新疆维吾尔自治区石河子第一中学2023-2024学年高一下学期6月月考化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 新疆维吾尔自治区石河子第一中学2023-2024学年高一下学期6月月考化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 898.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-06-18 16:54:46 | ||
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文档简介
新疆石河子第一中学2023-2024学年高一下学期6月月考化学试题
一、单选题
1．下列有关化学品的说法正确的是
A．阿司匹林有解热镇痛作用，是非处方药，可以长期服用
B．硝酸铵是一种高效氮肥，但受热或经撞击易发生爆炸，必须作改性处理后施用
C．亚硝酸钠是一种常见防腐剂和护色剂，无毒性，对人体无害
D．维生素C性质稳定不易被氧化，是水果罐头中常用的抗氧化剂
2．以下说法错误的是
A．绿色化学的核心思想是从源头减少或消除环境污染
B．反应2原子利用率为100%
C．煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化
D．金属银的冶炼方法：2Ag2O4Ag+O2↑
3．下列叙述中正确的是
A．实验室用甲醛溶液(俗称福尔马林)保存动物标本
B．蛋白质在一定条件下发生水解反应生成葡萄糖
C．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
D．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物
4．下列物质的性质和用途均正确且具有对应关系的是
A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气
B．高纯硅是良好的半导体材料，常用来制作计算机芯片
C．NO2为酸性氧化物，可用于制备硝酸
D．乙醇具有强氧化性，常用作消毒剂
5．为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．和充分反应转移电子数为0.2NA
B．1.5g-CH3(甲基)所含的电子数为NA
C．标准状况下，2.24LC2H6和C2H4的混合气体中碳原子数为0.2NA
D．0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA
6．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图甲代表浓H2SO4稀释过程中体系的能量变化
B．图乙表示反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量
C．图丙表示白磷比红磷稳定
D．图丁表示CO与H2O的反应是吸热反应
7．根据图中的能量关系，可求得的键能为
A． B． C． D．
8．在四个不同的密闭容器中且不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的化学反应速率最快的是
A． mol L s B． mol L min
C． mol L min D．mol L min
9．密闭容器中进行反应，不影响其反应速率的措施是
A．升高温度 B．缩小容器容积的加压 C．通入 D．加入
10．科学家明确发现了木卫二存在恒温的海洋和有机分子，据分析土卫二形成在数十亿年前，很有可能存在微生物或已经有了更智慧的海洋生物，只是没被人类发现。下列有关有机物说法正确的是
A．有机物种类繁多的主要原因是有机物分子结构十分复杂
B．烃类分子中的碳原子与氢原子是通过非极性键结合的
C．烷烃的结构特点是碳原子之间通过单键结合，剩余价键均与氢原子结合
D．同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的唯一原因
11．若将等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是
A．混合气体的平均相对分子质量不变
B．v正(CO)=2v逆(H2)
C．单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2
D．容器内气体密度保持不变
12．在温度恒为240℃、容积为2L的密闭容器中充入CO2和H2(物质的量之比为1：3)发：反应：，其中CH3OH的物质的量(n)随时间(t)变化关系如图1中曲线Ⅰ所示，反应过程中的能量变化如图2所示。下列说法正确的是
A．图1曲线Ⅱ表示CO2物质的量随时间的变化关系
B．反应进行10min时，反应速率；
C．图2中若水的状态为液态，则能量变化曲线可能为①
D．CO2平衡转化率为87.5%
13．下列关于有机物的叙述正确的是
A．C4H10有三种同分异构体
B．苯乙烯()分子内所有原子均可能在同一平面
C．乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反应原理相同
D．甲烷和氯气物质的量比为1：1混合，发生取代反应只生成一氯甲烷
14．某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述正确的是
A．无论a和b是否连接，该装置都能将化学能转变为电能
B．a和b连接时，铜片上电极反应式为
C．无论a和b是否连接，铁片上均会有金属铜析出
D．a和b连接时，铁片溶解，电子由铁片经过导线流向铜片
15．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是
A．图1所示装置可将化学能转化为电能
B．图3所示的锌锰干电池中MnO2发生还原反应
C．图2可表示Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应的能量变化
D．图4所示装置可验证金属活动性：M16．氢氧燃料电池(如图所示)的能量转化率较高，且产物是，无污染，是一种具有应用前景的绿色电源。下列有关氢氧燃料电池的说法，正确的是
A．通入氢气的电极发生还原反应
B．正极的电极反应式为
C．放电过程中碱性电解液的pH减小
D．碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动
17．分子式为C5H10的有机物R与H2充分反应后生成异戊烷，不考虑立体异构，则R的结构有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
18．烃分子中若含有双键、三键或环，其碳原子所结合的氢原子则少于同碳原子数对应链状烷烃所含的氢原子数，即具有一定的不饱和度(用W表示)。下表列出几种烃的不饱和度：
有机物 乙烯 乙炔 环己烷 苯
W 1 2 1 4
据此下列说法不正确的是
A．1mol W=3的不饱和链烃再结合6mol H即达到饱和
B．的不饱和度与、的不饱和度相同
C．的不饱和度为1
D．的W等于6
19．如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是
A．该物质是烃
B．该物质含有两种官能团
C．与1mol该物质反应，消耗Na、NaOH、的物质的量之比为2∶2∶1
D．该物质能被催化氧化为含有醛基物质
20．从柑橘中炼制萜二烯()，下列有关它的推测，错误的是
A．分子式为C10H14
B．常温下为液态，难溶于水
C．一定条件下，它可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应
D．1 mol萜二烯与H2完全加成后得到的烃的一氯代物有7种
21．下列实验方案能达到实验目的的是
A．图1实验方案可以除去甲烷中少量的乙烯
B．图2实验方案可以检验石蜡油分解气中是否含有不饱和烃(石蜡油：碳原子数为17-36的直链烷烃)
C．图3实验方案可以在光照条件下制取纯净的一氯甲烷
D．图4实验方案可以收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应
22．下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项 实验操作 现象 结论
A 在试管中加入少量淀粉和适量稀硫酸，加热一段时间，待溶液冷却后，加入新制氢氧化铜，加热 未观察到砖红色沉淀生成 淀粉未发生水解
B 向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加入1mL0.1mol/LKI溶液，充分反应后加入KSCN溶液， 溶液变红 与的反应有一定限度
C 向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液 出现浑浊加水沉淀不消失 蛋白质发生了变性
D 往75%的医用酒精中加入一小粒Na 钠表面有大量气泡产生 钠能与CH3CH2OH反应产生H2
A．A B．B C．C D．D
23．学生在实验室制取乙酸乙酯的装置如图：下列说法错误的是
A．若用含示踪原子的乙醇和乙酸反应，则A中反应方程式：CH3COOH+C2H518OHCH3CO18 OC2H5+H2O
B．长导管不伸入饱和碳酸钠液面以下目的是防倒吸
C．分离出乙酸乙酯层用的方法是分液
D．如果用4.6 g的C2H5OH和9.0 g的乙酸反应制得乙酸乙酯6.6 g，则本实验的产率是50％(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值)
二、填空题
24．乙醇可用丁制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等，在化学工业、医疗卫生、食品工业、农业生产等领域都有广泛的用途。工业上一般用发酵法、合成法和合成气制乙醇法制取乙醇。
I．发酵法
(1)发酵法可以用有机物A(人体内无法吸收和利用该物质)为主要的发酵原料，在一定条件下与水发生反应，最终生成有机物B(能发生银镜反应)，B再经过酵母菌发酵生成乙醇并放出二氧化碳。A的名称是 ；B的分子式是 。
(2)有机物B在酵母菌作用下生成乙醇，乙醇能与丙烯酸(CH2=CHCOOH)反应生成丙烯酸乙酯，则反应的化学方程式是 ，若反应在如图装置中进行，试管乙中溶液的作用 。
Ⅱ．合成法
随着近代有机工业的发展，可利用炼焦油、石油裂解所得的有机物C来合成乙醇。C属于烃，0.2 mol C完全燃烧，生成17.6 gCO2和7.2 g H2O。
(3)有机物C的电子式是 。C的一氯代物能发生聚合反应，所得聚合物是一种应用很广泛的塑料，该聚合物的结构简式是 。
(4)该法合成乙醇的化学方程式为 ，该反应的类型是 。
25．I、“价一类”二维图是学习元素化合物知识的好方法，依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
(1)如图中，X的化学式为 ，从N元素的化合价看，X具有 性(填“氧化”或“还原”)。
(2)回答下列关于NH3的问题：
①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为 。
②下列试剂不能用于干燥NH3的是 (填字母)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体 D．无水CaCl2
II、从海水中不仅可获得淡水，而且可按如图工艺流程提取溴和镁。
回答下列问题；
(3)海水淡化的方法有 、电渗析法和反渗透法。
(4)步骤(1)中的X是一种黄绿色气体，X为 (填化学式)。步骤(1)主要发生反应的离子方程式为 。
(5)检验某NaCl溶液中是否混有的方法是 。
26．化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
(1)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。利用反应“”设计成一个化学电池，该电池的负极发生 (填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是 溶液。
(2)某同学利用原电池反应检测金属的活动性顺序，设计相同条件下如图1、图2的两个实验。
①图1中放电时向 (填“镁片”或“铝片”)移动。
②图2中铝片为 极，其电极反应式为： 。
(3)为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气(其中体积分数为20%)燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，工作原理如图所示。
回答下列问题：
①该燃料电池负极的电极反应式为 。
②电池工作时，下列说法正确的是 。
A．电流方向为：a电极→负载→b电极
B．电子移动方向为：a电极→KOH溶液→b电极
C．电解质溶液的pH减小
D．若在标况下消耗22.4L空气，则外电路转移的电子数目约为
27．回答下列问题：
(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭真空容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是 。
①v(NH3)正=2v(CO2)逆
②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变
⑥密闭容器中CO2的体积分数不变
⑦混合气体总质量不变
(2)一定条件下，在5L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g)，NO2的物质的量随时间变化如表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO2)/mol 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005
①用N2O4表示0~2s内该反应的平均速率为 mol/(L s)。在第5s时，NO2的转化率为 。在第2s时N2O4的体积分数为 。
②为加快反应速率，可以采取的措施是 。
a.升高温度 b.恒容时充入He(g) c.恒压时充入He(g) d.恒容时充入NO2
(3)已知：2N2O=2N2+O2，不同温度(T)下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间)，则T1 T2(填“＞”、“=”或“＜”)。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，此时体系压强p= (用p0表示)。
三、解答题
28．以淀粉和石油减压蒸馏产品石蜡油为原料合成多种化工产品的流程如下，已知D是一种厨房常用的调味品，E是具有果香气味的油状液体。
(1)⑤的反应类型为 。
(2)E中官能团的名称分别是 。
(3)写出B→C反应的化学方程式 。
(4)仿照反应⑤的原理，写出与按物质的量之比为2∶1反应的化学方程式 。相同条件下，等物质的量的、分别与足量的Na反应产生气体的体积比为 。
(5)相对分子质量比A大14的A的同系物，发生聚合反应生成高聚物的结构简式为 。
(6)写出能与溶液反应产生气体的E的所有同分异构体的结构简式 。
参考答案
1．B
2．C
3．A
4．B
5．B
6．D
7．A
8．A
9．D
10．C
11．A
12．D
13．B
14．D
15．B
16．C
17．C
18．D
19．D
20．A
21．B
22．C
23．D
24．(1) 纤维素
(2) C2H5OH＋CH2=CHCOOHCH2=CHCOOC2H5＋H2O 溶解乙醇除丙烯酸，降低丙酸乙酯在水中的溶解度
(3)
(4) 加成反应
25．(1) N2O5 氧化
(2) Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑+2H2O ad
(3)蒸馏法
(4)
(5)取少量溶液于洁净的试管中，滴加盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若未产生白色沉淀，说明不含，否则混有
26．(1) 氧化
(2) 铝片 负 或
(3) CD
27．(1)①②③⑤⑦
(2) 87.5% 60% ad
(3) > 1.25 p0
28．(1)取代反应
(2)酯基
(3)
(4) 2+CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O 1：2
(5)
(6)CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH
一、单选题
1．下列有关化学品的说法正确的是
A．阿司匹林有解热镇痛作用，是非处方药，可以长期服用
B．硝酸铵是一种高效氮肥，但受热或经撞击易发生爆炸，必须作改性处理后施用
C．亚硝酸钠是一种常见防腐剂和护色剂，无毒性，对人体无害
D．维生素C性质稳定不易被氧化，是水果罐头中常用的抗氧化剂
2．以下说法错误的是
A．绿色化学的核心思想是从源头减少或消除环境污染
B．反应2原子利用率为100%
C．煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化
D．金属银的冶炼方法：2Ag2O4Ag+O2↑
3．下列叙述中正确的是
A．实验室用甲醛溶液(俗称福尔马林)保存动物标本
B．蛋白质在一定条件下发生水解反应生成葡萄糖
C．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
D．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物
4．下列物质的性质和用途均正确且具有对应关系的是
A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气
B．高纯硅是良好的半导体材料，常用来制作计算机芯片
C．NO2为酸性氧化物，可用于制备硝酸
D．乙醇具有强氧化性，常用作消毒剂
5．为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．和充分反应转移电子数为0.2NA
B．1.5g-CH3(甲基)所含的电子数为NA
C．标准状况下，2.24LC2H6和C2H4的混合气体中碳原子数为0.2NA
D．0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA
6．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图甲代表浓H2SO4稀释过程中体系的能量变化
B．图乙表示反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量
C．图丙表示白磷比红磷稳定
D．图丁表示CO与H2O的反应是吸热反应
7．根据图中的能量关系，可求得的键能为
A． B． C． D．
8．在四个不同的密闭容器中且不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的化学反应速率最快的是
A． mol L s B． mol L min
C． mol L min D．mol L min
9．密闭容器中进行反应，不影响其反应速率的措施是
A．升高温度 B．缩小容器容积的加压 C．通入 D．加入
10．科学家明确发现了木卫二存在恒温的海洋和有机分子，据分析土卫二形成在数十亿年前，很有可能存在微生物或已经有了更智慧的海洋生物，只是没被人类发现。下列有关有机物说法正确的是
A．有机物种类繁多的主要原因是有机物分子结构十分复杂
B．烃类分子中的碳原子与氢原子是通过非极性键结合的
C．烷烃的结构特点是碳原子之间通过单键结合，剩余价键均与氢原子结合
D．同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的唯一原因
11．若将等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是
A．混合气体的平均相对分子质量不变
B．v正(CO)=2v逆(H2)
C．单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2
D．容器内气体密度保持不变
12．在温度恒为240℃、容积为2L的密闭容器中充入CO2和H2(物质的量之比为1：3)发：反应：，其中CH3OH的物质的量(n)随时间(t)变化关系如图1中曲线Ⅰ所示，反应过程中的能量变化如图2所示。下列说法正确的是
A．图1曲线Ⅱ表示CO2物质的量随时间的变化关系
B．反应进行10min时，反应速率；
C．图2中若水的状态为液态，则能量变化曲线可能为①
D．CO2平衡转化率为87.5%
13．下列关于有机物的叙述正确的是
A．C4H10有三种同分异构体
B．苯乙烯()分子内所有原子均可能在同一平面
C．乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反应原理相同
D．甲烷和氯气物质的量比为1：1混合，发生取代反应只生成一氯甲烷
14．某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述正确的是
A．无论a和b是否连接，该装置都能将化学能转变为电能
B．a和b连接时，铜片上电极反应式为
C．无论a和b是否连接，铁片上均会有金属铜析出
D．a和b连接时，铁片溶解，电子由铁片经过导线流向铜片
15．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是
A．图1所示装置可将化学能转化为电能
B．图3所示的锌锰干电池中MnO2发生还原反应
C．图2可表示Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应的能量变化
D．图4所示装置可验证金属活动性：M
A．通入氢气的电极发生还原反应
B．正极的电极反应式为
C．放电过程中碱性电解液的pH减小
D．碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动
17．分子式为C5H10的有机物R与H2充分反应后生成异戊烷，不考虑立体异构，则R的结构有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
18．烃分子中若含有双键、三键或环，其碳原子所结合的氢原子则少于同碳原子数对应链状烷烃所含的氢原子数，即具有一定的不饱和度(用W表示)。下表列出几种烃的不饱和度：
有机物 乙烯 乙炔 环己烷 苯
W 1 2 1 4
据此下列说法不正确的是
A．1mol W=3的不饱和链烃再结合6mol H即达到饱和
B．的不饱和度与、的不饱和度相同
C．的不饱和度为1
D．的W等于6
19．如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是
A．该物质是烃
B．该物质含有两种官能团
C．与1mol该物质反应，消耗Na、NaOH、的物质的量之比为2∶2∶1
D．该物质能被催化氧化为含有醛基物质
20．从柑橘中炼制萜二烯()，下列有关它的推测，错误的是
A．分子式为C10H14
B．常温下为液态，难溶于水
C．一定条件下，它可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应
D．1 mol萜二烯与H2完全加成后得到的烃的一氯代物有7种
21．下列实验方案能达到实验目的的是
A．图1实验方案可以除去甲烷中少量的乙烯
B．图2实验方案可以检验石蜡油分解气中是否含有不饱和烃(石蜡油：碳原子数为17-36的直链烷烃)
C．图3实验方案可以在光照条件下制取纯净的一氯甲烷
D．图4实验方案可以收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应
22．下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项 实验操作 现象 结论
A 在试管中加入少量淀粉和适量稀硫酸，加热一段时间，待溶液冷却后，加入新制氢氧化铜，加热 未观察到砖红色沉淀生成 淀粉未发生水解
B 向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加入1mL0.1mol/LKI溶液，充分反应后加入KSCN溶液， 溶液变红 与的反应有一定限度
C 向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液 出现浑浊加水沉淀不消失 蛋白质发生了变性
D 往75%的医用酒精中加入一小粒Na 钠表面有大量气泡产生 钠能与CH3CH2OH反应产生H2
A．A B．B C．C D．D
23．学生在实验室制取乙酸乙酯的装置如图：下列说法错误的是
A．若用含示踪原子的乙醇和乙酸反应，则A中反应方程式：CH3COOH+C2H518OHCH3CO18 OC2H5+H2O
B．长导管不伸入饱和碳酸钠液面以下目的是防倒吸
C．分离出乙酸乙酯层用的方法是分液
D．如果用4.6 g的C2H5OH和9.0 g的乙酸反应制得乙酸乙酯6.6 g，则本实验的产率是50％(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值)
二、填空题
24．乙醇可用丁制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等，在化学工业、医疗卫生、食品工业、农业生产等领域都有广泛的用途。工业上一般用发酵法、合成法和合成气制乙醇法制取乙醇。
I．发酵法
(1)发酵法可以用有机物A(人体内无法吸收和利用该物质)为主要的发酵原料，在一定条件下与水发生反应，最终生成有机物B(能发生银镜反应)，B再经过酵母菌发酵生成乙醇并放出二氧化碳。A的名称是 ；B的分子式是 。
(2)有机物B在酵母菌作用下生成乙醇，乙醇能与丙烯酸(CH2=CHCOOH)反应生成丙烯酸乙酯，则反应的化学方程式是 ，若反应在如图装置中进行，试管乙中溶液的作用 。
Ⅱ．合成法
随着近代有机工业的发展，可利用炼焦油、石油裂解所得的有机物C来合成乙醇。C属于烃，0.2 mol C完全燃烧，生成17.6 gCO2和7.2 g H2O。
(3)有机物C的电子式是 。C的一氯代物能发生聚合反应，所得聚合物是一种应用很广泛的塑料，该聚合物的结构简式是 。
(4)该法合成乙醇的化学方程式为 ，该反应的类型是 。
25．I、“价一类”二维图是学习元素化合物知识的好方法，依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
(1)如图中，X的化学式为 ，从N元素的化合价看，X具有 性(填“氧化”或“还原”)。
(2)回答下列关于NH3的问题：
①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为 。
②下列试剂不能用于干燥NH3的是 (填字母)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体 D．无水CaCl2
II、从海水中不仅可获得淡水，而且可按如图工艺流程提取溴和镁。
回答下列问题；
(3)海水淡化的方法有 、电渗析法和反渗透法。
(4)步骤(1)中的X是一种黄绿色气体，X为 (填化学式)。步骤(1)主要发生反应的离子方程式为 。
(5)检验某NaCl溶液中是否混有的方法是 。
26．化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
(1)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。利用反应“”设计成一个化学电池，该电池的负极发生 (填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是 溶液。
(2)某同学利用原电池反应检测金属的活动性顺序，设计相同条件下如图1、图2的两个实验。
①图1中放电时向 (填“镁片”或“铝片”)移动。
②图2中铝片为 极，其电极反应式为： 。
(3)为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气(其中体积分数为20%)燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，工作原理如图所示。
回答下列问题：
①该燃料电池负极的电极反应式为 。
②电池工作时，下列说法正确的是 。
A．电流方向为：a电极→负载→b电极
B．电子移动方向为：a电极→KOH溶液→b电极
C．电解质溶液的pH减小
D．若在标况下消耗22.4L空气，则外电路转移的电子数目约为
27．回答下列问题：
(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭真空容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是 。
①v(NH3)正=2v(CO2)逆
②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变
⑥密闭容器中CO2的体积分数不变
⑦混合气体总质量不变
(2)一定条件下，在5L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g)，NO2的物质的量随时间变化如表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO2)/mol 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005
①用N2O4表示0~2s内该反应的平均速率为 mol/(L s)。在第5s时，NO2的转化率为 。在第2s时N2O4的体积分数为 。
②为加快反应速率，可以采取的措施是 。
a.升高温度 b.恒容时充入He(g) c.恒压时充入He(g) d.恒容时充入NO2
(3)已知：2N2O=2N2+O2，不同温度(T)下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间)，则T1 T2(填“＞”、“=”或“＜”)。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，此时体系压强p= (用p0表示)。
三、解答题
28．以淀粉和石油减压蒸馏产品石蜡油为原料合成多种化工产品的流程如下，已知D是一种厨房常用的调味品，E是具有果香气味的油状液体。
(1)⑤的反应类型为 。
(2)E中官能团的名称分别是 。
(3)写出B→C反应的化学方程式 。
(4)仿照反应⑤的原理，写出与按物质的量之比为2∶1反应的化学方程式 。相同条件下，等物质的量的、分别与足量的Na反应产生气体的体积比为 。
(5)相对分子质量比A大14的A的同系物，发生聚合反应生成高聚物的结构简式为 。
(6)写出能与溶液反应产生气体的E的所有同分异构体的结构简式 。
参考答案
1．B
2．C
3．A
4．B
5．B
6．D
7．A
8．A
9．D
10．C
11．A
12．D
13．B
14．D
15．B
16．C
17．C
18．D
19．D
20．A
21．B
22．C
23．D
24．(1) 纤维素
(2) C2H5OH＋CH2=CHCOOHCH2=CHCOOC2H5＋H2O 溶解乙醇除丙烯酸，降低丙酸乙酯在水中的溶解度
(3)
(4) 加成反应
25．(1) N2O5 氧化
(2) Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑+2H2O ad
(3)蒸馏法
(4)
(5)取少量溶液于洁净的试管中，滴加盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若未产生白色沉淀，说明不含，否则混有
26．(1) 氧化
(2) 铝片 负 或
(3) CD
27．(1)①②③⑤⑦
(2) 87.5% 60% ad
(3) > 1.25 p0
28．(1)取代反应
(2)酯基
(3)
(4) 2+CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O 1：2
(5)
(6)CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH
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