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初高中衔接7化学计算与物质的量
【九年级知识要点】
1. 有关化学式的计算：
（1）求相对分子质量：相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。
（2）求化合物中某元素的质量分数：化合物中任一元素的质量分数可以用下式计算，某元素的质量分数=。
（3）确定化学式的计算：
①根据化合物中各元素的质量比求化学式：将各元素的质量分别除以其相对原子质量，得到的商之比即为相应的原子个数之比，继而确定其化学式。
②根据化合物中某元素的质量分数求化学式：已知某化合物中某元素的质量分数和相对分子质量，可确定该化合物中各原子个数之比，进而确定其化学式。
2. 有关化学方程式的计算：
（1）有关化学方程式计算的步骤：
①假设未知量，用x、y等字母表示；
②正确完整地写出相应的化学方程式；
③根据化学方程式写出各物质的相对分子质量，标在化学式下面；
④把题中的已知条件和待求未知量写在相应的分子质量下面；
⑤列比例式、求解；
⑥写出答案。
（2）有关化学方程式计算的注意事项：
①认真细心：化学式写正确；相对分子质量要准确；
②带入化学方程式中计算的相关量必须是纯净的质量；
③要注意反应中的条件，如“充分反应”、“完全反应”、“恰好反应”、“足量”、“过量”等关键性词语，以作出正确判断。
（3）不纯物的计算：化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为：纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数。
3. 有关溶液的计算：
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是：m(溶质)+m（溶剂）=m(溶液)
(1) 溶质质量分数的公式：溶质质量分数=
①只有当溶质全部溶于溶剂中，且不与溶剂发生反应时，才能直接应用以上公式；
②溶质与溶剂不发生反应，但没有全部溶解，则溶质的质量只计算溶解部分；
③若溶质带有结晶水，其结晶水应作为溶剂水的质量计算。
（2）稀释计算
①加水稀释：稀释前后溶液中溶质的质量不变；
②加稀溶液：混合后溶质质量是浓、稀溶液的溶质质量的和。
（3）浓缩计算
①蒸发：蒸发前后溶质质量不变；
②加入浓溶液：混合后溶质质量是浓、稀溶液的溶质质量的和。
【衔接练习】
1．（2024·辽宁·中考真题）菠萝因含丁酸乙酯（）等物质而具有果香味。下列有关丁酸乙酯的说法正确的是
A．1个分子中含有6个水分子 B．其中只含有两种元素
C．分子中碳、氧原子个数比为 D．其中氢元素的质量分数最大
2．（2024·四川广元·中考真题）乙醇(C2H5OH)是常用的燃料。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气质量为
A．6.4g B．8.0g C．8.8g D．9.6g
3．（2024·黑龙江绥化·中考真题）现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和22gD，则参加反应的B与生成的D的质量比是
A．20：7 B．7：11 C．5：4 D．16：11
4．（2024·甘肃白银·中考真题）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 6 2 14 35
反应后质量/g 待测 2 22 13
下列关于此反应说法不正确的是
A．表中待测数值是20 B．物质乙可能是该反应的催化剂
C．该反应是分解反应 D．反应中甲与丙变化的质量比为
5．（2024·山东滨州·中考真题）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是
A．该反应遵循质量守恒定律 B．丙可能为该反应的催化剂
C．反应前后乙和丁的质量变化之比为 D．甲和丁的相对分子质量之比为
6．（2024·天津·中考真题）尿素[CO(NH2)2]是农业生产中常用的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为。下列说法正确的是
A．NH3中N的化合价为+3价
B．尿素中氮元素的质量分数为23.3%
C．参加反应的NH3和CO2质量比为17：22
D．尿素中碳元素与氮元素的质量比为6：7
7．（2024·四川广元·中考真题）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是
A．图2试管中固体对应图1中的丙
B．t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等
C．t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80%
D．将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲
8．（2024·重庆·中考真题）用密度为的质量分数为6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，下列实验步骤①计算 ②称量 ③量取 ④溶解 ⑤混匀，正确的组合是
A．①②④ B．①③⑤ C．①③④ D．③④⑤
9．（2024·江苏苏州·中考真题）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及到的下列实验操作不规范的是
A．溶解粗盐 B．过滤粗盐水
C．点燃酒精灯 D．蒸发滤液
10．（2024·湖北武汉·中考真题）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是
A．取用氯化钠 B．称量氯化钠
C．量取水 D．溶解氯化钠
11．（2024·黑龙江大庆·中考真题）如图是氯化钾、氯化铵、硝酸钾三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是
A．三种物质中，溶解度受温度影响最大的是硝酸钾
B．30℃时接近饱和的氯化铵溶液，增加溶质或恒温蒸发溶剂可使其变成饱和溶液
C．t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液中所含溶质质量相等
D．10℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小依次为氯化铵、氯化钾、硝酸钾
12．（2024·四川乐山·中考真题）实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为）进行配制．
回答下列问题：
(1)计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为 g．
(2)量取蒸馏水时应选择量程为 （选填“10”、“20”或“50”）的量筒．
(3)下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是 （填仪器名称）．
(4)将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是 （选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）．
13．（2023·湖南永州·中考真题）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。这样得到的粗盐中含有多种可溶性杂质（、、等）和不溶性杂质（泥沙等）。某化学实验兴趣小组进行粗盐提纯实验。
【查阅资料】NaCl在不同温度时的溶解度如下表：
温度／℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
【交流与表达】
(1)本实验除了使用下列玻璃仪器外，还缺少一种多次使用的玻璃仪器是 （填仪器名称）。
(2)用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水（密度为1）的烧杯里，边加边搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。用托盘天平称量剩余粗盐的质量，读数如下图所示，其质量是______（填选项）。
A．0.2g B．1.2g C．2.8g
(3)在进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止 ，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
(4)实验中是通过蒸发所得溶液中溶剂的方法而不是用降低溶液温度的方法来获取食盐晶体，其理由是 。
【反思与评价】
(5)如果最后得到精盐的质量为3.3g，则其产率为 （保留小数点后一位）。
(6)实验得到的精盐是 （填“纯净物”或“混合物”）。
14．（2024·江西·中考真题）兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。
【宏观辨识】根据实验探究水的组成
(1)水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由 组成的化合物。
(2)水的分解：电解水一段时间后（如图），观察到管a和管b中气体体积比为 ，经检验管a中的气体是 （填化学式）。
【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。
(3)方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为 ，进而推算出结果。
(4)方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的 ，可计算出水中各元素质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。
【模型构建】
(5)以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是 。
15．（2024·江苏连云港·中考真题）O2是人类生存必需的物质，认识和获取O2具有重要意义。
(1)工业生产的O2可加压贮存在蓝色钢瓶中，在此过程中发生的变化是 （填字母）。
a．O2分子质量变小 b．O2分子间间隔减小 c．O2分子转变为其他分子
(2)实验室里现有MnO2固体、H2O2，溶液以及下列装置（A~D）:
①仪器M的名称是 （填字母）。
a．长颈漏斗 b．锥形瓶 c．集气瓶
②利用上述药品制取O2，应选择的两个装置是 （填字母）。
③检验一瓶无色气体是氧气的简单方法是 （包括操作和现象）。
(3)气焊的化学原理为，X的化学式为 。
(4)氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义。
①能向自然界中释放O2的是 （填字母）。
a．动植物的呼吸 b．可燃物的燃烧 c．植物的光合作用
②氧气和臭氧（O3）可以相互转化。在紫外线的作用下，O2转化为O3的化学方程式为 。
【高一预习】
1. 物质的量的单位——摩尔
化学反应中物质是按照一定量进行反应的，而化学反应中涉及的原子、分子等微粒质量非常的小，目前还不能直接称量，因此需要一个物理量把宏观可称量的物质与微观粒子联系起来，这个物理量就是物质的量。
（1）物质的量：物质的量是一种基本物理量，它实际上表示含有一定数目粒子的集体。粒子的集体可以是原子、分子、离子或原子团。符号为n，单位是摩尔。
①物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
②物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。
③描述某物质的物质的量时，要用元素符号或化学式指明物质的种类，如1molH2O 、2molFe3+、1.5molH等等。
（2）摩尔：摩尔是国际单位制中七个基本单位之一。含有6．02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔，摩尔简称摩，符号为mol。
（3）阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol－1叫做阿伏加德罗常数，是个物理常量，符号为NA，单位为mol－1 。
温馨提示：摩尔是物质的量的单位。像长度、质量、时间分别具有米、千克、秒等单位一样，物质的量这个基本物理量也有它的单位──摩尔。摩尔这个单位是以0.012 kg 12C中所含的原子数目为标准的，而0.012 kg 12C中所含的原子数目约为6.02×1023，所以1 mo1任何粒子的粒子数目都约为6.02×1023。应该特别注意，物质的量这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。（附：国际单位制）
（4）摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的符号为M，常用的单位为g/mol（或g．mol-1）。摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，区别在于相对分子质量的单位为1，摩尔质量的单位为g/mol（或g．mol-1）。
2. 气体摩尔体积：
(1) 单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，常用单位有L/mol（或L．mol-1）和m3/mol(或m3mol-1)。
①n =V/Vm （n：物质的量V：气体体积 Vm：气体摩尔体积）
②气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强！例如，在0℃和101KPa的条件下(即在标状况下)，气体摩尔体积为22.4L/mol；在25℃和101KPa的条件下，气体摩尔体积为24.8L/mol。
③在温度为0℃，压强为101Kpa下，此时气体的摩尔体积为22.4L/mol也就是标准状况下的气体摩尔体积。
④气体摩尔体积仅仅是针对气体（混合气体）而言。气体的体积在同温同压下与气体的微粒数目有关，而与气体分子的种类无关
（2）阿伏加德罗定律：同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。即：在温度和压强相同的情况下，如果气体的体积V1=V2那么气体的分子数N1=N2 。 可以表示为V1/V2=N1/N2。
（3）阿伏加德罗定律推论：
①在同温同压下，同体积任何气体的质量比等于其相对分子质量之比
②在同温同压下，气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比
③在同温同压下，气体的体积之比V1/V2 等于气体的物质的量之比n1/n2
④在同温同容下，容器内的压强之比P1/P2等于气体的物质的量之比n1/n2
⑤在同压同容下，容器内的物质的量之比n1/n2等于温度的反比T2/T1
3. 物质的量浓度：
（1）物质的量浓度：单位体积溶液所含溶质的物质的量，C= ，单位是mol/L(或mol·L-1)。
（2）一定物质的量浓度溶液的配制（配制250mL0.5mol／L的NaCl溶液）：
①计算 :已知物质的量浓度和体积，求溶质的物质的量，应用体积×物质的量浓度。体积的单位应为L，所以0.5mol／L×250mL／1000mL×58.5g／mol=7.3g。
②称量:用托盘天平来称量7.3g氯化钠
③溶解:用小烧杯加水溶解7.3g氯化钠，并用玻璃棒搅拌。
④转移 :把小烧杯里的溶液往容量瓶中转移，由于容量瓶的瓶口较细，为避免溶液洒出，用玻璃棒引流。
⑤洗涤:为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次。
⑥定容:往容量瓶里加蒸馏水，距刻度线2～3cm处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线，这个操作叫做定容。
⑦摇匀:最后把容量瓶瓶塞塞紧，把容量瓶倒转过来，摇动多次，使溶液混合均匀叫做摇匀。 把已溶解的氯化钠溶液，转移到250mL的容量瓶中，洗涤、定容、摇匀。把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。
（3）配制物质的量浓度溶液的误差分析：
①配制过程中，未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒，所配溶液浓度偏(小)。
②配制过程中，用蒸馏水洗涤了量筒，所配溶液浓度偏(大)。
③溶液在移入容量瓶时有少量溅出，所配溶液浓度偏 (小)。
④易潮解的物质称量时未用密闭容器，所配溶液浓度偏 (小)。
⑤定容时仰视读刻度，所配溶液浓度偏（小），俯视则会偏 (大)。
（4）溶液物质的量浓度的求算：由溶液物质的量浓度的求算公式C= n/V知道，解题关键是找到所求物质的物质的量和溶液的体积。解题过程中应学会建立知识与知识及间的联系，提高综合分析能力。例如将溶液用水稀释或去水浓缩时，溶液体积发生变化，但溶质质量不变，因此溶质物质的量不变，即溶液稀释或浓缩前后，溶液中溶质的物质的量是相等的。对此，可用下面的公式表示：C（浓溶液）·V（浓溶液）=C（稀溶液）·V（稀溶液）
【巩固练习】
1．（24-25高一上·广西河池·阶段练习）下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．摩尔是用于衡量微观粒子多少的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．1mol芝麻所含微粒数约为
D．的摩尔质量就是的相对分子质量
2．（24-25高一上·天津滨海新·阶段练习）下列说法正确的是
A．物质的量可理解为物质的质量
B．的摩尔质量为
C．常温常压下，任何气体的体积都是
D．物质的量适用于分子、原子、离子等微观粒子
3．（24-25高一上·河南漯河·期中）下列关于等质量的硫酸(H2SO4)和磷酸(H3PO4)的说法正确的是
A．摩尔质量都是 B．物质的量都是
C．标准状况下的体积相同 D．含有的氧原子数相同
4．（24-25高一上·内蒙古鄂尔多斯·期末）高炉炼铁时发生反应：，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．28gCO含有的分子数目为2
B．22.4L含有的氧原子数目为2
C．1mol中含铁原子数目为2
D．每生成1molFe，转移电子数目为6
5．（2024高一下·辽宁·学业考试）下列关于物质的量的说法正确的是
A．标准状况下，的体积约是11.2L
B．摩尔是国际单位制中的7个基本物理量之一
C．溶液中所含的物质的量为1mol
D．中所含的氧原子数目是(代表阿伏加德罗常数)
6．（24-25高一下·河南鹤壁·开学考试）物质的量在定量计算中有重要的应用，下列说法中正确的是
A．等物质的量的和固体混合物中含有的离子数目为
B．相同温度下，2g和32g具有相同的体积
C．0.5mol·L-1溶液中含有的数目为
D．标准状况下，nL中含Cl原子数为m，则的数值可表示为
7．（24-25高一下·全国·课后作业）下列说法正确的是
A．标准状况下，个分子所占的体积约是
B．标准状况下，与的混合气体的体积约为
C．各种气体的气体摩尔体积都约为
D．标准状况下，体积相同的气体所含的分子数不一定相同
8．（23-24高一上·广西玉林·阶段练习）标准状况下，下列物质所占体积最大的是
A． B． C． D．个
9．（23-24高一上·贵州铜仁·期中）中科院天津生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是
A．常温常压下，1 mol CO2的体积约为22.4 L
B．同温同压下，相同体积的CO和CO2的分子数之比为1∶1
C．淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5
D．22 g CO2所含原子的数目与标准状况下11.2 L H2O所含原子数目相同
10．（24-25高一上·广东佛山·期中）侯氏制碱法原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含H数目为
B．中含离子数为
C．加热完全分解，产生数目为
D．由和组成的混合物中，含的数目为
11．（24-25高一上·广西柳州·阶段练习）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关说法正确的是
A．NaH的摩尔质量为24g
B．在标准状况下，22.4 L 中含有2 mol O
C．1mol 中含有的分子数约为个
D．40g NaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1
12．（2025高一下·湖南娄底·学业考试）二氯二乙硫醚俗称芥子气，化学式为C4H8Cl2S，熔点为14.4℃，沸点为216℃。因具有挥发性，有像芥末的味道而得名，主要用于有机合成、制作药物等。下列关于芥子气的叙述正确的是
A．芥子气的摩尔质量为159g B．标准状况下，1mol芥子气的体积为22.4L
C．1mol芥子气中含有2NA个氯原子 D．芥子气属于氢化物
13．（24-25高一上·山西大同·期中）下列说法正确的是
A．次磷酸可用作金属表面的处理剂以及制造催化剂，它的摩尔质量是
B．标准状况下，和所含氧原子数目相等
C．氢中含有氢原子和电子
D．25℃、下，的体积大于22.4L
14．（24-25高一上·广西钦州·期中）下列说法正确的是
A．常温常压下，1molN2的体积约为22.4L B．15gNO的物质的量为0.5mol
C．N2H4中N、H原子的物质的量之比为2：1 D．NO2的摩尔质量为46g
15．（24-25高一下·山东潍坊·期中）下列关于仪器的使用说法正确的是
A．分液漏斗检漏时，关闭旋塞加入少量水，若旋塞处不漏水则可使用
B．溶液蒸发浓缩时，用坩埚钳夹持蒸发皿直接加热
C．胶头滴管使用时，中指和无名指夹住滴管玻璃，拇指食指控制胶帽悬垂于试管上方
D．配制溶液转移时，应将玻璃棒底部靠在刻度线上，上部靠在容量瓶口上
16．（2025高一下·山西·学业考试）在实验室配制氢氧化钠溶液。下列有关该实验的说法错误的是
A．实验所需氢氧化钠固体的质量为
B．使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏液
C．在如图所示的仪器中，需用的仪器有①②③④⑤⑥
D．定容时加水不慎超过了刻度线，所配溶液的浓度偏大
17．（2025高一下·广西·学业考试）下列有关配制100ml 1.0 mol·L-1 NaCl溶液的操作图示中，表示“定容”的是
A． B． C． D．
18．（25-26高一·全国·假期作业）将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L
C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L
二、填空题
19．（25-26高一·全国·假期作业）某品牌海藻加碘盐的产品说明如图。
回答下列问题：
(1)KIO3的电离方程式为 ；每袋海藻加碘盐中KIO3的物质的量不超过 mol。（保留两位有效数字）
(2)实验室需要460mL0.5 mol L-1KIO3溶液，现用KIO3固体配制。
①配制过程可分为两个阶段：
阶段I．用托盘天平称量 gKIO3固体。
阶段Ⅱ．将称量的KIO3固体加适量蒸馏水溶解，然后将所得溶液转入 （填仪器名称）中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.5mol L-1KIO3溶液。
下列有关阶段Ⅱ的操作，错误的有 （填标号）。
②若定容时俯视刻度线，所配溶液浓度将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；若定容、摇匀后发现忘记洗涤烧杯，应进行的操作是 。
③取5mL配制完成的KIO3溶液与10mL1.0 mol L-1K2SO4溶液混合（忽略溶液体积变化），所得混合液中c(K+)= mol L-1。
20．（24-25高一下·全国·课后作业）填写下列空白。
(1)等质量的和臭氧，所含分子数之比为 ；若两者所含原子数相等，则两者物质的量之比为 。标准状况下，的密度是 (保留两位小数)。
(2)含的溶液中的的数目为 。
(3)某气态氢化物的化学式为，标准状况下0.64g该氢化物的体积为448mL，则该氢化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。
(4)完全中和含的氢硫酸(为二元酸)，需KOH固体的质量为 g。
(5)在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入，右边充入和的混合气体时，隔板处于如图所示位置(两侧温度相同)。则混合气体中和的分子个数之比为 。
(6)碱式碳酸铝镁中a、b、c、d之间存在的关系式为 ，它在空气中充分受热后残留固体的成分为 (填化学式)。
21．（2025高一·全国·专题练习）物质的量是联系宏观与微观的重要桥梁。回答下列问题。
(1)在标准状况下，所占的体积约为 L，它与同条件下 含有相同的氢原子数。
(2)在标准状况下，和的混合气体的质量为，则混合气体的平均摩尔质量为 ，混合气体中的体积分数为 ，的质量为 g。
(3)溶液中含有，取此溶液，用水稀释至，则稀释后溶液中的物质的量浓度为 。
(4)将含有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含的溶液，恰好使完全沉淀；另取一份加入含的溶液，恰好使完全沉淀，该混合溶液中的浓度为 。
(5)某汽车安全气囊的气体发生剂为叠氮化钠，在受到撞击时分解生成和分解产生的在标准状况下的体积为 L。
22．（23-24高一上·福建莆田·期末）国际化学年的中国宣传口号是“化学-我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。按要求完成下列各题：
(1)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。若用23.4g过氧化钠作供氧剂，理论上该反应转移的电子数为 (用表示阿伏加德罗常数)。
(2)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式 。
(3)在酸性条件下，可发生如下反应：，中M的化合价是 。
(4)某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol·L-1的溶液。回答下列问题：
①应用托盘天平称取KMnO4固体 g。
②分析下列操作对实验结果的影响偏小的是(请填序号) 。
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
(5)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打受热分解的化学方程式： 。将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4g，加热到质量不再变化时剩余物质质量21.2g。则混合物中Na2CO3的物质的量为 。
(6)某次实验用65gZn和100g98%的浓硫酸反应(必要时可加热)。
写出反应刚开始时的化学方程式： ，
反应结束后，测得剩余固体13g，最终可得到SO2的体积(在标准状况下)为 L。
23．（24-25高一上·陕西汉中·阶段练习）某家用消毒用品“84”消毒液的包装说明如图：
【产品名称】“84”消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】1.2g·cm-3 注：(1)按一定比例稀释后使用； (2)不得与酸性产品(如洁则灵)同时使用。
请回答下列问题：
(1)该“84”消毒液原液中NaClO的物质的量浓度为 (结果保留小数点后一位)。
(2)现需使用的“84”消毒液，利用“84”消毒液原液稀释配制：
①实验过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 。
②需要量取 mL“84”消毒液原液。
③下列实验操作正确的是 (填标号)。
A．容量瓶使用前要检验是否漏水
B．用量筒量取一定量的“84”消毒液原液转移到容量瓶中加水稀释
C．移液后，继续加蒸馏水，为使溶液混合均匀可使用玻璃棒搅拌容量瓶内溶液
D．当液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管定容
(3)Cl2可由MnO2与浓盐酸反应制得，写出离子方程式并用单线桥标出电子转移情况 ，其中盐酸体现的性质有 ；若产生标准状况下4.48LCl2，被氧化的HCl的质量是 ；下列发生装置可用于上述方法制备Cl2的是 (填字母)。
24．（24-25高一上·江苏扬州·期中）某生理盐水瓶上标签如下图，完成以下问题：
(1)通过计算，该“生理盐水”的物质的量浓度约为 mol·L-1(保留2位小数)。现配制100 mL该生理盐水，需用量筒量取1.5 mol·L-1氯化钠溶液的体积是 mL。
(2)配制过程需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、 、 。
(3)配制该“生理盐水”时，正确的操作顺序是 (填字母)
①用量筒量取适量的1.5 mol·L-1氯化钠溶液
②在烧杯中加入适量水稀释
③继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处
④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶
⑤将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
⑥改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切
⑦用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
A． ①②⑤⑦③④⑥
B．①②⑤⑦③⑥④
C．②①⑤⑦③⑥④
(4)下列操作将导致所配溶液的浓度偏大的是 (填字母)
A．配制前容量瓶中有少量水
B． 用量筒量取氯化钠溶液时仰视刻度线
C．定容时，俯视读数
D．转移时有少量液体溅出
E．定容时，加水超过刻度线
(5)若出现(4)中E选项所表示的情况时，该如何处理？ 。
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初高中衔接7化学计算与物质的量
【九年级知识要点】
1. 有关化学式的计算：
（1）求相对分子质量：相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。
（2）求化合物中某元素的质量分数：化合物中任一元素的质量分数可以用下式计算，某元素的质量分数=。
（3）确定化学式的计算：
①根据化合物中各元素的质量比求化学式：将各元素的质量分别除以其相对原子质量，得到的商之比即为相应的原子个数之比，继而确定其化学式。
②根据化合物中某元素的质量分数求化学式：已知某化合物中某元素的质量分数和相对分子质量，可确定该化合物中各原子个数之比，进而确定其化学式。
2. 有关化学方程式的计算：
（1）有关化学方程式计算的步骤：
①假设未知量，用x、y等字母表示；
②正确完整地写出相应的化学方程式；
③根据化学方程式写出各物质的相对分子质量，标在化学式下面；
④把题中的已知条件和待求未知量写在相应的分子质量下面；
⑤列比例式、求解；
⑥写出答案。
（2）有关化学方程式计算的注意事项：
①认真细心：化学式写正确；相对分子质量要准确；
②带入化学方程式中计算的相关量必须是纯净的质量；
③要注意反应中的条件，如“充分反应”、“完全反应”、“恰好反应”、“足量”、“过量”等关键性词语，以作出正确判断。
（3）不纯物的计算：化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为：纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数。
3. 有关溶液的计算：
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是：m(溶质)+m（溶剂）=m(溶液)
(1) 溶质质量分数的公式：溶质质量分数=
①只有当溶质全部溶于溶剂中，且不与溶剂发生反应时，才能直接应用以上公式；
②溶质与溶剂不发生反应，但没有全部溶解，则溶质的质量只计算溶解部分；
③若溶质带有结晶水，其结晶水应作为溶剂水的质量计算。
（2）稀释计算
①加水稀释：稀释前后溶液中溶质的质量不变；
②加稀溶液：混合后溶质质量是浓、稀溶液的溶质质量的和。
（3）浓缩计算
①蒸发：蒸发前后溶质质量不变；
②加入浓溶液：混合后溶质质量是浓、稀溶液的溶质质量的和。
【衔接练习】
1．（2024·辽宁·中考真题）菠萝因含丁酸乙酯（）等物质而具有果香味。下列有关丁酸乙酯的说法正确的是
A．1个分子中含有6个水分子 B．其中只含有两种元素
C．分子中碳、氧原子个数比为 D．其中氢元素的质量分数最大
2．（2024·四川广元·中考真题）乙醇(C2H5OH)是常用的燃料。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气质量为
A．6.4g B．8.0g C．8.8g D．9.6g
3．（2024·黑龙江绥化·中考真题）现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和22gD，则参加反应的B与生成的D的质量比是
A．20：7 B．7：11 C．5：4 D．16：11
4．（2024·甘肃白银·中考真题）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 6 2 14 35
反应后质量/g 待测 2 22 13
下列关于此反应说法不正确的是
A．表中待测数值是20 B．物质乙可能是该反应的催化剂
C．该反应是分解反应 D．反应中甲与丙变化的质量比为
5．（2024·山东滨州·中考真题）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是
A．该反应遵循质量守恒定律 B．丙可能为该反应的催化剂
C．反应前后乙和丁的质量变化之比为 D．甲和丁的相对分子质量之比为
6．（2024·天津·中考真题）尿素[CO(NH2)2]是农业生产中常用的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为。下列说法正确的是
A．NH3中N的化合价为+3价
B．尿素中氮元素的质量分数为23.3%
C．参加反应的NH3和CO2质量比为17：22
D．尿素中碳元素与氮元素的质量比为6：7
7．（2024·四川广元·中考真题）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是
A．图2试管中固体对应图1中的丙
B．t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等
C．t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80%
D．将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲
8．（2024·重庆·中考真题）用密度为的质量分数为6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，下列实验步骤①计算 ②称量 ③量取 ④溶解 ⑤混匀，正确的组合是
A．①②④ B．①③⑤ C．①③④ D．③④⑤
9．（2024·江苏苏州·中考真题）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及到的下列实验操作不规范的是
A．溶解粗盐 B．过滤粗盐水
C．点燃酒精灯 D．蒸发滤液
10．（2024·湖北武汉·中考真题）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是
A．取用氯化钠 B．称量氯化钠
C．量取水 D．溶解氯化钠
11．（2024·黑龙江大庆·中考真题）如图是氯化钾、氯化铵、硝酸钾三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是
A．三种物质中，溶解度受温度影响最大的是硝酸钾
B．30℃时接近饱和的氯化铵溶液，增加溶质或恒温蒸发溶剂可使其变成饱和溶液
C．t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液中所含溶质质量相等
D．10℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小依次为氯化铵、氯化钾、硝酸钾
12．（2024·四川乐山·中考真题）实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为）进行配制．
回答下列问题：
(1)计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为 g．
(2)量取蒸馏水时应选择量程为 （选填“10”、“20”或“50”）的量筒．
(3)下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是 （填仪器名称）．
(4)将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是 （选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）．
13．（2023·湖南永州·中考真题）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。这样得到的粗盐中含有多种可溶性杂质（、、等）和不溶性杂质（泥沙等）。某化学实验兴趣小组进行粗盐提纯实验。
【查阅资料】NaCl在不同温度时的溶解度如下表：
温度／℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
【交流与表达】
(1)本实验除了使用下列玻璃仪器外，还缺少一种多次使用的玻璃仪器是 （填仪器名称）。
(2)用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水（密度为1）的烧杯里，边加边搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。用托盘天平称量剩余粗盐的质量，读数如下图所示，其质量是______（填选项）。
A．0.2g B．1.2g C．2.8g
(3)在进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止 ，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
(4)实验中是通过蒸发所得溶液中溶剂的方法而不是用降低溶液温度的方法来获取食盐晶体，其理由是 。
【反思与评价】
(5)如果最后得到精盐的质量为3.3g，则其产率为 （保留小数点后一位）。
(6)实验得到的精盐是 （填“纯净物”或“混合物”）。
14．（2024·江西·中考真题）兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。
【宏观辨识】根据实验探究水的组成
(1)水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由 组成的化合物。
(2)水的分解：电解水一段时间后（如图），观察到管a和管b中气体体积比为 ，经检验管a中的气体是 （填化学式）。
【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。
(3)方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为 ，进而推算出结果。
(4)方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的 ，可计算出水中各元素质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。
【模型构建】
(5)以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是 。
15．（2024·江苏连云港·中考真题）O2是人类生存必需的物质，认识和获取O2具有重要意义。
(1)工业生产的O2可加压贮存在蓝色钢瓶中，在此过程中发生的变化是 （填字母）。
a．O2分子质量变小 b．O2分子间间隔减小 c．O2分子转变为其他分子
(2)实验室里现有MnO2固体、H2O2，溶液以及下列装置（A~D）:
①仪器M的名称是 （填字母）。
a．长颈漏斗 b．锥形瓶 c．集气瓶
②利用上述药品制取O2，应选择的两个装置是 （填字母）。
③检验一瓶无色气体是氧气的简单方法是 （包括操作和现象）。
(3)气焊的化学原理为，X的化学式为 。
(4)氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义。
①能向自然界中释放O2的是 （填字母）。
a．动植物的呼吸 b．可燃物的燃烧 c．植物的光合作用
②氧气和臭氧（O3）可以相互转化。在紫外线的作用下，O2转化为O3的化学方程式为 。
【高一预习】
1. 物质的量的单位——摩尔
化学反应中物质是按照一定量进行反应的，而化学反应中涉及的原子、分子等微粒质量非常的小，目前还不能直接称量，因此需要一个物理量把宏观可称量的物质与微观粒子联系起来，这个物理量就是物质的量。
（1）物质的量：物质的量是一种基本物理量，它实际上表示含有一定数目粒子的集体。粒子的集体可以是原子、分子、离子或原子团。符号为n，单位是摩尔。
①物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
②物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。
③描述某物质的物质的量时，要用元素符号或化学式指明物质的种类，如1molH2O 、2molFe3+、1.5molH等等。
（2）摩尔：摩尔是国际单位制中七个基本单位之一。含有6．02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔，摩尔简称摩，符号为mol。
（3）阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol－1叫做阿伏加德罗常数，是个物理常量，符号为NA，单位为mol－1 。
温馨提示：摩尔是物质的量的单位。像长度、质量、时间分别具有米、千克、秒等单位一样，物质的量这个基本物理量也有它的单位──摩尔。摩尔这个单位是以0.012 kg 12C中所含的原子数目为标准的，而0.012 kg 12C中所含的原子数目约为6.02×1023，所以1 mo1任何粒子的粒子数目都约为6.02×1023。应该特别注意，物质的量这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。（附：国际单位制）
（4）摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的符号为M，常用的单位为g/mol（或g．mol-1）。摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，区别在于相对分子质量的单位为1，摩尔质量的单位为g/mol（或g．mol-1）。
2. 气体摩尔体积：
(1) 单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，常用单位有L/mol（或L．mol-1）和m3/mol(或m3mol-1)。
①n =V/Vm （n：物质的量V：气体体积 Vm：气体摩尔体积）
②气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强！例如，在0℃和101KPa的条件下(即在标状况下)，气体摩尔体积为22.4L/mol；在25℃和101KPa的条件下，气体摩尔体积为24.8L/mol。
③在温度为0℃，压强为101Kpa下，此时气体的摩尔体积为22.4L/mol也就是标准状况下的气体摩尔体积。
④气体摩尔体积仅仅是针对气体（混合气体）而言。气体的体积在同温同压下与气体的微粒数目有关，而与气体分子的种类无关
（2）阿伏加德罗定律：同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。即：在温度和压强相同的情况下，如果气体的体积V1=V2那么气体的分子数N1=N2 。 可以表示为V1/V2=N1/N2。
（3）阿伏加德罗定律推论：
①在同温同压下，同体积任何气体的质量比等于其相对分子质量之比
②在同温同压下，气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比
③在同温同压下，气体的体积之比V1/V2 等于气体的物质的量之比n1/n2
④在同温同容下，容器内的压强之比P1/P2等于气体的物质的量之比n1/n2
⑤在同压同容下，容器内的物质的量之比n1/n2等于温度的反比T2/T1
3. 物质的量浓度：
（1）物质的量浓度：单位体积溶液所含溶质的物质的量，C= ，单位是mol/L(或mol·L-1)。
（2）一定物质的量浓度溶液的配制（配制250mL0.5mol／L的NaCl溶液）：
①计算 :已知物质的量浓度和体积，求溶质的物质的量，应用体积×物质的量浓度。体积的单位应为L，所以0.5mol／L×250mL／1000mL×58.5g／mol=7.3g。
②称量:用托盘天平来称量7.3g氯化钠
③溶解:用小烧杯加水溶解7.3g氯化钠，并用玻璃棒搅拌。
④转移 :把小烧杯里的溶液往容量瓶中转移，由于容量瓶的瓶口较细，为避免溶液洒出，用玻璃棒引流。
⑤洗涤:为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次。
⑥定容:往容量瓶里加蒸馏水，距刻度线2～3cm处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线，这个操作叫做定容。
⑦摇匀:最后把容量瓶瓶塞塞紧，把容量瓶倒转过来，摇动多次，使溶液混合均匀叫做摇匀。 把已溶解的氯化钠溶液，转移到250mL的容量瓶中，洗涤、定容、摇匀。把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。
（3）配制物质的量浓度溶液的误差分析：
①配制过程中，未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒，所配溶液浓度偏(小)。
②配制过程中，用蒸馏水洗涤了量筒，所配溶液浓度偏(大)。
③溶液在移入容量瓶时有少量溅出，所配溶液浓度偏 (小)。
④易潮解的物质称量时未用密闭容器，所配溶液浓度偏 (小)。
⑤定容时仰视读刻度，所配溶液浓度偏（小），俯视则会偏 (大)。
（4）溶液物质的量浓度的求算：由溶液物质的量浓度的求算公式C= n/V知道，解题关键是找到所求物质的物质的量和溶液的体积。解题过程中应学会建立知识与知识及间的联系，提高综合分析能力。例如将溶液用水稀释或去水浓缩时，溶液体积发生变化，但溶质质量不变，因此溶质物质的量不变，即溶液稀释或浓缩前后，溶液中溶质的物质的量是相等的。对此，可用下面的公式表示：C（浓溶液）·V（浓溶液）=C（稀溶液）·V（稀溶液）
【巩固练习】
1．（24-25高一上·广西河池·阶段练习）下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．摩尔是用于衡量微观粒子多少的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．1mol芝麻所含微粒数约为
D．的摩尔质量就是的相对分子质量
2．（24-25高一上·天津滨海新·阶段练习）下列说法正确的是
A．物质的量可理解为物质的质量
B．的摩尔质量为
C．常温常压下，任何气体的体积都是
D．物质的量适用于分子、原子、离子等微观粒子
3．（24-25高一上·河南漯河·期中）下列关于等质量的硫酸(H2SO4)和磷酸(H3PO4)的说法正确的是
A．摩尔质量都是 B．物质的量都是
C．标准状况下的体积相同 D．含有的氧原子数相同
4．（24-25高一上·内蒙古鄂尔多斯·期末）高炉炼铁时发生反应：，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．28gCO含有的分子数目为2
B．22.4L含有的氧原子数目为2
C．1mol中含铁原子数目为2
D．每生成1molFe，转移电子数目为6
5．（2024高一下·辽宁·学业考试）下列关于物质的量的说法正确的是
A．标准状况下，的体积约是11.2L
B．摩尔是国际单位制中的7个基本物理量之一
C．溶液中所含的物质的量为1mol
D．中所含的氧原子数目是(代表阿伏加德罗常数)
6．（24-25高一下·河南鹤壁·开学考试）物质的量在定量计算中有重要的应用，下列说法中正确的是
A．等物质的量的和固体混合物中含有的离子数目为
B．相同温度下，2g和32g具有相同的体积
C．0.5mol·L-1溶液中含有的数目为
D．标准状况下，nL中含Cl原子数为m，则的数值可表示为
7．（24-25高一下·全国·课后作业）下列说法正确的是
A．标准状况下，个分子所占的体积约是
B．标准状况下，与的混合气体的体积约为
C．各种气体的气体摩尔体积都约为
D．标准状况下，体积相同的气体所含的分子数不一定相同
8．（23-24高一上·广西玉林·阶段练习）标准状况下，下列物质所占体积最大的是
A． B． C． D．个
9．（23-24高一上·贵州铜仁·期中）中科院天津生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是
A．常温常压下，1 mol CO2的体积约为22.4 L
B．同温同压下，相同体积的CO和CO2的分子数之比为1∶1
C．淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5
D．22 g CO2所含原子的数目与标准状况下11.2 L H2O所含原子数目相同
10．（24-25高一上·广东佛山·期中）侯氏制碱法原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含H数目为
B．中含离子数为
C．加热完全分解，产生数目为
D．由和组成的混合物中，含的数目为
11．（24-25高一上·广西柳州·阶段练习）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关说法正确的是
A．NaH的摩尔质量为24g
B．在标准状况下，22.4 L 中含有2 mol O
C．1mol 中含有的分子数约为个
D．40g NaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1
12．（2025高一下·湖南娄底·学业考试）二氯二乙硫醚俗称芥子气，化学式为C4H8Cl2S，熔点为14.4℃，沸点为216℃。因具有挥发性，有像芥末的味道而得名，主要用于有机合成、制作药物等。下列关于芥子气的叙述正确的是
A．芥子气的摩尔质量为159g B．标准状况下，1mol芥子气的体积为22.4L
C．1mol芥子气中含有2NA个氯原子 D．芥子气属于氢化物
13．（24-25高一上·山西大同·期中）下列说法正确的是
A．次磷酸可用作金属表面的处理剂以及制造催化剂，它的摩尔质量是
B．标准状况下，和所含氧原子数目相等
C．氢中含有氢原子和电子
D．25℃、下，的体积大于22.4L
14．（24-25高一上·广西钦州·期中）下列说法正确的是
A．常温常压下，1molN2的体积约为22.4L B．15gNO的物质的量为0.5mol
C．N2H4中N、H原子的物质的量之比为2：1 D．NO2的摩尔质量为46g
15．（24-25高一下·山东潍坊·期中）下列关于仪器的使用说法正确的是
A．分液漏斗检漏时，关闭旋塞加入少量水，若旋塞处不漏水则可使用
B．溶液蒸发浓缩时，用坩埚钳夹持蒸发皿直接加热
C．胶头滴管使用时，中指和无名指夹住滴管玻璃，拇指食指控制胶帽悬垂于试管上方
D．配制溶液转移时，应将玻璃棒底部靠在刻度线上，上部靠在容量瓶口上
16．（2025高一下·山西·学业考试）在实验室配制氢氧化钠溶液。下列有关该实验的说法错误的是
A．实验所需氢氧化钠固体的质量为
B．使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏液
C．在如图所示的仪器中，需用的仪器有①②③④⑤⑥
D．定容时加水不慎超过了刻度线，所配溶液的浓度偏大
17．（2025高一下·广西·学业考试）下列有关配制100ml 1.0 mol·L-1 NaCl溶液的操作图示中，表示“定容”的是
A． B． C． D．
18．（25-26高一·全国·假期作业）将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L
C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L
二、填空题
19．（25-26高一·全国·假期作业）某品牌海藻加碘盐的产品说明如图。
回答下列问题：
(1)KIO3的电离方程式为 ；每袋海藻加碘盐中KIO3的物质的量不超过 mol。（保留两位有效数字）
(2)实验室需要460mL0.5 mol L-1KIO3溶液，现用KIO3固体配制。
①配制过程可分为两个阶段：
阶段I．用托盘天平称量 gKIO3固体。
阶段Ⅱ．将称量的KIO3固体加适量蒸馏水溶解，然后将所得溶液转入 （填仪器名称）中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.5mol L-1KIO3溶液。
下列有关阶段Ⅱ的操作，错误的有 （填标号）。
②若定容时俯视刻度线，所配溶液浓度将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；若定容、摇匀后发现忘记洗涤烧杯，应进行的操作是 。
③取5mL配制完成的KIO3溶液与10mL1.0 mol L-1K2SO4溶液混合（忽略溶液体积变化），所得混合液中c(K+)= mol L-1。
20．（24-25高一下·全国·课后作业）填写下列空白。
(1)等质量的和臭氧，所含分子数之比为 ；若两者所含原子数相等，则两者物质的量之比为 。标准状况下，的密度是 (保留两位小数)。
(2)含的溶液中的的数目为 。
(3)某气态氢化物的化学式为，标准状况下0.64g该氢化物的体积为448mL，则该氢化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。
(4)完全中和含的氢硫酸(为二元酸)，需KOH固体的质量为 g。
(5)在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入，右边充入和的混合气体时，隔板处于如图所示位置(两侧温度相同)。则混合气体中和的分子个数之比为 。
(6)碱式碳酸铝镁中a、b、c、d之间存在的关系式为 ，它在空气中充分受热后残留固体的成分为 (填化学式)。
21．（2025高一·全国·专题练习）物质的量是联系宏观与微观的重要桥梁。回答下列问题。
(1)在标准状况下，所占的体积约为 L，它与同条件下 含有相同的氢原子数。
(2)在标准状况下，和的混合气体的质量为，则混合气体的平均摩尔质量为 ，混合气体中的体积分数为 ，的质量为 g。
(3)溶液中含有，取此溶液，用水稀释至，则稀释后溶液中的物质的量浓度为 。
(4)将含有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含的溶液，恰好使完全沉淀；另取一份加入含的溶液，恰好使完全沉淀，该混合溶液中的浓度为 。
(5)某汽车安全气囊的气体发生剂为叠氮化钠，在受到撞击时分解生成和分解产生的在标准状况下的体积为 L。
22．（23-24高一上·福建莆田·期末）国际化学年的中国宣传口号是“化学-我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。按要求完成下列各题：
(1)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。若用23.4g过氧化钠作供氧剂，理论上该反应转移的电子数为 (用表示阿伏加德罗常数)。
(2)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式 。
(3)在酸性条件下，可发生如下反应：，中M的化合价是 。
(4)某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol·L-1的溶液。回答下列问题：
①应用托盘天平称取KMnO4固体 g。
②分析下列操作对实验结果的影响偏小的是(请填序号) 。
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
(5)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打受热分解的化学方程式： 。将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4g，加热到质量不再变化时剩余物质质量21.2g。则混合物中Na2CO3的物质的量为 。
(6)某次实验用65gZn和100g98%的浓硫酸反应(必要时可加热)。
写出反应刚开始时的化学方程式： ，
反应结束后，测得剩余固体13g，最终可得到SO2的体积(在标准状况下)为 L。
23．（24-25高一上·陕西汉中·阶段练习）某家用消毒用品“84”消毒液的包装说明如图：
【产品名称】“84”消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】1.2g·cm-3 注：(1)按一定比例稀释后使用； (2)不得与酸性产品(如洁则灵)同时使用。
请回答下列问题：
(1)该“84”消毒液原液中NaClO的物质的量浓度为 (结果保留小数点后一位)。
(2)现需使用的“84”消毒液，利用“84”消毒液原液稀释配制：
①实验过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 。
②需要量取 mL“84”消毒液原液。
③下列实验操作正确的是 (填标号)。
A．容量瓶使用前要检验是否漏水
B．用量筒量取一定量的“84”消毒液原液转移到容量瓶中加水稀释
C．移液后，继续加蒸馏水，为使溶液混合均匀可使用玻璃棒搅拌容量瓶内溶液
D．当液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管定容
(3)Cl2可由MnO2与浓盐酸反应制得，写出离子方程式并用单线桥标出电子转移情况 ，其中盐酸体现的性质有 ；若产生标准状况下4.48LCl2，被氧化的HCl的质量是 ；下列发生装置可用于上述方法制备Cl2的是 (填字母)。
24．（24-25高一上·江苏扬州·期中）某生理盐水瓶上标签如下图，完成以下问题：
(1)通过计算，该“生理盐水”的物质的量浓度约为 mol·L-1(保留2位小数)。现配制100 mL该生理盐水，需用量筒量取1.5 mol·L-1氯化钠溶液的体积是 mL。
(2)配制过程需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、 、 。
(3)配制该“生理盐水”时，正确的操作顺序是 (填字母)
①用量筒量取适量的1.5 mol·L-1氯化钠溶液
②在烧杯中加入适量水稀释
③继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处
④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶
⑤将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
⑥改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切
⑦用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
A． ①②⑤⑦③④⑥
B．①②⑤⑦③⑥④
C．②①⑤⑦③⑥④
(4)下列操作将导致所配溶液的浓度偏大的是 (填字母)
A．配制前容量瓶中有少量水
B． 用量筒量取氯化钠溶液时仰视刻度线
C．定容时，俯视读数
D．转移时有少量液体溅出
E．定容时，加水超过刻度线
(5)若出现(4)中E选项所表示的情况时，该如何处理？ 。
参考答案
【衔接练习】
1．C
【详解】A、丁酸乙酯由丁酸乙酯分子构成，1个丁酸乙酯分子中含有6个碳原子、12个氢原子和2个氧原子，说法错误，不符合题意；
B、丁酸乙酯（）由碳、氢、氧三种元素组成，说法错误，不符合题意；
C、丁酸乙酯分子中碳、氧原子个数比为，说法正确，符合题意；
D、丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为，则丁酸乙酯中碳元素的质量分数最大，说法错误，不符合题意。
故选：C。
2．C
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，物质的总质量不变来分析。
【详解】现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，4.6g乙醇（C2H5OH）中碳元素的质量为4.6g××100%=2.4g，氢元素的质量为4.6g××100%=0.6g，恢复到室温所得气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物，其中氧元素质量分数为70%，则碳元素的质量分数为1-70%=30%，所以混合气体的质量为2.4g÷30%=8g，乙醇燃烧生成水的质量为0.6g÷×100%=5.4g，根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为（8g+5.4g）-4.6g=8.8g。故选C。
【点睛】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
3．B
【详解】40gA完全反应后生成32gC和22gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量＝32g+22g﹣40g＝14g，故参加反应的B和D的质量比是14g：22g＝7：11。
故选：B。
4．D
【分析】根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，则6g+2g+14g+35g=待测+2g+22g+13g，待测=20g，反应后丙物质的质量增加，是生成物，丁物质的质量减小，是反应物，乙物质的质量不变，可能未参加反应或是催化剂，甲物质的质量增加，是生成物。
【详解】A、由分析可知，待测数值是20，说法正确；
B、物质乙反应前后质量不变，乙可能是该反应的催化剂，也可能未参加反应，说法正确；
C、该反应中反应物是丁，生成物是甲和丙，符合分解反应“一变多”的特征，故该反应是分解反应，说法正确；
D、反应中甲与丙变化的质量比=(20g-6g):(22g-14g)=7:4，说法错误。
故选D。
5．D
【详解】由图可知，反应前后甲的质量增加，说明甲为生成物，生成的质量为12g-8g=4g；反应前后乙的质量减少，说明乙为反应物，参加反应的质量为20g-8g=12g；反应前后丁的质量增加，说明丁为生成物，生成的质量为16g-8g=8g；根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，则，解得，则反应前后丙的质量不变，说明丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质；
A、该反应遵循质量守恒定律，说法正确，不符合题意；
B、由分析可知，丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，说法正确，不符合题意；
C、由分析可知，反应前后乙和丁的质量变化之比为，说法正确，不符合题意；
D、由于不知道该反应的化学计量数，无法确定甲和丁的相对分子质量的关系，说法错误，符合题意。
故选：D。
6．C
【详解】A、NH3氢元素化合价为+1价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：氮元素化合价为-3价，说法错误；
B、尿素中氮元素的质量分数=，说法错误；
C、由化学方程式可知：参加反应的NH3和CO2质量比为= ，说法正确；
D、尿素中碳元素与氮元素的质量比=，说法错误；
故选：C。
7．D
【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内的原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大，图2试管中固体对应的不可能是图1中的丙，故A错误；
B、选项说法没有指明饱和溶液的质量，则t2℃时甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等，故B错误；
C、t3℃时，甲的溶解度为80g，将40g甲加入到50g水中，最多能溶解40g，所得溶液的溶质质量分数为：，故C错误；
D、将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，t1℃时乙的溶解度大于甲，甲析出晶体的质量大于乙，丙的溶解度随温度的降低而增大，没有晶体析出，则得到溶液的质量：丙>乙>甲，故D正确。
故选：D。
8．B
【详解】用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故顺序为：①③⑤。
故选B。
9．C
【详解】A、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，故A不符合题意；
B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故B不符合题意；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯时，不能用一只酒精灯去点燃另一只酒精灯，故C符合题意；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故D不符合题意。
故选C。
10．A
【详解】A、取用氯化钠时，瓶塞应倒放，应该用药匙，该选项操作错误；
B、用托盘天平称量药品时，应左物右码，该选项操作正确；
C、用量筒量取液体时，应平视凹液面最低处，该选项操作正确；
D、溶解氯化钠时，用玻璃棒不断搅拌，能加速溶解，该选项操作正确。
故选A。
11．C
【详解】A、由图可知，三种物质中，溶解度受温度影响最大的是硝酸钾，选项正确；
B、30℃时接近饱和的氯化铵溶液，增加溶质或恒温蒸发溶剂可使其变成饱和溶液，选项正确；
C、t℃时，硝酸钾和氯化钾溶解的相同，所以t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液的溶质质量分数相同，但没有指明溶液质量是否相同，所以不能确定溶液中所含溶质是否相同，选项错误；
D、由图可知，10℃时，三种的溶解度关系：氯化铵＞氯化钾＞硝酸钾，所以10℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液溶质质量分数关系：氯化铵＞氯化钾＞硝酸钾，由于硝酸钾、氯化铵、氯化钾的溶解度都随温度的升高而增大，故10℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30℃（不考虑水的蒸发），溶液均由饱和变为了不饱和，溶液中溶质、溶剂质量均不变，质量分数不变，所以溶液中溶质的质量分数由大到小依次为氯化铵、氯化钾、硝酸钾，选项正确；
故选C。
12．(1)25
(2)50
(3)酒精灯
(4)不影响
【详解】（1）稀释前后，溶质质量不变，设配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为，，，配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为25g。
（2）需要水的质量=50g-25g=25g，需要水的体积=，量取蒸馏水时应选择量程为50mL。
（3）下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是酒精灯，配制过程中不需要加热，不会使用到酒精灯。
（4）溶液具有均一、稳定性质，将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是不影响。
13．(1)玻璃棒
(2)B
(3)加热
(4)氯化钠的溶解度受温度影响不大
(5)86.8%
(6)混合物
【详解】（1）粗盐提纯实验步骤及所需玻璃仪器为：量取一定体积的水需要用到量筒和胶头滴管，溶解（烧杯、玻璃棒）、过滤（烧杯、漏斗、玻璃棒）、蒸发（酒精灯、玻璃棒），故还缺少玻璃棒；
（2）由图可知，称量的粗盐的质量为：1.2g。
故选B；
（3）在进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干；
（4）氯化钠的溶解度受温度影响不大，故通过蒸发所得溶液中溶剂的方法而不是用降低溶液温度的方法来获取食盐晶体；
（5）如果最后得到精盐的质量为3.3g，则其产率为：；
（6）实验得到的精盐中还含有可溶性杂质，属于混合物。
14．(1)氢元素和氧元素
(2)
(3)/
(4)密度比/密度
(5)各元素质量比
【详解】（1）水（H2O）是由氢元素和氧元素组成的化合物。
（2）电解水实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，且氢气与氧气的体积比为2∶1。根据图象，管a与电源负极相连，产生的是氢气，管b与电源正极相连，产生的是氧气，所以管a中的气体是H2，观察到管a和管b中气体体积比为2∶1。
（3）相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，则电解水产生的氢分子（H2）与氧分子（O2）的个数比为2∶1，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为。
（4）由于，已知电解水实验中氢气和氧气的体积比，要计算出水中各元素质量比，则需要知道正、负极产生气体的密度比，故填：密度比或密度。
（5）化学式是通过元素符号及数字的组合表示物质组成，知道相对分子质量的情况下，需结合物质中各元素质量比来确定物质的化学式，故填：各元素质量比。
15．(1)b
(2) a B、C 将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃
(3)C2H2
(4) c
【详解】（1）工业生产的O2可加压贮存在蓝色钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，而分子本身的质量不变，也不会转变为其他分子，故选b；
（2）①仪器M的名称是长颈漏斗，故选a；
②利用上述药品（过氧化氢溶液和二氧化锰固体）制取O2，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，氧气密度比空气大，氧气不易溶于水，可选择向上排空气法活排水法收集，根据图示装置，收集装置可选择C，故应选择的两个装置是B、C；
③氧气具有助燃性，检验一瓶无色气体是氧气的简单方法是将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃，则该无色气体是氧气；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有10个氧原子，反应后由于4个碳原子、4个氢原子和10个氧原子，则2X中有4个碳原子和4个氢原子，X中有2个碳原子和2个氢原子，化学式为C2H2；
（4）a．氧气可以供给呼吸，动植物的呼吸吸收氧气释放二氧化碳，不符合题意；
b．氧气具有助燃性，可燃物的燃烧消耗氧气，不符合题意；
c．植物的光合作用消耗二氧化碳，释放氧气，符合题意；
故选c；
②氧气和臭氧（O3）可以相互转化。在紫外线的作用下，O2转化为O3，化学方程式为：。
【巩固练习】
1．B
【详解】A．物质的量是用语衡量微观粒子多少的一个物理量，摩尔是物质的量这个物理量的单位，A项错误；
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，B项正确；
C．物质的量是衡量微观粒子的物理量，不适用于宏观物质，C项错误；
D．以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，但摩尔质量有单位，其单位是g/mol，相对分子质量没有单位，故两者不相等，D项错误；
故答案选B。
2．D
【详解】A．物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，物质的量不可理解为物质的质量，故A错误；
B．的摩尔质量为2g/mol，故B错误；
C．标况下，任何气体的体积大约是，而不是常温常压，故C错误；
D．物质的量的单位是摩尔，使用摩尔所指的对象是微观粒子，构成物质的微粒有分子、原子、离子等粒子，故D正确；
故选D。
3．D
【分析】硫酸(H2SO4)和磷酸(H3PO4)的相对分子质量都是98，所以等质量的硫酸(H2SO4)和磷酸(H3PO4)的物质的量相等。
【详解】A．摩尔质量的单位为g/mol，则硫酸(H2SO4)和磷酸(H3PO4)摩尔质量都是98g/mol，A不正确；
B．由分析可知，硫酸(H2SO4)和磷酸(H3PO4)的物质的量相同，但不一定是1mol，B不正确；
C．标准状况下硫酸(H2SO4)和磷酸(H3PO4)都呈液态，它们的质量相同，但密度不一定相同，所以体积不一定相同，C不正确；
D．硫酸(H2SO4)和磷酸(H3PO4)的物质的量相同，每个分子中都含有4个O原子，则它们所含有的氧原子数相同，D正确；
故选D。
4．C
【详解】A．28gCO含有的分子数目为，A项错误；
B．未注明温度、压强，无法确定，B项错误；
C．熔融状态下的电离方程式为，1mol中含有铁原子数目为2，C项正确；
D．每生成1molFe，转移电子数目为3，D项错误；
故答案选C。
5．D
【详解】A．标准状况下，H2O为液体，不能用气体摩尔体积计算体积，9gH2O体积远小于11.2L，故A错误；
B．摩尔是单位，物质的量才是国际单位制中的基本物理量之一，故B错误；
C．未说明溶液体积，无法计算Na 的物质的量，故C错误；
D．1mol SO3含3mol氧原子，数目为，故D正确；
故答案为：D。
6．D
【详解】A．Na2O由Na+和O2﹣构成，1mol Na2O中含有3mol离子；Na2O2由Na+和构成，1mol Na2O2中也含有3mol离子，但题目中未给出Na2O和Na2O2的物质的量具体数值，所以无法确定离子数目，A错误；
B．2gH2的物质的量为，32gO2的物质的量为，根据阿伏加德罗定律，同温同压下，等物质的量的气体具有相同的体积，而该选项只说相同温度，没有提及压强是否相同，所以无法确定二者体积是否相同，B错误；
C．0.5mol L-1Na2SO4溶液，只知道物质的量浓度，不知道溶液体积，根据n＝cV(n为物质的量，c为物质的量浓度，V为溶液体积)，无法计算Na+的物质的量，也就不能确定Na+的数目，C错误；
D．标准状况下，nL Cl2的物质的量为，Cl原子的物质的量为，已知nL Cl2中含Cl原子数为m，根据N=nNA，可得m=，则NA=，D正确；
故答案选D。
7．B
【详解】个分子在标准状况下所占体积不一定是，因为该分子不一定是气体，A错误；和的摩尔质量相等，二者以任意比例混合，其摩尔质量数值均不变，与的混合气体在标准状况下体积约为，B正确；在标准状况下，气体摩尔体积才是，C错误；标准状况下，气体体积相同，则气体的物质的量相同，分子数相同，D错误。
8．B
【详解】A．36gH2O的体积约为36mL；
B．标准状况下，的体积为：1.5mol×22.4L/mol=33.6L；
C．的体积为：；
D．约3.01×1023个氮气分子的体积为：；
B的体积最大；
故选B。
9．B
【详解】A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L·mol-1，则1molCO2的体积大于22.4L，A错误；
B．根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的CO和CO2的分子数之比为1∶1，B正确；
C．淀粉中C、H、O原子个数之比为6∶10∶5，则质量之比为(6×12)∶(1×10)∶(5×16)=36∶5∶40，C错误；
D．22gCO2的物质的量为=0.5mol，所含原子为1.5mol；标准状况下H2O为液体，11.2LH2O物质的量无法计算，但远远大于0.5mol，故所含原子数目不相同，D错误；
故选B。
10．D
【详解】A．没有标明是标况下，故无法计算H的数目，A错误；
B．1个中含有1个阳离子和1个阴离子，84g为1mol，故所含离子数为2，B错误；
C．受热分解的反应方程式为，故加热完全分解，产生数目为0.5，C错误；
D．由化合物的化学式可知，1个含有1个Cl-，1个含有1个Cl-，故1mol的混合物中含有1mol Cl-，即的数目为，D正确；
故答案选D。
11．C
【详解】A．NaH的摩尔质量为24g/mol，故A错误；
B．标准状况水不是气态，故B错误；
C．1mol 中含有个分子，故C正确；
D．40g NaOH溶解在1L水中，最终溶液体积大于1L，所以浓度小于1，故D错误；
故答案选C。
12．C
【详解】A．摩尔质量的单位为g/mol，A错误；
B．二氯二乙硫醚俗称芥子气，标准状况下不是气体，B错误；
C．1个芥子气中有2个氯原子，故1mol芥子气中含有2NA个氯原子，C正确；
D．芥子气除氢元素外还含有C、Cl、S等元素，不属于氢化物，D错误；
故答案选C。
13．D
【详解】A．次磷酸的摩尔质量是66g mol 1，故A错误；
B．标准状况下水不是气体，无法计算其物质的量，故B错误；
C．用物质的量表示物质的多少时，必须指明所量度的微观粒子的名称，1mol氢指代不明确，故C错误；
D．标准状况下，的体积为22.4L，温度升高气体的摩尔体积增大，则25℃、下，的体积大于22.4L，故D正确；
故选D。
14．B
【详解】A．标准状况下，1molN2的体积约为22.4L，A错误；
B．15gNO的物质的量：，B正确；
C．由化学式可知，N2H4中N、H原子的物质的量之比为1：2，C错误；
D．NO2的摩尔质量为46g/mol，D错误；
答案选B。
15．C
【详解】A．分液漏斗检漏需检查旋塞和上口玻璃塞两处，选项仅提及旋塞漏水检查，未说明上口检漏，检漏不完整，故A错误；
B．蒸发皿应置于泥三角（或铁圈）上用酒精灯加热，直接夹持加热会导致受热不均或倾倒，故B错误；
C．胶头滴管正确使用方法为拇指和食指捏胶帽，中指和无名指夹玻璃管，悬垂于试管口上方，避免接触，故C正确；
D．转移溶液时玻璃棒下端应抵在容量瓶刻度线以下的内壁，若接触刻度线会导致液体超过刻度，影响浓度准确性，故D错误；
故答案为C。
16．D
【详解】A．实验所需氢氧化钠固体的质量=1.0mol/L×0.1L×40g/mol=，A正确；
B．配制过程有颠倒摇匀的操作，故使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏液，B正确；
C．配制NaOH溶液需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管，C正确；
D．定容时加水不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏小，D错误；
答案选D。
17．C
【详解】A．该步骤为溶解，A错误；
B．该步骤将烧杯中液体转移至容量瓶中，B错误；
C．该步骤为胶头滴管加水定容至刻度线，C正确；
D．该步骤为摇匀，D错误；
故选C。
18．B
【详解】稀释前后溶质的物质的量不变，原溶液中NaOH的物质的量为：0.5mol/L × 0.03L = 0.015mol。稀释后溶液体积为500mL（0.5L），浓度为：。
故选B。
19．(1) KIO3=K++ 1.2×10-4
(2) 53.5 500mL容量瓶 CD 偏大 重新配制 1.5
【分析】配制460mL0.5 mol L-1KIO3溶液时，首先要选择一定规格的容量瓶，由于实验室没有460mL规格的容量瓶，依据“大而近”的原则，应选择500mL的容量瓶；计算所需称量的KIO3固体的质量时，应依据所选容量瓶的规格——500mL进行计算；然后依次进行溶解、转移、定容等操作。
【详解】（1）KIO3为强电解质，溶于水后发生完全电离为K+和，电离方程式为KIO3=K++；每袋海藻加碘盐中KIO3的物质的量不超过
。
（2）实验室需要460mL0.5 mol L-1KIO3溶液，则应配制500mL0.5 mol L-1KIO3溶液。
①配制过程可分为两个阶段：
阶段I．用托盘天平称量：0.500L×0.5 mol L-1×214g/mol=53.5gKIO3固体。
阶段Ⅱ．依据分析，将称量的KIO3固体加适量蒸馏水溶解，然后将所得溶液转入500mL容量瓶中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.5mol L-1KIO3溶液。
有关阶段Ⅱ的操作，A为用玻璃棒搅拌溶解溶质，正确；B为转移溶液，正确；C为定容，但胶头滴管插入容量瓶内，错误；D为摇匀，不能使用单手操作，应另一只手托住瓶底，错误，故选CD。
②若定容时俯视刻度线，则所配溶液的体积偏小，浓度将偏大；若定容、摇匀后发现忘记洗涤烧杯，应进行的操作是：重新配制。
③取5mL配制完成的0.5mol L-1KIO3溶液与10mL1.0 mol L-1K2SO4溶液混合（忽略溶液体积变化），所得混合液中钾离子浓度为
。
20．(1) 2.14
(2)
(3) 28
(4)22.4
(5)
(6) MgO和
【详解】(1)分子数之比等于物质的量之比，设和的质量均为1g，。1个分子中含4个原子，1个分子中含3个原子，若两者的原子个数相等，，则两者物质的量之比为。。(2)，则为，含有和，。(3)，，。(4)与完全反应，。(5)同温同压下，气体的物质的量之比等于其体积之比，，，，，解得，，分子数之比等于物质的量之比，。。(6)根据化合物中各元素化合价的代数和为零，可以写出，在空气中充分受热后，由原子守恒可知，生成的固体为MgO和，转化为，转化为。
21．(1) 4.48 0.3
(2) 19 75% 2.8
(3)
(4)
(5)67.2
【详解】解析：(1)在标准状况下，(即)所占的体积，它与含有相同的氢原子数。(2)标准状况下，和的混合气体的物质的量，其质量为，则平均摩尔质量；设的物质的量是的物质的量是，则，解得，则混合气体中的体积分数的质量。(3)溶液中含有；取此溶液，用水稀释至，稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中的物质的量浓度。(4)由题意可知，每溶液中，根据电荷守恒可知，，该混合溶液中的浓度。(5)的物质的量，根据可知，生成的物质的量为，其在标准状况下的体积。
22．(1)
(2)
(3)+6
(4) 7.9g CD
(5) 0.1mol
(6) 4.48L
【详解】（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：，氧化剂和还原剂都是，按照方程式每生成消耗并转移，则23.4g过氧化钠的物质的量为：，则理论上转移的电子数为：。
（2）CuO能够和氨气反应生成两种单质，根据元素可知单质为：Cu和，同时还有产生，则反应的化学方程式为：。
（3）根据反应：，首先由电荷守恒：，解得n=2，则中根据正负化合价代数和：，计算出M的化合价为：+6价。
（4）①用KMnO4固体配制100mL0.5mol·L-1的溶液，需要KMnO4固体的质量为：；
②分析下列操作对实验结果的影响偏小的是：
A．加水定容时俯视刻度线：实际液面低于刻度线，体积减小，浓度增大，A不符合题意；
B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理：后面定容时还要加水，不影响浓度，B不符合题意；
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上：导致溶液体积增大，浓度降低，C符合题意；
D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外：导致溶质损失，浓度降低，D符合题意；
符合条件的为：CD。
（5）小苏打的主要成分是，不稳定，受热易分解，分解的化学方程式为：；受热不分解，所以将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4g，加热到质量不再变化时剩余物质质量21.2g时，减少的全部是分解损失的和质量，设混合物中的质量为mg，列式，解得，则混合物中的质量为：，物质的量为：。
（6）100g98%的浓硫酸具有强氧化性，被还原时得到的还原产物为，同时，反应的化学方程式为：，随反应进行，浓硫酸变稀硫酸，反应变为：，反应结束后剩余固体13g，说明Zn未反应完，硫酸完全反应，反应的Zn的物质的量为，设与浓硫酸反应的Zn为xmol，与稀硫酸反应的Zn为ymol，根据方程式立关系：、，有，解得，最后得到生成的物质的量为：0.2mol，标准状况下体积为：。
23．(1)4.0
(2) 500mL容量瓶 5.0 AD
(3) 酸性和还原性 14.6g A
【分析】利用“84”消毒液原液稀释配制溶液步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，该过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、容量瓶，以此解答。
【详解】（1）该“84”消毒液原液中NaClO的物质的量浓度为。
（2）①配制的次氯酸钠溶液，实验室没有400mL的容量瓶，故选择500mL容量瓶，根据分析，实验过程需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、500mL容量瓶；
②配制时，应选用500mL容量瓶，根据稀释前后溶质物质的量不变，需要量取消毒液原液；
③A．容量瓶是精密的玻璃仪器，使用前要检验是否漏水，A正确；
B．应该在烧杯中稀释“84”消毒液原液，不能在容量瓶中稀释，B错误；
C．移液后，继续加蒸馏水，为使溶液混合均匀应直接摇匀容量瓶中溶液，不能用玻璃棒直接搅拌容量瓶内溶液，C错误；
D．未防止定容时加水过量，当液面距离刻度线1~2cm时改用胶头滴管定容，D正确；
故选AD。
（3）
用与浓盐酸在加热的条件下反应制得氯气，Mn元素由+4价下降到+2价，Cl元素由-1价上升到0价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式，并用单线桥标出电子转移情况为：，反应既生成盐，又生成氯气，则盐酸体现的性质为酸性和还原性；若产生标准状况下4.48LCl2，被氧化的HCl的质量是×2×36.5g/mol=14.6g，该反应需要加热，且反应物状态为液态和固态，故可选用A发生装置制备。
24．(1) 0.15 10.0
(2) 100mL容量瓶 玻璃棒
(3)B
(4)BC
(5)重新配制
【详解】（1）物质的量浓度约；溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，设需1.5mol/L氯化钠溶液体积为V，则V×1.5mol/L=0.15mol/L×100mL，解得V=10mL；应该量取10.0mL；
（2）浓溶液配制稀溶液实验中，需要用量筒量取浓溶液，然后将浓溶液转移至烧杯中，向烧杯中加入适量水稀释，并用玻璃棒不断搅拌，待溶液恢复至室温后转移至100mL容量瓶中，再将烧杯洗涤2～3次，并将溶液转移至容量瓶中，然后向容量瓶中加入蒸馏水，待蒸馏水凹液面距离刻度线2～3cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切，然后盖上瓶塞振荡摇匀，然后转移至试剂瓶中，实验过程中所需玻璃仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；
（3）由(2)解析可知，正确的操作顺序为①②⑤⑦③⑥④，故答案为：B；
（4）所配溶液基本原理为c稀V稀=c浓V浓，则c稀=，根据实验操作影响相关物理量判断对所配溶液浓度的影响，
A．配制过程中还会向容量瓶中加入蒸馏水，因此配制前容量瓶中有少量水不会影响所配溶液浓度，A错误；
B．用量筒量取氯化钠溶液时仰视刻度线，视读数会使量取氯化钠浓溶液体积偏大，导致溶液浓度偏大，B正确；
C．定容时，俯视读数会使溶液最终体积偏小，导致溶液浓度偏大，C正确；
D．转移时有少量液体溅出会损失溶质，导致所配溶液浓度偏小，D错误；
E．定容时，加水超过刻度线会使溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏小，E错误；
故选BC；
（5）若出现(4)中E选项所表示的情况时，倒掉重新配制。
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