原子，现在的原子结构（atomic structure）模型（电子云模型）比玻尔模型又有很大的改进（如图 ）。【教师讲解】现代科学已经知道： 1. 原子由原子核（atomic nucleus）和核外运动的电 子（electron）构成。 2. 原子核由一定数目的 质 子（proton） 和 中 子（neutron）构成。 3. 每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子不带电。【讨论与交流】观察下表列出的几种常见原子内部微观粒子的数目，从中你得到什么结论？【长话短说】【知识视窗】用原子结构示意图表示原子结构科学家们为了形象直观、简便地表示原子的内部结构，设计了原子结构示意图（如图）。原子核外电子排布有如下规律：1. 原子核外第一层（从离核近的电子层算起）最多排 2 个电子，第二层最多排 8 个电子。2. 最外层最多不超过8个电子，达到8个电子的惰性状态是稀有气体的稳定结构（第一层 2 个电子为稳定结构），如氦、氖、氩等。3. 金属原子最外层的电子一般少于 4 个，在反应中较易失去电子，趋向于里层的稳定结构；非金属原子最外层的电子一般多于 4 个，在反应中较易得到电子，趋向于本层的稳定结构。【教师讲解】原子很小，原子核更小。如果把一个原子“放大”到国家体育场那么大，而原子核相应“放大”后，也只不过是体育场中的一只蚂蚁（如图 2.2-11）。那些比原子核还要小得多的电子，就在原子核外广阔的空间内做高速运动。原子核虽然很小，但整个原子的质量几乎都集中在核上，这是因为每个质子和中子的质量，都大约等于 1 个氢原子的质量，而电子的质量仅仅约等于质子质量的 1 / 1836。那么，原子的质量又有多大呢？原子具有的特性:1.原子的质量小，体积小;2.原子在化学变化中不可分，但可重新组合。【板书】原子是什么 【观看图片】氧化汞受热分解【小组讨论】1. 在化学变化中，氧化汞分子分解成单个的汞原子和氧原子。构成氧化汞分子的汞原子和氧原子，在反应过程中没有发生变化，它们只是重新组合。因为原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应前后原子的种类和数目都不会改变。 2. 反应生成的氧气由氧分子构成，许多氧分子聚集形成氧气；汞由汞原子直接构成 ，大量汞原子聚集成金属汞。【小组讨论】扫描隧道显微镜（STM）观察到的石墨样品在纳米（ 察到的石墨样品在纳米（nmnm）尺寸上的 ）尺寸上的图像，每个黄色的小点代表一个碳原子。不同时期的原子模型原子结构示意图【小组讨论】根据表格结论1. 质子数与核外电子数关系：在原子中，质子数等于核外电子数 ，原子整体呈电中性。例如氢原子质子数为1，核外电子数也为1；氧原子质子数是8，核外电子数同样是8 。2. 质子数与中子数关系：质子数不一定等于中子数 。如氢原子质子数为1，中子数为0 ；钠原子质子数是11，中子数为12 。 3. 不同原子区别：不同种类的原子，质子数不同 。氢原子质子数为1 ，氧原子质子数为8 ，这是区分不同原子的重要依据。原子与原子核相对大小的形象比较原子重新组合 观察学生课堂回答、实验分析，看对原子概念理解。通过作业、测试判断原子结构认知及应用能力。关注小组讨论表现，评估合作探究中对原子知识的交流表达，全面评价学习效果。
设计意图：以实验为引，引导学生从微观视角认识化学变化，构建原子概念，了解原子结构，培养微观探析能力，为后续学习化学变化实质、物质构成等知识筑牢基础。
任务四：原子的质量有多大
【教师讲解】原子虽小，但仍然具有一定的质量，而且各种原子的质量是不相同的，例如，氢原子的质量只有 1.674×10^－27 kg，碳原子的质量只有1.993×10^－26 kg。原子的质量非常小 当你看到用千克表示的原子质量后，一定会觉得如此小的数值运算起来太不方便了吧！的确如此。于是，科学家用另一种方法来衡量原子的质量。 科学家的方法是把原子核里含质子、中子各 6 个的碳原子（碳-12）的质量分为 12 等份，则其中一份的质量为： ＝ 1.993×10^－26kg/12 ＝1.661×10^－27kg。以此为准，把其他原子的质量与 1.661×10－27 kg 相比较所得到的比值，称为该原子的相对原子质量。计算公式是：相对原子质量＝一个该原子的质量/一个碳 12 原子的质量 × 1/12=一个该原子的质量/1.661×10^－27kg例：原子的相对原子质量＝2.657×10^ 26kg/1.661×10^ 27kg≈16.00为了便于理解，请看图的形象表示：【讨论交流】【长话短说】以一种碳原子（碳-12）质量的 1/12 作为标准，把其他原子的质量与这个标准相比较所得到的比值，称为这种原子的相对原子质量。【教师提问】下列说法正确吗？如果有错，应如何改正？1. 一个碳原子的质量为 1.993×10^－26kg，所以碳的相对原子质量为1.993×10^－26kg。2. 氢的相对原子质量为 1，所以氢的原子质量为 1 g。3. 相对原子质量和原子质量间没有相互关系。4. 相对原子质量只是一个比值。【知识视窗】张青莲院士的贡献中国科学院院士张青莲教授（1908—2006）是无机化学领域的杰出专家。他对原子量（又称相对原子质量）的测定做出了卓越贡献，于 1983 年当选为国际纯粹与应用化学联合会原子量与同位素丰度委员会衔称委员。他主持测定的铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、钐、镝等原子量新值被采用为国际新标准。【板书】原子的质量有多大 【小组讨论】【问题回答】1. 一个碳原子的质量为 1.993×10^－26kg，所以碳的相对原子质量为1.993×10^－26kg。（×）分析：相对原子质量是以一种碳原子（碳 - 12）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，单位是“1”，不是“kg” 。碳的相对原子质量是将一个碳原子质量与一个碳 - 12原子质量的1/12相比得到的数值，约为12 。改正：一个碳原子的质量为1.993×10^－26kg ，碳的相对原子质量约为12（单位为“1” ，通常省略不写 ）。2. 氢的相对原子质量为 1，所以氢的原子质量为1g。（×）分析：氢的相对原子质量为1 ，表示氢原子质量与一个碳 - 12原子质量的1/12相比的比值为1 ；而氢原子质量是实际质量，单位是kg ，不是g ，且数值远小于1g 。改正：氢的相对原子质量为1 ，氢原子质量约为1.67×10^－26kg 。3. 相对原子质量和原子质量间没有相互关系。（×）分析：相对原子质量是根据原子质量来确定的，原子质量越大，其相对原子质量越大 。相对原子质量＝一个该原子的质量/一个碳 12 原子的质量 × 1/12，二者有密切联系。改正：相对原子质量是根据原子质量，以一种碳原子（碳 - 12）质量的1/12为标准进行计算得到的比值，二者有密切关系 。4. 相对原子质量只是一个比值。（√）相对原子质量是以一种碳原子（碳 - 12）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，是一个比值 ，单位是“1” 。 知识理解层面，多数学生能明白原子质量极小及采用相对原子质量计量的原因，但部分学生对相对原子质量概念理解不深，易混淆与实际质量关系。技能掌握上，部分学生能熟练运用相对原子质量进行简单计算，然而还有学生计算时易出错，后续需加强针对性练习巩固。
设计意图：让学生感知原子实际质量的量级，理解引入相对原子质量的必要性，掌握相对原子质量计算，培养学生对微观粒子质量的认知和定量思维，为化学计算及后续学习元素周期律等奠定基础。
任务五：离子怎样形成
【教师讲解】你已经知道，原子不显电性。在化学变化中，一些原子容易失去电子，而另一些原子则容易得到电子，当原子得到或失去核外电子从而带上电荷以后，便转变成离子(ion)。让我们来观察一个有核外电子得失，从而使原子变成离子的化学反应， 那就是金属钠与氯气的反应。【观察活动】目的 观察钠在氯气中燃烧 实验：把装满氯气的集气瓶倒扣于加热至熔化的金属钠上，你观察到什么现象？钠在氯气中燃烧钠原子与氯原子是怎样生成氯化钠的呢？当点燃的钠与氯气相遇时，氯气的分子(Cl_2)分成单个的氯原子(Cl)，与钠原子(Na)发生了下述变化： 如图，钠原子失去1个电子，变成带1个单位正电荷的钠离子(Na^+像这样带正电的原子叫阳离子)，氯原子则得到1个电子，变成带1个单位负电荷的氯离子 (Cl^－，像这样带负电的原子叫阴离子)，阴、阳离子相互作用结合成氯化钠(NaCl)。生成的氯化钠是由数目极多的钠离子和氯离子相互结合而构成的物质。像氯化钠这样的物质，是由离子构成的。由此可见：离子也是构成物质的一种微观粒子。【长话短说】物质是由微观粒子构成的 我们可以从分子、原子等微观视角认识物质。【板书】离子怎样形成 现象：加热至熔化的钠在氯气中剧烈燃烧，产生黄色火焰，集气瓶内生成大量白烟 。结论：实验中生成的白烟实际上是一种白色的固体小颗粒，它的化学名称叫氯化钠，就是我们日常生活中用到的食盐的主要成分。 让学生感知原子实际质量的量级，理解引入相对原子质量的必要性，掌握相对原子质量计算，培养学生对微观粒子质量的认知和定量思维，为化学计算及后续学习元素周期律等奠定基础。
设计意图：帮助学生从微观理解物质构成和化学变化实质，培养微观想象与逻辑推导能力，深化“结构决定性质”认知，让学生明白离子是构成物质的微粒，构建完整化学微粒观。
7.板书设计构成物质的微观粒子1. 分子 构成：许多物质由分子构成。性质：分子在不断运动；分子间有间隔。实验：香水扩散、浓盐酸与浓氨水反应。2. 原子 构成：由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。性质：原子质量小；原子在化学变化中不可分，但可重新组合。实验：氧化汞受热分解。3. 原子的质量 表示方法：相对原子质量（以碳 - 12原子质量的1/12为标准）。 计算公式：相对原子质量=原子的实际质量÷（碳-12原子质量×1/12）4. 离子 形成：原子得失电子形成离子。分类：阳离子（失去电子）、阴离子（得到电子）。实例：钠与氯气反应，钠原子失电子成钠离子，氯原子得电子成氯离子。
10.教学反思与改进在“构成物质的微观粒子”教学中，成功之处在于利用实验和多媒体辅助，如分子运动实验、微观动画演示，将抽象微观知识直观呈现，激发了学生兴趣，帮助其理解分子、原子特性等知识。小组讨论也促进了学生交流合作。然而，教学存在不足。部分学生对分子和原子在化学变化中的区别理解困难，反映出讲解时实例不够丰富、对比不够深入。此外，教学进度把控欠佳，给学生自主思考和练习时间不足，导致知识内化不充分。同时，对学生个体差异关注不够，基础薄弱学生理解吃力。改进措施：后续教学将增加典型实例，如电解水反应中分子、原子变化，强化对比练习，帮助学生厘清概念。合理规划教学节奏，预留思考和练习时间，确保知识吸收。针对不同层次学生，设计分层任务和辅导，利用课后线上线下资源，为基础薄弱学生答疑解惑。还会创新教学方法，如开展角色扮演模拟微观粒子行为，提升学生参与度与理解深度。
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第二单元 空气、物质的构成与组成 单元教学设计
单元教学主题 学习主题“空气、物质的构成与组成”是《义务教育化学课程标准(2022年版)》五个学习主题里边的两个大概念“物质的组成”以及“物质的性质与应用”。本单元主要涉及的单元大概念：1.空气由多种成分组成，氮气占78% 、氧气占21%等。混合物由多种物质组成，成分含量不固定；纯净物只含一种物质，有固定组成和性质。空气污染危害大，我国建立空气质量日报制度监测大气环境，保护大气环境意义重大。2.物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。分子在不断运动，且分子间有间隔，在物理和化学变化中分子改变情况不同。原子由原子核与核外电子构成，原子核含质子和中子。原子得失电子形成离子，微观粒子的特性解释了物质的多种现象。3.元素是具有相同质子数的一类原子的总称，用元素符号表示，元素周期表按原子核电荷数排列元素。单质由一种元素组成，化合物由多种元素组成。物质发生化学变化时，元素种类不变，可据此探究物质组成。4.探究物质组成可通过分解或合成物质，依据化学变化前后元素种类不变来推测。水由氢、氧元素组成，可通过水电解实验验证。制作分子模型、展示情景剧能加深对物质组成与变化的理解，培养实践与合作能力。本单元涉及的主要核心概念:1.空气成分及各成分用途2.混合物与纯净物的区分3.分子、原子、离子的概念4.元素的定义及相关知识5.单质和化合物的不同点6.探究物质组成的思路方法 学科 化学 年级 九年级
单元 第二单元《空气、物质的构成与组成》 授课人 Xxx
单元内容 本单元教学内容：主题1“空气的成分”：教材在本节内容的设计时，首先通过“问题探讨”提出本节探究与学习的3个问题:空气中有哪些成分 科学家是怎样发现空气的成分的 如何保护空气 在“知识视窗”中，通过介绍拉瓦锡、瑞利、拉姆西等科学家对空气成分的发现史，引导学生思考拉瓦锡探究实验的原理以及相关结论。接着通过“观察活动”，在实验室中再现空气中氧气含量的探究实验，以及“讨论与交流”，明晰实验原理、过程和操作注意事项，初步建构定量探究混合物成分的思路与方法。最后再通过“长话短说”和习题进行总结和评价。值得注意的是，本节在信息技术与化学实验中介绍了空气质量监测站，引导学生应用信息技术来进行相关物质含量的检测。主题2“构成物质的微观粒子”：本节内容是学生在化学课上第一次接触微观粒子，教材在“问题探讨”中引用《庄子》中的记载“一尺之棰，日取其半，万世不竭。”通过古代哲学家对这一问题的思考提出问题:“物质能无限地分吗 ”从而将学生带人微观世界的学习。通过“分子是什么”中的“观察活动”“原子是什么”中的“讨论与交流”、“知识视窗”,“原子的质量有多大”中的“讨论与交流”,“离子怎样形成’中的“观察活动”等寻求解决。这四个部分均在学习之后通过“长话短说”进行总结，利用两个“检查站及课后习题对学习情况进行评价。主题3“辨别物质的组成”：本节是在学习了物质的微观构成的基础上展开的。学生从元素的宏观角度认识物质组成时有一定的难度，并且容易混淆“元素”和“原子”两个概念，需要有意识地启发学生认识元素和原子的区别和联系。教材在“问题探讨”中通过矿泉水瓶上的标签--“饮用天然水特征性指标”提出问题:“什么是元素呀 ”“你知道元素周期表吗 ”“如何依据元素将物质进行分类呢 ”从而将学生带人元素世界的学习。通过“什么是元素”中的“知识视窗”“讨论与交流”,“怎样表示元素的名称和符号”中的提问，“元素周期表简介”中的提问，“单质和化合物有何不同”中的提问等寻求解决。元素、单质、化合物、氧化物等定义均在学习之后通过“长话短说”进行总结，这四个部分均利用教材中的问题及课后习题对学习情况进行评价。主题4“跨学科实践活动：学习探究水的组成的科学史并制作分子模型”:该跨学科实践活动属于产品设计类与项目展示类融合的项目，聚焦于“物质的组成”学科大概念和“多重表征”“模型”“比例”等跨学科大概念的认识，承载着“水的组成及变化的探究”学生必做实验以及“研究物质组成与结构的一般思路与方法”等核心内容的学习，对学生元素观、微观粒子观、科学本质观的发展具有重要价值。教材在“问题探讨”中以“我国祝融号火星车发现火星近期水活动迹象”提出问题:“水的组成和构成是怎样的 ”引导学生在“项目活动1学习探索物质组成与构成的历程”中学习科学史实，体会科学家探索物质的组成与构成的智慧，根据科学家的探索完成学生必做实验“水的组成及变化的探究”，从而初步掌握探究物质组成的一般思路。在“项目活动2制作分子模型中制作分子模型，拼装模型演示电解水的微观过程，并且将分子模型进行分类，经历通过模型拼装认识物质组成、变化及类别的过程。在“项目活动3 展示'水分子漫游记’情景剧”中以“水分子”为主角编写故事大纲。编写、展示“水分子漫游记”情景剧，从微观视角感受水在各种变化中的经历。通过完成该项目，学生进-步知道可以通过实验、想象、推理、假说、模型等方法探索物质的结构，初步学习利用物质的性质和化学反应探究物质组成的基本思路和方法。本单元内容的逻辑结构:教材从学生熟悉的空气开始，在探究空气成分的活动中了解空气的组成，引出混合物及纯净物的概念，帮助学生初步建立基于物质的分类观念；安排了空气污染的危害及防治的内容，使学生树立保护大气环境的意识；通过探究包括空气在内的物质构成的奥秘，教材介绍了分子、原子和离子等物质结构的初步知识，使学生从微观的角度去认识物质及其变化的本质；再从宏观的视角学习元素及元素符号，进而从元素的视角认识纯净物可分为单质、化合物、氧化物等。本单元最后一节为跨学科实践活动。教材设计了“制作分子模型，展示'水分子漫游记’的情景剧”的驱动任务，引导学生学习科学家探索物质组成和构成的经历，体会实验探究和模型建构是化学科学研究的基本方法；通过完成必做实验“水的组成及变化的探究”体会探究物质组成的一般思路，进一步理解物质的组成，初步形成从宏观和微观两个视角认识物质，为今后系统学习化学打下基础。本单元内容可开发的教学活动与资源:教学活动1.空气成分探究实验：组织学生分组进行“空气中氧气含量的测定”实验，让学生亲身体验科学探究过程。实验后，引导学生分析实验数据，讨论实验误差原因，加深对空气成分的理解。2.微观粒子模型制作：安排学生用不同颜色的球和小棍制作分子、原子模型，如制作水分子、氧气分子、氧化汞分子等模型。通过模型制作，帮助学生直观理解微观粒子的结构和化学变化的微观实质。3.元素周期表拼图竞赛：将元素周期表制作成拼图，开展拼图竞赛活动。学生在竞赛过程中熟悉元素在周期表中的位置、元素符号及名称，同时培养竞争意识和团队合作精神。教学资源1.实验视频资源：收集或制作与空气成分测定、微观粒子运动、元素相关实验等内容的视频。在课堂上播放，帮助学生更清晰地观察实验现象，理解抽象概念，尤其适合实验条件有限无法亲自动手的情况。2.在线互动平台：利用在线教学平台，发布与第二单元内容相关的练习题、讨论话题。学生可以在线提交作业、参与讨论，教师能及时了解学生的学习情况并给予反馈，增强师生、生生之间的互动交流。3.科普文章与资料：搜集关于空气、微观粒子、元素等方面的科普文章、研究报告，推荐给学生阅读。拓宽学生知识面，让学生了解化学领域的前沿研究成果，培养学生对化学的兴趣 。本单元教学重点：1.空气成分及用途、混合物和纯净物区分；分子、原子、离子概念及性质；元素概念、符号和周期表。2.探究水组成的实验及物质组成探究思路，这些内容构建化学基础认知体系，是后续深入学习的基石。本单元教学难点:1.从微观角度理解物质构成及变化；运用元素周期表知识。2.设计实验探究水的组成并理解其探究思路，学生缺乏微观想象和实验设计经验，理解起来有难度。
2022新课标要求 1.能依据物质的组成对物质进行分类，并能识别纯净物和混合物、单质和化合物；能依据物质的类别列举-些简单的单质、氧化物。2.能对元素进行简单分类，能识记并正确书写常见元素的名称和符号，能从组成物质的元素的角度判断物质的类别，能根据原子的核电荷数判断核内质子数和核外电子数，能根据元素的原子序数在元素周期表中查到该元素的名称、符号、相对原子质量等信息。3.能说明分子、原子、离子的区别和联系，能用分子的观点解释生活中的某些变化或现象:能依据化学反应过程中元素种类不变的规律，推断反应物或生成物的元素组成。
单元学情 1.学生已有知识能力学生在学习本单元之前，已对生活中的一些物质和现象有一定认识，知晓空气、水等物质与生活密切相关，具备初步观察和描述实验现象的能力。在数学和物理学科的学习中，学生掌握了基本的测量、数据处理方法以及简单的微观概念，如分子热运动等，这为理解物质的微观构成奠定了基础。同时，学生在之前的课程学习中，也积累了一些基本的科学探究方法，如简单的对比实验，能够进行初步的观察、提问和假设。2.学生学习障碍点本单元涉及微观粒子的知识，如分子、原子、离子的概念及原子结构等，这些内容抽象，学生难以建立起微观粒子的直观模型，理解其性质和行为存在困难。此外，混合物和纯净物、单质和化合物等概念容易混淆，学生难以准确依据物质组成进行区分。在探究物质组成实验的学习中，实验原理、操作步骤及数据分析较为复杂，学生在理解和应用上存在障碍，难以把握实验设计的逻辑和关键要点。3.学生学习的发展点通过本单元学习，学生能进一步提升观察和分析实验现象的能力，学会从实验现象深入探究物质的性质和变化规律。在微观粒子知识的学习中，学生的抽象思维能力将得到锻炼，学会用微观视角解释宏观现象，构建起宏观与微观的联系。在物质分类的学习中，学生的归纳总结和逻辑思维能力会得到发展，能够更系统地认识物质世界。此外，在探究物质组成的实验学习中，学生的科学探究能力将得到全面提升，包括实验设计、操作、数据处理和结论推导等方面，为今后的化学学习和科学探究奠定坚实基础。
单元目标 化学观念：形成“物质是由元素组成的，具有多样性，可以分为不同的类别；物质是由分子、原子等微观粒子构成的，其结构决定性质”等化学观念，初步发展从元素、分子、原子的视角分析和解释有关物质及其变化等实际问题的能力。科学思维：逐渐形成从“宏观-微观-符号”相结合的视角探究物质及其变化规律的认识方式；发展证据推理能力以及探究物质组成的基本思路和方法等科学思维，能够基于实验事实进行证据推理、建构模型并推测物质及其变化。科学探究与实践：通过“水的组成及其变化的探究”必做实验及“制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程”等跨学科实践活动的开展，发展科学探究能力，形成运用简单的技术与工程方法设计、制作与使用模型和作品的能力，以及沟通交流、合作解决问题的能力。科学态度与责任：通过了解人类对物质的组成与结构的探索历程，增强对物质世界的好奇心、想象力和探究欲，逐步形成严谨求实的科学态度，敢于提出并坚持自己的见解、勇于修正或放弃错误观点、反对伪科学的科学精神。
达成评价表 探索溶解现象大单元学习评价总表
知识点 评价要点 教师评价
空气的成分 学生课堂状态 优秀 良好 一般
课堂知识点掌握情况 优秀 良好 一般
课堂任务完成情况 优秀 良好 一般
课堂练习成果 优秀 良好 一般
课后作业完成情况 优秀 良好 一般
构成物质的微观粒子 学生课堂状态 优秀 良好 一般
课堂知识点掌握情况 优秀 良好 一般
课堂任务完成情况 优秀 良好 一般
课堂练习成果 优秀 良好 一般
课后作业完成情况 优秀 良好 一般
辨别物质的组成 学生课堂状态 优秀 良好 一般
课堂知识点掌握情况 优秀 良好 一般
课堂任务完成情况 优秀 良好 一般
课堂练习成果 优秀 良好 一般
课后作业完成情况 优秀 良好 一般
跨学科实践活动：学习探究水的组成的科学史并制作分子模型 学生课堂状态 优秀 良好 一般
课堂知识点掌握情况 优秀 良好 一般
课堂任务完成情况 优秀 良好 一般
课堂练习成果 优秀 良好 一般
课后作业完成情况 优秀 良好 一般
单元课时规划
课题 学习目标 主要知识 课时
课题1空气的成分 1.能准确说出空气的主要成分及其体积分数，清晰区分混合物和纯净物，能对常见物质进行正确分类。2.了解氮气和稀有气体的性质及用途，依据性质理解其在生活、生产中的应用，如氮气用于食品保鲜等。3.认识空气污染的危害，熟悉常见大气污染物，知道保护大气环境的措施及空气质量日报的相关内容。 空气有哪些成分、氮气和稀有气体有用吗、怎样区分混合物和纯净物、空气污染危害大、保护大气环境 1课时
课题2 构成物质的微观粒子 1.粒子概念：理解分子、原子、离子的概念，通过实验现象（如香水扩散）认识分子的运动等性质，明确分子由原子构成。2.原子结构：了解原子的结构，知道原子核、质子、中子、电子的构成及带电情况，掌握相对原子质量的概念及计算方法。3.离子形成：掌握离子的形成过程，通过钠与氯气反应的实验，理解原子得失电子形成离子的原理及离子化合物的形成。 分子是什么、原子是什么、原子的质量有多大、离子怎样形成 1课时
课题3辨别物质的组成 1.理解元素的概念，掌握元素符号的书写和意义，能根据元素符号判断元素类别，了解元素在地壳中的含量。2.认识元素周期表的结构，知道周期和族的划分，能根据元素在周期表中的位置推测其性质。3.准确区分单质和化合物，通过实例理解二者的区别，能判断常见物质属于单质还是化合物。 什么是元素、怎样表示元素的名称和符号、元素周期表简介、单质和化合物有何不同 1课时
课题4 跨学科实践活动：学习探究水的组成的科学史并制作分子模型 1.科学史探究：了解水的组成的探究历程，理解科学家的研究方法和思路，能依据实验事实推理水的元素组成。2.实验操作：掌握电解水实验的操作方法，能正确检验水分解的产物，通过实验得出水由氢、氧元素组成的结论。3.模型制作与应用：学会制作水分子等分子模型，从微观角度理解物质的构成，能运用模型解释化学变化的实质。 项目活动 1 学习探索物质组成与构成的历程、项目活动2 制作分子模型、项目活动3 展示“水分子漫游记”情景剧
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