专题2研究物质的基本方法期末章节复习练--苏教版化学必修第一册（含解析）

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专题2研究物质的基本方法
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．标准状况下，11.2L HCl气体溶于水中得到500mL盐酸，其密度为，则所得盐酸的物质的量浓度为
A． B． C． D．无法确定
2．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。以下关于3He的说法正确的是（ ）
A．是4He的同素异形体 B．比4He少一个电子
C．是4He的同位素 D．比4He少一个质子
3．某一元酸在1mol/L的溶液中电离度为0.001%，则该溶液的导电能力接近于
A．1mol/L 的NaOH溶液 B．纯水
C．10-6mol/L的NaOH D．10-5mol/L的NaCl
4．门捷列夫曾预测镓、钪、锗元素的存在及性质，莫塞莱也曾预测一种“类锰”元素。放射性元素锝（），其单质是从核燃料裂变产物中提取的，它的一种核素在临床医学诊断中应用很广。下列说法正确的是
A．元素是第四周期元素
B．用D核轰击钼（）靶也能得到，此过程属于化学变化
C．、、三种核素，物理性质与化学性质几乎相同
D．的质子数与中子数之差为12
5．阳台上无土种植的花花草草需要使用含的植物营养液，现用代替进行配制，则需要三种固体的质量分别为
A．；；
B．；；
C．；；
D．；；
6．为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是
选项 被提纯的物质(杂质) 除杂试剂 分离方法
A NH3(H2O) 碱石灰 洗气
B H2O(Br2) CCl4 萃取、分液
C KCl固体(I2) KOH溶液 加热
D MgCl2溶液(FeCl2) NaOH溶液 过滤
A．A B．B C．C D．D
7．下列做法错误但没有危险的是 （ ）
A．制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中
B．制乙烯时，为防止暴沸，往热反应液中加入沸石
C．进行H2还原CuO的实验时， 先加热CuO后通入H2
D．进行硫酸铜晶体含水量测定实验时，加热后的坩埚冷却过程未放入干燥器
8．一种原子的核内有6个质子和6个中子，另一种原子的核内有6个质子和7个中子，则它们不同的是
A．核电荷数 B．核外电子数 C．原子的质量 D．元素的种类
二、填空题
9．某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他(她)把液体倒出一些，重新加水至刻度线。这样做会造成什么结果？
10．误差分析的思维流程
误差的引入
操作不当 药品中含有杂质 定量仪器使用不当
牢记：，分析m和V的变化
(1)从改变溶质物质的量角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
①配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g： 。
②配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g： 。
③配制NaOH溶液，用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确： 。
④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒： 。
⑤配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数： 。
⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线： 。
⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤： 。
(2)从改变溶液体积角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容： 。
②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线： 。
③定容时仰视刻度线 。
④定容摇匀后少量溶液外流： 。
⑤容量瓶中原有少量蒸馏水： 。
11．通过对近代化学发展的里程碑的学习，我们体会到化学是在原子、分子水平上研究物质的自然科学，请把重大成果与发现者连起来。
①道尔顿a.提出化学元素的概念
②波义耳b.建立氧化学说
③拉瓦锡c.提出原子论
④门捷列夫d.发现元素周期律
⑤阿伏加德罗e.分子学说
12．I.实验室欲配制470mL0.1mol L-1CuSO4溶液，据此回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
(2)如图所示的实验操作的先后顺序为 。
II.
(3)下列为配制4.6mol L-1稀硫酸的过程中部分操作的示意图，其中有错误的是 (填序号)。
III.
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①定容时，某学生观察液面的情况如图所示，会 。
②转移过程中如果有少量液体洒到容量瓶外，会 。
③定容时，加蒸馏水不慎超过了刻度，会 。
④没有洗涤溶解氯化钠的烧杯和玻璃棒，会 。
IV.
(5)实验中，用胶头滴管定容后，液面正确的是_______。
A． B． C． D．
(6)若实验中遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度将有何影响？(填字母编号)
A．偏高 B．偏低 C．无影响
①稀释浓硫酸溶液未冷却就定容 。
②容量瓶中有少量蒸馏水 。
三、计算题
13．将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液。
（1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为 ，溶液中Cl－的物质的量浓度为 。
（2）配制1 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，需该溶液的体积为 。
（3）向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－1（假设溶液体积不变），则溶液中H＋的物质的量浓度为 ，通入HCl气体的体积（标准状况下）为 。
四、解答题
14．某课外兴趣小组需要的溶液，请回答下列问题：
（1）配制溶液所需仪器及药品：
应称取的质量为 应选用容量瓶的规格为 需要的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、 及玻璃棒
（2）配制时，其正确的操作顺序是 （用序号表示，每个操作只能用一次）。
A将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
B用托盘天平准确称量所需的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解（必要时可加热）
C用适量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
D改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
E将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处
（3）若出现如下情况，判断对所配溶液浓度的影响：没有进行操作 （填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）；配制溶液时，容量瓶未干燥 ；定容时俯视刻度线 。
（4）在实验操作的摇匀过程中，不慎洒出几滴，此时应采取的措施是 。
15．实验室配制0.1mol·L-1的BaCl2溶液可分两个阶段进行。
第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体。
第二阶段：溶解配制0.1mol·L-1的BaCl2溶液。
第一阶段操作有如下几步：A．将游码拨至0.2g处；B．将游码拨至“0”处；C．在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5g砝码。
（1）其正确的操作顺序是(填标号)：B→（ ）→（ ）→A→（ ）→（ ）→（ ）。
（2）在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是 。
（3）第二阶段操作，应先将5.2gBaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有 、 。然后将溶液转入 中，再经 、 、 后即可得到0.1mol·L-1BaCl2溶液。
（4）下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有 (填字母序号)。
A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡
16．海洋植物如海带，海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物的形式存在。有一化学课外小组以海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(使碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘。
(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是 (填序号)。
A．烧杯 B．坩埚 C．蒸发皿 D．铁架台(带铁圈) E．酒精灯 F．干燥器
(2)指出提取碘的过程中有关实验操作的名称：a ，c 。
(3)操作b中充入适量的目的是 。
(4)操作c中所用的有机试剂可以是 (只填一种)，简述理由： 。
(5)操作c可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上
B．把50 mL碘水和15 mL有机溶剂[(4)中所选择的]加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞
C．检验分液漏斗是否漏液
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液
F．从分液漏斗上口倒出上层液体
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准
H．静置、分层
①上述正确的操作顺序是 。(填字母编号)；
②上述G操作的目的是 ；
③最后碘的有机溶液是通过 (填“漏斗上口”或“漏斗下口”)获得。
(6)请给出一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。
《专题2研究物质的基本方法》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B C D D A B D C
1．B
【详解】标况下，0.5molHCl气体溶于水中得到500mL盐酸，，故选B。
2．C
【详解】A. 同素异形体是指同种元素形成的结构不同单质，He与4He互为同位素，故A错误；
B. 二者质子数相同为2，则电子数相同，故B错误；
C. 二者为质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故C正确；
D. 二者质子数相同，故D错误。
故选：C。
3．D
【分析】该温度下，溶液中c(H+) = 1mol/L×0.001 %=10-5 mol/L，溶液导电能力与自由移动离子浓度成正比，如果溶液导电能力接近，则溶液中离子浓度接近，据此分析解答。
【详解】该温度下，溶液中c(H+) = 1mol/L×0.001% = 10-5 mol/L，溶液导电能力与自由移动离子浓度成正比，如果溶液导电能力接近，则溶液中离子浓度接近，所以只要给予的选项中离子浓度接近10-5 mol/L即可，
A. 1 mol/L的NaOH溶液中离子浓度为1 mol/L＞10-5 mol/L，所以该溶液导电能力大于该一元酸溶液，故A项错误；
B. 纯水中离子浓度为10-7 mol/L＜10-5 mol/L，则水的导电能力小于该一元酸，故B项错误；
C. 10-6 mol/L的NaOH离子浓度为10-6 mol/L＜10-5 mol/L，则水的导电能力小于该一元酸，故C项错误；
D. 10-5 mol/L的NaCl中离子浓度10-5 mol/L，接近于该一元酸溶液中离子浓度，所以其导电能力接近，故D项正确；
答案选D。
4．D
【详解】A．元素电子排布为[Kr]4d55s2，为第五周期元素，A项错误；
B．原子核内发生的变化不属于化学变化，B项错误；
C．同位素的物理性质不同，如密度，C项错误；
D．的质子数为43，中子数为98-43=55，二者之差为12，D项正确；
答案选D。
5．A
【详解】已知营养液中含有、、，根据元素守恒，，根据“唯一”优先考虑原则，需要，再由或守恒，确定需，则；；。故选A。
6．B
【详解】A．将混有少量水蒸气的氨气直接通过足量碱石灰，碱石灰吸收了混合气体中的水，得到干燥的纯净的氨气，不需要进行洗气操作，故A错误；
B．溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，可以采用萃取分液方法进行分离提纯，故B正确；
C．由于KOH与I2反应生成的KI无法从KCl中除去，引入了新的杂质，故C错误；
D．氯化镁溶液中含有氯化亚铁，加入氢氧化钠溶液，可以与两种物质反应，也除去了氯化镁，不能达到除去杂质的目的，故D错误；
故选B。
7．D
【详解】A．乙醇和乙酸加入浓硫酸中，相当于水加入浓硫酸中，液体暴沸易喷出伤人，A不合题意；
B．往热反应液中加入沸石，液体受热不均，易喷出伤人，B不合题意；
C．先加热CuO后通入H2，会引起H2与空气混合点燃而发生爆炸，C不合题意；
D．坩埚冷却过程未放入干燥器，会造成无水硫酸铜吸水而生成水合硫酸铜，但不会产生危险，D符合题意；
故选D。
【点睛】制乙烯时，反应液中应加入沸石，以防液体在加热过程中产生暴沸。若加热过程中才发现忘记加入沸石，应立即停止加热，待液体冷却到室温后，才能往反应液中加入沸石。
8．C
【详解】一种原子的核内有6个质子和6个中子，另一种原子的核内有6个质子和7个中子，可知二者质子数相同，中子数不同。由于质子数等于核电荷数等于原子核外电子数。质子数相同的原子属于同一元素。由于原子的质量主要集中在原子核上，二者的质子数相同，中子数不同，因此二者的质量不相同，故合理选项是C。
9．所得溶液的浓度偏低
【详解】因为倒出的溶液中含有溶质，再重新加水至刻度线，溶液的总体积没有变化，但容量瓶中的溶质的物质的量减少了，故所得溶液的浓度就会偏低。
10．(1) 偏小 偏小 偏小 偏小 偏大 偏小 偏小
(2) 偏大 偏小 偏小 无影响 无影响
【详解】（1）①配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液，使用的容量瓶为500mL容量瓶，应该称量的NaOH的质量为：0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，故用托盘天平称取NaOH固体1.8g，将导致所配溶液的浓度偏小，故答案为：偏小；
②配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，使用的容量瓶为500mL容量瓶，应该称量的胆矾的质量为：0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g，故用托盘天平称取胆矾8.0g，将导致所配溶液的浓度偏小，故答案为：偏小；
③配制NaOH溶液，用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确，由于NaOH具有很强的吸水性，实际称量出的NaOH质量偏小，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；
④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒，实际称量到的NaOH质量只有4.0-0.4=3.6g，故所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；
⑤配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，所量浓硫酸的体积偏大，所配溶液浓度偏大，故答案为：偏大；
⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线，将带走部分溶质，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；
⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤，导致溶质的量偏小，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；
（2）①由于液体的膨胀速率大于固体的膨胀速率，配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，则将导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故答案为：偏大；
②定容摇匀后，发现液面下降，此为正常现象，若继续加水至刻度线，将导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；
③定容时仰视刻度线，将导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；
④定容摇匀后少量溶液外流，外流的溶液浓度与容量瓶中溶液浓度相同，则容量瓶中溶液浓度不变，只是体积偏小，故答案为：无影响；
⑤容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液体积无影响，对所配溶液浓度无影响，故答案为：无影响。
11． ①—c ②—a ③—b ④—d ⑤—e
【详解】道尔顿提出了原子学说；阿伏加德罗提出分子学说；波义耳提出了化学元素的概念；拉瓦锡建立了燃烧现象的氧化学说；门捷列夫发现了元素周期律；故答案为：①—c；②—a；③—b；④—d；⑤—e。
12．(1) AC 烧杯、玻璃棒
(2)④⑥②⑤③①
(3)①④
(4) 偏高 偏低 偏低 偏低
(5)B
(6) A C
【详解】（1）配制该溶液的步骤有：计算、称量、溶解(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀，配制溶液肯定不需要的是烧瓶、分液漏斗，选AC；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒；
（2）配制该溶液的步骤有：计算、称量、溶解(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀，实验操作的先后顺序为④⑥②⑤③①；
（3）步骤①为浓硫酸稀释，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢加入到水中，并不断搅拌，①错误；②为移液，②正确；③为洗涤烧杯和玻璃棒，并向容量瓶中加水，③正确；④定容时，眼睛平视刻度线，④错误；⑤为摇匀溶液，⑤正确，故填①④；
（4）根据c=分析错误操作对所配溶液浓度的影响：
①定容时，俯视观察液面，加入的水不到刻度线，溶液体积偏小，则所配溶液浓度偏高；
②转移过程中如果有少量液体洒到容量瓶外，溶质物质的量偏小，则所配溶液浓度偏低；
③定容时，加蒸馏水不慎超过了刻度，溶液体积偏大，则所配溶液浓度偏低；
④没有洗涤溶解氯化钠的烧杯和玻璃棒，溶质物质的量偏小，则所配溶液浓度偏低。
（5）因为表面张力的存在导致液面表面呈凹形或凸形，一般的液面呈凹形，所以定容后，只有液面凹液面的最低处和容量瓶刻度线相切时，溶液的体积才正好等于容量瓶的容积，答案选B；
（6）①稀释浓硫酸溶液未冷却就定容，所配溶液的体积偏小，浓度偏高，答案选A；
②容量瓶中有少量蒸馏水，因后续实验要加蒸馏水，故对实验无影响，答案选C。
13． 2 mol·L－1 2 mol·L－1 0.25 L 1 mol·L－1 22.4 L
【分析】n(NaCl)===2mol，根据c=计算浓度，同时回答问题。
【详解】（1）由分析可知c===2mol/L；c(Cl-)= c(NaCl)= 2mol/L；
（2）根据稀释定律有V浓===0.25L；
（3）向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol/L，那么溶液中HCl的浓度为3mol/L-2mol/L=1mol/L，溶液中H＋的物质的量浓度为1mol/L；溶液为1L，通入HCl气体的物质的量为1mol/L×1L=1mol，标准状况下的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L。
14． 26.5 250 胶头滴管 B、A、C、F、D、E 偏低 无影响 偏高 重新配制
【详解】(1)配制的溶液，应选择的容量瓶，需要溶质的质量为；配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等；
(2)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量或量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为B、A、C、F、D、E；
(3)没有进行洗涤操作，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，根据可知，溶液浓度偏低；配制溶液时，容量瓶未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，对溶液浓度无影响；定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
(4)在实验操作的摇匀过程中，不慎洒出几滴，导致实验失败且无法补救，需要重新配制。
15． CFEDB 应轻拍手腕，小心振动药匙加入药品，使天平平衡 烧杯 玻璃棒 250mL容量瓶 洗涤 定容 摇匀 AC
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。
【详解】（1）使用托盘天平的步骤为调零→放砝码→调游码→加物品→取物品→取砝码→游码回零，所以正确的操作顺序为BCFAEDB；
（2）只缺少量晶体时，应轻拍手腕，小心振动药匙加入药品，使天平平衡；
（3）溶解需要在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，加速溶解；5.2g BaCl2的物质的量为=0.025mol，体积V===0.25L=250mL，故选用250mL容量瓶，即溶解后将溶液转入250mL容量瓶；根据分析，转移至250mL容量瓶后，需经过洗涤、定容、摇匀等步骤；
（4）误差分析根据c==，由m、V的大小判断。
A．将砝码放错位置后，由于需要使用游码，游码为0.2g，所以称得的BaCl2为5.2g-2×0.2g =4.8g，所得溶液浓度偏低；
B．由于定容时需要向容量瓶中加水，故容量瓶内有少量蒸馏水不影响浓度；
C．摇匀后有少量液体残留在刻线上方，只许等待片刻液体流下即可，再加水会增大溶液体积，所得溶液浓度偏低；
D．不振荡，溶液浓度不均匀，待溶质充分扩散后即可达到所配浓度；
故选AC。
16． BDE 过滤 萃取、分液 使I-转化为I2 CCl4(答案合理即可) CCl4不溶于水，且溶解碘的能力强于水(与前一问照应) CBDAHGEF 保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下 漏斗下口[与(4)照应] 取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，溶液不变蓝，说明没有I2剩余，反之则有I2剩余
【分析】将海带灰悬浊液过滤可得固体残渣和含有I-的溶液，然后向溶液中通入适量Cl2，发生反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-，然后向其中加入有机溶剂进行萃取，经分液后单质I2进入有机溶剂，然后蒸发结晶可得I2的晶体，据此分析解答。
【详解】(1)灼烧固体海带时用坩埚，在带铁圈的铁架台(或三脚架和泥三角)放置坩埚，用酒精灯进行加热，所以灼烧海带时需要用到的实验仪器是坩埚、带铁圈的铁架台、酒精灯，合理选项是BDE。
(2)根据图示可知，提取碘的过程中有关实验操作的名称，a是过滤；c是萃取、分液；
(3)操作b中充入适量Cl2，可发生反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-，使I-转化为I2，若Cl2过量，I2会被过量的Cl2氧化产生更高价态的碘的化合物；
(4)操作c是萃取、分液，其中所用的有机试剂可以是CCl4，CCl4作萃取剂的选取标准：溶质在CCl4中的溶解度大于水，溶质和萃取剂CCl4不反应，CCl4和水互不相溶。四氯化碳符合萃取剂的选取标准，所以可以用四氯化碳作萃取剂；
(5)①萃取分液的操作步骤是：检验分液漏斗是否漏液；把50 mL碘水和15 mL有机溶剂[(4)中所选择的]加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上；静置、分层；将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；旋开活塞，用烧杯接收溶液；从分液漏斗上口倒出上层液体，故操作步骤用字母顺序表示为CBDAHGEF；
②在上述中G操作的目的是保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下；
③由于I2的CCl4溶液的密度比水大，所以分液后在下层，所以最后碘的有机溶液是通过漏斗下口获得；
(6)可根据I2遇淀粉溶液变为蓝色检验。检验方法是：取少量提取碘后的水溶液于试管中，向其中滴加几滴淀粉溶液，若溶液变为蓝色，说明还有单质碘；若溶液不变蓝色，说明提取碘后的溶液中无I2单质。
【点睛】本题考查了海水资源的综合利用。涉及仪器的使用、实验操作步骤、物质的检验等。把握实验流程，弄清每一步操作的目的、发生的反应、分离混合物方法与物质性质的关系是解题关键。注意(5)操作c的萃取、分液中实验操作步骤的先后顺序的判断。
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