四川省广元市川师大万达中学2023-2024学年高二下学期6月期末模拟考试化学试卷（含答案）

四川省广元市川师大万达中学2023-2024学年高二下学期6月期末模拟考试化学试题
一、单选题
1．生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述正确的是
A．玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
B．人体细胞和细胞器的双分子膜属于一种可以自组装的超分子
C．《本草纲目》中“凡坏酸之酒，皆可蒸烧”，所用的分离方法是蒸发
D．N95型口罩的核心材料是聚丙烯，它能使溴水褪色
2．我们生活的衣食住行都离不开有机化合物，下列说法不正确的是
A．甲烷是一种清洁能源，是天然气的主要成分
B．用溶液浸泡过的藻土可使水果保鲜，是利用了乙烯的还原性
C．乙炔用于焊接或切割金属，是因为乙炔燃烧时放出大量的热
D．聚氯乙烯(PVC)塑料，可用于制作食品包装袋
3．1, 3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2）和1-丁炔（CHC-CH2-CH3）在下列哪一种检测仪上显示出的信号是完全相同的
A．元素分析仪 B．质谱仪 C．红外光谱仪 D．核磁共振仪
4．下列化学用语表述正确的是
A．异丁烷的球棍模型： B．羟基的电子式：
C．硝基苯的结构简式： D． 的系统命名：2-乙基丁烷
5．下列有关分子结构和性质的说法正确的是
A．冰融化时，H2O分子中H—O键发生断裂
B．NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键
C．H2O2易溶于水难溶于CCl4可用“相似相溶”原理解释
D．臭氧是含有非极性键的极性分子
6．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．12 g 金刚石中C—C键的数目为4 NA
B．12 g 石墨烯中含有0.5 NA个六元环
C．标准状况下，22.4 L 氯仿中所含分子数为NA
D．1 mol CaC2含有的阴阳离子总数为3 NA
7．几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是
NaCl晶胞 CO2晶胞
金刚石晶胞 石墨晶体结构
A．NaCl中Na+的配位数小于干冰中CO2分子的配位数
B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na+有6个
C．若金刚石的晶胞边长为a，其中两个最近的碳原子之间的距离为
D．石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体
8．下列装置或实验操作能达到实验目的的是
A B
证明石蜡分解产物中含有烯烃 实验室制乙炔
C D
制备溴苯 制取纯净的一氯甲烷
A．A B．B C．C D．D
9．硒化钠（Na2Se）是一种重要的光敏材料，广泛应用于光电子器件中。该晶体的晶胞示意图如下，已知，晶胞参数为a nm，设1号原子坐标参数为(0，0，0)，3号原子坐标参数为(1，1，1)，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是
A．每个晶胞中含有4个Se2-
B．2号原子坐标参数为
C．Na+填充在Se2-构成的正四面体空隙中
D．该晶胞的密度为g·cm-3
10．下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是
选项 粒子 空间结构 解释
A 氨基负离子() 直线形 N原子采取杂化
B 二氧化硫() V形 S原子采取杂化
C 碳酸根离子() 三角锥形 C原子采取杂化
D 乙炔() 直线形 C原子采取杂化且C原子的价电子均参与成键
A．A B．B C．C D．D
11．下列有机反应所属反应类型判断不正确的
A．取代反应
B．还原反应
C． 加成反应
D． 加成反应
12．冠醚是一类皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18-冠-6可以通过图示方法制备。下列说法错误的是
A．18-冠-6分子中都采用sp3杂化
B．反应(1)比反应(2)原子利用率更高
C．冠醚的空穴结构对离子有选择作用，在有机反应中可作催化剂
D．制取方法中(1)为取代反应，另一种产物为
13．下列除去杂质的方法不正确的是
选项 物质 杂质 试剂 主要操作
A 乙炔 、 溶液 洗气
B 溴苯 溴 溶液 分液
C 乙烷 乙烯 溶液 洗气
D 蒸馏
A．A B．B C．C D．D
14．五羰基铁[]是一种具有三角双锥结构的黄色黏稠状液体，结构如图所示，已知其熔点为﹣20 ℃，沸点为103 ℃。下列推测不合理的是
A．五羰基铁晶体属于分子晶体
B．五羰基铁不溶于水，易溶于苯
C．五羰基铁隔绝空气受热分解生成Fe和CO
D．每个粒子中含σ键的个数为20
二、解答题
15．秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”“中国紫”颜料。通过对这些颜料的研究发现，其成分主要是钡和铜的硅酸盐（BaCuSixOy） 。
回答下列问题：
(1)“中国蓝”的发色与硫酸铜溶液呈天蓝色类似，都是由于形成了[Cu(H2O)4]2+，该配离子中Cu2+提供 ，配位原子是 ，1 mol [Cu(H2O)4]2+中σ键的数目为 。
(2)写出向硫酸铜溶液里逐滴加入氨水过程中沉淀溶解的离子方程式 ，再向溶液中加入乙醇，会析出深蓝色晶体 （写出化学式）。
(3)“中国蓝”“中国紫”中存在四面体结构，其中Si原子采取的杂化方式为 。
(4)BaO的熔沸点 MgO（填“＞”“＜”“＝”），原因是 。
(5)立方CuO晶胞结构如图所示。其中Cu2+的配位数为 。NA代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a pm，则其晶体密度为 g·cm-3。
16．苯胺是一种重要的精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。
物质 相对分子质量 沸点/℃ 密度/(g·mL－1) 溶解性
硝基苯 123 210.9 1.23 不溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯胺 93 184.4 1.02 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚；还原性强、易被氧化
(1)实验室以苯为原料制取苯胺，其反应原理如下：
第一步： ；
第二步： ＋ 3H2 ＋ 2H2O
(2)制取硝基苯
实验步骤：实验室采用如图所示装置制取硝基苯，恒压滴液漏斗中装有一定量的苯，三颈烧瓶中装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。
①下列说法中正确的是 （填字母）。
A．配制混酸时，将浓硝酸沿杯壁缓缓加入浓硫酸中，并不断搅拌、冷却
B．浓硫酸可以降低该反应的活化能
C． 温度控制在50～60 ℃原因之一是减少副反应的发生
D．制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取，分液后再洗涤
②制备硝基苯时使用了恒压滴液漏斗，其作用是 ；
③粗硝基苯中有少量浓硫酸、浓硝酸，可选用的除杂试剂是 ；
(3)制取苯胺
步骤1：组装好实验装置并检查气密性；
步骤2：先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压滴液漏斗，换上温度计；
步骤3：打开活塞K，通入H2一段时间；
步骤4：利用油浴加热；
步骤5：反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰；
步骤6：调整好温度计的位置，继续加热，收集182～186 ℃馏分，得到较纯苯胺。
回答下列问题：
①步骤4中油浴加热的优点是 ；
②步骤5中加入生石灰的作用是 ；
③步骤6中，仪器A的名称是 ，冷凝水的流向为 → （填字母）；
④若实验中硝基苯用量为10 mL，最后得到苯胺5.6 g，苯胺的产率为 (精确到0.1%)。
17．钴及其化合物广泛应用于航天、电池、磁性合金等高科技领域，我国钴资源贫乏，再生钴资源的回收利用是解决钴资源供给的重要途径。一种利用含钴废料(主要成分为，含少量、有机物)制取的工艺流程如图：
已知该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的，回答下列问题：
金属离子
开始沉淀的 7.5 1.8 3.4 9.1 6.5
沉淀完全的 9.5 3.2 4.7 11.1 8.5
(1)“焙烧”的主要目的是 。
(2)“浸取”过程中发生反应的离子方程式为 。
(3)“沉淀”时先加入溶液，的作用主要是 ；再加入溶液调节为5.0，此时滤液中的 。
(4)“萃取”用到的玻璃仪器主要有 、烧杯，萃取原理可表述为：(水层)(有机层)(有机层)(水层)。已知萃取率随变化如图所示，分析其变化原因 。水相中含有的阳离子有 。
(5)“沉钴”可得到，反应的离子方程式为 。
18．光固化是高效、环保、节能的材料表面处理技术。化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用异丁酸(A)为原料，按如图路线合成：
回答下列问题：
(1)写出化合物E的分子式： ，其含氧官能团名称为 。
(2)用系统命名法对A命名： ；在异丁酸的同分异构体中，属于酯类的化合物数目为 ，写出其中含有4种处于不同化学环境氢原子的异构体的结构简式： 。
(3)为实现C→D的转化，试剂X为 (填序号)。
a．HBr b．NaBr c．
(4)D→E的反应类型为 。
(5)在紫外光照射下，少量化合物E能引发甲基丙烯酸甲酯()快速聚合，写出该聚合反应的方程式： 。
(6)已知： R=烷基或羧基
参照以上合成路线和条件，利用甲苯和苯及必要的无机试剂，在方框中完成制备化合物F的合成路线。
参考答案
1．B
2．D
3．A
4．B
5．C
6．B
7．A
8．A
9．D
10．D
11．C
12．B
13．C
14．D
15．(1) 空轨道 O 12NA
(2) Cu(OH)2+4NH3= [Cu(NH3)4]2++2OH-或Cu(OH)2+4NH3·H2O= [Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O [Cu(NH3)4]SO4·H2O
(3)sp3杂化
(4) ＜ MgO和BaO都是离子晶体，Mg2+和Ba2+所带电荷相同，前者半径更小，MgO离子键更强，熔沸点更高
(5) 6
16．(1)＋HNO3＋H2O
(2) BC 平衡气压，使苯顺利流下 NaOH溶液
(3) 加热温度恒定、受热均匀，加热温度较高 吸收反应生成的水 (直形)冷凝管 a b 60.2%
17．(1)除去废料中的有机物
(2)
(3) 将氧化为，以便后续转换为除去 或
(4) 分液漏斗 当时，随着升高，溶液中减小，平衡向正反应方向移动，更多的与萃取剂反应；当时，随着升高，溶液中增大，与形成沉淀 、、
(5)
18．(1) 酮羰基、羟基
(2) 2 甲基丙酸 4
(3)c
(4)取代反应(或水解反应)
(5)
(6)