【期末核心考点】原子结构与元素性质（含解析）-2024-2025学年高一下学期化学必修第二册鲁科版（2019）

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期末核心考点 原子结构与元素性质
一．选择题（共20小题）
1．（2025春 即墨区期中）用中子轰击原子产生α粒子（）的核反应为：→。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是（　　）
A．6Y和7Y互为同素异形体
B．X位于周期表第2周期ⅡA族
C．Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2
D．H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液
2．（2025春 潍坊期中）美籍华人科学家吴健雄用Co放射源进行实验验证了杨振宁和李政道的重要发现。Co的衰变方程为：CoXe﹣。其中，是反中微子，它的电荷数为0，静止质量可认为是0。下列说法正确的是（　　）
A．Co的中子数为60
B．X的质子数为28
C．Co与X互为同位素
D．该过程属于化学变化
3．（2025春 烟台期中）下列化学用语正确的是（　　）
A．38Sr2+结构示意图：
B．Na2O2电子式：
C．HClO形成过程：
D．16O2、17O2、18O2互称同位素
4．（2025春 潍坊期中）下列化学用语表述错误的是（　　）
A．中子数为9的氮原子：
B．Cl﹣的结构示意图：
C．NaCl溶液中的水合离子：
D．用电子式表示硫化钾的形成过程：
5．（2025 枣庄模拟）激光操控法可从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子，实现了对同位素41Ca的灵敏检测。41Ca的半衰期长达10万年，是41C的17倍。下列说法正确的是（　　）
A．Ca核素的相对原子质量为40.08
B．从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程属于化学变化
C．Ca与Ca互为同素异形体
D．41Ca可应用于地球科学与考古学
6．（2025春 历城区校级期中）用α粒子轰击铝核试验放出中子，其核反应为。下列说法不正确的是（　　）
A．中质量数为27
B．核反应中的X元素的原子为
C．该核反应属于化学变化
D．与互为同位素
7．（2025春 历城区校级期中）下列微粒中，与具有相同的质子数和电子数的是（　　）
A．NH3 B．HF C．OH﹣ D．
8．（2022春 章丘区期中）钴﹣60（Co）放射源的应用非常广泛，在农业上，常用于辐射育种、刺激增产、辐射防治虫害等。下列有关说法中错误的是（　　）
A．钴是元素周期表中第60号元素
B．60Co与60Fe具有相同的质量数
C．60Co与59Co核外电子数相同
D．Co核内中子数与核外电子数之差为6
9．（2024春 市中区校级期中）已知，其中元素X、Y均为第二周期元素，其原子的最外层电子数之和为11。下列叙述正确的是（　　）
A．Y原子核内中子数为9
B．X单质常温下是液态
C．H2Y2溶液只有强氧化性
D．与互为同素异形体
10．（2024春 滕州市期中）在原子结构中，决定元素化学性质的主要因素是（　　）
A．质子数和中子数
B．核外电子数和电子层数
C．核电荷数
D．最外层电子数
11．（2024春 滕州市期中）“玉兔”号月球车用作为热源材料，下列关于的说法正确的是（　　）
A．与互为同位素
B．与具有完全相同的物理性质
C．与具有相同的化学性质
D．与具有完全相同的化学性质
12．（2024春 滕州市期中）不同元素的原子（　　）
A．质子数一定不等
B．中子数一定不等
C．质量数一定不等
D．最外层电子数一定不等
13．（2024春 潍坊期中）已知WO所含元素核内共有x个中子，W的质量数为A，则mgWO2﹣含有电子的物质的量为（　　）
A． B．
C．） D．
14．（2017春 平邑县校级期末）下列说法正确的是（　　）
A．12C和14N含有相同的中子数
B．14C和14N质量数相同，互为同位素
C．12C和13N中子数相同，质子数不同，互为同位素
D．12CO和14CO物理性质不同，化学性质基本相同
15．（2025 章丘区模拟）工业上在熔融条件下制钾，反应为，相关物质的熔、沸点如表。下列说法正确的是（　　）
物质 Na K NaCl KCl
熔点/℃ 97.8 63.7 801
沸点℃ 883 774 ＞1400 ＞1400
A．推测KCl的熔点高于801℃
B．该反应宜在加压条件下进行
C．反应温度不应高于883℃
D．该反应能发生说明金属性：K＞Na
16．（2025 临淄区校级一模）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A原子在元素周期表中原子半径最小，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，D与B属于同一主族，CA2是一种储氢材料．下列叙述正确的是（　　）
A．元素B的单质与化合物A2D反应能生成D的单质
B．工业上利用铝热反应可制得单质C
C．原子B、C、D半径的大小顺序：D＞C＞B
D．一定条件下，过量的B单质与D单质直接生成BD3
17．（2011春 峄城区校级期末）某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，则R的最高价氧化物的水化物化学式是（　　）
A．H2RO3 B．HRO3 C．H3RO4 D．H2RO4
18．（2023秋 临沂期末）1919年卢瑟福用a粒子（He）轰击某原子核实现了首次人工核转变，该核反应为：→。已知：Y元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍。下列说法错误的是（　　）
A．17Y的中子数为9
B．16Y2和17Y2互为同素异形体
C．简单氢化物的稳定性：X＜Y
D．仅由上述三种主族元素形成的化合物中可能含有离子键
19．（2024 潍坊学业考试）我国化学家通过对H+HD→H2+D反应的研究，进一步揭示了化学反应的本质。下列关于H与D的说法不正确的是（　　）
A．中子数均为2 B．质子数均为1
C．核外电子数均为1 D．两者互为同位素
20．（2020春 历下区校级期中）已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是（　　）
A．该元素位于第二周期ⅡA族
B．该元素位于第二周期Ⅶ族
C．该元素位于第三周期ⅡA族
D．该元素位于第二周期0族
期末核心考点 原子结构与元素性质
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．（2025春 即墨区期中）用中子轰击原子产生α粒子（）的核反应为：→。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是（　　）
A．6Y和7Y互为同素异形体
B．X位于周期表第2周期ⅡA族
C．Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2
D．H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液
【专题】原子组成与结构专题；理解与辨析能力．
【分析】核反应：→，已知元素Y在化合物中呈+1价，说明其处于IA族，而Y的质量数为7，可推知Y为Li，则X的质子数Z＝3+2＝5，质量数N＝7+4﹣1＝10，X为B元素。
【解答】解：A．6Li和7Li互为同位素，故A错误；
B．X为B元素，X位于周期表第2周期ⅢA族，故B错误；
C．Li在空气中燃烧产物为Li2O，故C错误；
D．H3BO3酸性弱，可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查原子结构与元素性质，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素化合物知识，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
2．（2025春 潍坊期中）美籍华人科学家吴健雄用Co放射源进行实验验证了杨振宁和李政道的重要发现。Co的衰变方程为：CoXe﹣。其中，是反中微子，它的电荷数为0，静止质量可认为是0。下列说法正确的是（　　）
A．Co的中子数为60
B．X的质子数为28
C．Co与X互为同位素
D．该过程属于化学变化
【专题】原子组成与结构专题；理解与辨析能力．
【分析】A．质子数+中子数＝质量数；
B．原子符号左上角为质量数，左下角为质子数；
C．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素；
D．分子原子层次上的变化为化学变化，原子核内的变化不是化学变化。
【解答】解：A．Co的中子数＝60﹣27＝33，故A错误；
B．衰变方程为：CoXe﹣，X的质子数为28，故B正确；
C．X的质子数为28，和Co不是同位素，故C错误；
D．Co的衰变方程为：CoXe﹣，反应为原子核内的变化，不是化学变化，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了原子结构、微粒关系的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
3．（2025春 烟台期中）下列化学用语正确的是（　　）
A．38Sr2+结构示意图：
B．Na2O2电子式：
C．HClO形成过程：
D．16O2、17O2、18O2互称同位素
【专题】化学用语专题；分析与推测能力．
【分析】A．根据38Sr2+的质子数是38接进行分析；
B．根据Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物进行分析；
C．根据次氯酸为共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子各共用1对电子进行分析；
D．根据质子数相同，中子数不同的核素是同位素进行分析。
【解答】解：A．38Sr2+的质子数是38，故结构示意图：，故A错误；
B．过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为：，故B错误；
C．次氯酸为共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子各共用1对电子，用电子式表示HClO的形成过程：，故C正确；
D．16O2、17O2、18O2的由氧元素的不同同位素组成的氧气分子，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学用语，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
4．（2025春 潍坊期中）下列化学用语表述错误的是（　　）
A．中子数为9的氮原子：
B．Cl﹣的结构示意图：
C．NaCl溶液中的水合离子：
D．用电子式表示硫化钾的形成过程：
【专题】化学用语专题；理解与辨析能力．
【分析】A．质量数＝质子数+中子数；
B．氯离子核内有17个质子；
C．根据Na+半径小于Cl﹣，正电荷和负电荷作用进行分析；
D．硫化钾为离子化合物，钾离子与硫离子通过离子键结合。
【解答】解：A．中子数为9的氮原子，质量数为：9+7＝16，符号为：，故A正确；
B．氯离子核内有17个质子，核外18个电子，最外层8个电子，Cl﹣的结构示意图：，故B正确；
C．钠离子半径小于氯离子，氯化钠溶液中的水合离子表示为：，故C错误；
D．硫化钾为离子化合物，钾离子与硫离子通过离子键结合，用电子式表示硫化钾的形成过程：，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了化学用语的使用，熟悉电子式、原子符号、离子结构示意图书写注意事项是解题关键，题目难度不大。
5．（2025 枣庄模拟）激光操控法可从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子，实现了对同位素41Ca的灵敏检测。41Ca的半衰期长达10万年，是41C的17倍。下列说法正确的是（　　）
A．Ca核素的相对原子质量为40.08
B．从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程属于化学变化
C．Ca与Ca互为同素异形体
D．41Ca可应用于地球科学与考古学
【专题】原子组成与结构专题；理解与辨析能力．
【分析】A．Ca原子的相对原子质量为40.08；
B．化学变化中有新物质生成；
C．同位素指质子数相同，中子数不同的原子，同素异形体指同种元素形成的不同单质；
D．41Ca可应用于地球科学与考古学。
【解答】解：A．Ca原子的相对原子质量为40.08，故A错误；
B．从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程没有新物质生成，不属于化学变化，故B错误；
C．41Ca与40Ca质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，故C错误；
D．41Ca可应用于地球科学与考古学，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查原子的组成和性质，为高频考点，题目难度不大。
6．（2025春 历城区校级期中）用α粒子轰击铝核试验放出中子，其核反应为。下列说法不正确的是（　　）
A．中质量数为27
B．核反应中的X元素的原子为
C．该核反应属于化学变化
D．与互为同位素
【专题】原子组成与结构专题；理解与辨析能力．
【分析】A．根据质量数守恒进行解答；
B．根据Z＝13+2﹣0＝15；
C．上述反应是核反应；
D．3He和4He的质子数相同，中子数不同。
【解答】解：A．根据质量数守恒，A＝30+1﹣4＝27，故A正确；
B．根据Z＝13+2﹣0＝15，质子数为15，即X为P元素，则X元素的原子为，故B正确；
C．上述反应是核反应，属于物理变化，故C错误；
D．3He和4He的质子数相同，中子数不同，因此两者互为同位素，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查同位素概念、原子上数字表示的意义，题目比较简单。
7．（2025春 历城区校级期中）下列微粒中，与具有相同的质子数和电子数的是（　　）
A．NH3 B．HF C．OH﹣ D．
【专题】物质的性质和变化专题；分析与推测能力．
【分析】的质子数为11，电子数为10，据此判断。
【解答】解：A．NH3质子数为7+3＝10，核外电子数为10，故A错误；
B．HF 的质子数为 1+9＝10，电子数为 10，故B错误；
C．OH﹣质子数为9，核外电子数为10，故C错误；
D．H3O+质子数为11，核外电子数为10，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查微粒的质子数和电子数的计算。注意完成此题，需从原子的质子数、离子的电荷数以及中性分子的电子数等方面进行综合分析。
8．（2022春 章丘区期中）钴﹣60（Co）放射源的应用非常广泛，在农业上，常用于辐射育种、刺激增产、辐射防治虫害等。下列有关说法中错误的是（　　）
A．钴是元素周期表中第60号元素
B．60Co与60Fe具有相同的质量数
C．60Co与59Co核外电子数相同
D．Co核内中子数与核外电子数之差为6
【专题】原子组成与结构专题．
【分析】在原子的表示方法中，左上角为质量数，左下角为质子数，且质子数+中子数＝质量数、质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数，则钴﹣60（Co）的质子数为27，质量数为60，据此分析。
【解答】解：A.60是钴﹣60（Co）原子的质量数，钴是27号元素，故A错误；
B.60Co与60Fe的质量数均为60，具有相同的质量数，故B正确；
C.60Co与59Co为钴元素的两种不同的钴原子，质量数不同，质子数均为27，而核外电子数＝质子数＝27，故C正确；
D.Co中的27为质子数，则核外电子数也为27，60为质量数，而中子数＝质量数﹣质子数＝60﹣27＝33，则中子数与核外电子数之差为33﹣27＝6，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查了原子表示方法中数值的含义以及质量数与中子数、质子数之间的关系等，难度不大，应注意基础的掌握和巩固。
9．（2024春 市中区校级期中）已知，其中元素X、Y均为第二周期元素，其原子的最外层电子数之和为11。下列叙述正确的是（　　）
A．Y原子核内中子数为9
B．X单质常温下是液态
C．H2Y2溶液只有强氧化性
D．与互为同素异形体
【专题】元素周期律与元素周期表专题；理解与辨析能力．
【分析】，满足质子和质量数守恒，因此14+4＝A+1，则A＝17，X与Y原子之间质子数相差1，元素X、Y均为第二周期元素，且其原子的最外层电子数之和为11，设X最外层电子数为a，则Y的最外层电子为a+1，解得a＝5，因此X为N，Y为O，据此分析解答。
【解答】解：A．根据分析，Y为O，其原子核内中子数＝17﹣8＝9，故A正确；
B．由分析可知，X为N，故X单质即N2常温下是气态，故B错误；
C．由分析可知，Y为O，H2Y2即H2O2中的O为﹣1价，化合价既能升高到0价，表现还原性，也能降低到﹣2价，表现氧化性，故C错误；
D．由分析可知，X为N，故即与属于质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，二者互称为同位素，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查原子的组成与结构的相关知识，为基础知识的考查，题目难度不大。
10．（2024春 滕州市期中）在原子结构中，决定元素化学性质的主要因素是（　　）
A．质子数和中子数
B．核外电子数和电子层数
C．核电荷数
D．最外层电子数
【专题】元素周期律与元素周期表专题；分析与推测能力．
【分析】化学变化中，质子数、中子数、核电荷数都不发生变化，发生变化的是价电子，主族元素发生变化的是最外层电子。
【解答】解：化学变化中，质子数、中子数、核电荷数都不发生变化，发生变化的是价电子，主族元素发生变化的是最外层电子，所以在原子结构中，决定元素化学性质的主要因素最外层电子数，
故选：D。
【点评】本题考查原子结构和元素的性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确结构和性质的关系是解本题关键，题目难度不大。
11．（2024春 滕州市期中）“玉兔”号月球车用作为热源材料，下列关于的说法正确的是（　　）
A．与互为同位素
B．与具有完全相同的物理性质
C．与具有相同的化学性质
D．与具有完全相同的化学性质
【专题】原子组成与结构专题；理解与辨析能力．
【分析】A．同位素指质子数相同、中子数不同的原子；
B．互为同位素的两种原子物理性质不同；
C．互为同位素的两种原子化学性质相同；
D．238Pu和238U的质子数不同，化学性质不同。
【解答】解：A．同位素指质子数相同、中子数不同的原子，二者质子数不同，不互为同位素，故A错误；
B．238Pu和239Pu互为同位素，物理性质不同，故B错误；
C．238Pu和239Pu互为同位素，具有相同的化学性质，故C正确；
D．238Pu和238U的质子数不同，化学性质不同，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查原子的组成和结构，为基础知识的考查，题目难度不大。
12．（2024春 滕州市期中）不同元素的原子（　　）
A．质子数一定不等
B．中子数一定不等
C．质量数一定不等
D．最外层电子数一定不等
【专题】元素周期律与元素周期表专题；分析与推测能力．
【分析】A．质子数决定元素种类；
B．不同元素的原子的中子数可能相等；
C．不同元素的原子的质量数可能相等；
D．不同元素的原子的最外层电子数可能相等。
【解答】解：A．质子数决定元素种类，元素不同，质子数一定不同，故A正确；
B．不同元素的原子的中子数可能相等，如：13C和14N，故B错误；
C．不同元素的原子的质量数可能相等，如：14C和14N，故C错误；
D．不同元素的原子的最外层电子数可能相等，如：Na、K原子的最外层电子数都是1，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查原子结构和元素的性质，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确元素种类与质子数的关系、质量数与质子数和中子数的关系是解本题关键，题目难度不大。
13．（2024春 潍坊期中）已知WO所含元素核内共有x个中子，W的质量数为A，则mgWO2﹣含有电子的物质的量为（　　）
A． B．
C．） D．
【专题】原子组成与结构专题；物质的量的计算；理解与辨析能力．
【分析】已知WO所含元素核内共有x个中子，O的质量数为16，质子数为8，W的质量数为A，则W的质子数Z＝A+3×8﹣x＝A+24﹣x，则mgWO2﹣含有电子的物质的量（A+24﹣x+8+2），据此分析判断。
【解答】解：已知WO所含元素核内共有x个中子，O的质量数为16，质子数为8，W的质量数为A，则W的质子数Z＝A+3×8﹣x＝A+24﹣x，则mgWO2﹣含有电子的物质的量（A+24﹣x+8×3+2）mol（A+24﹣x+8×3+2）molmol，
故选：C。
【点评】本题考查了原子结构、原子过程微粒的关系、物质的量的计算应用，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。
14．（2017春 平邑县校级期末）下列说法正确的是（　　）
A．12C和14N含有相同的中子数
B．14C和14N质量数相同，互为同位素
C．12C和13N中子数相同，质子数不同，互为同位素
D．12CO和14CO物理性质不同，化学性质基本相同
【专题】物质的分类专题．
【分析】A．中子数＝质量数﹣质子数；
B．有相同质子数，不同中子数的原子为同一元素的不同核素互为同位素；
C．有相同质子数，不同中子数的原子为同一元素的不同核素互为同位素；
D．同位素的物理性质不同，化学性质基本相同．
【解答】解：A．12C质子数为6，中子数＝12﹣6＝6；14N质子数为7，中子数＝14﹣7＝7，两者中子数不等，故A错误；
B．14C和14N质子数不同，为不同种元素，故B错误；
C．12C和13N质子数不同，为不同种元素，故C错误；
D．12CO和14CO是由碳元素的不同核素形成的，故物理性质不同，化学性质基本相同，故D正确，
故选：D。
【点评】本题考查同位素的概念，题目难度不大。主要是元素、核素、同位素、同素异形体、同种物质等概念的区别，是考试的热点问题．
15．（2025 章丘区模拟）工业上在熔融条件下制钾，反应为，相关物质的熔、沸点如表。下列说法正确的是（　　）
物质 Na K NaCl KCl
熔点/℃ 97.8 63.7 801
沸点℃ 883 774 ＞1400 ＞1400
A．推测KCl的熔点高于801℃
B．该反应宜在加压条件下进行
C．反应温度不应高于883℃
D．该反应能发生说明金属性：K＞Na
【专题】金属概论与碱元素；理解与辨析能力．
【分析】A．氯化钠、氯化钾都是结构相似的离子晶体，离子键越强熔沸点越高；
B．KCl+Na NaCl+K↑，反应中K以气体形式挥发；
C．钠的沸点为883度，如果超过此温度，钠会气化；
D．依据勒夏特列原理解答。
【解答】解：A．氯化钠、氯化钾都是结构相似的离子晶体，离子键越强熔沸点越高，钠离子半径小于钾离子，氯化钠离子键强于氯化钾，所以氯化钾熔点低于氯化钠，故A错误；
B．KCl+Na NaCl+K↑，反应中K以气体形式挥发，低压有利于平衡正向移动，所以该反应宜在低压条件下进行，故B错误；
C．钠的沸点为883度，如果超过此温度，钠会气化，所以反应温度不应高于883℃，故C正确；
D．该反应能发生是由于钾的沸点低于钠，易气化，使得平衡正向移动，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉碱金属性质是解题关键，题目难度不大。
16．（2025 临淄区校级一模）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A原子在元素周期表中原子半径最小，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，D与B属于同一主族，CA2是一种储氢材料．下列叙述正确的是（　　）
A．元素B的单质与化合物A2D反应能生成D的单质
B．工业上利用铝热反应可制得单质C
C．原子B、C、D半径的大小顺序：D＞C＞B
D．一定条件下，过量的B单质与D单质直接生成BD3
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B原子最外层电子数是电子层数的3倍，可推知B为O元素；D与B属于同一主族，则D为S元素；CA2是一种储氢材料，C为+2价，而且原子序数大于O小于S，则C为Mg元素；结合元素周期律与元素化合物性质解答．
【解答】解：A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B原子最外层电子数是电子层数的3倍，可推知B为O元素；D与B属于同一主族，则D为S元素；CA2是一种储氢材料，C为+2价，而且原子序数大于O小于S，则C为Mg元素；
A．氧气具有氧化性、硫化氢具有还原性，则元素O的单质与化合物H2S反应能生成S的单质，故A正确；
B．C为Mg，Mg的还原性大于Al，所以不能用铝热反应可制得单质Mg，故B错误；
C．电子层越多，原子半径越大，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径Mg＞S＞O，即半径的大小顺序：C＞D＞B，故C错误；
D．D为S元素，B为O元素，S在氧气中燃烧生成SO2，故D错误，
故选：A。
【点评】本题考查结构性质位置关系应用，根据原子结构和元素的性质推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解掌握，题目难度不大。
17．（2011春 峄城区校级期末）某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，则R的最高价氧化物的水化物化学式是（　　）
A．H2RO3 B．HRO3 C．H3RO4 D．H2RO4
【专题】原子组成与结构专题．
【分析】先根据元素R的气态氢化物的化学式确定元素R的最低负价，然后根据元素的最高正价+|最低负价|＝8，进而求得最高正价，得出R的最高价氧化物的水化物化学式．
【解答】解：元素R的气态氢化物的化学式为H2R，所以R的最低负价为﹣2价，所以元素R的最高正价为+6价，R的最高价氧化物的水化物化学式是H2RO4，故选：D。
【点评】本题考查学生元素周期律的应用知识，难度不大，可以根据教材内容来回答．
18．（2023秋 临沂期末）1919年卢瑟福用a粒子（He）轰击某原子核实现了首次人工核转变，该核反应为：→。已知：Y元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍。下列说法错误的是（　　）
A．17Y的中子数为9
B．16Y2和17Y2互为同素异形体
C．简单氢化物的稳定性：X＜Y
D．仅由上述三种主族元素形成的化合物中可能含有离子键
【专题】原子组成与结构专题；理解与辨析能力．
【分析】Y元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则Y的最外电子数为6，其为O元素，Y为；依据质子和质量守恒，X为。
【解答】解：A．由分析可知，17Y为，中子数为17﹣8＝9，故A正确；
B．16Y2和17Y2分别为16O2和17O2，二者的组成和结构相似，性质相似，则二者不互为同素异形体，故B错误；
C．X、Y分别为N、O，N的非金属性小于O，通常情况下，元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，则简单氢化物的稳定性：NH3＜H2O，故C正确；
D．三种主族元素分别为H、N、O，仅由这三种主族元素形成的化合物NH4NO3为离子化合物，含有离子键，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，注意核反应中质子数、中子数是守恒的，题目难度不大。
19．（2024 潍坊学业考试）我国化学家通过对H+HD→H2+D反应的研究，进一步揭示了化学反应的本质。下列关于H与D的说法不正确的是（　　）
A．中子数均为2 B．质子数均为1
C．核外电子数均为1 D．两者互为同位素
【专题】原子组成与结构专题．
【分析】同位素为质子数相同中子数不同的元素；同位素原子的质子数＝核外电子数＝核电荷数，据此来回答。
【解答】解：H与D互为同位素；
A．同位素所含中子数不同，H没有中子，D的中子数为1，故A错误；
B．同位素原子所含质子数相等，H与D所含质子数均为1，故B正确；
C．核外电子数＝质子数，同位素所含电子数相等，H与D核外电子数均为1，故C正确；
D．H与D质子数相同，中子数不同的，互为同位素，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查同位素的概念和性质、粒子数之间的数量关系，难度不大。对于同位素、核素等概念的区别是考试的热点问题。
20．（2020春 历下区校级期中）已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是（　　）
A．该元素位于第二周期ⅡA族
B．该元素位于第二周期Ⅶ族
C．该元素位于第三周期ⅡA族
D．该元素位于第二周期0族
【专题】原子组成与结构专题．
【分析】根据当核电荷数＝质子数确定元素，再根据电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族数推断．
【解答】解：由结构示意图：小圆圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，可知该元素的原子核电荷数为12，即为镁元素，电子层数为3，最外层电子数为2，则该元素位于第三周期ⅡA族，故选：C。
【点评】在对原子结构示意图与离子结构示意图相互推断时，一定要根据原子得失电子的规律来进行思考、分析解答．
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