模拟预测押题练 2025年中考化学三轮复习备考

中小学教育资源及组卷应用平台
模拟预测押题练 2025年中考化学三轮复习备考
一、选择题
1．物质的性质决定用途，下列物质的用途主要利用其物理性质的是
A．氧气用于医疗急救 B．二氧化碳用作农作物的气体肥料
C．浓硫酸用来干燥某些气体 D．小苏打用于治疗胃酸过多
2．正确的实验操作是化学实验成功的重要保证，下列实验基本操作正确的是
A．稀释浓硫酸 B．蒸发氯化钠溶液
C．测pH D．检验氧气
3．春节档热播电影《哪吒之魔童闹海》创造了中国电影票房的记录，电影中有很多关于燃烧和灭火的场景。下列有关燃烧与灭火的说法正确的是
A．用水浇灭燃着的木柴——降低着火点
B．用烧杯罩住点燃的蜡烛，蜡烛熄灭——隔绝空气
C．设置隔离带，防止森林火灾蔓延——降低温度
D．红磷放置在空气中没有燃烧——红磷不是可燃物
4．下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（ ）
A．澄清石灰水 五氧化二磷
B．二氧化碳 纯净的空气
C．铁水 冰水混合物
D．稀有气体 清澈的河水
5．“科学思维”是化学学科的核心素养之一，下列解释中不正确的是
A．将气体压缩到钢瓶中——分子间有间隔，且气体分子间的间隔大
B．液态氧和氧气都能支持燃烧——同种物质的分子化学性质相同
C．墙内开花墙外香——分子在不断运动
D．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子受热体积变大
6．下列有关化学与生活的说法中，不正确的是
A．变质食品中含霉菌毒素，不可食用
B．乘坐公交时，禁让携带酒精汽油等易燃易爆物品
C．纯天然的物质都是无毒无害的
D．为保障身体健康，应均衡膳食
7．增施化肥成为了农作物增产的最有力措施。下列化肥属于复合肥的是
A．NH4Cl B．KNO3 C．Ca（H2PO4）2 D．KCl
8．创新小组同学设计以下装置进行氧气的制取与性质实验。如图所示，往V形玻璃管A处注入过氧化氢溶液，在B处下方加热使硫粉燃烧，产生气体通入C处(试管内盛放水)。下列对于该实验的分析正确的是
A．二氧化锰中锰元素的化合价为
B．硫粉燃烧产生淡蓝色火焰、放出热量
C．该实验具有节约试剂、操作简单等优点
D．C处水的作用是吸收二氧化硫和氧气
9．如图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是
A．转化①是化合反应 B．转化②中乙与H2的分子个数比为1：3
C．整个转化过程中共有3种氧化物 D．甲、乙、丙都属于有机化合物
10．宇航员在太空中钙质流失严重，需要补钙。如表是某钙片标签的部分信息，下列说法正确的是
碳酸钙D3片 [成分]碳酸钙(CaCO3)，维生素D3(C27H44O)等。 [规格]每片含碳酸钙0.75g。 [用法]口服，咀嚼后咽下。 [用量]成人：一次2片，一日1次，儿童酌量。
A．服用钙片可预防甲状腺肿大
B．碳酸钙相对分子质量是100g
C．维生素D3中碳元素和氢元素的个数比为27：44
D．按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为0.6g
11．实验探究是学习化学的重要途径。下列说法不正确的是
A．图1实验能验证金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag
B．图2实验能说明红磷的着火点比白磷的高
C．图3说明同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同
D．图4实验滴入稀盐酸后观察到饱和澄清石灰水变浑浊，说明中和反应放热
12．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列关于化学基本观念的认识中，错误的是
A．守恒观：2g氢气和16g氧气恰好反应生成18g水，反应前后分子数目不变
B．微粒观：水结成冰的过程中，水分子本身没有改变
C．元素观：三氧化二铁、四氧化三铁都是由铁元素和氧元素组成的
D．转化观：二氧化碳、一氧化碳在一定条件下可以相互转化
13．实验室里有甲、乙、丙三瓶失去标签的溶液，已知它们分别是稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液中的各一种。为了鉴别这三种溶液，各取少量溶液两两混合，产生的现象如表所述。则依据实验现象做出的下列推断中，正确的是
实验内容 甲+乙 乙+丙 甲+丙
实验现象 有气泡冒出 有白色沉淀 无明显现象
A．溶液甲一定是碳酸钠溶液
B．溶液乙一定是碳酸钠溶液
C．甲、丙混合无现象说明没有发生反应
D．溶液丙滴入无色酚酞可能不变色
二、填空与简答
14．我国嫦娥六号成功完成世界首次月背采样，月壤中含有钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（），还含少量]。以钛铁矿为原料制备二氧化钛（）的原理如图所示。
氢氧化物 开始沉淀时的pH
0.5
1.5
7.6
已知：相关金属离子开始生成氢氧化物沉淀的pH如表。
(1)中钛元素的化合价为 。
(2)在酸浸槽中为提高钛铁矿的浸出率，可采用的措施是______（填序号）。
A．缩短浸取时间 B．循环浸取
C．适当降低硫酸浓度 D．适当提高浸取温度
(3)硫酸的溶质质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示，据此判断，酸浸时所加硫酸的质量分数应为 。
(4)酸浸槽中的主要反应为，X的化学式为 。发生的另一个反应的化学方程式为 。
(5)为了得到纯净的固体，调节水解槽中的pH时，应始终保持pH小于 。滤液中主要含有的金属离子为 。
(6)煅烧炉中发生分解反应的化学方程式为 。
15．化学与我们的生产、生活、能源、环境、健康息息相关，请根据所学知识回答问题：
(1)请观察如图所示某牛奶营养成分表，该牛奶中缺少的主要营养物质是 。
某牛奶营养成分表
项目 第100mL NRV/%
能量 309KJ 4%
蛋白质 3.6g 6%
脂肪 5.0g 7%
碳水化合物 5.0g 2%
钠 65mg 3%
钙 120mg 15%
(2)目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、天然气，请写出天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式： 。
(3)氨是一种重要物质，工业应用广泛。液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，发生改变的是_____（填序号）。
A．分子质量 B．分子数目 C．分子间隔 D．分子构成
(4)《清明上河图》为北宋画家张择端的作品，现藏于北京故宫博物院。古代用墨绘制的字画能保存很长时间而不变色的原因是： 。
(5)天然水经过自来水厂的净化后，输送到千家万户。在自来水厂的净水过程中，起吸附水中色素和异味作用的物质是 。
16．医疗上常通过静脉输入一定浓度的葡萄糖溶液改善低血糖，实验小组进行了如图所示的家庭小实验，下表为葡萄糖的溶解度。
温度/℃ 10 20 40 50 60 70
溶解度/g 91.6 91.8 92.4 93.4 95.7 100.0
(1)乙中析出晶体的质量为 g，乙溶液的溶质质量分数为： （列出计算式，不必算出得数）
(2)配制溶液：配制60g30%葡萄糖溶液
①称取葡萄糖固体的质量 g。
②已知水的密度为，用量筒量取所需的水，请画出水的液面 ；装瓶后贴标签，在标签上填写： 。
17．印染使纺织品颜色更加丰富。印染时，先向水中加入染料形成染液，再向染液中加入NaCl和提高染色效果。
查阅资料：Ⅰ、操作顺序：先加入NaCl，一段时间后再加入。
Ⅱ、若染液中有NaCl和固体时，会导致染色不均和固色率低。
Ⅲ、染液的碱性过强，会导致织物中的纤维损伤及染料聚集等。
Ⅳ、NaCl、的溶解度曲线如图。
(1)NaCl、都属于 物质（填“易溶”或“难溶”）。
(2)在20℃时，向盛有50g水的烧杯中加入20g充分溶解，所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。继续升温至44℃（不考虑水分蒸发），所得溶液中溶质与溶液的质量比为 。
(3)现有44℃时NaCl和的饱和溶液（只含两种溶质，且均饱和），若要得到纯净的晶体，下列措施可行的是______（填写字母标号）。
A．降温到30℃，过滤 B．降温到10℃，过滤
C．升温到80℃，趁热过滤 D．蒸发适量水后，恢复到44℃，过滤
(4)固色时，需先用40~50℃的水溶解，再将溶液分批次加入染液中，控制染液中浓度，可防止染液碱性过强或防止染色不均、固色率低。控制温度在40~50℃的理由是 。
(5)实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为24%氯化钠溶液时，主要操作步骤是：计算、称量、量取、 。应选取 （填“50”或“100”）mL的量筒量取所需的水。
(6)将上述配好的氯化钠溶液，稀释成溶质质量分数为3%的溶液，需加水的质量为 。若量取24%的氯化钠溶液时俯视，则会导致稀释后的溶液溶质质量分数 。（填“偏大”“偏小”或“不变”）
18．镁锂合金被称为“最为绿色环保的革命性材料”，是目前世界上最轻的金属结构材料，在航空航天、国防军工、汽车、医疗器械、电子等领域有着广泛的应用。已知图1是镁在元素周期表中的信息，图2是锂原子的结构模型图。请回答下列问题：
(1)镁属于 元素（填“金属或非金属”），反应中易 电子（填“得到或失去”）。
(2)镁元素的原子相对原子质量为 ，氧化镁的化学式是 。
(3)图2中“微观粒子”表示的是锂原子中的 （填“质子、中子或电子”），锂元素位于元素周期表第 周期，与图3中A-D表示的四种元素中 的化学性质相似（填字母标号）。
(4)图3若E中，则该粒子的符号为 。
(5)镁元素和图3中A、B表示的元素组成的化合物能治疗胃酸过多，写出相关化学方程式 。
三、实验题
19．如图是实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集和性质检验实验的部分仪器。某化学兴趣社团第一小组同学欲利用其进行下列探究实验。试根据要求，回答下列问题：
I.以锌粒和稀硫酸为原料制备并收集一瓶干燥的氢气。
(1)所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写装置字母序号）。
(2)实验结束后，该组同学欲利用化学方法检验反应后的剩余废液中是否含有稀硫酸，可选用下列试剂中的_____（填选项序号）。
A．溶液 B．溶液 C．酚酞试液
II.制备氧气。
(3)已知高锰酸钾固体在加热的条件下能制取氧气，应选用的发生装置是 （填装置序号）。写出用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的化学方程式 。
III.用一氧化碳气体（含有少量二氧化碳和水蒸气）测定某铁的氧化物（）中、元素的组成比例，所选装置按“混合气体”的顺序连接（、为氢氧化钠溶液洗气瓶，实验前已检验装置气密性，假设所发生的化学反应都完全反应）。进行实验并记录实验数据，如表所示：
装置编号 A E中玻璃管内固体
反应前质量 100g 150g 23.2g 200g
反应后质量 113.2g 152.7g 16.8g 217.6g
(4)请选择合理数据计算中： （填最简整数比）。
(5)若没有连接装置，用质量的变化来计算，则所得的与的比值与实际值比较将 （填“偏小”“偏大”或“基本一致”）。
四、科学探究题
20．同学们围绕酸的化学性质进行如图一所示的实验，实验结束后，将A、B试管中的物质全部倒入洁净的烧杯中（如图二），充分混合后，仅观察到有白色沉淀，无其他现象。结合题目信息，回答以下问题：

(1)图一实验完成后，B试管中的溶液含有的溶质是 （填化学式）。
(2)小组同学将中液体过滤后，对所得滤液的成分进行了如下探究：
实验步骤 实验现象 实验结论
I：取少量滤液于试管中，向试管中滴加 滤液中的溶质为、、
II.
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D B B D C B C D D
题号 11 12 13
答案 D A B
1．C
A、氧气用于医疗急救是利用氧气的氧化性，能供给呼吸，属于化学性质，故A错误；
B、二氧化碳用作农作物的气体肥料，是因为参与了光合作用，属于化反应，体现化学性质，故B错误；
C、浓硫酸作干燥剂，是利用浓硫酸的吸水性，没有新物质生成，属于物理性质，故C正确；
D、小苏打能和胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，用于治疗胃酸过多是利用小苏打的化学性质，故D错误。
故选：C。
2．D
A、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意；
B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作错误，不符合题意；
C、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染待测液，不符合题意；
D、氧气具有助燃性，检验氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气，符合题意。
故选D。
3．B
A、用水浇灭燃着的木柴，其灭火原理是降低木柴的温度至着火点以下，说法错误，不符合题意；
B、用烧杯罩住点燃的蜡烛，蜡烛熄灭，其灭火原理是隔绝空气，说法正确，符合题意；
C、设置隔离带，防止森林火灾蔓延，其灭火原理是隔离可燃物，说法错误，不符合题意；
D、红磷放置在空气中没有燃烧，是因为温度没有达到红磷的着火点，说法错误，不符合题意。
故选：B。
4．B
A、澄清石灰水是氢氧化钙溶液，属于混合物，五氧化二磷只由五氧化二磷一种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
B、二氧化碳只由二氧化碳一种物质组成，属于纯净物，纯净的空气由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质组成，属于混合物，符合题意；
C、铁水是液态铁，只由铁一种物质组成，属于纯净物，冰水混合物由液态水和固态水组成，属于纯净物，不符合题意；
D、稀有气体由氦气、氖气、氩气等组成，属于混合物，清澈的河水由水和多种可溶性杂质组成，属于混合物，不符合题意。
故选B。
5．D
A、将气体压缩到钢瓶中，是因为分子间有间隔，且气体分子间的间隔大，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小，所以可将压缩到钢瓶中，故选项解释正确；
B、液态氧和氧气都能支持燃烧，是因为它们都是由氧分子构成的，同种物质的分子化学性质相同，故选项解释正确；
C、墙内开花墙外香，是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故选项解释正确；
D、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔增大，分子的体积并没有改变，故选项解释错误；
故选D。
6．C
A、变质食品中含霉菌毒素，不可食用，故选项说法正确；
B、乘坐公交车时，禁止携带酒精、汽油等易燃易爆物品，否则易发生火灾，故选项说法正确；
C、纯天然的物质不一定都是无毒无害的，故选项说法错误；
D、为保障身体健康，应均衡膳食，故选项说法正确；
故选：C。
7．B
A、NH4Cl含有营养元素氮元素，属于氮肥；
B、KNO3含有营养元素氮、钾元素，属于复合肥；
C、Ca(H2PO4)2含有营养元素磷元素，属于磷肥；
D、KCl含有营养元素钾元素，属于钾肥；
答案：B。
8．C
A、二氧化锰中氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则二氧化锰中锰元素的化合价为+4，说法错误，不符合题意；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，说法错误，不符合题意；
C、该实验使用微型装置，具有节约试剂、操作简单等优点，说法正确，符合题意；
D、C处水的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，氧气不易溶于水，不能吸收氧气，说法错误，不符合题意。
故选：C。
9．D
A、由微观示意图可知，转化①为一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法正确，不符合题意；
B、由微观示意图可知，乙为二氧化碳，转化②为二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为，则转化②中乙与的分子个数比为1:3，说法正确，不符合题意；
C、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则整个转化过程中共有一氧化碳、二氧化碳、水3种氧化物，说法正确，不符合题意；
D、由微观示意图可知，甲为一氧化碳、乙为二氧化碳、丙为甲醇，甲醇是含碳元素的化合物，属于有机化合物，一氧化碳、二氧化碳虽然含有碳元素，但不属于有机化合物，说法错误，符合题意。
故选：D。
10．D
A、服用钙片可以补充人体所需钙元素，但不可以预防甲状腺肿大，故A不符合题意；
B、碳酸钙的相对分子质量为，单位是“1”，不是克，故B不符合题意；
C、维生素D3(C27H44O)中碳原子和氢原子的个数比为27：44，故C不符合题意；
D、按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为，故D符合题意。
故选D。
11．D
A、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明金属活动性；银与硫酸铜不反应，说明金属活动性，由此可得三种金属的金属活动性顺序为，说法正确，不符合题意；
B、铜片上的白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧；铜片上的红磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高，说法正确，不符合题意；
C、该实验中，溶剂的种类不同，其他条件相同，高锰酸钾易溶于水、难溶于汽油，说明同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同，说法正确，不符合题意；
D、该实验滴入稀盐酸后观察到饱和澄清石灰水变浑浊，不能说明中和反应放热，是因为氢氧化钠固体溶于水也能放热，说法错误，符合题意。
故选：D。
12．A
A、氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为，氢气、氧气与水的质量比为，因此2g氢气和16g氧气恰好反应生成18g水，反应前后分子数目发生了变化，说法错误，符合题意；
B、水结成冰的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，水分子本身没有改变，说法正确，不符合题意；
C、三氧化二铁、四氧化三铁都是由铁元素和氧元素组成的，说法正确，不符合题意；
D、二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，故二氧化碳、一氧化碳在一定条件下可以相互转化，说法正确，不符合题意。
故选：A。
13．B
A、由分析可知，溶液甲一定是稀盐酸，不符合题意；
B、由分析可知，溶液乙一定是碳酸钠溶液，符合题意；
C、甲为稀盐酸，丙为氢氧化钡，甲、丙混合无现象，但是氢氧化钡与稀盐酸反应生成了氯化钡和水，不符合题意；
D、溶液丙为氢氧化钡，氢氧化钡溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意。
故选B。
14．(1)+4
(2)BD
(3)80%
(4) H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
(5) 1.5 Fe2+、Fe3+
(6)
（1）化合物中各元素的化合价代数和为0，FeTiO3中，铁元素显+2价，氧元素显-2价，设钛元素的化合价为x，则有：(+2)+x+(-2)×3=0， x =+4；
（2）A、缩短浸取时间，不能充分反应，不能提高钛铁矿的浸出率，故错误；
B、循环浸取能提高钛铁矿的浸出率，故正确；
C、适当降低硫酸浓度不能充分反应，不能提高钛铁矿的浸出率，故错误；
D、适当提高浸取温度能提高钛铁矿的浸出率，故正确；故选：BD；
（3）根据图示可知，所加硫酸的质量分数应为80%以后浸出率逐渐降低，酸浸时所加硫酸的质量分数应为80%；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应前Fe、Ti、O、H、S原子个数分别为1、1、11、4、2，反应后Fe、Ti、O、H、S原子个数分别为1、1、9、0、2，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变；2X中含有4个H原子和2个O原子，则X的化学式为 H2O；月壤中还含少量Fe2O3，Fe2O3与H2SO4反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
（5）为了得到纯净的Ti(OH)4固体，不能让Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀生成，根据表格中相关金属离子开始生成氢氧化物沉淀的pH，应始终保持pH小于1.5；酸浸后溶液中主要含有TiOSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，调节pH小于1.5时，TiOSO4转化为Ti(OH)4固体，铁元素以离子形式存在，滤液中主要含有的金属离子为Fe2+、Fe3+；
（6）根据流程可知，煅烧炉中Ti(OH)4在煅烧条件下反应生成TiO2和H2O，反应的化学方程式为：。
15．(1)维生素
(2)
(3)C
(4)常温下，碳单质化学性质稳定
(5)活性炭
（1）人体必需的六大营养物质为：蛋白质、糖类（碳水化合物）、油脂、维生素、无机盐（能提供钠、钙等元素）、水，由某牛奶营养成分表可知，该牛奶中缺少的主要营养物质是：维生素；
（2）天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：；
（3）分子间存在着间隔，氨气是由氨分子构成的，氨气转化为液氨过程中，分子间隔减小，分子的构成、分子质量、数目都没有发生改变。
故选C；
（4）墨汁中含有炭黑，炭黑的主要成分是碳，碳在常温下化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，所以古代用墨绘制的字画能保存很长时间而不变色；
（5）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以起吸附水中色素和异味作用的物质是活性炭。
16．(1) 8.2
(2) 18
（1）由溶解度表可知，20℃时葡萄糖的溶解度是91.8g，即20℃时100g水中最多溶解91.8g葡萄糖。甲中是100g热水溶解100g葡萄糖，当温度降至20℃（乙的状态）时，100g水中最多溶解91.8g葡萄糖，所以析出晶体的质量为100g 91.8g=8.2g；乙溶液是20℃时的饱和溶液，其溶质质量分数为；
（2）①称取葡萄糖固体的质量为60g×30%=18g。
②需要水的质量为60g 18g=42g，
水的体积
用50mL量筒量取42mL水，水的液面最低处应在42mL刻度处，大致图像如下（以凹液面最低处为准）：；
装瓶后贴标签，标签上注明溶液名称和溶质质量分数，故图为：。
17．(1)易溶
(2) 饱和 2:7
(3)D
(4)防止染液碱性过强或防止染色不均、固色率低
(5) 溶解 50
(6) 350 偏小
（1）NaCl、都属于易溶物质；
（2）20℃时，碳酸钠的溶解度为20g，向盛有50g水的烧杯中加入20g充分溶解，只能溶解10g的碳酸钠，所得溶液为饱和溶液；继续升温至44℃，溶解度为50g，所得溶液中溶质与溶液的质量比为20g：（20g+50g）=2:7；
（3）NaCl和Na2CO3的溶解度都随温度的升高而增大，但NaCl的溶解度受温度影响较小，Na2CO3的溶解度受温度影响较大，所以NaCl和Na2CO3的饱和溶液（只含两种溶质，且均饱和）得到纯净的Na2CO3晶体，可以采用蒸发溶剂的方法，故选：D；
（4）因为染液碱性过强会导致织物纤维损伤及染料聚集等，Na2CO3溶液呈碱性，分批次加入可控制染液中Na2CO3 浓度，防止染液碱性过强；同时结合资料 Ⅱ，也可防止出现染色不均和固色率低的问题；
（5）实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为24%氯化钠溶液时，主要操作步骤是：计算、称量、量取、溶解，用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为24%氯化钠溶液时，需要溶质的质量为：50g×24%=12g，需要水的质量为50g-12g=38g，约38mL的水，应选取50mL的量筒量取所需的水；
（6）设需要加水的质量为x，则有：50g×24%=（x+50g）×3%，x=350g，需加水的质量为350g；若量取24%的氯化钠溶液时俯视，会使读数偏大，量取的体积偏小，则会导致稀释后的溶液溶质质量分数偏小。
18．(1) 金属 失去
(2) 24.31 MgO
(3) 电子 2/二 C
(4)Al3+
(5)
（1）镁带“钅”字旁，属于金属元素；原子核外有12个电子，最外层有2个电子，反应中易失去电子。
（2）由元素周期表单元格信息知，镁元素原子的相对原子质量为24.31；氧化镁中镁元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，则氧化镁的化学式为MgO。
（3）锂原子核中内含有3个质子和4个中子，核外有3个电子，则图2中“微观粒子”表示的是锂原子中的电子；锂原子核外有3个电子，分两层排布，则锂元素位于元素周期表第二周期；
锂原子最外层有1个电子，最外层电子数相同化学性质相似（只有一个电子层的除外），锂与图3中A-D表示的四种元素中C的化学性质相似。
（4）图3若E中，铝元素原子核内质子数为13，则E为失去3个电子的铝离子，表示为Al3+。
（5）图3中A、B表示的元素分别为氢、氧，镁元素和图3中A、B表示的元素组成的化合物为氢氧化镁，氢氧化镁与胃液中的盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：。
19．(1)BAF
(2)B
(3) G
(4)
(5)基本一致
（1）用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热反应，发生装置可选B，浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，氢气难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，向下排空气法收集的气体比较干燥，故收集装置可选F，故所选仪器的连接顺序为：BAF；
（2）A、硝酸钡与稀硫酸、硫酸锌均能反应生成硫酸钡白色沉淀，无法检验是否含有稀硫酸，不符合题意；
B、碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明含有稀硫酸，符合题意；
C、硫酸锌溶液显中性，稀硫酸溶液显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，无法用酚酞溶液检验是否含稀硫酸，不符合题意。
故选B；
（3）已知高锰酸钾固体在加热的条件下能制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选G；
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
（4）一氧化碳和铁的氧化物在高温下反应生成铁和二氧化碳，则反应后，E中玻璃管内固体的质量为生成铁的质量，则生成铁的质量为：16.8g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则铁的氧化物中铁元素的质量与生成铁的质量相等，则铁的氧化物中铁元素的质量为16.8g，则铁的氧化物中氧元素的质量为：23.2g-16.8g=6.4g，则x：y=；
（5）D1装置的作用是吸收气体中的二氧化碳，对E装置中反应前后固体的质量几乎无影响，若没有连接装置，用质量的变化来计算，则所得的与的比值与实际值比较将基本一致。
20．(1)、
(2) 足量（或过量）溶液[或溶液或溶液或溶液] 有白色沉淀生成 取中上层清液少许于试管中，向试管中滴加酚酞溶液（或加入含、、的盐溶液等） 溶液变红色（或产生白色沉淀、蓝色沉淀、红褐色沉淀等）
（1）由题干可知，将A、B试管中的物质混合后仅观察到有白色沉淀（碳酸钡），这就表明B试管中的碳酸钠是过量的，B试管中发生反应，所以反应后B试管溶液中含有的溶质为未反应完的碳酸钠（Na2CO3）和反应生成的氯化钠（NaCl），故填写： NaCl、Na2CO3。
（2）由结论已知滤液中的溶质为碳酸钠（Na2CO3）、氢氧化钠（NaOH）、氯化钠（NaCl），因为氯化钠是反应的生成物必然存在，所以主要验证碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠（Na2CO3）能与氯化钙（CaCl2）或氯化钡等含有Ca2+或Ba2+的可溶盐反应生成碳酸钙（CaCO3）或碳酸钡（BaCO3)白色沉淀，所以在实验步骤Ⅰ中，取少量滤液于试管中，向试管中滴加足量（或过量）溶液[或溶液或溶液或溶液]，若观察到有白色沉淀产生，这就说明滤液中含有碳酸钠；
完成步骤Ⅰ后过滤，此时滤液中若有氢氧化钠（NaOH），溶液会显碱性，而酚酞溶液遇碱性溶液会变红，所以实验步骤Ⅱ为取中上层清液少许，加入酚酞溶液，若溶液变红，就证明滤液中含有氢氧化钠，也可以向取中上层清液加少许能与氢氧根离子结合，生成沉淀的可溶性、、的盐溶液；当滤液中滴加酚酞，看到溶液变红，说明滤液中含有氢氧化钠，当滴加、、的盐溶液，看到有白色沉淀、蓝色沉淀、红褐色沉淀产生，也能说明滤液中含有氢氧化钠。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)