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预习2 常见的酸
考点一、酸的物理性质
考点精要：
盐酸：氯化氢气体溶解于水形成盐酸，是混合物。纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性(故需要密封保存)，打开瓶塞后在空气中形成酸雾(白雾)，形成的原因是挥发出来的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴；
注意：盐酸是氯化氢气体的水溶液，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成白雾，而不是白烟。
工业盐酸中因含Fe3＋(离子)而呈黄色。盐酸还具有腐蚀性，对衣服、皮肤等有强烈的腐蚀性。
硫酸：浓硫酸具有吸水性，能直接吸收空气中的水分(故需密封保存)，故浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。稀硫酸不具有吸水性。所以常做某些气体的干燥剂。浓硫酸还具有脱水性，能将植物纤维、人的皮肤中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水，故浓硫酸对衣服、皮肤等有强烈的腐蚀性。
稀释浓硫酸：浓硫酸稀释时，放出大量的热，应将浓硫酸缓缓沿杯壁倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则将会使酸液飞溅，造成危险。
如果在使用浓硫酸时，不慎将浓硫酸溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后再用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时要立即送医院治疗。
典型案例：（2023九上·杭州月考）下列关于盐酸的说法正确的是（ ）
A．盐酸就是液态氯化氢 B．纯净的盐酸是浅黄色液体
C．浓盐酸在空气里会冒白烟 D．盐酸有腐蚀性
变式1：盐酸是初中阶段的三大强酸之一，是较为常见的酸溶液，下列关于盐酸的叙述中，正确的是( )
A．纯净的盐酸是纯净物
B．常用的37％的盐酸可以通过加热浓缩使其浓度增大
C．人的胃液里含有盐酸，说明盐酸无腐蚀性
D．浓盐酸在空气中形成白雾，该白雾是盐酸的小液滴
变式2：（2023九上·安吉期中）下列关于硫酸的说法错误的是（ ）
A．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
B．浓硫酸有强烈的腐蚀性
C．稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色
D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
变式3：浓硫酸具有脱水性，可理解为：能把小木棍、蔗糖等中氢元素和氧元素“脱出”结合生成水。
（1）用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是 。
（2）在蔗糖（Cl2H22O11）分子中，氢、氧原子个数比是 。如果蔗糖完全脱水，则生成C和H2O的质量比是 。
考点二、酸的化学性质
考点精要：
①酸能与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊试液变红色；
②酸能与碳酸盐反应，碾碎的鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有酸的试管中，观察到的现象有鸡蛋壳表面有气泡产生，该反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，CaCO3＋H2SO4===CaSO4＋H2O＋CO2↑，将燃着的木条伸入试管口，可观察到燃着的木条熄灭；
③酸能与金属氧化物反应，将生锈的铁钉放入盛有盐酸的试管中，可观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，同时观察到溶液逐渐变为黄色，该反应的化学方程式为6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O；3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O；
④酸能与活泼金属反应，如果(3)中酸足量，将会观察到铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
⑤酸能与碱反应，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，观察到的现象是溶液颜色由红色变为无色，该反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
典型案例：（2023九上·上城期末）小金在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出它与不同“类别”的物质相互反应的关系如图，则X可以是（ ）
A．无色酚酞 B．Fe C．NaOH D．某些活泼金属
变式1：（2023九上·杭州期中）盐酸是一种酸，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的性质推测，盐酸不可能具有的化学性质或用途是（ ）
A．能用于除铁锈
B．能与酸碱指示剂作用
C．能用于除水壶内的水垢（主要成分CaCO3）
D．能与二氧化碳反应
变式2：如图是为了验证稀硫酸化学性质所做的两个实验，回答下列问题。
（1）A实验最终能观察到的现象是
（2）B实验中发生反应的化学方程为
变式3：（2023九上·衢江月考）归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质(如图所示；连线表示相互反应)。
（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变 色。
（2）盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分为Fe2O3) ，该反应的化学方程式是
（3）为了验证性质⑤，可选用的物质是 (填一种即可)。
考点三、酸的特性
考点精要：SO42-会与钡离子生成BaSO4沉淀,Ag+会与氯离子生成AgCl沉淀。加酸沉淀都不溶解。
AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
用氯化钡可以检验盐酸或硫酸，有沉淀的是硫酸。
典型案例：检验某溶液中是否含有Cl－应该选用的试剂是( )
A．AgNO3 B．AgNO3和盐酸 C．AgNO3和HNO3 D．AgNO3和H2SO4
变式1：如图所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的两个实验，回答问题：
（1）A实验中发生反应的化学方程式为 、 。
（2）欲证明B实验后硫酸过量，可在试管中加入少量 ，可观察到的现象是 。
变式2：（2022九上·长兴月考）某同学用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验，如图。
（1）能说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的实验现象是 。
（2）下图为该反应的微粒变化示意图，则反应后D粒子的符号是 。
（3）下列物质能证明滴加的稀盐酸过量的是 (填序号)。
A．CuO B．AgNO3 C．CaCl2 D．pH试纸
变式3：盐酸、硫酸和硝酸都是量要的酸，下列是探究酸性质的实验。
（1）一定能区分稀盐酸和稀硫酸的是实验 （选填“一”、“二”）。
（2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为 。
（3）如图a是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“”代表的离子是 （填离子符号）。
（4）下列物质能证明实验一中稀盐酸有剩余的是 （填序号）。
A．CuO B．AgNO3 C．CaCl2 D．pH试纸
1.（2023九上·温州期末）小明为探究硫酸性质进行了一系列实验，下列操作中不规范的是（ ）
A．闻硫酸气味 B．干燥气体 C．稀释浓硫酸 D．测定稀硫酸pH
2.鉴别稀盐酸和稀硫酸选用的试剂是（ ）
A.氯化钡 B.碳酸钠 C.硝酸银 D.石蕊
3．（2023九上·柯城期末）厨房蕴含着很多科学知识。下列物质与醋相遇会产生气泡可能是（ ）
A．食盐 B．木筷子 C．玻璃杯 D．大理石
4.浓硫酸具有吸水性，能直接吸收空气中的水分，因此，实验室常用浓硫酸作干燥剂。以下气体中不能用浓硫酸干燥的是( )
A．氧气 B．氢气 C．二氧化碳 D．氨气
5．（2023九上·金华期末）“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是（ ）
A．稀盐酸不能用于除铁锈 B．浓硫酸具有腐蚀性
C．浓盐酸没有挥发性 D．稀盐酸能使无色酚酞试液变红
6．打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口会有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子、氢离子和氯离子。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（ ）
A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④
7．在科学实验室，对某种化合物的溶液进行了以下实验：
①取少量该溶液加入适量K2SO4溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解；②另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。则溶液中的物质一定是( )
A.BaCl2 B.CuCl2 C.Na2CO3 D.Ba(NO3)2
8.在探究稀盐酸的性质时，小乐先在试管中注入少量稀盐酸，然后再加入足量氧化铜粉末与之反应。反应前后试管中溶液的离子种类及个数比变化如图所示。由图判断表示的是_____(填离子符号)；
9.盐酸和硫酸是两种重要的酸。
（1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的 性。
（2）如图为实验室稀释浓硫酸的操作示意图，其中烧杯中的液体A是 (填“浓硫酸”或“水”) 。
10．（2023九上·柯城期末）下列物质敞口露置在空气中，质量会增加的是（
用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小到的现象火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的 性，在这个过程中竹片发生了 变化。（填“物理”或“化学”）。
（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。稀释时需要的玻璃仪器有烧杯和 。
11．归纳总结是学习化学的重要方法，小莉同学总结了盐酸与其他物质反应的五条化学性质(如图所示）。
（1）利用如图盐酸性质 (填序号）可除去铁表面的铁锈，该反应的化学方程式为 。
（2）图中⑤所表示的物质类别是 。
（3）下列物质可以利用盐酸的性质③制得的是____
A．CuCl2 B．AgCl C．FeCl3 D．ZnCl2
12.（2022九上·杭州期中）某无色溶液中可能含有Na+、H+、Cl-和SO42-，现在想要检测两种阴离子是否存在，请你帮助完成实验：
（1）取适量溶液，先向其中滴加足量的 溶液，若有白色沉淀生成，则证明有SO42-存在；
（2）再取上层清液加 溶液，又出现白色沉淀，则可证明有Cl-存在。
（3）若要检测是否含有H+，可选用的一种试剂是 。
13．（2023九上·温州期末）盐酸在实验室有较多的使用，也呈现出不同的性质。
（1）打开浓盐酸时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有 性；
（2）实验室常用金属锌与稀盐酸来制取氢气，该反应的微观示意图如图甲、乙所示，其中“●”表示的离子是 。
（3）实验室选用溶质质量分数为22%的盐酸与足量的大理石制取二氧化碳时，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图丙所示，在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中第5～10分钟时反应快速变慢的主要原因是 。
14．盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，如图所示是探究酸的性质的实验。
(1)能区分稀盐酸和稀硫酸的是________(填“实验一”或“实验二”)，此实验中观察到的现象是__________。
(2)若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，该反应的化学方程式为___________________；如图是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“”代表的离子是______(填离子符号)。
(3)实验三滴入稀盐酸的试管中无明显现象，滴入稀硝酸的试管中现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，该反应化学方程式为3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，则X的化学式为________。
15．（2022九上·富阳月考）小乐将表面锈蚀的铁钉放入烧杯中，然后加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，产生氢气的质量和加入稀盐酸的质量如图。
（1）当稀盐酸质量小于10克时，铁钉表面看不到明显的气泡，原因是 。
（2）生成氢气的质量为多少克？
16．（2022九上·湖州期中）黄铜是锌和铜的合金，可以用来制造机器零件及日常用品、为了测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数， 取 10g 这种样品放入烧杯中，再将 40g 稀盐酸分四次加入到该烧杯中，均充分反应，测得的实验数据如下表：
实验次数 1 2 3 4
稀盐酸的用量 10g 10g 10g 10g
剩余固体的质量 8.7g 7.4g 6.7g 6.7g
（1）在第 次实验结束时样品中的锌就已完全反应。
（2）计算该黄铜样品中锌的质量分数。
（3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。
17．（2022九上·镇海期中）小科为测定假黄金(铜锌合金)中锌的质量，取20g假黄金置于烧杯中，取120g稀盐酸，分6次加入，充分反应，实验数据如下：
实验次序 1 2 3 4 5 6
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 18.7 17.4 m 14.8 13.5 13.5
（1）表中m= 。
（2）假黄金(铜锌合金)中锌的质量是 。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少
18．（2022九上·义乌月考）某校化学研究性学习小组了解到，某石材厂新购进一批石灰石原料，其所含的杂质既不溶于水，也不溶于盐酸，高温时也不发生反应．甲、乙、丙、丁四位同学分别取某石灰石样品，并取稀盐酸200g平均分成4份，进行实验，结果如下：
实验 甲 乙 丙 丁
加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50
加入样品的质量/g 5 10 15 20
生成CO2的质量/g 1.76 3.52 m 4.40
（1）m的数值 ；
（2）石灰石样品中 CaCO3 的质量分数
（3）盐酸中溶质的质量分数
举一反三
举一反三
举一反三
课后练习
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预习2 常见的酸
考点一、酸的物理性质
考点精要：
盐酸：氯化氢气体溶解于水形成盐酸，是混合物。纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性(故需要密封保存)，打开瓶塞后在空气中形成酸雾(白雾)，形成的原因是挥发出来的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴；
注意：盐酸是氯化氢气体的水溶液，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成白雾，而不是白烟。
工业盐酸中因含Fe3＋(离子)而呈黄色。盐酸还具有腐蚀性，对衣服、皮肤等有强烈的腐蚀性。
硫酸：浓硫酸具有吸水性，能直接吸收空气中的水分(故需密封保存)，故浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。稀硫酸不具有吸水性。所以常做某些气体的干燥剂。浓硫酸还具有脱水性，能将植物纤维、人的皮肤中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水，故浓硫酸对衣服、皮肤等有强烈的腐蚀性。
稀释浓硫酸：浓硫酸稀释时，放出大量的热，应将浓硫酸缓缓沿杯壁倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则将会使酸液飞溅，造成危险。
如果在使用浓硫酸时，不慎将浓硫酸溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后再用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时要立即送医院治疗。
典型案例：（2023九上·杭州月考）下列关于盐酸的说法正确的是（ ）
A．盐酸就是液态氯化氢 B．纯净的盐酸是浅黄色液体
C．浓盐酸在空气里会冒白烟 D．盐酸有腐蚀性
【答案】D
【解析】根据盐酸是氯化氢的水溶液，具有挥发性，有腐蚀性分析。
【解答】A. 盐酸是氯化氢的水溶液，不符合题意；
B. 纯净的盐酸是无色液体 ，不符合题意；
C. 浓盐酸具有挥发性，在空气里会形成白雾 ，不符合题意；
D. 盐酸为强酸，具有腐蚀性 ，符合题意；
故答案为：D。
变式1：盐酸是初中阶段的三大强酸之一，是较为常见的酸溶液，下列关于盐酸的叙述中，正确的是( )
A．纯净的盐酸是纯净物
B．常用的37％的盐酸可以通过加热浓缩使其浓度增大
C．人的胃液里含有盐酸，说明盐酸无腐蚀性
D．浓盐酸在空气中形成白雾，该白雾是盐酸的小液滴
【答案】D
【解析】（1）只有一种物质组成的叫纯净物，由两种或两种以上的物质组成混合物；
（2）气体的溶解度随温度的升高而减小；
（3）盐酸具有强烈的腐蚀性；
（4）浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，悬浮在空气中形成白雾。
【解答】A.纯净的盐酸是由HCl气体溶于水形成的，因此它是混合物而不是纯净物，故A错误；
B.常用37％的盐酸加热后，其中HCl气体的溶解性减弱，会加快挥发，因此浓度会减小，故B错误；
C.人的胃液里含有盐酸，盐酸具有腐蚀性，故C错误；
D.浓盐酸在空气中形成白雾，该白雾是盐酸的小液滴，故D正确
变式2：（2023九上·安吉期中）下列关于硫酸的说法错误的是（ ）
A．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
B．浓硫酸有强烈的腐蚀性
C．稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色
D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
【答案】A
【解析】A、根据浓硫酸稀释要“酸入水”中分析；
B、根据浓硫酸的腐蚀性分析；
C、根据酸的溶液呈酸性分析；
D、根据浓硫酸的吸水性分析。
【解答】A、 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒搅拌 ，不符合题意；
B、 浓硫酸为强酸，有强烈的腐蚀性 ，不符合题意；
C、 稀硫酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色 ，不符合题意；
D、 浓硫酸有吸水性，可作不与其反应的物质的干燥剂 ，不符合题意；
故选A。
变式3：浓硫酸具有脱水性，可理解为：能把小木棍、蔗糖等中氢元素和氧元素“脱出”结合生成水。
（1）用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是 。
（2）在蔗糖（Cl2H22O11）分子中，氢、氧原子个数比是 。如果蔗糖完全脱水，则生成C和H2O的质量比是 。
【答案】（1）小木棍变黑 （2）2：1；8：11
【解析】（1）根据浓硫酸的脱水性分析；
（2）根据化学式右下角数字为原子个数比，元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
【解答】（1）浓硫酸具有脱水性， 用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍会变黑；
（2） 在蔗糖（Cl2H22O11）分子中，氢、氧原子个数比是22：11＝2：1。如果蔗糖完全脱水，化蔗糖的化学式可知生成C和H2O的质量比是＝8：11。
故答案为：（1）小木棍变黑；（2）2：1；8：11.
考点二、酸的化学性质
考点精要：
①酸能与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊试液变红色；
②酸能与碳酸盐反应，碾碎的鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有酸的试管中，观察到的现象有鸡蛋壳表面有气泡产生，该反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，CaCO3＋H2SO4===CaSO4＋H2O＋CO2↑，将燃着的木条伸入试管口，可观察到燃着的木条熄灭；
③酸能与金属氧化物反应，将生锈的铁钉放入盛有盐酸的试管中，可观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，同时观察到溶液逐渐变为黄色，该反应的化学方程式为6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O；3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O；
④酸能与活泼金属反应，如果(3)中酸足量，将会观察到铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
⑤酸能与碱反应，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，观察到的现象是溶液颜色由红色变为无色，该反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
典型案例：（2023九上·上城期末）小金在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出它与不同“类别”的物质相互反应的关系如图，则X可以是（ ）
A．无色酚酞 B．Fe C．NaOH D．某些活泼金属
【答案】D
【解析】】酸的通性包括：
①与碱反应，生成盐和水；②与盐反应，生成新盐和新酸；
③与某些金属氧化物反应，生成盐和水；④与活泼金属反应，生成氢气和盐；⑤使石蕊试液变成红色。
根据图片可知，X为石蕊试液或某些活泼金属。
变式1：（2023九上·杭州期中）盐酸是一种酸，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的性质推测，盐酸不可能具有的化学性质或用途是（ ）
A．能用于除铁锈
B．能与酸碱指示剂作用
C．能用于除水壶内的水垢（主要成分CaCO3）
D．能与二氧化碳反应
【答案】D
【解析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于除铁锈，该用途是盐酸可能具有用途，不符合题意；
B、盐酸是一种酸，其溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，该性质是盐酸可能具有的化学性质，不符合题意；
C、水垢的主要成分是碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可用于除水壶内的水垢，该用途是盐酸可能具有用途，不符合题意；
D、盐酸是一种酸，不能与二氧化碳反应，该性质是盐酸不可能具有的化学性质，符合题意。
故选D。
变式2：如图是为了验证稀硫酸化学性质所做的两个实验，回答下列问题。
（1）A实验最终能观察到的现象是
（2）B实验中发生反应的化学方程为
【答案】（1）溶液呈蓝色（2）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+HCl
【解析】（1）根据石蕊遇碱性溶液变蓝分析；
（2）根据氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸分析。
【解答】（1）稀硫酸中加入石蕊，石蕊试液会变红色，当加入过量氢氧化钠溶液时，溶液中溶质为氢氧化钠和硫酸钠，呈碱性，所以石蕊试液最终会呈蓝色；
（2）B中氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2HCl.
变式3：（2023九上·衢江月考）归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质(如图所示；连线表示相互反应)。
（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变 色。
（2）盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分为Fe2O3) ，该反应的化学方程式是
（3）为了验证性质⑤，可选用的物质是 (填一种即可)。
【答案】（1）红
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）硝酸银或碳酸钠等
【解析】（1）根据石蕊遇酸性溶液变红分析；
（2）根据Fe2O3 与盐酸反应生成氯化铁和水分析；
（3）根据盐酸与银离子的溶液、碳酸盐等反应分析；
【解答】（1）盐酸呈酸性，将紫色石蕊试液滴到盐酸溶液中，溶液变红色。
（2）Fe2O3 与盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（3）性质⑤ 是盐酸与盐的反应，可以是盐酸与硝酸银或碳酸钠等反应。
故答案为：（1）红；（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）硝酸银或碳酸钠等。
考点三、酸的特性
考点精要：SO42-会与钡离子生成BaSO4沉淀,Ag+会与氯离子生成AgCl沉淀。加酸沉淀都不溶解。
AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
用氯化钡可以检验盐酸或硫酸，有沉淀的是硫酸。
典型案例：检验某溶液中是否含有Cl－应该选用的试剂是( )
A．AgNO3 B．AgNO3和盐酸 C．AgNO3和HNO3 D．AgNO3和H2SO4
【答案】C
【解析】检验氯离子常用硝酸酸化的硝酸银溶液，防止其他离子干扰。故选择C项。
变式1：如图所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的两个实验，回答问题：
（1）A实验中发生反应的化学方程式为 、 。
（2）欲证明B实验后硫酸过量，可在试管中加入少量 ，可观察到的现象是 。
【答案】 BaCl2溶液（合理即可） 有沉淀生成（与前一空对应）
【解析】（1）生锈铁钉中含有铁锈和未生锈的铁，铁锈的主要成分是Fe2O3，与稀硫酸发生复分解反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：，当铁锈反应完后，铁继续与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：；
（2）氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。欲证明C实验后硫酸过量，可在试管中加入少量BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成，若有沉淀生成，则硫酸过量。
变式2：（2022九上·长兴月考）某同学用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验，如图。
（1）能说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的实验现象是 。
（2）下图为该反应的微粒变化示意图，则反应后D粒子的符号是 。
（3）下列物质能证明滴加的稀盐酸过量的是 (填序号)。
A．CuO B．AgNO3 C．CaCl2 D．pH试纸
【答案】（1）溶液由红色变为无色 （2）H2O （3）A；D
【解析】（1）根据酚酞在氢氧化钠溶液中变红，在酸性和中性溶液呈无色分析；
（2）根据盐酸和氢氧化钠反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子分析；
（3）根据酸的化学性质分析。
【解答】（1）酚酞在氢氧化钠溶液中变红，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸时，溶液由红色变成无色可证明氢氧化钠与盐酸发生了反应；
（2）盐酸和氢氧化钠反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，则D粒子符号为H2O；
（3）氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液呈蓝色，可证明盐酸过量，A正确；硝酸银与盐酸和氯化钠都能反应产生氯化银沉淀，不能证明盐酸过量，B错误；氯化钙与盐酸不反应，不能证明盐酸过量，C错误；用pH试纸可测定溶液pH，能证明盐酸过量，D正确；
变式3：盐酸、硫酸和硝酸都是量要的酸，下列是探究酸性质的实验。
（1）一定能区分稀盐酸和稀硫酸的是实验 （选填“一”、“二”）。
（2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为 。
（3）如图a是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“”代表的离子是 （填离子符号）。
（4）下列物质能证明实验一中稀盐酸有剩余的是 （填序号）。
A．CuO B．AgNO3 C．CaCl2 D．pH试纸
【答案】实验二 H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3 H+ AD/DA
【解析】（1）实验一：溶液都变红，无法区别；
实验二：硝酸钡与稀盐酸不反应，与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀；
实验三中没有稀硫酸，无法区别。
所以能区分稀盐酸和稀硫酸的是实验二；
（2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，化学方程式为：H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3；如图是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“●”代表的离子是氢离子，离子符号为H+；
（3）金属氧化物会与盐酸反应，pH试纸可以测定溶液的酸碱性，所以能证明实验一中稀盐酸有剩余的是AD。
1.（2023九上·温州期末）小明为探究硫酸性质进行了一系列实验，下列操作中不规范的是（ ）
A．闻硫酸气味 B．干燥气体 C．稀释浓硫酸 D．测定稀硫酸pH
【答案】D
【解析】A、闻硫酸气味要用手轻轻在瓶口扇动，不能直接将鼻子凑瓶口闻，不符合题意；
B.用浓硫酸干燥气体会使药品充分接触，气体要长导管进，短导管出，不符合题意；
C.稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并有玻璃棒搅拌，不符合题意；
D.测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，符合题意；
2.鉴别稀盐酸和稀硫酸选用的试剂是（ ）
A.氯化钡 B.碳酸钠 C.硝酸银 D.石蕊
【答案】A
【解析】A、BaCl2溶液，在遇到硫酸时，发生的反应：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl，有白色沉淀，而BaCl2溶液，在遇到稀盐酸时无现象。可以鉴别；故正确；
B、稀盐酸和稀硫酸都能与碳酸钠反应，生成气体，现象相同，是共性，无法区别，故错误；
C、AgNO3溶液．由于2AgNO3+H2SO4═Ag2SO4↓+2HNO3（硫酸银微溶于水，浓度稍大也相当于沉淀），AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3都生成沉淀，且还都是白色的（这不是酸的共性）。无法区别，故错误；
D、石蕊试液，由于都是酸，所以现象相同，无法区别，故错误；故答案为：A
3．（2023九上·柯城期末）厨房蕴含着很多科学知识。下列物质与醋相遇会产生气泡可能是（ ）
A．食盐 B．木筷子 C．玻璃杯 D．大理石
【答案】D
【解析】根据醋中含有醋酸，酸与活泼金属或碳酸盐反应产生气体分析。
【解答】食盐、木筷、玻璃不与醋反应，大理石主要成分为碳酸钙，与醋反应会产生二氧化碳气体，有气泡产生；
4.浓硫酸具有吸水性，能直接吸收空气中的水分，因此，实验室常用浓硫酸作干燥剂。以下气体中不能用浓硫酸干燥的是( )
A．氧气 B．氢气 C．二氧化碳 D．氨气
【答案】D
【解析】 氨气可以与浓硫酸反应，而氢气、氧气、二氧化碳都不与浓硫酸反应
5．（2023九上·金华期末）“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是（ ）
A．稀盐酸不能用于除铁锈 B．浓硫酸具有腐蚀性
C．浓盐酸没有挥发性 D．稀盐酸能使无色酚酞试液变红
【答案】B
【解析】根据酸能与金属氧化物反应，酸都有腐蚀性，浓盐酸具有挥发性，酚酞在酸性溶液中不变色分析。
【解答】A、铁锈成分为氧化铁，能与盐酸反应，可用稀盐酸除铁锈，不符合题意；
B.浓硫酸具有腐蚀性，符合题意；
C. 浓盐酸有挥发性 ，不符合题意；
D. 稀盐酸不能使无色酚酞试液变红 ，不符合题意；
6．打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口会有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子、氢离子和氯离子。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（ ）
A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④
【答案】D
【解析】根据酸的化学性质分析，并确定各实验反应时氢离子是否发生变化。
【解答】 ①浓盐酸上方盖涂紫色石蕊试液的表面皿，可通过溶液颜色变红证明氢离子正确；②利用硝酸银溶液是验证氯离子，不能验证氢离子，错误；③利用pH试纸可证明溶液的酸性，即含氢离子，正确；④涂滴酚酞的氢氧化钠溶液，盐酸中氢离子与氢氧化钠中氢氧根离子发生反应，使酚酞颜色发生变化，可证明氢离子的存在，正确。
故选D。
7．在科学实验室，对某种化合物的溶液进行了以下实验：
①取少量该溶液加入适量K2SO4溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解；②另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。则溶液中的物质一定是( )
A.BaCl2 B.CuCl2 C.Na2CO3 D.Ba(NO3)2
【答案】A
【解析】①取少量该溶液加入适量K2SO4溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中含钡离子；②另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明溶液中含氯离子，由此确定该化合物为氯化钡
8.在探究稀盐酸的性质时，小乐先在试管中注入少量稀盐酸，然后再加入足量氧化铜粉末与之反应。反应前后试管中溶液的离子种类及个数比变化如图所示。由图判断表示的是_____(填离子符号)；
【答案】Cu2＋
【解析】稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，溶液中氯离子和铜离子个数比是2∶1，因此“”表示的是Cu2＋；
9.盐酸和硫酸是两种重要的酸。
（1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的 性。
（2）如图为实验室稀释浓硫酸的操作示意图，其中烧杯中的液体A是 (填“浓硫酸”或“水”) 。
【答案】（1）脱水 （2）浓硫酸
【解析】（1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的脱水性；
（2）浓硫酸稀释时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，所以烧杯中的液体A为浓硫酸。
10．（2023九上·柯城期末）下列物质敞口露置在空气中，质量会增加的是（
用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小到的现象火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的 性，在这个过程中竹片发生了 变化。（填“物理”或“化学”）。
（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。稀释时需要的玻璃仪器有烧杯和 。
【答案】（1）脱水；化学（2）玻璃棒
【解析】（1）根据浓硫酸的脱水性分析；
（2）根据浓硫酸稀释需在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌分析。
【解答】（1） 稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的脱水性，在这个过程中有新物质生成， 竹片发生了化学变化。
（2） 稀释浓硫酸时需要的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒。
故答案为：（1）脱水；化学；（2）玻璃棒。
11．归纳总结是学习化学的重要方法，小莉同学总结了盐酸与其他物质反应的五条化学性质(如图所示）。
（1）利用如图盐酸性质 (填序号）可除去铁表面的铁锈，该反应的化学方程式为 。
（2）图中⑤所表示的物质类别是 。
（3）下列物质可以利用盐酸的性质③制得的是____
A．CuCl2 B．AgCl C．FeCl3 D．ZnCl2
【答案】（1）②；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（2）碱
（3）D
【解析】（1）①依据铁锈的组成确定它的物质种类，从而确定利用稀盐酸的性质。
②根据反应物、反应条件和生成物，写出反应的方程式；
（2）根据酸的通性分析；
（3）根据金属活动性顺序解答。【解答】（1）①铁锈的主要成分是氧化铁，属于金属氧化物，利用如图盐酸性质②可除去铁表面的铁锈；
②氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（2）根据酸的通性可知，能与酸碱指示剂、金属氧化物、金属、盐反应，还能与碱反应，则图中⑤为碱。
（3）根据金属活动性顺序可知，铜、银均在氢后，不会与盐酸反应生成氢气和对应的盐，而铁与盐酸反应时会生成亚铁盐，只有锌能与盐酸反应生成氢气和氯化锌，故选D。
12.（2022九上·杭州期中）某无色溶液中可能含有Na+、H+、Cl-和SO42-，现在想要检测两种阴离子是否存在，请你帮助完成实验：
（1）取适量溶液，先向其中滴加足量的 溶液，若有白色沉淀生成，则证明有SO42-存在；
（2）再取上层清液加 溶液，又出现白色沉淀，则可证明有Cl-存在。
（3）若要检测是否含有H+，可选用的一种试剂是 。
【答案】（1）Ba(NO3)2 （2）AgNO3 （3）Na2CO3溶液
【解析】根据硫酸根离子与钡离子反应产生硫酸钡沉淀，氯离子与银离子反应产生氯化银沉淀，氢离子与碳酸根离子反应产生二氧化碳气体分析。
【解答】（1）要证明硫酸根离子存在，可取溶液向其中加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，证明存在硫酸根离子；
（2）检验出硫酸根离子同时将其除去，可继续向溶液中加硝酸银溶液，通过产生白色沉淀来鉴别氯离子；
（3）最后可借助碳酸钠与氢离子反应产生二氧化碳气体验证氢离子。
13．（2023九上·温州期末）盐酸在实验室有较多的使用，也呈现出不同的性质。
（1）打开浓盐酸时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有 性；
（2）实验室常用金属锌与稀盐酸来制取氢气，该反应的微观示意图如图甲、乙所示，其中“●”表示的离子是 。
（3）实验室选用溶质质量分数为22%的盐酸与足量的大理石制取二氧化碳时，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图丙所示，在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中第5～10分钟时反应快速变慢的主要原因是 。
【答案】（1）挥发
（2）Zn2+
（3）反应放出热量，加快盐酸挥发，导致溶质质量分数变小，故反应快速变慢
【解析】（1）根据浓盐酸的挥发性分析；
（2）根据反应前后溶液中粒子的种类分析；
（3）根据反应放热会加快盐酸挥发分析。
【解答】（1） 打开浓盐酸时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性；
（2）锌与盐酸反应时反应前溶液中离子为氢离子和氯离子，反应后生成氯化锌和氢气，溶液中离子多了锌离子，由所给图示可知，“●”表示的离子是Zn2+；
（3）实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫，说明反应放热，反应放出热量会加快盐酸挥发，导致溶质质量分数变小，使得反应快速变慢；
14．盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，如图所示是探究酸的性质的实验。
(1)能区分稀盐酸和稀硫酸的是________(填“实验一”或“实验二”)，此实验中观察到的现象是__________。
(2)若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，该反应的化学方程式为___________________；如图是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“”代表的离子是______(填离子符号)。
(3)实验三滴入稀盐酸的试管中无明显现象，滴入稀硝酸的试管中现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，该反应化学方程式为3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，则X的化学式为________。
【答案】(1)实验二 盛稀盐酸的试管中没有明显现象，盛稀硫酸的试管中有白色沉淀生成
(2)H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3 H＋ (3)NO
【解析】(1)酸都能使紫色石蕊变红，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以能区分稀盐酸和稀硫酸的是实验二，此实验中观察到的现象是：盛稀盐酸的试管中没有明显现象，盛稀硫酸的试管中有白色沉淀生成。(2)硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学方程式为H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3，图中“”前后没有发生变化，则“”代表的离子是H＋。(3)化学反应前后，原子种类及个数不变，反应物中有3个铜原子，8个氢原子，8个氮原子，24个氧原子，生成物中有3个铜原子，8个氢原子，6个氮原子，22个氧原子，所以X是NO。
15．（2022九上·富阳月考）小乐将表面锈蚀的铁钉放入烧杯中，然后加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，产生氢气的质量和加入稀盐酸的质量如图。
（1）当稀盐酸质量小于10克时，铁钉表面看不到明显的气泡，原因是 。
（2）生成氢气的质量为多少克？
【答案】（1）稀盐酸和铁钉表面的铁锈反应，未产生气泡
（2） = (60g-10g) ×14.6%=7.3克
设：生成氢气的质量为x
Fe+ 2HCl=FeCl2+ H2↑
73 2
7.3克 x
x=0.2克
【解析】（1）根据盐酸与氧化铁反应时不会产生气泡分析；
（2）根据与铁反应的盐酸的质量及方程式中物质间质量关系计算产生氢气质量分析。
【解答】（1）铁钉表面有锈，加入稀盐酸时， 稀盐酸和铁钉表面的铁锈先反应，所以开始不会产生气泡；
16．（2022九上·湖州期中）黄铜是锌和铜的合金，可以用来制造机器零件及日常用品、为了测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数， 取 10g 这种样品放入烧杯中，再将 40g 稀盐酸分四次加入到该烧杯中，均充分反应，测得的实验数据如下表：
实验次数 1 2 3 4
稀盐酸的用量 10g 10g 10g 10g
剩余固体的质量 8.7g 7.4g 6.7g 6.7g
（1）在第 次实验结束时样品中的锌就已完全反应。
（2）计算该黄铜样品中锌的质量分数。
（3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】（1）3
（2）解：锌的质量=10g-6.7g=3.3g，3.3g/10g=33%
（3）解：计算稀盐酸的质量分数，就要用稀盐酸反应完的数据，可以用第一组数据，也可以用第二组数据，这里我们使用第一组数据进行计算：
设稀盐酸的溶质质量分数为x
Zn+ 2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73
1.3g 10g×x
x=14.6%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%
【解析】根据铜不与盐酸反应，锌与盐酸反应，加入盐酸固体减少质量即为反应的锌的质量，由所给数据判断锌与盐酸的反应情况，再由锌的质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸的溶质质量，从而计算稀盐酸的溶质质量分数分析。
【解答】（1）铜不与盐酸反应，锌与盐酸反应，加入盐酸固体减少质量即为反应的锌的质量，由表中数据可知，10克盐酸完全反应消耗锌的质量为1.3克，而第3次加入10克稀盐酸固体减少0.7克，说明第3次稀盐酸过量，即样品中锌就已完全反应；
17．（2022九上·镇海期中）小科为测定假黄金(铜锌合金)中锌的质量，取20g假黄金置于烧杯中，取120g稀盐酸，分6次加入，充分反应，实验数据如下：
实验次序 1 2 3 4 5 6
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 18.7 17.4 m 14.8 13.5 13.5
（1）表中m= 。
（2）假黄金(铜锌合金)中锌的质量是 。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少
【答案】（1）16.1
（2）6.5g
（3）设所用盐酸的溶质质量分数为X
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73
1.3g 20gx
65：73=1.3g：20gx
x= 7.3%
【解析】（1）铜不与稀盐酸反应，锌能与稀盐酸反应，由表中数据可知，每加入20克稀盐酸完全反应消耗锌的质量为1.3g，则m=16.1；
（2）由表中数据可知，最终加入盐酸过量，固体为13.5g，说明20g样品中铜的质量为13.5克，则锌的质量为6.5g；
（3）设所用盐酸的溶质质量分数为X
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73
1.3g 20gx
65：73=1.3g：20gx
x= 7.3%
18．（2022九上·义乌月考）某校化学研究性学习小组了解到，某石材厂新购进一批石灰石原料，其所含的杂质既不溶于水，也不溶于盐酸，高温时也不发生反应．甲、乙、丙、丁四位同学分别取某石灰石样品，并取稀盐酸200g平均分成4份，进行实验，结果如下：
实验 甲 乙 丙 丁
加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50
加入样品的质量/g 5 10 15 20
生成CO2的质量/g 1.76 3.52 m 4.40
（1）m的数值 ；
（2）石灰石样品中 CaCO3 的质量分数
（3）盐酸中溶质的质量分数
【答案】（1）4.40g
（2）解：设10g样品中含碳酸钙的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 3.52g
根据： 解得X＝8g，
所以石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
（3）解：设50g盐酸溶液中溶质的质量为y．
CaCO3+ 2HCl═CaCl2+H2O+ CO2↑
73 44
y 4.4g
根据：
解得Y＝7.3g，
所以盐酸中溶质的质量分为： ×100%＝14.6%
【解析】（1）根据表格中甲和乙两组数据确定加入稀盐酸、样品与生成二氧化碳的数量关系，据此推算m处的理论数值，最后与丁比较，从而确定m的准确值；
（2）根据实验乙可知，加入10g样品时，生成二氧化碳气体3.52g，写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，利用二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后根据计算出碳酸钙的质量分数。
（3）根据实验丁可知，当50g稀盐酸完全反应时，生成二氧化碳4.4g，根据反应的化学方程式计算出参加反应的HCl的质量，最后根据计算出稀盐酸的质量分数。
【解答】（1）根据实验甲和乙可知，每多加入5g样品，则多生成二氧化碳1.56g，则丙中理论上应该生成二氧化碳：3.52g+1.76g=5.28g。因为丁中加入20g样品时才生成4.4g二氧化碳，所以丙中时稀盐酸已经完全反应，则m的数值应该为4.4g。
举一反三
举一反三
举一反三
课后练习
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