福州文博中学2015-2016学年第一学期
高二年级期中考化学科考试(题目卷)
(完卷时间:90分钟
总分:100分)
可能用到的相对原子质量:H-1
O-16
N-14
一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题2分,共50分)
1.下列有关电池的叙述正确的是
(
)
A.锌锰干电池中,锌电极是负极
B.手机用的锂离子电池属于一次电池
C.太阳能电池的主要材料为二氧化硅
D.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原
2.
在理论上不能用于设计原电池的化学反应是
(
)
A.
2H2
(
g
)
+
O2
(
g
)
=
2H2O
(
l
)
△H
<
0
B.
2CH3OH
(
l
)
+3O2
( http: / / www.21cnjy.com )
(
g
)
=
2CO2
(
g
)
+
4H2O
(
l
)
△H
<
0
C.
HCl
(
aq
)
+
NaOH
( http: / / www.21cnjy.com )
(
aq
)
=
NaCl
(
aq
)
+
H2O
(
l
)
△H
<
0
D.
4Fe
(OH)2
( http: / / www.21cnjy.com )
(
s
)
+
2H2O
(
l
)
+
O2
(
g
)
=
4Fe
(OH)3(
s
)
△H
<
0
3.在25℃、101kPa下,1
mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热725.8
kJ,
下列热化学方程式正确的是
(
)
A.CH3OH(l)+3/2O2(g)→
CO2(g)+2H2O(l)
△H=
+725.8
kJ/mol
B.2CH3OH(l)+3O2(g)→
2CO2(g)+4H2O(l)
△H=-1451.6
kJ/mol
C.2CH3OH(l)+3O2(g)→
2CO2(g)+4H2O(l)
△H=-725.8
kJ/mol
D.2CH3OH(l)+3O2(g)→
2CO2(g)+4H2O(l)
△H=
+1451.6
kJ/mol
4.
在下列各说法中,正确的是
(
)
A.
1
mol
H2与0.5
molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
B.
1
mol
H2SO4与1
molBa(OH)2反应时放出的热叫做中和热
C.
热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,可以是分数
D.
△H
>
0表示放热反应,△H
<
0
表示吸热反应
5.将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中,下列各叙述错误的是
(
)
A.铜片作正极
B.正极反应为:2H++2e-===H2↑
C.溶液中的H+移向正极
D.锌片作负极,锌发生还原反应
6.
25
℃、101
kPa下,碳、
( http: / / www.21cnjy.com )氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5
kJ mol-1、285.8
kJ mol-1、890.3
kJ·mol-1、2
800
kJ·mol-1,则下列热化学方程式正确的是
(
)
A.C(s)+O2(g)====CO(g);
ΔH=
-393.5
kJ·mol-1
B.2H2
(g)+O2(g)====2H2O(g);
ΔH=
+571.6
kJ·mol-1
C.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g);
ΔH=
-890.3
kJ·mol-1
D.C6H12O6(s)+3O2(g)====3CO2(g)+3H2O(l);
ΔH=
-1400
kJ·mol-1
7.右图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是
(
)
A.a为负极、b为正极
B.a为阳极、b为阴极
C.电解过程中,d电极质量增加
D.电解过程中,氯离子浓度不变
8.汽车的启动电源常用铅蓄电池,放电时的电池反应如下:
PbO2
+
Pb
+
2H2SO4
==2PbSO4+
2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确的是(
)
A.PbO2是电池的负极
B.PbO2得电子,被氧化
C.电池放电时,溶液酸性增强
D.负极的电极反应式为:Pb
+
SO42-–
2e
–==
PbSO4
9.已知
2Zn(s)+O2(g)===2ZnO(s)
ΔH=-701.0
kJ·mol-1
2Hg(l)+O2(g)
===2HgO(s)
ΔH=-181.6
kJ·mol-1
则反应Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg(l)
的ΔH为
( )
A.+519.4
kJ·mol-1
B.+259.7
kJ·mol-1
C.-519.4
kJ·mol-1
D.-259.7
kJ·mol-1
10.下图为氢氧燃料电池原理示意图,按照此图的提示,下列叙述不正确的是
(
)
A.a电极是负极
B.b电极的电极反应为:4OH--4e-==2H2O+O2↑
C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存
电池内的新型发电装置
11.关于电解饱和食盐水溶液,下列叙述正确的是(
)
A.电解时在阳极得到金属钠
B.
( http: / / www.21cnjy.com )在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈红色
C.在阴极附近有黄绿色的气体产生,并能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝
D.电解一段时间后,将电解液全部转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性
12.下列描述中,不符合生产实际的是
(
)
A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极
B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极
C.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极
D.在镀件上镀锌,用锌作阳极
13.在2A+B
3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是
(
)
A.v(A)=0.5
mol·L-1·s-1
B.v(B)=0.3
mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.8
mol·L-1·s-1
D.v(D)=1
mol·L-1·s-1
14.关于电解法精炼铜的下列说法正确的是
(
)
A.电解过程中阴极发生氧化反应
B.电解结束后,溶液中Cu2+浓度变大
C.粗铜作阳极,硫酸铜为电解质溶液
D.纯铜作阳极,硫酸铜为电解质溶液
15.下列说法不正确的是(
)
A.铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中
B.白铁(镀Zn铁)表面有划损时,也能阻止铁被氧化
C.钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反应是2H2O+O2+4e-=
4OH-
D.在空气中,金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜,因此铝不容易被腐蚀
16.下列反应中,生成物的总能量大于反应物总能量的是(
)
A.焦炭在高温下与水蒸气反应
B.锌和稀硫酸反应制取氢气
C.盐酸和氢氧化钠的中和反应
D.氢气在氧气中燃烧
17.用惰性电极进行电解,下列说法正确的是:
(
)
A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液PH不变
B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH—,故溶液PH减小
C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2
D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
18.一定温度下,可逆反应X(g)+3Y(g)
2Z(g)达化学平衡状态的标志是(
)
A.X的生成速率与Z的分解速率相等
B.单位时间生成amolX,同时生成3a
molY
C.X、Y、Z的浓度不再发生变化
D.X、Y、Z的分子数比为1:3:2
19.一定能使反应速率加快的因素是:
(
)
①扩大容器的容积
②使用催化剂
③增加反应物的质量
④升高温度
⑤缩小容积
A.②③
B.④
C.②③④⑤
D.②③④
20.有A、B、C、D四种金属,做如下实验:①将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,
B不易腐蚀;②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中,D比A反应剧烈;③将铜浸入
B的盐溶液里,无明显变化,将铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此判断它们的活动性
由强到弱的顺序是
( )
A.A>B>C>D
B.C>D>A>B
C.D>A>B>C
D.A>B>D>C
21.我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定,该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。
在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀叙述不正确的是( )
A.此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀
B.发生电化学腐蚀时的正极反应为:2H2O+O2+4e-===4OH-
C.在化学腐蚀过程中有氢气产生
D.发生电化学腐蚀时的负极反应为:Fe-2e-===Fe2+
22.当镀层破坏后,以下三种情况中铁腐蚀速率由快到慢的顺序是:(
)
①白铁(铁上镀锌)
②马口铁(铁上镀锡)
③铜质奖章(铁上镀铜)
A.③①②
B.②①③
C.③②①
D.①②③
23.某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下:
mCeO2(m-x)CeO2·xCe+xO2
(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO
下列说法不正确的是
(
)
A.该过程中CeO2没有消耗
B.该过程实现了太阳能向化学能的转化
C.右图中ΔH1=ΔH2+ΔH3
D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH--2e-===CO+2H2O
24.高温下,某反应达平衡,平衡常数K=
。恒容时,温度升高,H2
浓度减小。
下列说法正确的是(
)
A.该反应的焓变为正值
B.升高温度,逆反应速率减小
C.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
D.该反应化学方程式为CO
+
H2O
CO2
+
H2
25.下列四个数据都表示合成氨的反应速率,其中速率代表同一反应中的是
(
)
①V(N2)=0.3mol/L·min
②V(NH3)=0.9mol/L·min
③V(H2)=0.6mol/L·min
④V(H2)=0.0225mol/L·s
A.①②
B.①③
C.③④
D.②④
二、填空题(共50
分)
26.(8分)一定温度下,在容积为1L的密闭容器内放入
2mol
N2O4和8
mol
NO2,发生如下反应:
2NO2(红棕色)
N2O4(无色)(△H<0),
反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如图,
按下列要求作答:
(1)在该温度下,反应的化学平衡常数表达式为:
(2)若t1=10s,t2=20s,计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率:
mol·L-1·s-1
(3)图中t1、t2、t3哪一个时
( http: / / www.21cnjy.com )刻表示反应已经达到平衡?答:
(4)t1时,正反应速率
(填“>”、“<”或“=”)逆反应速率
27.(14分)
按下图所示装置进行实验,并回答下列问题:
判断装置的名称:
A池为____________,B池为____________。
锌棒上发生________反应,
电极反应式为____________________________________;
铜棒上的现象是__________________,
电极反应式为____________________________;
石墨棒C1上发生的电极反应式为___________________________________;
28.(10分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池,
装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题:
若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,
同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则
①
电解池中X极上的电极反应式为
。
②
Y电极上的电极反应式为
。
检验该电极反应产物的方法是
。
③
电解总反应离子方程式是
。
(2)
如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则Y电极反应式为
。
29.(12分)
(Ⅰ)钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质,在潮湿的空气中容易形成
原电池,发生电化学腐蚀。金属发生电化学腐蚀时
( http: / / www.21cnjy.com ),可分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀。两者的本质相同,该腐蚀过程中负极电极反应式为
,但正极反应不同,析氢腐蚀的正极反应为
,钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀,吸氧腐蚀的正极反应为
.
(Ⅱ)下列各情况,在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是(用序号表示)
(Ⅲ)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。
装置示意图如图。请回答:
①
B电极的电极反应式是_______________________。
②镀层破损后,镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀,
请简要说明原因______________________________________________。
30.(6分)在火箭推进器
( http: / / www.21cnjy.com )中装有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水(H2O2),当它们混合时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量。
(1)写出该反应的热化学方程式____________________________。(答案保留一位小数)
(2)已知H2O(l)=
( http: / / www.21cnjy.com )=
H2O(g)
ΔH=+
44
kJ·mol-1,则16
g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时,放出的热量是
kJ。(答案保留一位小数)
(3)上述反应应用于火箭推进剂,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是_____________________________。
福州文博中学2015-2016学年第一学期
高二年级期中考化学科考试(答案)
(完卷时间:90分钟
总分:100分)
可能用到的相对原子质量:H-1
O-16
N-14
一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题2分,共50分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
C
B
C
D
D
C
D
D
B
B
A
B
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
C
A
D
C
B
C
B
C
C
A
D
二、填空题(共50
分,每空2分)
26.(8分)
(1)(2分)
(2)0.1(2分)(3)t3
(2分)
(4)
>
(2分)
27.(14分)(1)
原电池
电解池
(2)
氧化
Zn—2e—
=Zn
( http: / / www.21cnjy.com )2+
有红色物质生成
Cu2++2e—
=Cu
2Cl
–-2e=Cl2
↑;
28.(10分)(每空2分)
(1)
①
2H+
+2e
=
H2↑;
②
2Cl
–-2e=Cl2
↑;
把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近,试纸变蓝色。
③2Cl–
+
2H2O
2OH–
+
H2↑
+
Cl2↑
(2)
Cu-2e
=Cu2+
29.(12分)(每空2分)
(Ⅰ)Fe—2e—
=Fe2+
2H+
+2e
=
H2↑
O2
+
2H2O
+
4e-
=
4OH-;
(Ⅱ)⑸﹥⑵﹥⑴﹥⑶﹥⑷
;(Ⅲ)①Cu2++2e-===Cu
②镀层破损后,镀铜铁形成的原电池中铁作负极被腐蚀,镀锌铁形成的原电池中铁作正极被保护。
30.(6分)
(1)N2H4(l)+2H2O2(l)==
N2(g)+4H2O(g)
ΔH=-641.6
kJ·mol-1
(2)408.8
(3)燃烧产物不污染环境(每空2分)
a
A
X
Y
+
―