【期末核心考点】元素周期律与元素周期表（含解析）-2024-2025学年高一下学期化学必修第二册鲁科版（2019）
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| 名称 | 【期末核心考点】元素周期律与元素周期表（含解析）-2024-2025学年高一下学期化学必修第二册鲁科版（2019） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-06-18 18:51:18 | ||
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文档简介
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期末核心考点 元素周期律与元素周期表
一．选择题（共20小题）
1．（2025 山东二模）A、E、L、M、Q为原子序数依次增大的五种短周期元素，由它们组成的某种生物碱结构如图。下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：M＞L
B．简单氢化物沸点：Q＞M
C．基态原子半径：E＞M＞A
D．常温下，0.1mol L﹣1Q的最高价含氧酸的水溶液其pH＝1
2．（2025春 即墨区期中）“金字塔式”元素周期表（部分）如图所示，图中有几种元素的位置已标出，下列说法正确的是（ ）
A．离子半径：r（c）＞r（b）
B．e位于元素周期表的第三周期第IA族
C．b、d形成的化合物是共价化合物
D．黑色部分均为金属元素，族序数后面均需标B
3．（2025 山东开学）短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中M的原子半径最小，基态N原子的s能级电子数是p能级电子数的两倍，X和Y位于同一主族，由上述五种元素形成的化合物可作离子导体，其结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．简单氢化物的沸点：X＞Z＞N
C．未成对电子数：N＞X＞Z
D．该化合物中只有阳离子含有配位键
4．（2025 市中区校级模拟）科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，该超分子具有高效的催化性能，其结构如图所示，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期主族元素中最大（注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）。下列说法正确的是（ ）
A．环状结构与Z通过离子键作用，体现了超分子“分子识别”的特征
B．Y、Z、X形成的某种常见化合物的热溶液可用于洗涤废旧镍电池表面的矿物油污
C．CaW2和CaY2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2
D．X、Y、W形成的某种化合物中X元素的化合价可能为+3价
5．（2025 潍坊模拟）化合物Y3X6ZW常应用于各种调味香精中，其结构式如图所示。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素且分属三个不同周期，Z、W的基态原子价层电子都有2个未成对电子。下列有关叙述错误的是（ ）
A．原子半径：W＞Y＞Z＞X
B．X与Z能形成多种化合物
C．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D．试管壁残留的W单质可以用YW2清洗去除
6．（2025 市中区校级一模）某种催化剂阴离子的结构式如右所示，其组成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，W是第四周期的元素，含W的某化合物常用于检验酒驾，原子序数关系为2X+2Y+Z＝W。下列说法正确的是（ ）
A．简单氢化物的还原性：Y＞Z
B．该阴离子中W的配体数为6
C．用ZY2跨临界可直接制冰，利用了ZY2晶体易升华的性质
D．该阴离子结构中的σ键与π键数目之比为9：2
7．（2025春 潍坊期中）一种麻醉剂的分子结构如图所示。X、Y、Z、W、E、R为原子序数依次增大的前20号主族元素，X、R位于同主族，Y、Z、W均位于X的下一周期，元素E的原子比元素W的原子多8个电子。下列说法正确的是（ ）
A．离子半径：R＞E＞Z
B．最高价氧化物的水化物的酸性：E＞Y
C．ZW2和ZE2中Z的化合价相同
D．X、Y、Z三种元素可形成一种含有离子键和共价键的化合物
8．（2025春 潍坊期中）下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是（ ）
A．ⅡA族元素在自然界都以化合态存在
B．第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8
C．第四周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11
D．在过渡元素区能找到优良的催化剂材料
9．（2025 潍坊二模）某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M组成，其结构如图所示。其中Y、Z位于同周期相邻主族，基态W和M的p轨道均含一个未成对电子。下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：M＞Z＞W
B．电负性：M＞Y＞X
C．氢化物的沸点：Z一定大于Y
D．该离子液体的阴、阳离子中均含有配位键
10．（2025春 历下区校级期中）M、E、F、X、Y、Z六种短周期主族元素的原子序数依次增大，可形成无机盐X3ZF6和YME3。已知X、Y和Z位于同一周期，基态X原子的价层电子排布式为nsn﹣2，含Z元素的某种盐可作净水剂，基态M原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法正确的是（ ）
A．电负性：M＞E＞F
B．单质的熔点：X＞Y＞Z
C．X3ZF6中含有离子键和配位键
D．分子EF2和ME2的空间构型相同
11．（2025春 滕州市期中）碲被誉为工业维生素，其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．碲单质常温下为固态
B．碲位于元素周期表中第5周期ⅥA族
C．Te、S、Cl气态氢化物稳定性：H2S＞H2Te＞HCl
D．碲位于周期表中金属与非金属交界处，可应用于半导体工业
12．（2025春 滕州市期中）X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是（ ）
元素 X Y Z W
原子半径（nm） 0.077 0.070 0.106 0.099
最高正价或最低负价 +4 +5 ﹣2 ﹣1
A．.Z与W形成ZW2时，各原子最外层均满足8电子稳定结构
B．.化合物XZ2的分子与H2O分子具有相同的空间构型
C．W的含氧酸的酸性一定强于Z的含氧酸的酸性
D．.Y的简单氢化物与W的简单氢化物反应的产物只含有共价键
13．（2025 烟台二模）某离子液体结构如图所示，Q、W、Y、Z、X分别为不同主族的短周期元素，且原子半径依次减小。下列说法正确的是（ ）
A．电负性：Y＞W＞Q
B．同周期中第一电离能大于Z的元素有3种
C．简单氢化物沸点：W＞Y＞Z
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞Y
14．（2025 山东模拟）化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7，1mol X3Y7WR含40mol电子，X，W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列说法正确的是（ ）
A．同周期第一电离能比W大的元素有3种
B．电负性顺序：R＞W＞X
C．常温常压下X和R的单质均为固体
D．Y和Z互为同素异形体
15．（2025春 烟台期中）分析与推测能力是学习化学的必备能力之一，下列推测合理的是（ ）
A．最外层电子数K＜Ca，推测失电子能力K＜Ca
B．由F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，推测HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强
C．Br2与Fe反应生成FeBr3，推测I2与Fe反应生成FeI3
D．Si、Ge属于同主族且均是半导体材料，推测ⅣA族的元素都是半导体材料
16．（2025春 潍坊期中）下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：r（C）＞r（O）＞r（H）
B．非金属性：O＞C＞H
C．气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S
D．最高价氧化物的水化物碱性：Mg（OH）2＞KOH
17．（2025春 潍坊期中）“金字塔式”元素周期表（部分）如图所示，图中有几种元素的位置已标出，下列说法正确的是（ ）
A．离子半径：r（c）＞r（b）
B．e位于元素周期表的第三周期第ⅠA族
C．b、d形成的化合物是共价化合物
D．黑色部分均为金属元素，族序数后面均需标B
18．（2025春 潍坊期中）下列化学用语表述错误的是（ ）
A．中子数为9的氮原子：
B．Cl﹣的结构示意图：
C．NaCl溶液中的水合离子：
D．用电子式表示硫化钾的形成过程：
19．（2025春 烟台期中）某净水剂的主要成分为WZ（RY4）2 12X2Y。X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，Y、R相邻且Y的核电荷数是R的核外电子数的一半，W原子的N层电子数为K层的一半。下列说法错误的是（ ）
A．X2RY4为共价化合物
B．简单离子的半径：R＜Z
C．最高价氧化物对应水化物碱性：W＞Z
D．Y、R均与X可形成18电子微粒
20．（2025 聊城二模）X、Y、Z、M、W五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，基态Y原子各能级上的电子数相等，W2+离子的价电子排布式为3d9。由五种元素组成的某配离子的结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．电负性：Z＞Y＞X
B．XM属于酸，但能与某酸性氧化物反应
C．W的最高价氧化物的水化物能溶于强酸，但不溶于任何碱
D．该配离子中σ键与π键个数比为8：1
期末核心考点 元素周期律与元素周期表
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．（2025 山东二模）A、E、L、M、Q为原子序数依次增大的五种短周期元素，由它们组成的某种生物碱结构如图。下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：M＞L
B．简单氢化物沸点：Q＞M
C．基态原子半径：E＞M＞A
D．常温下，0.1mol L﹣1Q的最高价含氧酸的水溶液其pH＝1
【专题】元素周期律与元素周期表专题；理解与辨析能力．
【分析】由结构可知，A只能形成一个共价键，为H；E形成4个共价键，为C；M形成2个共价键，为O；Q可形成5个共价键，为P，由于A、E、L、M、Q为原子序数依次增大，则L为N。
【解答】解：A只能形成一个共价键，为H；E形成4个共价键，为C；M形成2个共价键，为O；Q可形成5个共价键，为P，由于A、E、L、M、Q为原子序数依次增大，则L为N；
A．N的价电子排布为2s22p3，为半充满稳定结构，O的价电子排布为2s22p4，则第一电离能N＞O，故A错误；
B．水分子间存在氢键，而磷化氢没有分子间氢键，所以O的简单氢化物沸点较PH3的高，即简单氢化物沸点：O＞P，故B错误；
C．同主族元素从下至上、同周期元素从左至右半径减小，因此基态原子半径：C＞O＞H，故C正确；
D．Q的最高价含氧酸的水溶液为H3PO4，为弱酸，pH＞1，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生元素周期律的掌握情况，试题难度中等。
2．（2025春 即墨区期中）“金字塔式”元素周期表（部分）如图所示，图中有几种元素的位置已标出，下列说法正确的是（ ）
A．离子半径：r（c）＞r（b）
B．e位于元素周期表的第三周期第IA族
C．b、d形成的化合物是共价化合物
D．黑色部分均为金属元素，族序数后面均需标B
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】根据“金字塔式”元素周期表，a为N元素，b为O元素，c为Mg，d为S元素，e为K元素。
【解答】解：A．电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，Al3+核电荷数为13，O2﹣核电荷数为8，所以r（c）＝r（Al3+），r（b）＝r（O2﹣），故A错误；
B．e为K元素，位于元素周期表的第四周期第ⅠA族，不是第三周期第IA族，故B错误；
C．SO2、SO3均为共价化合物，故C正确；
D．黑色部分均为金属元素，Ⅷ族后面不需标B，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查元素周期表的结构，为基础知识的考查，题目难度不大。
3．（2025 山东开学）短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中M的原子半径最小，基态N原子的s能级电子数是p能级电子数的两倍，X和Y位于同一主族，由上述五种元素形成的化合物可作离子导体，其结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．简单氢化物的沸点：X＞Z＞N
C．未成对电子数：N＞X＞Z
D．该化合物中只有阳离子含有配位键
【专题】原子组成与结构专题；理解与辨析能力．
【分析】M原子半径最小，为H元素；基态N原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，为C元素；结构图中Y形成6个共价键，带一个单位负电荷，为P元素；X和Y同主族，X为N元素；Z形成单键，原子序数最大，Z为Cl，综上所述：M为H元素、N为C元素、X为N元素、Y为P元素、Z为Cl元素。
【解答】解：A．N的电子层为2，半径小于Cl，同周期元素从左到右原子半径依次减小，半径P＞Cl，故原子半径P＞Cl＞N，故A错误；
B．NH3分子间有氢键，沸点高，HCl和CH4没有氢键，HCl的相对分子质量大于CH4，分子间作用力HCl大于CH4，简单氢化物沸点NH3＞HCl＞CH4，故B正确；
C．未成对电子数C有2个，N有3个，Cl有1个，未成对电子数N＞C＞Cl，故C错误；
D．阴离子中6个P—Cl之中有1个是配位键，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子结构推断元素为解本题关键，注意元素化合物知识及规律性知识的应用，试题侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
4．（2025 市中区校级模拟）科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，该超分子具有高效的催化性能，其结构如图所示，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期主族元素中最大（注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）。下列说法正确的是（ ）
A．环状结构与Z通过离子键作用，体现了超分子“分子识别”的特征
B．Y、Z、X形成的某种常见化合物的热溶液可用于洗涤废旧镍电池表面的矿物油污
C．CaW2和CaY2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2
D．X、Y、W形成的某种化合物中X元素的化合价可能为+3价
【专题】元素周期律与元素周期表专题；理解与辨析能力．
【分析】W、X、Z分别位于不同周期根据图示可知W形成1个共价键，且原子序数最小的元素，说明W原子核外只有1个电子，则W是H元素，X形成4个共价键，则X是C元素，Z的原子半径在同周期元素中最大，则Z是Na元素，Y形成2个共价键，原子序数比C大，比Na小，则Y是O元素，以此解答该题；
【解答】解：A．环状结构与Z通过配位键与Na+作用，体现了超分子“分子识别”的特征，故A错误；
B．矿物油污在碱性条件下不能溶解，故碳酸钠溶液不能洗涤废旧镍电池表面的矿物油污，故B错误；
C．CaH2和CaO2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比为1：2和1：1，故C错误；
D．X、Y、W形成的化合物H2C2O4中碳元素的化合价为+3价，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查元素周期律，侧重考查学生元素推断和元素周期律的掌握情况，试题难度中等。
5．（2025 潍坊模拟）化合物Y3X6ZW常应用于各种调味香精中，其结构式如图所示。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素且分属三个不同周期，Z、W的基态原子价层电子都有2个未成对电子。下列有关叙述错误的是（ ）
A．原子半径：W＞Y＞Z＞X
B．X与Z能形成多种化合物
C．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D．试管壁残留的W单质可以用YW2清洗去除
【专题】元素周期律与元素周期表专题；理解与辨析能力．
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素且分属三个不同周期，X为H元素；Z、W的基态原子价层电子都有2个未成对电子，化合物中Z、W均形成2个共价键，结合原子序数可知Z为O元素、W为S元素；Y形成4个共价键，Y为C元素，以此来解答。
【解答】解：由上述分析可知，X为H元素、Y为C元素、Z为O元素、W为S元素，
A．同周期主族元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：W＞Y＞Z＞X，故A正确；
B．X与Z能形成水、过氧化氢，故B正确；
C．Y的最高价氧化物对应的水化物为碳酸，属于弱酸，故C错误；
D．非极性分子易溶于非极性分子，则试管壁残留的W单质可以用YW2清洗去除，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、化学键来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
6．（2025 市中区校级一模）某种催化剂阴离子的结构式如右所示，其组成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，W是第四周期的元素，含W的某化合物常用于检验酒驾，原子序数关系为2X+2Y+Z＝W。下列说法正确的是（ ）
A．简单氢化物的还原性：Y＞Z
B．该阴离子中W的配体数为6
C．用ZY2跨临界可直接制冰，利用了ZY2晶体易升华的性质
D．该阴离子结构中的σ键与π键数目之比为9：2
【专题】原子组成与结构专题．
【分析】W是第四周期的某种元素，其化合物常用于检验酒驾，则W是Cr元素；X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，由图可知X只形成1条共价键，可知X最外层为1电子或7电子，X可能为H或F或Cl；Y形成2条共价键，Y最外层有6个电子，Y可能为O或S，Z形成4条共价键，Z最外层电子数为4，Z可能为C或Si，原子序数关系为：2X+2Y+Z＝W，且X的原子序数最小，若X为Cl，17×2＞24，X不可能为Cl，若X为F，24﹣9×2＞9，X不可能为F，则X只能为H；若Y为S，2+16×2＞24，则Y为O；24﹣2﹣8×2＝6，Z为C，据此分析解答。
【解答】解：A．Y为O、Z为C，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：O＞C，非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，简单氢化物还原性：H2O＜CH4，故A错误；
B．结构中W（Cr）周围有4个单键（可能为σ键，配体如O）和2个双键（每个双键含1个σ键+1个π键，双键中的O可能同时作为配体），但配体数通常指提供孤电子对的原子数，左右两个算1个，则配体数为4（2个单键O+2个双键O），故B错误；
C．ZY2为CO2，固态的二氧化碳是干冰，利用CO2晶体易升华的物理性质，使用CO2跨临界可直接制冰，故C正确；
D．共价单键都是σ键，双键中一个σ键，一个π键，根据结构示意图可知，阴离子结构中键和键数目之比为26：4＝13：2，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生元素周期律的掌握情况，试题难度中等。
7．（2025春 潍坊期中）一种麻醉剂的分子结构如图所示。X、Y、Z、W、E、R为原子序数依次增大的前20号主族元素，X、R位于同主族，Y、Z、W均位于X的下一周期，元素E的原子比元素W的原子多8个电子。下列说法正确的是（ ）
A．离子半径：R＞E＞Z
B．最高价氧化物的水化物的酸性：E＞Y
C．ZW2和ZE2中Z的化合价相同
D．X、Y、Z三种元素可形成一种含有离子键和共价键的化合物
【专题】元素周期律与元素周期表专题；分析与推测能力．
【分析】X、Y、Z、W、E、R为原子序数依次增大的前20号主族元素，其中元素E的原子比元素W的原子多8个电子，二者不能同周期，结合原子序数相对大小，可知二者只能同主族，化合物结构中E、W都形成1条共价键，可推知W为F元素、E为Cl元素；Y、Z、W（氟）均位于X的下一周期，则X处于第一周期，故X为H元素；X（氢）、R位于同主族，R的原子序数大于E（氯），则R为K元素；化合物结构中Y形成4条共价键、Z形成2条共价键，它们都处于第二周期，故Y为C元素、Z为O元素。
【解答】解：由分析可知，X为H元素、Y为C元素、Z为O元素、W为F元素、E为Cl元素、R为K元素；
A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，而电子层越多离子半径越大，则离子半径：Cl﹣＞K+＞O2﹣，即离子半径：E＞R＞Z，故A错误；
B．元素非金属性：Cl＞C，则最高价氧化物的水化物的酸性：HClO4＞H2CO3，故B正确；
C．ZW2是OF2，元素电负性比氧大，化合物中氧表现+2价，而ZE2是OCl2，氧元素表现﹣2价，故C错误；
D．H、C、O三种元素不能形成含有离子键和共价键的化合物，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，充分利用价键结构进行分析推断，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，题目侧重考查学生分析推理能力、灵活运用知识的能力。
8．（2025春 潍坊期中）下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是（ ）
A．ⅡA族元素在自然界都以化合态存在
B．第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8
C．第四周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11
D．在过渡元素区能找到优良的催化剂材料
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】A．IIA元素具有较强的金属性；
B．第IA、ⅡA族元素相差8，其它主族元素的原子序数相差18个；
C．处于第四、五周期，ⅡA与ⅢA族元素之间形成10列；
D．由元素的位置可知，在金属与非金属分界处寻找半导体材料，如半导体材料Si，在过渡元素区可以寻找催化剂，如：Cu、Ag、Cr等。
【解答】解：A．IIA元素具有较强的金属性，性质活泼，在自然界中都以化合态存在，故A正确；
B．第三、第四周期同主族元素的原子序数ⅠA、ⅡA均相差8，ⅢA﹣0族均相差18，故B错误；
C．分析可知，第四周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11，故C正确；
D．由元素的位置可知，在金属与非金属分界处寻找半导体材料，如半导体材料Si，在过渡元素区可以寻找催化剂，如：Cu、Ag、Cr等，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查元素周期表的结构、元素的性质等，要求学生对元素周期表的组成特点要熟悉，周期表中周期与周期之间，族与族之间含有较多规律，在学习中要善于抓住这些规律会起到事半功倍的效果。
9．（2025 潍坊二模）某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M组成，其结构如图所示。其中Y、Z位于同周期相邻主族，基态W和M的p轨道均含一个未成对电子。下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：M＞Z＞W
B．电负性：M＞Y＞X
C．氢化物的沸点：Z一定大于Y
D．该离子液体的阴、阳离子中均含有配位键
【专题】元素周期律与元素周期表专题；理解与辨析能力．
【分析】某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M组成，其中Y、Z位于同周期相邻主族，Y形成4个共价键，Y为C元素、Z为N元素；X只形成1个共价键，原子序数最小，X为H元素；基态W和M的p轨道均含一个未成对电子，W形成4个共价键，结合原子序数可知W为Al元素、M为Cl元素，以此来解答。
【解答】解：由上述分析可知，X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、W为Al元素、M为Cl元素，
A．电子层越多、离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：M＞Z＞W，故A正确；
B．同周期主族元素从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性呈减小趋势，则电负性：M＞Y＞X，故B正确；
C．Y的氢化物若为固态烃，则沸点大于Z的氢化物的沸点，故C错误；
D．该离子液体的阴、阳离子中均含有配位键，阳离子中氢离子提供空轨道，N提供孤对电子，阴离子中Al提供空轨道，氯离子提供孤对电子，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、化学键、电子排布来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
10．（2025春 历下区校级期中）M、E、F、X、Y、Z六种短周期主族元素的原子序数依次增大，可形成无机盐X3ZF6和YME3。已知X、Y和Z位于同一周期，基态X原子的价层电子排布式为nsn﹣2，含Z元素的某种盐可作净水剂，基态M原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法正确的是（ ）
A．电负性：M＞E＞F
B．单质的熔点：X＞Y＞Z
C．X3ZF6中含有离子键和配位键
D．分子EF2和ME2的空间构型相同
【专题】元素周期律与元素周期表专题；分析与推测能力．
【分析】X价层电子排布为 nsn﹣2，当 n＝3 时，为 3s1，对应 Na，含Z的盐可作净水剂，推断为 Al（铝盐如明矾可净水），X3ZF6：结合X＝Na、Z＝Al，推断为Na3AlF6（冰晶石），则Y只能是Mg，M最外层电子数是内层2倍。若内层为K层（2e ），则最外层为4e ，对应C，无机盐YME3：结合Y、M、E的原子序数顺序，推断为MgCO3，E是O，F是F，综上所述：M是C、E是O、F是F、X是Na、Y是Mg、Z是Al，据此解答。
【解答】解：X价层电子排布为 nsn﹣2，当 n＝3 时，为 3s1，对应 Na，含Z的盐可作净水剂，推断为 Al（铝盐如明矾可净水），X3ZF6：结合X＝Na、Z＝Al，推断为Na3AlF6（冰晶石），则Y只能是Mg，M最外层电子数是内层2倍。若内层为K层（2e ），则最外层为4e ，对应C，无机盐YME3：结合Y、M、E的原子序数顺序，推断为MgCO3，E是O，F是F，综上所述：M是C、E是O、F是F、X是Na、Y是Mg、Z是Al；
A．非金属性越强，电负性越大，则为F（F）＞E（O）＞M（C），故A错误；
B．金属单质中原子半径越小，价电子数越多，则熔点越高，故熔点Na＜Mg＜Al，故B错误；
C．Na3AlF6中含有Na+与之间的离子键，Al3+与F﹣之间存在配位键，故C正确；
D．EF2为OF2，中心原子O的价层电子对数是，含有两对孤对电子，空间构型是V形；ME2是CO2，中心原子C的价层电子对数是，无孤对电子，空间构型是直线形，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生元素周期律的掌握情况，试题难度中等。
11．（2025春 滕州市期中）碲被誉为工业维生素，其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．碲单质常温下为固态
B．碲位于元素周期表中第5周期ⅥA族
C．Te、S、Cl气态氢化物稳定性：H2S＞H2Te＞HCl
D．碲位于周期表中金属与非金属交界处，可应用于半导体工业
【专题】元素周期律与元素周期表专题；分析与推测能力．
【分析】A．根据碲的价电子排布式可知，碲位于第5周期ⅥA族，属于氧族，结合同一族元素单质的递变规律分析判断；
B．根据碲的价电子排布式分析判断；
C．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强；
D．位于金属与非金属的交界处的元素具有半导体的性质。
【解答】解：A．碲位于第5周期ⅥA族，属于氧族，根据O、S元素单质的递变性可知，碲单质常温下为固态，故A正确；
B．碲的价电子排布式为5s25p4，位于元素周期表中第5周期ⅥA族，故B正确；
C．非金属性：Te＜S＜Cl，非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，则气态氢化物稳定性：HCl＞H2S＞H2Te，故C错误；
D．碲位于周期表中金属与非金属交界处，该处的元素具有半导体的性质，可应用于半导体工业，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，侧重分析判断能力和运用能力考查，把握元素周期表的结构、元核外电子排布及价电子概念、物质性质的递变性和元素周期律的应用是解题关键，题目难度不大。
12．（2025春 滕州市期中）X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是（ ）
元素 X Y Z W
原子半径（nm） 0.077 0.070 0.106 0.099
最高正价或最低负价 +4 +5 ﹣2 ﹣1
A．.Z与W形成ZW2时，各原子最外层均满足8电子稳定结构
B．.化合物XZ2的分子与H2O分子具有相同的空间构型
C．W的含氧酸的酸性一定强于Z的含氧酸的酸性
D．.Y的简单氢化物与W的简单氢化物反应的产物只含有共价键
【专题】元素周期律与元素周期表专题；分析与推测能力．
【分析】X、Y、Z、W为四种短周期元素，X的最高正化合价为+4，X处于第ⅣA族，Y的最高正化合价为+5，可知Y处于第ⅤA族，Z的最低负化合价为﹣2，则Z处于ⅥA族，W的最低负化合价为﹣1，故W处于ⅥA族，由于同周期自左而右原子半径减小，而原子半径Z＞W＞X＞Y，故Z、W处于第三周期，X、Y处于第二周期，故X为C元素，Y为N元素，Z为S元素，W为Cl元素。
【解答】解：由分析可知，X为C元素，Y为N元素，Z为S元素，W为Cl元素。
A．CS2中C原子、S原子的化合价绝对值与原子的最外层电子数之和都等于8，C原子、S原子均满足8电子稳定结构，故A正确；
B．CS2与CO2空间构型相同，都是直线形，而H2O分子为V形结构，故B错误；
C．HClO为弱酸，而H2SO4属于强酸，HClO的酸性比硫酸弱，故C错误；
D．Y的简单氢化物与W的简单氢化物反应的产物为NH4Cl，氯化铵属于离子化合物，含有离子键与共价键，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识。
13．（2025 烟台二模）某离子液体结构如图所示，Q、W、Y、Z、X分别为不同主族的短周期元素，且原子半径依次减小。下列说法正确的是（ ）
A．电负性：Y＞W＞Q
B．同周期中第一电离能大于Z的元素有3种
C．简单氢化物沸点：W＞Y＞Z
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞Y
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】根据离子液体结构，Y形成4个共价键且原子半径处于2中间，则Y为C元素；Z形成3个共价键，原子半径大于X，则Z为N元素；X形成一个共价键，则X为H元素，满足原子半径依次减小且分别为不同主族的短周期元素；Q形成4个共价键，且原子半径处于最大，则Q为Si元素，W能形成2个共价键，则W为S元素，以此进行分析。
【解答】解：A．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，非金属性越强，其电负性越大，则电负性W（Si）＜Q（C）＜W（S），故A错误；
B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族、ⅤA族元素第一电离能大于相邻主族元素，Z为N元素，同周期中第一电离能大于N的元素有F、Ne，故B错误；
C．NH3分子间存在氢键，沸点较高，所以简单氢化物沸点W（H2S）＞Z（NH3）＞Y（CH4），故C错误；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性W（S）＞Z（N）＞Y（C），但F无正价，O没有最高价氧化物对应的水化物，HNO3是强酸，所以最高价氧化物对应水化物的酸性W（HSO4）＞Z（HNO3）＞Y（H2CO3），故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生元素周期律的掌握情况，试题难度中等。
14．（2025 山东模拟）化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7，1mol X3Y7WR含40mol电子，X，W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列说法正确的是（ ）
A．同周期第一电离能比W大的元素有3种
B．电负性顺序：R＞W＞X
C．常温常压下X和R的单质均为固体
D．Y和Z互为同素异形体
【专题】元素周期律与元素周期表专题；分析与推测能力．
【分析】化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，二者相对分子质量相差7，则Y与Z属于同位素且二者中子数相差1，1mol X3Y7WR含40mol质子，而X、W和R三种元素位于同周期，三者只能是处于第二周期，且Y只能处于第一周期，因为若X、W、R均为第三周期元素时，X为Na，W与R为Mg、Al时1mol X3Y7WR含质子最少，大于（11×3+12+13）mol＝58mol，若四元素均为第二周期四种元素，X为B、Y为Li，W与R为B、C元素时含质子最少，1mol X3Y7WR含有电子最少为（3×7+4×3+5+6）mol＝44mol＞40mol，可知Y、Z为氢元素的两种同位素，由于X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半，设X最外层电子数为a，则R原子核外电子数为2a，令W核外电子数为b，则有3×（2+a）+1×7+b+2a＝40，整理可得5a+b＝27，当a＝3时，b＝12，W不在第二周期，不符合题意，舍去；当a＝4时、b＝7，符合题意；当a＝5时，b＝2，W不在第二周期，不符合题意，舍去，则X为C元素、R为O元素、W为N元素。
【解答】解：由分析可知，X为C元素、Y（或Z）为H元素、R为O元素、W为N元素；
A．第二周期中第一电离比W（氮）大的元素有F、Ne共2种，故A错误；
B．同周期主族元素自左而右元素电负性增强，则电负性：R（氧）＞W（氮）＞X（碳），故B正确；
C．常温常压下X（碳）的单质为固体，而R（氧）的单质为气体，故C错误；
D．Y、Z是氢元素的两种不同的核素，二者互为同位素，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素周期律与元素周期表，题目侧重考查学生分析推理能力、综合运用知识的能力。
15．（2025春 烟台期中）分析与推测能力是学习化学的必备能力之一，下列推测合理的是（ ）
A．最外层电子数K＜Ca，推测失电子能力K＜Ca
B．由F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，推测HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强
C．Br2与Fe反应生成FeBr3，推测I2与Fe反应生成FeI3
D．Si、Ge属于同主族且均是半导体材料，推测ⅣA族的元素都是半导体材料
【专题】元素周期律与元素周期表专题；分析与推测能力．
【分析】A．根据元素周期律，同一主族元素从上到下失电子能力增强，进行分析；
B．根据非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，进行分析；
C．根据卤素单质的氧化性强弱，推测与Fe反应的产物，进行分析；
D．根据ⅣA族元素的性质及应用，进行分析。
【解答】解：A．同一主族元素，最外层电子数相同，从上到下电子层数增多，原子半径增大，得电子能力减弱，失电子能力增强，通过最外层电子数不能推测失电子能力，K的失电子能力强于Ca，故A错误；
B．非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，则HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，故B正确；
C．Br2与Fe反应生成FeBr3，而I2氧化性较弱，与Fe反应生成FeI2，故C错误；
D．Si、Ge属于同主族且均是半导体材料，但ⅣA族元素不都是半导体材料，如C元素不是半导体，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查了元素周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
16．（2025春 潍坊期中）下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：r（C）＞r（O）＞r（H）
B．非金属性：O＞C＞H
C．气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S
D．最高价氧化物的水化物碱性：Mg（OH）2＞KOH
【专题】元素周期律与元素周期表专题；理解与辨析能力．
【分析】A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小；
B．同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下，非金属性减弱；
C．非金属性越强，形成氢化物稳定性越强；
D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物形成碱的碱性越强。
【解答】解：A．H有一个电子层，C、O有两个电子层，为同周期元素的原子，则原子半径：r（C）＞r（O）＞r（H），故A正确；
B．周期表结构分析可知，非金属性：O＞C＞H，故B正确；
C．非金属性O＞S，则气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S，故C正确；
D．金属性Mg＜K，最高价氧化物的水化物碱性：Mg（OH）2＜KOH，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了周期律、周期表结构和递变规律的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
17．（2025春 潍坊期中）“金字塔式”元素周期表（部分）如图所示，图中有几种元素的位置已标出，下列说法正确的是（ ）
A．离子半径：r（c）＞r（b）
B．e位于元素周期表的第三周期第ⅠA族
C．b、d形成的化合物是共价化合物
D．黑色部分均为金属元素，族序数后面均需标B
【专题】元素周期律与元素周期表专题；理解与辨析能力．
【分析】根据元素周期表的结构可知，a、b、c、d、e分别为C、O、Na、S、K，据此分析。
【解答】解：A．电子层数相同时，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径：r（O2﹣）＞r（Na+），故A错误；
B．K位于元素周期表的第四周期第ⅠA族，故B错误；
C．SO2、SO3均为共价化合物，故C正确；
D．黑色部分均为金属元素，Ⅷ族后面不需标B，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查元素周期表的结构，为基础知识的考查，题目难度不大。
18．（2025春 潍坊期中）下列化学用语表述错误的是（ ）
A．中子数为9的氮原子：
B．Cl﹣的结构示意图：
C．NaCl溶液中的水合离子：
D．用电子式表示硫化钾的形成过程：
【专题】化学用语专题；理解与辨析能力．
【分析】A．质量数＝质子数+中子数；
B．氯离子核内有17个质子；
C．根据Na+半径小于Cl﹣，正电荷和负电荷作用进行分析；
D．硫化钾为离子化合物，钾离子与硫离子通过离子键结合。
【解答】解：A．中子数为9的氮原子，质量数为：9+7＝16，符号为：，故A正确；
B．氯离子核内有17个质子，核外18个电子，最外层8个电子，Cl﹣的结构示意图：，故B正确；
C．钠离子半径小于氯离子，氯化钠溶液中的水合离子表示为：，故C错误；
D．硫化钾为离子化合物，钾离子与硫离子通过离子键结合，用电子式表示硫化钾的形成过程：，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了化学用语的使用，熟悉电子式、原子符号、离子结构示意图书写注意事项是解题关键，题目难度不大。
19．（2025春 烟台期中）某净水剂的主要成分为WZ（RY4）2 12X2Y。X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，Y、R相邻且Y的核电荷数是R的核外电子数的一半，W原子的N层电子数为K层的一半。下列说法错误的是（ ）
A．X2RY4为共价化合物
B．简单离子的半径：R＜Z
C．最高价氧化物对应水化物碱性：W＞Z
D．Y、R均与X可形成18电子微粒
【分析】X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，Y、R相邻且Y的核电荷数是R的核外电子数的一半，则Y为O，R为S，W原子的N层电子数为K层的一半，则W为K，Z的原子序数介于O、S之间，各元素代数和为0，则Z为Al，X为H，据此分析解答。
【解答】解：A．由分析知，X2RY4为H2SO4，为共价化合物，故A正确；
B．电子层数越多，离子半径越大，则离子半径：S2﹣＞Al3+，故B错误；
C．金属性K＞Al，则最高价氧化物对应水化物碱性：KOH＞Al（OH）3，故C正确；
D．O、S均与H可形成18电子微粒H2O2、H2S，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查元素的推断，为高频考点，题目难度不大。
20．（2025 聊城二模）X、Y、Z、M、W五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，基态Y原子各能级上的电子数相等，W2+离子的价电子排布式为3d9。由五种元素组成的某配离子的结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．电负性：Z＞Y＞X
B．XM属于酸，但能与某酸性氧化物反应
C．W的最高价氧化物的水化物能溶于强酸，但不溶于任何碱
D．该配离子中σ键与π键个数比为8：1
【专题】元素周期律与元素周期表专题；分析与推测能力．
【分析】X、Y、Z、M、W五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，基态Y原子各能级上的电子数相等，Y能形成4个共价键，Y是C元素；Z能形成2个共价键，Z是O元素；M形成1个共价键，M是F元素；X形成1个共价键，X是H元素；W2+离子的价电子排布式为3d9，W是Cu元素，综上所述，X、Y、Z、M、W分别为：H、C、O、F、Cu，据此分析。
【解答】解：A．元素非金属性越强，电负性越大，电负性：O＞C＞H，故A正确；
B．HF属于酸，能与酸性氧化物SiO2反应，故B正确；
C．Cu的最高价氧化物的水化物Cu（OH）2能溶于强酸，也能溶于氨水，故C错误；
D．配位键属于σ键，该配离子中σ键数是32，π键个数是4，σ键与π键个数比为8：1，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查元素的推断，为高频考点，题目难度一般。
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期末核心考点 元素周期律与元素周期表
一．选择题（共20小题）
1．（2025 山东二模）A、E、L、M、Q为原子序数依次增大的五种短周期元素，由它们组成的某种生物碱结构如图。下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：M＞L
B．简单氢化物沸点：Q＞M
C．基态原子半径：E＞M＞A
D．常温下，0.1mol L﹣1Q的最高价含氧酸的水溶液其pH＝1
2．（2025春 即墨区期中）“金字塔式”元素周期表（部分）如图所示，图中有几种元素的位置已标出，下列说法正确的是（ ）
A．离子半径：r（c）＞r（b）
B．e位于元素周期表的第三周期第IA族
C．b、d形成的化合物是共价化合物
D．黑色部分均为金属元素，族序数后面均需标B
3．（2025 山东开学）短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中M的原子半径最小，基态N原子的s能级电子数是p能级电子数的两倍，X和Y位于同一主族，由上述五种元素形成的化合物可作离子导体，其结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．简单氢化物的沸点：X＞Z＞N
C．未成对电子数：N＞X＞Z
D．该化合物中只有阳离子含有配位键
4．（2025 市中区校级模拟）科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，该超分子具有高效的催化性能，其结构如图所示，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期主族元素中最大（注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）。下列说法正确的是（ ）
A．环状结构与Z通过离子键作用，体现了超分子“分子识别”的特征
B．Y、Z、X形成的某种常见化合物的热溶液可用于洗涤废旧镍电池表面的矿物油污
C．CaW2和CaY2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2
D．X、Y、W形成的某种化合物中X元素的化合价可能为+3价
5．（2025 潍坊模拟）化合物Y3X6ZW常应用于各种调味香精中，其结构式如图所示。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素且分属三个不同周期，Z、W的基态原子价层电子都有2个未成对电子。下列有关叙述错误的是（ ）
A．原子半径：W＞Y＞Z＞X
B．X与Z能形成多种化合物
C．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D．试管壁残留的W单质可以用YW2清洗去除
6．（2025 市中区校级一模）某种催化剂阴离子的结构式如右所示，其组成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，W是第四周期的元素，含W的某化合物常用于检验酒驾，原子序数关系为2X+2Y+Z＝W。下列说法正确的是（ ）
A．简单氢化物的还原性：Y＞Z
B．该阴离子中W的配体数为6
C．用ZY2跨临界可直接制冰，利用了ZY2晶体易升华的性质
D．该阴离子结构中的σ键与π键数目之比为9：2
7．（2025春 潍坊期中）一种麻醉剂的分子结构如图所示。X、Y、Z、W、E、R为原子序数依次增大的前20号主族元素，X、R位于同主族，Y、Z、W均位于X的下一周期，元素E的原子比元素W的原子多8个电子。下列说法正确的是（ ）
A．离子半径：R＞E＞Z
B．最高价氧化物的水化物的酸性：E＞Y
C．ZW2和ZE2中Z的化合价相同
D．X、Y、Z三种元素可形成一种含有离子键和共价键的化合物
8．（2025春 潍坊期中）下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是（ ）
A．ⅡA族元素在自然界都以化合态存在
B．第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8
C．第四周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11
D．在过渡元素区能找到优良的催化剂材料
9．（2025 潍坊二模）某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M组成，其结构如图所示。其中Y、Z位于同周期相邻主族，基态W和M的p轨道均含一个未成对电子。下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：M＞Z＞W
B．电负性：M＞Y＞X
C．氢化物的沸点：Z一定大于Y
D．该离子液体的阴、阳离子中均含有配位键
10．（2025春 历下区校级期中）M、E、F、X、Y、Z六种短周期主族元素的原子序数依次增大，可形成无机盐X3ZF6和YME3。已知X、Y和Z位于同一周期，基态X原子的价层电子排布式为nsn﹣2，含Z元素的某种盐可作净水剂，基态M原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法正确的是（ ）
A．电负性：M＞E＞F
B．单质的熔点：X＞Y＞Z
C．X3ZF6中含有离子键和配位键
D．分子EF2和ME2的空间构型相同
11．（2025春 滕州市期中）碲被誉为工业维生素，其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．碲单质常温下为固态
B．碲位于元素周期表中第5周期ⅥA族
C．Te、S、Cl气态氢化物稳定性：H2S＞H2Te＞HCl
D．碲位于周期表中金属与非金属交界处，可应用于半导体工业
12．（2025春 滕州市期中）X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是（ ）
元素 X Y Z W
原子半径（nm） 0.077 0.070 0.106 0.099
最高正价或最低负价 +4 +5 ﹣2 ﹣1
A．.Z与W形成ZW2时，各原子最外层均满足8电子稳定结构
B．.化合物XZ2的分子与H2O分子具有相同的空间构型
C．W的含氧酸的酸性一定强于Z的含氧酸的酸性
D．.Y的简单氢化物与W的简单氢化物反应的产物只含有共价键
13．（2025 烟台二模）某离子液体结构如图所示，Q、W、Y、Z、X分别为不同主族的短周期元素，且原子半径依次减小。下列说法正确的是（ ）
A．电负性：Y＞W＞Q
B．同周期中第一电离能大于Z的元素有3种
C．简单氢化物沸点：W＞Y＞Z
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞Y
14．（2025 山东模拟）化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7，1mol X3Y7WR含40mol电子，X，W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列说法正确的是（ ）
A．同周期第一电离能比W大的元素有3种
B．电负性顺序：R＞W＞X
C．常温常压下X和R的单质均为固体
D．Y和Z互为同素异形体
15．（2025春 烟台期中）分析与推测能力是学习化学的必备能力之一，下列推测合理的是（ ）
A．最外层电子数K＜Ca，推测失电子能力K＜Ca
B．由F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，推测HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强
C．Br2与Fe反应生成FeBr3，推测I2与Fe反应生成FeI3
D．Si、Ge属于同主族且均是半导体材料，推测ⅣA族的元素都是半导体材料
16．（2025春 潍坊期中）下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：r（C）＞r（O）＞r（H）
B．非金属性：O＞C＞H
C．气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S
D．最高价氧化物的水化物碱性：Mg（OH）2＞KOH
17．（2025春 潍坊期中）“金字塔式”元素周期表（部分）如图所示，图中有几种元素的位置已标出，下列说法正确的是（ ）
A．离子半径：r（c）＞r（b）
B．e位于元素周期表的第三周期第ⅠA族
C．b、d形成的化合物是共价化合物
D．黑色部分均为金属元素，族序数后面均需标B
18．（2025春 潍坊期中）下列化学用语表述错误的是（ ）
A．中子数为9的氮原子：
B．Cl﹣的结构示意图：
C．NaCl溶液中的水合离子：
D．用电子式表示硫化钾的形成过程：
19．（2025春 烟台期中）某净水剂的主要成分为WZ（RY4）2 12X2Y。X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，Y、R相邻且Y的核电荷数是R的核外电子数的一半，W原子的N层电子数为K层的一半。下列说法错误的是（ ）
A．X2RY4为共价化合物
B．简单离子的半径：R＜Z
C．最高价氧化物对应水化物碱性：W＞Z
D．Y、R均与X可形成18电子微粒
20．（2025 聊城二模）X、Y、Z、M、W五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，基态Y原子各能级上的电子数相等，W2+离子的价电子排布式为3d9。由五种元素组成的某配离子的结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．电负性：Z＞Y＞X
B．XM属于酸，但能与某酸性氧化物反应
C．W的最高价氧化物的水化物能溶于强酸，但不溶于任何碱
D．该配离子中σ键与π键个数比为8：1
期末核心考点 元素周期律与元素周期表
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．（2025 山东二模）A、E、L、M、Q为原子序数依次增大的五种短周期元素，由它们组成的某种生物碱结构如图。下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：M＞L
B．简单氢化物沸点：Q＞M
C．基态原子半径：E＞M＞A
D．常温下，0.1mol L﹣1Q的最高价含氧酸的水溶液其pH＝1
【专题】元素周期律与元素周期表专题；理解与辨析能力．
【分析】由结构可知，A只能形成一个共价键，为H；E形成4个共价键，为C；M形成2个共价键，为O；Q可形成5个共价键，为P，由于A、E、L、M、Q为原子序数依次增大，则L为N。
【解答】解：A只能形成一个共价键，为H；E形成4个共价键，为C；M形成2个共价键，为O；Q可形成5个共价键，为P，由于A、E、L、M、Q为原子序数依次增大，则L为N；
A．N的价电子排布为2s22p3，为半充满稳定结构，O的价电子排布为2s22p4，则第一电离能N＞O，故A错误；
B．水分子间存在氢键，而磷化氢没有分子间氢键，所以O的简单氢化物沸点较PH3的高，即简单氢化物沸点：O＞P，故B错误；
C．同主族元素从下至上、同周期元素从左至右半径减小，因此基态原子半径：C＞O＞H，故C正确；
D．Q的最高价含氧酸的水溶液为H3PO4，为弱酸，pH＞1，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生元素周期律的掌握情况，试题难度中等。
2．（2025春 即墨区期中）“金字塔式”元素周期表（部分）如图所示，图中有几种元素的位置已标出，下列说法正确的是（ ）
A．离子半径：r（c）＞r（b）
B．e位于元素周期表的第三周期第IA族
C．b、d形成的化合物是共价化合物
D．黑色部分均为金属元素，族序数后面均需标B
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】根据“金字塔式”元素周期表，a为N元素，b为O元素，c为Mg，d为S元素，e为K元素。
【解答】解：A．电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，Al3+核电荷数为13，O2﹣核电荷数为8，所以r（c）＝r（Al3+），r（b）＝r（O2﹣），故A错误；
B．e为K元素，位于元素周期表的第四周期第ⅠA族，不是第三周期第IA族，故B错误；
C．SO2、SO3均为共价化合物，故C正确；
D．黑色部分均为金属元素，Ⅷ族后面不需标B，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查元素周期表的结构，为基础知识的考查，题目难度不大。
3．（2025 山东开学）短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中M的原子半径最小，基态N原子的s能级电子数是p能级电子数的两倍，X和Y位于同一主族，由上述五种元素形成的化合物可作离子导体，其结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．简单氢化物的沸点：X＞Z＞N
C．未成对电子数：N＞X＞Z
D．该化合物中只有阳离子含有配位键
【专题】原子组成与结构专题；理解与辨析能力．
【分析】M原子半径最小，为H元素；基态N原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，为C元素；结构图中Y形成6个共价键，带一个单位负电荷，为P元素；X和Y同主族，X为N元素；Z形成单键，原子序数最大，Z为Cl，综上所述：M为H元素、N为C元素、X为N元素、Y为P元素、Z为Cl元素。
【解答】解：A．N的电子层为2，半径小于Cl，同周期元素从左到右原子半径依次减小，半径P＞Cl，故原子半径P＞Cl＞N，故A错误；
B．NH3分子间有氢键，沸点高，HCl和CH4没有氢键，HCl的相对分子质量大于CH4，分子间作用力HCl大于CH4，简单氢化物沸点NH3＞HCl＞CH4，故B正确；
C．未成对电子数C有2个，N有3个，Cl有1个，未成对电子数N＞C＞Cl，故C错误；
D．阴离子中6个P—Cl之中有1个是配位键，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子结构推断元素为解本题关键，注意元素化合物知识及规律性知识的应用，试题侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
4．（2025 市中区校级模拟）科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，该超分子具有高效的催化性能，其结构如图所示，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期主族元素中最大（注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）。下列说法正确的是（ ）
A．环状结构与Z通过离子键作用，体现了超分子“分子识别”的特征
B．Y、Z、X形成的某种常见化合物的热溶液可用于洗涤废旧镍电池表面的矿物油污
C．CaW2和CaY2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2
D．X、Y、W形成的某种化合物中X元素的化合价可能为+3价
【专题】元素周期律与元素周期表专题；理解与辨析能力．
【分析】W、X、Z分别位于不同周期根据图示可知W形成1个共价键，且原子序数最小的元素，说明W原子核外只有1个电子，则W是H元素，X形成4个共价键，则X是C元素，Z的原子半径在同周期元素中最大，则Z是Na元素，Y形成2个共价键，原子序数比C大，比Na小，则Y是O元素，以此解答该题；
【解答】解：A．环状结构与Z通过配位键与Na+作用，体现了超分子“分子识别”的特征，故A错误；
B．矿物油污在碱性条件下不能溶解，故碳酸钠溶液不能洗涤废旧镍电池表面的矿物油污，故B错误；
C．CaH2和CaO2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比为1：2和1：1，故C错误；
D．X、Y、W形成的化合物H2C2O4中碳元素的化合价为+3价，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查元素周期律，侧重考查学生元素推断和元素周期律的掌握情况，试题难度中等。
5．（2025 潍坊模拟）化合物Y3X6ZW常应用于各种调味香精中，其结构式如图所示。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素且分属三个不同周期，Z、W的基态原子价层电子都有2个未成对电子。下列有关叙述错误的是（ ）
A．原子半径：W＞Y＞Z＞X
B．X与Z能形成多种化合物
C．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D．试管壁残留的W单质可以用YW2清洗去除
【专题】元素周期律与元素周期表专题；理解与辨析能力．
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素且分属三个不同周期，X为H元素；Z、W的基态原子价层电子都有2个未成对电子，化合物中Z、W均形成2个共价键，结合原子序数可知Z为O元素、W为S元素；Y形成4个共价键，Y为C元素，以此来解答。
【解答】解：由上述分析可知，X为H元素、Y为C元素、Z为O元素、W为S元素，
A．同周期主族元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：W＞Y＞Z＞X，故A正确；
B．X与Z能形成水、过氧化氢，故B正确；
C．Y的最高价氧化物对应的水化物为碳酸，属于弱酸，故C错误；
D．非极性分子易溶于非极性分子，则试管壁残留的W单质可以用YW2清洗去除，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、化学键来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
6．（2025 市中区校级一模）某种催化剂阴离子的结构式如右所示，其组成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，W是第四周期的元素，含W的某化合物常用于检验酒驾，原子序数关系为2X+2Y+Z＝W。下列说法正确的是（ ）
A．简单氢化物的还原性：Y＞Z
B．该阴离子中W的配体数为6
C．用ZY2跨临界可直接制冰，利用了ZY2晶体易升华的性质
D．该阴离子结构中的σ键与π键数目之比为9：2
【专题】原子组成与结构专题．
【分析】W是第四周期的某种元素，其化合物常用于检验酒驾，则W是Cr元素；X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，由图可知X只形成1条共价键，可知X最外层为1电子或7电子，X可能为H或F或Cl；Y形成2条共价键，Y最外层有6个电子，Y可能为O或S，Z形成4条共价键，Z最外层电子数为4，Z可能为C或Si，原子序数关系为：2X+2Y+Z＝W，且X的原子序数最小，若X为Cl，17×2＞24，X不可能为Cl，若X为F，24﹣9×2＞9，X不可能为F，则X只能为H；若Y为S，2+16×2＞24，则Y为O；24﹣2﹣8×2＝6，Z为C，据此分析解答。
【解答】解：A．Y为O、Z为C，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：O＞C，非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，简单氢化物还原性：H2O＜CH4，故A错误；
B．结构中W（Cr）周围有4个单键（可能为σ键，配体如O）和2个双键（每个双键含1个σ键+1个π键，双键中的O可能同时作为配体），但配体数通常指提供孤电子对的原子数，左右两个算1个，则配体数为4（2个单键O+2个双键O），故B错误；
C．ZY2为CO2，固态的二氧化碳是干冰，利用CO2晶体易升华的物理性质，使用CO2跨临界可直接制冰，故C正确；
D．共价单键都是σ键，双键中一个σ键，一个π键，根据结构示意图可知，阴离子结构中键和键数目之比为26：4＝13：2，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生元素周期律的掌握情况，试题难度中等。
7．（2025春 潍坊期中）一种麻醉剂的分子结构如图所示。X、Y、Z、W、E、R为原子序数依次增大的前20号主族元素，X、R位于同主族，Y、Z、W均位于X的下一周期，元素E的原子比元素W的原子多8个电子。下列说法正确的是（ ）
A．离子半径：R＞E＞Z
B．最高价氧化物的水化物的酸性：E＞Y
C．ZW2和ZE2中Z的化合价相同
D．X、Y、Z三种元素可形成一种含有离子键和共价键的化合物
【专题】元素周期律与元素周期表专题；分析与推测能力．
【分析】X、Y、Z、W、E、R为原子序数依次增大的前20号主族元素，其中元素E的原子比元素W的原子多8个电子，二者不能同周期，结合原子序数相对大小，可知二者只能同主族，化合物结构中E、W都形成1条共价键，可推知W为F元素、E为Cl元素；Y、Z、W（氟）均位于X的下一周期，则X处于第一周期，故X为H元素；X（氢）、R位于同主族，R的原子序数大于E（氯），则R为K元素；化合物结构中Y形成4条共价键、Z形成2条共价键，它们都处于第二周期，故Y为C元素、Z为O元素。
【解答】解：由分析可知，X为H元素、Y为C元素、Z为O元素、W为F元素、E为Cl元素、R为K元素；
A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，而电子层越多离子半径越大，则离子半径：Cl﹣＞K+＞O2﹣，即离子半径：E＞R＞Z，故A错误；
B．元素非金属性：Cl＞C，则最高价氧化物的水化物的酸性：HClO4＞H2CO3，故B正确；
C．ZW2是OF2，元素电负性比氧大，化合物中氧表现+2价，而ZE2是OCl2，氧元素表现﹣2价，故C错误；
D．H、C、O三种元素不能形成含有离子键和共价键的化合物，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，充分利用价键结构进行分析推断，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，题目侧重考查学生分析推理能力、灵活运用知识的能力。
8．（2025春 潍坊期中）下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是（ ）
A．ⅡA族元素在自然界都以化合态存在
B．第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8
C．第四周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11
D．在过渡元素区能找到优良的催化剂材料
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】A．IIA元素具有较强的金属性；
B．第IA、ⅡA族元素相差8，其它主族元素的原子序数相差18个；
C．处于第四、五周期，ⅡA与ⅢA族元素之间形成10列；
D．由元素的位置可知，在金属与非金属分界处寻找半导体材料，如半导体材料Si，在过渡元素区可以寻找催化剂，如：Cu、Ag、Cr等。
【解答】解：A．IIA元素具有较强的金属性，性质活泼，在自然界中都以化合态存在，故A正确；
B．第三、第四周期同主族元素的原子序数ⅠA、ⅡA均相差8，ⅢA﹣0族均相差18，故B错误；
C．分析可知，第四周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11，故C正确；
D．由元素的位置可知，在金属与非金属分界处寻找半导体材料，如半导体材料Si，在过渡元素区可以寻找催化剂，如：Cu、Ag、Cr等，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查元素周期表的结构、元素的性质等，要求学生对元素周期表的组成特点要熟悉，周期表中周期与周期之间，族与族之间含有较多规律，在学习中要善于抓住这些规律会起到事半功倍的效果。
9．（2025 潍坊二模）某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M组成，其结构如图所示。其中Y、Z位于同周期相邻主族，基态W和M的p轨道均含一个未成对电子。下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：M＞Z＞W
B．电负性：M＞Y＞X
C．氢化物的沸点：Z一定大于Y
D．该离子液体的阴、阳离子中均含有配位键
【专题】元素周期律与元素周期表专题；理解与辨析能力．
【分析】某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M组成，其中Y、Z位于同周期相邻主族，Y形成4个共价键，Y为C元素、Z为N元素；X只形成1个共价键，原子序数最小，X为H元素；基态W和M的p轨道均含一个未成对电子，W形成4个共价键，结合原子序数可知W为Al元素、M为Cl元素，以此来解答。
【解答】解：由上述分析可知，X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、W为Al元素、M为Cl元素，
A．电子层越多、离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：M＞Z＞W，故A正确；
B．同周期主族元素从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性呈减小趋势，则电负性：M＞Y＞X，故B正确；
C．Y的氢化物若为固态烃，则沸点大于Z的氢化物的沸点，故C错误；
D．该离子液体的阴、阳离子中均含有配位键，阳离子中氢离子提供空轨道，N提供孤对电子，阴离子中Al提供空轨道，氯离子提供孤对电子，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、化学键、电子排布来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
10．（2025春 历下区校级期中）M、E、F、X、Y、Z六种短周期主族元素的原子序数依次增大，可形成无机盐X3ZF6和YME3。已知X、Y和Z位于同一周期，基态X原子的价层电子排布式为nsn﹣2，含Z元素的某种盐可作净水剂，基态M原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法正确的是（ ）
A．电负性：M＞E＞F
B．单质的熔点：X＞Y＞Z
C．X3ZF6中含有离子键和配位键
D．分子EF2和ME2的空间构型相同
【专题】元素周期律与元素周期表专题；分析与推测能力．
【分析】X价层电子排布为 nsn﹣2，当 n＝3 时，为 3s1，对应 Na，含Z的盐可作净水剂，推断为 Al（铝盐如明矾可净水），X3ZF6：结合X＝Na、Z＝Al，推断为Na3AlF6（冰晶石），则Y只能是Mg，M最外层电子数是内层2倍。若内层为K层（2e ），则最外层为4e ，对应C，无机盐YME3：结合Y、M、E的原子序数顺序，推断为MgCO3，E是O，F是F，综上所述：M是C、E是O、F是F、X是Na、Y是Mg、Z是Al，据此解答。
【解答】解：X价层电子排布为 nsn﹣2，当 n＝3 时，为 3s1，对应 Na，含Z的盐可作净水剂，推断为 Al（铝盐如明矾可净水），X3ZF6：结合X＝Na、Z＝Al，推断为Na3AlF6（冰晶石），则Y只能是Mg，M最外层电子数是内层2倍。若内层为K层（2e ），则最外层为4e ，对应C，无机盐YME3：结合Y、M、E的原子序数顺序，推断为MgCO3，E是O，F是F，综上所述：M是C、E是O、F是F、X是Na、Y是Mg、Z是Al；
A．非金属性越强，电负性越大，则为F（F）＞E（O）＞M（C），故A错误；
B．金属单质中原子半径越小，价电子数越多，则熔点越高，故熔点Na＜Mg＜Al，故B错误；
C．Na3AlF6中含有Na+与之间的离子键，Al3+与F﹣之间存在配位键，故C正确；
D．EF2为OF2，中心原子O的价层电子对数是，含有两对孤对电子，空间构型是V形；ME2是CO2，中心原子C的价层电子对数是，无孤对电子，空间构型是直线形，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生元素周期律的掌握情况，试题难度中等。
11．（2025春 滕州市期中）碲被誉为工业维生素，其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．碲单质常温下为固态
B．碲位于元素周期表中第5周期ⅥA族
C．Te、S、Cl气态氢化物稳定性：H2S＞H2Te＞HCl
D．碲位于周期表中金属与非金属交界处，可应用于半导体工业
【专题】元素周期律与元素周期表专题；分析与推测能力．
【分析】A．根据碲的价电子排布式可知，碲位于第5周期ⅥA族，属于氧族，结合同一族元素单质的递变规律分析判断；
B．根据碲的价电子排布式分析判断；
C．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强；
D．位于金属与非金属的交界处的元素具有半导体的性质。
【解答】解：A．碲位于第5周期ⅥA族，属于氧族，根据O、S元素单质的递变性可知，碲单质常温下为固态，故A正确；
B．碲的价电子排布式为5s25p4，位于元素周期表中第5周期ⅥA族，故B正确；
C．非金属性：Te＜S＜Cl，非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，则气态氢化物稳定性：HCl＞H2S＞H2Te，故C错误；
D．碲位于周期表中金属与非金属交界处，该处的元素具有半导体的性质，可应用于半导体工业，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，侧重分析判断能力和运用能力考查，把握元素周期表的结构、元核外电子排布及价电子概念、物质性质的递变性和元素周期律的应用是解题关键，题目难度不大。
12．（2025春 滕州市期中）X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是（ ）
元素 X Y Z W
原子半径（nm） 0.077 0.070 0.106 0.099
最高正价或最低负价 +4 +5 ﹣2 ﹣1
A．.Z与W形成ZW2时，各原子最外层均满足8电子稳定结构
B．.化合物XZ2的分子与H2O分子具有相同的空间构型
C．W的含氧酸的酸性一定强于Z的含氧酸的酸性
D．.Y的简单氢化物与W的简单氢化物反应的产物只含有共价键
【专题】元素周期律与元素周期表专题；分析与推测能力．
【分析】X、Y、Z、W为四种短周期元素，X的最高正化合价为+4，X处于第ⅣA族，Y的最高正化合价为+5，可知Y处于第ⅤA族，Z的最低负化合价为﹣2，则Z处于ⅥA族，W的最低负化合价为﹣1，故W处于ⅥA族，由于同周期自左而右原子半径减小，而原子半径Z＞W＞X＞Y，故Z、W处于第三周期，X、Y处于第二周期，故X为C元素，Y为N元素，Z为S元素，W为Cl元素。
【解答】解：由分析可知，X为C元素，Y为N元素，Z为S元素，W为Cl元素。
A．CS2中C原子、S原子的化合价绝对值与原子的最外层电子数之和都等于8，C原子、S原子均满足8电子稳定结构，故A正确；
B．CS2与CO2空间构型相同，都是直线形，而H2O分子为V形结构，故B错误；
C．HClO为弱酸，而H2SO4属于强酸，HClO的酸性比硫酸弱，故C错误；
D．Y的简单氢化物与W的简单氢化物反应的产物为NH4Cl，氯化铵属于离子化合物，含有离子键与共价键，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识。
13．（2025 烟台二模）某离子液体结构如图所示，Q、W、Y、Z、X分别为不同主族的短周期元素，且原子半径依次减小。下列说法正确的是（ ）
A．电负性：Y＞W＞Q
B．同周期中第一电离能大于Z的元素有3种
C．简单氢化物沸点：W＞Y＞Z
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞Y
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】根据离子液体结构，Y形成4个共价键且原子半径处于2中间，则Y为C元素；Z形成3个共价键，原子半径大于X，则Z为N元素；X形成一个共价键，则X为H元素，满足原子半径依次减小且分别为不同主族的短周期元素；Q形成4个共价键，且原子半径处于最大，则Q为Si元素，W能形成2个共价键，则W为S元素，以此进行分析。
【解答】解：A．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，非金属性越强，其电负性越大，则电负性W（Si）＜Q（C）＜W（S），故A错误；
B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族、ⅤA族元素第一电离能大于相邻主族元素，Z为N元素，同周期中第一电离能大于N的元素有F、Ne，故B错误；
C．NH3分子间存在氢键，沸点较高，所以简单氢化物沸点W（H2S）＞Z（NH3）＞Y（CH4），故C错误；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性W（S）＞Z（N）＞Y（C），但F无正价，O没有最高价氧化物对应的水化物，HNO3是强酸，所以最高价氧化物对应水化物的酸性W（HSO4）＞Z（HNO3）＞Y（H2CO3），故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生元素周期律的掌握情况，试题难度中等。
14．（2025 山东模拟）化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7，1mol X3Y7WR含40mol电子，X，W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列说法正确的是（ ）
A．同周期第一电离能比W大的元素有3种
B．电负性顺序：R＞W＞X
C．常温常压下X和R的单质均为固体
D．Y和Z互为同素异形体
【专题】元素周期律与元素周期表专题；分析与推测能力．
【分析】化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，二者相对分子质量相差7，则Y与Z属于同位素且二者中子数相差1，1mol X3Y7WR含40mol质子，而X、W和R三种元素位于同周期，三者只能是处于第二周期，且Y只能处于第一周期，因为若X、W、R均为第三周期元素时，X为Na，W与R为Mg、Al时1mol X3Y7WR含质子最少，大于（11×3+12+13）mol＝58mol，若四元素均为第二周期四种元素，X为B、Y为Li，W与R为B、C元素时含质子最少，1mol X3Y7WR含有电子最少为（3×7+4×3+5+6）mol＝44mol＞40mol，可知Y、Z为氢元素的两种同位素，由于X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半，设X最外层电子数为a，则R原子核外电子数为2a，令W核外电子数为b，则有3×（2+a）+1×7+b+2a＝40，整理可得5a+b＝27，当a＝3时，b＝12，W不在第二周期，不符合题意，舍去；当a＝4时、b＝7，符合题意；当a＝5时，b＝2，W不在第二周期，不符合题意，舍去，则X为C元素、R为O元素、W为N元素。
【解答】解：由分析可知，X为C元素、Y（或Z）为H元素、R为O元素、W为N元素；
A．第二周期中第一电离比W（氮）大的元素有F、Ne共2种，故A错误；
B．同周期主族元素自左而右元素电负性增强，则电负性：R（氧）＞W（氮）＞X（碳），故B正确；
C．常温常压下X（碳）的单质为固体，而R（氧）的单质为气体，故C错误；
D．Y、Z是氢元素的两种不同的核素，二者互为同位素，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素周期律与元素周期表，题目侧重考查学生分析推理能力、综合运用知识的能力。
15．（2025春 烟台期中）分析与推测能力是学习化学的必备能力之一，下列推测合理的是（ ）
A．最外层电子数K＜Ca，推测失电子能力K＜Ca
B．由F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，推测HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强
C．Br2与Fe反应生成FeBr3，推测I2与Fe反应生成FeI3
D．Si、Ge属于同主族且均是半导体材料，推测ⅣA族的元素都是半导体材料
【专题】元素周期律与元素周期表专题；分析与推测能力．
【分析】A．根据元素周期律，同一主族元素从上到下失电子能力增强，进行分析；
B．根据非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，进行分析；
C．根据卤素单质的氧化性强弱，推测与Fe反应的产物，进行分析；
D．根据ⅣA族元素的性质及应用，进行分析。
【解答】解：A．同一主族元素，最外层电子数相同，从上到下电子层数增多，原子半径增大，得电子能力减弱，失电子能力增强，通过最外层电子数不能推测失电子能力，K的失电子能力强于Ca，故A错误；
B．非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，则HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，故B正确；
C．Br2与Fe反应生成FeBr3，而I2氧化性较弱，与Fe反应生成FeI2，故C错误；
D．Si、Ge属于同主族且均是半导体材料，但ⅣA族元素不都是半导体材料，如C元素不是半导体，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查了元素周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
16．（2025春 潍坊期中）下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：r（C）＞r（O）＞r（H）
B．非金属性：O＞C＞H
C．气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S
D．最高价氧化物的水化物碱性：Mg（OH）2＞KOH
【专题】元素周期律与元素周期表专题；理解与辨析能力．
【分析】A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小；
B．同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下，非金属性减弱；
C．非金属性越强，形成氢化物稳定性越强；
D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物形成碱的碱性越强。
【解答】解：A．H有一个电子层，C、O有两个电子层，为同周期元素的原子，则原子半径：r（C）＞r（O）＞r（H），故A正确；
B．周期表结构分析可知，非金属性：O＞C＞H，故B正确；
C．非金属性O＞S，则气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S，故C正确；
D．金属性Mg＜K，最高价氧化物的水化物碱性：Mg（OH）2＜KOH，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了周期律、周期表结构和递变规律的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
17．（2025春 潍坊期中）“金字塔式”元素周期表（部分）如图所示，图中有几种元素的位置已标出，下列说法正确的是（ ）
A．离子半径：r（c）＞r（b）
B．e位于元素周期表的第三周期第ⅠA族
C．b、d形成的化合物是共价化合物
D．黑色部分均为金属元素，族序数后面均需标B
【专题】元素周期律与元素周期表专题；理解与辨析能力．
【分析】根据元素周期表的结构可知，a、b、c、d、e分别为C、O、Na、S、K，据此分析。
【解答】解：A．电子层数相同时，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径：r（O2﹣）＞r（Na+），故A错误；
B．K位于元素周期表的第四周期第ⅠA族，故B错误；
C．SO2、SO3均为共价化合物，故C正确；
D．黑色部分均为金属元素，Ⅷ族后面不需标B，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查元素周期表的结构，为基础知识的考查，题目难度不大。
18．（2025春 潍坊期中）下列化学用语表述错误的是（ ）
A．中子数为9的氮原子：
B．Cl﹣的结构示意图：
C．NaCl溶液中的水合离子：
D．用电子式表示硫化钾的形成过程：
【专题】化学用语专题；理解与辨析能力．
【分析】A．质量数＝质子数+中子数；
B．氯离子核内有17个质子；
C．根据Na+半径小于Cl﹣，正电荷和负电荷作用进行分析；
D．硫化钾为离子化合物，钾离子与硫离子通过离子键结合。
【解答】解：A．中子数为9的氮原子，质量数为：9+7＝16，符号为：，故A正确；
B．氯离子核内有17个质子，核外18个电子，最外层8个电子，Cl﹣的结构示意图：，故B正确；
C．钠离子半径小于氯离子，氯化钠溶液中的水合离子表示为：，故C错误；
D．硫化钾为离子化合物，钾离子与硫离子通过离子键结合，用电子式表示硫化钾的形成过程：，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了化学用语的使用，熟悉电子式、原子符号、离子结构示意图书写注意事项是解题关键，题目难度不大。
19．（2025春 烟台期中）某净水剂的主要成分为WZ（RY4）2 12X2Y。X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，Y、R相邻且Y的核电荷数是R的核外电子数的一半，W原子的N层电子数为K层的一半。下列说法错误的是（ ）
A．X2RY4为共价化合物
B．简单离子的半径：R＜Z
C．最高价氧化物对应水化物碱性：W＞Z
D．Y、R均与X可形成18电子微粒
【分析】X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，Y、R相邻且Y的核电荷数是R的核外电子数的一半，则Y为O，R为S，W原子的N层电子数为K层的一半，则W为K，Z的原子序数介于O、S之间，各元素代数和为0，则Z为Al，X为H，据此分析解答。
【解答】解：A．由分析知，X2RY4为H2SO4，为共价化合物，故A正确；
B．电子层数越多，离子半径越大，则离子半径：S2﹣＞Al3+，故B错误；
C．金属性K＞Al，则最高价氧化物对应水化物碱性：KOH＞Al（OH）3，故C正确；
D．O、S均与H可形成18电子微粒H2O2、H2S，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查元素的推断，为高频考点，题目难度不大。
20．（2025 聊城二模）X、Y、Z、M、W五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，基态Y原子各能级上的电子数相等，W2+离子的价电子排布式为3d9。由五种元素组成的某配离子的结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．电负性：Z＞Y＞X
B．XM属于酸，但能与某酸性氧化物反应
C．W的最高价氧化物的水化物能溶于强酸，但不溶于任何碱
D．该配离子中σ键与π键个数比为8：1
【专题】元素周期律与元素周期表专题；分析与推测能力．
【分析】X、Y、Z、M、W五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，基态Y原子各能级上的电子数相等，Y能形成4个共价键，Y是C元素；Z能形成2个共价键，Z是O元素；M形成1个共价键，M是F元素；X形成1个共价键，X是H元素；W2+离子的价电子排布式为3d9，W是Cu元素，综上所述，X、Y、Z、M、W分别为：H、C、O、F、Cu，据此分析。
【解答】解：A．元素非金属性越强，电负性越大，电负性：O＞C＞H，故A正确；
B．HF属于酸，能与酸性氧化物SiO2反应，故B正确；
C．Cu的最高价氧化物的水化物Cu（OH）2能溶于强酸，也能溶于氨水，故C错误；
D．配位键属于σ键，该配离子中σ键数是32，π键个数是4，σ键与π键个数比为8：1，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查元素的推断，为高频考点，题目难度一般。
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