中小学教育资源及组卷应用平台
预习4 酸和碱之间发生的反应
考点一、酸碱反应
考点精要：
1、酸碱反应实验:向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞试液，溶液变红,向变红的溶液中滴加稀盐酸(或稀硫酸),边滴边振荡、溶液的颜色变浅直至消失,说明溶液由碱性变为中性或酸性，氢氧化钠和酸发生了反应。
2、酸碱反应的原理:酸和碱之间发生反应能生成盐和水(酸碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应)。如:HCl+NaOH==NaC1+H2O 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
3、酸与碱之间反应的实质:酸溶液电离出来的H+离子与碱溶液电离出来的OH-离子结合成中性的水。
如:在稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，HCl会电离出H+和Cl-，而NaOH可以电离出Na+和OH-。然后在HCl和NaOH的混合溶液中这些阴、阳离子重新组合，得出最终产物:H2O、NaCl。
注意：
1.稀盐酸和氢氧化钠溶液反应本身无明显现象，利用酸碱指示剂---无色酚酞试液可显示反应是否发生。实验时逐滴加入稀盐酸，当两者刚好完全反应时，红色刚好退去。
2.酸和碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定都是酸和碱的反应。如金属氧化物和酸反应也能生成盐和水,但不是中和反应.
酸碱反应是初中化学的重要考点之一，而判断酸碱反应是否发生(或是否完全)是一易错难点。如氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，实验前后溶液都为无色溶液，观察不到明显的变化。预先在氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞试液，在逐滴加入稀盐酸，根据溶液颜色的变化可判断反应是否发生。除此之外还可用pH试纸和探测温度的方法。
典型案例：下图为氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的pH随时间变化曲线，有关分析错误的（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．a点对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢
C．b点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应
D．a点到b点的曲线变化证明该反应放热
变式1：（2023九上·柯城期末）如图甲某同学将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中发生反应，图乙是该反应的微观粒子示意图。下列关于酸和碱反应的说法中，合理的是（ ）
A．图中酸碱反应结束后，溶液pH＝0
B．酸碱反应的实质是H++OH﹣＝H2O
C．酸和碱的质量需相等才能发生反应
D．酸碱反应的实质是Na++Cl﹣＝NaCl
变式2：中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图甲装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用 pH 和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙和图丙。
（1）仪器 A 中溶液的溶质是 (填化学式)。
（2）图乙中 d 点所示溶液中的溶质是
（3）下列说法正确的是
A．图乙中c→d 所示溶液中NaCl 的质量不断增加
B．图丙中 e→f 变化可说明该反应是放热反应
C．取图乙中d 点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物.
变式3：酸和碱是两类重要的物质，他们之间发生的反应，在日常生活和工农业生产中也有广泛的应用，图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中溶液的pH变化曲线，请从曲线图中获取信息，回答下列问题
（1）根据图1曲线所示，实验操作是按照图2中的 （填“①”或“②”）图所示进行。
（2）若在测定A点pH过程中，错用湿润的玻璃棒蘸取待测液，测量结果将 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。
（3）下列物质中能与NaOH溶液反应，但溶液颜色无明显变化的是 （填字母）
A．HNO3 B．CuSO4 C．CaCl2 D．Fe2O3
考点二、酸碱反应的应用
考点精要：
1.在农业生产中的应用。利用酸碱反应的原理，在酸(碱)性土壤中加人适量的碱(酸)，调节土壤的酸碱性。如农业上常施加熟石灰来降低土壤的酸性。
2. 在工业生产中的应用。处理工业废水，解决环保问题:精制石油时，可用氢氧化钠来中和过量的酸。
3.在医药方面的应用。胃酸过多时，医疗上常用能与酸反应的碱性物质作为药品降低胃液的pH,使之达到正常范围，常用的药剂有Al(OH)3等。
典型案例：化学就在我们身边，现有①氢氧化铝②甲烷 ③稀硫酸④碳酸钙⑤熟石灰⑥生石灰。请用所给物质按照要求作答：
（1）可作补钙剂的是 。（填化学式）
（2）可用于改良酸性土壤的是 。（填化学式）
变式1：酸碱反应在日常生产和生活中有广泛的用途。下列应用与酸碱反应原理无关的是（ ）
A．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余硫酸
B．用Al（OH）3中和多余的胃酸
C．手上沾到浓硫酸用抹布擦去、清水冲洗后，涂抹小苏打溶液
D．施用熟石灰改良酸性土壤
变式2：酸、碱、盐等是我们学过的重要物质，请根据相关知识回答下列问题：
（1）稀盐酸能除铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3），写出稀盐酸除锈反应的化学方程式 。
（2）服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物可以治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为 。
变式3：某高速公路发生一起严重追尾事故，造成槽罐车内的12吨多浓盐酸泄漏，泄漏处白雾弥漫，环境监察部门组织大批人员对泄漏的盐酸进行处理，紧急调运大量碱性的白色粉末来中和土壤的酸性，使影响控制在最小的范围内。请回答下列问题：
（1）浓盐酸泄漏，形成白雾弥漫，这是因为浓盐酸具有________ 性；
（2）调运大量碱性的白色粉末进行处理，根据你学过的知识，从可行、经济、环保等综合因素考虑，白色粉末最有可能是________；
（3）环保检测人员对处理过的废液进行检测。取少量废液滴加无色酚酞试液，结果无色酚酞试液不变色，则下面推断合理的是 。
A.溶液一定呈酸性 B.盐酸一定没有残留
C.白色粉末一定没有残留 D.白色粉末与盐酸恰好完全反应
1．下列反应中，属于中和反应的是（ ）
A．CaO+2HCl=CaCl2+H2O B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
C．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2 H2O D．AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
2.化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是( )
3．（2021·浙江绍兴九年级期末）如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
B．当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为9mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
D．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
4．（2020九上·杭州月考）某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH
B．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
5．（2023九上·杭州期中）某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。下列选项错误的是（ ）
选项 所用试剂 现象和结论
A 硫酸铜溶液 出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量
B 石蕊溶液 呈紫色，则恰好完全反应
C 锌粒 有气泡产生，则硫酸过量
D 氯化钡溶液 出现白色沉淀，则硫酸过量
A．A B．B C．C D．D
6.“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合如图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图,回答下列问题。
(1)写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式
(2)写出图中C方框内乙粒子的符号:
(3)从微观的角度分析，上述反应的实质是 (填粒子符号，下同)和 结合成H2O.
7．（2022·浙江衢州·九年级期末）如图是小科做稀盐酸与氢氧化钠溶液混合实验时，记录的溶液pH随时间的变化曲线。
（1）由图可知，实验操作过程是将_______；
A．稀盐酸逐渐加到氢氧化钠溶液中 B．氢氧化钠溶液逐渐加到稀盐酸中
（2）该反应属于基本反应类型中的_______；
（3）当时间为60秒时，溶液中的溶质为_______。
8．（2022·浙江杭州·九年级期末）如图所示为将稀硫酸逐滴滴入加有酚酞试液的氢氧化钠溶液直至过量的实验操作和反应的微观示意图，回答问题：
（1）图中甲表示的微粒是__（填写符号）；
（2）验证反应后溶液中稀硫酸有剩余，可行的操作是_______。
A．取样，滴加少量紫色石蕊试液 B．取样，滴加少量CuSO4溶液
C．取样，加入少量CaCO3粉末 D．取样，滴加少量Ba（NO3）2溶液
9.某同学想探究酸碱中和反应是放热反应，进行下列实验：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30毫升，用温度计测出其温度为13℃，然后向其中加入氢氧化钠固体，再用温度计测出温度为22℃。由此，该同学得出氢氧化钠与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论。请回答下列问题：
(1)小明认为由该实验得到的结论是不科学的，理由是___________________________。
(2)根据本实验的目的，请你改进他的实验操作：_________________________________
(3)小宏同学取反应后的溶液，向其中滴入酚酞试液，发现酚酞试液不变色，因此他得出溶液呈中性的结论。你认为他的结论是否正确？________，理由是_______________。他应补做的实验是：_____________。
10.兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如下图所示。
（1）从微观角度分析，该反应的实质是 。
（2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是 。（填写溶液名称）
（3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有 。
11．（2022九上·舟山月考）科学实践小组在学习酸和碱的中和反应后，从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。
（1）通过溶液酸碱性的变化进行验证。
在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到 现象时，证明了盐酸和 NaOH溶液发生了化学反应。
（2）利用中和反应放热进行验证。
在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氧氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学费同，他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2日的，实验时，针筒内需要的试剂及用量为 。
（3）利用酸碱反应有水生成进行验证。
实验3是醋酸与烧碱进行的三个实验，其中硅胶具有吸水性，吸水后由蓝色变红色。若醋酸与烧碱能反应，你能预测的实验现象是： 。
12.（2023九上·温州期末）在探究酸和碱的化学性质时，小明在10毫升氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，然后逐滴滴入浓硫酸，温度变化如图所示。
（1）AB段反应过程中溶液颜色变化的现象是 。
（2）小明根据温度变化的曲线图，得出酸和碱反应放出热量，老师建议小明再思考一下，还有引起温度变化是 。
（3）为了探究硫酸是否过量，小明分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，进行了如表实验：
方案 方案一 方案二
实验操作 在反应后的溶液中滴加氯化钡溶液 在反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液
实验现象 出现白色沉淀 溶液变红
实验结论 硫酸过量 硫酸过量
小白与同学讨论后，指出小明设计的实验方案中有一个方案不合理，请指出不合理的方案并说明理由： 。
13．某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告。
【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
（1）【猜想与假设】猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有 ；
猜想Ⅱ：溶液中的溶质有CaCl2、HCl；
猜想Ⅲ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2；
猜想Ⅳ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2、HCl。
（2）该写出该反应的化学方程式 。经过讨论，同学们直接得出猜想 是不正确的。为了验证余下的哪一个猜想是正确的，同学们又做了以下实验。
（3）【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液 猜想Ⅲ不正确
②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量CaCO3 有气泡生成 猜想 不正确猜想 正确
（4）有气泡生成的化学方程式为 。
（5）【拓展】还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的 。
A．CuO
B．AgNO3 C．Cu
D．NaOH
反应的化学方程式为 。
14．（2022九上·舟山月考）将5%的NaOH溶液逐滴加入10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。请回答：
（1）a点溶液中大量存在的离子有 。
（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为？
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数？
15．（2021九上·兰溪月考）取NaOH和NaCl的混合物2.1g放入烧杯中，加水溶解配制成20g的溶液，逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，溶液的pH与滴入稀盐酸质量的关系如图所示．
（1）当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，溶液中的溶质是 （填化学式）．
（2）2.1g混合物中NaOH的质量为 g．
（3）求当滴入10g稀盐酸时，反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）．
16．利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。向20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中不断滴加40g稀盐酸。
（1）当酸碱恰好完全反应时，溶液pH=7，此时溶液中的溶质是______（填化学式）。a、b、c三溶液，滴入石蕊试液呈红色的是______溶液。
（2）从微粒的角度分析，此反应的实质是______。
（3）求滴加的稀盐酸中溶质质量分数。（要有计算过程，精确到0.01%，下同）
（4）求c点溶液中氯化钠的质量分数。
17．（2022九上·宁波期中）科学小组利用图1装置研究酸碱中和反应，选用溶质质量分数为3.65%的稀盐酸与100g氢氧化钾溶液进行反应，图2和图3分别是用pH传感器和温度传感器精确测量反应过程中相关量的变化情况。
（1）分析图像可知，实验前图1烧杯中所盛溶液乙是 （填“稀盐酸”或“氢氧化钾”）。（2）图2中c点应与图3中的 （填“b”、“e”或“f”）点对应。
（3）根据相关数据计算氢氧化钾溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
举一反三
举一反三
课后练习
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
预习4 酸和碱之间发生的反应
考点一、酸碱反应
考点精要：
1、酸碱反应实验:向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞试液，溶液变红,向变红的溶液中滴加稀盐酸(或稀硫酸),边滴边振荡、溶液的颜色变浅直至消失,说明溶液由碱性变为中性或酸性，氢氧化钠和酸发生了反应。
2、酸碱反应的原理:酸和碱之间发生反应能生成盐和水(酸碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应)。如:HCl+NaOH==NaC1+H2O 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
3、酸与碱之间反应的实质:酸溶液电离出来的H+离子与碱溶液电离出来的OH-离子结合成中性的水。
如:在稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，HCl会电离出H+和Cl-，而NaOH可以电离出Na+和OH-。然后在HCl和NaOH的混合溶液中这些阴、阳离子重新组合，得出最终产物:H2O、NaCl。
注意：
1.稀盐酸和氢氧化钠溶液反应本身无明显现象，利用酸碱指示剂---无色酚酞试液可显示反应是否发生。实验时逐滴加入稀盐酸，当两者刚好完全反应时，红色刚好退去。
2.酸和碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定都是酸和碱的反应。如金属氧化物和酸反应也能生成盐和水,但不是中和反应.
酸碱反应是初中化学的重要考点之一，而判断酸碱反应是否发生(或是否完全)是一易错难点。如氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，实验前后溶液都为无色溶液，观察不到明显的变化。预先在氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞试液，在逐滴加入稀盐酸，根据溶液颜色的变化可判断反应是否发生。除此之外还可用pH试纸和探测温度的方法。
典型案例：下图为氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的pH随时间变化曲线，有关分析错误的（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．a点对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢
C．b点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应
D．a点到b点的曲线变化证明该反应放热
【答案】D
【解析】根据反应过程中溶液pH的变化情况判断实验是将氢氧化钠加入盐酸中，再通过反应过程中pH的数值判断反应进程分析。
【解答】A、由反应前溶液pH小于7可知，该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，不符合题意；
B、a点溶液pH小于7，说是盐酸有剩余，对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢 ，不符合题意；
C、b点溶液pH等于7，表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 ，不符合题意；
D、a点到b点的曲线变化只能表示出反应时pH的变化，不能证明该反应放热 ，符合题意；
故选D。
变式1：（2023九上·柯城期末）如图甲某同学将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中发生反应，图乙是该反应的微观粒子示意图。下列关于酸和碱反应的说法中，合理的是（ ）
A．图中酸碱反应结束后，溶液pH＝0
B．酸碱反应的实质是H++OH﹣＝H2O
C．酸和碱的质量需相等才能发生反应
D．酸碱反应的实质是Na++Cl﹣＝NaCl
【答案】B
【解析】根据酸碱恰好完全反应溶液呈中性，实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子分析。
【解答】A、 酸碱反应结束后，溶液pH＝7 ，不符合题意；
B. 酸碱反应的实质是H++OH﹣＝H2O ，符合题意；
C. 酸和碱的质量为任意值都会发生反应 ，不符合题意；
D. 酸碱反应的实质是H++OH﹣＝H2O ，不符合题意；
变式2：中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图甲装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用 pH 和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙和图丙。
（1）仪器 A 中溶液的溶质是 (填化学式)。
（2）图乙中 d 点所示溶液中的溶质是
（3）下列说法正确的是
A．图乙中c→d 所示溶液中NaCl 的质量不断增加
B．图丙中 e→f 变化可说明该反应是放热反应
C．取图乙中d 点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物.
【答案】（1）HCl （2）NaCl、HCl （3）B；C
【解析】由反应中溶液pH的变化确定原溶液为氢氧化钠溶液，滴加溶液为盐酸及反应过程中溶液pH确定溶质成分分析。
（1）由乙图可知，该实验是将盐酸加入氢氧化钠溶液中，则仪器 A 中溶液的溶质是HCl 。
（2）图乙中 d 点溶液pH小于7，说明盐酸过量，则所示溶液中的溶质是 NaCl、HCl 。
（3）图乙中c→d时反应结束，所示溶液中NaCl 的质量不再增加，A不正确； 图丙中 e→f 温度升高，可说明该反应是放热反应 ，B正确； d点溶液溶质成分为氯化钠和氯化氢，因氯化氢为气体，则取图乙中d 点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 ，C正确。
变式3：酸和碱是两类重要的物质，他们之间发生的反应，在日常生活和工农业生产中也有广泛的应用，图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中溶液的pH变化曲线，请从曲线图中获取信息，回答下列问题
（1）根据图1曲线所示，实验操作是按照图2中的 （填“①”或“②”）图所示进行。
（2）若在测定A点pH过程中，错用湿润的玻璃棒蘸取待测液，测量结果将 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。
（3）下列物质中能与NaOH溶液反应，但溶液颜色无明显变化的是 （填字母）
A．HNO3 B．CuSO4 C．CaCl2 D．Fe2O3
【答案】（1）② （2）偏小 （3）A
【知识点】pH值的测量及方法；酸与碱的反应及用途
【解析】（1）根据图像可知，反应前溶液呈碱性，由此确定是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中分析；（2）根据测溶液pH时玻璃棒用水湿润会使碱性变弱分析；
（3）根据氢氧化钠化学性质及与各物质反应现象分析。
【解答】（1）由图1可知，原始溶液呈碱性，pH大于7，说明是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，即实验按图2中② 图所示进行。
（2）A点溶液呈碱性， 测定A点pH过程中，错用湿润的玻璃棒蘸取待测液，会使碱性变弱，测量结果将偏小；
（3）硝酸与氢氧化钠反应且无明显现象，A正确；硫酸铜与氢氧化钠反应，溶液颜色由蓝色变为无色，B错误；氯化钙、氧化铁不与氢氧化钠反应，C、D错误。
故答案为：（1） ② ；（2）偏小；（3）A。
考点二、酸碱反应的应用
考点精要：
1.在农业生产中的应用。利用酸碱反应的原理，在酸(碱)性土壤中加人适量的碱(酸)，调节土壤的酸碱性。如农业上常施加熟石灰来降低土壤的酸性。
2. 在工业生产中的应用。处理工业废水，解决环保问题:精制石油时，可用氢氧化钠来中和过量的酸。
3.在医药方面的应用。胃酸过多时，医疗上常用能与酸反应的碱性物质作为药品降低胃液的pH,使之达到正常范围，常用的药剂有Al(OH)3等。
典型案例：化学就在我们身边，现有①氢氧化铝②甲烷 ③稀硫酸④碳酸钙⑤熟石灰⑥生石灰。请用所给物质按照要求作答：
（1）可作补钙剂的是 。（填化学式）
（2）可用于改良酸性土壤的是 。（填化学式）
【答案】（1）CaCO3（2）Ca(OH)2
【解析】根据碳酸钙可作补钙剂，氢氧化钙可用于改良酸性土壤分析。
【解答】（1）碳酸钙中含有钙元素，可作补钙剂。
（2）氢氧化钙呈碱性，可与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤。
变式1：酸碱反应在日常生产和生活中有广泛的用途。下列应用与酸碱反应原理无关的是（ ）
A．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余硫酸
B．用Al（OH）3中和多余的胃酸
C．手上沾到浓硫酸用抹布擦去、清水冲洗后，涂抹小苏打溶液
D．施用熟石灰改良酸性土壤
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】分析各个选项中的原理，然后判断是否为酸碱反应即可。
【解答】A.氢氧化钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，与酸碱反应有关，故A不合题意；
B.Al（OH）3中和多余的胃酸反应，生成氯化铝和水，与酸碱反应有关，故B不合题意；
C.浓硫酸为酸，而小苏打为盐，与酸碱反应无关，故C符合题意；
D.熟石灰为碱，而酸性土壤呈酸性，二者反应生成盐和水，与酸碱反应又滚，故D不合题意。故选C。
变式2：酸、碱、盐等是我们学过的重要物质，请根据相关知识回答下列问题：
（1）稀盐酸能除铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3），写出稀盐酸除锈反应的化学方程式 。
（2）服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物可以治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（2）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
【解析】确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。
（1）铁锈和稀盐酸反应，生成氯化铁和水，反应的方程式为： Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ；
（2）氢氧化铝与稀盐酸反应，生成氯化铝和水，反应的方程式为： Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
变式3：某高速公路发生一起严重追尾事故，造成槽罐车内的12吨多浓盐酸泄漏，泄漏处白雾弥漫，环境监察部门组织大批人员对泄漏的盐酸进行处理，紧急调运大量碱性的白色粉末来中和土壤的酸性，使影响控制在最小的范围内。请回答下列问题：
（1）浓盐酸泄漏，形成白雾弥漫，这是因为浓盐酸具有________ 性；
（2）调运大量碱性的白色粉末进行处理，根据你学过的知识，从可行、经济、环保等综合因素考虑，白色粉末最有可能是________；
（3）环保检测人员对处理过的废液进行检测。取少量废液滴加无色酚酞试液，结果无色酚酞试液不变色，则下面推断合理的是 。
A.溶液一定呈酸性 B.盐酸一定没有残留
C.白色粉末一定没有残留 D.白色粉末与盐酸恰好完全反应
【答案】（1）挥发性 （2）熟石灰 （3）C
【解析】（1）浓盐酸挥发出HCl气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，悬浮在空气中形成白雾；
（2）酸碱发生中和反应，因此利用碱可以中和土壤的酸性，而最常见，也最经济的碱就是熟石灰；
（3）无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。
【解答】（1）浓盐酸泄漏，形成白雾弥漫，这是因为浓盐酸具有挥发性；
（2）调运大量碱性的白色粉末进行处理，根据你学过的知识，从可行、经济、环保等综合因素考虑，白色粉末最有可能是熟石灰；
（3）无色酚酞试液不变色，那么溶液可能呈中性，也可能呈酸性，故A、B、D错误；
如果还有熟石灰剩余，那么溶液肯定成碱性，无色酚酞试液呈红色，故C正确。
1．下列反应中，属于中和反应的是（ ）
A．CaO+2HCl=CaCl2+H2O B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
C．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2 H2O D．AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
【答案】C
【解析】中和反应是指酸与碱反应生成盐与水的反应，因此选C
2.化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是( )
【答案】A
【解析】盐酸和碳酸钠反应时可观察到有气泡产生;氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀;盐酸和氢氧化钠反应前后都只是无色溶液,无明显现象,常借助于酸碱指示剂,通过指示剂颜色变化来判断反应的发生;氢氧化钠和二氧化碳反应,可看到塑料瓶因瓶内气体减少,压强变小而变瘪选C
3．（2021·浙江绍兴九年级期末）如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
B．当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为9mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
D．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
【答案】D
【解析】A、由溶液pH变化图可知溶液的pH随着不断滴入溶液逐渐减小，故应是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，此选项表述不正确；
B、当滴入液体5mL时，溶液的pH大于7，烧杯内溶液呈碱性，此选项表述不正确；
C、当滴入液体9mL时，溶液pH小于7，溶液呈酸性，此时溶液中的含有的微粒有氢离子、钠离子、氯离子和水分子，此选项表述不正确；
D、当滴入液体7mL时，溶液的pH为7，说明此时溶液呈中性，即两者恰好完全反应，此选项表述正确。故选D。
4．（2020九上·杭州月考）某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH
B．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】根据氢氧化钠溶液pH大于7，盐酸溶液pH小于7，二者反应生成中性的氯化钠溶液分析。
【解答】A、 图中a点溶液pH小于7，所示溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，不符合题意；
B、b点为中性溶液，由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 ，符合题意；
C、图中c点所示溶液pH大于7，滴加无色酚酞，溶液变 红 ，不符合题意；
D、该实验溶液pH由小于7增大，是将氢氧化钠溶液滴有盐酸中 ，不符合题意；
故选B。
5．（2023九上·杭州期中）某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。下列选项错误的是（ ）
选项 所用试剂 现象和结论
A 硫酸铜溶液 出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量
B 石蕊溶液 呈紫色，则恰好完全反应
C 锌粒 有气泡产生，则硫酸过量
D 氯化钡溶液 出现白色沉淀，则硫酸过量
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】根据氢氧化钠与硫酸铜反应产生氢氧化铜沉淀、氢氧化钠能使石蕊变蓝，稀硫酸能使石蕊变红，锌与硫酸反应产生氢气，硫酸和硫酸钠都能与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀分析。
【解答】A、氢氧化钠与硫酸铜反应会产生蓝色沉淀氢氧化铜，加入硫酸铜产生蓝色沉淀，可证明氢氧化钠过量，不符合题意；
B.氢氧化钠能使石蕊变蓝，稀硫酸能使石蕊变红，加入石蕊试液，呈紫色，可证明恰好完全反应，不符合题意；
C.锌能与稀硫酸反应产生氢气，加入锌产生气泡，可证明硫酸过量，不符合题意；
D.硫酸和硫酸钠都能与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，加氯化钡溶液出现白色沉淀，不能证明硫酸过量，符合题意；
6.“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合如图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图,回答下列问题。
(1)写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式
(2)写出图中C方框内乙粒子的符号:
(3)从微观的角度分析，上述反应的实质是 (填粒子符号，下同)和 结合成H2O.
【答案】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O SO42- H+ OH-
【解析】(1)稀硫酸和氢氧化钠溶液生成硫酸钠和水,反应的化学方程式为:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
(2)由图可知,C代表Na2SO4,故甲是Na+,乙是SO42-;
(3)中和反应的实质是酸电离的H+和碱电离的OH-相互作用生成水的过程，即中和反应的实质是H++OH-=H2O;
7．（2022·浙江衢州·九年级期末）如图是小科做稀盐酸与氢氧化钠溶液混合实验时，记录的溶液pH随时间的变化曲线。
（1）由图可知，实验操作过程是将_______；
A．稀盐酸逐渐加到氢氧化钠溶液中 B．氢氧化钠溶液逐渐加到稀盐酸中
（2）该反应属于基本反应类型中的_______；
（3）当时间为60秒时，溶液中的溶质为_______。
【答案】B 复分解反应 NaCl、NaOH
【解析】（1）由图可知，图像的起点位置pH<7，溶液显酸性，则实验操作过程是将氢氧化钠溶液逐渐加到稀盐酸中，故选B；
（2）该反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，是两种化合物交换成分生成两种化合物的反应，属于基本反应类型中的复分解反应；
（3）当时间为60秒时，溶液的pH>7，溶液显碱性，即氢氧化钠溶液过量，则溶液中的溶质为NaCl、NaOH。
8．（2022·浙江杭州·九年级期末）如图所示为将稀硫酸逐滴滴入加有酚酞试液的氢氧化钠溶液直至过量的实验操作和反应的微观示意图，回答问题：
（1）图中甲表示的微粒是__（填写符号）；
（2）验证反应后溶液中稀硫酸有剩余，可行的操作是_______。
A．取样，滴加少量紫色石蕊试液 B．取样，滴加少量CuSO4溶液
C．取样，加入少量CaCO3粉末 D．取样，滴加少量Ba（NO3）2溶液
【答案】Na+ AC
【解析】（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，其中钠离子和硫酸根离子个数比为2：1，所以甲表示的是钠离子，符号为Na+；
（2）利用硫酸能使紫色石蕊试液变红可证明反应后硫酸有剩余，故A正确；硫酸铜不能与硫酸反应，无法证明硫酸有剩余，故B错误；碳酸钙与硫酸反应会产生二氧化碳气体，可证明硫酸有剩余，故C正确；硝酸钡与硫酸钠和硫酸都能反应产生硫酸钡沉淀，不能证明硫酸有剩余，故D错误；故填AC。
9.某同学想探究酸碱中和反应是放热反应，进行下列实验：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30毫升，用温度计测出其温度为13℃，然后向其中加入氢氧化钠固体，再用温度计测出温度为22℃。由此，该同学得出氢氧化钠与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论。请回答下列问题：
(1)小明认为由该实验得到的结论是不科学的，理由是___________________________。
(2)根据本实验的目的，请你改进他的实验操作：_________________________________
(3)小宏同学取反应后的溶液，向其中滴入酚酞试液，发现酚酞试液不变色，因此他得出溶液呈中性的结论。你认为他的结论是否正确？________，理由是_______________。他应补做的实验是：_____________。
【答案】（1） 氢氧化钠固体溶于水放热。
（2）将氢氧化钠配成溶液后测溶液的温度，再将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，测溶液的温度。
（3）不正确；酚酞试液在酸性溶液中不变色；继续加入石蕊试液，若溶液显紫色，说明溶液呈中性。
【解析】(1)氢氧化钠固体溶于水能放热，使用氢氧化钠固体与硫酸发生中和反应，溶液温度升高，不能确定是溶解放热还是反应放热。
(2)要想探究反应为放热反应，需要排除氢氧化钠溶解放热的影响，可先将氢氧化钠固体溶于水后测定温度，然后再将稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，测定混合液的温度。
(3)酚酞试液在酸性和中性溶液中都是无色的，故不能确定溶液为中性。要确定溶液呈中性，需排除酸性的情形，可以使用石蕊试液，石蕊试液在酸性溶液中为红色，在中性溶液中为紫色。
10.兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如下图所示。
（1）从微观角度分析，该反应的实质是 。
（2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是 。（填写溶液名称）
（3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有 。
【答案】（1）氢离子和氢氧根离子反应，生成水 （2）稀硫酸 （3）Na2SO4、H2SO4
【解析】根据氢氧化钠能使石蕊变蓝色，硫酸钠使石蕊呈紫色，硫酸使石蕊变红色，结合图示中颜色的变化判断分析。
【解答】（1）从微观角度分析，氢氧化钠与稀硫酸反应实质是氢离子和氢氧根离子反应，生成水；
（2）由乙图中变化可知，最终溶液颜色为蓝色，说明图甲中A溶液为氢氧化钠溶液，反应时溶液先变紫色再变红色，说明B溶液为稀硫酸；
（3）图乙中M点对应溶液呈红色，说明硫酸过量，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有Na2SO4、H2SO4 。11．（2022九上·舟山月考）科学实践小组在学习酸和碱的中和反应后，从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。
（1）通过溶液酸碱性的变化进行验证。
在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到 现象时，证明了盐酸和 NaOH溶液发生了化学反应。
（2）利用中和反应放热进行验证。
在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氧氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学费同，他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2日的，实验时，针筒内需要的试剂及用量为 。
（3）利用酸碱反应有水生成进行验证。
实验3是醋酸与烧碱进行的三个实验，其中硅胶具有吸水性，吸水后由蓝色变红色。若醋酸与烧碱能反应，你能预测的实验现象是： 。
【答案】（1）溶液的红色褪去
（2）5mL清水
（3）试管丙中硅胶由蓝色变成了红色，而甲和乙没有变化。
【知识点】实验方案设计与评价；酸与碱的反应及用途
【解析】根据氢氧化钠固体溶解和与盐酸反应都放热，氢氧化钠溶液能使酚酞变红及对比实验的设计要求分析，要达到实验目的，需设计对比实验时，要注意变量的唯一性分析。
【解答】（1） 氢氧化钠溶液能使酚酞变红，在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，当观察到溶液的红色褪去时，可证明二者发生反应；
（2）因氢氧化钠固体溶解也会放热，所以要证明氢氧化钠与稀盐酸反应放热需补充将稀盐酸换成等体积水的对比实验才能达到目的；
（3）醋酸与烧碱反应有水生成，所以当观察到试管丙中硅胶由蓝色变成了红色，而甲和乙没有变化时可证明是醋酸与烧碱发生了反应。
故答案为：（1）溶液的红色褪去；（2）5mL清水 ；（3）试管丙中硅胶由蓝色变成了红色，而甲和乙没有变化 。
12.（2023九上·温州期末）在探究酸和碱的化学性质时，小明在10毫升氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，然后逐滴滴入浓硫酸，温度变化如图所示。
（1）AB段反应过程中溶液颜色变化的现象是 。
（2）小明根据温度变化的曲线图，得出酸和碱反应放出热量，老师建议小明再思考一下，还有引起温度变化是 。
（3）为了探究硫酸是否过量，小明分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，进行了如表实验：
方案 方案一 方案二
实验操作 在反应后的溶液中滴加氯化钡溶液 在反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液
实验现象 出现白色沉淀 溶液变红
实验结论 硫酸过量 硫酸过量
小白与同学讨论后，指出小明设计的实验方案中有一个方案不合理，请指出不合理的方案并说明理由： 。
【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）浓硫酸溶于水也会放热
（3）方案一；氢氧化钠和硫酸反应生成的硫酸钠也能与氯化钡反应产生白色沉淀
【解析】（1）根据氢氧化钠溶液能使酚酞变红，硫酸钠和硫酸不能使酚酞变色分析；
（2）根据浓硫酸溶解放热分析；
（3）根据硫酸钠和硫酸都能与氯化钡反应产生白色沉淀分析。
【解答】（1） 在10毫升氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，然后逐滴滴入浓硫酸，AB段温度上升，即为氢氧化钠与硫酸反应过程，溶液颜色变化的现象是溶液由红色变为无色；
（2）浓硫酸溶于水也会放热，所以根据温度的变化不足以得出酸和碱反应的结论；
（3）氢氧化钠和硫酸反应生成的硫酸钠也能与氯化钡反应产生白色沉淀，加入氯化钡产生白色沉淀不能验证出硫酸是否过量，所以方案一设计不合理；
13．某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告。
【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
（1）【猜想与假设】猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有 ；
猜想Ⅱ：溶液中的溶质有CaCl2、HCl；
猜想Ⅲ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2；
猜想Ⅳ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2、HCl。
（2）该写出该反应的化学方程式 。经过讨论，同学们直接得出猜想 是不正确的。为了验证余下的哪一个猜想是正确的，同学们又做了以下实验。
（3）【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液 猜想Ⅲ不正确
②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量CaCO3 有气泡生成 猜想 不正确猜想 正确
（4）有气泡生成的化学方程式为 。
（5）【拓展】还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的 。
A．CuO
B．AgNO3 C．Cu
D．NaOH
反应的化学方程式为 。
【答案】（1）CaCl2
（2）Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O；Ⅳ
（3）溶液不变红色；Ⅰ；Ⅱ
（4）CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（5）A；CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O
【解析】根据反应后溶液中成分除生成物外还可能有反应物剩余分析；根据酸的化学性质及鉴别的方法分析。
【解答】（1）若氢氧化钙与盐酸恰好中和，则反应后溶液中只有氯化钙，但氢氧化钙和盐酸也可能有其中一种有剩余；
(2)氢氧化钙与盐酸反应的方程式为 Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O；因氢氧化钙与盐酸能发生反应不能共存，所以猜想 Ⅳ 是不正确；
(3)猜想三不正确，说明没有氢氧化钙，则加入酚酞后，溶液不变红色； 向反应后溶液中加入适量CaCO3 ，有气泡生成，说明有盐酸剩余，则猜想 Ⅱ 正确，猜想Ⅰ不正确；
(4)有气泡产生是因为碳酸钙与盐酸反应，方程式为 CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ ；
(5)A、氧化铜能与酸反应产生蓝色溶液，正确；硝酸银与生成的氯化钙和盐酸都能产生白色沉淀，不能验证，错误；铜与盐酸不反应，不能验证，错误；氢氧化钠与盐酸反应但没明显现象不能验证，错误；氧化铜与盐酸反应的方程式为 CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O 。
14．（2022九上·舟山月考）将5%的NaOH溶液逐滴加入10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。请回答：
（1）a点溶液中大量存在的离子有 。
（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为？
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数？
【答案】（1）钠离子和氯离子或Na+、Cl-
（2）当恰好完全反应时，溶液pH=7，消耗NaOH溶液的质量16克；
（3）设稀盐酸的溶质质量分数为x
NaOH +HCl＝NaCl+H2O
40 36.5
16g×5% 10gx
40：36.5=(16g×5%)：10gx
x=7.3%
【解析】根据氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时溶液pH=7，由参加反应的氢氧化钠质量（即溶液中溶质质量）及方程式中物质质量关系计算盐酸的溶质质量，从而计算溶质质量分数分析。
【解答】（1） a点溶液是氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，其中溶质只有氯化钠，大量存在的离子有钠离子和氯离子；
15．（2021九上·兰溪月考）取NaOH和NaCl的混合物2.1g放入烧杯中，加水溶解配制成20g的溶液，逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，溶液的pH与滴入稀盐酸质量的关系如图所示．
（1）当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，溶液中的溶质是 （填化学式）．
（2）2.1g混合物中NaOH的质量为 g．
（3）求当滴入10g稀盐酸时，反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）．
【答案】（1）HCl NaCl
（2）0.8
（3）所得溶液中溶质的质量：（2.1g-0.8g）+1.17g=2.47g；
所得溶液的质量：20g+10g=30g
所得溶液中溶质的质量分数：。
【解析】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成中性的氯化钠和水，所以当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，溶液呈酸性，此时盐酸过过量，据此分析此时的溶质种类；
（2）写出氢氧化钠和稀盐酸反应的方程式，根据稀盐酸的质量分别计算出参加反应的氢氧化钠和生成氯化钠的质量；
（3）用混合物的质量减去氢氧化钠的质量得到其中氯化钠的质量，再与生成氯化钠的质量相加得到溶质质量，将20g与加入稀盐酸的质量相加得到溶液质量，最后计算出溶质质量分数。
【解答】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成中性的氯化钠和水，当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，溶液呈酸性，此时盐酸过量，所含的溶质为HCl和NaCl 。
（2）根据图像可知，当二者恰好完全反应时，溶液的pH=7，此时消耗稀盐酸的质量为10g。
设反应生成NaCl的质量为x，氢氧化钠的质量为y。
NaOH+HCl═H2O+NaCl
40 36.5 58.5
y 10g×7.3% x
；
解得： x=1.17g，y=0.8g。
（3）所得溶液中溶质的质量：（2.1g-0.8g）+1.17g=2.47g；
所得溶液的质量：20g+10g=30g
所得溶液中溶质的质量分数：。
16．利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。向20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中不断滴加40g稀盐酸。
（1）当酸碱恰好完全反应时，溶液pH=7，此时溶液中的溶质是______（填化学式）。a、b、c三溶液，滴入石蕊试液呈红色的是______溶液。
（2）从微粒的角度分析，此反应的实质是______。
（3）求滴加的稀盐酸中溶质质量分数。（要有计算过程，精确到0.01%，下同）
（4）求c点溶液中氯化钠的质量分数。
【答案】（1）NaCl、c；
（2）氢离子和氢氧根离子结合生成水；
（3）设25g稀盐酸中氯化氢质量为x，生成氯化钠质量为y，
解得：x=0.73g，y=1.17g
滴加的稀盐酸中溶质质量分数为：×100%=2.92%；
（4）c点溶液中氯化钠的质量分数为：×100%=1.95%。
【解析】（1）当酸碱恰好完全反应时，溶液pH=7，此时溶液中的溶质是NaCl；a、b、c三溶液中，c溶液显酸性，能使石蕊试液变红色。
（2）从微粒的角度分析，此反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。
17．（2022九上·宁波期中）科学小组利用图1装置研究酸碱中和反应，选用溶质质量分数为3.65%的稀盐酸与100g氢氧化钾溶液进行反应，图2和图3分别是用pH传感器和温度传感器精确测量反应过程中相关量的变化情况。
（1）分析图像可知，实验前图1烧杯中所盛溶液乙是 （填“稀盐酸”或“氢氧化钾”）。（2）图2中c点应与图3中的 （填“b”、“e”或“f”）点对应。
（3）根据相关数据计算氢氧化钾溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）氢氧化钾
（2）b
（3）解：氢氧化钾溶液中溶质的质量为x
HCl+ KOH=KCl+H2O
36.5 56
50g×3.65% x
解得x=2.8g
KOH%= ×100%=2.8%
【解析】（1）根据反应时溶液 pH的变化情况确定是将盐酸加入氢氧化钾溶液中分析；
（2）根据c点为氢氧化钾与盐酸恰好完全反应分析；
（3）根据反应消耗盐酸的质量及方程式中物质间质量关系计算氢氧化钾溶液质量及质量分数分析。
【解答】（1）由图像可知，实验前溶液呈碱性，则实验前图1烧杯中所盛溶液乙是氢氧化钾溶液；
（2）图2中c点溶液pH=7，即氢氧化钾与盐酸恰好完全反应，应与图3中的b点；
举一反三
举一反三
课后练习
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)
