专题3水溶液中的离子反应期末章节复习练--苏教版化学选择性必修1（含解析）
文档属性
| 名称 | 专题3水溶液中的离子反应期末章节复习练--苏教版化学选择性必修1（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 409.7KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-06-20 15:40:56 | ||
图片预览
文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
专题3水溶液中的离子反应
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
2．电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
3．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是
A．a=b B．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣)
C．混合溶液中，c(H+)= D．混合溶液的pH=7
4．下列物质溶于水，因水解而呈碱性的是
A． B． C． D．
5．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．热碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解
B．柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸
C．苯甲酸钠作食品防腐剂：其容易被氧化
D．聚乙炔高分子制造航空材料：其具有一定的导电性能
6．在一定条件下，溶液存在水解平衡：，下列说法正确的是
A．升高温度，增大 B．加入固体，浓度增大
C．稀释溶液，水解平衡常数增大 D．加入固体，溶液减小
7．下列与实验相关的叙述正确的是
A．将溶液从20℃升温至30℃，溶液中减小
B．用湿润的试纸测定溶液的，会使测得结果偏大
C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏低
D．将沉淀转入表面皿中，加入足量稀盐酸，加热蒸干得无水固体
8．下列说法正确的是
A．预热的铜丝能在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟雾
B．工业上用Na2O和H2O制备NaOH
C．可将FeCl3晶体溶于浓盐酸后稀释得到FeCl3稀溶液
D．FeO在空气中受热能迅速被氧化成Fe2O3
二、填空题
9．请你列举能证明氨水中存在电离平衡的实验事实 。
10．锅炉除水垢，水垢[CaSO4(s)]CaCO3(s)Ca2+(aq)，其反应的离子方程式： ， 。
11．实验室用标准溶液滴定未知浓度的盐酸。
(1)若选择酚酞作指示剂，滴定终点的现象为 。
(2)下列操作会导致实验结果偏低的是 (填序号)。
A．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用NaOH标准溶液润洗
B．锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥
C．达到滴定终点时，仰视读数
D．滴定过程中振荡锥形瓶，液体不慎溅出
(3)某学生进行3次实验得到相关数据如表所示：
滴定次数 待测盐酸的体积/mL 标准溶液
滴定前读数/mL 滴定后读数/mL
第一次 25.00 0.00 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30
第三次 25.00 0.22 26.31
则盐酸的物质的量浓度为 (保留三位小数)。
12．为测定某盐酸的物质的量浓度，某学生在中和滴定的实验中，用已知物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定，其实验过程如下：
A．取一支有玻璃活塞的滴定管，用蒸馏水洗净，再用已知物质的量浓度的NaOH溶液润洗，然后装入已知物质的量浓度的NaOH溶液
B．调节好液面后，记下液面刻度读数；
C．取一支10m规格的移液管，用蒸馏水洗涤干净后，取出10mL待测盐酸溶液，置于未经待测盐酸润洗的洁净锥形瓶中；
D．加入酚酞试液10滴（酚酞有弱酸性），摇匀；
E．滴定时边滴加边轻轻摇匀，眼睛始终注视着锥形瓶中溶液颜色的变化；
F．当锥形瓶中溶液由无色变成粉红色时，滴定达到终点，立即停止滴定；
G．再重复滴定两次；
H．根据三次滴定消耗的NaOH溶液体积的平均值进行计算。
（1）该学生在实验过程中的错误操作有 （填字母，下同）。
（2）以上错误操作中，使测定结果一定偏高的是 ，一定偏低的是 。
三、计算题
13．我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005 mg L﹣1，铊排放的最大允许浓度为0.0001 mg L﹣1.处理含镉废水可采用化学沉淀法。铊的化合物极毒，处理含铊废水可先用酸调废水的pH至2～5，然后用氧化剂(NaClO等)把废水中的一价铊氧化为三价铊，再加入共沉淀剂，生成氢氧化物沉淀去除。
(1)已知一些化合物在某温度的Ksp如表：
化合物 CdS Cd(OH)2 CdCO3 Cd3(PO4)2 Tl(OH)3
Ksp 7.9×10-27 3.2×10-14 4.0×10-12 3.6×10-32 1.68×10-44
试回答下列问题：
①磷酸镉沉淀溶解平衡常数的表达式Ksp= 。
②已知一定温度下，CdCO3的Ksp=4.0×10-12，Cd(OH)2的Ksp=3.2×10﹣14，那么它们在水中的溶解度(mol L﹣1) 较大。
③在某含镉废水中加入Na2S，当S2-浓度达到7.9×10-8mg L﹣1时，水体中浓度为Cd2+ ；已知Ar(Cd)=112，此时是否符合水源标准？ (填“是”或“否”)。
(2)常温下，向含0.1 mg L-1Cd2+和0.1 mg L-1Tl3+的废水中，逐滴加入饱和石灰水，首先产生沉淀的离子是 ，当溶液pH=8时，此时溶液中(Tl3+)= mg L﹣1。
四、解答题
14．不溶于水的物质，说明其在水中的溶解度是不是为0 。
15．中和滴定实验操作
(1)滴定前的准备
①滴定管： → → → → → 。
②锥形瓶： → → → 。
润洗时：滴定管要用所要盛装的溶液润洗 次，锥形瓶禁止用所装溶液润洗；
调液面时：一是调整液面至滴定管 处，二是调节活塞(或挤压玻璃球)，赶走气泡使滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面处于 刻度以下某一刻度处。
记读数时：视线与 处相平，记录到0.01位。
加指示剂：加入2～3滴指示剂。
(2)滴定
控制活塞， 不断摇动锥形瓶，眼睛注视 及滴定流速。
(3)终点判断
等到滴入最后半滴标准NaOH溶液，溶液由 变至 色且半分钟内不变色，视为滴定终点。
(4)记录刻度读数。
数据处理：c(HCl)＝ 。
16．完成下列填空
(1)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c(Na＋) c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)。
(2)将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，相关反应的离子方程式是 。
(3)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)＋2B(g)4C(g) ΔH＞0，达到平衡时，c(A)=2 mol·L-1，c(B)=7 mol·L-1，c(C)=4 mol·L-1。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是
《专题3水溶液中的离子反应》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B D C A C A A C
1．B
【详解】A．为强酸的酸式盐，其在水中电离方程式为 ，故A错误；
B． HCl在水溶液中电离出水合氢离子和氯离子，电离方程式为，故B正确；
C．一水合氨是弱碱，部分电离出铵根和氢氧根离子，电离方程式为，故C错误；
D．亚硫酸是二元弱酸，分两步部分电离，电离方程式为、，故D错误；
故选B。
2．D
【详解】A．醋酸是弱酸，不完全电离，醋酸电离应当表达为CH3COOH CH3COO +H+，A错误；
B．氯酸钾是强电解质，在水溶液中完全电离产生钾离子和氯酸根离子，正确的离子方程式为KClO3=K++，B错误；
C．氢氧化钙是强碱，完全电离，正确的电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH ，C错误；
D．高氯酸是强酸，完全电离产生氢离子和高氯酸根离子，选项所给电离方程式正确，D正确；
本题选D。
3．C
【详解】A．一元酸和一元碱的相对强度不知，因此无法判定得到的盐溶液的酸碱性，A错误；
B．任何溶液都是电中性的，所以溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒可以得到c(H+) + c(B+) = c(OH﹣) + c(A﹣)，但是无法判断酸碱性或中性，B错误；
C．，因为，所以，即溶液显中性，C正确；
D．溶液的温度不知道，不能根据 pH=7判断溶液的酸碱性，D错误；
故选C。
4．A
【详解】A．K2S是强碱弱酸盐，溶于水电离出的硫离子水解呈碱性，故A符合题意；
B．NH3与水反应生成一水合氨电离而呈碱性，故B不符合题意；
C．是强酸弱碱盐，Cu2+水解呈酸性，故C不符合题意；
D．是强酸酸式盐，电离出氢离子呈酸性，故D不符合题意；
答案选A。
5．C
【详解】A．碱性条件下油脂水解生成高级脂肪酸盐和甘油，所以用碱液清洗厨房油污，故A正确；
B．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，柠檬酸的酸性大于碳酸，柠檬酸和碳酸钙反应而除去水垢，故B正确；
C．苯甲酸钠作食品防腐剂，是因为它能够抑制霉菌、酵母菌、真菌和细菌的生长，苯甲酸钠不易被氧化，故C错误；
D．具有单双键交替的结构的有机物能导电，聚乙炔高分子材料能像金属一样具有导电性，故D正确；
6．A
【详解】A．硫离子在溶液中的水解反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，溶液中硫离子浓度减小，氢硫酸根离子浓度增大，则溶液中增大，故A正确；
B．向溶液中加入硫酸铜固体，铜离子与溶液中的硫离子反应生成硫化铜沉淀，溶液中的硫离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，溶液中氢硫酸根离子浓度减小，故B错误；
C．水解平衡常数为温度函数，温度不变，水解平衡常数不变，则稀释溶液时，水解平衡常数不变，故C错误；
D．向溶液中加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，故D错误；
故选A。
7．A
【详解】A．溶液中，升高温度促进水解，增大，则溶液中减小，故A正确；
B．溶液显碱性，用湿润的试纸测定其时，相当于稀释了溶液，氢氧根离子浓度减小，测得的偏小，错误；
C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，则待测液的量增大，将导致测定结果偏高，错误；
D．将沉淀转入表面皿中，加入足量稀盐酸，生成的会水解，加热蒸干时水解程度增大，最终得到固体，D错误；
故选A。
8．C
【详解】A．预热的铜丝能在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，故A错误；
B．工业上用电解饱和食盐水制备NaOH，故B错误；
C．为抑制氯化铁水解，可将FeCl3晶体溶于浓盐酸后稀释得到FeCl3稀溶液，故C正确；
D．FeO在空气中受热能迅速被氧化成Fe3O4，故D错误；
选C。
9．向氨水中滴加酚酞，溶液变红色，再向溶液中加入醋酸铵固体，振荡，红色明显变浅。
【详解】为证明氨水中存在电离平衡：，一是向氨水中滴加酚酞，溶液变红，证明发生了电离，二是再向该溶液中加入醋酸铵固体，振荡，溶液红色明显变浅，通过增大，使减小，证明存在电离平衡且平衡向逆方向移动。
10． CaSO4(s)＋(aq)＝CaCO3(s)＋(aq) CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋CO2↑＋H2O
【分析】难溶物CaSO4(s)加入Na2CO3溶液向更难溶的CaCO3(s)转变，生成的CaCO3加入盐酸，沉淀溶解。
【详解】锅炉除水垢，水垢[CaSO4(s)]CaCO3(s)，其离子方程式为CaSO4(s)＋(aq)＝CaCO3(s)＋(aq)，CaCO3(s)Ca2+(aq)，其反应的离子方程式CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋CO2↑＋H2O；故答案为：CaSO4(s)＋(aq)＝CaCO3(s)＋(aq)；CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋CO2↑＋H2O。
11． 加入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且30 s内颜色不发生变化 D 0.104
【详解】(1)实验室用标准溶液滴定未知浓度的盐酸，当接近滴定终点时，加入半滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且30 s内颜色不发生变化，说明达到了滴定终点。
(2)碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用NaOH标准溶液润洗，导致NaOH标准溶液被稀释，滴定过程中消耗NaOH标准溶液的体积偏大，测定结果偏高，A项不符合题意；锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥，不影响测定结果，B项不符合题意；达到滴定终点时，仰视读数，导致读取的NaOH标准溶液体积偏大，测定结果偏高，C项不符合题意；滴定过程中振荡锥形瓶，液体不慎溅出，导致待测液中溶质的物质的量偏小，滴定时消耗NaOH标准溶液的体积偏小，测定结果偏低，D项符合题意。
(3)三次滴定消耗NaOH标准溶液的体积分别为(26.11-0.00)mL=26.11 mL、(30.30-1.56)mL=28.74 mL、(26.31-0.22)mL=26.09 mL，第二次滴定误差较大，应舍弃，另外两次滴定消耗NaOH标准溶液的平均体积为，结合可知，，则盐酸的物质的量浓度。
12． ACDF D C
【详解】(1)带玻璃活塞的滴定管是酸式滴定管，不能盛装NaOH溶液，A错误；
移液管未用待测液盐酸润洗，使取出的盐酸变稀，导致测定结果偏低，C错误；
指示剂用量过多，因酚酞有弱酸性，会多消耗NaOH溶液，使测定结果偏高，D错误；
指示剂变色后应再等待半分钟确认溶液颜色不再改变，若立即停止滴定，可能使NaOH用量不足，导致测定结果偏低，F错误；
故答案为：ACDF；
(2)在上述的错误操作中，C步骤：移液管未用待测液盐酸润洗，使取出的盐酸变稀，导致测定结果偏低；而F步骤中，若立即停止滴定，可能使NaOH用量不足，导致测定结果偏低，但是不一定会导致结果偏低；
D步骤：指示剂用量过多，因酚酞有弱酸性，会多消耗NaOH溶液，使测定结果偏高；
故答案为：D；C。
13． c3(Cd2+)·c2() Cd(OH)2 1.0×10-19 mol/L 是 Tl3+ 1.68×10-26
【详解】(1)①磷酸镉沉淀溶解平衡方程式为：Cd3(PO4)2(s)3Cd2++2，则其沉淀溶解平衡常数表达式为Ksp=c3(Cd2+)·c2()；
②当CdCO3达到沉淀溶解平衡时有CdCO3(s)Cd2+(aq)+(aq)，则其平衡时摩尔溶解度为S==2×10﹣6 mol/L，当Cd(OH)2达到沉淀溶解平衡时有Cd(OH)2(s) Cd2++2OH﹣，则其平衡时摩尔溶解度为S==2×10﹣5 mol/L，可见两种物质中溶解度更大的是Cd(OH)2；
③向含镉废水中加入Na2S，当S2﹣浓度达到7.9×10-8 mg L-1时，溶液中c(Cd2+)==1.0×10-19 mol/L，即水体系中的Cd2+质量摩尔浓度为1.0×10-19×112×103 mg/L=1.12×10-14 mg/L＜0.005 mg/L，因此符合标准；
(2)在0.1 mol/L的含Cd2+溶液中，加入饱和石灰水产生Cd(OH)2时所需最小的OH-浓度为c(OH﹣)==5.66×10-7 mol/L，在0.1 mol/L的含Tl3+溶液中，加入饱和石灰水产生Tl(OH)3时所需最小的OH-浓度为c(OH﹣)==5.52×10﹣15 mol/L，因此沉淀Tl3+所需的OH-浓度更小，优先产生Tl(OH)3沉淀，当溶液pH=8时，此时溶液中c(Tl3+)==1.68×10-26 mol/L。
14．溶解度可以很小，但仍有溶解度。溶与不溶是相对的，没有绝对不溶的物质
【详解】溶解度可以很小，但仍有溶解度。溶与不溶是相对的，没有绝对不溶的物质。
15．(1) 查漏 洗涤 润洗 装液 调液面 记读数 洗涤 注液(待测) 记读数 加指示剂 2~3 0刻度线以上2~3cm 0刻度线 凹液面最低处
(2) 左手 右手 锥形瓶内液体颜色变化
(3) 无色 红色
(4)
【解析】略
16．(1)＜
(2)Al3＋＋3=Al(OH)3↓＋3CO2↑
(3)3 mol·L-1≤c(B)≤9 mol·L-1
【详解】（1）醋酸为弱电解质，主要以电解质分子存在。pH=3的醋酸溶液中氢离子浓度c(H+)=0.001 mol/L，则c(CH3COOH)＞0.001 mol/L；而NaOH是一元强碱，pH=11的NaOH溶液的浓度为c(NaOH)=c(OH-)=0.001 mol/L。两溶液等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)。溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)。由于c(H+)＞c(OH-)，所以c(Na＋)＜c(CH3COO-)。
（2）将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，、Al3＋发生盐的双水解反应产生Al(OH)3沉淀和CO2，反应的离子方程式为：Al3＋＋3=Al(OH)3↓＋3CO2↑。
（3）可逆反应A(g)+2B(g)4C (g) △H＞0达到平衡时，c(A)=2 mol/L，c(B)=7 mol/L，c(C)=4 mol/L。若A完全转化为C，消耗B为4 mol/L，则B最小值为3 mol/L；若C完全转化为反应物，会生成B 为2 mol/L，则B的最大值为(7+2)mol/L=9 mol/L。因反应为可逆反应，均不能完全转化，故B的浓度范围为：3 mol/L≤c(B)≤9 mol/L。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
专题3水溶液中的离子反应
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
2．电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
3．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是
A．a=b B．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣)
C．混合溶液中，c(H+)= D．混合溶液的pH=7
4．下列物质溶于水，因水解而呈碱性的是
A． B． C． D．
5．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．热碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解
B．柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸
C．苯甲酸钠作食品防腐剂：其容易被氧化
D．聚乙炔高分子制造航空材料：其具有一定的导电性能
6．在一定条件下，溶液存在水解平衡：，下列说法正确的是
A．升高温度，增大 B．加入固体，浓度增大
C．稀释溶液，水解平衡常数增大 D．加入固体，溶液减小
7．下列与实验相关的叙述正确的是
A．将溶液从20℃升温至30℃，溶液中减小
B．用湿润的试纸测定溶液的，会使测得结果偏大
C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏低
D．将沉淀转入表面皿中，加入足量稀盐酸，加热蒸干得无水固体
8．下列说法正确的是
A．预热的铜丝能在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟雾
B．工业上用Na2O和H2O制备NaOH
C．可将FeCl3晶体溶于浓盐酸后稀释得到FeCl3稀溶液
D．FeO在空气中受热能迅速被氧化成Fe2O3
二、填空题
9．请你列举能证明氨水中存在电离平衡的实验事实 。
10．锅炉除水垢，水垢[CaSO4(s)]CaCO3(s)Ca2+(aq)，其反应的离子方程式： ， 。
11．实验室用标准溶液滴定未知浓度的盐酸。
(1)若选择酚酞作指示剂，滴定终点的现象为 。
(2)下列操作会导致实验结果偏低的是 (填序号)。
A．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用NaOH标准溶液润洗
B．锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥
C．达到滴定终点时，仰视读数
D．滴定过程中振荡锥形瓶，液体不慎溅出
(3)某学生进行3次实验得到相关数据如表所示：
滴定次数 待测盐酸的体积/mL 标准溶液
滴定前读数/mL 滴定后读数/mL
第一次 25.00 0.00 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30
第三次 25.00 0.22 26.31
则盐酸的物质的量浓度为 (保留三位小数)。
12．为测定某盐酸的物质的量浓度，某学生在中和滴定的实验中，用已知物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定，其实验过程如下：
A．取一支有玻璃活塞的滴定管，用蒸馏水洗净，再用已知物质的量浓度的NaOH溶液润洗，然后装入已知物质的量浓度的NaOH溶液
B．调节好液面后，记下液面刻度读数；
C．取一支10m规格的移液管，用蒸馏水洗涤干净后，取出10mL待测盐酸溶液，置于未经待测盐酸润洗的洁净锥形瓶中；
D．加入酚酞试液10滴（酚酞有弱酸性），摇匀；
E．滴定时边滴加边轻轻摇匀，眼睛始终注视着锥形瓶中溶液颜色的变化；
F．当锥形瓶中溶液由无色变成粉红色时，滴定达到终点，立即停止滴定；
G．再重复滴定两次；
H．根据三次滴定消耗的NaOH溶液体积的平均值进行计算。
（1）该学生在实验过程中的错误操作有 （填字母，下同）。
（2）以上错误操作中，使测定结果一定偏高的是 ，一定偏低的是 。
三、计算题
13．我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005 mg L﹣1，铊排放的最大允许浓度为0.0001 mg L﹣1.处理含镉废水可采用化学沉淀法。铊的化合物极毒，处理含铊废水可先用酸调废水的pH至2～5，然后用氧化剂(NaClO等)把废水中的一价铊氧化为三价铊，再加入共沉淀剂，生成氢氧化物沉淀去除。
(1)已知一些化合物在某温度的Ksp如表：
化合物 CdS Cd(OH)2 CdCO3 Cd3(PO4)2 Tl(OH)3
Ksp 7.9×10-27 3.2×10-14 4.0×10-12 3.6×10-32 1.68×10-44
试回答下列问题：
①磷酸镉沉淀溶解平衡常数的表达式Ksp= 。
②已知一定温度下，CdCO3的Ksp=4.0×10-12，Cd(OH)2的Ksp=3.2×10﹣14，那么它们在水中的溶解度(mol L﹣1) 较大。
③在某含镉废水中加入Na2S，当S2-浓度达到7.9×10-8mg L﹣1时，水体中浓度为Cd2+ ；已知Ar(Cd)=112，此时是否符合水源标准？ (填“是”或“否”)。
(2)常温下，向含0.1 mg L-1Cd2+和0.1 mg L-1Tl3+的废水中，逐滴加入饱和石灰水，首先产生沉淀的离子是 ，当溶液pH=8时，此时溶液中(Tl3+)= mg L﹣1。
四、解答题
14．不溶于水的物质，说明其在水中的溶解度是不是为0 。
15．中和滴定实验操作
(1)滴定前的准备
①滴定管： → → → → → 。
②锥形瓶： → → → 。
润洗时：滴定管要用所要盛装的溶液润洗 次，锥形瓶禁止用所装溶液润洗；
调液面时：一是调整液面至滴定管 处，二是调节活塞(或挤压玻璃球)，赶走气泡使滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面处于 刻度以下某一刻度处。
记读数时：视线与 处相平，记录到0.01位。
加指示剂：加入2～3滴指示剂。
(2)滴定
控制活塞， 不断摇动锥形瓶，眼睛注视 及滴定流速。
(3)终点判断
等到滴入最后半滴标准NaOH溶液，溶液由 变至 色且半分钟内不变色，视为滴定终点。
(4)记录刻度读数。
数据处理：c(HCl)＝ 。
16．完成下列填空
(1)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c(Na＋) c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)。
(2)将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，相关反应的离子方程式是 。
(3)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)＋2B(g)4C(g) ΔH＞0，达到平衡时，c(A)=2 mol·L-1，c(B)=7 mol·L-1，c(C)=4 mol·L-1。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是
《专题3水溶液中的离子反应》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B D C A C A A C
1．B
【详解】A．为强酸的酸式盐，其在水中电离方程式为 ，故A错误；
B． HCl在水溶液中电离出水合氢离子和氯离子，电离方程式为，故B正确；
C．一水合氨是弱碱，部分电离出铵根和氢氧根离子，电离方程式为，故C错误；
D．亚硫酸是二元弱酸，分两步部分电离，电离方程式为、，故D错误；
故选B。
2．D
【详解】A．醋酸是弱酸，不完全电离，醋酸电离应当表达为CH3COOH CH3COO +H+，A错误；
B．氯酸钾是强电解质，在水溶液中完全电离产生钾离子和氯酸根离子，正确的离子方程式为KClO3=K++，B错误；
C．氢氧化钙是强碱，完全电离，正确的电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH ，C错误；
D．高氯酸是强酸，完全电离产生氢离子和高氯酸根离子，选项所给电离方程式正确，D正确；
本题选D。
3．C
【详解】A．一元酸和一元碱的相对强度不知，因此无法判定得到的盐溶液的酸碱性，A错误；
B．任何溶液都是电中性的，所以溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒可以得到c(H+) + c(B+) = c(OH﹣) + c(A﹣)，但是无法判断酸碱性或中性，B错误；
C．，因为，所以，即溶液显中性，C正确；
D．溶液的温度不知道，不能根据 pH=7判断溶液的酸碱性，D错误；
故选C。
4．A
【详解】A．K2S是强碱弱酸盐，溶于水电离出的硫离子水解呈碱性，故A符合题意；
B．NH3与水反应生成一水合氨电离而呈碱性，故B不符合题意；
C．是强酸弱碱盐，Cu2+水解呈酸性，故C不符合题意；
D．是强酸酸式盐，电离出氢离子呈酸性，故D不符合题意；
答案选A。
5．C
【详解】A．碱性条件下油脂水解生成高级脂肪酸盐和甘油，所以用碱液清洗厨房油污，故A正确；
B．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，柠檬酸的酸性大于碳酸，柠檬酸和碳酸钙反应而除去水垢，故B正确；
C．苯甲酸钠作食品防腐剂，是因为它能够抑制霉菌、酵母菌、真菌和细菌的生长，苯甲酸钠不易被氧化，故C错误；
D．具有单双键交替的结构的有机物能导电，聚乙炔高分子材料能像金属一样具有导电性，故D正确；
6．A
【详解】A．硫离子在溶液中的水解反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，溶液中硫离子浓度减小，氢硫酸根离子浓度增大，则溶液中增大，故A正确；
B．向溶液中加入硫酸铜固体，铜离子与溶液中的硫离子反应生成硫化铜沉淀，溶液中的硫离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，溶液中氢硫酸根离子浓度减小，故B错误；
C．水解平衡常数为温度函数，温度不变，水解平衡常数不变，则稀释溶液时，水解平衡常数不变，故C错误；
D．向溶液中加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，故D错误；
故选A。
7．A
【详解】A．溶液中，升高温度促进水解，增大，则溶液中减小，故A正确；
B．溶液显碱性，用湿润的试纸测定其时，相当于稀释了溶液，氢氧根离子浓度减小，测得的偏小，错误；
C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，则待测液的量增大，将导致测定结果偏高，错误；
D．将沉淀转入表面皿中，加入足量稀盐酸，生成的会水解，加热蒸干时水解程度增大，最终得到固体，D错误；
故选A。
8．C
【详解】A．预热的铜丝能在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，故A错误；
B．工业上用电解饱和食盐水制备NaOH，故B错误；
C．为抑制氯化铁水解，可将FeCl3晶体溶于浓盐酸后稀释得到FeCl3稀溶液，故C正确；
D．FeO在空气中受热能迅速被氧化成Fe3O4，故D错误；
选C。
9．向氨水中滴加酚酞，溶液变红色，再向溶液中加入醋酸铵固体，振荡，红色明显变浅。
【详解】为证明氨水中存在电离平衡：，一是向氨水中滴加酚酞，溶液变红，证明发生了电离，二是再向该溶液中加入醋酸铵固体，振荡，溶液红色明显变浅，通过增大，使减小，证明存在电离平衡且平衡向逆方向移动。
10． CaSO4(s)＋(aq)＝CaCO3(s)＋(aq) CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋CO2↑＋H2O
【分析】难溶物CaSO4(s)加入Na2CO3溶液向更难溶的CaCO3(s)转变，生成的CaCO3加入盐酸，沉淀溶解。
【详解】锅炉除水垢，水垢[CaSO4(s)]CaCO3(s)，其离子方程式为CaSO4(s)＋(aq)＝CaCO3(s)＋(aq)，CaCO3(s)Ca2+(aq)，其反应的离子方程式CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋CO2↑＋H2O；故答案为：CaSO4(s)＋(aq)＝CaCO3(s)＋(aq)；CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋CO2↑＋H2O。
11． 加入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且30 s内颜色不发生变化 D 0.104
【详解】(1)实验室用标准溶液滴定未知浓度的盐酸，当接近滴定终点时，加入半滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且30 s内颜色不发生变化，说明达到了滴定终点。
(2)碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用NaOH标准溶液润洗，导致NaOH标准溶液被稀释，滴定过程中消耗NaOH标准溶液的体积偏大，测定结果偏高，A项不符合题意；锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥，不影响测定结果，B项不符合题意；达到滴定终点时，仰视读数，导致读取的NaOH标准溶液体积偏大，测定结果偏高，C项不符合题意；滴定过程中振荡锥形瓶，液体不慎溅出，导致待测液中溶质的物质的量偏小，滴定时消耗NaOH标准溶液的体积偏小，测定结果偏低，D项符合题意。
(3)三次滴定消耗NaOH标准溶液的体积分别为(26.11-0.00)mL=26.11 mL、(30.30-1.56)mL=28.74 mL、(26.31-0.22)mL=26.09 mL，第二次滴定误差较大，应舍弃，另外两次滴定消耗NaOH标准溶液的平均体积为，结合可知，，则盐酸的物质的量浓度。
12． ACDF D C
【详解】(1)带玻璃活塞的滴定管是酸式滴定管，不能盛装NaOH溶液，A错误；
移液管未用待测液盐酸润洗，使取出的盐酸变稀，导致测定结果偏低，C错误；
指示剂用量过多，因酚酞有弱酸性，会多消耗NaOH溶液，使测定结果偏高，D错误；
指示剂变色后应再等待半分钟确认溶液颜色不再改变，若立即停止滴定，可能使NaOH用量不足，导致测定结果偏低，F错误；
故答案为：ACDF；
(2)在上述的错误操作中，C步骤：移液管未用待测液盐酸润洗，使取出的盐酸变稀，导致测定结果偏低；而F步骤中，若立即停止滴定，可能使NaOH用量不足，导致测定结果偏低，但是不一定会导致结果偏低；
D步骤：指示剂用量过多，因酚酞有弱酸性，会多消耗NaOH溶液，使测定结果偏高；
故答案为：D；C。
13． c3(Cd2+)·c2() Cd(OH)2 1.0×10-19 mol/L 是 Tl3+ 1.68×10-26
【详解】(1)①磷酸镉沉淀溶解平衡方程式为：Cd3(PO4)2(s)3Cd2++2，则其沉淀溶解平衡常数表达式为Ksp=c3(Cd2+)·c2()；
②当CdCO3达到沉淀溶解平衡时有CdCO3(s)Cd2+(aq)+(aq)，则其平衡时摩尔溶解度为S==2×10﹣6 mol/L，当Cd(OH)2达到沉淀溶解平衡时有Cd(OH)2(s) Cd2++2OH﹣，则其平衡时摩尔溶解度为S==2×10﹣5 mol/L，可见两种物质中溶解度更大的是Cd(OH)2；
③向含镉废水中加入Na2S，当S2﹣浓度达到7.9×10-8 mg L-1时，溶液中c(Cd2+)==1.0×10-19 mol/L，即水体系中的Cd2+质量摩尔浓度为1.0×10-19×112×103 mg/L=1.12×10-14 mg/L＜0.005 mg/L，因此符合标准；
(2)在0.1 mol/L的含Cd2+溶液中，加入饱和石灰水产生Cd(OH)2时所需最小的OH-浓度为c(OH﹣)==5.66×10-7 mol/L，在0.1 mol/L的含Tl3+溶液中，加入饱和石灰水产生Tl(OH)3时所需最小的OH-浓度为c(OH﹣)==5.52×10﹣15 mol/L，因此沉淀Tl3+所需的OH-浓度更小，优先产生Tl(OH)3沉淀，当溶液pH=8时，此时溶液中c(Tl3+)==1.68×10-26 mol/L。
14．溶解度可以很小，但仍有溶解度。溶与不溶是相对的，没有绝对不溶的物质
【详解】溶解度可以很小，但仍有溶解度。溶与不溶是相对的，没有绝对不溶的物质。
15．(1) 查漏 洗涤 润洗 装液 调液面 记读数 洗涤 注液(待测) 记读数 加指示剂 2~3 0刻度线以上2~3cm 0刻度线 凹液面最低处
(2) 左手 右手 锥形瓶内液体颜色变化
(3) 无色 红色
(4)
【解析】略
16．(1)＜
(2)Al3＋＋3=Al(OH)3↓＋3CO2↑
(3)3 mol·L-1≤c(B)≤9 mol·L-1
【详解】（1）醋酸为弱电解质，主要以电解质分子存在。pH=3的醋酸溶液中氢离子浓度c(H+)=0.001 mol/L，则c(CH3COOH)＞0.001 mol/L；而NaOH是一元强碱，pH=11的NaOH溶液的浓度为c(NaOH)=c(OH-)=0.001 mol/L。两溶液等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)。溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)。由于c(H+)＞c(OH-)，所以c(Na＋)＜c(CH3COO-)。
（2）将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，、Al3＋发生盐的双水解反应产生Al(OH)3沉淀和CO2，反应的离子方程式为：Al3＋＋3=Al(OH)3↓＋3CO2↑。
（3）可逆反应A(g)+2B(g)4C (g) △H＞0达到平衡时，c(A)=2 mol/L，c(B)=7 mol/L，c(C)=4 mol/L。若A完全转化为C，消耗B为4 mol/L，则B最小值为3 mol/L；若C完全转化为反应物，会生成B 为2 mol/L，则B的最大值为(7+2)mol/L=9 mol/L。因反应为可逆反应，均不能完全转化，故B的浓度范围为：3 mol/L≤c(B)≤9 mol/L。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)