江苏省扬州市2015-2016学年度第二学期高一化学期末检测试题

2015-2016学年度第二学期江苏省扬州市高一期末
化学检测试题
可能用到的相对原子质量：H-1
C-12
N-14
O-16
Na-23
Mg-24
S-32
Fe-56
Cu-64
选
择
题
（共40分）
单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列做法科学的是
A．将废电池深埋
B．大量使用化肥
C．开发太阳能、风能和氢能
D．大量开发利用可燃冰
2．下列有关化学用语正确的是
A．N2的电子式：
B．质子数为53，中子数为78的碘原子：
C．S2－的结构示意图：
D．乙烯的结构简式：CH2=CH2
3．A、B、C、D
均为气体，对于A+
3B
2C
+
D
的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是
A．v(A)＝0.4
mol/(L s)
B．v(B)
＝0.8
mol/(L s)
C．v(C)＝0.6
mol/(L s)
D．v(D)
＝0.1
mol/(L s)
4．下列只含有离子键的化合物是
A．HI
B．NaOH
C．Br2
D．NaCl
5．下列各组物质互为同系物的是
A．红磷与白磷
B．甲烷与丙烷
C．乙醇与二甲醚
D．H、D和T
6．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是
A．水晶和干冰的熔化
B．食盐和冰醋酸熔化
C．氯化铵和水的分解
D．纯碱和烧碱的熔化
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1
mol氮气中所含的氮原子数是0.1
NA
B．标准状况下，2.24
L乙醇中所含的分子数是0.1
NA
C．1
mol·L-1
氨水溶液中含NH4+的数目是NA
D．24
g镁和足量的盐酸反应，电子转移的数目是2
NA
8．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是
A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
B．原子半径：Na＜Mg＜Al
C．金属性：Na＜Mg＜Al
D．单质的还原性：Al＞Mg＞Na
9．根据图1提供的信息，下列所得结论正确的是
A．生成物比反应物稳定
B．该反应的ΔH
<
0
C．该图可以表示石灰石高温分解反应
D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反
应一定不能发生
10．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A．Na+、Al3+、OH－
B．Ba2+、NO3－、SO42－
C．K+、Na+、NO3－
D．K+、NH4+、OH－
11．下列关于糖类、油脂和蛋白质的性质说法正确的是
A．糖类物质中含C、H、O元素，都有甜味
B．油脂是高分子化合物，热值较大
C．在蛋白质溶液中加入CuSO4溶液后有物质析出，加水后该物质溶解
D．向淀粉溶液中加入碘水，溶液变蓝
12．下列物质性质与应用对应关系不正确的是
A．氨气极易溶于水，可用作制冷剂
B．乙醇燃烧时放出热量，可用作燃料
C．碳酸氢钠能与盐酸反应，用作治疗胃酸过多
D．葡萄糖能与银氨溶液反应，可用作制镜
13．下列关于苯的说法不正确的是
A．分子式是C6H6
B．所有的原子在同一平面上
C．存在碳碳单键与碳碳双键交替出现的结构
D．能和浓硝酸浓硫酸的混合物在一定条件下发生取代反应
14．密闭容器中充入一定量N2和H2，在一定条件下发生反应：N2＋3H22NH3。下列说法错误的是A．使用合适催化剂可以加快反应速率
B．升高温度可以增大反应速率
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3物质的量浓度一定相等
D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2不可能100％转化为NH3
15．下列离子方程式书写正确的是
A．少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O
B．铜片与稀硝酸反应：3Cu＋8H+＋2NO3－=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
C．氨水与稀醋酸反应：OH－＋H+=H2O
D．铁片与稀盐酸反应：2Fe＋6H+
=2Fe3+＋3H2↑
不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，
( http: / / www.21cnjy.com )共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
16．下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，振荡后静置分液
B．除去干燥CO2中混有的少量SO2：将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
C．探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响
( http: / / www.21cnjy.com )：在相同条件下，向两支试管均加入2
mL5%H2O2，然后同时分别加入少量MnO2固体粉末和少量FeCl3固体粉末，观察并比较实验现象
D．证明铁的金属性比铜强：常温下，分别向盛有浓硝酸的两支试管中加入铁粉和铜粉，观察并比较产生气体的快慢
17．用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是
A．图2：收集NO2气体
B．图3：验证X溶液为浓硝酸
C．图4：验证氨气在水中的溶解性
D．图5：用于吸收尾气NH3
18．四种短周期元素a、b、c、d在周期表中的位置关系如图6所示，下列有关a、b、c、d四种元素的叙述中正确的是
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
a
b
c
d
A．a的氢化物水溶液显酸性
B．在这4种元素中，b的氢化物热稳定性最好
C．c的氧化物是碱性氧化物
D．d的氧化物对应水化物一定是强酸
19．下列叙述正确的是
A．凡吸热反应均需在加热条件下才能发生
B．离子化合物中不可能含有共价键
C．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O24NO＋6H2O。
D．实验收集NO和乙烯常用排水法不能用排空气法
20．在恒温2
L密闭容器中通入气体X并发生反应：2X(g)Y(g)
ΔH<0，X的物质的量n(x)随时间t变化的曲线如图7所示（图中的两曲线分别代表有无催化剂的情形），下列叙述正确的是
A．虚线表示使用催化剂的情形
B．b、c两点表明反应在相应条件
下达到了最大限度
C．反应进行到a点时放出的热量
大于反应进行到b点时放出的热量
D．反应从开始到a点的平均反应速率
可表示为v(Y)＝0.01mol/(L·min)
非
选
择
题（共60分）
21．（10分）A、B、C
( http: / / www.21cnjy.com )、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。B、D的原子序数之差为8，B原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，C原子在同周期主族元素中原子半径最大。
回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置为
▲
；
A、E形成的化合物中存在的化学键的类型是
▲
。
（2）B、C、D原子的半径从大到小的顺序是
▲
（用元素符号表示）；
C单质与A的氧化物反应的化学方程式是
▲
。
（3）设计实验证明E的非金属性比D的非金属性强
▲
（写出操作步骤及现象）。
22．（8分）下列各物质转化关系如图8所示，气体B为红棕色，C常温时为无色液体，相对分子质量D比B大17，E的原子序数为12。
回答下列问题：
（1）A的化学式是
▲
，C分子的电子式是
▲
。
（2）反应①的离子方程式是
▲
；若n(E)∶n(D)=2∶5，反应②的化学方程式是
▲
。
23．（16分）以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如图9所示。
以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为
，B分子中的官能团名称为
。
（2）反应⑦中物质X的分子式为
▲
，反应⑧的类型为
▲
。
（3）反应⑤的化学方程式为
▲
。
反应⑥用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2应选用的试剂是
▲
。
（4）已知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的分子式为
▲
。
（5）请补充完整证明反应①是否发生的实验方案：取反应①的溶液2
mL于试管中
▲
。
实验中可供选择的试剂：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水
24．（12分）天然气和可燃冰（mCH4·nH2O）既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。
（1）甲烷分子的空间构型为
▲
，可燃冰（mCH4·nH2O）属于
▲
晶体。
（2）已知25
℃、101
kPa
时，1
g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64
kJ热量，则该条件下反应
CH4(g)＋2O2
(g)＝CO2
(g)＋2H2O
(l)的ΔH＝
▲
kJ/mol
（3）甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是
▲
。
（4）用甲烷 空气碱性(KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。装置如图10所示：
①a电极名称为
▲
。
②c电极的电极反应式为
▲
。
③假设CuCl2溶液足量，当某电极上析
( http: / / www.21cnjy.com )出3.2
g
金属Cu时，理论上燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是
▲
L（空气中O2体积分数约为20%）。
25．（14分）某工厂的固体废渣中
( http: / / www.21cnjy.com )主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu
(NO3)2的部分工艺流程如图11所示：
（1）Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为
▲
。
（2）酸溶时，反应温度不宜超过70
( http: / / www.21cnjy.com )℃，其主要原因是
▲
，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为
▲
（写出一种即可）。
（3）过滤后所得废渣的主要成分的化学式为
▲
。
（4）Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO
( http: / / www.21cnjy.com )，同时产生NO2和O2，该反应的化学方程式为
▲
，由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2晶体的操作方法是：蒸发浓缩、
▲
、过滤、冰水洗涤、
▲
。
2016年6月高一期末调研测试
化学试题参考答案
2016.06
单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
C
D
A
D
B
D
D
A
C
C
D
A
C
C
B
不定项选择题（本题包括5小
( http: / / www.21cnjy.com )题，每小题2分，共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。错选、多选时，该题为0分；若正确答案两个，只选一个且正确的得1分。）
16
17
18
19
20
BC
C
B
D
AB
非
选
择
题（共60分）
21．（10分）（1）第2周期ⅥA族
共价键
（2）Na
>
S
>
O
2
Na
+
2
H2O
=
2NaOH
+
H2↑
（3）向H2S（或Na2S）溶液中滴加氯水，若溶液变浑浊，则证明Cl的非金属性比S的强
（其它合理答案也对）
22．（8分）
（1）NO
（2）3
NO2
+
H2O
=
2
H+
+
2
NO3－+
NO
4
Mg
+
10
HN
( http: / / www.21cnjy.com )O3
=
4
Mg(NO3)2
+
N2O↑+
5
H2O或4
Mg
+
10
HNO3
=
4
Mg(NO3)2
+
NH4NO3
+
3
H2O
23．（16分）（1）CH3CHO
羧基
（2）Br2
取代反应
（3）CH3COOH
+
CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3
+
H2O
NaOH溶液
（4）C4H6O4
（5）用10%的NaOH溶液调节溶液至
( http: / / www.21cnjy.com )中性，再向其中加入2
mL
10%的NaOH溶液，再加入4~5滴5%的CuSO4溶液，加热一段时间。若有砖红色沉淀，则证明反应①已发生
24．（12分）（1）正四面体
分子
（2）－890.24
（3）提供甲烷分解所需的能量
（4）①负极
②2Cl－－2e－
=
Cl2↑
③2.8
25．（14分）（1）3Cu2O
+14
H
+
+
2NO3－=
6Cu2++2
NO↑
+7
H2O
（2）防止温度过高HNO3分解（或者挥发）
搅拌、将固体废渣粉碎、适当提高硝酸的浓度（其它合理答案也对）
（3）SiO2
（4）2
Cu(NO3)2
2
CuO
+
4
NO2↑+
O2
冷却结晶
低温烘干
注
意
事
项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第25题，共60分］两部分。本次考试时间为90分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
能量
反应物
反应进程
图1
生成物
NO2
图2
X溶液
NH3
产生白烟
图3
气球
NH3
水
图4
苯
水
图5
图4
图6
图7
n(X)/mol
0.4
t/min
5
0.3
a
b
c
0
图8
葡萄糖
乙醇
酒化酶
②
⑤
③
O2
④
O2
淀粉
稀硫酸/△
①
A
B
C
Cu/△
催化剂
浓硫酸
⑥170℃
乙烯
⑦
X
C2H4(CN)2
⑨H2O/H+
D
C2H4Br2
⑧
NaCN
图9
图10
c电极
d电极
CuCl2
溶液
KOH溶液
CH4
空气
多孔金属
多孔金属
水
a电极
b电极
酸溶
稀硝酸
固体废渣
过滤
废渣
中和
Cu(OH)2
Cu(NO3)2溶液
NO
图11