河北省石家庄市第一中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试卷（含答案）

河北省石家庄第一中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试卷
一、单选题
1．化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是
A．医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质
B．采用合适的催化剂可以提高合成氨工业中原料的转化率
C．合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”
D．可用勒夏特列原理解释用饱和食盐水除去氯气中氯化氢气体的原因
2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，氮气和氧气的混合气体所含的原子数为
B．的溶液中个数为
C．标准状况下，含有的分子数为
D．与在密闭容器中充分反应后分子数为
3．下列离子方程式正确的是
A．向1mol/LFe(NO3)2溶液中滴加盐酸：Fe2+++2H+=Fe3++NO2↑+H2O
B．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓++2Cl-+4H+
D．用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄：3S+6OH-+2S2-+3H2O
4．反应，下列措施既能加快速率又能提高的平衡产量的是
①升高温度 ②增大压强 ③将液化移出 ④加入催化剂 ⑤恒容充入空气 ⑥恒压充入He
A．②⑤ B．①③④ C．①④ D．②④⑤
5．下列有关实验装置进行的相应实验，下列叙述正确的是
A．图1：用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气
B．图2：测定中和热
C．图3：比较Cu2+、Fe3+对反应速率的影响
D．图4：旋开分液漏斗活塞，注射器活塞向右移动，说明反应ΔH<0
6．实验室用H2还原SiHCl3(沸点：31.85℃)制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是

A．装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、冰水
B．实验时，应先加热管式炉，再打开活塞K
C．为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，需要用到的试剂为盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液
D．该实验中制备氢气的装置也可用于稀氢氧化钠溶液与氯化铵固体反应制备氨
7．下列实验过程中，与氧化还原反应无关的是
A．将溶液滴入溶液中，先产生白色沉淀，最终沉淀变为红褐色
B．将酚酞滴入与水反应后的溶液，溶液先变红后褪色
C．将投入溶液，产生无色气泡
D．将稀氢氧化钠溶液加入溶液至过量，先产生白色沉淀后又溶解
8．已知反应，下列叙述与图对应的是
A．图①表示，对达到平衡状态的反应，在时刻充入一定量的C，平衡逆向移动
B．由图②可知，
C．图③表示化学平衡常数与压强的变化关系
D．若图③中y轴表示C的体积分数，则
9．以黄铁矿(主要成分为)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法正确的是

A．中硫的化合价为-2价
B．沸腾炉中每生成64 g ，有11 mol 发生转移
C．接触室中排放出的、循环利用，可提高原料利用率
D．将水缓慢加入浓硫酸中稀释得到一定浓度的稀硫酸
10．在冶金领域可以作为优质的脱氧剂和脱硫剂，以和焦炭为原料可以制备得到。已知：
①；
②；
③。
下列说法正确的是
A．
B．
C．加大焦炭的投入量，反应①②的速率均增大
D．对于上述三个反应，保持其他条件不变，压缩容器体积，平衡时的浓度不变
11．某科研小组研究在不同催化剂(Pd和Rh)表面分解产生的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。
下列说法正确的是
A．吸附在催化剂表面是一个吸热过程
B．是该历程的较快步骤
C．该反应过程中存在键的断裂和键的生成
D．和Rh作催化剂时改变了分解产生的反应热
12．四羰合镍是有机化合物氢化、羰基化及偶联等反应的催化剂。其一种制备反应为 ΔH。已知反应达平衡时，摩尔分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是
A．活化能：(正)＜(逆) B．压强：
C．M点时，CO转化率为80% D．N点对应温度下的压强平衡常数
13．若将固体置于恒容密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①；
②。
达到平衡时，的体积分数为0.16。下列说法正确的是
A．若混合气体中不再发生变化，则体系达到平衡状态
B．平衡时容器中的物质的量为
C．该温度下化学反应的平衡常数：
D．若仅改变容器体积为，再次平衡后不变
14．使粉与一定量的硝酸溶液充分反应(粉完全溶解)，生成的气体与标准状况下混合后，恰好能被水完全吸收，a和b的关系可能是
A． B． C． D．
二、解答题
15．A，B，C，D，E五种物质有如图所示的转化关系(有关的反应条件及部分反应产物已略去)，根据信息回答下列问题：
I．若A在常温下为黄色固体单质，则：
(1)写出与E的浓溶液反应的化学方程式 。
(2)将足量的C通入酸性高锰酸钾溶液中，产生的现象为 体现了C的 性。
II．若A为空气中含量最多的气体，则：
(3)E的溶液需保存在棕色试剂瓶中，用化学方程式解释其原因 。
(4)反应E→C的离子方程式为 。
(5)反应D→E的过程中同时有C生成，标准状况下每生成的C转移电子的物质的量为 。
16．侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他结合中国国情对氨碱法进行改进，确定了新的工艺流程——侯氏制碱法：将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，方法流程如图所示。
请回答下列问题：
(1)向精制盐水中通入，的顺序及理由为 。
(2)写出生成的化学方程式 。
(3)写出煅烧时发生反应的化学方程式 。
(4)该流程中循环利用的物质为 (填化学式)。
(5)侯氏制碱法除了制取得到纯碱，还生成了一种副产品 (填化学式)，该副产品可以用来 。
(6)所得纯碱中可能含有少量杂质，通过如下方法测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数：
i．称取样品溶于水配制成溶液
ii．向上述溶液中加入足量氯化钙溶液，充分搅拌，静置
iii．过滤，洗涤，干燥，称量，所得沉淀质量为
①证明步骤ii中已经沉淀完全的操作方法是 。
②该样品中碳酸钠的质量分数为 (用含a，b的代数式表示)。
17．甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3
回答下列问题：
(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
化学键 H-H C-O C≡O H-O C-H
E/(kJ·mol-1) 436 343 1076 465 413
由此计算△H1= kJ·mol-1，已知△H2=-58kJ·mol-1，则△H3= kJ·mol-1。
(2)反应①的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 (填曲线标记字母)，其判断理由是 。
(3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而 (填“增大”或“减小”)，其原因是 。图2中的压强由大到小为 ，其判断理由是 。
18．亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）：
已知：2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。
请回答下列问题：
（1）将分液漏斗中的稀硝酸滴入三颈烧瓶中的操作为 。
（2）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因为 。
（3）装置D中的仪器名称为 。装置B所加试剂为 。
（4）装置F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化为NO3-，溶液由橙色变为绿色(Cr3+)，发生反应的离子方程式为 。
（5）已知：Ca(NO2)2溶液遇酸会产生NO气体。设计实验证明装置E中有亚硝酸钙生成： 。
（6）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2)反应，既能净化空气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，反应原理为Ca(OH)2+ NO+NO2=Ca(NO2)2+ H2O。
①若n(NO)：n(NO2)>l：l，则会导致 。
②若n(NO)：n(NO2)<1：1，则会导致 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A D A B C D C C D
题号 11 12 13 14
答案 C B D C
15．(1)
(2) 溶液紫红色褪去 还原
(3)
(4)
(5)2
16．(1)(1)先通入NH3，后通入CO2，CO2的溶解度小，先通入NH3有利于吸收更多的CO2，生成高浓度
(2)NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
(3)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
(4)CO2，NaCl
(5) 氯化铵 作化肥(合理即可)
(6) 取少量步骤ⅱ上层清液于试管中，加入氯化钙溶液，若不产生沉淀，则已沉淀完全（合理即可）
17． —99 ＋41 a 反应①为放热反应，平衡常数应随温度升高变小 减小 升高温度时，反应①为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中CO的量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低； P3＞P2＞P1 相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高
18． 打开分液漏斗的玻璃塞（或将玻璃塞的凹槽与分液漏斗口的小孔对齐），打开分液漏斗的活塞，控制稀硝酸以一定速度滴入三颈烧瓶 排出装置中的空气，防止空气中的氧气将NO氧化为NO2 (球形)干燥管 蒸馏水 Cr2O72-+2NO+6H+=2Cr3++2NO3-+3H2O 取少量装置E中反应后的固体于洁净的试管中，滴加适量稀硫酸，试管口有红棕色气体产生，则装置E中有亚硝酸钙生成 排放NO气体，污染环境 产品中混有Ca(NO3)2杂质