（限时35分钟）
一、单选题
1．（2025高三·全国·专题练习）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是
A．1mol重水比1mol水多个质子
B．12g石墨烯和12g金刚石均含有个碳原子
C．含有的中子数为
D．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为
2．（24-25高三上·北京顺义·期末）下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是
A．依据一元弱酸的电离常数的大小，比较同温同浓度其钠盐溶液的碱性强弱
B．依据VIIA相同温度下与反应平衡常数的大小，可判断反应的剧烈程度
C．依据金属逐级电离能数据，可推断金属元素的主要化合价
D．依据气体的摩尔质量，可以推断相同状况下不同气体密度的大小
3．（2025·贵州铜仁·模拟预测）工业用Cl2制备TiCl4的热化学方程式为TiO2(s) + 2Cl2(g) +2C(s)TiCl4(g) + 2CO(g)。若NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于该反应的说法不正确的是
A．Cl2、CO都是由极性键构成的非极性分子
B．TiCl4、SO中心原子的杂化方式均为sp3
C．0.1 mol TiO2反应制得的CO分子数小于0.2NA
D．0.2 mol TiCl4生成时，转移的电子数为0.8NA
4．（2025·广东广州·模拟预测）二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有的质子数为
B．草酸分子中含键数目为
C．每生成，转移的电子数为
D．溶液中含有的数目为
5．（2025·广东深圳·三模）氯碱工业涉及、、NaOH、NaCl等物质。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1mol NaCl固体中，含离子数为
B．的NaOH溶液中，含有氢原子数为
C．标准状况下，和的混合气体含有分子数目为
D．将与NaOH溶液反应制备消毒液，消耗转移电子数为
6．（2025·广东汕头·三模）下列关于配制标准溶液并用其滴定草酸溶液浓度的操作正确的是
A． B． C． D．
7．（2025高三·全国·专题练习）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A．22.4L（标准状况）氮气中含有个中子
B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为
C．常温常压下，中所含P-P键的数目为
D．标准状况下，和的混合气体中的分子数为
8．（2025·河北·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，氮元素的常见化合价与部分含氮物质的对应关系图如下，下列说法正确的是
A．1mol单质a所含键数目为
B．标准状况下，11.2Le中原子总数为
C．反应中若生成1mol氧化产物，转移电子数目为
D．将0.1mol d与0.1mol f混合后配制成100mL溶液，则溶质阳离子数目小于
9．（2025·浙江·二模）下列说法不正确的是
A．图①可用于检验铁和水蒸气反应的气体产物
B．图②标识提示实验时需要佩戴护目镜，以保护眼睛
C．图③表示碱式滴定管排气泡的基本操作方法
D．图④可用于实验室配制一定物质的量浓度的溶液
10．（24-25高三上·辽宁沈阳·期末）我国学者把游离态氮固定在碳上（示踪反应如下），制得的离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为，下列说法中正确的是
（石墨）
A．22.4L含有的中子数为 B．12gC（石墨）中键的数目为
C．1mol中含有的π键的数目为 D．生成1mol时，反应转移的电子数为
二、解答题
11．（2025·山东泰安·模拟预测）是主要的大气污染物之一，空气中含量测定方法如下：
I．采样
(1)按下图连接仪器，进行 （填实验操作），装入药品，其中X、Z中盛有相同吸收液。打开止气阀和采气泵，开始测定实验。
(2)进入的先转化为，进一步转化为粉红色的偶氮染料；在中被氧化为，在中被吸收转化。待 （填“X”或“Z”）中吸收液变成粉红色后，同时关闭止气阀和采气泵，停止采样。多孔玻板上具有多个微孔结构，其作用是 ；Y中反应的离子方程式为 。
Ⅱ．含量测定
将不同浓度的标准溶液与足量吸收液反应生成偶氮染料，分别测定其吸光度（对特定波长光的吸收程度），绘制出吸光度与标准溶液浓度的关系曲线如图。测定X、Z中吸收液的吸光度，与标准溶液吸光度曲线对照得出的浓度，换算出的含量。
(3)称取（已干燥恒重）配制成标准溶液，下列实验仪器必须用到的是 （填名称）。
(4)以流量采样小时，测得的含量为，则所采集的环境空气中的含量为 （用含、、的代数式表示）；若配制标准溶液前，固体未经干燥恒重，将导致测定结果 （选填“偏大”或“偏小”）。
12．（2025·河南·模拟预测）实验室以硫铁矿(主要成分为)为原料制备磷酸亚铁晶体[]，其部分实验过程如图所示：
回答下列问题：
(1)“焙烧”时，气体与矿料逆流而行，目的是 。
(2)用浓硫酸配制的硫酸，除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须使用的玻璃仪器有 。
(3)“过滤”后滤渣的主要成分是，则“还原”反应的离子方程式为 。
(4)向“过滤”后的滤液中加入，并用或调节溶液，“共沉淀”生成。
①用维生素C稀溶液作底液，可提高产物的纯度，其原因是 。
②不使用调节溶液的原因是 。
③若使用调节溶液，“共沉淀”反应的离子方程式为 。
(5)测定产品中铁元素的质量分数(假设杂质不参加反应)：取样品于锥形瓶中，加入稀硫酸溶解，水浴加热至75℃，再加入溶液，充分反应后，使用草酸标准溶液滴定过量的至终点，消耗草酸溶液。
已知：，。
①若装草酸的滴定管用蒸馏水洗涤后未润洗，会导致测得的铁元素的含量 (填“偏高”或“偏低”)。
②该磷酸亚铁晶体样品中铁元素的质量分数为 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B A B A D B D D B
1．A
【详解】A．一个重水分子和一个普通水分子都是由2个氢原子和1个氧原子构成的，所含质子数都是10，故1mol重水和1mol水所含质子数相等，A错误；
B．石墨烯和金刚石都是碳元素形成的单质，12g石墨烯和12g金刚石中都含有个碳原子，B正确；
C．的质子数为2，中子数为1，为1mol，中子数为，C正确；
D．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，1分子的正丁烷和异丁烷含有的共价键数均为13，混合物中含有的共价键数为，D正确；
故选A。
2．B
【详解】A．一元弱酸的电离常数(Ka)表示其酸性强弱：Ka越大，酸性越强。其钠盐(如NaA)溶液的碱性源于阴离子A 的水解(。根据水解规律：Ka越小(酸越弱)，其共轭碱A 的水解能力越强，钠盐溶液的碱性越强。因此，依据Ka大小可比较同温同浓度钠盐溶液的碱性强弱，A正确；
B．ⅦA族元素(卤素)与H2的反应为X2 + H2 2HX，平衡常数(K)表示反应达到平衡时产物与反应物的比例，反映反应的热力学自发性(K大，反应倾向大)；但“反应的剧烈程度”涉及动力学概念(如反应速率)，与活化能、碰撞频率、卤素单质的非金属性等相关，并非直接由平衡常数决定，故该推断不成立，B错误；
C．金属元素的逐级电离能(如第一、第二电离能)反映逐级失去电子的难易程度，若电离能突增(如第二电离能远大于第一电离能)，表明失去更多电子困难，从而推断主要化合价，例如：Na(第一电离能远小于第二电离能高→ 主要+1价)；Mg(第一、第二电离能相近，第三电离能远大于第二电离能 → 主要+2价)，该方法常用于化合价推断，C正确；
D．气体密度(ρ)公式为ρ = ，其中M为摩尔质量，为摩尔体积，相同状况(同温同压)下，所有气体的相同(阿伏加德罗定律)，因此ρ与M成正比，摩尔质量越大，密度越大(如O2密度大于N2)，故依据摩尔质量可推断相同状况下气体密度大小，D正确；
故选B。
3．A
【详解】A．Cl2分子由同种原子组成，Cl-Cl键为非极性键，Cl2为非极性分子。CO分子由C和O两种不同原子组成，C≡O键为极性键，且分子结构不对称，为极性分子，A错误；
B．TiCl4中Ti的价层电子对数为，无孤对电子，为sp3杂化；中S的价层电子对数为，无孤对电子，同样为sp3杂化，B正确；
C．反应为可逆反应，0.1 mol TiO2理论上生成0.2 mol CO，但实际无法完全转化，分子数小于0.2NA，C正确；
D．反应中，C被氧化为CO（C从0价升至+2价），每生成1 mol CO转移2 mol电子。生成2 mol CO共转移4 mol电子。生成1 mol TiCl4对应转移4 mol电子，因此0.2 mol TiCl4转移0.8NA电子，D正确；
故选A。
4．B
【详解】A．1个H218O中含有的质子数为10，0.1mol H218O中含有的质子数为1.0NA，故A错误；
B．草酸中碳氧双键中含有键，1个草酸分子中含键数目为2，则草酸分子中含键数目为，故B正确；
C．没有给出温度和压强，无法计算其物质的量，故C错误；
D．没有给出溶液的体积，无法计算钾离子的物质的量和数目，故D错误；
故选B。
5．A
【详解】A．NaCl中含有Na+和Cl-，1molNaCl固体中，含离子数为，A正确；
B．NaOH溶液中的水分子中也含有氢原子，则1L的NaOH溶液中，含有氢原子数大于，B错误；
C．标况下，22.4 L的H2和Cl2混合气体为1mol，气体含有分子数目为NA，C错误；
D．Cl2与足量NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应中 Cl2既是氧化剂又是还原剂，1molCl2参与反应转移1mol电子，所以转移电子数为NA，D错误；
故选A。
6．D
【详解】A．配制溶液不能在容量瓶中溶解固体，操作错误，A错误；
B．定容时，视线与凹液面最低处保持水平，操作错误，B错误；
C．摇匀时，应该用右手拖住容量瓶底部，操作错误，C错误；
D．聚四氟乙烯滴定管是酸碱通用型滴定管，强碱滴定弱酸，滴定终点为碱性，用酚酞做指示剂，操作合理，D正确；
故选D。
7．B
【详解】A．标准状况下，22.4L氮气的物质的量为1mol，一个氮气分子中含有14个中子，故1mol氮气中含有个中子，A错误；
B．标准状况下22.4L氩气为1mol，1个氩气分子含有18个质子，则含有的质子数为，B正确；
C．1个分子（白磷，分子结构为）含有6个P—P键，的物质的量为1mol，则所含P—P键数目为，C错误；
D．标准状况下，和的混合气体的总物质的量为0.1mol，则含有的分子数为，D错误；
故选B。
8．D
【分析】根据各物质的分类及其化合价可知，a是氮气，b是，c是或，d是，e是、f是。
【详解】A．氮气分子中，每个分子含有1个键和2个键，1mol 氮气就含有个键，A错误；
B．标准状况下，11.2L氨气为，原子总数为：，B错误；
C．反应，氮元素化合价从价升高到价，失去，生成氧化产物，转移电子数目为，但是若考虑二氧化氮，转化为，则转移电子数大于，C错误；
D．将硝酸与氨水混合后，完全反应生成，铵根离子水解，，所以溶质中阳离子数目小于，D正确；
故选D。
9．D
【详解】A．高温下Fe与水蒸气反应生成氢气，氢气具有可燃性，点燃肥皂泡检验氢气，A正确；
B．图②标识提示实验时需要佩戴护目镜，防止实验中伤到眼睛，以保护眼睛，B正确；
C．碱式滴定管的气泡通常在橡胶管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤压橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲出，C正确；
D．配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；不能再容量瓶中溶解氢氧化钠固体，D错误；
故选D。
10．B
【详解】A．温度压强不知，不能计算15N2物质的量，A错误；
B．12gC（石墨）物质的量n1mol，石墨中每个C原子与3个碳原子形成共价键，每条共价键被2个碳原子共用，故12gC（石墨）中键的数目为，B正确；
C．双键中一个σ键，一个π键，则1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为2NA，C错误；
D．该反应中氮元素化合价0价降低到﹣3价，碳元素化合价0价升高到+4价，氢元素化合价﹣1价升高到0价，电子转移总数6e﹣，生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA，D错误；
故选B。
11．(1)检查装置气密性
(2) X 增大气液接触面积，提高吸收率
(3)烧杯、1000mL容量瓶
(4) 偏大
【分析】目的是测定空气中含量，首先搭建实验装置，检查气密性，实验过程：通过X，在X中先转化为，进一步转化为偶氮染料，Y中NO与酸性KMnO4溶液反应生成和Mn2+，Z中将新生成转化为；X用于检测NO2浓度，Y用于检测NO浓度，Z用于除去新生成NO2。
【详解】（1）实验涉及气体的吸收与转化，则连接仪器后，进行检查装置气密性，再装入药品进行实验；
（2）进入的先转化为，进一步转化为粉红色的偶氮染料，则待X中吸收液变成粉红色后，说明被吸收，同时关闭止气阀和采气泵，停止采样。多孔玻板上具有多个微孔结构，其作用是增大气液接触面积，提高吸收率；Y中NO与酸性KMnO4溶液反应生成和Mn2+，氮化合价由+2变为+4、锰化合价由+7变为+2，结合电子守恒，Y中反应的离子方程式为；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；称取（已干燥恒重，精确度较高，需要使用电子天平）配制成标准溶液，下列实验仪器必须用到的是烧杯、1000mL容量瓶；
（4）以流量采样小时，测得的含量为，则所采集的环境空气中的含量为；若配制标准溶液前固体未经干燥恒重，则称取质量偏小，标定标准溶液浓度时，由于称量质量相同，未烘干的基准物中有效物质摩尔数少于理论值，导致滴定所需标准溶液体积减少，计算浓度时，仍按干燥后的理论摩尔数代入公式c = n/V，而实际消耗的V偏小，导致标准溶液浓度计算结果偏高，标准溶液浓度偏高，则NOx含量测定结果偏大。
12．(1)增大反应物接触面积，提高化学反应速率，使反应更充分
(2)胶头滴管、容量瓶
(3)
(4) 维生素C具有还原性，可以防止被氧化为 碱性强，容易造成局部过高，生成等杂质
(5) 偏低 11.2%
【分析】硫铁矿(主要成分为)通入空气焙烧，生成二氧化硫和三氧化二铁，通入稀硫酸进行酸溶，得到硫酸铁溶液，再加入二硫化亚铁，还原得到亚铁盐，通过过滤、共沉淀得到磷酸亚铁晶体，据此解答。
【详解】（1）“焙烧”时，气体与矿料逆流而行，目的是增大反应物接触面积，提高化学反应速率，使反应更充分；
（2）由浓硫酸配制的稀硫酸，故还必须使用的玻璃仪器有胶头滴管、容量瓶；
（3）“过滤”后滤渣的主要成分是，“还原”反应是和反应生成和，根据电子守恒、电荷守恒和质量守恒可配平方程式为；
（4）①用维生素C稀溶液作底液，可提高产物的纯度，是因为维生素C具有还原性，可以防止被氧化为，②不使用调节溶液是因为碱性强，容易造成局部过高，生成等杂质，③与反应生成，其中的与中和，根据电荷守恒和质量守恒可配平方程式；
（5）①装草酸的滴定管用蒸馏水洗涤后未润洗，导致草酸浓度降低，消耗的量变多，进而导致铁元素的含量偏低；②与草酸反应的，与反应的，所以，铁元素的质量分数。（限时35分钟）
一、单选题
1．（2025·湖北武汉·模拟预测）半导体设备是现代军事装备和国防安全的基础设施，工业制备高纯硅涉及的主要反应为：①；②；③。设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是
A．2.8g硅晶体中含单键数为0.2NA
B．反应②中每生成1molH2转移电子数为2NA
C．1molSiHCl3中Si原子的价层电子对数为4NA
D．3.0gC18O中含中子数为1.6NA
2．（2025·四川巴中·三模）天然气中含有少量有毒气体，用如图所示流程在常温下可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(T·F菌)作用下催化脱硫。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．为
B．该脱硫过程宜在高温下进行
C．过程①中每脱去转移电子的数目是
D．过程②中发生的反应是氧化还原反应
3．（2025·河北衡水·三模）铂钯精矿中的含量较低，含量较高。一种从铂钯精矿中提取和的工艺如图所示。
已知：“酸浸”过程为电控除杂；“氯化溶解”后所得主要产物为；在煮沸下与水反应得到易溶于水的。下列说法错误的是
A．“酸浸”可除去
B．“分金”时，的氧化性大于
C．“煮沸”过程中发生了氧化还原反应
D．“煅烧”过程中每消耗转移
4．（2025·辽宁抚顺·三模）一种以硫铁矿()为原料生产硫酸并综合利用烧渣(主要含、、等)制备的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是
A．将硫铁矿粉碎可增大“焙烧Ⅰ”的反应速率
B．用NaOH溶液“浸取”的目的是将、转化为可溶性钠盐
C．采用98.3%的浓硫酸“吸收”，其主要目的是获得更高浓度的硫酸
D．“焙烧Ⅱ”生成反应的化学方程式为
5．（24-25高一下·北京·期中）某离子反应涉及六种粒子，测得反应过程中和的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．在该反应中，是还原剂，是氧化产物
B．在该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C．在该反应中，每消耗1mol还原剂，转移4mol电子
D．随反应进行，溶液的pH逐渐增大
6．（2025·北京房山·三模）不同条件下，当与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
反应序号 起始酸碱性 KI 还原产物 氧化产物
物质的量/mol 物质的量/mol
① 酸性 0.001 n
② 中性 0.001 10n
已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法不正确的是
A．反应①，
B．对比反应①和②，
C．对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而增强
D．随反应进行，①②体系pH均增大
7．（2025·天津·二模）下列离子方程式书写正确的是
A．高锰酸钾溶液氧化草酸：
B．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
C．向硫酸铜溶液中加入过量的氨水：
D．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
8．（2025·河北衡水·一模）脱的一种催化机理如图所示。下列说法正确的是
A．能结合的原因是能形成氢键
B．能加快反应速率，提高脱的平衡转化率
C．催化过程中Mn的配位数和化合价发生了改变
D．总反应方程式为
9．（2025·北京海淀·三模）实验室模拟海带提碘的流程如下，下列说法正确的是
A．步骤①、③、⑥的操作分别是过滤、萃取和分液、蒸馏
B．步骤④中反应消耗时，转移电子
C．步骤⑤中主要发生反应的离子方程式为：
D．理论上，步骤④消耗的和步骤⑤消耗的的物质的量相等
10．（2025·北京海淀·三模）氢化亚铜（CuH）是一种红棕色的难溶物，可在40℃~50℃时用溶液和“另一种反应物”制取，在中能燃烧生成和；跟盐酸反应生成难溶物和。下列推断不正确的是
A．“另一种反应物”在反应中表现还原性
B．与反应的化学方程式为：
C．与反应时，氧化产物为和
D．与盐酸反应的离子方程式为：
二、解答题
11．（2025·山东淄博·三模）用钒渣(主要化学成分为V2O3，含少量CaO、Fe2O3和SiO2) 制备V2O5的工艺流程如图所示。
已知：I．酸性条件下，+4价、+5价V分别以VO2＋、形式存在。II．HA的萃取原理为Mn＋(水层)+nHA(有机层)nH＋(水层)+MAn(有机层)；酸性溶液中，HA对萃取能力强，对的萃取能力较弱。回答下列问题：
(1)“焙烧”时V2O3 转化为NaVO3，该反应的化学方程式为 。
(2)“转化”工序加铁粉的主要作用是 。
(3)“萃取”后，水层溶液的pH的变化为 (填“增大”“不变”或“减小”)“氧化”时发生反应的离子方程式为 。
(4)“沉钒”中通入NH3的作用之一是调节pH，将转化为。常温下，维持溶液中NH3·H2O-NH4Cl总浓度为c mol L-1，pH=8，则析出NH4VO3后溶液中c()= 。已知常温下，Ksp(NH4VO3)=a，Kb(NH3·H2O)=b。
(5)“煅烧”工序得到V2O5，其他产物可返回到 工序重新利用；煅烧过程中固体的失重比随温度变化如图所示，则加热至250℃时，固体成分为 (填化学式)。
12．（2025·北京海淀·三模）某小组同学用废铜屑(含少量铁)制备晶体并探究其性质。
资料：ⅰ．易溶于水，难溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
ⅱ．生成，开始沉淀时，完全沉淀时，生成，开始沉淀时，完全沉淀时
ⅲ．和均不易与氨配位
实验Ⅰ：制备溶液
①取一定量废铜屑，加入稍过量的稀和溶液，在下完全溶解。
②调节pH至3~4，加热煮沸2分钟后趁热过滤。
(1)步骤①中溶解铜反应的离子方程式是 。
(2)步骤②的目的是除去 (填化学式)。
实验Ⅱ：制备晶体
取实验Ⅰ中所得溶液，逐滴加入氨水至澄清，再加入无水乙醇，过滤；沉淀先用试剂M洗涤，再用乙醇与乙醚混合液洗涤，干燥，得深蓝色晶体。
(3)加氨水过程中的实验现象是 。
(4)试剂M的最佳选择是 (填字母序号)。
a．乙醇和浓氨水混合溶液 b．乙醇和稀硫酸混合溶液 c．蒸馏水
(5)甲同学查阅资料发现：不易溶于氨水。
①从化学平衡的角度解释实验Ⅱ中加入氨水可得澄清溶液的原因：
。
②设计实验(填实验操作和现象) 。证实了上述原因分析合理。
实验Ⅲ：探究活泼金属与溶液的置换反应
将表面已去除氧化膜的锌片、铁片分别置于2份浓度相同的溶液()中。锌片表面立即出现一层红色物质。短时间内未观察到铁片表面有红色物质析出。静置数十小时后，铁片表面析出红色物质，溶液深蓝色变浅，并有红褐色沉淀物生成。
(6)对比上述实验，解释短时间内铁片表面未观察到红色物质的原因
。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B D C D A D C B D
1．B
【详解】A．硅晶体中每个Si原子形成4个Si-Si键，每个键被2个Si 原子共用，2.8g 硅的物质的量为0.1mol，含单键数为 0.2NA，A正确；
B．在反应中，Si的化合价由0升高到+4价，转移4个电子，生成一个H2分子，故每生成1molH2转移电子数为4NA，B错误；
C．SiHCl3中Si原子的价层电子对数为4（4个σ键，无孤电子对），1mol含4NA，C正确；
D．C18O的摩尔质量为 30g/mol，3.0g为0.1mol；中子数=(12-6)+(18-8)=16，故含中子数 1.6NA)，D正确；
故选B。
2．B
【详解】A．由图可知：过程①发生反应：，过程②中发生反应为：，X为，A正确；
B．菌是一种蛋白质，高温下会失活，B错误；
C．过程①中，过程①中每脱去转移电子的数目是，C正确；
D．过程②中发生反应为：，属于氧化还原反应，D正确；
故选B。
3．D
【分析】已知“氯化溶解”后所得主要产物为HAuCl4、H2PtCl6、H2PdCl6，则“酸浸”过程应除去了Cu、Zn、Pb，“分金”过程通入SO2除去Au，加入NH4Cl沉铂、沉钯，“煮沸”过程分离铂和钯，“煅烧”得到Pt，在煮沸下与水反应得到易溶于水的。
【详解】A．由分析可知，“酸浸”过程为电控除杂，可除去Cu、Zn、Pb，A正确；
B．“分金”时，SO2作还原剂，HAuCl4作氧化剂被还原，H2PtCl6不反应，说明HAuCl4氧化性大于H2PtCl6，B正确；
C．“煮沸”过程中发生反应，可知Pd元素化合价降低，部分Cl元素化合价升高，即发生了氧化还原反应，C正确；
D．“煅烧”过程中发生反应，由反应方程式可知，每消耗3mol (NH4)2PtCl6转移12mol e-，故每消耗1mol(NH4)2PtCl6转移4mol e-，D错误；
故答案选D。
4．C
【分析】硫铁矿(主要成分为FeS2)在空气中焙烧，Fe元素转化为Fe2O3，S元素转化为SO2，接触室中，在催化剂作用下SO2和O2反应生成SO3，再用98.3%的硫酸吸收得到供稀释用硫酸，焙烧Ⅰ中的Al2O3和SiO2可与NaOH反应，生成Na[Al(OH)4]-、Na2SiO3等可溶性钠盐，剩余固体为Fe2O3和FeS2，二者在焙烧Ⅱ发生反应FeS2+16Fe2O32SO2↑+11Fe3O4，Fe3O4可以被磁铁吸引，通过磁选得到Fe3O4。
【详解】A．粉碎硫铁矿可以增大接触面积，加快反应速率，A正确；
B．根据分析，用NaOH溶液“浸取”的目的是将Al2O3和SiO2转化为可溶性钠盐，B正确；
C．用98.3%的浓硫酸“吸收”SO3的目的是避免形成酸雾，有利于SO3的吸收，C错误；
D．根据分析，焙烧Ⅱ发生的反应为FeS2+16Fe2O32SO2↑+11Fe3O4，D正确；
故选C。
5．D
【分析】随着反应的进行，的物质的量减少，其为反应物，的物质的量增加，为生成物。根据氧化还原反应原理，离子反应方程式为：。
【详解】A．在该反应中，中O元素由-1价升高为0价，是还原剂，是氧化产物，A错误；
B．在该反应中，中Mn元素由+7价降低为+2价，是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，B错误；
C．该反应中是还原剂，每消耗1mol还原剂，转移2mol电子，C错误；
D．根据离子方程式可知，随反应进行，溶液的pH逐渐增大，D正确；
故选D。
6．A
【详解】A．反应①中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，I元素的化合价由-1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是：，故n()∶n()=2∶5，A项错误；
B．根据反应①可得关系式~，可以求得n=0.0002，则反应②的n()∶n()=0.001∶(10×0.0002)=1∶2，反应②中Mn元素的化合价由+7价降至+4价，反应②对应的关系式为~~ ~，中I元素的化合价为+5价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和知x=3，反应②的离子方程式是：，B项正确；
C．已知的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，的还原性随酸性减弱而增强，C项正确；
D．根据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗H+、产生水、pH增大，反应②产生OH-、消耗水、pH增大，D项正确；
答案选A。
7．D
【详解】A．草酸为弱酸，不能拆写成离子形式，要保留化学式，反应为：，A错误；
B．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，离子方程式未配平，反应为：，B错误；
C．向硫酸铜溶液中加入过量的氨水，先生成氢氧化铜：，氨水过量后氢氧化铜生成络合物溶解：，C错误；
D．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔被二氧化硫水溶液吸收，生成HBr和，离子方程式为：，D正确；
故答案为：D。
8．C
【详解】A．氨分子中氮原子具有孤对电子，二氧化锰中锰原子具有空轨道，氮原子和锰原子通过形成配位键使二氧化锰和氨分子相互结合，A错误；
B．MnO2作为反应的催化剂可以加快反应速率，但不改变平衡，不能提高平衡转化率，B错误；
C．从图中可以看出Mn 所形成的共价键数目变化了，说明其配位数和化合价都有变化，C正确；
D．根据示意图可知，反应物有 NH3、NO、O2，产物有N2、H2O，故反应方程式为：
，D错误；
故选C。
9．B
【分析】海带灰溶于水浸泡并过滤得到海带浸取液，加入H2O2，氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳萃取分液，得到上层为水溶液，下层为四氯化碳的碘单质溶液，在下层溶液中加入浓NaOH溶液，反应原理为：3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O，分液得到上层溶液中含有，加入稀硫酸得到含I2的悬浊液，过滤得到碘单质，反应原理为：NaIO3+5NaI+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+3H2O，据此分析；
【详解】A．由分析知，步骤①、③的操作分别是过滤、萃取和分液，操作⑥是分离难溶性固体与可溶性液体混合物，方法为过滤，A错误；
B．步骤④中反应为3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O，在该反应中I元素的化合价分别升高为+5价，降低为-1价，当3molI2反应时，转移5mol电子，7.62g物质的量为0.03mol，故转移0.05mol电子，B正确；
C．由分析知，步骤⑤中主要发生反应的离子方程式为，C错误；
D．由分析知，步骤④中反应为3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O，步骤⑤中反应为NaIO3+5NaI+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+3H2O，故理论上，步骤④消耗的NaOH和步骤⑤消耗的的物质的量之比为2：1，D错误；
故选B。
10．D
【详解】A．氢化亚铜(CuH)是一种红棕色的难溶物，可在40℃~50℃时用CuSO4溶液和“另一种反应物”制取，硫酸铜中铜元素化合价降低，则“另一种反应物”在反应中有元素化合价升高，因此在反应中表现还原性，A正确；
B．根据CuH在Cl2中能燃烧生成CuCl2和HCl，因此反应的化学方程式为：，B正确；
C．CuH与Cl2反应时，铜、氢化合价升高，因此在反应中氧化产物为和，C正确；
D．CuH跟盐酸反应生成CuCl难溶物和H2，因此反应的离子方程式为：，D错误；
故选D。
11．(1)
(2)将还原为、将还原为
(3) 减小
(4)
(5) 沉钒
【分析】钒渣(主要化学成分为V2O3，含少量CaO、Fe2O3和SiO2)加入Na2CO3，在足量空气中进行焙烧，主要发生反应，加入稀硫酸进行酸浸，得到含VO2＋、、、等的溶液和滤渣，向溶液中加入铁粉进行转化，将还原为、将还原为，由于，HA对萃取能力强，对的萃取能力较弱，加入HA将进行萃取，加入稀硫酸进行反萃取，得到含的溶液，加入NaClO3进行氧化，发生反应，将氧化为，加入NH3·H2O和NH4Cl进行沉钒，得到NH4VO3，将NH4VO3煅烧得到V2O5，据此回答。
【详解】（1）焙烧时，V2O3、Na2CO3与空气中氧气在高温下发生反应，将V2O3转化为；
（2）HA对萃取能力强，对的萃取能力较弱，向溶液中加入铁粉进行转化，将还原为、将还原为，还原后不被萃取，实现与V分离；
（3）由萃取原理Mn＋(水层)+nHA(有机层)nH＋(水层)+MAn(有机层)，生成，“萃取”后，水层溶液的pH减小；氧化时，被NaClO3氧化为，离子方程式：；
（4）pH=8时，，，，由，，总浓度，解得，由，则；
（5）NH4VO3煅烧时由NH3和水生成，可返回沉钒工序（沉钒需要 NH3）；设为（质量为117g），时，失重比14.53%时，失重质量（质量），发生反应，剩余的固体为。
12．(1)
(2)、
(3)产生大量蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色
(4))a
(5) 悬浊液中存在，实验Ⅱ中生成沉淀的同时生成，与结合生成，降低；加入氨水，与配位，下降；两者均促进的沉淀溶解平衡正向移动 取少量和氨水形成的悬浊液，加入少量硫酸铵固体，振荡后固体溶解，溶液变为深蓝色
(6)不易与氨配位，的条件下，反应初始生成的覆盖在Fe表面，阻止反应继续进行
【分析】取一定量废铜屑，加入稍过量的稀和溶液，在下发生反应，铜完全溶解，调节pH至3~4，加热煮沸2分钟后趁热过滤，将和未反应的除去，取所得溶液，逐滴加入氨水，与氨水反应，先产生大量蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀消失，与氨水继续反应生成，溶液变为深蓝色，再加入无水乙醇，过滤；沉淀先用试剂M洗涤，再用乙醇与乙醚混合液洗涤，干燥，得深蓝色晶体，据此回答。
【详解】（1）步骤①中，取一定量废铜屑，加入稍过量的稀和溶液，在下完全溶解，Cu在酸性条件下被氧化为，离子方程式为；
（2）由资料ii：生成，开始沉淀时，完全沉淀时可知，步骤②中调节pH至3~4，加热煮沸2分钟后趁热过滤，是为了将转化为，同时将未反应的分解除去；
（3）取所得溶液，逐滴加入氨水，与氨水反应，先产生大量蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀消失，与氨水继续反应生成，溶液变为深蓝色；
（4）由资料ⅰ．易溶于水，难溶于乙醇、乙醚等有机溶剂可知，为减少的损失，则试剂M应选择乙醇和浓氨水混合溶液，故选a；
（5）①由于悬浊液中存在，实验Ⅱ中生成沉淀的同时生成，与结合生成，降低；加入氨水，与配位，下降；两者均促进的沉淀溶解平衡正向移动，所以加入氨水可得澄清溶液；
②上述原因分析合理，可取少量和氨水形成的悬浊液，加入少量硫酸铵固体，振荡后固体溶解，溶液变为深蓝色，即可证明；
（6）将表面已去除氧化膜的锌片、铁片分别置于2份浓度相同的溶液()中，由于不易与氨配位，的条件下，反应初始生成的覆盖在Fe表面，阻止反应继续进行，故锌片表面立即出现一层红色物质，短时间内未观察到铁片表面有红色物质析出。（限时35分钟）
一、单选题
1．（2025·全国·模拟预测）中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中未涉及氧化还原反应的是
A．野火烧不尽，春风吹又生 B．欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山
C．白胎烧就彩虹来，五色成窑画作开 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
2．（2025·山东日照·二模）活字印刷是中国四大发明之一，其制作和使用过程中涉及氧化还原反应的是
A．熔铅铸字 B．雕刻活字 C．油墨转移 D．纸张老化
3．（2025高三·全国·专题练习）次磷酸钠(，次磷酸的结构式为)具有强还原性，是食品工业常用的抗氧化剂和防腐剂。关于次磷酸钠，下列叙述正确的是
A．磷元素显价
B．与还原性酸不反应
C．能与反应生成
D．能与溶液发生氧化还原反应
4．（2025·北京西城·一模）在实验室和工业上均有重要应用，一种制取的原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A．Ⅰ中反应的化学方程式：
B．Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ均需过滤
C．制取的过程中，和均可循环利用
D．在碱性条件下比在酸性条件下更稳定
5．（2024·辽宁葫芦岛·一模）下列离子方程式正确的是
A．溶液刻蚀电路板：
B．明矾溶液与过量氨水混合：
C．溶液中加入产生沉淀：
D．溶液与少量溶液混合：
6．（2025·湖南邵阳·二模）实验室用等作原料制取少量的实验流程如下：
下列说法错误的是
A．流程中可以循环使用的物质是
B．“熔融”时应先将和混合加热一段时间后再加入
C．“溶解”后的溶液中存在大量的、、
D．“熔融”时发生了氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
7．（2025·全国·模拟预测）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的消毒处理。工业上湿法制备高铁酸钠的方法为；干法制备高铁酸钠的方法为。下列说法错误的是
A．在湿法工艺中，NaClO的氧化性大于
B．干法制备中氧化剂和还原剂物质的量之比为
C．湿法与干法制备等物质的量的转移的电子数之比为
D．作净水剂时，等物质的量的氧化能力是NaClO的1.5倍
8．（2025·全国·模拟预测）实验室可用与浓硫酸反应制，反应方程式为（浓）。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有的离子数为
B．中含有原子的数目为
C．标准状况下，中含有的分子数为
D．该反应中每生成，转移电子数为
9．（24-25高三上·山东青岛·阶段练习）在Pt-BaO催化下，NO的“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。下列说法错误的是
A．“储存”的总反应为4NO+3O2+2BaO=2Ba(NO3)2
B．反应Ⅰ为Ba(NO3)2+8H2=BaO+2NH3+5H2O
C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为10：3
D．生成N2最大物质的量为0.2a mol
10．（多选）（2025高三·全国·专题练习）硒与硫属于同主族元素，含硒的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是
A．上述反应中，只有反应④⑤不属于氧化还原反应
B．反应②中不可能有生成
C．属于二元酸，属于正盐
D．反应⑥中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
二、解答题
11．（2026高三·全国·专题练习）用如图方法回收废旧中的单质(金)、和。
已知：①浓硝酸不能单独将溶解。
②
(1)浓、稀均可作酸溶试剂。溶解等量的消耗的物质的量不同，写出消耗物质的量少的反应的化学方程式： 。
(2)与王水溶金原理相同。
①将溶金反应的化学方程式补充完整：
。
②关于溶金的下列说法正确的是 。
A．用到了的氧化性
B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C．用浓盐酸与也可使溶解
(3)若用粉将溶液中的完全还原，则参加反应的的物质的量是 。
12．（24-25高三上·山东淄博·阶段练习）重油加氢脱硫废催化剂(主要含、、Mo、V和一定量的S、C)回收价值大。工业生产中从重油加氢脱硫废催化剂回收V、Mo的工艺流程如图所示：
已知：微溶于冷水，能溶于热水；“沉钼”过程得到。
回答下列问题：
(1)“焙烧1”生成的气体是 (填化学式)。
(2)“水浸”后的V、Mo以和的形式存在。“焙烧2”过程中V发生反应的化学方程式为 。
(3)相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系及钒在不同pH、不同浓度下的存在形态如图所示。“中和”时调节pH的理论范围为 ；“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。
(4)“沉钒”操作时，随着温度升高，沉钒率下降，原因是 。
(5)“焙烧3”采取真空干燥焙烧，副产物经处理后可投入使用的操作单元是 。
(6)“焙烧4”发生反应的化学方程式为 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D D C C B C B C BD
1．B
【详解】A．“野火烧不尽，春风吹又生”涉及野草燃烧，发生了氧化还原反应，A不符合题意；
B．“欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山”涉及的是水的三态变化，属于物理变化，未涉及氧化还原反应，B符合题意；
C．烧窑过程中颜料发生了氧化还原反应，使陶瓷呈现不同的颜色，C不符合题意；
D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”涉及蜡烛的燃烧，发生了氧化还原反应，D不符合题意；
故选B。
2．D
【详解】A．熔铅铸字时发生物理变化，没有新物质生成，不涉及氧化还原反应，A错误；
B．雕刻活字时发生物理变化，没有新物质生成，不涉及氧化还原反应，B错误；
C．油墨转移时发生物理变化，没有新物质生成，不涉及氧化还原反应，C错误；
D．纸张老化导致发黄变脆，是空气中氧气等的作用，导致其被氧化、失去了原有的品质，涉及氧化还原反应，D正确；
故选D。
3．D
【详解】A．中磷元素显价，A错误；
B．次磷酸钠是强碱弱酸盐，能与强酸也是还原性酸(如)发生复分解反应，B错误；
C．从化学名称次磷酸钠看，是正盐，为一元酸，是不能与反应，C错误；
D．溶液具有强氧化性，能与发生氧化还原反应，D正确；
故选D。
4．C
【分析】制备KMnO4的流程如下：MnO2、KOH和O2在加热条件下反应生成K2MnO4（步骤I），反应后加稀KOH溶液使K2MnO4等可溶性物质溶解，并过滤除去不溶性杂质（步骤II），向滤液中通入过量CO2使溶液酸化，并使K2MnO4发生歧化反应，生成KMnO4和MnO2，过滤除去MnO2（步骤III），滤液进行结晶、过滤、洗涤、干燥等操作后可得到KMnO4晶体（步骤IV）。
【详解】A．I中MnO2、KOH和O2在加热条件下反应生成K2MnO4，化学方程式为，故A正确；
B．据分析，需要过滤的步骤有II、III、IV，故B正确；
C．第III步反应方程式为，加入CO2，减少生成KOH的浓度，促进反应进行，因此MnO2可循环利用，KOH被消耗，不能循环利用，故C错误；
D．碱性环境下不易发生歧化反应，而在酸性条件下会歧化为KMnO4和MnO2，因此在碱性条件下比在酸性条件下更稳定，故D正确；
故答案为C。
5．C
【详解】A．溶液刻蚀电路板的离子方程式为：，故A错误；
B．明矾溶液与过量氨水混合：，故B错误；
C．溶液中加入发生氧化还原反应产生氢氧化铁沉淀：，故C正确；
D．溶液与少量溶液混合：，故D错误；
故选C。
6．B
【分析】氯酸钾在碱性条件下将二氧化锰氧化成锰酸钾，自身被还原成氯离子，溶解后的溶液中含有大量的锰酸根离子、氯离子和钾离子，通入二氧化碳后，锰酸钾发生歧化反应，生成二氧化锰和高锰酸钾，流程中能够循环使用的只有二氧化锰。
【详解】A．结合流程，可以循环使用的物质是MnO2，A正确；
B．氯酸钾和二氧化锰混合加热一段时间，氯酸钾会分解，B错误；
C．氯酸钾在碱性条件下将二氧化锰氧化成锰酸钾，自身被还原成氯离子，溶解后的溶液中含有大量的锰酸根离子、氯离子和钾离子，C正确；
D．“熔融”时发生的氧化还原反应为，氧化剂KClO3与还原剂MnO2的物质的量之比为1:3，D正确；
故答案选B。
7．C
【详解】A．NaClO是氧化剂，是氧化产物，氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，A正确；
B．是氧化剂，是还原剂，干法制备中氧化剂和还原剂物质的量之比为，B正确；
C．湿法制备：Fe3+在反应中失去电子，生成，Fe元素化合价升高3价，则转移3mol电子，干法制备：Fe2+在反应中失去电子，生成，Fe元素化合价升高4价，，转移4mol电子，C错误；
D．作净水剂时，得3mol电子被还原生成，而得2mol电子被还原生成NaCl，则等物质的量的氧化能力是NaClO的1.5倍，D正确；
故选C。
8．B
【详解】A．中含1个和2个中含有的离子数为，A错误；
B．每个中含有4个O原子，则中含有O原子的数目为，B正确；
C．标准状况下，HF不是气体，不能用计算其物质的量，C错误；
D．该反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，没有电子转移，D错误；
故选B。
9．C
【详解】A．结合图像，一氧化氮和氧气在铂的作用下生成二氧化氮，继续和氧化钡反应生成硝酸钡，得“储存”的总反应为4NO+3O2+2BaO=2Ba(NO3)2，故A正确；
B．结合图像，氢气和硝酸钡反应生成氧化钡、氮气和水，得反应Ⅰ为Ba(NO3)2+8H2=BaO+2NH3+5H2O，故B正确；
C．结合图像，NH3减少，氮气增多，故第二步反应为NH3还原Ba(NO3)2生成BaO、水和N2，10NH3+3Ba(NO3)2=3BaO+8N2+15H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：10，故C错误；
D．由图可知，反应分两步进行，第二步反应为NH3还原Ba(NO3)2生成BaO、水和N2等，则可知，相应的关系式为：5NH3~4N2，图中氨气最大量为0.25mol，则最终生成N2的物质的量为0.2a mol，故D正确；
答案选C。
10．BD
【详解】A．反应④⑤中元素化合价没有改变，不属于氧化还原反应，故A正确；
B．反应②中与反应生成的化合价升高，根据氧化还原反应规律，应该有元素化合价降低，所以可能有生成，故B错误；
C．与过量的反应生成为正盐，为二元酸，故C正确；
D．根据得失电子守恒，反应⑥反应为，H2Se中Se元素化合价升高得到氧化产物，H2SeO9中Se元素化合价降低得到还原产物，氧化产物和还原产物均为，二者的物质的量之比为，D错误；
选BD。
11．(1)
(2) 4 5 4
(3)2
【分析】废旧中的单质(金)、和，加入硝酸酸化后，金不反应，和转化为铜离子和银离子的混合溶液，含金的固体中加入硝酸和氯化钠的混合溶液，金转化为经锌粉还原分离得到金，由此分析。
【详解】（1）铜与稀硝酸反应的化学方程式为：，溶解消耗的物质的量为；铜与浓硝酸反应的化学方程式为：，溶解消耗的物质的量为；消耗物质的量少的反应的化学方程式为铜与稀硝酸的反应，化学方程式为：；
（2）①根据化合价的变化规律可知，金的化合价从0价升高到价，作还原剂，硝酸作氧化剂，从价降低到价，产物有一氧化氮生成，根据质量守恒，生成物中还有水，化学方程式为：；
②A．溶金过程中硝酸的化合价降低，作氧化剂，具有强氧化性，用到了的氧化性，故A正确；
B．王水中，金与浓硝酸表面生成致密的氧化膜，不反应，王水中浓盐酸提供了氯离子，利于生成四氯合金离子，利于金与硝酸的反应，主要作用增强硝酸的氧化性，故B错误；
C．与王水溶金原理相同，则用浓盐酸与也可使溶解，故C正确；
故选AC。
（3）由于，若用粉将溶液中的完全还原，中金的化合价为价，被锌还原为0价，锌的化合价从0价升高到价，设还原所需的物质的量为，锌的化合价从0价升高到价，根据得失电子守恒可知：，同时，与氢离子反应的的物质的量为，则参加反应的的物质的量是。
12．(1)、
(2)
(3) 7~9.3 、
(4)在热水中溶解度大
(5)沉钒
(6)
【分析】废催化剂(主要含、、Mo、V和一定量的S、C)在空气中进行焙烧1，焙烧生成、等气体除去S、C，所得固体混合物在空气和加入加入Na2CO3后继续焙烧，溶液将V、Mo分别转化为和Na2MoO4形式存在，SiO2和也与Na2CO3反应分别生成Na2SiO3和Na[Al(OH)4]，烧渣加热水溶解，然后加硫酸中和，将Na2SiO3和Na[Al(OH)4]转化为、沉淀除去，得到的滤液中加入(NH4)2SO4进行沉钒即将转化为NH4VO3，过滤得到NH4VO3沉淀和滤液，对NH4VO3进行焙烧3得到V2O5，滤液中加浓硝酸进行沉钼，然后过滤得到，进行焙烧4得到MoO3，据此分析解答。
【详解】（1）由分析可知，在空气中进行焙烧1，S、C燃烧生成、等气体；
（2）V在“焙烧2”过程中与碳酸钠和氧气发生反应生成，其化学方程式为
（3）“中和”时调节pH的目的是使Na2SiO3和Na[Al(OH)4]转化为沉淀除去，但不影响，结合图中信息可知pH应控制在7~9.3之间；“滤渣”的主要成分为、；
（4）由题干已知信息可知，NH4VO3微溶于冷水、乙醇、乙醚，能溶于热水，故“沉钒”时，沉钒率反而下降，可能的原因是温度升高，NH4VO3的溶解度增大；
（5）NH4VO3真空焙烧发生反应：，生成的副产物氨气经硫酸吸收得到硫酸铵溶液，可在沉钒步骤中继续使用；
（6）“焙烧4”发生反应的化学方程式为。（限时35分钟）
一、单选题
1．有机物A(如图，氢原子已略去)可用于制作有机框架材料。A的组成元素X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，其中Z的氢化物常温下呈液态，基态W原子的次外层d轨道已排满，且最外层无单电子。下列说法错误的是
A．原子半径：Y>Z B．属于强电解质
C．A分子中，Y、Z均满足8电子稳定结构 D．Z的氢化物可能含有极性键和非极性键
2．某通用高分子材料（L）的结构片断如图所示。下列有关L的说法正确的是
A．能导电 B．易降解
C．吸湿性能好，受热易熔融 D．可由两种单体缩聚而成
3．液氨能像(l)一样发生电离：。下列反应与的电离无关的是
A．
B．
C．
D．
4．下列电离方程式中，正确的是
A．HClO溶液： HClO =H+ + ClO-
B．熔融状态的硫酸氢钠：
C．NaHCO3溶液： NaHCO3=Na+ +H++ CO
D．次氯酸钙溶液：Ca(ClO)2=Ca2++2Cl-+2O2-
5．向下列稀溶液中逐渐通入NH3至过量，体系中始终不产生沉淀的是
A．Na+、 Br-、 CH3COOH B．H+、 Cu2+、 NO
C．Ba2+、 Cl-、 H2SO3 D．Al3+、 K+、 SO
6．常温下，下列离子在指定条件下能大量存在的是
A．氨水中：、、、 B．溶液中：、、、
C．稀盐酸中：、、、 D．溶液中：、、、
7．下列方程式与所给事实不相符的是
A．铅酸蓄电池的负极反应：
B．铁与水蒸气反应：
C．浓硝酸受热或光照分解：(浓)
D．稀硫酸中滴加溶液至中性：
8．下列说法不正确的是
A．受到光激发产生的空穴()带正电，能将氧化成·OH
B．在颗粒物表面形成有多种途径，其中一种为
C．上述形成硫酸气溶胶的总反应为
D．空气的湿度越大，硫酸气溶胶的形成速率越快
9．下图所选装置和试剂均合理且能达到实验目的的是
A．用装置甲验证浓度对化学反应速率的影响
B．用装置乙洗涤变暗的银锭(表面附着)
C．用装置丙检验中混有少量
D．用装置丁分离四氯化碳和水的混合液
10．已知将亚硫酸钠滴入含淀粉的碘水中，碘水中的蓝色褪为无色，溶液无沉淀生成。某无色溶液中可能含有，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则有关该无色溶液下列判断正确的是
A．氧化性： B．一定含有
C．一定含有 D．可能含有
二、解答题
11．一种从闪锌矿（主要成分为ZnS）中提炼多种金属的部分流程如下。
资料：
ⅰ.锌焙砂的主要成分是ZnO，还含有、、CuO、。
ⅱ.常温下、几种氢氧化物的：
氢氧化物
(1)铟（）在元素周期表中的位置是 。
(2)闪锌矿焙烧产生的气体可用于 （写出一种用途）。
(3)“沉铜”步骤中，与铁粉发生反应的离子有 。
(4)“沉铟”步骤得到的富铟渣中，铟元素主要以形式存在。
①结合平衡移动原理解释的生成： 。
②“沉铟”时，研究其他条件相同，In和Fe的沉淀率与反应时间的关系，数据如图所示。
60min后，锌粉几乎无剩余。60min后。In和Fe的沉淀率变化的原因是
。
(5)“富铟渣”经过下列步骤得到海绵状单质In。
补全“置换”的操作：加入过量Zn， ，当不再有In析出时，过滤、洗涤、干燥。
12．铟烟灰渣[含等]为主要原料制备In和活性ZnO的工艺流程如下：
已知：①常温下，一些金属离子开始沉淀与完全沉淀时的pH：
开始沉淀 6.5 6.3 1.5 3.5
完全沉淀 8.5 8.3 2.8 4.8
②在酸性溶液中可萃取三价金属离子：。
回答下列问题：
(1)“热溶解”时生成与物质的量之比为 ；“浸渣1”的主要成分是
(填化学式)。
(2)加入铁粉“还原”的目的是 ；“滤液2”最好进入 (填操作单元)再利用；“电解”时粗铟接直流电源的 (填“正极”或“负极”)。
(3)“调pH”中可选用的试剂X为 (填标号)；
A．Zn B．ZnO C． D．Fe
的使用量远大于理论计算量，可能的原因是 ；pH应控制的范围是 。
(4)“沉锌”反应的离子方程式为 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D A B A A D D B C
1．B
【分析】有机物A的结构中已略去氢，则X为H，有机物A可用于制作有机框架材料，且Y含有四个价键，则Y为C，Z有两个价键，且其氢化物常温下呈液态，则Z为O，基态W原子的次外层d轨道已排满，最外层无单电子，且W有两个价键，则W为Zn。
【详解】A．同周期元素从左到右原子半径依次减小，原子半径大小关系为C＞O，A正确；
B．Zn(OH)2为弱碱，属于弱电解质，B错误；
C．A分子中，C均为4条键，O均为2条键，均满足8电子稳定结构，C正确；
D．若Z的氢化物为H2O2，结构式为H-O-O-H，O-H之间为极性键，O-O之间为非极性键，D正确；
故选B。
2．D
【详解】A．该物质属于聚合物，为高分子化合物，不存在能在其中自由移动的带电粒子，不能导电，A错误；
B．分子中不存在容易分解或容易氧化或容易水解的基团，不易降解，B错误；
C．结构为体型结构，则受热不易熔融，C错误；
D．由结构可知，可由苯酚和甲醛两种单体缩聚而成，D正确；
故选D。
3．A
【详解】A．这个反应中，氨气和氯气发生氧化还原反应，没有产生，故A符合题意。
B．，此反应中生成的NH4Cl、涉及到了液氨的电离，故B不符合题意。
C．，此反应中，液氨与SOCl2反应，生成了NH4Cl，这与液氨的电离有关，故C不符合题意。
D．，在这个反应中，液氨与HgCl2反应，生成了Hg(NH2)Cl沉淀和NH4Cl，同样涉及液氨的电离，故D不符合题意。
故选A。
4．B
【详解】A．HClO是弱酸，不能完全电离，应使用可逆符号，电离方程式为： ，A错误；
B．熔融状态下，硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根，电离方程式为：，B正确；
C．NaHCO3溶液电离出钠离子和碳酸氢根，电离方程式为：NaHCO3=Na+ +HCO，C错误；
D．次氯酸钙溶液电离出钙离子和次氯酸根，电离方程式为：Ca(ClO)2=Ca2++2，D错误；
故选B。
5．A
【分析】氨气水溶液显碱性；
【详解】A．Na+、 Br-、 CH3COOH与氨气水溶液均不会生成沉淀，故A符合题意；
B．氨水和铜离子生成氢氧化铜蓝色沉淀，故B不符合题意；
C．亚硫酸和氨水生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和钡离子生成亚硫酸钡沉淀，故C不符合题意；
D．铝离子和氨水生成不溶于弱碱的氢氧化铝了沉淀，故D不符合题意；
故选A。
6．A
【详解】A．氨水中，、、、、NH3·H2O之间不发生反应，可以大量共存，A选；
B．溶液中存在H+，和H+会反应生成弱电解质HClO，且、H+、会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不选；
C．稀盐酸中和H+会反应生成弱电解质，H+和会离子反应，不能大量共存，C不选；
D．溶液中会和发生双水解反应生成Fe(OH)3和H2SiO3，不能大量共存，D不选；
故选A。
7．D
【详解】A．铅酸蓄电池中，负极上Pb失电子与反应生成，电极反应式为，与事实相符，A错误；
B．铁与水蒸气在高温下反应生成和，化学方程式，与事实相符，B错误；
C．浓硝酸受热或光照易分解，生成、和，化学方程式(浓)，与事实相符，C错误；
D．稀硫酸中滴加溶液至中性，与按2:2反应，与按1:1反应，正确的离子方程式应为，原离子方程式中、、的化学计量数错误，与事实不相符，D正确；
故选D。
8．D
【详解】A．观察可知，受到光激发产生的空穴带正电，中氧元素为-2价，具有还原性，空穴能将氧化成，A选项正确；
B．从图中反应过程可以看出，在颗粒物表面形成有多种途径，其中一种途径中，具有强氧化性，能将氧化，根据得失电子守恒和原子守恒可得反应为，B选项正确；
C．由图中整个反应过程可知，二氧化硫、氧气和水在作催化剂、光激发的条件下反应生成硫酸根离子和氢离子，总反应为，C选项正确；
D．空气中湿度大时，水的含量高，可能会稀释反应体系中的反应物浓度，导致硫酸气溶胶的形成速率减慢，而不是越快，D选项错误；
故答案为：D。
9．B
【详解】A．过氧化氢和亚硫酸氢钠的反应没有明显现象，不易观察，故不能用该装置验证浓度对化学反应速率的影响，A不符合题意；
B．图乙装置中Al和Ag2S作电极，NaCl溶液作电解质溶液，能够发生原电池反应，负极电极反应为：Al-3e-=Al3+，正极电极反应为：Ag2S+2e-=2Ag+S2-，故可用于洗涤变暗银锭(表面附着Ag2S)，B符合题意；
C．SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，故用图丙装置不能用于检验SO2中混有少量CO2，C不符合题意；
D．CCl4不溶于水，故分离四氯化碳和水的混合液不是进行蒸馏操作，而是进行分液操作，D不符合题意；
故选B。
10．C
【详解】A．根据亚硫酸钠加入含淀粉的碘水中，溶液褪色，说明碘水把亚硫酸钠氧化了，说明的氧化性强于，即的还原性强于；但向无色溶液中加入少量溴水溶液不变色，此时溴水将氧化为于，未参与反应，不能说明溴的氧化性不如碘单质强，A错误；
B．由A分析知，未参与反应，不能判断是否有，B错误；
C．判断无色溶液中一定含有，可能含有，根据电荷守恒，一定存在，C正确；
D．溶液是无色溶液，说明一定不含紫色的，D错误；
故选C。
11．(1)第五周期第ⅢA族
(2)制硫酸、漂白剂、还原剂/抗氧化剂、杀菌剂/防腐剂等（写出一种即可）
(3)、、
(4) ，加锌粉时发生反应，使降低，促进了的水解 无锌后，逐渐被氧化为，沉铟条件下析出，使得增大，促进的溶解
(5)边搅拌边加入盐酸，控制溶液pH
【分析】闪锌矿焙烧后得到主要成分是ZnO，还含有、、CuO、的锌焙砂，经过硫酸浸出，不溶，酸性浸出液中金属阳离子有，加入铁粉，将还原为，过滤得到富铜渣，沉铜后液加入锌粉，铟元素转化为，沉铟后液中含有，据此解答。
【详解】（1）与位于同一个主族，在第三周期ⅢA族，原子序数为49，则比大了两个周期，位于第五周期第ⅢA族；
（2）闪锌矿主要成分为ZnS，焙烧后转化为，则该气体可用于制备硫酸、漂白剂、还原剂/抗氧化剂、杀菌剂/防腐剂等；
（3）由分析可知，加入铁粉，将还原为，同时酸性浸出液中的也会和铁粉反应，故与铁粉发生反应的离子有：、、；
（4）①加入锌粉，发生反应：，使降低，促进了的水解平衡正向移动，生成了；
②60min后，锌粉几乎无剩余，Fe的沉淀率上升，In的沉淀率下降，由表中数据可知，，说明沉淀时，已经沉淀，则出现此变化的原因是：无锌后，逐渐被氧化为，沉铟条件下析出，使得增大，促进的溶解；
（5）置换前液含有，加入过量的Zn，将转化为，同时为防止水解，需要加HCl控制pH，防止析出沉淀，故加入过量的Zn之后的操作是搅拌边加入盐酸，控制溶液pH，当不再有In析出时，过滤、洗涤、干燥。
12．(1)
(2) 将转化为，防止进入有机相 沉锌 正极
(3) BC 产生的催化分解
(4)
【分析】热溶解时得到、、、、、等，水浸得到浸渣1为，还原除砷时，与生成，加入铁粉还原，在酸性溶液中可萃取三价金属离子：，再加入稀硫酸反萃取，得到，加入锌粉置换得到粗，电解精炼得到纯；萃取后的水相中含有、等，加入氧化，加入ZnO或者调pH得到氢氧化铁沉淀，加入碳酸氢铵溶液沉锌，得到，灼烧得到活性氧化锌。
【详解】（1）“热溶解”时发生：，则生成与物质的量之比为；根据分析知，“浸渣1”的主要成分是；
（2）根据分析知，加入铁粉“还原”的目的是将转化为，防止进入有机相；“滤液2”主要成分是硫酸锌，最好进入沉锌再利用；“电解”时粗铟为阳极，纯铟为阴极，则粗铟接直流电源的正极；
（3）锌与铁可以还原，为了不引入新杂质，加入ZnO或者调pH得到氢氧化铁沉淀；的使用量远大于理论计算量，可能的原因是产生的催化分解；控制pH使沉淀，而不沉淀，则pH应控制的范围是；
（4）根据原子守恒与电荷守恒，“沉锌”反应的离子方程式为：。（限时35分钟）
一、单选题
1．（2026高三·全国·专题练习）合理使用食品添加剂可以防止食品变质，改善或丰富食物的色、香、味等。下表列出了某些食品的添加剂、干燥剂，其中物质分类错误的是
选项 A B C D
食品添加剂或干燥剂 干燥剂 防腐剂 调味剂 膨松剂
主要成分 氧化钙 对羟基苯甲酸丙酯 醋酸 碳酸氢钠
物质分类 氧化物 烃 酸 盐
A．A B．B C．C D．D
2．（24-25高三上·广东东莞·阶段练习）部分含Na或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是
A．若h能与H2O反应生成O2，则h中的阴阳离子个数比为1∶1
B．可存在h→j→d→b的转化
C．f中含有少量c杂质，一定可以选用a除杂
D．若b和d均能与物质W反应生成c，则W一定能在水中电离出H+
3．（2025·湖北武汉·一模）有机合成农药向着高效、低毒和低残留的方向发展。下列不属于有机合成农药的是
A．氨基甲酸酯 B．有机磷农药 C．拟除虫菊酯类 D．石灰硫黄合剂
4．（24-25高三上·广东东莞·阶段练习）11月17日第十五届中国国际航空航天博览会在珠海闭幕。嫦娥六号带回的月壤样品、重型运载火箭、“虎鲸”大型隐身无人作战艇等众多新装备、新成果在博览会亮相。下列说法正确的是
A．嫦娥六号带回的月壤样品中的玄武岩属于天然有机物
B．重型运载火箭使用液氧和煤油发动机提供动力，其中液氧和煤油均为纯净物
C．“虎鲸”大型隐身无人作战艇使用的纳米隐身涂料分散到水中可产生丁达尔效应
D．航展中飞行表演时飞机拉的彩烟是利用焰色试验原理
5．（24-25高三上·河南驻马店·期中）化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A．常见的食品添加剂均属于有机物 B．俗语“卤水点豆腐”中的“卤水”属于电解质
C．黏土烧制成陶瓷的过程中只发生物理变化 D．碳酸氢钠可用作发酵粉，也可用于治疗胃酸过多
6．（24-25高三上·贵州贵阳·阶段练习）下列有关实验及试剂、装置合理，且能达到实验目的的是
A．制备胶体 B．用酒精萃取碘水中的碘
C．配制的溶液 D．实验室制乙炔
A．A B．B C．C D．D
7．（2025·湖北·二模）2024年12月，中国申报的“春节——中国人庆祝传统新年的社会实践”正式列入《人类非物质文化遗产代表作名录》。下列有关春节习俗中的化学知识说法错误的是
A．“蒸馒头”使用的发酵粉中小苏打属于盐类物质
B．“放烟花”利用某些金属元素的焰色试验，焰色试验属于物理变化
C．“剪窗花”纸张的主要成分是纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体
D．“做豆腐”一系列过程中涉及胶体的性质，胶体是一种分散系
8．（2025·河南郑州·三模）化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A．油脂是重要的营养物质，属于高分子化合物
B．向豆浆中加入石膏制豆腐，利用了胶体的聚沉原理
C．人体需摄入一定量的膳食纤维，目的是为生命活动提供所需能量
D．核糖核苷酸是重要的遗传物质，由环式核糖、碱基分子和磷酸通过氢键结合形成
9．（24-25高三上·山西太原·阶段练习）不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是
A．Na投入水中会沉入底部并四处游动
B．上述转化中只有分解反应和置换反应
C．反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3
D．向足量Na2O2固体中通入1mol H2O和CO2混合气体，发生反应⑤、⑥，共产生16gO2
10．（2025·福建·模拟预测）中国国家地理标志产品，福建省特产“建盏”，由黄泥、粘土、红土、釉石等多种原料烧制，主要特点是Fe2O3含量高。下列有关“建盏”说法正确的是
A．建盏制作时，进行“揉泥、拉坯、修坯”的工序时发生了氧化还原反应
B．因含有较多Fe2O3，外表多呈棕黑色
C．产品耐腐蚀性强，可用于盛放各种酸碱
D．高温烧结过程包含复杂的化学变化
二、解答题
11．（24-25高一上·江西萍乡·期中）实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备。其实验过程可表示如下：
请回答：
(1)在搅拌下向氧化镁浆料[主要成分为]中匀速缓慢通入气体，生成。
①由“吸收”过程中发生的反应可得出属于的物质类别是 (填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。
②匀速缓慢通入气体的目的是
(2)在催化剂作用下被氧化为，写出该反应的化学方程式 ，“氧化”过程若转移，则消耗标准状况下的体积约为 L。
(3)制取晶体。将氧化后溶液蒸发浓缩、 、 (填写操作方法)、洗涤、干燥，制得晶体。
(4)用制得的晶体配制溶液，需要称取晶体的质量为 g，某实验小组配制溶液的操作过程如下图所示。
请仔细观察，指出其中不正确的操作 (填序号)。
12．（2025高三·上海·专题练习）硫及其化合物在药物合成、材料工程等领域有许多用途，请根据所学知识回答问题：
(1)基态S原子核外有 种能量不同的电子。
A．3 B．5 C．7 D．16
(2)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是 。
A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C．0.10 mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸
(3)S2Cl2是一种重要的化工原料，请写出其电子式 ；已知该分子内的四个原子不在同一平面上，则该分子是 分子。
A．极性 B．非极性
(4)已知硒是硫的同族元素，硒代硫酸是弱酸，0.1mol·L-1 Na2SeSO3溶液中有关离子浓度关系是：
cOH-＋c＋2c 0.2mol·L-1。
A．> B．< C．=
FeS2可用作锂电池和超级电容器的电极材料。制备FeS2的一种实验装置如图所示(加热及夹持装置略)。
在氮气保护下，将溶有S的热二苯醚溶液注射到FeS热油胺溶液中(S过量)，继续加热回流2h，冷却至室温，离心分离，经洗涤得产品FeS2。
(5)生成FeS2的化学方程式为 。
FeS2的含量测定：产品先用王水溶解，再经系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙为指示剂，用SnCl2溶液将Fe3+还原至Fe2+，终点为无色；用冰水迅速冷却，再以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+至终点。
已知：氧化态甲基橙(红色)+ ne-=还原态甲基橙(无色)
(6)请结合本实验方案简述甲基橙作为指示剂的原因 。
(7)若称取的产品为，K2Cr2O7标准溶液浓度为cmol·L-1，用量为V mL，FeS2的摩尔质量为Mg·molˉ1，则产品中FeS2质量百分数为 (写最简表达式)。
(8)下列操作可能导致测定结果偏高的是 。
A．还原时SnCl2溶液滴加过量
B．热的溶液在空气中缓慢冷却
C．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水
(9)FeS2经一系列反应后，得到氯化铁溶液。有一化学兴趣小组，要制备氢氧化铁胶体，并研究其性质。“在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸并用玻璃棒搅拌至呈红褐色，停止加热，即得氢氧化铁胶体。”请摘抄出描述错误的操作原文 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B D C D D C B D D
1．B
【详解】A项，氧化钙为含有氧、钙两种元素的化合物，属于氧化物，正确；B项，只由碳、氢两种元素组成的有机化合物叫作烃；对羟基苯甲酸丙酯中还含有氧元素，不是烃，错误；C项，醋酸为有机酸，正确；D项，盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，碳酸氢钠为盐，正确。
2．B
【分析】根据图示可知，a为Na、Al或Fe；b为Al2O3或Fe2O3；c为铝盐或铁盐或偏铝酸盐；d为Al(OH)3或Fe(OH)3；e为Fe(OH)2；f为亚铁盐；g为FeO；h为Na2O或Na2O2；i为钠盐；j为NaOH，据此分析回答；
【详解】A．若h能与H2O反应生成O2，则h为Na2O2，其阴阳离子个数比为1:2，A错误；
B．Na2O和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铝或氯化铁反应生成氢氧化铁或氢氧化铝，氢氧化铁或氢氧化铝加热分解得到Al2O3和Fe2O3，存在h→j→d→b的转化，B正确；
C．f为亚铁盐，c为铝盐或铁盐，亚铁盐中含有少量铝盐或铁盐杂质，选用Na、Al或Fe不一定可以除杂，C错误；
D．b为Al2O3或Fe2O3，d为Al(OH)3或Fe(OH)3，c为铝盐或铁盐或偏铝酸盐，若b和d均能与物质W反应生成c，则W可能为强碱，强碱在水中不能电离出H+，D错误；
故选B。
3．D
【详解】氨基甲酸酯、有机磷农药、拟除虫菊酯类均为有机化合物，石灰硫黄合剂为无机物，D正确；
故选D。
4．C
【详解】A．有机物通常是指含碳元素的化合物，但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外；玄武岩是一种岩石，属于无机物，不是天然有机物，A错误；
B．液氧是纯净物，化学式为O2；而煤油是由多种烃组成的混合物，不是纯净物，B错误；
C．纳米隐身涂料分散到水中形成的分散系中分散质粒子直径在1~100nm，是胶体，可以产生丁达尔效应，C正确；
D．航展中飞行表演时飞机拉的彩烟是原理是彩烟剂被加压N2吹出，送入高温尾气中，尾气中的蒸汽遇冷凝结成雾，属于分散系；而焰色试验的原理是某些金属或它们的化合物在灼烧时电子吸收能量发生跃迁变为激发态，电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态或基态、释放能量，D错误；
故答案为：C。
5．D
【详解】A．食盐属于食品添加剂,属于无机物，A错误；
B．卤水指的是盐卤或石膏，属于混合物，盐卤的主要成分为氯化镁，石膏是硫酸钙，它们能使分散的蛋白质团粒很快地聚集到一块儿，从而制得豆腐，B错误；
C．陶瓷在烧制过程中经历了复杂的物理变化和化学变化，如含结晶水盐的热分解等，并非只发生了物理变化，C错误；
D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；也可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，D正确；
故选D。
6．D
【详解】A．饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中生成氢氧化铁沉淀，应该把饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备胶体，故不选A；
B．酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，故不选B；
C．配制的溶液，不能直接把氯化钠固体放入容量瓶中溶解，故不选C；
D．CaC2和水反应生成氢氧化钙和乙炔，实验室为了防止该反应过于剧烈，用电石和饱和食盐水制备乙炔气体，故选D；
选D。
7．C
【详解】A．小苏打为碳酸氢钠，属于盐类物质，故A正确；
B．焰色试验属于物理变化，故B正确；
C．纤维素与淀粉不互为同分异构体，因为其化学式(C6H10O5)n中的n值不同，故C错误；
D．胶体是混合物，是一种分散系，故D正确；
故答案为C。
8．B
【详解】A．油脂虽为重要营养物质，但其相对分子质量较小（通常为几百至一千），而高分子化合物（如蛋白质、淀粉）的分子量通常上万，油脂不属于高分子化合物，故A错误；
B．豆浆是胶体，石膏（含Ca2+）作为电解质使胶体微粒聚集沉降（聚沉），正确解释了豆腐制作原理，故B正确；
C．膳食纤维无法被人体消化吸收，不能提供能量，其作用主要是促进肠道蠕动，故C错误；
D．核糖核苷酸是RNA的基本单位，由核糖、磷酸和碱基通过化学键连接，而非氢键，故D错误；
故选B。
9．D
【详解】A．金属钠的密度比水小，浮在水面上，不是沉在底部，A项错误；
B．钠及其化合物的转化中还涉及化合反应等，如反应①：钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠，B项错误；
C．碳酸钠可以继续反应CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，碳酸钠和氢氧化钙可以通过复分解反应生成NaOH，C项错误；
D．Na2O2与H2O和CO2反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+ O2。根据方程式的关系可知，足量Na2O2固体中通入1mol H2O和CO2混合气体，发生反应⑤、⑥，采用极限法，若为1mol H2O，产生16gO2，若为1mol CO2，产生16gO2，则1mol H2O和CO2混合气体，发生反应⑤、⑥，共产生16gO2，D项正确；
故答案选D。
10．D
【详解】A．“揉泥、拉坯、修坯”工序只是形状发生变化，没有新物质生成，不发生化学反应，A错误；
B．Fe2O3为红色固体，因含有较多Fe2O3，外表多呈红色，B错误；
C．“建盏”为陶瓷，但含有较多Fe2O3，因Fe2O3为金属氧化物，能与强酸（如HCl等）反应，因此不能用于盛放各种酸，C错误；
D．高温烧结过程中，原料中的成分（如黏土、Fe2O3）发生复杂化学反应（如生成硅酸盐），属于化学变化，即高温烧结过程包含复杂的化学变化，D正确；
故选D。
11．(1) 酸性氧化物 使得二氧化硫和浆料充分接触，促进反应进行完全
(2) 5.6
(3) 冷却结晶 过滤
(4) 6.9 ②⑤
【分析】图示为从氧化镁浆料中制备硫酸镁晶体的工业流程，向其中通入二氧化硫生成亚硫酸镁，随后通入氧气氧化亚硫酸镁转化为硫酸镁，结晶后得到最终产品；
【详解】（1）①能与水反应只生成酸或与碱反应只生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；由“吸收”过程中发生的反应可得出属于的物质类别是酸性氧化物；
②匀速缓慢通入气体的目的是使得二氧化硫和浆料充分接触，促进反应进行完全；
（2）催化剂作用下被氧化为，结合得失电子守恒和质量守恒，该反应的化学方程式为，“氧化”过程氧气中氧化合价由0变为-2，存在，若转移，则消耗标准状况下0.25mol，体积约为5.6L；
（3）制取晶体过程为：将氧化后溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，制得晶体；
（4）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签等；配制溶液，需要称取晶体的质量为；由图，其中不正确的操作②（应该在烧杯中溶解，而不是在量筒中）、⑤（应该视线与凹液面最低处水平）。
12．(1)B
(2)D
(3) A
(4)A
(5)FeS+SFeS2
(6)当加入还原剂SnCl2后，甲基橙分子得电子，由氧化态变为还原态，颜色由红色变为无色且半分钟内部不恢复原来的颜色
(7)
(8)AC
(9)用玻璃棒搅拌
【详解】（1）S是16号元素，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，其原子核外有1s、2s、2p、3s、3p一共5种能量不同的电子，故选B；
（2）A项，氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以，符合强酸制备弱酸的特点，可说明亚硫酸的酸性比氢硫酸强，A正确；
B项，氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸，可说明亚硫酸的电离程度大，则亚硫酸的酸性强，B正确；
C项，0.10mol L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1，可说明亚硫酸的电离程度大，酸性较强，C正确；
D项，氢硫酸的还原性强于亚硫酸，不能用于比较酸性的强弱，D错误，故选D；
（3）
①由共价键的饱和性可知，二氯化二硫的结构式为Cl—S—S—Cl，电子式为；
②分子内的四个原子不在同一平面上说明二氯化二硫是正负电荷重心不重合的极性分子，故选A；
（4）由题目信息知硒代硫酸是弱酸，所以0.1mol·L-1 Na2SeSO3溶液中会发生水解，水解方程式为：，，溶液中钠离子的浓度为0.2mol·L-1，所以溶液中的电荷守恒为，故选A；
（5）N2保护下，以硫和硫化亚铁为主要原料制备二硫化亚铁，测定FeS2的含量时，先用王水溶解产品，再经系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙为指示剂，用SnCl2溶液将Fe3+还原至Fe2+，然后用冰水迅速冷却，再以二苯胺磺酸钠为指示剂，用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+至终点。
反应物是S、FeS，反应条件是加热，生成物是FeS2，反应方程式为FeS+SFeS2；
（6）甲基橙的还原反应：氧化态(红色)+ne-=还原态(无色)；产品先用王水溶解，再经系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙为指示剂，初始溶液呈酸性，甲基橙显红色，甲基橙为氧化态；加入SnCl2后，SnCl2溶液将Fe3+还原至Fe2+，溶液呈无色，甲基橙变为还原态，故答案为：当加入还原剂SnCl2后，甲基橙分子得电子，由氧化态变为还原态，颜色由红色变为无色且半分钟内部不恢复原来的颜色；
（7）用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+，反应为，结合铁原子守恒，存在，则产品中FeS2质量百分数为；
（8）A项，还原Fe3+时SnCl2溶液滴加过量，消耗的V(K2Cr2O7)偏大，测定值偏高，故A正确；
B项，热的Fe2+溶液在空气中缓慢冷却，导致部分Fe2+被氧化Fe3+，消耗的V(K2Cr2O7)偏小，测定值偏低，故B错误；
C项，滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，消耗的V(K2Cr2O7)偏大，测定值偏高，故C正确；
D项，滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水，不影响消耗的V(K2Cr2O7)，测定值正常，故D错误；
故选AC；
（9）制取Fe(OH)3红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，若用玻璃棒搅拌会导致胶体聚沉，故答案为：用玻璃棒搅拌。
