甘肃省瓜州县第二中学人教版九年级化学上册课件：3物质构成的奥秘复习课件 (共23张PPT)

(共24张PPT)
第三单元
物质构成的奥秘复习
本单元主要分四部分复习：
1.构成物质的微粒---原子的内部结构
2.组成物质的元素
3.构成物质的微粒---离子
心中有数：
原子核
核外电子
质子(数）
中子（数）
决定
元素种类
最外层电子数决定元素化学性质、化合价和离子所带的电荷数
决定
相对原子质量
（+）
（－）
（+）
（不带电）
核电荷数=质子数=电子数
相对原子质量=质子数+中子数
分子原子
的区别：
在化学变化中,分子可分,原子不可分！
原子是化学变化中的最小微粒！
原子结构
相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他与的质量跟它相比较所得的比
注意点:
相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值
相对原子质量的单位是1
相对原子质量=
该原子的实际质量
标准碳原子质量的1/12
相对原子质量：
m
m
12m
12n
n
12n
n
m
2.1991年，我国化学家张青莲教授与别人合作，重新测定了铟元素的相对原子质量。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，则铟原子核外电子数
，核内质子数为
，中子数为
。
1.若碳——12原子的质量为n
g，A原子的质量为m
g，则A原子的相对原子质量为（
）
A.
B.
C.
D.
以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量与
这一基准的比值，称为这种原子的相对原子质量。
相对原子质量只是个比值，不是原子的实际质量。
C
49
49
66
原子与离子
核电荷数
=
质子数
=
核外电子数
原子：
例：
原子
失去电子
得到电子
阳离子
阴离子
离子：
核电荷数
=
质子数
≠
核外电子数
N
a
Cl
N
a+
Cl-
失去1个电子
得到1个电子
分子
原子
离子
分
解
构
成
得
失
电
子
失
得
电
子
微粒的性质
1.肉眼看不见，极其微小
2.微粒不断运动
3.微粒间有空隙
直接构成
O2、N2、H2
直接构成
金属，如Fe、Cu等
直接构成
NaCl、MgO等物质
一、构成物质的微粒
表示方法：化学式
表示方法：元素符号
表示方法：离子符号
H2O、CO2等物质
稀有气体
金刚石等
分子、原子、离子说法
1.下列关于分子、原子、离子说法不正确的是(
)
A.分子是保持物质化学性质的一种微粒
B.原子是不能再分的最小微粒
C.分子、原子、离子都是构成物质的微粒
D.分子、原子、离子都是在不停运动
B
2.已知R2+核外电子数为N，仍不能确定的是原子的
A.质子数
B.
中子数
（
）
C.核电荷数
D.
电子数
B
3.有下列物质：①镁条②液态氧③氯酸钾④冰水混合物
⑤五氧化二磷⑥食盐水⑦氖气⑧空气
将它们的序号填入相应的横线上：
属于混合物的是
；属于单质是
；
属于氧化物的是
；属于化合物的是
。
4.人们常说豆制品中富含蛋白质，菠菜中含丰富的铁质，这里的“铁质”指的是铁
。（用元素、单质、原子、分子回答）
⑥
⑧
①
②
⑦
④
⑤
③
④
⑤
元素
二、组成物质的元素
元素
表示方法→
组成化学式
元素符号
表示一种元素
表示一个原子
1.写法
单质→
化合物→
化合价
2.含义
表示一种物质
表示组成物质的元素
表示一个分子
表示一个分子中原子个数
O2、N2、H2
等
概念:
具有相同核电荷数的同一类原子的总称叫元素
分类
金属元素:
非金属元素：
稀有气体元素：
Na
Mg
Al
K
C
P
S
Si
He
Ne
Ar
涵义
元素
原子
联系
区分
使用范围
具有相同核电荷数的一类原子的总称。
化学变化中最小的粒子
既讲种类
又讲个数
是宏观概念，用来描述物质的组成
是微观概念，用于描述物质的微观构成
元素与原子的比较
只讲种类
不讲个数
1、下图是表示气体微粒示意图，图中●和○分别表示两种不同的原子，请根据条件填写答案。
想一想、做一做
A
B
C
（1）表示纯净物的是
；
（2）表示混合物的是
；
（3）表示单质的是
；
（4）表示化合物的是
。
A、C
B
C
A
汞原子
二氧化碳分子
钠离子、氯离子
用化学符号表示：
2个氮原子
2个氮分子
2个铁离子
2个亚铁离子
2个铁原子
n个水分子
1个铵根离子
2个氢氧根离子
2N
2N2
2Fe
3+
2Fe
2+
2Fe
n
H2O
NH4
+
2OH
-
科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。
　⑴体温计中的汞是由
构成的；
　⑵人工降雨用的干冰是由
构成的；
　⑶食盐中的氯化钠是由
构成的。
物质由微粒构成
纯净物化学式的写法
1.由原子构成的物质
用元素符号直接表示
金
属
单
质
：铁
Fe
铜
Cu
固态非金属单质：碳
C
硫
S
稀
有
气
体
单质：氦气
He
氖气
Ne
2、由分子构成的物质
氧气：O2
氢气：H2
氮气：N2
氯气：Cl2
a)
单质化学式的写法：
b).
化合物化学式的写法：
①氧化物化学式写法：
一般氧元素写在右边,
另一元素写在左边.如:
H2O
,
CO2
,
HgO
氧右,
非氧左.
②金属和非金属组成的化合物：
一般金属元素排在左,非金属元素排在左边.如：
NaCl
,
KCl
,
ZnS.
金前,
非后
元素符号之前加数字不再表示某元素，不再有宏观的意义，只表示n个这样的原子
化学式前加数字也不再表示该物质，不具有宏观的意义，只表示n个这样的分子
2H2O
表示２个水分子
表示每个水分子中有２个氢原子
Fe2+
表示２个单位的正电荷
1.下列符号中，既能表示宏观含义，也能表示微观含义的是（
）
A.2H2O
B.
5O
C.
S
D.
Fe
2+
B
C
2.下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种单质的是
（
）
A.O2
B.Mg
C.H
D.N
3.保持氢气化学性质的最小微粒是（
）
A.H2
B.H
C.H+
D.H2O
A
4.我们日常生活中出现了加碘食盐、高钙牛奶、富硒大米等物质。这里的碘、钙、硒应理解为（
）
A.单质
B.分子
C.元素
D.离子
5.一种元素与另一种元素的本质区别是（
）
A.相对原子质量不同
B.质子数不同
C.中子数不同
D.电子数不同
6.关于水的描述，下列说法不正确的是（
）
A.水是由氢元素和氧元素组成的
B.水分子是由氢原子和氧原子构成的
C.水是由许许多多的水分子构成的
D.水是由两个氢原子和一个氧原子构成的
C
B
D
物质分类
7.家庭日常生活中经常用到的下列物质中，属于纯净物的是（
）
A.餐饮用的可口可乐
B.调味用的加碘食盐
C.炒菜用的铁锅
D.降温用的冰水共存物
8.有下列两组物质，每组中均有一种与其他物质所属类别不同，请在下面的横线上填写出这种物质的名称：
（1）食醋、牛奶、加碘盐、蔗糖
（2）氧化镁、水、碳酸钙、五氧化二磷
（1）
（2）
D
蔗糖
碳酸钙
1.将零散的化学知识整理归纳，得出一般的规律，是学好化学的可取方法之一。物质的组成、结构和性质关系归纳错误的是(
)
A.核内质子数决定了元素的种类
B.元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切
C.原子是化学反应中最小的微粒，因此原子不可再分
D.物质是由分子、原子、离子等粒子构成
综合练习
C
2.下列关于分子和原子的说法中，不正确的是(
)
A.分子、原子都在不停地运动　　　　
B.分子、原子都是构成物质的微粒
C.原子是不能再分的最小微粒　　　　
D.分子是保持物质化学性质的最小微粒
C
4.一瓶气体经化验只由一种元素组成，则该气体是（
）
A.一种单质
B.一种化合物
C.一种纯净物
D.可能是一种单质，也可能是几种单质组成的
混合物
D
3.下列各组物质中，前者是单质，后者是氧化物的是（
）
A.石灰石
冰
B.金刚石
干冰
C.液氧
高锰酸钾
D.水银
碘酒
B
5.下列符号能表示的意义最少的是
（
）
A.O2
B.Mg
C.
2Fe
D.
CO
C
6.保持氧气化学性质最小的微粒是（
）
A.O2
B.O
C.O2-
D.H2O
A
7.1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔，开创了“飞秒(10－15)化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是
（
）
A.化学变化中反应物分子的分解
B.反应中原子的运动
C.化学变化中生成物分子的形成
D.原子核的内部结构
D