福建省福州文博中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学试题

福州文博中学2015-2016学年第一学期
高二年级期末考化学科考试（题目卷）
（完卷时间：90分钟
总分：100分）
可能用到的相对原子质量
H---1
C---12
O---16
一．选择题（每题只有一个正确答案，共26题，每题2分，共52分）
1．下列关于弱电解质的说法中，正确的是
(　　)
A．弱电解质需要通电才能发生电离
B．醋酸达到电离平衡时，不存在：CH3COO－＋H＋CH3COOH
C．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质
D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子
2．关于溶液的酸碱性说法正确的是
（
）
A．
C(H+)很小的溶液一定呈碱性
B．
PH=7的溶液一定呈中性
C．
C(OH-)=
C(H+)的溶液一定呈中性
D．
不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
3．下列反应中，属于水解反应且溶液显酸性的是（
）
A．
NH4+
＋
H2ONH3·H2O＋H+
B．
HCO3－+
H2OH3O+
+
CO32-
C．
HS－
＋
H+===
H2S
D．
Cl2＋H2OH+＋Cl ＋HClO
4．在硫酸工业中发生以下反应：2SO2+O2
2SO3
ΔH＜0，下列措施能加快反应速率并增大SO2的转化率的是（
）
A．适当升高温度
B．增大O2的浓度
C．选择高效的催化剂
D．增大SO2的浓度
5．已知下列热化学方程式：
Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)
△H
＝－351.1kJ·mol－1
Hg(l)＋O2(g)＝HgO(s)
△H
＝－90.7
kJ·mol－1
由此可知反应Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的焓变为
（
）
A．
－260.4
kJ·mol－1
B．
－441.8
kJ·mol－1
C．
260.4
kJ·mol－1
D．
441.8
kJ·mol－1
6．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是
（
）
A．Y＞Z＞W＞X
B．
Z＞Y＞W＞X
C．
W＞Z＞Y＞X
D．
X＞Y＞Z＞W
7．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（　　）
　
A．HCl
B．
Fe3+
C．
D．CH3COO-
8．反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（
）
A．υ(D)=0.4
mol
/
L·s
B．υ(C)=0.5
mol
/
L·s
C．υ(B)=0.6
mol
/
L·s
D．υ(A)=0.15
mol
/
L·s
9．下列说法正确的是（
）
A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe
-2e－→
Fe2＋
B．氢氧燃料电池的负极反应式：
O2
＋2H2O
＋4e-
→
4OH－
C．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－-
2e－→
Cl2↑
D．锌铜原电池中，锌做负极，发生还原反应
10．利用如下图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是
(
)
A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠
B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4
C．在铁片上镀铜时，Y是纯铜
D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属
11．下列各烧杯中盛有海水，铁在其中发生腐蚀最慢的是
(
)
为了研究影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下四个实验，你认为
不正确的是
(　　
)
A．100
mL
2
mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
B．将相同大小、形状的铝条与稀硫酸和浓硫酸反应时，稀硫酸产生氢气快
C．将氢气和氯气的混合气体分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照下有氯化氢生成
D．两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中一支试管再加入少量二氧化锰，产生氧气的快慢不同
13．在体积固定的密闭容器中，发生2CO(g)+4H2(g)
CH3CH2OH(g)+H2O(g)反应，下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是（
）
A．混合气体的密度不变
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．v正（CO）=2v逆（H2）
D．CO(g)、CH3CH2OH(g)的分子数之比为2:1
14．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
。恒容时，温度升高，H2
浓度减小。
下列说法正确的是（
）
A．该反应的焓变为正值
B．升高温度，逆反应速率减小
C．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
D．该反应化学方程式为CO
＋
H2O
CO2
＋
H2
15．下列措施能促进CH3COONa水解的是（
）
A．加入少量KOH固体
B．加入少量NaCl固体
C．加入少量K2S固体
D．加热
16．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是（
）
A
B
C
D
研究目的
压强对反应的影响
温度对反应的影响
平衡体系增加N2对反应的影响
催化剂对反应的影响
图示
17．K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（
）
A．温度升高，三者都增大
B．室温下K(HCN)＜K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN大
C．反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
达到平衡后，改变某一条件K值不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变
D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关。
18．
常温下0.1
mol·L－1氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是
(
)
A．加入适量的氢氧化钠固体
B．将溶液稀释到原体积的10倍
C．加入等体积0.2
mol·L－1氨水
D．降低溶液的温度
19．
温度相同、浓度均为0.2
mol的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是
(
)
A．
③①④②⑤
B．③①⑤④②
C．
③②①⑤④
D．⑤②④①③
20．
下列过程或现象与盐类水解无关的是（
）
A．纯碱溶液去油污
B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深
D．浓硫化钠溶液有臭味
21．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400
℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（
）
A．AlCl3
B．
碳酸氢钠
C．硫酸镁
D．高锰酸钾
22．25℃时，水的电离平衡：H2O
H＋＋OH－
ΔH＞0，下列叙述正确的是（
）
A．向水中加入稀氨水，平衡正向移动
B．将纯水加热，Kw增大，呈酸性
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动
D．向水中加入少量稀硫酸，Kw不变
23．
为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（
）
A．
NaOH
B．
Na2CO3
C．
氨水
D．
MgO
24．
下列说法不正确的是
(　
)
A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS
C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
D．两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小
25．
在Na2SO3溶液中存在的下列关系不正确的是（
）
A．
c(Na+)=2c(SO32-)+
2c(HSO3-)+
2c(H2SO3)
B．c(Na+)+
c(H+)=
c(OH-)+
c(SO32-)+
c(HSO3-)
C．c(OH-)=
c(H+)+
c(HSO3-)+2c(H2SO3)
D．c(Na+)﹥c(SO32-)﹥c(OH-)﹥c(HSO3-)
26．常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，pH变化如右图所示，下列有关叙述正确
的是(
)
A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡
B．①到②水的电离程度逐渐减小
C．I－能在②点所示溶液中存在
D．②点所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－)
+
c(ClO－)
填空题（共6题，共48分）
27．（6分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。
(1)
已知11g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式
；
(2)
以丙烷为燃料制作燃料电池，电解质是熔融碳酸盐，电池的负极应通入
，电池的正极反应式为
；放电时，CO移向电池的________(选填“正”或“负”)极。
28．（10分）
（1）现有浓度为0.1mol L-1的四种溶液①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铁．这四种溶液中
由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是___________________（填序号）。
（2）在一定温度下，现有pH均为2的三种酸
a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸
三种溶液的物质的量浓度由大到小的顺序是________________。（填序号）
当三者体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是
____________。（填序号）
将三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是__________。（填序号）
盐酸中c（Cl-）与醋酸中c（CH3COO-）的大小关系是___________________。（填序号）
29．（6分）
某同学用浓度为0.1000
mol/L的标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题：
将标准盐酸装在25.00mL
（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，调节液面位置在0刻度以下
处,
并记下刻度。
(2)
用
试剂作指示剂时，判断滴定终点的现象是
时为止。
(3)
试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的结果偏低
。
A、转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
B、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C、滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
D、滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
E、读数（滴定管）开始时仰视，终点时俯视
30．（6分）
(1)
相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1
mol·L－1盐酸、
③0.1
mol·L－1氯化镁溶液、④0.1
mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度由大到小的顺序是：_____。（填序号）
(2)
已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－
相关物质的溶度积常数见下表：
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)3
CuCl
CuI
Ksp
2.2×10－20
2.6×10－39
1.7×10－7
1.3×10－12
某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入__________，
调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝______________。
过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。
（仅平行班同学做，8班同学的在后面，共10分）
在2
L密闭容器中，800
℃时反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化
如下表所示：
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________。已知：K300℃＞K350℃，则该反应是________热反应。
(2)
能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．容器内的密度保持不变
(3)
为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a．及时分离出NO2气体
b．适当升高温度
c．增大O2的浓度
d．选择高效催化剂
(4)右图中表示NO2的变化的曲线是______。
用O2表示从0～2
s内该反应的平均速率v＝________。
32．（仅平行班同学做，8班同学的在后面，共10分）
（1）常温时AgNO3的水溶液的pH
7（填“>”、“=”、“<”），
实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
（填“促进”、“抑制”）其水解。
氯化铝水溶液呈
（填“酸”、“中”、“碱”）性
，原因是（用离子方程式表示）
。
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
。
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的
。
(4
)
常温下，0.1
mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c
(H2CO3)________
c
(CO32－)
(选填“＞”“＝”或“＜”)，原因是___________________________(用离子方程式和必要的文字说明)。
31.（仅高二（8）班做，共10分）工业上在合成塔中采用下列反应合成甲醇：
CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)　ΔH＝Q
kJ·mol－1
(1)
判断该可逆反应达到平衡状态的标志是________(填字母序号)。
a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
b．混合气体的密度不变
c．混合气体的平均相对分子质量不变
d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
下表所列数据是该可逆反应在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度
250
℃
300
℃
350
℃
K
2.041
0.270
0.012
①
由表中数据判断Q________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②
某温度下，将2
mol
CO和6
mol
H2充入2
L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡测得
c(CO)＝0.2
mol·L－1，此时对应的温度为__________；CO的转化率为__________。
(3)
要提高CO的转化率，可以采取的措施是________(填字母序号)。
升温
b．加入催化剂
c．增加CO的浓度
d．通入H2加压
e．通入惰性气体加压
f．分离出甲醇
(4)
请在图中画出压强不同，平衡时甲醇的体积分数(φ)随温度(T)变化的
两条曲线(在曲线上标出p1、p2，且p1＜p2)。
32.（仅高二（8）班做，共10分）
(1)
NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示原因_____
。
（2）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为
，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)
若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m________n(填“＜”、“＞”或“＝”)。
(4
)
常温下，0.1
mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c
(H2CO3)________
c
(CO32－)
(选填“＞”“＝”或“＜”)，原因是___________________________(用离子方程式和必要的文字说明)。
福州文博中学2015-2016学年第一学期
高二年级期末考化学科考试（答案卷）
选择题（每题2分，共52分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
C
A
B
A
B
C
B
C
D
D
A
B
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
答案
A
D
C
C
A
A
B
C
D
D
D
B
D
27.
(6分)
(1)
C3H8（g）＋5O2（g）=3CO2（g）＋4H2O（l） △H
=-2220
kJ·mol－1 （2分）
(2)
C3H8或丙烷　
（1分）
O2＋2CO2＋4e－===2CO（2分）
负（1分）
28.（共10分，每空2分）
（1）④②③①
（2）
c>a>b
c>a＝b
c>a＝b
c（Cl-）=
c（CH3COO-）或相等
29．（6分）
（1）酸式（1分）（2）酚酞或甲基橙（1分），溶液颜色由浅红色刚好至无色且半分钟内不变色
或溶液
由黄变橙色且半分钟内不变色（2分）
（3）
A、C、E（2分）
30.
（6分）
④>①>②>③（2分）
Cu(OH)2[或Cu2(OH)2CO3或CuO或CuCO3]
（2分）
2．6×10－9
mol·L－1（2分）
31.
（10分）
（2分）放（1分）(2)
bc（2分）(3)
c（2分）(4)
b
(1分)
1.5×10－3
mol·(L·s)－1（2分）
32.
（10分）
（1）
＜
（1分）；
抑制
（1分）；
（2）酸
（1分）；Al3+
+
3H2O
Al(OH)3
+
3H+
（2分）；Al2O3
（1分）；
（3）氢氧化钠固体（或NaOH）
（1分）；
（4）
＞
（1分）
　
HCO3—CO32-
＋H＋，HCO3—＋H2OH2CO3＋OH－，由已知pH>8说明HCO3-的水解程度大于电离程度（2分）
高二（8）班
31.　(1)cd
（2分）
(2)
①＜　（1分）
②250
℃（1分）
　80%
（2分）
(3)
df
（2分）
(4)
（2分）
32.
(1)
酸（1分）　
NH＋H2O
NH3·H2O＋H＋
（2分）
（2）c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)
（2分）
减小　（1分）　
(3)
＜
（1分）　（4）
＞
（1分）
　
HCO3—CO32-
＋H＋，HCO3—＋H2OH2CO3＋OH－，
由已知pH>8说明HCO3-的水解程度大于电离程度（2分）