【期末核心考点】化学键与物质构成（含解析）-2024-2025学年高一下学期化学必修第二册鲁科版（2019）
文档属性
| 名称 | 【期末核心考点】化学键与物质构成（含解析）-2024-2025学年高一下学期化学必修第二册鲁科版（2019） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 214.2KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-06-18 18:49:29 | ||
图片预览
文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
期末核心考点 化学键与物质构成
一．选择题（共20小题）
1．（2025春 即墨区期中）下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）
A．C2H6 B．Na2O2 C．CH3COOH D．MgCl2
2．（2025春 即墨区期中）下列说法正确的是（ ）
A．物质中一定存在化学键
B．发生化学键断裂的过程不一定是化学变化
C．离子化合物中不存在共价键
D．CCl4和NH3中各原子均满足最外层8电子的稳定结构
3．（2025 泰安二模）“离子液体”硝酸乙基铵[（C2H5NH3）NO3]的熔点只有12℃，下列有关说法正确的是（ ）
A．原子半径：O＞N＞C＞H
B．C2H5NH2结合质子的能力比NH3弱
C．该物质中的化学键有氢键、离子键、共价键和配位键
D．该物质常温下是液体，主要原因是阳离子体积大，离子键弱
4．（2025春 滕州市期中）下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（ ）
选项 A B C D
物质 MgCl2 H2O NH4Cl Na2O2
所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键
所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物
A．A B．B C．C D．D
5．（2025春 滕州市期中）下列关于化学键的叙述
①化学键只存在于分子之间；
②两个非金属元素原子间只能形成共价键；
③化学键是一种静电作用；
④化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引；
⑤离子化合物可能含有共价键；
⑥共价化合物中可能含有离子键；
⑦金属元素和非金属元素之间只能形成离子键。
正确的共有几项（ ）
A．5 B．4 C．3 D．2
6．（2025春 烟台期中）下列说法正确的是（ ）
A．合金都比纯金属更易被腐蚀
B．化学反应过程中反应吸收或放出的热量称为反应的焓变
C．离子键与共价键的本质都是静电作用
D．某物质在熔融状态下能导电，则该物质一定是离子化合物
7．（2025春 历城区校级期中）下列物质属于共价化合物的是（ ）
A．H2O2 B．N2 C．NaOH D．KBr
8．（2025春 历城区校级期中）下列说法不正确的是（ ）
A．NaOH中含有极性键和离子键
B．H3O+与OH﹣具有相同的质子数和电子数
C．Na2O2的电子式为
D．O2和O3是氧元素的同素异形体
9．（2025春 滕州市校级期中）下列说法正确的是（ ）
A．HCl溶于水能电离出H+、Cl﹣，所以HCl是离子化合物
B．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键
C．He、CO2和CH4都是由分子构成的，它们中都存在共价键
D．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
10．（2024秋 济南期末）下列说法错误的是（ ）
A．乙烯分子中含有5个σ键和1个π键
B．乳酸（CH3CHOHCOOH）具有旋光性
C．氨基化合物（R—NH2）可以去除室内空气中的甲醛
D．最外层都只有1个电子的基态原子化学性质一定相似
11．（2024春 市中区校级期中）下列关于化学键的说法正确的是（ ）
①离子键是阴阳离子间的静电吸引作用
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
③离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
④熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
⑤第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
⑥化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用
⑦粉碎NaCl颗粒的过程中，破坏了离子键
A．①③④⑤ B．③④⑥⑦ C．③④⑤⑥ D．③④⑦
12．（2025春 历城区校级期中）“侯氏制碱法”的反应原理是NaCl+NH3+CO2+H2O＝NH4Cl+NaHCO3↓。其中含有离子键的物质是（ ）
A．NH3 B．CO2 C．H2O D．NaHCO3
13．（2024春 滕州市期中）下列关于化学键的说法，正确的是（ ）
A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
B．全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键
C．非极性键只存在于非金属单质或共价化合物中
D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
14．（2024 济南模拟）下列物质熔化时，不破坏化学键的是（ ）
A．氯化钠 B．十七烷 C．金刚石 D．铜
15．（2023秋 烟台期末）下列说法错误的是（ ）
A．“雪花六出”体现了晶体的自范性
B．防撞气囊中的NaN3是一种含有共价键的离子化合物
C．钛镁合金的导电性和导热性是通过自由电子定向移动实现的
D．冠醚（18﹣冠﹣6）的空穴与K+尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子
16．（2024秋 济宁期中）北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析不正确的是（ ）
A．K3C60中含有离子键
B．K3C60含有共价键
C．C60与12C互为同素异形体
D．K3C60晶体在熔融状态下能导电
17．（2024 潍坊学业考试）下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ）
A．MgCl2 B．CH3COOH C．NO2 D．Na2O2
18．（2023秋 淄博期末）下列各组物质中，所含化学键类型相同的是（ ）
A．KBr和MgCl2 B．H2O2和Na2O2
C．CO2和NH4Cl D．H2SO4和NaOH
19．（2023秋 日照期末）吡啶（）和哌啶（）可作有机溶剂，吡啶结构类似于苯。下列说法错误的是（ ）
A．吡啶比苯更易溶于水
B．C—N—C键角：吡啶＞哌啶
C．吡啶与哌啶中含σ键数目比为11：17
D．吡啶中N原子价层电子的孤电子对参与形成大π键
20．（2024 山东）由O、F、I组成化学式为IO2F的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图中代表F原子
B．该化合物中存在过氧键
C．该化合物中I原子存在孤对电子
D．该化合物中所有碘氧键键长相等
期末核心考点 化学键与物质构成
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．（2025春 即墨区期中）下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）
A．C2H6 B．Na2O2 C．CH3COOH D．MgCl2
【专题】化学键与晶体结构；理解与辨析能力．
【分析】一般地活泼金属和活泼非金属易形成离子键，非金属之间易形成共价键，含有离子键的化合价是离子化合物，据此分析。
【解答】解：A．C2H6是只含共价键的共价化合物，故A错误；
B．Na2O2是由Na+和通过离子键形成的离子化合物，中含有共价键，故B正确；
C．CH3COOH只含共价键，属于共价化合物，故C错误；
D．MgCl2是只含离子键的离子化合物，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了离子键和共价键、离子化合物、共价化合物等基本概念，难度不大，注意氯化铵虽然是由非金属元素组成的但是离子化合物。
2．（2025春 即墨区期中）下列说法正确的是（ ）
A．物质中一定存在化学键
B．发生化学键断裂的过程不一定是化学变化
C．离子化合物中不存在共价键
D．CCl4和NH3中各原子均满足最外层8电子的稳定结构
【专题】原子组成与结构专题．
【分析】A．物质中不一定存在化学键；
B．发生化学键断裂的过程不一定是化学变化；
C．离子化合物中可能存在共价键；
D．H原子最外层不满足8电子的稳定结构。
【解答】解：A．物质中不一定存在化学键，如稀有气体中不含化学键，故A错误；
B．发生化学键断裂的过程不一定是化学变化，如HCl溶于水中共价键发生断裂，但不是化学变化，故B正确；
C．离子化合物中可能存在共价键，如氢氧化钠中含有极性共价键，故C错误；
D．H原子最外层不满足8电子的稳定结构，满足2电子稳定结构，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查化学键的相关知识，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，题目比较简单。
3．（2025 泰安二模）“离子液体”硝酸乙基铵[（C2H5NH3）NO3]的熔点只有12℃，下列有关说法正确的是（ ）
A．原子半径：O＞N＞C＞H
B．C2H5NH2结合质子的能力比NH3弱
C．该物质中的化学键有氢键、离子键、共价键和配位键
D．该物质常温下是液体，主要原因是阳离子体积大，离子键弱
【专题】原子组成与结构专题；理解与辨析能力．
【分析】A．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小；
B．硝酸乙基铵是一种常温离子液体，存在离子，硝酸乙基铵的阴阳离子体积较大，晶格能较小；
C．物质中不存在氢键；
D．硝酸乙基铵的阴阳离子体积较大，晶格能较小，作用力弱。
【解答】解：A．C、N、O电子层数相同，H原子电子层数最少，原子半径：C＞N＞O＞H，故A错误；
B．相同温度下，相同物质的量浓度的两溶液，水解程度越大其溶液酸性越强，C2H5NH2结合质子的能力比NH3强，故B错误；
C．该物质中的化学键有离子键、共价键和配位键，不存在氢键，故C错误；
D．硝酸乙基铵的阴阳离子体积较大，晶格能较小，作用力弱，离子键弱，常温下是液体，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了原子结构、化学键和物质性质的分析判断，注意氢键不是化学键，题目难度不大。
4．（2025春 滕州市期中）下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（ ）
选项 A B C D
物质 MgCl2 H2O NH4Cl Na2O2
所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键
所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物
A．A B．B C．C D．D
【专题】化学键与晶体结构；理解与辨析能力．
【分析】A．氯化镁只含离子键；
B．水只含共价键；
C．氯化铵含离子键、共价键；
D．含离子键的化合物为离子化合物。
【解答】解：A．氯化镁只含离子键，不含共价键，故A错误；
B．水只含共价键，属于共价化合物，故B正确；
C．氯化铵含离子键、共价键，属于离子化合物，故C错误；
D．过氧化钠含离子键和共价键，属于离子化合物，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了化学键类型判断，离子化合物类型判断，明确基本概念是解题关键，题目难度不大。
5．（2025春 滕州市期中）下列关于化学键的叙述
①化学键只存在于分子之间；
②两个非金属元素原子间只能形成共价键；
③化学键是一种静电作用；
④化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引；
⑤离子化合物可能含有共价键；
⑥共价化合物中可能含有离子键；
⑦金属元素和非金属元素之间只能形成离子键。
正确的共有几项（ ）
A．5 B．4 C．3 D．2
【专题】原子组成与结构专题；分析与推测能力．
【分析】①根据化学键的定义和存在位置，进行分析；
②根据非金属元素之间形成的化学键类型，进行分析；
③根据化学键的本质，进行分析；
④根据化学键的形成过程和作用力，进行分析；
⑤根据离子化合物的组成和可能存在的化学键类型，进行分析；
⑥根据共价化合物的组成和可能存在的化学键类型，进行分析；
⑦根据金属元素和非金属元素之间形成的化学键类型，进行分析。
【解答】解：①化学键存在于相邻的原子之间，而不是分子之间，分子之间存在的是分子间作用力，故①错误；
②两个非金属元素原子间只能形成共价键，故②正确；
③化学键是一种静电作用，包括静电吸引和静电排斥，故③正确；
④化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，包括吸引和排斥作用，不仅仅是吸引，故④错误；
⑤离子化合物中一定含有离子键，但可能含有共价键，例如NaOH中含有离子键和共价键，故⑤正确；
⑥共价化合物中只含有共价键，不可能含有离子键，故⑥错误；
⑦金属元素和非金属元素之间一般形成离子键，但也可以形成共价键，例如AlCl3是共价化合物，故⑦错误；
故正确的有②③⑤，共3项，故C正确，
故选：C。
【点评】本题主要考查化学键的类型、存在位置及化合物的分类，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
6．（2025春 烟台期中）下列说法正确的是（ ）
A．合金都比纯金属更易被腐蚀
B．化学反应过程中反应吸收或放出的热量称为反应的焓变
C．离子键与共价键的本质都是静电作用
D．某物质在熔融状态下能导电，则该物质一定是离子化合物
【专题】物质的分类专题；物质的性质和变化专题；理解与辨析能力．
【分析】A．合金比纯金属是否更耐腐蚀，取决于形成的原电池中金属是否做正极；
B．要在等温等压下，化学反应过程中放出或吸收的热量称为反应的焓变；
C．离子键与共价键均为化学键；
D．某物质在熔融状态下能导电，该物质不一定是离子化合物。
【解答】解：A．合金比纯金属是否更耐腐蚀，取决于形成的原电池中金属是否做正极，如果金属做正极，则比纯金属更耐腐蚀，如果做负极，则不如纯金属耐腐蚀，故A错误；
B．要在等温等压下，化学反应过程中放出或吸收的热量称为反应的焓变，故B错误；
C．离子键与共价键均为化学键，本质都是静电作用，故C正确；
D．金属在熔融态能导电，不含离子键，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查合金性质、化学键实质、反应红包的分析判断，为高频考点，把握化学键的形成及判断、常见物质中的化学键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
7．（2025春 历城区校级期中）下列物质属于共价化合物的是（ ）
A．H2O2 B．N2 C．NaOH D．KBr
【专题】物质的分类专题；分析与推测能力．
【分析】A．根据H2O2（过氧化氢）分子中原子间的化学键类型进行分析；
B．根据N2（氮气）分子中原子间的化学键类型进行分析；
C．根据NaOH（氢氧化钠）的组成和化学键类型进行分析；
D．根据KBr（溴化钾）的组成和化学键类型进行分析。
【解答】解：A．过氧化氢是由氢原子和氧原子以及氧原子和氧原子，通过形成共用电子对的形式，构成的共价化合物，电子式为：，故A正确；
B．氮气是由氮原子通过共用电子对形成共价键，是单质不是化合物，故B错误；
C．氢氧化钠是由Na+和OH﹣通过离子键形成的离子化合物，故C错误；
D．溴化钾是由钾离子和溴离子通过离子键形成的离子化合物，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查共价化合物的识别，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。共价化合物是由共价键连接的原子组成的化合物，而离子化合物则是由离子键连接的原子或离子组成的化合物。在判断时，需要关注分子或晶体中存在的化学键类型。
8．（2025春 历城区校级期中）下列说法不正确的是（ ）
A．NaOH中含有极性键和离子键
B．H3O+与OH﹣具有相同的质子数和电子数
C．Na2O2的电子式为
D．O2和O3是氧元素的同素异形体
【专题】化学键与晶体结构；理解与辨析能力．
【分析】A．阴阳离子之间形成离子键，O与H之间形成共价键；
B．H3O+与OH﹣具有的质子数分别为11、9；
C．过氧化钠含钠离子、过氧根离子；
D．同种元素的不同单质，互为同素异形体。
【解答】解：A．NaOH含钠离子与氢氧根离子形成的离子键，含O—H极性共价键，故A正确；
B．H3O+与OH﹣具有的质子数分别为11、9，质子数不同，故B错误；
C．过氧化钠含钠离子、过氧根离子，电子式为，故C正确；
D．同种元素的不同单质，互为同素异形体，则O2和O3是氧元素的同素异形体，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查化学键与化合物，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律、电子式等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大。
9．（2025春 滕州市校级期中）下列说法正确的是（ ）
A．HCl溶于水能电离出H+、Cl﹣，所以HCl是离子化合物
B．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键
C．He、CO2和CH4都是由分子构成的，它们中都存在共价键
D．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
【专题】化学键与晶体结构．
【分析】A．HCl为共价化合物；
B．化学变化中有化学键的断裂和生成，且碳酸氢钠含离子键、共价键；
C．He不含化学键；
D．碘晶体受热转变成碘蒸气，只有分子间距离发生变化。
【解答】解：A．HCl为共价化合物，溶于水能电离出H+、Cl﹣，破坏共价键，故A错误；
B．化学变化中有化学键的断裂和生成，且碳酸氢钠含离子键、共价键，则受热分解时既破坏了离子键，也破坏了共价键，故B正确；
C．He不含化学键，He、CO2和CH4都是由分子构成的，故C错误；
D．碘晶体受热转变成碘蒸气，只有分子间距离发生变化，则吸收的热量用于克服分子间的作用力，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大。
10．（2024秋 济南期末）下列说法错误的是（ ）
A．乙烯分子中含有5个σ键和1个π键
B．乳酸（CH3CHOHCOOH）具有旋光性
C．氨基化合物（R—NH2）可以去除室内空气中的甲醛
D．最外层都只有1个电子的基态原子化学性质一定相似
【专题】原子组成与结构专题；理解与辨析能力．
【分析】A．乙烯结构简式是CH2＝CH2；
B．乳酸（CH3CHOHCOOH）分子中含手性碳原子；
C．氨基化合物（R—NH2）与甲醛在空气中发生脱水反应；
D．最外层都只有1个电子的基态原子有H、碱金属、Cr、Cu等。
【解答】解：A．乙烯结构简式是CH2＝CH2，含有5个σ键和1个π键，故A正确；
B．乳酸（CH3CHOHCOOH）分子中含手性碳原子，具有旋光性，故B正确；
C．氨基化合物（R—NH2）与甲醛在空气中发生脱水反应，可以去除室内空气中的甲醛，故C正确；
D．最外层都只有1个电子的基态原子有H、碱金属、Cr、Cu等，性质不同，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了物质性质和应用、原子结构分析等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
11．（2024春 市中区校级期中）下列关于化学键的说法正确的是（ ）
①离子键是阴阳离子间的静电吸引作用
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
③离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
④熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
⑤第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
⑥化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用
⑦粉碎NaCl颗粒的过程中，破坏了离子键
A．①③④⑤ B．③④⑥⑦ C．③④⑤⑥ D．③④⑦
【专题】化学键与晶体结构；理解与辨析能力．
【分析】①阴阳离子间存在静电吸引力，也存在原子核之间的静电斥力；
②共价化合物一定含共价键；
③离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键；
④熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物；
⑤第IA族和第VIIA族原子化合时，不一定生成离子键；
⑥化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用；
⑦粉碎NaCl颗粒的过程中，破坏了Na+和Cl﹣之间的离子键。
【解答】解：①阴阳离子间存在静电吸引力，也存在原子核之间的静电斥力，故①错误；
②共价化合物一定含共价键，不含离子键，故②错误；
③离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如过氧化钠是含有离子键和非极性键的离子化合物，氢氧化钠中含有离子键和极性共价键，故③正确；
④熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，故④正确；
⑤第IA族和第VIIA族原子化合时，不一定生成离子键，也可能生成共价键，如第IA族的H原子与第VIIA族原子化合时生成共价键，故⑤错误；
⑥化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用，故⑥正确；
⑦粉碎NaCl颗粒的过程中，破坏了Na+和Cl﹣之间的离子键，故⑦正确；
故选：B。
【点评】本题考查了化合物中存在的化学键，题目难度不大，注意离子化合物和共价化合物的区别。
12．（2025春 历城区校级期中）“侯氏制碱法”的反应原理是NaCl+NH3+CO2+H2O＝NH4Cl+NaHCO3↓。其中含有离子键的物质是（ ）
A．NH3 B．CO2 C．H2O D．NaHCO3
【专题】物质的性质和变化专题；分析与推测能力．
【分析】A．根据氨气（NH3）的化学键类型，分析其是否含有离子键；
B．根据二氧化碳（CO2）的化学键类型，分析其是否含有离子键；
C．根据水（H2O）的化学键类型，分析其是否含有离子键；
D．根据碳酸氢钠（NaHCO3）的化学键类型，分析其是否含有离子键。
【解答】解：A．NH3：氨分子由N和H通过共价键结合，无离子键，故A错误；
B．CO2：二氧化碳分子中C和O以共价双键结合，无离子键，故B错误；
C．H2O：水分子中H和O通过共价键结合，无离子键，故C错误；
D．NaHCO3：由Na+和通过离子键结合，且内部为共价键。因此，NaHCO3中含有离子键，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查化学键的类型，涉及离子键和共价键的判断。注意完成此题，需从化合物的组成和化学键的形成进行分析。
13．（2024春 滕州市期中）下列关于化学键的说法，正确的是（ ）
A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
B．全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键
C．非极性键只存在于非金属单质或共价化合物中
D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
【专题】化学键与晶体结构；理解与辨析能力．
【分析】A．构成单质分子的微粒，不一定含有共价键；
B．全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键；
C．离子化合物中也可以操作非极性共价键；
D．不同元素组成的多原子分子一定是共价化合物，其中不同元素的原子对共用电子对的吸引力不同，一定存在极性键，也可能存在非极性键。
【解答】解：A．构成单质分子的微粒，不一定含有共价键，如稀有气体分子中不含化学键，故A错误；
B．全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如铵盐，故B正确；
C．非极性键存在于非金属单质、共价化合物或离子化合物中，如Na2O2中含非极性共价键，故C错误；
D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，可以存在非极性键，如过氧化氢，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了化合物中存在的化学键，题目难度不大，注意离子化合物和共价化合物的区别。
14．（2024 济南模拟）下列物质熔化时，不破坏化学键的是（ ）
A．氯化钠 B．十七烷 C．金刚石 D．铜
【专题】化学键与晶体结构．
【分析】共价晶体、离子晶体熔融时化学键都被破坏，分子晶体熔融时化学键不被破坏。
【解答】解：A：NaCl熔化时破坏了离子键，故A错误；
B：十七烷熔化时破坏了分子间作用力，而不是化学键，故B正确；
C：金刚石属于原子晶体，熔化时破坏的是共价键，故C错误；
D：Cu是金属晶体，熔化时破坏的是金属键，故D错误；
故选：B。
【点评】本题以化学键为载体考查晶体类型，侧重考查基础知识理解和灵活运用能力，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，题目难度不大。
15．（2023秋 烟台期末）下列说法错误的是（ ）
A．“雪花六出”体现了晶体的自范性
B．防撞气囊中的NaN3是一种含有共价键的离子化合物
C．钛镁合金的导电性和导热性是通过自由电子定向移动实现的
D．冠醚（18﹣冠﹣6）的空穴与K+尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子
【专题】化学键与晶体结构；理解与辨析能力．
【分析】A．晶体能够自发地呈现封闭的规则和凸面体外形的性质；
B．防撞气囊中的NaN3是一种含有共价键的离子化合物；
C．金属晶体的导热是由于晶体内部自由电子与金属阳离子的碰撞；
D．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间作用力形成的分子聚集体，分子间作用力是弱相互作用。
【解答】解：A．晶体能够自发地呈现封闭的规则和凸面体外形的性质，故A正确；
B．防撞气囊中的NaN3是一种含有共价键的离子化合物，钠离子与之间为离子键，内部为共价键，故B正确；
C．金属晶体的导热是由于晶体内部自由电子与金属阳离子的碰撞，能量发生转移，故C错误；
D．冠醚（18﹣冠﹣6）的空穴大小为260～320pm，可以适配K+（276pm）、Rb+（304pm），冠醚与离子之间形成配位键，通过弱相互作用形成超分子，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查晶体的结构、超分子的相关知识，题目比较简单。
16．（2024秋 济宁期中）北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析不正确的是（ ）
A．K3C60中含有离子键
B．K3C60含有共价键
C．C60与12C互为同素异形体
D．K3C60晶体在熔融状态下能导电
【专题】化学键与晶体结构．
【分析】A．含有离子键的化合物为离子化合物；
B．K3C60中C和C原子之间存在共价键；
C．同一种元素的不同单质互为同素异形体；
D．离子晶体熔融状态下含有自由移动的阴阳离子。
【解答】解：A．含有离子键的化合物为离子化合物，该化合物中含有离子键，属于离子化合物，故A正确；
B．K3C60中C和C原子之间存在共价键，故B正确；
C．同一种元素的不同单质互为同素异形体，12C为C元素的一种核素，所以二者不是同素异形体，故C错误；
D．离子晶体熔融状态下含有自由移动的阴阳离子，钾离子和中含有离子键，所以熔融状态下能导电，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查化学键，侧重考查信息的获取、基本概念的理解和掌握，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，知道离子晶体构成微粒及离子晶体性质，题目难度不大。
17．（2024 潍坊学业考试）下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ）
A．MgCl2 B．CH3COOH C．NO2 D．Na2O2
【专题】化学键与晶体结构．
【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，据此进行解答。
【解答】解：A．MgCl2只含有离子键，故A错误；
B．CH3COOH只含有共价键，故B错误；
C．NO2只含有共价键，故C错误；
D．Na2O2既含有离子键又含有共价键，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学键的相关知识，注意掌握离子键和共价键的相关知识，题目比较简单。
18．（2023秋 淄博期末）下列各组物质中，所含化学键类型相同的是（ ）
A．KBr和MgCl2 B．H2O2和Na2O2
C．CO2和NH4Cl D．H2SO4和NaOH
【专题】化学键与晶体结构；理解与辨析能力．
【分析】阴阳离子之间存在离子键，非金属元素的原子之间易形成共价键。
【解答】解：A．KBr中含有离子键，MgCl2中含有离子键，故A正确；
B．H2O2中只含有共价键，Na2O2中既含离子键也含共价键，故B错误；
C．NH4Cl中含有离子键和共价键，CO2中含有共价键，故C错误；
D．NaOH中含有离子键和共价键，H2SO4中含有共价键，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查化学键，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，知道离子键和共价键的区别，题目难度不大。
19．（2023秋 日照期末）吡啶（）和哌啶（）可作有机溶剂，吡啶结构类似于苯。下列说法错误的是（ ）
A．吡啶比苯更易溶于水
B．C—N—C键角：吡啶＞哌啶
C．吡啶与哌啶中含σ键数目比为11：17
D．吡啶中N原子价层电子的孤电子对参与形成大π键
【专题】化学键与晶体结构；理解与辨析能力．
【分析】A．吡啶和H2O都是极性分子，苯是非极性分子；
B．吡啶中N原子采用sp2杂化，哌啶中N原子采用sp3杂化；
C．吡啶中含有5个C—Hσ键、4个C—Cσ键、2个C—Nσ键，哌啶中含有10个C—Hσ键、4个C—Cσ键、1个N—Hσ键、2个C—Nσ键；
D．吡啶中N原子价层电子的一个单电子参与形成大π键。
【解答】解：A．吡啶和H2O都是极性分子，苯是非极性分子，根据相似相溶原理知，吡啶比苯更易溶于水，故A正确；
B．吡啶中N原子采用sp2杂化，哌啶中N原子采用sp3杂化，前者中N原子和连接氮原子的碳原子形成平面三角形结构，后者中N原子与其连接的2个碳原子、氢原子形成四面体结构，所以C—N—C键角：吡啶＞哌啶，故B正确；
C．吡啶中含有5个C—Hσ键、4个C—Cσ键、2个C—Nσ键，哌啶中含有10个C—Hσ键、4个C—Cσ键、1个N—Hσ键、2个C—Nσ键，所以吡啶与哌啶中含σ键数目比为11：17，故C正确；
D．吡啶中N原子价层电子的一个单电子参与形成大π键，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查化学键、相似相溶原理，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确相似相溶原理的内涵、微粒空间结构的判断方法、分子中存在的化学键是解本题关键，D选项为解答易错点。
20．（2024 山东）由O、F、I组成化学式为IO2F的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图中代表F原子
B．该化合物中存在过氧键
C．该化合物中I原子存在孤对电子
D．该化合物中所有碘氧键键长相等
【专题】化学键与晶体结构．
【分析】由图可知，白色小球可以形成2个共价键，则白色小球为O原子，根据原子半径：F＜I，可知灰色小球为F原子，黑色小球为I原子，据此分析作答。
【解答】解：A．根据分析可知，图中代表O原子，灰色小球为F原子，故A错误；
B．由图可知，该片段中存在F—I键和I—O键、I＝O双键，根据分子式及结构片断可判断不含过氧键，故B错误；
C．该化合物中I原子的价电子数为7，F元素的化合价为﹣1价，O元素的化合价为﹣2价，则I元素的化合价为+5，据此判断I原子与其它原子形成3个单键和1个双键，I原子的价电子数不等于其共价键数目，因此，该化合物中I原子存在孤对电子，故C正确；
D．该化合物中既存在I—O单键，也存在I＝O双键，单键和双键的键长是不一样的，因此，该化合物中所有碘氧键键长不相等，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查学生对共价键的形成与共价键的类型的理解与应用，属于基本知识的考查，难度中等。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
期末核心考点 化学键与物质构成
一．选择题（共20小题）
1．（2025春 即墨区期中）下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）
A．C2H6 B．Na2O2 C．CH3COOH D．MgCl2
2．（2025春 即墨区期中）下列说法正确的是（ ）
A．物质中一定存在化学键
B．发生化学键断裂的过程不一定是化学变化
C．离子化合物中不存在共价键
D．CCl4和NH3中各原子均满足最外层8电子的稳定结构
3．（2025 泰安二模）“离子液体”硝酸乙基铵[（C2H5NH3）NO3]的熔点只有12℃，下列有关说法正确的是（ ）
A．原子半径：O＞N＞C＞H
B．C2H5NH2结合质子的能力比NH3弱
C．该物质中的化学键有氢键、离子键、共价键和配位键
D．该物质常温下是液体，主要原因是阳离子体积大，离子键弱
4．（2025春 滕州市期中）下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（ ）
选项 A B C D
物质 MgCl2 H2O NH4Cl Na2O2
所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键
所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物
A．A B．B C．C D．D
5．（2025春 滕州市期中）下列关于化学键的叙述
①化学键只存在于分子之间；
②两个非金属元素原子间只能形成共价键；
③化学键是一种静电作用；
④化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引；
⑤离子化合物可能含有共价键；
⑥共价化合物中可能含有离子键；
⑦金属元素和非金属元素之间只能形成离子键。
正确的共有几项（ ）
A．5 B．4 C．3 D．2
6．（2025春 烟台期中）下列说法正确的是（ ）
A．合金都比纯金属更易被腐蚀
B．化学反应过程中反应吸收或放出的热量称为反应的焓变
C．离子键与共价键的本质都是静电作用
D．某物质在熔融状态下能导电，则该物质一定是离子化合物
7．（2025春 历城区校级期中）下列物质属于共价化合物的是（ ）
A．H2O2 B．N2 C．NaOH D．KBr
8．（2025春 历城区校级期中）下列说法不正确的是（ ）
A．NaOH中含有极性键和离子键
B．H3O+与OH﹣具有相同的质子数和电子数
C．Na2O2的电子式为
D．O2和O3是氧元素的同素异形体
9．（2025春 滕州市校级期中）下列说法正确的是（ ）
A．HCl溶于水能电离出H+、Cl﹣，所以HCl是离子化合物
B．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键
C．He、CO2和CH4都是由分子构成的，它们中都存在共价键
D．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
10．（2024秋 济南期末）下列说法错误的是（ ）
A．乙烯分子中含有5个σ键和1个π键
B．乳酸（CH3CHOHCOOH）具有旋光性
C．氨基化合物（R—NH2）可以去除室内空气中的甲醛
D．最外层都只有1个电子的基态原子化学性质一定相似
11．（2024春 市中区校级期中）下列关于化学键的说法正确的是（ ）
①离子键是阴阳离子间的静电吸引作用
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
③离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
④熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
⑤第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
⑥化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用
⑦粉碎NaCl颗粒的过程中，破坏了离子键
A．①③④⑤ B．③④⑥⑦ C．③④⑤⑥ D．③④⑦
12．（2025春 历城区校级期中）“侯氏制碱法”的反应原理是NaCl+NH3+CO2+H2O＝NH4Cl+NaHCO3↓。其中含有离子键的物质是（ ）
A．NH3 B．CO2 C．H2O D．NaHCO3
13．（2024春 滕州市期中）下列关于化学键的说法，正确的是（ ）
A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
B．全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键
C．非极性键只存在于非金属单质或共价化合物中
D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
14．（2024 济南模拟）下列物质熔化时，不破坏化学键的是（ ）
A．氯化钠 B．十七烷 C．金刚石 D．铜
15．（2023秋 烟台期末）下列说法错误的是（ ）
A．“雪花六出”体现了晶体的自范性
B．防撞气囊中的NaN3是一种含有共价键的离子化合物
C．钛镁合金的导电性和导热性是通过自由电子定向移动实现的
D．冠醚（18﹣冠﹣6）的空穴与K+尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子
16．（2024秋 济宁期中）北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析不正确的是（ ）
A．K3C60中含有离子键
B．K3C60含有共价键
C．C60与12C互为同素异形体
D．K3C60晶体在熔融状态下能导电
17．（2024 潍坊学业考试）下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ）
A．MgCl2 B．CH3COOH C．NO2 D．Na2O2
18．（2023秋 淄博期末）下列各组物质中，所含化学键类型相同的是（ ）
A．KBr和MgCl2 B．H2O2和Na2O2
C．CO2和NH4Cl D．H2SO4和NaOH
19．（2023秋 日照期末）吡啶（）和哌啶（）可作有机溶剂，吡啶结构类似于苯。下列说法错误的是（ ）
A．吡啶比苯更易溶于水
B．C—N—C键角：吡啶＞哌啶
C．吡啶与哌啶中含σ键数目比为11：17
D．吡啶中N原子价层电子的孤电子对参与形成大π键
20．（2024 山东）由O、F、I组成化学式为IO2F的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图中代表F原子
B．该化合物中存在过氧键
C．该化合物中I原子存在孤对电子
D．该化合物中所有碘氧键键长相等
期末核心考点 化学键与物质构成
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．（2025春 即墨区期中）下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）
A．C2H6 B．Na2O2 C．CH3COOH D．MgCl2
【专题】化学键与晶体结构；理解与辨析能力．
【分析】一般地活泼金属和活泼非金属易形成离子键，非金属之间易形成共价键，含有离子键的化合价是离子化合物，据此分析。
【解答】解：A．C2H6是只含共价键的共价化合物，故A错误；
B．Na2O2是由Na+和通过离子键形成的离子化合物，中含有共价键，故B正确；
C．CH3COOH只含共价键，属于共价化合物，故C错误；
D．MgCl2是只含离子键的离子化合物，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了离子键和共价键、离子化合物、共价化合物等基本概念，难度不大，注意氯化铵虽然是由非金属元素组成的但是离子化合物。
2．（2025春 即墨区期中）下列说法正确的是（ ）
A．物质中一定存在化学键
B．发生化学键断裂的过程不一定是化学变化
C．离子化合物中不存在共价键
D．CCl4和NH3中各原子均满足最外层8电子的稳定结构
【专题】原子组成与结构专题．
【分析】A．物质中不一定存在化学键；
B．发生化学键断裂的过程不一定是化学变化；
C．离子化合物中可能存在共价键；
D．H原子最外层不满足8电子的稳定结构。
【解答】解：A．物质中不一定存在化学键，如稀有气体中不含化学键，故A错误；
B．发生化学键断裂的过程不一定是化学变化，如HCl溶于水中共价键发生断裂，但不是化学变化，故B正确；
C．离子化合物中可能存在共价键，如氢氧化钠中含有极性共价键，故C错误；
D．H原子最外层不满足8电子的稳定结构，满足2电子稳定结构，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查化学键的相关知识，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，题目比较简单。
3．（2025 泰安二模）“离子液体”硝酸乙基铵[（C2H5NH3）NO3]的熔点只有12℃，下列有关说法正确的是（ ）
A．原子半径：O＞N＞C＞H
B．C2H5NH2结合质子的能力比NH3弱
C．该物质中的化学键有氢键、离子键、共价键和配位键
D．该物质常温下是液体，主要原因是阳离子体积大，离子键弱
【专题】原子组成与结构专题；理解与辨析能力．
【分析】A．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小；
B．硝酸乙基铵是一种常温离子液体，存在离子，硝酸乙基铵的阴阳离子体积较大，晶格能较小；
C．物质中不存在氢键；
D．硝酸乙基铵的阴阳离子体积较大，晶格能较小，作用力弱。
【解答】解：A．C、N、O电子层数相同，H原子电子层数最少，原子半径：C＞N＞O＞H，故A错误；
B．相同温度下，相同物质的量浓度的两溶液，水解程度越大其溶液酸性越强，C2H5NH2结合质子的能力比NH3强，故B错误；
C．该物质中的化学键有离子键、共价键和配位键，不存在氢键，故C错误；
D．硝酸乙基铵的阴阳离子体积较大，晶格能较小，作用力弱，离子键弱，常温下是液体，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了原子结构、化学键和物质性质的分析判断，注意氢键不是化学键，题目难度不大。
4．（2025春 滕州市期中）下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（ ）
选项 A B C D
物质 MgCl2 H2O NH4Cl Na2O2
所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键
所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物
A．A B．B C．C D．D
【专题】化学键与晶体结构；理解与辨析能力．
【分析】A．氯化镁只含离子键；
B．水只含共价键；
C．氯化铵含离子键、共价键；
D．含离子键的化合物为离子化合物。
【解答】解：A．氯化镁只含离子键，不含共价键，故A错误；
B．水只含共价键，属于共价化合物，故B正确；
C．氯化铵含离子键、共价键，属于离子化合物，故C错误；
D．过氧化钠含离子键和共价键，属于离子化合物，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了化学键类型判断，离子化合物类型判断，明确基本概念是解题关键，题目难度不大。
5．（2025春 滕州市期中）下列关于化学键的叙述
①化学键只存在于分子之间；
②两个非金属元素原子间只能形成共价键；
③化学键是一种静电作用；
④化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引；
⑤离子化合物可能含有共价键；
⑥共价化合物中可能含有离子键；
⑦金属元素和非金属元素之间只能形成离子键。
正确的共有几项（ ）
A．5 B．4 C．3 D．2
【专题】原子组成与结构专题；分析与推测能力．
【分析】①根据化学键的定义和存在位置，进行分析；
②根据非金属元素之间形成的化学键类型，进行分析；
③根据化学键的本质，进行分析；
④根据化学键的形成过程和作用力，进行分析；
⑤根据离子化合物的组成和可能存在的化学键类型，进行分析；
⑥根据共价化合物的组成和可能存在的化学键类型，进行分析；
⑦根据金属元素和非金属元素之间形成的化学键类型，进行分析。
【解答】解：①化学键存在于相邻的原子之间，而不是分子之间，分子之间存在的是分子间作用力，故①错误；
②两个非金属元素原子间只能形成共价键，故②正确；
③化学键是一种静电作用，包括静电吸引和静电排斥，故③正确；
④化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，包括吸引和排斥作用，不仅仅是吸引，故④错误；
⑤离子化合物中一定含有离子键，但可能含有共价键，例如NaOH中含有离子键和共价键，故⑤正确；
⑥共价化合物中只含有共价键，不可能含有离子键，故⑥错误；
⑦金属元素和非金属元素之间一般形成离子键，但也可以形成共价键，例如AlCl3是共价化合物，故⑦错误；
故正确的有②③⑤，共3项，故C正确，
故选：C。
【点评】本题主要考查化学键的类型、存在位置及化合物的分类，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
6．（2025春 烟台期中）下列说法正确的是（ ）
A．合金都比纯金属更易被腐蚀
B．化学反应过程中反应吸收或放出的热量称为反应的焓变
C．离子键与共价键的本质都是静电作用
D．某物质在熔融状态下能导电，则该物质一定是离子化合物
【专题】物质的分类专题；物质的性质和变化专题；理解与辨析能力．
【分析】A．合金比纯金属是否更耐腐蚀，取决于形成的原电池中金属是否做正极；
B．要在等温等压下，化学反应过程中放出或吸收的热量称为反应的焓变；
C．离子键与共价键均为化学键；
D．某物质在熔融状态下能导电，该物质不一定是离子化合物。
【解答】解：A．合金比纯金属是否更耐腐蚀，取决于形成的原电池中金属是否做正极，如果金属做正极，则比纯金属更耐腐蚀，如果做负极，则不如纯金属耐腐蚀，故A错误；
B．要在等温等压下，化学反应过程中放出或吸收的热量称为反应的焓变，故B错误；
C．离子键与共价键均为化学键，本质都是静电作用，故C正确；
D．金属在熔融态能导电，不含离子键，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查合金性质、化学键实质、反应红包的分析判断，为高频考点，把握化学键的形成及判断、常见物质中的化学键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
7．（2025春 历城区校级期中）下列物质属于共价化合物的是（ ）
A．H2O2 B．N2 C．NaOH D．KBr
【专题】物质的分类专题；分析与推测能力．
【分析】A．根据H2O2（过氧化氢）分子中原子间的化学键类型进行分析；
B．根据N2（氮气）分子中原子间的化学键类型进行分析；
C．根据NaOH（氢氧化钠）的组成和化学键类型进行分析；
D．根据KBr（溴化钾）的组成和化学键类型进行分析。
【解答】解：A．过氧化氢是由氢原子和氧原子以及氧原子和氧原子，通过形成共用电子对的形式，构成的共价化合物，电子式为：，故A正确；
B．氮气是由氮原子通过共用电子对形成共价键，是单质不是化合物，故B错误；
C．氢氧化钠是由Na+和OH﹣通过离子键形成的离子化合物，故C错误；
D．溴化钾是由钾离子和溴离子通过离子键形成的离子化合物，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查共价化合物的识别，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。共价化合物是由共价键连接的原子组成的化合物，而离子化合物则是由离子键连接的原子或离子组成的化合物。在判断时，需要关注分子或晶体中存在的化学键类型。
8．（2025春 历城区校级期中）下列说法不正确的是（ ）
A．NaOH中含有极性键和离子键
B．H3O+与OH﹣具有相同的质子数和电子数
C．Na2O2的电子式为
D．O2和O3是氧元素的同素异形体
【专题】化学键与晶体结构；理解与辨析能力．
【分析】A．阴阳离子之间形成离子键，O与H之间形成共价键；
B．H3O+与OH﹣具有的质子数分别为11、9；
C．过氧化钠含钠离子、过氧根离子；
D．同种元素的不同单质，互为同素异形体。
【解答】解：A．NaOH含钠离子与氢氧根离子形成的离子键，含O—H极性共价键，故A正确；
B．H3O+与OH﹣具有的质子数分别为11、9，质子数不同，故B错误；
C．过氧化钠含钠离子、过氧根离子，电子式为，故C正确；
D．同种元素的不同单质，互为同素异形体，则O2和O3是氧元素的同素异形体，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查化学键与化合物，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律、电子式等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大。
9．（2025春 滕州市校级期中）下列说法正确的是（ ）
A．HCl溶于水能电离出H+、Cl﹣，所以HCl是离子化合物
B．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键
C．He、CO2和CH4都是由分子构成的，它们中都存在共价键
D．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
【专题】化学键与晶体结构．
【分析】A．HCl为共价化合物；
B．化学变化中有化学键的断裂和生成，且碳酸氢钠含离子键、共价键；
C．He不含化学键；
D．碘晶体受热转变成碘蒸气，只有分子间距离发生变化。
【解答】解：A．HCl为共价化合物，溶于水能电离出H+、Cl﹣，破坏共价键，故A错误；
B．化学变化中有化学键的断裂和生成，且碳酸氢钠含离子键、共价键，则受热分解时既破坏了离子键，也破坏了共价键，故B正确；
C．He不含化学键，He、CO2和CH4都是由分子构成的，故C错误；
D．碘晶体受热转变成碘蒸气，只有分子间距离发生变化，则吸收的热量用于克服分子间的作用力，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大。
10．（2024秋 济南期末）下列说法错误的是（ ）
A．乙烯分子中含有5个σ键和1个π键
B．乳酸（CH3CHOHCOOH）具有旋光性
C．氨基化合物（R—NH2）可以去除室内空气中的甲醛
D．最外层都只有1个电子的基态原子化学性质一定相似
【专题】原子组成与结构专题；理解与辨析能力．
【分析】A．乙烯结构简式是CH2＝CH2；
B．乳酸（CH3CHOHCOOH）分子中含手性碳原子；
C．氨基化合物（R—NH2）与甲醛在空气中发生脱水反应；
D．最外层都只有1个电子的基态原子有H、碱金属、Cr、Cu等。
【解答】解：A．乙烯结构简式是CH2＝CH2，含有5个σ键和1个π键，故A正确；
B．乳酸（CH3CHOHCOOH）分子中含手性碳原子，具有旋光性，故B正确；
C．氨基化合物（R—NH2）与甲醛在空气中发生脱水反应，可以去除室内空气中的甲醛，故C正确；
D．最外层都只有1个电子的基态原子有H、碱金属、Cr、Cu等，性质不同，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了物质性质和应用、原子结构分析等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
11．（2024春 市中区校级期中）下列关于化学键的说法正确的是（ ）
①离子键是阴阳离子间的静电吸引作用
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
③离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
④熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
⑤第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
⑥化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用
⑦粉碎NaCl颗粒的过程中，破坏了离子键
A．①③④⑤ B．③④⑥⑦ C．③④⑤⑥ D．③④⑦
【专题】化学键与晶体结构；理解与辨析能力．
【分析】①阴阳离子间存在静电吸引力，也存在原子核之间的静电斥力；
②共价化合物一定含共价键；
③离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键；
④熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物；
⑤第IA族和第VIIA族原子化合时，不一定生成离子键；
⑥化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用；
⑦粉碎NaCl颗粒的过程中，破坏了Na+和Cl﹣之间的离子键。
【解答】解：①阴阳离子间存在静电吸引力，也存在原子核之间的静电斥力，故①错误；
②共价化合物一定含共价键，不含离子键，故②错误；
③离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如过氧化钠是含有离子键和非极性键的离子化合物，氢氧化钠中含有离子键和极性共价键，故③正确；
④熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，故④正确；
⑤第IA族和第VIIA族原子化合时，不一定生成离子键，也可能生成共价键，如第IA族的H原子与第VIIA族原子化合时生成共价键，故⑤错误；
⑥化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用，故⑥正确；
⑦粉碎NaCl颗粒的过程中，破坏了Na+和Cl﹣之间的离子键，故⑦正确；
故选：B。
【点评】本题考查了化合物中存在的化学键，题目难度不大，注意离子化合物和共价化合物的区别。
12．（2025春 历城区校级期中）“侯氏制碱法”的反应原理是NaCl+NH3+CO2+H2O＝NH4Cl+NaHCO3↓。其中含有离子键的物质是（ ）
A．NH3 B．CO2 C．H2O D．NaHCO3
【专题】物质的性质和变化专题；分析与推测能力．
【分析】A．根据氨气（NH3）的化学键类型，分析其是否含有离子键；
B．根据二氧化碳（CO2）的化学键类型，分析其是否含有离子键；
C．根据水（H2O）的化学键类型，分析其是否含有离子键；
D．根据碳酸氢钠（NaHCO3）的化学键类型，分析其是否含有离子键。
【解答】解：A．NH3：氨分子由N和H通过共价键结合，无离子键，故A错误；
B．CO2：二氧化碳分子中C和O以共价双键结合，无离子键，故B错误；
C．H2O：水分子中H和O通过共价键结合，无离子键，故C错误；
D．NaHCO3：由Na+和通过离子键结合，且内部为共价键。因此，NaHCO3中含有离子键，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查化学键的类型，涉及离子键和共价键的判断。注意完成此题，需从化合物的组成和化学键的形成进行分析。
13．（2024春 滕州市期中）下列关于化学键的说法，正确的是（ ）
A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
B．全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键
C．非极性键只存在于非金属单质或共价化合物中
D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
【专题】化学键与晶体结构；理解与辨析能力．
【分析】A．构成单质分子的微粒，不一定含有共价键；
B．全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键；
C．离子化合物中也可以操作非极性共价键；
D．不同元素组成的多原子分子一定是共价化合物，其中不同元素的原子对共用电子对的吸引力不同，一定存在极性键，也可能存在非极性键。
【解答】解：A．构成单质分子的微粒，不一定含有共价键，如稀有气体分子中不含化学键，故A错误；
B．全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如铵盐，故B正确；
C．非极性键存在于非金属单质、共价化合物或离子化合物中，如Na2O2中含非极性共价键，故C错误；
D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，可以存在非极性键，如过氧化氢，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了化合物中存在的化学键，题目难度不大，注意离子化合物和共价化合物的区别。
14．（2024 济南模拟）下列物质熔化时，不破坏化学键的是（ ）
A．氯化钠 B．十七烷 C．金刚石 D．铜
【专题】化学键与晶体结构．
【分析】共价晶体、离子晶体熔融时化学键都被破坏，分子晶体熔融时化学键不被破坏。
【解答】解：A：NaCl熔化时破坏了离子键，故A错误；
B：十七烷熔化时破坏了分子间作用力，而不是化学键，故B正确；
C：金刚石属于原子晶体，熔化时破坏的是共价键，故C错误；
D：Cu是金属晶体，熔化时破坏的是金属键，故D错误；
故选：B。
【点评】本题以化学键为载体考查晶体类型，侧重考查基础知识理解和灵活运用能力，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，题目难度不大。
15．（2023秋 烟台期末）下列说法错误的是（ ）
A．“雪花六出”体现了晶体的自范性
B．防撞气囊中的NaN3是一种含有共价键的离子化合物
C．钛镁合金的导电性和导热性是通过自由电子定向移动实现的
D．冠醚（18﹣冠﹣6）的空穴与K+尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子
【专题】化学键与晶体结构；理解与辨析能力．
【分析】A．晶体能够自发地呈现封闭的规则和凸面体外形的性质；
B．防撞气囊中的NaN3是一种含有共价键的离子化合物；
C．金属晶体的导热是由于晶体内部自由电子与金属阳离子的碰撞；
D．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间作用力形成的分子聚集体，分子间作用力是弱相互作用。
【解答】解：A．晶体能够自发地呈现封闭的规则和凸面体外形的性质，故A正确；
B．防撞气囊中的NaN3是一种含有共价键的离子化合物，钠离子与之间为离子键，内部为共价键，故B正确；
C．金属晶体的导热是由于晶体内部自由电子与金属阳离子的碰撞，能量发生转移，故C错误；
D．冠醚（18﹣冠﹣6）的空穴大小为260～320pm，可以适配K+（276pm）、Rb+（304pm），冠醚与离子之间形成配位键，通过弱相互作用形成超分子，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查晶体的结构、超分子的相关知识，题目比较简单。
16．（2024秋 济宁期中）北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析不正确的是（ ）
A．K3C60中含有离子键
B．K3C60含有共价键
C．C60与12C互为同素异形体
D．K3C60晶体在熔融状态下能导电
【专题】化学键与晶体结构．
【分析】A．含有离子键的化合物为离子化合物；
B．K3C60中C和C原子之间存在共价键；
C．同一种元素的不同单质互为同素异形体；
D．离子晶体熔融状态下含有自由移动的阴阳离子。
【解答】解：A．含有离子键的化合物为离子化合物，该化合物中含有离子键，属于离子化合物，故A正确；
B．K3C60中C和C原子之间存在共价键，故B正确；
C．同一种元素的不同单质互为同素异形体，12C为C元素的一种核素，所以二者不是同素异形体，故C错误；
D．离子晶体熔融状态下含有自由移动的阴阳离子，钾离子和中含有离子键，所以熔融状态下能导电，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查化学键，侧重考查信息的获取、基本概念的理解和掌握，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，知道离子晶体构成微粒及离子晶体性质，题目难度不大。
17．（2024 潍坊学业考试）下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ）
A．MgCl2 B．CH3COOH C．NO2 D．Na2O2
【专题】化学键与晶体结构．
【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，据此进行解答。
【解答】解：A．MgCl2只含有离子键，故A错误；
B．CH3COOH只含有共价键，故B错误；
C．NO2只含有共价键，故C错误；
D．Na2O2既含有离子键又含有共价键，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学键的相关知识，注意掌握离子键和共价键的相关知识，题目比较简单。
18．（2023秋 淄博期末）下列各组物质中，所含化学键类型相同的是（ ）
A．KBr和MgCl2 B．H2O2和Na2O2
C．CO2和NH4Cl D．H2SO4和NaOH
【专题】化学键与晶体结构；理解与辨析能力．
【分析】阴阳离子之间存在离子键，非金属元素的原子之间易形成共价键。
【解答】解：A．KBr中含有离子键，MgCl2中含有离子键，故A正确；
B．H2O2中只含有共价键，Na2O2中既含离子键也含共价键，故B错误；
C．NH4Cl中含有离子键和共价键，CO2中含有共价键，故C错误；
D．NaOH中含有离子键和共价键，H2SO4中含有共价键，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查化学键，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，知道离子键和共价键的区别，题目难度不大。
19．（2023秋 日照期末）吡啶（）和哌啶（）可作有机溶剂，吡啶结构类似于苯。下列说法错误的是（ ）
A．吡啶比苯更易溶于水
B．C—N—C键角：吡啶＞哌啶
C．吡啶与哌啶中含σ键数目比为11：17
D．吡啶中N原子价层电子的孤电子对参与形成大π键
【专题】化学键与晶体结构；理解与辨析能力．
【分析】A．吡啶和H2O都是极性分子，苯是非极性分子；
B．吡啶中N原子采用sp2杂化，哌啶中N原子采用sp3杂化；
C．吡啶中含有5个C—Hσ键、4个C—Cσ键、2个C—Nσ键，哌啶中含有10个C—Hσ键、4个C—Cσ键、1个N—Hσ键、2个C—Nσ键；
D．吡啶中N原子价层电子的一个单电子参与形成大π键。
【解答】解：A．吡啶和H2O都是极性分子，苯是非极性分子，根据相似相溶原理知，吡啶比苯更易溶于水，故A正确；
B．吡啶中N原子采用sp2杂化，哌啶中N原子采用sp3杂化，前者中N原子和连接氮原子的碳原子形成平面三角形结构，后者中N原子与其连接的2个碳原子、氢原子形成四面体结构，所以C—N—C键角：吡啶＞哌啶，故B正确；
C．吡啶中含有5个C—Hσ键、4个C—Cσ键、2个C—Nσ键，哌啶中含有10个C—Hσ键、4个C—Cσ键、1个N—Hσ键、2个C—Nσ键，所以吡啶与哌啶中含σ键数目比为11：17，故C正确；
D．吡啶中N原子价层电子的一个单电子参与形成大π键，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查化学键、相似相溶原理，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确相似相溶原理的内涵、微粒空间结构的判断方法、分子中存在的化学键是解本题关键，D选项为解答易错点。
20．（2024 山东）由O、F、I组成化学式为IO2F的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图中代表F原子
B．该化合物中存在过氧键
C．该化合物中I原子存在孤对电子
D．该化合物中所有碘氧键键长相等
【专题】化学键与晶体结构．
【分析】由图可知，白色小球可以形成2个共价键，则白色小球为O原子，根据原子半径：F＜I，可知灰色小球为F原子，黑色小球为I原子，据此分析作答。
【解答】解：A．根据分析可知，图中代表O原子，灰色小球为F原子，故A错误；
B．由图可知，该片段中存在F—I键和I—O键、I＝O双键，根据分子式及结构片断可判断不含过氧键，故B错误；
C．该化合物中I原子的价电子数为7，F元素的化合价为﹣1价，O元素的化合价为﹣2价，则I元素的化合价为+5，据此判断I原子与其它原子形成3个单键和1个双键，I原子的价电子数不等于其共价键数目，因此，该化合物中I原子存在孤对电子，故C正确；
D．该化合物中既存在I—O单键，也存在I＝O双键，单键和双键的键长是不一样的，因此，该化合物中所有碘氧键键长不相等，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查学生对共价键的形成与共价键的类型的理解与应用，属于基本知识的考查，难度中等。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)