中小学教育资源及组卷应用平台
初高中衔接6气体制备与氯及其化合物
【九年级知识要点】
1.制取气体的原理
气体 原理 化学方程式
氧气 高锰酸钾 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
过氧化氢溶液和二氧化锰 2H2O22H2O+O2↑
氯酸钾和二氧化锰 2KClO32KCl+3O2↑
二氧化碳 大理石或石灰石、稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
氢气 锌粒和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2.制取气体的装置
（1）实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。
（2）确定气体发生装置时应从两个方面考虑：反应物的状态；反应的条件。
（固固加热型）（固液不加热型）
固+固加热注意事项：加热时，先预热且应用外焰加热；试管口应略向下倾斜；药品应平铺于试管底部；导管稍露出橡皮塞；用高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花。
（3）确定气体收集装置时主要考虑：气体的密度；气体在水中的溶解性。
①气体与空气密度的比较，可 其相对分子质量，空气的平均相对分子质量为29，则密度比空气大；若小于29，则密度比空气小。
②用排水法收集气体时应把导管放在集气瓶口。
③当使用排水法收集时，需要当气泡连续均匀冒出时，再收集。
④用排空气法收集时，应该把导管伸到集气瓶底部，便于排尽空气。
⑤排水法集气比排空气法集气收集到的气体较纯。
3.气体的检验与验满
制取的气体 检验方法 验满方法
氧气 将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。 用排水法收集：如果集气瓶口有大气泡冒出，说明气体收集满了。
用向上排空气法收集：将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
二氧化碳 将气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是二氧化碳。 把燃着的木条放在集气瓶口（不要伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明二氧化碳已经收集满了。
【衔接练习】
1．（2024·广东·中考真题）实验室制取O2，下列操作、药品和装置选择不合理的是
A．选择药品 B．检查气密性
C．发生装置 D．收集装置
2．（2024·陕西·中考真题）实验室制取二氧化碳时，下列相关操作正确的是
A．检查气密性 B．装药品
C．收集气体 D．气体验满
3．（2024·四川泸州·中考真题）实验室可用如图装置制备与收集H2。下列有关说法错误的是
A．反应原理为：
B．可用稀硫酸代替稀盐酸制取氢气
C．关闭旋塞后H2将反应液压入长颈漏斗中
D．用向上排空气法代替图中的收集方法
4．（2024·广东·中考真题）探究H2O2分解速率的影响因素，下列分析正确的是
实验编号 H2O2溶液 催化剂(0.1g) 温度/℃
体积/mL 溶质质量分数/%
① 5 10 — 20
② 5 10 MnO2粉末 20
③ 5 5 MnO2粉末 20
④ 5 5 MnO2粉末 40
⑤ 5 5 Fe2O3粉末 20
A．①④探究有无催化剂的影响 B．②③探究H2O2溶液浓度的影响
C．②④探究反应温度的影响 D．④⑤探究催化剂种类的影响
5．（2024·吉林·中考真题）为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行下图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（203，6.15%）表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是
A．加热前的空气样品中氧气含量为20.99%
B．铜在加热条件下能与氧气发生化学反应
C．拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少
D．通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释
6．（2024·江苏盐城·中考真题）将小块钠放入水中，会发生剧烈反应，原理为。下列说法中不正确的是
A．钠离子的符号为
B．X的化学式为
C．小块钠放入水中，熔化成闪亮的小球浮游在水面上，说明钠的熔点很高
D．向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色
7．（2024·四川泸州·中考真题）向一集满CO2的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡，再将其倒置（如图），把手移开，玻璃片没有掉下来。蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变红。依据现象一定能得出对应结论的是
A．玻璃片没有掉下，证明瓶内气压大于大气压
B．玻璃片没有掉下，证明CO2与水发生了反应
C．振荡后试纸变红，证明CO2与水反应产生了酸
D．振荡后试纸变红，证明CO2能与石蕊反应变红
8．（2023·江苏镇江·中考真题）用如图装置研究FeC2O4 2H2O受热分解的产物。下列说法不正确的是
A．装置②用于检验分解产物中是否有H2O
B．装置③中黑色粉末变红，证明分解产物中有CO
C．装置④中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO2
D．实验结束后，经检验装置①中剩余固体为FeO和少量Fe，含有Fe的原因可能是分解过程中发生了CO还原FeO的反应
9．（2023·江苏苏州·中考真题）工业上用NO生产过程中的物质转化关系如图所示，其中反应②的化学方程式为。下列有关说法正确的是
A．反应①中，参加反应的NO与的分子数之比为1∶2
B．转化过程中，只有氮元素的化合价发生变化
C．理论上，、足量可以将NO、全部转化为
D．工业上，30kg NO生产得到42 kg
10．（2024·四川广安·中考真题）化学兴趣小组的同学们在进行气体制取过程中，从实验员处领取了如下实验仪器：
(1)仪器B （填“能”或“不能”）直接加热。
(2)若用大理石与稀盐酸来制取CO2，为组装气体发生装置，应选择的仪器是 、E、C（填字母）；若用如图所示装置收集CO2，应从 端进气（填“a”或“b”）。
(3)若用KClO3和MnO2制取O2，除用上述部分仪器外，还必需补充的仪器是 （填仪器名称）。该反应的化学方程式为 。
11．（2024·黑龙江绥化·中考真题）如图所示为实验中常见气体制备、净化、干燥、收集的部分仪器，请回答下列问题。
(1)在装置A中使用仪器①时的注意事项是 。
(2)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 。如果要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是 （填字母）。
(3)实验室用装满水的E装置收集氧气。应从导管口 （填“a”或“b”）输入气体。
(4)若用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，收集的氢气往往不纯，其中含有的杂质是 （填物质名称），想要得到纯净的氢气，则连接仪器的顺序是A→ → →C。
(5)用A、D装置制取氧气，由于药品不足，没有收集满一瓶氧气，在不拆解装置、不添加反应物的情况下，想要多收集一些氧气，接下来应如何操作 。
12．（2023·黑龙江大庆·中考真题）FeCl3是饮用水，工业用水、城市污水及游泳池循环水处理的高效廉价絮凝剂，也是中学实验室中常见的试剂。某实验小组设计如图1所示装置制备FeCl3固体。A中产生Cl2，B中为饱和食盐水，C、D中均为浓硫酸，E中为溶液。
已知：①Cl2为黄绿色有刺激性气味的有毒气体，可与碱性物质反应。
②FeCl3固体熔点306℃，沸点316℃，易升华且易与水发生反应。
请仔细阅读题中所给信息并回答下列问题：
(1)仪器组装完毕后， ，装入药品，先点燃 处酒精灯（填“A”或“F”）。
(2)仪器H的名称为 ，所盛装的试剂为 ，其作用是 。
(3)若将F、G替换为图2装置，缺陷是 。
(4)FeCl3溶液显酸性，使用试纸测定的操作为 。
(5)已知FeCl3与明矾的作用类似，也可做净水剂，利用FeCl3溶于水后生成的胶状物对杂质的 ，使杂质沉降来达到净水的目的。
(6)设计虚线框内D、E装置的目的是 。
13．（2023·山西·中考真题）随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程。某校实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对垃圾的分类、处理、焚烧产物及宣传活动等展开了项目化学习。
任务一：调查垃圾分类的价值
【咨询交流】同学们参观了一个垃圾分类处理厂，获悉城市生活垃圾可分为 、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。垃圾的综合化分类具体可得到金属、塑料和 等可再利用的资源。
任务二：学习垃圾分类处理的方法
【参观学习】小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如下：分类收集→运输→垃圾处理厂简分→分类处理→最终处置。
【小组交流】垃圾筛分时，可根据 区分铜和铝。
任务三：探究垃圾焚烧产生的气体成分
【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有SO2、CO、CO2？
【调查资料】①SO2能使红色的品红溶液褪色，常用于检验SO2；
②紫红色酸性高锰酸钾溶液可与SO2反应而褪色，常用于除去SO2；
③SO2也能使澄清石灰水变浑浊。
【进行实验】设计实验方案，探究垃圾焚烧产生的气体成分。
实验步骤 实验现象 实验结论
①将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中 红色褪去
②将除尘后的气体先通过图1装置后，再通入盛有澄清石灰水的试管中 澄清石灰水变浑浊 含有CO2
【反思评价】
(1)步骤②中，气体从 端通入图1装置。
(2)步骤②中，澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 。
(3)小组同学通过一定手段，测得焚烧垃圾时间段内CO体积分数出现异常的原因是 。
任务四：设计垃圾分类回收的宣传活动
活动主题 实现垃圾分类 共建美丽家园 活动对象 小区居民
时间地点 5月6日上午，文明小区 活动形式 演讲
活动流程 ①用讲解的方式普及垃圾分类的重要性和分类知识。②引导小区居民认识垃圾桶上的分类标识。③活动总结，撰写实践报告。
成果分享：同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。在项目化学习的成果报告中，同学们提出了许多合理化的建议为了强化垃圾分类处理意识，让更多的人了解并执行分类措施，你还能提出的一条有价值的建议是 。
14．（2024·云南·中考真题）在课外实践活动中，同学们学习了豆腐的制作，主要流程如图。
【原料认识】
(1)黄豆是制作豆腐的主要原料，表中是某黄豆的主要营养成分信息，其中含量最高的是_______(填序号)。
营养成分 糖类 蛋白质 油脂 水
每100g含 37.3g 33.1g 15.9g 9.2g
A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．水
【反思总结】同学们经过多次实验，发现以下因素会影响豆腐出品率(制得豆腐与所用黄豆的质量百分比)。
(2)磨浆时黄豆与水的质量比
实验后，同学们绘制如图图像。由图可知，磨浆时黄豆与水的质量比为 时，豆腐出品率最高。
(3)点卤时凝固剂与黄豆的质量百分比
实验序号 凝固剂与黄豆的质量百分比 豆腐出品率
1 1.5% 点卤后形成豆花少，豆腐压制不成型
2 2.0% 豆腐出品率270%
3 2.5% 豆腐出品率217%
4 3.0% 豆腐出品率213%
5 3.5% 点卤后形成豆花较碎，豆腐不易压制成型
①有同学认为“凝固剂与黄豆的质量百分比越大，豆腐出品率越高”，根据表中数据分析，这一观点 (填“正确”或“错误”)。
②把卤水(凝固剂与水的混合物)均匀分散到豆浆中，需进行的操作是 。
【拓展延伸】实践基地的凝固剂有CaSO4和MgCl2，本次实践使用的是哪一种？
【查阅资料】20℃时，CaSO4的溶解度是0.255g，MgCl2的溶解度是54.6g。
【进行实验】20℃时，取1g凝固剂于试管中，加入10g水，充分振荡，完全溶解。
【实验结论】
(4)本次使用的凝固剂是 (填化学式)。请写出一个能生成该凝固剂的化学方程式 。
15．（2024·湖南长沙·中考真题）碳中和是指碳的排放与吸收达到平衡，基本实现碳的零排放：碳“捕集”是助力碳中和的重要途径。为此，兴趣小组同学围绕着的吸收进行了实验探究。
活动一：寻找吸收的试剂
【设计与实验】
(1)甲、乙、丙三组分别利用所提供的实验用品设计了如下方案并进行实验：
组别 实验方案 现象 结论
甲组 向一个集满的软塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡 软塑料瓶变瘪 能被水吸收
乙组 向盛有饱和的澄清石灰水的试管中。通入适量的 能被澄清石灰水吸收
丙组 向盛有氢氧化钠溶液的试管中，通入适量的 无明显现象 不能被氢氧化钠溶液吸收
【解释与分析】
(2)甲组实验中软塑料瓶变瘪，是因为瓶内气压 ；
(3)小礼同学对丙组的实验结论提出质疑，为了证明与氢氧化钠发生了反应，他向丙组所得溶液中滴加足量的 。观察到有气泡产生，从而证明能与氢氧化钠反应。
【得出结论】水、饱和石灰水和氢氧化钠溶液均能吸收。
活动二：比较吸收的效果
【提出问题】水、饱和石灰水和氢氧化钠浓溶液，哪个吸收的效果更好？
【讨论交流】
(4)饱和石灰水、水吸收的效果差不多，从物质的溶解性的角度分析，原因是 。同学们一致认为，只需要比较氢氧化钠浓溶液、水吸收的效果。
【设计方案】
(5)请你利用下列提供的实验用品，帮助他们设计实验并写出实验方案： 。
（实验用品：氢氧化钠浓溶液、水、装满的软塑料瓶若干个，其它仪器自选）
【实验与结论】通过实验，同学们得出氢氧化钠浓溶液吸收的效果比水的好。
【迁移应用】气体排放到空气中也会造成环境问题。同学们查阅资料．并利用下图所示装置和用品进行实验，来比较氢氧化钠浓溶液、水吸收的效果。
(6)请你分析，该实验能否达到实验目的。并阐述理由 （已知实验装置气密性良好且操作均正确）。
【表达与交流】通过以上探究，同学们认识到科学探究需要严谨的思维。
【高一预习】
氯元素（Cl）是最重要的成盐元素，自然界中氯以化合态形式存在，主要以NaCl的形式存。
1．氯气的物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，易溶于水(1∶2)。
（1）在实验室闻氯气气味时，应用手轻轻在瓶口扇动，仅使少量的氯气飘入鼻孔。这是闻气体常用的方法。
（2）氯气易液化，在低温和加压的条件下可以转变为液态(液氯)和固态。
2．氯气的化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。
（1）与金属反应：氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。氯气能与绝大多数金属反应，把变价金属(如Fe、Cu)一般氧化到最高价。
①与钠反应：剧烈燃烧，产生大量白烟。Na＋Cl22NaCl
②与铜反应：剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟。反应结束后，加少量水与集气瓶中，溶液为蓝绿色。Cu＋Cl2CuCl2
③与铁反应 ：剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟。2Fe＋3Cl22FeCl3
温馨提示：干燥的Cl2在常温下与Fe不反应，因此Cl2可用钢瓶贮存。
（2）与非金属反应：
①与H2反应：
化学反应 实验现象 备注
Cl2＋H2 2HCl 氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰。燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片，观察到的现象是集气瓶口上方出现白雾 燃烧是指发热发光的剧烈的化学反应。它强调的是发光时也要发热，反应剧烈，其实质是剧烈的氧化还原反应。所有发光发热的剧烈化学反应都称为燃烧
H2＋Cl2 2HCl 氯气和氢气的混合气体在强光照射时爆炸 H2和Cl2混合后光照，反应瞬间完成，放出的热量使气体急剧膨胀而发生爆炸
温馨提示：H2可在空气中燃烧，也可在Cl2中燃烧，所以燃烧不一定要有氧气的参加。缓慢氧化不是燃烧，因为没有发光、发热。只有发光发热也不一定是燃烧，如电灯亮时也会发光发热，但不叫燃烧，因为没有发生化学反应。
②与非金属P反应：
2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）
2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）
温馨提示：化学现象中的烟、雾、气
烟 大量细小固体颗粒分散在气体中的现象。如Cu在Cl2中燃烧生成(CuCl2)棕黄色烟
雾 大量细小液滴分散在气体中。如HCl气体在空气中遇水蒸气生成的雾(盐酸小液滴)
气 是指气态物质。若气体无色，则肉眼看不到，气体有色才能观察到
（3）与水的反应： 在25。C时，1体积的水可溶解约2体积的氯气。氯气的水溶液称为氯水（黄绿色），在常温下，溶于水的部分Cl2与水发生如何反应。
Cl2 + H2O ＝HCl+HClO
①反应的氧化剂是 Cl2，还原剂是 Cl2，氧化产物是HClO，还原产物是HCl。
②新制氯水的成分：将氯气溶于水得到浅黄绿色氯水，氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl－、H+、OH－(极少量，水微弱电离出来的)。
③次氯酸的性质：
次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性还弱 Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
次氯酸不稳定，见光易分解，放出氧气 2HClO2HCl+O2↑
次氯酸具有强氧化性，其氧化性比Cl2强 用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂，使有色布条褪色
温馨提示：次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，自来水常用氯气杀菌消毒，就是因为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸起杀菌作用。次氯酸可用作漂白剂，因为它能使染料和有机色质氧化而褪色。
[归纳总结]
液氯 新制氯水 久置氯水
成分 Cl2 H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH- H+、Cl-
分类 纯净物 混合物 混合物
颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色
性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性
保存 特制钢瓶 棕色瓶盛装，放阴凉处，一般现用现配
（4）与碱反应：最初人们直接用氯气作漂白剂，但因氯气的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。在Cl2与水反应原理的基础上，经过多年实验、改进，才有了今天常用的漂白液和漂白粉。
制备 主要成份 有效成份
漂白液 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O NaClO、NaCl NaClO
漂白粉 2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O Ca(ClO)2、CaCl2 Ca(ClO)2
漂白精 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2
①漂白原理：漂白液、漂白粉、漂白精的漂白、消毒原理相同，即在酸性条件下生成强氧化性的HClO。
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO
温馨提示：往NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液后，溶液要变红，但逐滴加入氯水后，溶液的红色又逐渐消失。溶液红色褪去的可能原因有两个：一是可能因Cl2与碱发生了反应，消耗了碱所引起的；二是可能因氯水中含有的HClO起了漂白作用而使酚酞褪色的。可通过下列实验加以证实：往上述褪色后的溶液中再加入稍过量的NaOH溶液，若溶液又出现红色，则证明溶液红色褪去是因Cl2与碱反应消耗了碱所引起的；若溶液不再出现红色，则是因氯水中的HClO的漂白作用所引起的。
②保存：漂白液、漂白粉、漂白精长期露置于空气中会发生反应：NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO 、Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 、2HClO2HCl＋O2↑，所以应密封存放于避光干燥处保存。
③应用：可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池的消毒剂。
3.氯离子（Cl-）的检验：
实验现象
滴入几滴AgNO3溶液 加入少量稀硝酸
稀盐酸 有白色沉淀生成 沉淀不溶解
NaCl溶液 有白色沉淀生成 沉淀不溶解
Na2CO3溶液 有白色沉淀生成 沉淀溶解，有气泡产生
自来水 有少量白色沉淀生成 沉淀不溶解
蒸馏水 无明显变化 无明显变化
（1）检验步骤：先在待检溶液中滴入少量硝酸酸化，再加硝酸银溶液。
（2）实验现象：若产生白色沉淀，则可判断溶液中含有Cl-。
（3）反应原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，AgCl为白色沉淀，不溶于稀HNO3。
（4）加稀HNO3的目的：排除CO等离子的干扰，有关离子反应：2H+＋CO === CO2↑+ H2O
4. 氯气的实验室制备：
（1）反应原理：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（2）制备装置：
①装置特点：固＋液气
②主要仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。
③C装置的作用是除去Cl2中的HCl；D装置的作用是干燥Cl2；E装置用向上排空气法收集Cl2；F装置的作用是吸收多余的Cl2，防止污染环境。
（3）收集方法：
①向上排空气法(Cl2密度大于空气)。
②排饱和食盐水法(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体)。
（4）验满方法：
①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。
（5）尾气处理：Cl2有毒，易污染空气，需用NaOH溶液吸收。
【巩固练习】
1．（2025高一下·湖南·学业考试）下列关于氯气的说法错误的是
A．通常情况下氯气是黄绿色气体 B．氯气能使干燥的有色布条褪色
C．氯气可用于自来水的杀菌消毒 D．氯气有毒，使用时要注意安全
2．（24-25高一下·全国·课后作业）1774年，瑞典化学家舍勒发现了制备的方法。在此启发下，兴趣小组利用以下装置进行实验，其中能够达到目的的是
A．制取 B．除去中的HCl
C．收集 D．吸收尾气中的
3．（24-25高一下·全国·课后作业）将新制氯水分别滴到溶液、含酚酞的NaOH溶液、紫色石蕊溶液和溶液中至过量，依次观察到的现象描述合理的一组是
溶液 含酚酞的 NaOH溶液 紫色石蕊溶液 溶液
A 产生沉淀 无明显变化 变红 有气泡
B 无明显变化 溶液褪色 变红 产生沉淀
C 产生沉淀 溶液褪色 先变红后褪色 有气泡
D 产生沉淀 无明显变化 先变红后褪色 产生沉淀
4．（2025高一·全国·专题练习）工业上将通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是
A．漂白液的有效成分是NaClO
B．和NaOH溶液反应：
C．通入后的漂白液消毒能力增强
D．NaClO溶液比HClO溶液稳定
5．（24-25高一下·全国·课后作业）下列有关漂白粉的说法不正确的是
A．漂白粉的主要成分是和
B．漂白粉能杀菌消毒的原因是漂白粉有毒，能毒死病菌
C．漂白粉放入稀酸中可以提高漂白效率
D．工业上将通入石灰乳中制取漂白粉
6．（24-25高一下·全国·课后作业）将一根玻璃管与发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有溶液的棉花。先用酒精灯给钠预热，钠熔成小球时，撤去酒精灯，立即通入，钠着火燃烧，生成大量白烟。下列叙述错误的是
A．反应生成的大量白烟是固体
B．玻璃管尾部塞一团浸有溶液的棉花的目的是吸收过量的，以免其污染空气
C．钠着火燃烧产生苍白色火焰
D．发生的反应为
7．（24-25高一下·全国·课后作业）某同学用如图所示装置制备并检验的性质。下列说法正确的是
A．Ⅰ中含有的浓盐酸与足量共热，生成标准状况下的一定小于22.4L
B．Ⅱ中滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液不变红，说明新制氯水没有酸性
C．Ⅲ中生成了蓝色的烟
D．Ⅳ中湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性
8．（24-25高一上·天津河东·期末）如图是光照过程中氯水的变化，下列说法不正确的是
A．由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的呈现下降的趋势
B．新制氯水中含有，，这三种分子
C．光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生氧气
D．取少量氯水滴入几滴溶液，若出现白色沉淀证明氯水分解完全
9．（24-25高一上·吉林·期末）部分氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列叙述正确的是
A．a只有还原性，没有氧化性 B．c见光易分解，释放出b
C．c有漂白性、酸性和强稳定性 D．b与反应生成a和c
10．（24-25高一下·全国·课后作业）装置乙中放有湿润的红色布条，将一定量的通过装置甲后，装置乙中红色布条不褪色。装置甲中所盛试剂可能是
①浓硫酸 ②溶液 ③饱和食盐水 ④溶液
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
11．（24-25高一下·全国·课后作业）“价-类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价-类二维图”如图所示，a、b、c、d、e、f为含氯元素的物质。已知：a和e反应的化学方程式为。下列说法不正确的是
A．a溶液的酸性比d溶液的弱 B．b、c均可用于自来水消毒
C．物质f可用于漂白 D．实验室可用物质e为原料制备
12．（24-25高一下·全国·课后作业）某化学小组用如图所示装置制取，下列说法不正确的是
A．该装置图中至少存在两处明显错误 B．为了防止污染空气，必须进行尾气处理
C．将通入溶液中可制得漂白液 D．该实验中收集的方法不正确
13．（23-24高一上·贵州铜仁·期中）某学习小组用数字化实验在光照条件下对新制饱和氯水进行检测，得到有关氯水的pH或电导率随时间变化的图像如下图所示。下列说法正确的是
A．图1表示氯水的电导率随时间的变化趋势
B．图2曲线呈上升的趋势是因为溶液中离子浓度增大
C．装置内氧气的体积分数随时间变化的趋势与图1曲线的趋势类似
D．若向氯水中加入足量CaCO3固体，溶液pH减小
14．（23-24高一上·贵州铜仁·期中）有关氯及其化合物，下列叙述正确的是
A．H2在纯净的Cl2中点燃会立即发生爆炸
B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解
C．若发生Cl2泄漏，可用蘸有NaHCO3溶液的毛巾捂住口鼻向高处转移
D．漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存
15．（23-24高一上·贵州铜仁·期中）如图是制备漂白粉的实验装置，下列说法正确的是
A．将MnO2和浓盐酸置于锥形瓶中反应制备Cl2
B．三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
C．冰水浴的作用是降低反应温度，防止发生副反应
D．锥形瓶和三颈烧瓶之间应加装一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
16．（23-24高一上·贵州遵义·期末）将有色的鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后发现鲜花褪色。下列说法正确的是
A．该实验说明干燥的氯气具有漂白性
B．将氯气通入任何有色溶液中，溶液都将变为无色
C．氯气具有强氧化性，在与其他物质反应时只能作为氧化剂
D．从Cl元素价态分析，ClO2的漂白效果比Cl2更好
17．（24-25高一上·江西萍乡·期中）实验室制取并探究其氧化性，下列实验装置和操作能达到实验目的的是
A．用装置甲制取
B．用装置乙除去中混有的HCl
C．用装置丙验证的氧化性
D．用装置丁吸收尾气中的
18．（2025·全国·模拟预测）实验室制取少量（易升华、热的易与水反应）的装置如图（夹持及加热装置已略）。下列说法不正确的是
A．装置a上下连通的导管可以保证浓盐酸顺利流下
B．装置和中分别盛装浓硫酸和饱和食盐水
C．装置用于收集固体且可防止导管堵塞
D．装置和之间还需增加一个干燥装置
19．（24-25高一下·北京·期中）小组同学为探究NaClO的性质，利用84消毒液进行如下实验。已知：向NaOH中通入少量Cl2可以制得84消毒液。
装置 序号 试剂A 试剂B 实验现象
① 84消毒液 (含0.01 mol L-1 NaClO) KI 溶液 溶液立即变棕黄色
② NaCl溶液 无明显现象
③ 盐酸 立即产生黄绿色气体
下列说法不正确的是
A．①中NaClO体现了氧化性
B．由①②可知，还原性Cl– < I–
C．③中产生黄绿色气体的离子方程式为：Cl– + ClO– + H2O =Cl2 + 2OH–
D．由实验可知，氧化性：HClO > ClO–
20．（25-26高一·全国·假期作业）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水中的溶液pH、氯离子浓度、氧气体积的变化情况。
(1)若在光照开始时，向氯水中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液会呈现_______颜色。
A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．浅黄绿色
(2)图丙中浓度增大的原因是 (用化学方程式表达)。
(3)从图中相关曲线变化可知，在光照过程中溶液的酸性逐渐 ，溶液导电能力 。
(4)通入石灰乳可以制得一种消毒剂，这种消毒剂俗称 ，该反应的化学方程式为 。
(5)是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加酸化后反应制得，在以上反应中，还原产物是 。
21．（24-25高一上·贵州六盘水·期末）Na、K属于碱金属元素，其形成的物质在生活生产中有广泛应用。NaCl不仅可以作调味剂，在工业生产中也占据着重要地位。
(1)NaCl是氯碱工业的原料，此工业可以制取的产品有 (至少写出2种)。
(2)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为：_____I2+_____KClO3+_____→_____KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。配平该反应的化学方程式 。反应中生成的Cl2可用 吸收制备漂粉精。
NaHCO3俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多。
(3)有实验小组利用pH传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验过程如表所示。
实验操作 实验数据
写出Na2CO3与澄清石灰水反应的离子方程式 ，未参与该反应的实验证据是 。
(4)结合离子方程式说明NaHCO3可用于治疗胃酸过多的原因 。胃酸过多易引起胃溃疡，小苏打可用于治疗胃溃疡，如果处于胃溃疡的活动期，医生不建议服用小苏打，请猜测医生不建议的原因 。
22．（24-25高一下·全国·课后作业）下图是实验室制备并进行一系列相关实验的部分装置(夹持装置已省略)。
回答下列问题。
(1)若选用与浓盐酸反应制备，装置A应选择下图中的 (填序号)，装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是 ，同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，若C中发生堵塞，B中的现象是 。
(3)应用装置C验证是否具有漂白性，则C中I、Ⅱ、Ⅲ应依次放入 (填标号)。
①干燥的有色布条 ②湿润的有色布条 ③碱石灰 ④无水氯化钙 ⑤浓硫酸
(4)实验开始后，装置E中的溶液很快出现棕色，继续反应一段时间，装置E中溶液先变深棕褐色，后逐渐变浅，某同学查阅文献得知，可以被氧化生成碘酸(，无色强酸)，用离子方程式表示溶液逐渐变浅的原因： 。
23．（24-25高一上·广东广州·期末）某同学利用如图装置制备并收集干燥纯净的，并探究与碱的反应。回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ，装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置B的作用是 。
(3)装置D用来收集干燥的氯气，进气口为 (填“m”或“n”)。
(4)若将持续通入少量紫色石蕊试液中，最终溶液呈 色。
(5)探究的性质。取出装置D，按图1装置用压强传感器测定集气瓶内的压强，压强随实验步骤变化的曲线如图2所示。
实验步骤如下：ⅰ．向装置D中加入适量的蒸馏水，振荡；ⅱ．用注射器向装置D中注入NaOH溶液；ⅲ．用注射器向装置D中注入浓盐酸。
①步骤ⅰ压强减小的原因是 。
②步骤ⅱ中与NaOH溶液反应的离子方程式为 。
③步骤ⅲ，装置D中的现象为 。
24．（24-25高一上·贵州铜仁·期末）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药生产、药物合成都需要它。
(1)工业上通常采用电解法制氯气，请观察下图后回答下列问题：
通电后，b侧产生的气体用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，现象是变蓝。化学方程式为 。
(2)某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的熟石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：
①在A装置中制取氯气，请写出反应的化学方程式 。
②漂白粉在U形管中产生，其化学方程式是 。
③装置C的作用是 。
(3)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：
①温度较高时氯气与熟石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。
②试判断另一个副反应： （用化学方程式表示），为避免此副反应的发生，可以在A与B之间连接一个装有 的洗气瓶。
参考答案
【衔接练习】
1．C
【详解】A.实验室可以通过加热高锰酸钾生成氧气，故A正确；
B.有气体生成或参与的反应需要进行气密性检查，用手捂住试管，导管口放水中，如果导管口有气泡生成，松手后，导管内形成一段水柱，说明气密性良好，故B正确；
C.加热固体制取氧气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管炸裂，故C错误；
D.氧气密度比空气大，可以用向上排空气法，多功能瓶收集氧气时，氧气应从长管通入，空气由短管排出，故D正确；
故选C。
2．A
【详解】A、图示中长颈漏斗下端伸入液面以下，形成液封，双手紧握试管外壁，装置内气体受热膨胀，导管口有气泡冒出，则说明该装置气密性良好，图示操作正确；
B、实验室利用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，向试管中装药品时，应先装固体药品，再装液体药品，且装块状固体药品时，应“一横二放三慢竖”，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再将试管慢慢竖起来，图示操作错误；
C、二氧化碳密度比空气大，应该用向上排空气法收集，图示操作错误；
D、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，验满的方法为：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满，图示操作错误；
故选：A。
3．D
【详解】A、锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：，A正确；
B、稀硫酸能与锌粒反应生成硫酸锌和氢气，所以可用稀硫酸代替稀盐酸制取氢气，B正确；
C、关闭旋塞后，试管内H2增多，气压上升，H2将反应液压入长颈漏斗中，C正确；
D、氢气密度小于空气，可用向下排空气法代替图中的收集方法，D错误。
故选：D。
4．B
【详解】A、根据对比实验中，控制变量唯一的原则，①中没有加入催化剂，④中加入了催化剂，但是①④的温度也不同，所以不能用于探究有无催化剂的影响，故A错误；
B、②③中除了过氧化氢溶液的溶质质量分数不同外，其他条件均 相同，可探究H2O2溶液浓度的影响，故B正确；
C、②④中过氧化氢溶液的溶质质量分数和温度均不同，不能用于探究反应温度的影响，故C错误；
D、④⑤中催化剂种类和温度均不同，不能用于探究催化剂种类的影响，故D错误；
故选：B。
5．C
【详解】A、根据图示可知，加热前的空气样品中氧气含量为 20.99%，说法正确，不符合题意；
B、加热过程中氧气含量减少，说明铜在加热条件下能与氧气发生化学反应，说法正确，不符合题意；
C、在密闭装置中进行实验，化学反应遵循质量守恒定律。拐点 C 至终点 D 所对应的时间范围内，铜与氧气发生反应生成氧化铜，但装置内物质的总质量不变，说法错误，符合题意；
D 、通过铜表面变黑的现象证据（定性）和氧气含量变化的数据证据（定量），可以从定性和定量的视角分析得出合理解释，说法正确，不符合题意。
故选C。
6．C
【详解】A、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故钠离子表示为：Na+，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、H、O的个数分别是2、4、2，生成物中含Na、H、O的个数分别是2、2、2，故生成物中还应含2个H，故X的化学式为：H2，不符合题意；
C、小块钠放入水中，熔化成闪亮的小球，说明该反应放热，且钠的熔点较低，符合题意；
D、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液由无色变为红色，不符合题意。
故选C。
7．C
【详解】A、玻璃片没有掉下，证明瓶内气压小于大气压，A错误；
B、玻璃片没有掉下，证明瓶内气压小于大气压，不能证明CO2与水发生了反应，B错误；
C、蓝色石蕊试纸遇酸变红，注入水之前CO2与石蕊试纸接触，但不能使石蕊试纸变红，倒置且振荡后CO2与水充分接触，而此时石蕊试纸变红，说明CO2与水反应产生了酸，酸使蓝色石蕊试纸变红，C正确；
D、注入水之前CO2与石蕊试纸接触，但不能使石蕊试纸变红，说明CO2不能与石蕊反应变红，D错误。
故选：C。
8．C
【详解】A、无水硫酸铜遇水变蓝色，装置②用于检验分解产物中是否有H2O，说法正确；
B、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，装置③中黑色粉末变红，证明分解产物中有CO，说法正确；
C、装置④中澄清石灰水变浑浊，说明有CO2存在，但由于CO还原CuO时也会生成CO2，无法判断分解产物中是否有CO2，说法错误；
D、实验结束后，经检验装置①中剩余固体为FeO和少量Fe，含有Fe的原因可能是分解过程中发生了CO还原FeO的反应，一氧化碳和氧化亚铁反应生成铁和二氧化碳，说法正确。
故选C。
9．C
【详解】A、反应①为一氧化氮和氧气生成二氧化氮，化学方程式为2NO+O2=2NO2，参加反应的NO与 O2 的分子数之比为2：1，选项错误；
B、转化过程中，反应①中氧元素的化合价有0变为-2，选项错误；
C、由图知，反应①②循环发生，故理论上O2、H2O足量可以将NO、NO2全部转化为HNO3，选项正确；
D、由以上分析知，NO全部转化为HNO3，硝酸中氮元素全部来自于一氧化氮，则，选项错误。
故选C。
10．(1)能
(2) D a
(3) 酒精灯
【详解】（1）仪器B为试管，能直接加热；
（2）大理石是固体，稀盐酸是液体，反应条件是常温，发生装置是固液常温型，故选择的仪器是D、E、C；
二氧化碳密度比空气大，应从长管a端进入；
（3）氯酸钾制取氧气的发生装置是固体加热型，需要补充的仪器是酒精灯；
反应的化学方程式为：。
11．(1)长颈漏斗下端应伸入液面以下
(2) CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B
(3)b
(4) 氯化氢和水蒸气 G F
(5)向长颈漏斗中加水
【详解】（1）仪器①是长颈漏斗，在装置A中使用长颈漏斗时的注意事项是长颈漏斗下端应伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
（2）实验室常用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，装置B可以通过弹簧夹的打开和关闭来控制固体和液体的接触和分离，从而控制反应的发生和停止，则如果要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是B；
（3）氧气不易溶于水，密度比水小，若用装满水的E装置收集氧气，应从导管口b输入气体；
（4）若用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，由于盐酸具有挥发性，制得的气体中混有氯化氢和水蒸气，氯化氢气体能与氢氧化钠溶液反应，而氢气不与氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化钠溶液除去氯化氢，不能用饱和碳酸氢钠溶液，因为碳酸氢钠溶液与氯化氢反应会生成二氧化碳气体，会引入杂质，浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，应先除杂后干燥，则想要得到纯净的氢气，则连接仪器的顺序是A→G→F→C；
（5）用A、D装置制取氧气，由于药品不足，没有收集满一瓶氧气，在不拆解装置、不添加反应物的情况下，想要多收集一些氧气，由于装置内残留一部分氧气，氧气不易溶于水，则接下来可向长颈漏斗中加水，排出装置内的氧气。
12．(1) 检查装置气密性 A
(2) U型管 熟石灰（答案合理即可） 吸收氯气
(3)氯化铁蒸汽遇冷凝固，堵塞导管
(4)用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，读出对应的数值即可
(5)吸附性
(6)防止过多的氯气进入F装置
【详解】（1）仪器组装完毕后，先检查装置气密性，再装入药品，应先点燃A处酒精灯，排出装置中的空气，以防止空气中的氧气影响实验结果。
（2）仪器H的名称为U型管，因为会有氯气生成，结合已知条件，可知所盛装的试剂应为熟石灰，其作用是吸收氯气。
（3）若将F、G替换为图2装置，由于导气管比较细，且烧杯内是冰水，缺陷是：氯化铁蒸汽遇冷凝固，堵塞导管。
（4）FeCl3溶液显酸性，使用pH试纸测定其pH的操作为：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，读出对应的数值即可。
（5）已知FeCl3与明矾的作用类似，也可做净水剂，利用FeCl3溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附性，使杂质沉降来达到净水的目的。
（6）D中是浓硫酸，E中是氢氧化钠溶液，有部分氯气通过装置D可进入到装置E中，则设计虚线框内D、E装置的目的是：可防止过多的氯气进入F装置。
13． 可回收垃圾 废纸/可燃物(合理即可) 颜色 含有SO2 b CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 氧气不足/燃烧不充分(合理即可) 制作小海报/学习垃圾回收法律条文(合理即可)
【详解】①城市生活垃圾可分为可回收垃圾、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾，故填写：可回收垃圾。
②垃圾的综合化分类具体可得到金属、塑料和废纸、可燃物、玻璃等可再利用的资源，故填写：废纸或可燃物(合理即可)。
③铜为紫红色固体，铝为印白色固体，可以通过颜色加以区分，故填写：颜色。
④将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中，红色褪去，根据资料可知，SO2能使红色的品红溶液褪色，因此，得出除尘后的气体中含有SO2，故填写：含有SO2。
⑤气体除杂时，要遵循长导管进气，短导管出气的原则，对应图1装置的b端进气，故填写：b。
⑥澄清石灰水变浑浊是因为氢氧化钙与二氧化碳反应，生成了白色沉淀碳酸钙和水，化学方程式为：，故填写：。
⑦由图2可知，焚烧时间段内，一氧化碳体积分数出现异常，可能是因为与可燃物接触的氧气不足，导致燃烧不充分，故填写：氧气不足或燃烧不充分(合理即可)。
⑧同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。在项目化学习的成果报告中，同学们提出了许多合理化的建议为了强化垃圾分类处理意识，让更多的人了解并执行分类措施，你还能提出的一条有价值的建议是制作小海报；学习垃圾回收法律条文，故填写：制作小海报；学习垃圾回收法律条文(合理即可)。
14．(1)A
(2)1:9
(3) 错误 搅拌
(4) MgCl2 Mg(OH)2 + 2HCl ＝ MgCl2 + 2H2O（合理即可）
【详解】（1）根据表格中数据可知，每100g含有37.3.g的糖类，含量最高，故选A；
（2）由图可知，磨浆时黄豆与水的质量比为1:9时，豆腐出品率最高。
（3）①根据表格中的数据可知，凝固剂与黄豆的质量百分比2.0%的豆腐出品率大于凝固剂与黄豆的质量百分比3.0%，因此凝固剂与黄豆的质量百分比越大，豆腐出品率越高”是错误的；
②把卤水(凝固剂与水的混合物)均匀分散到豆浆中，需进行的操作是搅拌；
（4）20℃时，CaSO4的溶解度是0.255g，10g的水最多溶解的质量=，MgCl2的溶解度是54.6g，10g的水最多溶解的质量=，根据上述计算分析可知，20℃时，加入10g水，充分振荡，1gCaSO4不能完全溶解，1gMgCl2能完全溶解，则本次使用的凝固剂是MgCl2；氢氧化镁与盐酸生成氯化镁和水，能生成MgCl2的化学方程式可以是 Mg(OH)2 + 2HCl ＝ MgCl2 + 2H2O。
15．(1)澄清石灰水变浑浊
(2)减小
(3)稀盐酸/稀硫酸
(4)常温下，氢氧化钙微溶于水
(5)将相同体积的水和浓溶液，分别加入两个充满二氧化碳且容积相同的软塑料瓶中，比较软塑料瓶变瘪的程度
(6)不能，倒吸进入瓶中的水，会继续吸收瓶内剩余的，最终充满整个集气瓶
【详解】（1）乙组：实验方案向盛有饱和的澄清石灰水的试管中，通入适量的，实验结论：能被澄清石灰水吸收，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，实验现象：澄清石灰水变浑浊。
（2）向一个集满的软塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡，软塑料瓶变瘪，是因为瓶内气压变小，大气压将软塑料瓶压瘪。
（3）向盛有氢氧化钠溶液的试管中，通入适量的，无明显现象，为了证明与氢氧化钠发生了反应，他向丙组所得溶液中滴加足量的某种溶剂，观察到有气泡产生，从而证明能与氢氧化钠反应，则加入的某种溶剂是稀盐酸或稀硫酸。
（4）饱和石灰水、水吸收的效果差不多，从物质的溶解性的角度分析，原因是氢氧化钙微溶于水，水中溶解氢氧化钙的质量较少，氢氧化钙溶液和水吸收二氧化碳效果差不多。
（5）我们知道二氧化碳可以和氢氧化钠溶液反应，也可以和氢氧化钠溶液中的水反应，二氧化碳也能溶于水，设计实验验证氢氧化钠、水对二氧化碳的吸收效果，可以利用对比实验记性验证，实验变量是氢氧化钠溶液、水，其它都是常量，实验方案：将相同体积的水和浓溶液，分别加入两个充满二氧化碳且容积相同的软塑料瓶中，比较软塑料瓶变瘪的程度。
（6）不能，通常状况下，1体积的水约能溶解40体积的二氧化硫，注射器注入5mL的水，约溶解200mL二氧化硫气体，此时倒吸进入瓶中的水，会继续吸收瓶内剩余的，最终充满整个集气瓶。
【巩固练习】
1．B
【详解】A．常温下，氯气是黄绿色气体，A正确；
B．氯气（Cl2）本身无漂白性，其漂白作用依赖与水反应生成的次氯酸（HClO），干燥的Cl2无法使有色布条褪色，B错误；
C．氯气与水反应生成的次氯酸（HClO）具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，C正确；
D．氯气为有毒气体，使用时要注意安全，防止意外事故，D正确；
故选B。
2．D
【详解】与浓盐酸在加热条件下可制取，A错误；除去中的HCl气体用饱和食盐水，导管长进短出，B错误；的密度比空气的大，用向上排空气法收集，导管长进短出，C错误；可与NaOH溶液反应，应用NaOH溶液进行尾气处理，D正确。
3．C
【详解】氯水中含有，与溶液反应可生成AgCl白色沉淀；氯水中含有，可以与NaOH发生反应，使含酚酞的NaOH溶液褪色；氯水中含有，可以使紫色石蕊溶液变红，含有的HClO有漂白性，可以使溶液红色褪去；氯水中含有，可以与反应产生气泡。故选C。
4．B
【详解】漂白液的主要成分是NaClO和NaCl，有效成分是NaClO，A正确；和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和，离子方程式为，B错误；通入后，发生反应，漂白液的消毒能力增强，C正确；HClO不稳定，次氯酸盐稳定，所以热稳定性，D正确。
5．B
【详解】漂白粉能杀菌消毒的原因是与空气中的和作用生成HClO，HClO具有杀菌消毒的作用，B错误。
6．C
【详解】和发生反应生成固体，对应的现象是发出黄色火焰，有白烟（）生成，A正确，C错误；有毒，为防止过量的污染空气，应用溶液吸收多余的，B正确；发生的反应为，D正确。
7．A
【详解】随着反应的进行，浓盐酸会变为稀盐酸，而稀盐酸不与反应，所以不可能完全反应，生成的的物质的量小于1mol，标准状况下，其体积小于22.4L，A正确；滴入的紫色石蕊溶液很少，会被氯水氧化而漂白，不能说明氯水没有酸性，B错误；与Cu反应生成棕黄色的烟，C错误；遇到湿润的布条褪色，是与反应生成的HClO具有漂白性，而不是具有漂白性，D错误。
8．D
【详解】A．随着光照的进行，不断发生反应，弱酸不断分解为强酸，氯水的大体呈现下降的趋势，A正确；
B．新制氯水是将氯气通入水中形成的，溶解在水中的氯气有一部分与水反应生成、和，则新制氯水中含有、、这三种分子，B正确；
C．次氯酸分解方程式为：，会产生氧气，C正确；
D．取少量氯水滴入几滴溶液，出现白色沉淀表明溶液中含有，因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，也可能来源于盐酸电离的，也可能来自分解，无法证明氯水分解完全，D不正确；
故选D。
9．D
【分析】a为HCl，b为，c为HClO，据此分析；
【详解】A．HCl（浓）能与反应生成，表现还原性，也能与Zn反应生成，表现氧化性，A错误；
B．HClO不稳定，见光分解生成HCl和，B错误；
C．HClO不稳定，见光分解生成HCl和，有漂白性、酸性，C错误；
D．与反应生成HCl和HClO，D正确；
故选D。
10．D
【详解】和水反应生成的具有强氧化性，能使红色布条褪色，将一定量的通过装置甲后，湿润的红色布条不褪色，说明没有进入装置乙，即装置甲内的试剂能与发生反应而将其吸收。浓硫酸不与反应，能干燥，不能吸收，①不符合题意；与溶液反应生成、和，被吸收，②符合题意；在饱和食盐水中的溶解度较小，不能被吸收，③不符合题意；与溶液反应生成，被吸收，④符合题意；综上所述，装置甲中所盛试剂可能是②④。故选D．
11．A
【详解】由图可知，a为，b为，c为，d为，e为，f为次氯酸盐。a溶液为盐酸，是强酸，d溶液为溶液，是弱酸，A错误；b为，溶于水产生的具有强氧化性，c为，具有强氧化性，则物质b、c均能用于自来水消毒，B正确；f为次氯酸盐，具有强氧化性，可用于漂白，C正确；e为，实验室可用为原料制备，D正确。
12．D
【详解】与浓盐酸在加热条件下反应制取，图中缺少加热装置，有毒，不能直接排放到空气中，应有尾气吸收装置，A、B正确；和溶液反应生成、和，漂白液的有效成分是，C正确；的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，装置中的收集方法正确，D错误。
13．B
【详解】A．氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，光照时发生反应2HClO2HCl+O2↑，所以光照过程中氯水逐渐变为HCl溶液，溶液的pH减小，电导率增大，所以图1为氯水pH随时间的变化趋势，图2为电导率随时间的变化趋势。根据分析可知图1为氯水pH随时间的变化趋势，A错误；
B．图2为电导率随时间的变化趋势，光照过程中氯水逐渐变为HCl溶液，离子浓度增大，电导率增大，B正确；
C．光照时发生反应2HClO2HCl+O2↑，随时间推移，溶液中氧气含量逐渐增大，直到饱和，装置内氧气的体积分数随时间变化的趋势与图1曲线的趋势不类似，C错误；
D．向氯水中加入CaCO3固体，会与HCl反应，导致溶液pH增大，D错误；
故选B。
14．C
【详解】A．H2能在Cl2中安静地燃烧，若和Cl2光照会发生爆炸，A错误；
B．洁厕灵中含有盐酸，“84”消毒液中含有NaClO，这两种溶液混合会发生氧化还原反应产生有毒的Cl2，B错误；
C．Cl2有毒且密度比空气大，Cl2能与NaHCO3溶液反应，故若发生Cl2泄漏，可用蘸有NaHCO3溶液的毛巾捂住口鼻并向高处转移，C正确；
D．漂白粉易和空气中的CO2、水蒸气等反应而变质，故漂白粉需密闭保存，以防止在空气中变质失效，D错误；
故选C。
15．C
【分析】先制备氯气，然后氯气和石灰乳反应制备漂白粉，最后尾气吸收。
【详解】A．MnO2和浓盐酸反应制备Cl2需加热，故A错误；
B．漂白粉的成分是Ca(ClO)2和CaCl2，应由Cl2和Ca(OH)2制备，故B错误；
C．该反应放热，为避免次氯酸钙受热分解，需用冰水浴降低温度，故C正确；
D．饱和碳酸氢钠溶液会吸收Cl2，且有二氧化碳产生，应用饱和氯化钠溶液吸收Cl2中的HCl，故D错误。
故选C。
16．D
【详解】A．有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，鲜花褪色，其原因是Cl2与鲜花中的水反应生成HCl、HClO，HClO具有强氧化性而使鲜花褪色，干燥Cl2无漂白性，A错误；
B．Cl2通入FeCl2溶液中，可将其氧化成FeCl3，溶液由浅绿色变成棕黄色，B错误；
C．Cl2中Cl元素显0价，处于中间价态，可被强氧化剂氧化，故Cl2可作还原剂，C错误；
D．ClO2中Cl元素显+4价，Cl2中Cl元素显0价，ClO2的氧化性更强，漂白效果更好，D正确。
故选D。
17．C
【分析】由题干实验装置图可知，装置甲为制备Cl2的发生装置，装置乙为除去Cl2中的HCl，装置丙为检验Cl2的生成和验证氯气的氧化性，装置丁为吸收Cl2，进行尾气处理，但试剂应该换为溶解度更大的NaOH溶液；
【详解】A．装置甲制取，反应为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：，装置中缺少加热装置，A错误；
B．由分析可知，能用装置乙除去Cl2中混有的HCl，但是反应生成二氧化碳引入新的杂质气体，应使用饱和氯化钠溶液，B错误；
C．由分析可知，能用装置丙验证Cl2的氧化性，反应原理为：2KI+Cl2=2KCl+I2，可观察到溶液变为蓝色，C正确；
D．装置丁为吸收Cl2，进行尾气处理，但试剂应该换为溶解度更大的NaOH溶液，D错误；
故选C。
18．B
【分析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，浓盐酸易挥发，生成的氯气中混有HCl，用装置b中的饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，因为热的氯化铁易于水反应，则再用装置c中的浓硫酸干燥氯气，装置d中氯气和铁粉在加热条件下反应生成氯化铁，装置用于收集固体，装置的溶液用于吸收剩余的，据此解答。
【详解】A．装置a上下连通的导管可以平衡漏斗和烧瓶内的压强，可以保证浓盐酸顺利流下，A正确；
B．由分析可知，制备的中混有和水蒸气，饱和食盐水除去的过程会带出新的水蒸气，可通过浓硫酸一并除去，则应先用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，再用浓硫酸干燥氯气，所以装置和中分别盛装饱和食盐水和浓硫酸，B错误；
C．因易升华，在冷的集气瓶口易凝华为固体造成导管堵塞，故使用粗导管，则装置用于收集固体且可防止导管堵塞，C正确；
D．热的易与水反应，则在装置和之间还需增加一个干燥装置，防止装置中的水蒸气进入装置，D正确；
故选B。
19．C
【详解】A．根据①中溶液立即变棕黄色说明有I2生成，则碘离子被NaClO氧化为碘单质，NaClO体现了氧化性，故A正确；
B．根据①中NaClO做氧化剂，I-做还原剂，实验②中无现象，说明ClO-不能将Cl-氧化，则还原性：I-＞Cl-，故B正确；
C．溶液显酸性，③中产生黄绿色气体的离子方程式为：Cl– + ClO– + 2H+ =Cl2 ↑+ H2O，故C错误；
D．由②③可知，中性环境下ClO-不能氧化Cl-，而能在酸性条件下氧化Cl-，说明是HClO的强氧化性氧化了Cl-，则氧化性：HClO > ClO–，故D正确；
答案选C。
20．(1)B
(2)
(3) 增大 增大
(4) 漂白粉或漂白精
(5)
【详解】（1）氯水中存在Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO、ClO-等，在光照开始时，向氯水中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液会呈现红色，故选B；
（2）次氯酸不稳定，光照易分解，发生的反应为：，浓度增大
（3）由图甲可知，在光照过程中溶液的pH逐渐减小，酸性逐渐增大；溶液中自由移动离职浓度增大，溶液导电能力增大；
（4）通入石灰乳发生反应：，可以制得漂白粉或漂白精；
（5）工业上常用和溶液混合并加酸化后反应制得，发生的方程式为：，反应中，还原产物是。
21．(1)NaOH、H2、Cl2等
(2) 石灰乳
(3) 滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，pH基本不变
(4) ，能结合，从而治疗胃酸过多 小苏打在中和胃酸的同时会产生很多二氧化碳，这些气体可能会诱发消化道穿孔
【详解】（1）氯碱工业为电解饱和食盐水溶液，发生反应，生成NaOH、Cl2和H2；
（2）根据该反应方程式的部分反应物和产物可知，该反应中I元素化合价由0价升高为+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价从+5价降为-1价和0价，KClO3为氧化剂，此外反应物中应有水参与，根据转移电子数量守恒，得出该反应方程式为6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑；漂粉精可由石灰乳和Cl2反应制得；
（3）碳酸钠和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为；滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，pH基本不变，说明反应过程中OH-没有被消耗，OH-未参与该反应；
（4）人体胃液中含有较多的盐酸，碳酸氢钠可与盐酸反应从而降低氢离子浓度治疗胃酸过多，离子方程式为；小苏打和盐酸反应会产生较多的二氧化碳，如果处于胃溃疡的活动期，则生成的二氧化碳可能会诱发胃穿孔等。
22．(1) ③
(2) 吸收挥发出的气体(除去中的) 长颈漏斗中的液面上升，形成水柱
(3)②④①
(4)
【详解】(1)以和浓盐酸为原料制备，属于固体和液体在加热时反应生成气体，故制备的装置选③；制备时反应的化学方程式为。(2)浓盐酸具有挥发性，制备的中混有挥发出来的，在饱和食盐水中的溶解度很小，而在饱和食盐水中的溶解度很大，则装置B中饱和食盐水的作用是吸收挥发出的气体，除去中的；若装置C发生堵塞，B中气体压强增大，则B中的现象是长颈漏斗中的液面上升，形成水柱。(3)干燥的没有漂白性，湿润的具有漂白性，是因其与水反应生成的具有漂白性，则装置C中I、Ⅱ、Ⅲ应依次放入②④①。(4)可将氧化为，溶液先变为深棕褐色是因为其中溶有单质碘，的氧化性较强，可以将单质碘进一步氧化，当被氧化后，溶液颜色变浅，离子方程式为。
23．(1) 圆底烧瓶
(2)除去中的HCl
(3)n
(4)无
(5) 氯气部分溶于水，且有一部分与水反应，压强减小 集气瓶内产生黄绿色气体
【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置D为向上排空气法收集氯气的收集装置，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。
【详解】（1）由实验装置图可知，仪器a为圆底烧瓶；由分析可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，故答案为：圆底烧瓶；MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
（2）由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，故答案为：除去中的HCl；
（3）由分析可知，装置D为向上排空气法收集氯气的收集装置，氯气的密度大于空气，所以进气口为n，故答案为：n；
（4）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应生成的次氯酸具有强氧化性能使有机色质漂白褪色，则氯气持续通入少量紫色石蕊试液中的实验现象为溶液先变红色后褪色，最终溶液呈无色，故答案为：无；
（5）①步骤ⅰ压强减小是因为氯气部分溶于水，溶于水的氯气部分与水反应生成盐酸和次氯酸，气体的物质的量减小导致压强减小，故答案为：氯气部分溶于水，且有一部分与水反应，压强减小；
②步骤ⅱ中氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为，故答案为：；
③由题意可知，步骤ⅲ用注射器向装置D中注入浓盐酸发生的反应为溶液中的次氯酸钠与浓盐酸反应生成氯化钠、氯气和水，则装置D中的现象为集气瓶内产生黄绿色气体，故答案为：集气瓶内产生黄绿色气体。
24．(1)Cl2＋2KI=I2＋2KCl
(2) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 吸收未反应完的氯气，防止污染空气
(3) 冷却B装置 2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O 饱和氯化钠溶液
【分析】(2)中A为二氧化锰与浓盐酸混合制备氯气的发生装置，B中氢氧化钙与氯气反应生成漂白粉，氯气有毒，C为尾气处理装置，据此分析。
【详解】（1）氯气能置换出碘化钾中的碘单质，使试纸变蓝，反应的化学方程式是Cl2＋2KI=I2＋2KCl。
（2）①在A装置中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，反应的化学方程式是MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
②U形管中，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，反应的化学方程式是2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
③氢氧化钠吸收未反应完的氯气，防止污染空气。
（3）①温度较高时氯气与熟石灰反应生成Ca(ClO3)2，所以冷却B装置可以避免此副反应发生。
②氯气中含有杂质氯化氢，氢氧化钙与氯化氢反应，反应的化学方程式是2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O；在A与B之间连接一个装有饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢，可避免此副反应的反应。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
初高中衔接6气体制备与氯及其化合物
【九年级知识要点】
1.制取气体的原理
气体 原理 化学方程式
氧气 高锰酸钾 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
过氧化氢溶液和二氧化锰 2H2O22H2O+O2↑
氯酸钾和二氧化锰 2KClO32KCl+3O2↑
二氧化碳 大理石或石灰石、稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
氢气 锌粒和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2.制取气体的装置
（1）实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。
（2）确定气体发生装置时应从两个方面考虑：反应物的状态；反应的条件。
（固固加热型）（固液不加热型）
固+固加热注意事项：加热时，先预热且应用外焰加热；试管口应略向下倾斜；药品应平铺于试管底部；导管稍露出橡皮塞；用高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花。
（3）确定气体收集装置时主要考虑：气体的密度；气体在水中的溶解性。
①气体与空气密度的比较，可 其相对分子质量，空气的平均相对分子质量为29，则密度比空气大；若小于29，则密度比空气小。
②用排水法收集气体时应把导管放在集气瓶口。
③当使用排水法收集时，需要当气泡连续均匀冒出时，再收集。
④用排空气法收集时，应该把导管伸到集气瓶底部，便于排尽空气。
⑤排水法集气比排空气法集气收集到的气体较纯。
3.气体的检验与验满
制取的气体 检验方法 验满方法
氧气 将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。 用排水法收集：如果集气瓶口有大气泡冒出，说明气体收集满了。
用向上排空气法收集：将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
二氧化碳 将气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是二氧化碳。 把燃着的木条放在集气瓶口（不要伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明二氧化碳已经收集满了。
【衔接练习】
1．（2024·广东·中考真题）实验室制取O2，下列操作、药品和装置选择不合理的是
A．选择药品 B．检查气密性
C．发生装置 D．收集装置
2．（2024·陕西·中考真题）实验室制取二氧化碳时，下列相关操作正确的是
A．检查气密性 B．装药品
C．收集气体 D．气体验满
3．（2024·四川泸州·中考真题）实验室可用如图装置制备与收集H2。下列有关说法错误的是
A．反应原理为：
B．可用稀硫酸代替稀盐酸制取氢气
C．关闭旋塞后H2将反应液压入长颈漏斗中
D．用向上排空气法代替图中的收集方法
4．（2024·广东·中考真题）探究H2O2分解速率的影响因素，下列分析正确的是
实验编号 H2O2溶液 催化剂(0.1g) 温度/℃
体积/mL 溶质质量分数/%
① 5 10 — 20
② 5 10 MnO2粉末 20
③ 5 5 MnO2粉末 20
④ 5 5 MnO2粉末 40
⑤ 5 5 Fe2O3粉末 20
A．①④探究有无催化剂的影响 B．②③探究H2O2溶液浓度的影响
C．②④探究反应温度的影响 D．④⑤探究催化剂种类的影响
5．（2024·吉林·中考真题）为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行下图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（203，6.15%）表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是
A．加热前的空气样品中氧气含量为20.99%
B．铜在加热条件下能与氧气发生化学反应
C．拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少
D．通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释
6．（2024·江苏盐城·中考真题）将小块钠放入水中，会发生剧烈反应，原理为。下列说法中不正确的是
A．钠离子的符号为
B．X的化学式为
C．小块钠放入水中，熔化成闪亮的小球浮游在水面上，说明钠的熔点很高
D．向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色
7．（2024·四川泸州·中考真题）向一集满CO2的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡，再将其倒置（如图），把手移开，玻璃片没有掉下来。蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变红。依据现象一定能得出对应结论的是
A．玻璃片没有掉下，证明瓶内气压大于大气压
B．玻璃片没有掉下，证明CO2与水发生了反应
C．振荡后试纸变红，证明CO2与水反应产生了酸
D．振荡后试纸变红，证明CO2能与石蕊反应变红
8．（2023·江苏镇江·中考真题）用如图装置研究FeC2O4 2H2O受热分解的产物。下列说法不正确的是
A．装置②用于检验分解产物中是否有H2O
B．装置③中黑色粉末变红，证明分解产物中有CO
C．装置④中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO2
D．实验结束后，经检验装置①中剩余固体为FeO和少量Fe，含有Fe的原因可能是分解过程中发生了CO还原FeO的反应
9．（2023·江苏苏州·中考真题）工业上用NO生产过程中的物质转化关系如图所示，其中反应②的化学方程式为。下列有关说法正确的是
A．反应①中，参加反应的NO与的分子数之比为1∶2
B．转化过程中，只有氮元素的化合价发生变化
C．理论上，、足量可以将NO、全部转化为
D．工业上，30kg NO生产得到42 kg
10．（2024·四川广安·中考真题）化学兴趣小组的同学们在进行气体制取过程中，从实验员处领取了如下实验仪器：
(1)仪器B （填“能”或“不能”）直接加热。
(2)若用大理石与稀盐酸来制取CO2，为组装气体发生装置，应选择的仪器是 、E、C（填字母）；若用如图所示装置收集CO2，应从 端进气（填“a”或“b”）。
(3)若用KClO3和MnO2制取O2，除用上述部分仪器外，还必需补充的仪器是 （填仪器名称）。该反应的化学方程式为 。
11．（2024·黑龙江绥化·中考真题）如图所示为实验中常见气体制备、净化、干燥、收集的部分仪器，请回答下列问题。
(1)在装置A中使用仪器①时的注意事项是 。
(2)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 。如果要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是 （填字母）。
(3)实验室用装满水的E装置收集氧气。应从导管口 （填“a”或“b”）输入气体。
(4)若用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，收集的氢气往往不纯，其中含有的杂质是 （填物质名称），想要得到纯净的氢气，则连接仪器的顺序是A→ → →C。
(5)用A、D装置制取氧气，由于药品不足，没有收集满一瓶氧气，在不拆解装置、不添加反应物的情况下，想要多收集一些氧气，接下来应如何操作 。
12．（2023·黑龙江大庆·中考真题）FeCl3是饮用水，工业用水、城市污水及游泳池循环水处理的高效廉价絮凝剂，也是中学实验室中常见的试剂。某实验小组设计如图1所示装置制备FeCl3固体。A中产生Cl2，B中为饱和食盐水，C、D中均为浓硫酸，E中为溶液。
已知：①Cl2为黄绿色有刺激性气味的有毒气体，可与碱性物质反应。
②FeCl3固体熔点306℃，沸点316℃，易升华且易与水发生反应。
请仔细阅读题中所给信息并回答下列问题：
(1)仪器组装完毕后， ，装入药品，先点燃 处酒精灯（填“A”或“F”）。
(2)仪器H的名称为 ，所盛装的试剂为 ，其作用是 。
(3)若将F、G替换为图2装置，缺陷是 。
(4)FeCl3溶液显酸性，使用试纸测定的操作为 。
(5)已知FeCl3与明矾的作用类似，也可做净水剂，利用FeCl3溶于水后生成的胶状物对杂质的 ，使杂质沉降来达到净水的目的。
(6)设计虚线框内D、E装置的目的是 。
13．（2023·山西·中考真题）随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程。某校实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对垃圾的分类、处理、焚烧产物及宣传活动等展开了项目化学习。
任务一：调查垃圾分类的价值
【咨询交流】同学们参观了一个垃圾分类处理厂，获悉城市生活垃圾可分为 、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。垃圾的综合化分类具体可得到金属、塑料和 等可再利用的资源。
任务二：学习垃圾分类处理的方法
【参观学习】小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如下：分类收集→运输→垃圾处理厂简分→分类处理→最终处置。
【小组交流】垃圾筛分时，可根据 区分铜和铝。
任务三：探究垃圾焚烧产生的气体成分
【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有SO2、CO、CO2？
【调查资料】①SO2能使红色的品红溶液褪色，常用于检验SO2；
②紫红色酸性高锰酸钾溶液可与SO2反应而褪色，常用于除去SO2；
③SO2也能使澄清石灰水变浑浊。
【进行实验】设计实验方案，探究垃圾焚烧产生的气体成分。
实验步骤 实验现象 实验结论
①将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中 红色褪去
②将除尘后的气体先通过图1装置后，再通入盛有澄清石灰水的试管中 澄清石灰水变浑浊 含有CO2
【反思评价】
(1)步骤②中，气体从 端通入图1装置。
(2)步骤②中，澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 。
(3)小组同学通过一定手段，测得焚烧垃圾时间段内CO体积分数出现异常的原因是 。
任务四：设计垃圾分类回收的宣传活动
活动主题 实现垃圾分类 共建美丽家园 活动对象 小区居民
时间地点 5月6日上午，文明小区 活动形式 演讲
活动流程 ①用讲解的方式普及垃圾分类的重要性和分类知识。②引导小区居民认识垃圾桶上的分类标识。③活动总结，撰写实践报告。
成果分享：同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。在项目化学习的成果报告中，同学们提出了许多合理化的建议为了强化垃圾分类处理意识，让更多的人了解并执行分类措施，你还能提出的一条有价值的建议是 。
14．（2024·云南·中考真题）在课外实践活动中，同学们学习了豆腐的制作，主要流程如图。
【原料认识】
(1)黄豆是制作豆腐的主要原料，表中是某黄豆的主要营养成分信息，其中含量最高的是_______(填序号)。
营养成分 糖类 蛋白质 油脂 水
每100g含 37.3g 33.1g 15.9g 9.2g
A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．水
【反思总结】同学们经过多次实验，发现以下因素会影响豆腐出品率(制得豆腐与所用黄豆的质量百分比)。
(2)磨浆时黄豆与水的质量比
实验后，同学们绘制如图图像。由图可知，磨浆时黄豆与水的质量比为 时，豆腐出品率最高。
(3)点卤时凝固剂与黄豆的质量百分比
实验序号 凝固剂与黄豆的质量百分比 豆腐出品率
1 1.5% 点卤后形成豆花少，豆腐压制不成型
2 2.0% 豆腐出品率270%
3 2.5% 豆腐出品率217%
4 3.0% 豆腐出品率213%
5 3.5% 点卤后形成豆花较碎，豆腐不易压制成型
①有同学认为“凝固剂与黄豆的质量百分比越大，豆腐出品率越高”，根据表中数据分析，这一观点 (填“正确”或“错误”)。
②把卤水(凝固剂与水的混合物)均匀分散到豆浆中，需进行的操作是 。
【拓展延伸】实践基地的凝固剂有CaSO4和MgCl2，本次实践使用的是哪一种？
【查阅资料】20℃时，CaSO4的溶解度是0.255g，MgCl2的溶解度是54.6g。
【进行实验】20℃时，取1g凝固剂于试管中，加入10g水，充分振荡，完全溶解。
【实验结论】
(4)本次使用的凝固剂是 (填化学式)。请写出一个能生成该凝固剂的化学方程式 。
15．（2024·湖南长沙·中考真题）碳中和是指碳的排放与吸收达到平衡，基本实现碳的零排放：碳“捕集”是助力碳中和的重要途径。为此，兴趣小组同学围绕着的吸收进行了实验探究。
活动一：寻找吸收的试剂
【设计与实验】
(1)甲、乙、丙三组分别利用所提供的实验用品设计了如下方案并进行实验：
组别 实验方案 现象 结论
甲组 向一个集满的软塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡 软塑料瓶变瘪 能被水吸收
乙组 向盛有饱和的澄清石灰水的试管中。通入适量的 能被澄清石灰水吸收
丙组 向盛有氢氧化钠溶液的试管中，通入适量的 无明显现象 不能被氢氧化钠溶液吸收
【解释与分析】
(2)甲组实验中软塑料瓶变瘪，是因为瓶内气压 ；
(3)小礼同学对丙组的实验结论提出质疑，为了证明与氢氧化钠发生了反应，他向丙组所得溶液中滴加足量的 。观察到有气泡产生，从而证明能与氢氧化钠反应。
【得出结论】水、饱和石灰水和氢氧化钠溶液均能吸收。
活动二：比较吸收的效果
【提出问题】水、饱和石灰水和氢氧化钠浓溶液，哪个吸收的效果更好？
【讨论交流】
(4)饱和石灰水、水吸收的效果差不多，从物质的溶解性的角度分析，原因是 。同学们一致认为，只需要比较氢氧化钠浓溶液、水吸收的效果。
【设计方案】
(5)请你利用下列提供的实验用品，帮助他们设计实验并写出实验方案： 。
（实验用品：氢氧化钠浓溶液、水、装满的软塑料瓶若干个，其它仪器自选）
【实验与结论】通过实验，同学们得出氢氧化钠浓溶液吸收的效果比水的好。
【迁移应用】气体排放到空气中也会造成环境问题。同学们查阅资料．并利用下图所示装置和用品进行实验，来比较氢氧化钠浓溶液、水吸收的效果。
(6)请你分析，该实验能否达到实验目的。并阐述理由 （已知实验装置气密性良好且操作均正确）。
【表达与交流】通过以上探究，同学们认识到科学探究需要严谨的思维。
【高一预习】
氯元素（Cl）是最重要的成盐元素，自然界中氯以化合态形式存在，主要以NaCl的形式存。
1．氯气的物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，易溶于水(1∶2)。
（1）在实验室闻氯气气味时，应用手轻轻在瓶口扇动，仅使少量的氯气飘入鼻孔。这是闻气体常用的方法。
（2）氯气易液化，在低温和加压的条件下可以转变为液态(液氯)和固态。
2．氯气的化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。
（1）与金属反应：氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。氯气能与绝大多数金属反应，把变价金属(如Fe、Cu)一般氧化到最高价。
①与钠反应：剧烈燃烧，产生大量白烟。Na＋Cl22NaCl
②与铜反应：剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟。反应结束后，加少量水与集气瓶中，溶液为蓝绿色。Cu＋Cl2CuCl2
③与铁反应 ：剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟。2Fe＋3Cl22FeCl3
温馨提示：干燥的Cl2在常温下与Fe不反应，因此Cl2可用钢瓶贮存。
（2）与非金属反应：
①与H2反应：
化学反应 实验现象 备注
Cl2＋H2 2HCl 氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰。燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片，观察到的现象是集气瓶口上方出现白雾 燃烧是指发热发光的剧烈的化学反应。它强调的是发光时也要发热，反应剧烈，其实质是剧烈的氧化还原反应。所有发光发热的剧烈化学反应都称为燃烧
H2＋Cl2 2HCl 氯气和氢气的混合气体在强光照射时爆炸 H2和Cl2混合后光照，反应瞬间完成，放出的热量使气体急剧膨胀而发生爆炸
温馨提示：H2可在空气中燃烧，也可在Cl2中燃烧，所以燃烧不一定要有氧气的参加。缓慢氧化不是燃烧，因为没有发光、发热。只有发光发热也不一定是燃烧，如电灯亮时也会发光发热，但不叫燃烧，因为没有发生化学反应。
②与非金属P反应：
2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）
2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）
温馨提示：化学现象中的烟、雾、气
烟 大量细小固体颗粒分散在气体中的现象。如Cu在Cl2中燃烧生成(CuCl2)棕黄色烟
雾 大量细小液滴分散在气体中。如HCl气体在空气中遇水蒸气生成的雾(盐酸小液滴)
气 是指气态物质。若气体无色，则肉眼看不到，气体有色才能观察到
（3）与水的反应： 在25。C时，1体积的水可溶解约2体积的氯气。氯气的水溶液称为氯水（黄绿色），在常温下，溶于水的部分Cl2与水发生如何反应。
Cl2 + H2O ＝HCl+HClO
①反应的氧化剂是 Cl2，还原剂是 Cl2，氧化产物是HClO，还原产物是HCl。
②新制氯水的成分：将氯气溶于水得到浅黄绿色氯水，氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl－、H+、OH－(极少量，水微弱电离出来的)。
③次氯酸的性质：
次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性还弱 Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
次氯酸不稳定，见光易分解，放出氧气 2HClO2HCl+O2↑
次氯酸具有强氧化性，其氧化性比Cl2强 用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂，使有色布条褪色
温馨提示：次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，自来水常用氯气杀菌消毒，就是因为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸起杀菌作用。次氯酸可用作漂白剂，因为它能使染料和有机色质氧化而褪色。
[归纳总结]
液氯 新制氯水 久置氯水
成分 Cl2 H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH- H+、Cl-
分类 纯净物 混合物 混合物
颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色
性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性
保存 特制钢瓶 棕色瓶盛装，放阴凉处，一般现用现配
（4）与碱反应：最初人们直接用氯气作漂白剂，但因氯气的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。在Cl2与水反应原理的基础上，经过多年实验、改进，才有了今天常用的漂白液和漂白粉。
制备 主要成份 有效成份
漂白液 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O NaClO、NaCl NaClO
漂白粉 2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O Ca(ClO)2、CaCl2 Ca(ClO)2
漂白精 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2
①漂白原理：漂白液、漂白粉、漂白精的漂白、消毒原理相同，即在酸性条件下生成强氧化性的HClO。
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO
温馨提示：往NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液后，溶液要变红，但逐滴加入氯水后，溶液的红色又逐渐消失。溶液红色褪去的可能原因有两个：一是可能因Cl2与碱发生了反应，消耗了碱所引起的；二是可能因氯水中含有的HClO起了漂白作用而使酚酞褪色的。可通过下列实验加以证实：往上述褪色后的溶液中再加入稍过量的NaOH溶液，若溶液又出现红色，则证明溶液红色褪去是因Cl2与碱反应消耗了碱所引起的；若溶液不再出现红色，则是因氯水中的HClO的漂白作用所引起的。
②保存：漂白液、漂白粉、漂白精长期露置于空气中会发生反应：NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO 、Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 、2HClO2HCl＋O2↑，所以应密封存放于避光干燥处保存。
③应用：可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池的消毒剂。
3.氯离子（Cl-）的检验：
实验现象
滴入几滴AgNO3溶液 加入少量稀硝酸
稀盐酸 有白色沉淀生成 沉淀不溶解
NaCl溶液 有白色沉淀生成 沉淀不溶解
Na2CO3溶液 有白色沉淀生成 沉淀溶解，有气泡产生
自来水 有少量白色沉淀生成 沉淀不溶解
蒸馏水 无明显变化 无明显变化
（1）检验步骤：先在待检溶液中滴入少量硝酸酸化，再加硝酸银溶液。
（2）实验现象：若产生白色沉淀，则可判断溶液中含有Cl-。
（3）反应原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，AgCl为白色沉淀，不溶于稀HNO3。
（4）加稀HNO3的目的：排除CO等离子的干扰，有关离子反应：2H+＋CO === CO2↑+ H2O
4. 氯气的实验室制备：
（1）反应原理：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（2）制备装置：
①装置特点：固＋液气
②主要仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。
③C装置的作用是除去Cl2中的HCl；D装置的作用是干燥Cl2；E装置用向上排空气法收集Cl2；F装置的作用是吸收多余的Cl2，防止污染环境。
（3）收集方法：
①向上排空气法(Cl2密度大于空气)。
②排饱和食盐水法(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体)。
（4）验满方法：
①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。
（5）尾气处理：Cl2有毒，易污染空气，需用NaOH溶液吸收。
【巩固练习】
1．（2025高一下·湖南·学业考试）下列关于氯气的说法错误的是
A．通常情况下氯气是黄绿色气体 B．氯气能使干燥的有色布条褪色
C．氯气可用于自来水的杀菌消毒 D．氯气有毒，使用时要注意安全
2．（24-25高一下·全国·课后作业）1774年，瑞典化学家舍勒发现了制备的方法。在此启发下，兴趣小组利用以下装置进行实验，其中能够达到目的的是
A．制取 B．除去中的HCl
C．收集 D．吸收尾气中的
3．（24-25高一下·全国·课后作业）将新制氯水分别滴到溶液、含酚酞的NaOH溶液、紫色石蕊溶液和溶液中至过量，依次观察到的现象描述合理的一组是
溶液 含酚酞的 NaOH溶液 紫色石蕊溶液 溶液
A 产生沉淀 无明显变化 变红 有气泡
B 无明显变化 溶液褪色 变红 产生沉淀
C 产生沉淀 溶液褪色 先变红后褪色 有气泡
D 产生沉淀 无明显变化 先变红后褪色 产生沉淀
4．（2025高一·全国·专题练习）工业上将通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是
A．漂白液的有效成分是NaClO
B．和NaOH溶液反应：
C．通入后的漂白液消毒能力增强
D．NaClO溶液比HClO溶液稳定
5．（24-25高一下·全国·课后作业）下列有关漂白粉的说法不正确的是
A．漂白粉的主要成分是和
B．漂白粉能杀菌消毒的原因是漂白粉有毒，能毒死病菌
C．漂白粉放入稀酸中可以提高漂白效率
D．工业上将通入石灰乳中制取漂白粉
6．（24-25高一下·全国·课后作业）将一根玻璃管与发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有溶液的棉花。先用酒精灯给钠预热，钠熔成小球时，撤去酒精灯，立即通入，钠着火燃烧，生成大量白烟。下列叙述错误的是
A．反应生成的大量白烟是固体
B．玻璃管尾部塞一团浸有溶液的棉花的目的是吸收过量的，以免其污染空气
C．钠着火燃烧产生苍白色火焰
D．发生的反应为
7．（24-25高一下·全国·课后作业）某同学用如图所示装置制备并检验的性质。下列说法正确的是
A．Ⅰ中含有的浓盐酸与足量共热，生成标准状况下的一定小于22.4L
B．Ⅱ中滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液不变红，说明新制氯水没有酸性
C．Ⅲ中生成了蓝色的烟
D．Ⅳ中湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性
8．（24-25高一上·天津河东·期末）如图是光照过程中氯水的变化，下列说法不正确的是
A．由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的呈现下降的趋势
B．新制氯水中含有，，这三种分子
C．光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生氧气
D．取少量氯水滴入几滴溶液，若出现白色沉淀证明氯水分解完全
9．（24-25高一上·吉林·期末）部分氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列叙述正确的是
A．a只有还原性，没有氧化性 B．c见光易分解，释放出b
C．c有漂白性、酸性和强稳定性 D．b与反应生成a和c
10．（24-25高一下·全国·课后作业）装置乙中放有湿润的红色布条，将一定量的通过装置甲后，装置乙中红色布条不褪色。装置甲中所盛试剂可能是
①浓硫酸 ②溶液 ③饱和食盐水 ④溶液
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
11．（24-25高一下·全国·课后作业）“价-类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价-类二维图”如图所示，a、b、c、d、e、f为含氯元素的物质。已知：a和e反应的化学方程式为。下列说法不正确的是
A．a溶液的酸性比d溶液的弱 B．b、c均可用于自来水消毒
C．物质f可用于漂白 D．实验室可用物质e为原料制备
12．（24-25高一下·全国·课后作业）某化学小组用如图所示装置制取，下列说法不正确的是
A．该装置图中至少存在两处明显错误 B．为了防止污染空气，必须进行尾气处理
C．将通入溶液中可制得漂白液 D．该实验中收集的方法不正确
13．（23-24高一上·贵州铜仁·期中）某学习小组用数字化实验在光照条件下对新制饱和氯水进行检测，得到有关氯水的pH或电导率随时间变化的图像如下图所示。下列说法正确的是
A．图1表示氯水的电导率随时间的变化趋势
B．图2曲线呈上升的趋势是因为溶液中离子浓度增大
C．装置内氧气的体积分数随时间变化的趋势与图1曲线的趋势类似
D．若向氯水中加入足量CaCO3固体，溶液pH减小
14．（23-24高一上·贵州铜仁·期中）有关氯及其化合物，下列叙述正确的是
A．H2在纯净的Cl2中点燃会立即发生爆炸
B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解
C．若发生Cl2泄漏，可用蘸有NaHCO3溶液的毛巾捂住口鼻向高处转移
D．漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存
15．（23-24高一上·贵州铜仁·期中）如图是制备漂白粉的实验装置，下列说法正确的是
A．将MnO2和浓盐酸置于锥形瓶中反应制备Cl2
B．三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
C．冰水浴的作用是降低反应温度，防止发生副反应
D．锥形瓶和三颈烧瓶之间应加装一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
16．（23-24高一上·贵州遵义·期末）将有色的鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后发现鲜花褪色。下列说法正确的是
A．该实验说明干燥的氯气具有漂白性
B．将氯气通入任何有色溶液中，溶液都将变为无色
C．氯气具有强氧化性，在与其他物质反应时只能作为氧化剂
D．从Cl元素价态分析，ClO2的漂白效果比Cl2更好
17．（24-25高一上·江西萍乡·期中）实验室制取并探究其氧化性，下列实验装置和操作能达到实验目的的是
A．用装置甲制取
B．用装置乙除去中混有的HCl
C．用装置丙验证的氧化性
D．用装置丁吸收尾气中的
18．（2025·全国·模拟预测）实验室制取少量（易升华、热的易与水反应）的装置如图（夹持及加热装置已略）。下列说法不正确的是
A．装置a上下连通的导管可以保证浓盐酸顺利流下
B．装置和中分别盛装浓硫酸和饱和食盐水
C．装置用于收集固体且可防止导管堵塞
D．装置和之间还需增加一个干燥装置
19．（24-25高一下·北京·期中）小组同学为探究NaClO的性质，利用84消毒液进行如下实验。已知：向NaOH中通入少量Cl2可以制得84消毒液。
装置 序号 试剂A 试剂B 实验现象
① 84消毒液 (含0.01 mol L-1 NaClO) KI 溶液 溶液立即变棕黄色
② NaCl溶液 无明显现象
③ 盐酸 立即产生黄绿色气体
下列说法不正确的是
A．①中NaClO体现了氧化性
B．由①②可知，还原性Cl– < I–
C．③中产生黄绿色气体的离子方程式为：Cl– + ClO– + H2O =Cl2 + 2OH–
D．由实验可知，氧化性：HClO > ClO–
20．（25-26高一·全国·假期作业）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水中的溶液pH、氯离子浓度、氧气体积的变化情况。
(1)若在光照开始时，向氯水中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液会呈现_______颜色。
A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．浅黄绿色
(2)图丙中浓度增大的原因是 (用化学方程式表达)。
(3)从图中相关曲线变化可知，在光照过程中溶液的酸性逐渐 ，溶液导电能力 。
(4)通入石灰乳可以制得一种消毒剂，这种消毒剂俗称 ，该反应的化学方程式为 。
(5)是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加酸化后反应制得，在以上反应中，还原产物是 。
21．（24-25高一上·贵州六盘水·期末）Na、K属于碱金属元素，其形成的物质在生活生产中有广泛应用。NaCl不仅可以作调味剂，在工业生产中也占据着重要地位。
(1)NaCl是氯碱工业的原料，此工业可以制取的产品有 (至少写出2种)。
(2)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为：_____I2+_____KClO3+_____→_____KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。配平该反应的化学方程式 。反应中生成的Cl2可用 吸收制备漂粉精。
NaHCO3俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多。
(3)有实验小组利用pH传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验过程如表所示。
实验操作 实验数据
写出Na2CO3与澄清石灰水反应的离子方程式 ，未参与该反应的实验证据是 。
(4)结合离子方程式说明NaHCO3可用于治疗胃酸过多的原因 。胃酸过多易引起胃溃疡，小苏打可用于治疗胃溃疡，如果处于胃溃疡的活动期，医生不建议服用小苏打，请猜测医生不建议的原因 。
22．（24-25高一下·全国·课后作业）下图是实验室制备并进行一系列相关实验的部分装置(夹持装置已省略)。
回答下列问题。
(1)若选用与浓盐酸反应制备，装置A应选择下图中的 (填序号)，装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是 ，同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，若C中发生堵塞，B中的现象是 。
(3)应用装置C验证是否具有漂白性，则C中I、Ⅱ、Ⅲ应依次放入 (填标号)。
①干燥的有色布条 ②湿润的有色布条 ③碱石灰 ④无水氯化钙 ⑤浓硫酸
(4)实验开始后，装置E中的溶液很快出现棕色，继续反应一段时间，装置E中溶液先变深棕褐色，后逐渐变浅，某同学查阅文献得知，可以被氧化生成碘酸(，无色强酸)，用离子方程式表示溶液逐渐变浅的原因： 。
23．（24-25高一上·广东广州·期末）某同学利用如图装置制备并收集干燥纯净的，并探究与碱的反应。回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ，装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置B的作用是 。
(3)装置D用来收集干燥的氯气，进气口为 (填“m”或“n”)。
(4)若将持续通入少量紫色石蕊试液中，最终溶液呈 色。
(5)探究的性质。取出装置D，按图1装置用压强传感器测定集气瓶内的压强，压强随实验步骤变化的曲线如图2所示。
实验步骤如下：ⅰ．向装置D中加入适量的蒸馏水，振荡；ⅱ．用注射器向装置D中注入NaOH溶液；ⅲ．用注射器向装置D中注入浓盐酸。
①步骤ⅰ压强减小的原因是 。
②步骤ⅱ中与NaOH溶液反应的离子方程式为 。
③步骤ⅲ，装置D中的现象为 。
24．（24-25高一上·贵州铜仁·期末）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药生产、药物合成都需要它。
(1)工业上通常采用电解法制氯气，请观察下图后回答下列问题：
通电后，b侧产生的气体用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，现象是变蓝。化学方程式为 。
(2)某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的熟石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：
①在A装置中制取氯气，请写出反应的化学方程式 。
②漂白粉在U形管中产生，其化学方程式是 。
③装置C的作用是 。
(3)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：
①温度较高时氯气与熟石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。
②试判断另一个副反应： （用化学方程式表示），为避免此副反应的发生，可以在A与B之间连接一个装有 的洗气瓶。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
