广东省深圳市南山外国语集团2025年中考第三次模拟考试化学试题
一、选择题（共10小题，满分15分，每小题1.5分）
1．（2025·南山三模）新课标（7~9年级）劳动学科要求学生主动承担一定的家庭清洁、烹饪、家居美化等日常生活劳动，小明在家烹饪西红柿炒鸡蛋，其中一定涉及化学变化的是（ ）
A．香葱洗净切段 B．西红柿去皮
C．鸡蛋打散成液 D．点火炒鸡蛋
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、 香葱洗净切段过程无新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；
B、 西红柿去皮过程无新物质生成，属于物理变化，B不符合题意；
C、 鸡蛋打散成液过程无新物质生成，属于物理变化，C不符合题意；
D、 点火炒鸡蛋过程中有燃烧，有新物质的生成，属于化学变化，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化
2．（2025·南山三模）小田同学在家完成家庭小实验：自制汽水（如图），其中碳酸氢钠与柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水（完成下面2题）。
（1）关于原料，下列化学用语表述错误的是（ ）
A．碳酸氢钠：NaHCO3
B．2个水分子：2H2O
C．柠檬酸中的阳离子：H1+
D．二氧化碳中氧元素的化合价：
（2）如图是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A．钠元素为非金属元素
B．钠原子的相对原子质量是22.989g
C．钠原子的核外电子数为11
D．化学反应中，钠原子易得到电子变为钠离子
【答案】（1）C
（2）C
【知识点】原子和离子的相互转化；核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）A、碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，A不符合题意；
B、水分子的化学式为H2O，故2个水分子的化学式为2H2O，B不符合题意；
C、柠檬酸属于酸，故柠檬酸中的阳离子为H+，C符合题意；
D、氧元素在二氧化碳中显+2价，D不符合题意。
故答案为：C。
（2）A、汉字钠的偏旁为金字旁，故钠元素属于金属元素，A错误；
B、相对原子质量的单位为“1”，通常可以省略，但不是克，B错误；
C、由钠原子的结构式示意图可知，钠原子的核外电子数为2+8+1=11，C正确；
D、钠原子的最外层电子数为1，小于4，所以在化学反应中易失去电子变为钠离子，D错误；
故答案为：C。
【分析】1.微粒的表示方法：
（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；
（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应数字。
（4）化学式中元素化合价的表示方法为在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。
2.当元素汉字的偏旁为“金”字旁时，该元素一定为金属元素。
3.相对原子质量的单位为1，可以省略，但不是克。
4.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。
5.原子的稳定结构：当原子的电子层数只有1时，最外层（即第一电子层）电子数为2的电子排布属于稳定结构；当原子的电子层数大于1时，最外层电子数为8的电子排布属于稳定结构；
在原子中：当电子层数大于1且最外层电子数小于4时，该原子易失去电子，使次外层成为最外层，达到8电子稳定结构；
当电子层数大于1时且最外层电子数大于4时，该原子易得到电子，使最外层达到8电子稳定结构。
3．（2025·南山三模）李靖给申公豹的治病药材清单上有三七、红花等中药材。三七素（C5H7N2O5）是传统中药三七的主要有效成分，需密封避光、低温保存。下列有关三七素的叙述正确的是（ ）
A．碳、氧元素的质量比为1：1
B．在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水
C．可能见光或受热易分解
D．三七素中含有5个碳原子、7个氢原子、2个氮原子和5个氧原子
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A，由三七素的化学式可知，碳、氧元素的质量比为12×5：16×5=3：4，A错误；
B，由三七素的化学式和质量守恒定律可知，三七素燃烧不只二氧化碳和水，B错误；
C，由题意可知，三七素需要避光、低温保存，所以三七素可能见光或受热易分解，C正确；
D，三七素由三七素分子构成，而一个三七素分子中含有5个碳原子、7个氢原子、2个氮原子和5个氧原子，D错误；
故答案为：C。
【分析】1.某种物质中元素的质量比的计算方法为：元素的相对原子质量×原子数目之比；水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16，所以水中氢元素与氧元素的质量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
2.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
4．（2025·南山三模）分析下列微观反应示意图，判断说法不正确的是（ ）
A．图1反应前后元素的化合价一定发生改变
B．图1反应前后分子种类、数量均发生改变
C．图2两种物质恰好反应时溶液的pH为7
D．图2两种物质能够发生反应是因为有NaCl生成
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、由图1可知，该反应为2H2+O2=2H2O，反应前氢元素和氧元素的化合价都为0，反应后氢元素和氧元素的化合价分别为+1和-2，故反应前后元素的化合价一定发生改变 ，A正确；
B、由该反应的化学方程式可知， 反应前后分子种类、数量均发生改变，B正确；
C、由图2可知，该反应为HCl+NaOH=NaCl+H2O，二者恰好反应时溶液中的溶质只有NaCl，溶液的pH恰好为7，C正确；
D、由中和反应的实质：H++OH-=H2O可知，HCl和NaOH能够反映的原因是有水生成，D错误。
故答案为：D。
【分析】1.单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。在化合物，各元素常显的价态：
(1)H、K、Na、Ag：+1；
(2)Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
(3)Al：+3；
(4)O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；
(5)Fe：+2、+3
(6)Cl和N为变价元素。
2.酸碱中和反应的实质为H++OH-=H2O。
5．（2025·南山三模）下列跨学科实践活动涉及的化学知识不正确的是（ ）
选项 实践活动 化学知识
A 设计并制作简易供氧器 过氧化氢溶液可用作制氧剂
B 了解航天服的制造材料 聚氯乙烯管水冷层属于有机合成材料
C 调查家用燃料的变迁 天然气属于不可再生能源
D 用橡皮泥制作二氧化碳分子模型 二氧化碳分子由氧分子和碳原子构成
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】常见能源的种类、能源的分类；基于特定需求设计和制作简易供氧器；调查我国航天科技领域中新型材料、新型能源的应用
【解析】【解答】A、过氧化氢在二氧化锰的催化下可生成氧气和水，可用作制氧剂，A正确；
B、 有机材料可分为天然有机材料和有机合成材料，而聚氯乙烯管水冷层属于有机合成材料 ，B正确；
C、天然气属于化石能源，是不可再生能源，C正确；
D、二氧化碳的化学式为CO2，所以一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的，D错误。
故答案为：D。
【分析】1.材料可以分为：无机材料和有机高分子材料。无机材料可分为金属材料和无机非金属材料。有机高分子材料可分为天然有机高分子材料、合成有机高分子材料和复合材料。
2.煤、石油、天然气属于不可再生能源。
6．（2025·南山三模）图1为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。兴趣小组进行如图2实验，R是物质甲、乙、丙中的一种。下列说法正确的是（ ）
A．三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙
B．R是甲物质
C．t1℃时，甲、丙溶液溶质的质量分数相等
D．②③烧杯中的溶液均为饱和溶液
【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、比较不同物质的溶解度需指明温度，否则无法比较，A错误；
B、由溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减小， ② → ③的过程为降温，烧杯内有晶体析出，所以R不是丙；由 ① 知，100g水可以溶解50gR，根据溶解度可知R为甲，B正确；
C，由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、丙溶解度相等，都为30g，所以t1℃下甲、丙饱和溶液的溶质质量分数相等，选项中缺少“饱和”，C正确；
D，t3℃时甲的溶解度为90g，②烧杯中的水的质量为100g，甲的质量为50g，所以该烧杯中溶液为不饱和溶液，D正确。
故答案为：D。
【分析】1.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。比较物质的溶解度大小必须指定具体温度，否则没有意义。
2.溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
3.在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
7．（2025·南山三模）以下实验方案设计正确的是
选项 实验目的 试剂或方法
A 鉴别羊毛纤维和棉纤维 取样灼烧，闻气味
B 鉴别氢气和甲烷 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
C 除去CO2中的少量CO 通过灼热的木炭层
D 除去NaCl中的少量MgCl2 溶解、滴入少量KOH溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】盐的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、 鉴别羊毛纤维和棉纤维，取样灼烧，有烧焦羽毛味的是羊毛，有烧纸气味的是棉纤维，故A正确；
B、 鉴别氢气和甲烷氢气， 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁都有水雾出现，无法鉴别，应该罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，石灰水变浑浊为甲烷，石灰水不变浑浊为氢气，故B错误；
C、 除去CO2中的少量CO，通过灼热的木炭层，木炭与二氧化碳能反应生成一氧化碳，杂质没有去除，反而把需要的物质给反应掉了，不符合除杂的原则，故C错误；
D、 除去NaCl中的少量MgCl2 ， 溶解、滴入少量KOH溶液 ，氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，虽然除去了杂质，但是又产生了新杂质，不符合除杂原则，应该滴入少量NaOH溶液，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛气味，棉纤维灼烧有烧纸气味进行分析解答；
B、根据氢气和甲烷燃烧都有水生成进行分析解答；
C、根据木炭在高温条件下会和二氧化碳反应，没有除去杂质，反而把原物质除去，违背除杂原则进行分析解答；
D、根据KOH和MgCl2反应生成Mg(OH)2和KCl，引入新杂质，违背除杂原则进行分析解答。
8．（2025·南山三模）下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．用方案甲探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响
B．用方案乙探究温度对分子运动速率的影响
C．用方案丙探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响
D．用方案丁探究铁、铜、银三种金属的活动性相对强弱
【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；金属活动性顺序及其应用；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A，进行对比实验时，要控制单一变量，该实验没有控制单一变量，存在多个变量：过氧化氢的浓度和催化剂的种类，A错误；
B、进行对比实验时，要控制单一变量，该实验没有控制单一变量，存在多个变量：水的温度和水的体积，B错误；
C、进行对比实验时，要控制单一变量，该实验控制了单一变量：氧气的浓度，C正确；
D，该实验可以比较出铁的活动性比银强、铜的活动性比银强，但没法比较铁和铜的活动性，D错误。
故答案为：C。
【分析】控制变量法 ：科学实验中，如果发现某个事物或问题有多个影响因素（即多个变量），常采用控制变量的方法，把对多因素的研究分解成对多个单一因素的研究。即每次实验只改变其中一个因素（称为自变量），而控制其他因素始终保持不变，从而可知被改变的这个因素对该事物（称为因变量）的影响，然后综合分析所有实验结果，得出最终结论。
9．（2025·南山三模）实验小组借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放X溶液，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．X溶液能使酚酞溶液变红
B．0~40s溶液中H+数量不断增加
C．M点对应的溶液中溶质只有NaCl
D．该反应前后，整个装置中水的总质量保持不变
【答案】C
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、由pH变化曲线可知，在未滴加另一种溶液时X溶液的pH小于7，为酸性溶液，所以不能使酚酞试剂变红，A错误；
B、0-40s溶液的pH不断增大，所以H+数量在不断减少，B错误；
C、中和反应是放热反应，M点为溶液温度的最高点，所以是中和反应恰好完全反应，所以M点对应的溶液中溶质只有NaCl，C正确；
D、中和反应会产生水，所以反应后水的质量要比反应前大，D错误。
故答案为：C。
【分析】1.酸碱中和反应的实质为H++OH-=H2O；中和反应是放热反应。
二、非选择题（共4题，共30分）
10．（2025·南山三模）科普阅读题
2025年2月记者从中国科学院微电子研究所获悉，中国在太空成功验证了首款国产碳化硅(SiC)功率器件，第三代半导体材料有望牵引中国航天电源升级换代。
碳化硅的制备方法包括化学气相沉积(CVD)法、艾奇逊法(Acheson)等等。艾奇逊法，其核心化学反应为二氧化硅(SiO2)与碳(C)在高温下生成碳化硅(SiC)和一氧化碳(CO)。艾奇逊法因成本低、适合大规模生产，仍是主流，但消耗能量高，新型方法（如溶胶-凝胶法）在特定领域逐步应用。化学气相沉积反应原理如图所示。其中用氩气(Ar)作为稀释剂或载气SiC 纤维的目的在于降低反应气体的浓度，使气体能够安全地充分混合，以减少气相反应物在局部流向上的富集和避免单一气相形核的产生。化学气相沉积具有高纯度、均匀性和可控性的特点，是合成高质量碳化硅薄膜的重要手段。
发展历程 20世纪50年代 20世纪90年代 21世纪初
半导体材料 第一代 第二代 第三代
代表材料 硅(Si)锗(Ge) 砷化镓(GaAs)磷化铟(InP) 碳化硅(SiC)氮化镓(GaN)
主要应用 低压、低频、电功率集成电路晶体管 频率更高、耐高温、抗辐射的通讯领域发光电子器件 主要用于新能源汽车、充电桩、智能电网、光伏逆变器和耐温材料等领域
主要特点 产业链成熟，技术完善，成本低 资源稀缺，价格昂贵，且有毒性对环境损害较大 制造难度较大，技术壁垒高，价格昂贵；禁带宽度大，能承受更高的电压、更高的工作频率和工作温度
依据上文，回答问题：
（1）构成硅(Si)的微粒是 （填“分子”“原子”或“离子”）。
（2）下列是第二代半导体材料没被广泛应用的原因是____。
A．原材料稀缺，制造成本高
B．有毒性对环境损害较大
C．工作频率更高、耐高温、抗辐射
（3）碳化硅的用途不包括____。
A．制造耐火材料 B．制作半导体元件
C．生产玻璃 D．智能电网
（4）已知碳化硅中硅元素的化合价为+4，则碳元素的化合价为 。
（5）写出艾奇逊法制备碳化硅的化学方程式： 。
（6）化学气相沉积法制备碳化硅，其中氩气的作用是 （写一个）。
【答案】（1）原子
（2）A；B
（3）C
（4）-4
（5）SiO2+3CSiC+2CO
（6）稀释剂
【知识点】物质的微粒性；化合价规律和原则；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）金属单质、稀有气体单质和固态非金属单质都是由原子直接构成的，所以构成硅的微粒为原子；
（2）由题意知，第二代半导体材料的缺点有资源稀缺，价格昂贵，且有毒性对环境损害较大；
（3）由题意知， 第三代半导体材料主要用于新能源汽车、充电桩、智能电网、光伏逆变器和耐温材料等领域；
（4）SiC中Si元素的化合价为+4，所以C的化合价为-4；
（5）由题目知， 艾奇逊法的核心化学反应为二氧化硅与碳在高温下生成碳化硅和一氧化碳，所以化学反应方程式为SiO2+3CSiC+2CO；
（6）由题目知， 化学气相沉积法制备碳化硅，其中氩气的作用是稀释剂。
【分析】1.单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。
在化合物，各元素常显的价态：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N为变价元素。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号
11．（2025·南山三模）科学探究题
实验小组验证CO2与碱溶液反应，进行了如下探究实验。
查阅资料：①盐酸具有挥发性， HCl的溶解度为1：500， CO2的溶解度为1：0.759。
②室温下，NaOH易溶于水和乙醇；Na2CO3易溶于水、微溶于乙醇。
③AgNO3溶液能与盐酸反应，产生不溶于水和酸的白色沉淀。
探究一：CO2与澄清石灰水反应
【实验一】某兴趣小组用一定浓度的盐酸溶液与石灰石反应，将产生的 CO2通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水中有气泡冒出，未见浑浊。
【提出问题】“实验一”中澄清石灰水没有变浑浊的原因是什么？
【实验探究】
（1）①甲同学另取少量该澄清石灰水于试管中，用吸管往试管中吹气，发现溶液变浑浊。甲同学进行该实验的目的是 。
②乙同学按图1装置进行探究，观察到C中变浑浊；B中所盛放的试剂为 （填序号）。
a.浓硫酸 b. H2O c. NaOH
③若将“实验一”产生的气体通入AgNO3溶液中，发生反应的方程式为 。
探究二：CO2与NaOH溶液反应。发现该反应没有明显现象，如何验证两者是否反应？【实验二】丙同学设计了图2装置进行实验探究。打开压强传感器，测得充满CO2的三颈瓶中初始压强为101kPa，将三颈瓶上方的一种溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。再将另一种溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。最终将两个注射器活塞先后复回原位。
（2）DE段可观察到三颈瓶中的现象是 。
（3）图3中GH段压强低于初始压强，原因是 。
【实验三】丁同学按图4装置，将少量CO2通入饱和的NaOH的乙醇溶液和澄清石灰水，观察到甲中出现白色沉淀，乙中无现象。也能验证CO2和NaOH发生了反应。
（4）图4甲装置中反应的化学方程式为 。
（5）请设计实验验证反应后甲装置溶液中是否有NaOH剩余 。（包括操作、现象，可选择的试剂：CaCl2溶液、澄清石灰水、酚酞溶液）
（6）由图3可知，先推入三颈瓶中的溶液为 (填“NaOH”或“HCl”)
【答案】（1）检验该澄清石灰水是否变质；b；AgNO3+HCl=AgCl +HNO3
（2）有气泡产生
（3）二氧化碳能溶于水且与水反应，导致瓶内气体减少，压强降低
（4）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（5）取少量反应后的甲装置溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液；静置；向上层清液中滴加酚酞试剂；若溶液变红，则有NaOH剩余，若溶液不变红，则没有NaOH剩余。
（6）NaOH
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1） ① 由题意知，实验一将产生的二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水中有气泡冒出，未见浑浊。该现象产生的原因可能是澄清石灰水变浑，人呼出的气体含有二氧化碳，所以使用人呼出的气体验证澄清石灰水是否变质；
② 盐酸易挥发，所以上述澄清石灰水没变浑浊的原因是挥发出的HCl与澄清石灰水反应，而HCl易溶于水，所以b中是水；
③ 实验一产生的气体中含有HCl，所以发生反应的方程式为AgNO3+HCl=AgCl +HNO3；
（2）由压强变化曲线可知，压强先小幅度增大，这是因为被推入的溶液挤占气体空间；随后压强大幅度下降，这是因为被推入的溶液与三颈烧瓶中的二氧化碳反应消耗了三颈烧瓶中的气体，综上所述，先推入的是NaOH溶液；
（3）NaOH与二氧化碳反应生成碳酸钠，DE段气压大幅度上升的原因是推入的稀盐酸与碳酸钠反应又生成了二氧化碳，所以现象为有气泡产生；
（4）二氧化碳能溶于水且与水反应，导致瓶内气体减少，压强降低，导致 GH段压强低于初始压强 ；
（5）NaOH与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（6）因为NaOH与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以甲装置内一定有碳酸钠，可能有NaOH，所以就是在存在碳酸钠的前提中验证溶液中是否存在氢氧化钠，由于碳酸钠的水溶液也显碱性，所以需要先排除碳酸钠，故：取少量反应后的甲装置溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液；静置；向上层清液中滴加酚酞试剂；若溶液变红，则有NaOH剩余，若溶液不变红，则没有NaOH剩余。
【分析】1.澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O，现象为有白色沉淀生成或溶液变浑浊；
2.NaOH与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
3.盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2 。
12．（2025·南山三模）工艺流程题
稀土被称为“工业维生素”，我国科学家徐光宪提出了稀土分离技术，帮助国家在国际贸易争端中取得主导地位。稀土包括镧(La)、钇等元素，是国防、高科技发展的关键支撑，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能，含有稀土元素钯的氧化钇（Y2O3）被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿（主要成分为Y2O3，含有少量的Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）生产氧化钇的工艺流程如图，回答下列问题：
（1）富钇稀土矿酸洗前要研磨粉碎，目的是 。操作Ⅰ的名称是 。
（2）“酸溶”过程中，Y2O3发生反应的化学方程式为 。
（3）流程中可循环使用的物质为 。反应釜3发生的基本反应类型 。
（4）反应釜2中通气体X调节溶液的pH，将滤液Ⅰ中杂质转化为沉淀Ⅱ，沉淀Ⅱ的主要成分是 （填化学式）。
（5）写出烘焙炉中高温生成Y2O3的化学方程式 。
【答案】（1）使反应物更充分接触，加快反应速率；过滤
（2）Y2O3+6HCl=2YCl3+3H2O
（3）NH3；复分解反应
（4）Fe(OH)3、Cu(OH)2
（5）
【知识点】碱的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1） 研磨粉碎的目的是使反应物更充分接触，加快反应速率；操作Ⅱ实现了液体与沉淀的分离，所以操作Ⅱ为过滤；
（2）由题意知， 氧化钇 与盐酸反应生成YCl3和水，所以化学方程式为Y2O3+6HCl=2YCl3+3H2O；
（3）氯化铵与氢氧化钙可以产生氨气、水和氯化钙，所以循环利用的物质为气体X，即NH3；反应类型为复分解反应；
（4）由题意知，通入气体X（氨气）前，溶液中存在着Y3+、Fe3+与Cu2+，通入氨气后溶液pH增大，所以Fe3+与Cu2+转化为氢氧化铁沉淀和氢氧化铜沉淀；
（5）由流程图知， Y2O3的在高温下生成Y2O3和CO2，所以化学方程式为
【分析】1.增大反应速率常见的措施有：将原料粉碎、增大反应溶液浓度等
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
13．（2025·南山三模）分析计算题
我国一直高度重视并积极推动氢能技术与产业发展，近年来我国制氢量已位居世界第一。
（1）⑴制氢方法一：水光解制氢。
①水在光催化剂作用下制备氢气的原理如图1所示。光解水时，由 能转化为化学能：在反应过程中，光催化剂在反应前后的质量和 不变。
制氢方法二；我国科学家发明了一种用稀土元素铈(Ce)的氧化物为催化剂将甲烷中的氢元素转化为氢气的工艺，反应原理如图2所示。
（2）②反应器Ⅱ中发生的反应：
现有200kg含甲烷90%的天然气（杂质不参与反应）通入反应器Ⅱ中，若甲烷完全反应，理论上反应器Ⅱ中最多生成氢气的质量是多少？（写出计算过程）
（3）⑵氢能的优点
氢气被称为最理想的清洁能源的原因是 。（用化学方程式表示）
【答案】（1）光能；化学性质
（2）解：设 理论上反应器Ⅱ中最多生成氢气的质量为x
由题意知，参与反应的甲烷的质量为180kg，所以
16 2×2
180 x
所以，解得x=45kg。
所以理论上反应器Ⅱ中最多生成氢气的质量为45kg。
（3）2H2+O22H2O
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1） ①由题意知，该制氢方法为水光解制氢，所以能量转化为光能转化为化学能；催化剂在反应前后质量和化学性质不变；
（2）见答案；
（3）氢气在燃烧时只生产水，所以是最理想的能源，故答案为：2H2+O22H2O。
【分析】1.催化剂参与化学反应，可以改变化学反应速率，但不影响生成物的产量，反应前后催化剂质量和化学性质不变。
2.根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
化学方程式计算的基本思路
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
3.氢气在燃烧时只生产水，所以是最理想的能源。
1 / 1广东省深圳市南山外国语集团2025年中考第三次模拟考试化学试题
一、选择题（共10小题，满分15分，每小题1.5分）
1．（2025·南山三模）新课标（7~9年级）劳动学科要求学生主动承担一定的家庭清洁、烹饪、家居美化等日常生活劳动，小明在家烹饪西红柿炒鸡蛋，其中一定涉及化学变化的是（ ）
A．香葱洗净切段 B．西红柿去皮
C．鸡蛋打散成液 D．点火炒鸡蛋
2．（2025·南山三模）小田同学在家完成家庭小实验：自制汽水（如图），其中碳酸氢钠与柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水（完成下面2题）。
（1）关于原料，下列化学用语表述错误的是（ ）
A．碳酸氢钠：NaHCO3
B．2个水分子：2H2O
C．柠檬酸中的阳离子：H1+
D．二氧化碳中氧元素的化合价：
（2）如图是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A．钠元素为非金属元素
B．钠原子的相对原子质量是22.989g
C．钠原子的核外电子数为11
D．化学反应中，钠原子易得到电子变为钠离子
3．（2025·南山三模）李靖给申公豹的治病药材清单上有三七、红花等中药材。三七素（C5H7N2O5）是传统中药三七的主要有效成分，需密封避光、低温保存。下列有关三七素的叙述正确的是（ ）
A．碳、氧元素的质量比为1：1
B．在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水
C．可能见光或受热易分解
D．三七素中含有5个碳原子、7个氢原子、2个氮原子和5个氧原子
4．（2025·南山三模）分析下列微观反应示意图，判断说法不正确的是（ ）
A．图1反应前后元素的化合价一定发生改变
B．图1反应前后分子种类、数量均发生改变
C．图2两种物质恰好反应时溶液的pH为7
D．图2两种物质能够发生反应是因为有NaCl生成
5．（2025·南山三模）下列跨学科实践活动涉及的化学知识不正确的是（ ）
选项 实践活动 化学知识
A 设计并制作简易供氧器 过氧化氢溶液可用作制氧剂
B 了解航天服的制造材料 聚氯乙烯管水冷层属于有机合成材料
C 调查家用燃料的变迁 天然气属于不可再生能源
D 用橡皮泥制作二氧化碳分子模型 二氧化碳分子由氧分子和碳原子构成
A．A B．B C．C D．D
6．（2025·南山三模）图1为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。兴趣小组进行如图2实验，R是物质甲、乙、丙中的一种。下列说法正确的是（ ）
A．三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙
B．R是甲物质
C．t1℃时，甲、丙溶液溶质的质量分数相等
D．②③烧杯中的溶液均为饱和溶液
7．（2025·南山三模）以下实验方案设计正确的是
选项 实验目的 试剂或方法
A 鉴别羊毛纤维和棉纤维 取样灼烧，闻气味
B 鉴别氢气和甲烷 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
C 除去CO2中的少量CO 通过灼热的木炭层
D 除去NaCl中的少量MgCl2 溶解、滴入少量KOH溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
8．（2025·南山三模）下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．用方案甲探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响
B．用方案乙探究温度对分子运动速率的影响
C．用方案丙探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响
D．用方案丁探究铁、铜、银三种金属的活动性相对强弱
9．（2025·南山三模）实验小组借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放X溶液，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．X溶液能使酚酞溶液变红
B．0~40s溶液中H+数量不断增加
C．M点对应的溶液中溶质只有NaCl
D．该反应前后，整个装置中水的总质量保持不变
二、非选择题（共4题，共30分）
10．（2025·南山三模）科普阅读题
2025年2月记者从中国科学院微电子研究所获悉，中国在太空成功验证了首款国产碳化硅(SiC)功率器件，第三代半导体材料有望牵引中国航天电源升级换代。
碳化硅的制备方法包括化学气相沉积(CVD)法、艾奇逊法(Acheson)等等。艾奇逊法，其核心化学反应为二氧化硅(SiO2)与碳(C)在高温下生成碳化硅(SiC)和一氧化碳(CO)。艾奇逊法因成本低、适合大规模生产，仍是主流，但消耗能量高，新型方法（如溶胶-凝胶法）在特定领域逐步应用。化学气相沉积反应原理如图所示。其中用氩气(Ar)作为稀释剂或载气SiC 纤维的目的在于降低反应气体的浓度，使气体能够安全地充分混合，以减少气相反应物在局部流向上的富集和避免单一气相形核的产生。化学气相沉积具有高纯度、均匀性和可控性的特点，是合成高质量碳化硅薄膜的重要手段。
发展历程 20世纪50年代 20世纪90年代 21世纪初
半导体材料 第一代 第二代 第三代
代表材料 硅(Si)锗(Ge) 砷化镓(GaAs)磷化铟(InP) 碳化硅(SiC)氮化镓(GaN)
主要应用 低压、低频、电功率集成电路晶体管 频率更高、耐高温、抗辐射的通讯领域发光电子器件 主要用于新能源汽车、充电桩、智能电网、光伏逆变器和耐温材料等领域
主要特点 产业链成熟，技术完善，成本低 资源稀缺，价格昂贵，且有毒性对环境损害较大 制造难度较大，技术壁垒高，价格昂贵；禁带宽度大，能承受更高的电压、更高的工作频率和工作温度
依据上文，回答问题：
（1）构成硅(Si)的微粒是 （填“分子”“原子”或“离子”）。
（2）下列是第二代半导体材料没被广泛应用的原因是____。
A．原材料稀缺，制造成本高
B．有毒性对环境损害较大
C．工作频率更高、耐高温、抗辐射
（3）碳化硅的用途不包括____。
A．制造耐火材料 B．制作半导体元件
C．生产玻璃 D．智能电网
（4）已知碳化硅中硅元素的化合价为+4，则碳元素的化合价为 。
（5）写出艾奇逊法制备碳化硅的化学方程式： 。
（6）化学气相沉积法制备碳化硅，其中氩气的作用是 （写一个）。
11．（2025·南山三模）科学探究题
实验小组验证CO2与碱溶液反应，进行了如下探究实验。
查阅资料：①盐酸具有挥发性， HCl的溶解度为1：500， CO2的溶解度为1：0.759。
②室温下，NaOH易溶于水和乙醇；Na2CO3易溶于水、微溶于乙醇。
③AgNO3溶液能与盐酸反应，产生不溶于水和酸的白色沉淀。
探究一：CO2与澄清石灰水反应
【实验一】某兴趣小组用一定浓度的盐酸溶液与石灰石反应，将产生的 CO2通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水中有气泡冒出，未见浑浊。
【提出问题】“实验一”中澄清石灰水没有变浑浊的原因是什么？
【实验探究】
（1）①甲同学另取少量该澄清石灰水于试管中，用吸管往试管中吹气，发现溶液变浑浊。甲同学进行该实验的目的是 。
②乙同学按图1装置进行探究，观察到C中变浑浊；B中所盛放的试剂为 （填序号）。
a.浓硫酸 b. H2O c. NaOH
③若将“实验一”产生的气体通入AgNO3溶液中，发生反应的方程式为 。
探究二：CO2与NaOH溶液反应。发现该反应没有明显现象，如何验证两者是否反应？【实验二】丙同学设计了图2装置进行实验探究。打开压强传感器，测得充满CO2的三颈瓶中初始压强为101kPa，将三颈瓶上方的一种溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。再将另一种溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。最终将两个注射器活塞先后复回原位。
（2）DE段可观察到三颈瓶中的现象是 。
（3）图3中GH段压强低于初始压强，原因是 。
【实验三】丁同学按图4装置，将少量CO2通入饱和的NaOH的乙醇溶液和澄清石灰水，观察到甲中出现白色沉淀，乙中无现象。也能验证CO2和NaOH发生了反应。
（4）图4甲装置中反应的化学方程式为 。
（5）请设计实验验证反应后甲装置溶液中是否有NaOH剩余 。（包括操作、现象，可选择的试剂：CaCl2溶液、澄清石灰水、酚酞溶液）
（6）由图3可知，先推入三颈瓶中的溶液为 (填“NaOH”或“HCl”)
12．（2025·南山三模）工艺流程题
稀土被称为“工业维生素”，我国科学家徐光宪提出了稀土分离技术，帮助国家在国际贸易争端中取得主导地位。稀土包括镧(La)、钇等元素，是国防、高科技发展的关键支撑，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能，含有稀土元素钯的氧化钇（Y2O3）被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿（主要成分为Y2O3，含有少量的Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）生产氧化钇的工艺流程如图，回答下列问题：
（1）富钇稀土矿酸洗前要研磨粉碎，目的是 。操作Ⅰ的名称是 。
（2）“酸溶”过程中，Y2O3发生反应的化学方程式为 。
（3）流程中可循环使用的物质为 。反应釜3发生的基本反应类型 。
（4）反应釜2中通气体X调节溶液的pH，将滤液Ⅰ中杂质转化为沉淀Ⅱ，沉淀Ⅱ的主要成分是 （填化学式）。
（5）写出烘焙炉中高温生成Y2O3的化学方程式 。
13．（2025·南山三模）分析计算题
我国一直高度重视并积极推动氢能技术与产业发展，近年来我国制氢量已位居世界第一。
（1）⑴制氢方法一：水光解制氢。
①水在光催化剂作用下制备氢气的原理如图1所示。光解水时，由 能转化为化学能：在反应过程中，光催化剂在反应前后的质量和 不变。
制氢方法二；我国科学家发明了一种用稀土元素铈(Ce)的氧化物为催化剂将甲烷中的氢元素转化为氢气的工艺，反应原理如图2所示。
（2）②反应器Ⅱ中发生的反应：
现有200kg含甲烷90%的天然气（杂质不参与反应）通入反应器Ⅱ中，若甲烷完全反应，理论上反应器Ⅱ中最多生成氢气的质量是多少？（写出计算过程）
（3）⑵氢能的优点
氢气被称为最理想的清洁能源的原因是 。（用化学方程式表示）
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、 香葱洗净切段过程无新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；
B、 西红柿去皮过程无新物质生成，属于物理变化，B不符合题意；
C、 鸡蛋打散成液过程无新物质生成，属于物理变化，C不符合题意；
D、 点火炒鸡蛋过程中有燃烧，有新物质的生成，属于化学变化，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化
2．【答案】（1）C
（2）C
【知识点】原子和离子的相互转化；核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）A、碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，A不符合题意；
B、水分子的化学式为H2O，故2个水分子的化学式为2H2O，B不符合题意；
C、柠檬酸属于酸，故柠檬酸中的阳离子为H+，C符合题意；
D、氧元素在二氧化碳中显+2价，D不符合题意。
故答案为：C。
（2）A、汉字钠的偏旁为金字旁，故钠元素属于金属元素，A错误；
B、相对原子质量的单位为“1”，通常可以省略，但不是克，B错误；
C、由钠原子的结构式示意图可知，钠原子的核外电子数为2+8+1=11，C正确；
D、钠原子的最外层电子数为1，小于4，所以在化学反应中易失去电子变为钠离子，D错误；
故答案为：C。
【分析】1.微粒的表示方法：
（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；
（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应数字。
（4）化学式中元素化合价的表示方法为在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。
2.当元素汉字的偏旁为“金”字旁时，该元素一定为金属元素。
3.相对原子质量的单位为1，可以省略，但不是克。
4.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。
5.原子的稳定结构：当原子的电子层数只有1时，最外层（即第一电子层）电子数为2的电子排布属于稳定结构；当原子的电子层数大于1时，最外层电子数为8的电子排布属于稳定结构；
在原子中：当电子层数大于1且最外层电子数小于4时，该原子易失去电子，使次外层成为最外层，达到8电子稳定结构；
当电子层数大于1时且最外层电子数大于4时，该原子易得到电子，使最外层达到8电子稳定结构。
3．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A，由三七素的化学式可知，碳、氧元素的质量比为12×5：16×5=3：4，A错误；
B，由三七素的化学式和质量守恒定律可知，三七素燃烧不只二氧化碳和水，B错误；
C，由题意可知，三七素需要避光、低温保存，所以三七素可能见光或受热易分解，C正确；
D，三七素由三七素分子构成，而一个三七素分子中含有5个碳原子、7个氢原子、2个氮原子和5个氧原子，D错误；
故答案为：C。
【分析】1.某种物质中元素的质量比的计算方法为：元素的相对原子质量×原子数目之比；水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16，所以水中氢元素与氧元素的质量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
2.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
4．【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、由图1可知，该反应为2H2+O2=2H2O，反应前氢元素和氧元素的化合价都为0，反应后氢元素和氧元素的化合价分别为+1和-2，故反应前后元素的化合价一定发生改变 ，A正确；
B、由该反应的化学方程式可知， 反应前后分子种类、数量均发生改变，B正确；
C、由图2可知，该反应为HCl+NaOH=NaCl+H2O，二者恰好反应时溶液中的溶质只有NaCl，溶液的pH恰好为7，C正确；
D、由中和反应的实质：H++OH-=H2O可知，HCl和NaOH能够反映的原因是有水生成，D错误。
故答案为：D。
【分析】1.单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。在化合物，各元素常显的价态：
(1)H、K、Na、Ag：+1；
(2)Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
(3)Al：+3；
(4)O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；
(5)Fe：+2、+3
(6)Cl和N为变价元素。
2.酸碱中和反应的实质为H++OH-=H2O。
5．【答案】D
【知识点】常见能源的种类、能源的分类；基于特定需求设计和制作简易供氧器；调查我国航天科技领域中新型材料、新型能源的应用
【解析】【解答】A、过氧化氢在二氧化锰的催化下可生成氧气和水，可用作制氧剂，A正确；
B、 有机材料可分为天然有机材料和有机合成材料，而聚氯乙烯管水冷层属于有机合成材料 ，B正确；
C、天然气属于化石能源，是不可再生能源，C正确；
D、二氧化碳的化学式为CO2，所以一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的，D错误。
故答案为：D。
【分析】1.材料可以分为：无机材料和有机高分子材料。无机材料可分为金属材料和无机非金属材料。有机高分子材料可分为天然有机高分子材料、合成有机高分子材料和复合材料。
2.煤、石油、天然气属于不可再生能源。
6．【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、比较不同物质的溶解度需指明温度，否则无法比较，A错误；
B、由溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减小， ② → ③的过程为降温，烧杯内有晶体析出，所以R不是丙；由 ① 知，100g水可以溶解50gR，根据溶解度可知R为甲，B正确；
C，由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、丙溶解度相等，都为30g，所以t1℃下甲、丙饱和溶液的溶质质量分数相等，选项中缺少“饱和”，C正确；
D，t3℃时甲的溶解度为90g，②烧杯中的水的质量为100g，甲的质量为50g，所以该烧杯中溶液为不饱和溶液，D正确。
故答案为：D。
【分析】1.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。比较物质的溶解度大小必须指定具体温度，否则没有意义。
2.溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
3.在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
7．【答案】A
【知识点】盐的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、 鉴别羊毛纤维和棉纤维，取样灼烧，有烧焦羽毛味的是羊毛，有烧纸气味的是棉纤维，故A正确；
B、 鉴别氢气和甲烷氢气， 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁都有水雾出现，无法鉴别，应该罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，石灰水变浑浊为甲烷，石灰水不变浑浊为氢气，故B错误；
C、 除去CO2中的少量CO，通过灼热的木炭层，木炭与二氧化碳能反应生成一氧化碳，杂质没有去除，反而把需要的物质给反应掉了，不符合除杂的原则，故C错误；
D、 除去NaCl中的少量MgCl2 ， 溶解、滴入少量KOH溶液 ，氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，虽然除去了杂质，但是又产生了新杂质，不符合除杂原则，应该滴入少量NaOH溶液，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛气味，棉纤维灼烧有烧纸气味进行分析解答；
B、根据氢气和甲烷燃烧都有水生成进行分析解答；
C、根据木炭在高温条件下会和二氧化碳反应，没有除去杂质，反而把原物质除去，违背除杂原则进行分析解答；
D、根据KOH和MgCl2反应生成Mg(OH)2和KCl，引入新杂质，违背除杂原则进行分析解答。
8．【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；金属活动性顺序及其应用；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A，进行对比实验时，要控制单一变量，该实验没有控制单一变量，存在多个变量：过氧化氢的浓度和催化剂的种类，A错误；
B、进行对比实验时，要控制单一变量，该实验没有控制单一变量，存在多个变量：水的温度和水的体积，B错误；
C、进行对比实验时，要控制单一变量，该实验控制了单一变量：氧气的浓度，C正确；
D，该实验可以比较出铁的活动性比银强、铜的活动性比银强，但没法比较铁和铜的活动性，D错误。
故答案为：C。
【分析】控制变量法 ：科学实验中，如果发现某个事物或问题有多个影响因素（即多个变量），常采用控制变量的方法，把对多因素的研究分解成对多个单一因素的研究。即每次实验只改变其中一个因素（称为自变量），而控制其他因素始终保持不变，从而可知被改变的这个因素对该事物（称为因变量）的影响，然后综合分析所有实验结果，得出最终结论。
9．【答案】C
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、由pH变化曲线可知，在未滴加另一种溶液时X溶液的pH小于7，为酸性溶液，所以不能使酚酞试剂变红，A错误；
B、0-40s溶液的pH不断增大，所以H+数量在不断减少，B错误；
C、中和反应是放热反应，M点为溶液温度的最高点，所以是中和反应恰好完全反应，所以M点对应的溶液中溶质只有NaCl，C正确；
D、中和反应会产生水，所以反应后水的质量要比反应前大，D错误。
故答案为：C。
【分析】1.酸碱中和反应的实质为H++OH-=H2O；中和反应是放热反应。
10．【答案】（1）原子
（2）A；B
（3）C
（4）-4
（5）SiO2+3CSiC+2CO
（6）稀释剂
【知识点】物质的微粒性；化合价规律和原则；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）金属单质、稀有气体单质和固态非金属单质都是由原子直接构成的，所以构成硅的微粒为原子；
（2）由题意知，第二代半导体材料的缺点有资源稀缺，价格昂贵，且有毒性对环境损害较大；
（3）由题意知， 第三代半导体材料主要用于新能源汽车、充电桩、智能电网、光伏逆变器和耐温材料等领域；
（4）SiC中Si元素的化合价为+4，所以C的化合价为-4；
（5）由题目知， 艾奇逊法的核心化学反应为二氧化硅与碳在高温下生成碳化硅和一氧化碳，所以化学反应方程式为SiO2+3CSiC+2CO；
（6）由题目知， 化学气相沉积法制备碳化硅，其中氩气的作用是稀释剂。
【分析】1.单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。
在化合物，各元素常显的价态：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N为变价元素。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号
11．【答案】（1）检验该澄清石灰水是否变质；b；AgNO3+HCl=AgCl +HNO3
（2）有气泡产生
（3）二氧化碳能溶于水且与水反应，导致瓶内气体减少，压强降低
（4）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（5）取少量反应后的甲装置溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液；静置；向上层清液中滴加酚酞试剂；若溶液变红，则有NaOH剩余，若溶液不变红，则没有NaOH剩余。
（6）NaOH
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1） ① 由题意知，实验一将产生的二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水中有气泡冒出，未见浑浊。该现象产生的原因可能是澄清石灰水变浑，人呼出的气体含有二氧化碳，所以使用人呼出的气体验证澄清石灰水是否变质；
② 盐酸易挥发，所以上述澄清石灰水没变浑浊的原因是挥发出的HCl与澄清石灰水反应，而HCl易溶于水，所以b中是水；
③ 实验一产生的气体中含有HCl，所以发生反应的方程式为AgNO3+HCl=AgCl +HNO3；
（2）由压强变化曲线可知，压强先小幅度增大，这是因为被推入的溶液挤占气体空间；随后压强大幅度下降，这是因为被推入的溶液与三颈烧瓶中的二氧化碳反应消耗了三颈烧瓶中的气体，综上所述，先推入的是NaOH溶液；
（3）NaOH与二氧化碳反应生成碳酸钠，DE段气压大幅度上升的原因是推入的稀盐酸与碳酸钠反应又生成了二氧化碳，所以现象为有气泡产生；
（4）二氧化碳能溶于水且与水反应，导致瓶内气体减少，压强降低，导致 GH段压强低于初始压强 ；
（5）NaOH与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（6）因为NaOH与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以甲装置内一定有碳酸钠，可能有NaOH，所以就是在存在碳酸钠的前提中验证溶液中是否存在氢氧化钠，由于碳酸钠的水溶液也显碱性，所以需要先排除碳酸钠，故：取少量反应后的甲装置溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液；静置；向上层清液中滴加酚酞试剂；若溶液变红，则有NaOH剩余，若溶液不变红，则没有NaOH剩余。
【分析】1.澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O，现象为有白色沉淀生成或溶液变浑浊；
2.NaOH与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
3.盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2 。
12．【答案】（1）使反应物更充分接触，加快反应速率；过滤
（2）Y2O3+6HCl=2YCl3+3H2O
（3）NH3；复分解反应
（4）Fe(OH)3、Cu(OH)2
（5）
【知识点】碱的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1） 研磨粉碎的目的是使反应物更充分接触，加快反应速率；操作Ⅱ实现了液体与沉淀的分离，所以操作Ⅱ为过滤；
（2）由题意知， 氧化钇 与盐酸反应生成YCl3和水，所以化学方程式为Y2O3+6HCl=2YCl3+3H2O；
（3）氯化铵与氢氧化钙可以产生氨气、水和氯化钙，所以循环利用的物质为气体X，即NH3；反应类型为复分解反应；
（4）由题意知，通入气体X（氨气）前，溶液中存在着Y3+、Fe3+与Cu2+，通入氨气后溶液pH增大，所以Fe3+与Cu2+转化为氢氧化铁沉淀和氢氧化铜沉淀；
（5）由流程图知， Y2O3的在高温下生成Y2O3和CO2，所以化学方程式为
【分析】1.增大反应速率常见的措施有：将原料粉碎、增大反应溶液浓度等
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
13．【答案】（1）光能；化学性质
（2）解：设 理论上反应器Ⅱ中最多生成氢气的质量为x
由题意知，参与反应的甲烷的质量为180kg，所以
16 2×2
180 x
所以，解得x=45kg。
所以理论上反应器Ⅱ中最多生成氢气的质量为45kg。
（3）2H2+O22H2O
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1） ①由题意知，该制氢方法为水光解制氢，所以能量转化为光能转化为化学能；催化剂在反应前后质量和化学性质不变；
（2）见答案；
（3）氢气在燃烧时只生产水，所以是最理想的能源，故答案为：2H2+O22H2O。
【分析】1.催化剂参与化学反应，可以改变化学反应速率，但不影响生成物的产量，反应前后催化剂质量和化学性质不变。
2.根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
化学方程式计算的基本思路
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
3.氢气在燃烧时只生产水，所以是最理想的能源。
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