福建省南安市侨光中学2015-2016学年高二下学期第五次阶段考试化学试题

2017届侨光中学高二年第五次阶段考试化学试题
考试时间90分钟
满分100分
出题人：
可能用到的相对原子质量H－1
C—12
O－16
Al－27
Si－28
Fe－56
Zn-65
Cu-64
Ag-108
选择题（3分
16=48分）
1、为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．H2O的分解反应是吸热反应
B．过程①是太阳能转换成化学能
C．过程②是化学能转换为电能
D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值
2、下列有关的叙述正确的是（
）。
A.
电解NaCl水溶液，电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B.
0.2mol
SO2与0.1mol
O2在一定条件下反应达到平衡时，生成0.2mol
SO3。
C.
1L
1mol·L－1
AlCl3溶液中含有NA个Al3+
D.
石墨和铝片用导线连接后插入NaOH溶液中，可以形成原电池
3、人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：
Zn
+
2OH–
–2e–
===
ZnO
+
H2O，Ag2O
+
H2O
+
2e–
===
2Ag
+
2OH–，下列叙述中正确的是（
）
A．Ag2O
是负极，并被氧化
B．电流由锌经外电路流向氧化银
C．工作时，负极区溶液pH减小,正极区pH增大
D．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向
( http: / / www.21cnjy.com )负极移动
4、用铂电极电解100mL
HNO3
与
AgNO3
的混合液，通电一段时间后，两极均收集到
2.24
L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为（
）
A．1mol·L－1
B．2
mol·L－1
C．2.5
mol·L－1
D．3
mol·L－1
5、已知电解(石墨电极)盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如图所示。
则其电解过程中溶液pH随时间变化关系的正确图形是下列的(　　)
6、向一个2L容密闭容器中充入3.6mol
( http: / / www.21cnjy.com )N2和10.8molH2，一定的条件下反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8
mol·L-1，
则在这10min内NH3的平均反应速率是（　　）
A．0.1
mol·L-1·min-1
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B．0.2
mol·L-1·min-1
C．0.3
mol·L-1·min-1
D．0.6
mol·L-1·min-1
7、将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2(g)＋ClF(g)
ClF3(g)　ΔH<0。下列叙述正确的是
(　　)
A．保持恒容，平衡后再降低温度，平衡常数减小
B．若增加F2的用量，平衡正向移动，则反应物的转化率均增大
C．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移
D．恒温恒容时，当ClF转化40%时，容器内的压强为初始时的0.8
8、中国丝绸有五千年的历史
( http: / / www.21cnjy.com )和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是(
)
A．消石灰
B．火碱
C．草木灰
D．胆矾
9．下列各组离子一定能大量共存的是(　　)
A．在含有大量AlO2－的溶液中：NH、Na＋、Cl－、H＋
B．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、CO、NO
C．在pH＝12的溶液中：NH、Na＋、SO、Cl－
D．在C(H＋)＝0.1
mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO
10、下列叙述正确的是（
）
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D．0.1mol
AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)
11、有关下列溶液的表述中，正确的一组是（
）
①
0.1
mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(Na+)
=
2c(CO32-
)
②
0.1
mol·L-1的Na2S溶液中：c(OH—)=
c(H+)+
c(HS-)+
2c(H2S)
③
0.1
mol·L-1的KClO溶液中：c(K+)>c(ClO-)>c(OH-)>
c(H+)
④只含Na+、Cl-、H+、OH-的溶液一定有：c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
A．
①②③
B．③④
C．
②③
D．②④
12、非结合胆红素(VCB)分子中有羟
( http: / / www.21cnjy.com )基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的较适合方法是（
）
A．大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全
B．不食用含钙的食品
C．适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基
D．常喝水稀释钙离子，溶解沉淀
13、下列有关叙述正确的是（
）
A．煤经过分馏可得到焦炭、煤焦油和焦炉气
B．石油裂化是为了获得更多的汽油
C．医用酒精的浓度通常为95%
D．甲烷、汽油、酒精都是可燃性烃，都可作燃料
14、下列化学用语正确的是（
）
A．CH4的比例模型：
B．乙醇的结构简式C2H6O
C．乙炔分子式：HC≡CH
D．丙酸的键线式
15、
质量为ag的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为ag的是
(
)
A.
C2H5OH
B.
CH3COOH
C.HNO3
D.
盐酸
16、某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mo该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为（
）
A.C14H18O5
B.C14H16O3
C.C16H22O5
D.C16H20O5
17、苹果酸的结构简式为,下列说法正确的是(　　)
A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有3种
B.1
mol苹果酸可与3
mol
NaOH发生中和反应
C.1
mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5
mol
H2
D.与苹果酸互为同分异构体
18、下列实验操作正确且能达到预期目的的是
（
）
实验目的
操作
A
比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱
用金属钠分别与水和乙醇反应
B
欲证明CH2=CHCH2OH中含有碳碳双键
滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去
C
欲分离乙醇中混有的乙酸乙酯
向混合液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，分液
D
欲除去乙烷中混有的乙烯
将混合气体通入KMnO4酸性溶液中，充分反应后，收集
二、非选择题（46分）
19、（6分）
下列各组物质中，属
( http: / / www.21cnjy.com )于互为同系物的是（填序号，下同）
，属于同分异构体的是
，属于同种物质的是
。
A.
O2和O3
B.
C.
CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)2
20、（17分）乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：
回答下列问题：
（1）A的官能团的名称为
。
（2）F的用途
（写一种即可）。
（3）由乙醇生产C的化学反应类型为
。
（4）E是一种常见的塑料，其名称是
。
（5）工业上常利用乙醇和醋酸合成有机溶剂乙酸乙酯：
已知该合成反应为放热反应，CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118
℃、78
℃和77
℃。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，
实验结果如图所示。
请写出用醋酸和乙醇合成乙酸乙酯的化学方程式
②该研究小组的实验目的是__________
______。
③60
℃下反应40
min与70
( http: / / www.21cnjy.com )
℃下反应20
min相比，前者
的平均反应速率_______后者(填“小于”、“等于”或“大于”)。
④反应时间为40
min、温度超过80
℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是________________________________________________(写出两条)。
22、（9分）为测定硫酸亚铁铵晶体【（NH4)2Fe
(SO4)2
·
xH2O】中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤一：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250ml溶液。
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，
( http: / / www.21cnjy.com )加稀H2SO4酸化，用0.010mol/L
KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同时，MnO4-被还原成Mn2+。
再重复步骤二两次。
请回答下列问题：
（1）配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是：称量、
、转移、洗涤并转移、
、摇匀。
（2）用
（“酸式”或“碱式”）滴定管盛放KMnO4溶液。
（3）当滴入最后一滴KMn
( http: / / www.21cnjy.com )O4溶液，出现
，即到达滴定终点。反应的离子方程式：
（4）滴定结果如下表所示：
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.05
21.04
2
25.00
1.50
24.50
3
25.00
0.20
20.21
实验测得该晶体中铁的质量分数为
。（保留两位小数）
23、（14分）氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，下面是氮的氧化物的几种不同情况下的转化。
（1）已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
△H=﹣196.6kJ mol﹣1
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)△H=﹣113.0kJ mol﹣1
则SO2气体与NO2气体反应生成SO3气体和NO气体的反应为
（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）向绝热恒容密闭容器
( http: / / www.21cnjy.com )中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图1所示。
①反应在c点　　　　　　（填“达到”或“未到”）平衡状态。
②开始时，在该容器中加入：
Ⅰ：1molSO2(g)和1molNO2(g)
II：1molSO3(g)和1mol
NO(g)
则达化学平衡时，该反应的平衡常数
Ⅰ　　　Ⅱ（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物时发生下列反应：
2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O
2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO2+H2O
将反应混合液和NaOH溶液分别加到如图2所示的电解槽中进行电解，A室产生了N2。
①电极Ⅰ是　　　　极，B室产生的气体是　　　　　　。
②A室NO2﹣发生的电极反应是　　　　　
　；
（4）NH3催化还原氮氧化物（SCR）
( http: / / www.21cnjy.com )技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。现有NO、NO2的混合气6L，可用同温同压下7L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为　　　　　　。
2017届侨光中学高二年第五次阶段考试
化学参考答案
选择题（共54分）
1-5
DDCBB
6-10
BDCBC
11-15
CCBDA
16-18
ACA
二、非选择题(共46分)
19、（6分）
F
CG
DE
20、（17分）
（1）醛基（2分）（2）制造塑料、合成乙醇、乙醛、合成纤维、果蔬催熟剂等（2分）
（3）取代反应（2分）（4）聚氯乙烯（2分）
（5）
①
3分
②探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响
（2分）③小于（2分）
④反应可能已达平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动；
温度过高，乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降（2分）
21、（9分）
（1）溶解（1分）、定容（1分）
（2）酸式（1分）
（3）溶液由黄色变成紫红色，且半分钟内不褪色；（2分）
MnO4-+5Fe2++8
H+=Mn2++5Fe3++4H2O（2分）
（4）11.20%（2分）
22、（14分）各2分
（1）放热；（2）①未到；
②＜；
（3）①阴极；O2；②2NO2﹣+6e﹣+6H2O=8OH﹣+N2↑；（4）1：3