2024-2025 6 A．在氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液，溶液呈蓝色 B．花青素是氧化物福州延安中学 学年第二学期初三校本训练（ 月）
C．花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成 D．花青素中碳、氢的质量比为 15：11
化学试卷 7．白居易在《卖炭翁》中写道:“卖炭翁，伐薪烧炭南山中。满面尘灰烟火色，两鬓苍苍
十指黑……”他们烧制木炭的过程如图所示：下列说法不正确的是
（满分 100 分，完卷时间 60 分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 3分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有
A．烧制木炭属于化学变化
一项是符合题目要求的。
B．炭和木材都属于可燃物
1．下列科技成果展，不属于化学研究范畴的是
C．木材放入窑中时要一层层地堆放，目的是提高木材的着火点
A．AI 及人工智能的研发及应用 B．从二氧化碳到淀粉的人工合成
D．窑中木材燃烧到一定程度就封闭窑口使火焰熄灭,其灭火原理是隔绝氧气
C．由碳水化合物制取氢气的新技术 D．研制抑制流感病毒的新药
8．化学是一门以实验为基础的科学。关于下列实验的说法中，不合理的是
2．某品牌自热米饭的配料为“米饭、牛肉、土豆、青菜”，其中富含蛋白质的是
A．米饭 B．牛肉 C．土豆 D．青菜
3．下列化肥中，属于复合肥料的是
A．CO（NH2）2 B．K2SO4 C．Ca（H2PO4）2 D．（NH4）2HPO4
4．如图为福州某日的空气质量情况，其中空气质量指数：AQI 指数 0～50 对人体健康无影
响。下列分析不正确的是
A．实验①：探究温度对分子运动的影响 B．实验②：探究水的元素组成
C．实验③：验证 NaOH 能否和 CO2反应 D．实验④：测定空气中氧气的含量
9．下列实验操作中不能达到实验目的的是
选项 探究目的 实验方案
A 分离氯化钠和碳酸钙的固体混合物 溶解，过滤，洗涤，烘干
A．首要污染物是臭氧 B．二氧化硫能导致酸雨 B 检验 CaCl2溶液中是否含有稀盐酸 取样，加入石灰石，观察现象
C．污染物 X可能是 CO2 D．当天适合户外运动 C 鉴别无色溶液氯化钙溶液和蒸馏水 用肥皂水，观察现象
5．下列配制 100g10%氢氧化钠溶液的操作中，错误的是
D 除去 FeSO4溶液中混有的 CuSO4 加入足量铁粉，充分反应后过滤
10．分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列因果关系完全正确的一组是
A．中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．含氢元素的物质燃烧能生成水，所以燃烧能生成水的物质中一定含氢元素
A． B． C． D． C．活泼金属与酸反应产生氢气，所以与酸反应产生气体的固体一定是金属
取试剂 称试剂 量液体 搅拌溶解 D．硝酸钾饱和溶液降温溶质的质量分数减小，所以饱和溶液降温溶质的质量分数一定
6．蓝莓富含花青素（化学式 C15H11O6）。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性 减小
有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是
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二、非选择题：本题共 7小题，共 70 分。 13.（9 分）在自来水厂净水过程中消毒是重要环节之一，常用的消毒剂有氯气（Cl2）、二
11.（8 分）福建茶，香韵悠长。 氧化氯（ClO2）。
Ⅰ.种茶 （1）氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，吸入后会对人体上呼吸道黏膜造成损伤。
（1）茶树适宜在 pH 为 5.0～5.5 的土壤中生长。若酸性过强则需对土壤进行改良，可用 盛装液氯的容器上所贴的危险化学品标志是 （填字母）。
于改良的试剂为 （填“熟石灰”或“烧碱”）。
Ⅱ.泡茶
（2）打开茶叶罐，清香扑鼻，说明微观粒子具有的性质为 。
（3）陶瓷可制作泡茶的茶具，陶瓷属于 （填“无机材料”“合成材料”或
“复合材料”）。
（4）高冲注水是茶艺中的常见技法，使茶叶在杯中翻滚散开，如图所示。 （2）二氧化氯（ClO2）是高效、低毒的消毒剂，其中氯元素的化合价为 价。
该操作相当于实验基本操作 。 （3）自来水厂以亚氯酸钠（NaClO2）和盐酸为原料制得 ClO2，化学方程式如下：
Ⅲ.研茶 5NaClO2+4HCl＝4ClO2+5NaCl+2H2O。将一定质量的亚氯酸钠固体加到 100kg 盐酸中，恰好
（5）茶叶中的茶多酚（C17H19N3O）具有抗氧化作用，其氢、氮元素质量比为 。 完全反应，生成 27kgClO2（气体全部逸出，忽略盐酸挥发），则所加盐酸的溶质质量分
（6）可用甲醇水溶液提取茶多酚。研究表明提取茶多酚所用的甲醇水溶液最佳浓度是 数是多少？（写出计算过程）
70%。现有50g质量分数为84%的甲醇水溶液，将其稀释到最佳浓度，需加水 mL。
12.（7 分）构建“宏-微-符”三重表征是化学学习的重要方法。
（1）如图为钛元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。
原子结构示意图中 x的数值为 ，钛原子容易 （4）除了自来水消毒，ClO2在果蔬保鲜方面也有应用。如图所
（填“得到”或“失去”）电子形成钛离子，钛原子的相 示，等质量已吸收 ClO2气体的稳定剂 1和稳定剂 2，加酸后释放
对原子质量为 ，钛原子与氦原子的化学性质 （填 ClO2的浓度随时间的变化。从果蔬运输保存的角度考虑，得出的
“相似”或“不相似”）。 结论是 。
（2）我国科学家利用石墨烯为催化剂，促进甲烷转化成甲醇（CH3OH）和甲醛（CH2O），
主要原理如图。 14. （13 分）环境问题一直受到人们的关注。
Ⅰ.“双碳”目标
（1）“碳”减排：
①人们利用化石燃料燃烧来获取能量，其中天然气燃烧的化学方程式为 ，
该反应中能量的转化形式是 。
②开发新能源可以替代部分化石燃料，有效减少 CO2的排放。氢能源是新能源之一，单质
硼（B）可与物质 X在一定条件下反应制取氢气，化学方程式：2B+6X＝2B（OH）3+3H2↑，
则 X的化学式为 。除氢能源之外，请再列举出一种新能源： 。
反应后石墨烯的碳原子数目 （填“增加”、“不变”或“减少”）。 （2）“碳”封存：将二氧化碳气体压缩成液态或固态，然后压入地下玄武岩中。
过程Ⅳ中各粒子数目比为 1：1：1：1：2，则 X的化学式为 。 （3）“碳”捕捉：
用 NaOH 溶液喷淋“捕捉”空气中的 CO2，其反应的化学方程式为： 。
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Ⅱ.某校化学小组的同学们对某燃煤地区 SO2的检验和吸收，开启了项目性学习之旅。 ①“酸浸”前，材料需进行“破碎”，目的是 。
查阅资料： SO2和 CO2 都能使澄清石灰水变浑浊 ，其中 SO 2还能使品红溶液褪色。 ②为回收铜、铝、碳渣等材料，“破碎”时宜在氮气氛围中进行，原因是 。
活动一：探究煤粉燃烧是否产生 SO 2 （2）“酸浸”：
（1）如图 14.1，将煤粉置于左边的凹槽内，先通入 O 2 ，排出装置内的空气后，再在导管 ①“酸浸”采用“过氧化氢+硫酸”浸出体系，在外加电场
口接上气球。 作用下使锂离子脱出，选择性回收锂。根据右图，为了抑
（2）将注射器中的 （填“澄清石灰水”或“品红溶液”）滴入右边的凹槽 制铁的溶解，更好实现锂的选择性浸出，该过程选择最适
内，再加热点燃煤粉，可检验煤粉燃烧有 SO 2产生。 宜的 pH 范围是 （填字母）。
（3）在装置的导管口接上气球的目的是 。 A.2.5～3.0 B.3.0～4.0 C.5.0～6.0
②过氧化氢还可以用于实验室制氧气，其原理为
（用化学方程式表示）。
（3）“沉淀”：
①“沉淀”后操作Ⅰ、Ⅱ的名称为 。
②通过“蒸发浓缩”得到硫酸锂溶液，加入饱和碳酸钠溶液发生反应后得到碳酸锂和含
硫酸钠的废液，写出该反应的化学方程式 。
（4）火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与火法对比，湿法回收的优点是
（写一点）。
图 14.1 图 14.2 图 14.3
16、（10 分）工业上有多种制取氧气的方法，如：
活动二： 探究如何有效吸收煤粉燃烧产生的 SO 2
方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至-196℃-183℃之间，使液
（1）如图 14.2 所示，烧瓶内装有 SO 2气体，依次用注射器注入相同体积的水、澄清石灰
态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。
水、浓氢氧化钠溶液，得到图 14.3 的烧瓶内气压随时间变化的曲线图。
方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥，在低温、加压条件下，使之转
（2）从图 14.3 的实验曲线看，吸收效果较好的试剂是 。
化为液态，储存于钢瓶里。
（3）为了提高实验的准确性 ，实验中需注意的事项是 （写一点） 。
（1）从构成物质的微粒视角分析，在方法一空气液化过程中，主要改变的是____________。
（2）某工厂用方法二制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼
15.（11 分）碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料，碳酸锂难溶于水，工业上可通过 腥气味。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是_______ 。
湿法回收废旧磷酸铁锂电池来制备，其主要工艺流程如下图所示： （3）氢气和氧气在 Pd 基催化剂表面可反应生成 H2O2，其微观示意图如下：
“解离”时，结构被破坏的分子是______ (填化学式)。
（4）为探究双氧水的分解，进行以下两个实验：
（1）“破碎”：
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①氯化物对双氧水分解的影响。 ①碳酸氢钠与氢氧化钙溶液反应产生白色沉淀。
反应条件：6.0mL30%双氧水，0.1g 氯化物，室温：实验时间：1.5h。 ②溶质质量分数小于 0.83%的碳酸氢钠溶液中加入 0.1%的氯化钙溶液无现象。
实验数据如下表所示：氯化物 NaCl MgCl CuCl 【进行实验】2 2
（2）甲同学取少量样品于试管中，倒入足量稀盐酸，观察到 的现象，认
放出氧气的体积/mL 2.0 4.0 420.0 为该膨松剂的主要成分是碳酸氢钠。
双氧水的分解率/% 0.30 0.60 63.18 【交流讨论】
（3）①乙同学认为甲同学的结论不严谨，理由是 （用化学方程式解释）。
由表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的阳离子是 _______(写离子符号)。
②丙同学认为选择 （填字母序号）配制适宜溶质质量分数的溶液进行实验，可
②pH 对双氧水分解的影响。
知该膨松剂的主要成分是碳酸氢钠。
反应条件：6.0mL30%双氧水，60℃；用 NaOH 溶液调 pH，
A.氯化钙固体 B.氢氧化钙固体 C.硫酸钾固体
实验时间：1.5h。实验结果如图所示：
【反思总结】通过以上探究，同学们建立了“性质→方案→推理”的鉴别思维。
由图可知，pH 为_______ (填数字)时，双氧水的分解率最
【拓展提升】
高。
（4）同学们设计创新实验方案，鉴别未知白色固体是碳酸氧钠还是碳酸钠。通过 AI 查
（5）用双氧水可制得“鱼浮灵”“钙多宝”。
阅资料得知：20℃时，碳酸氢钠和碳酸钠的溶解度分别是 9.6g 和 21.5g；碳酸氢钠受热
①“鱼浮灵”主要成分是 2Na2CO3·3H2O2，可迅速增加水体
易分解成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不易分解。根据上述资料提供的信息设计
含氧量，其原因是____________。
一种实验方案：
②“钙多宝”主要成分是 CaO2，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气，该反应的化学方
（写出实验操作、现象及结论）。
程式为 。长时间存放的过氧化钙(CaO2)中含有主要杂质是
任务三：认识食品添加剂的作用
Ca(OH)2 、 (填化学式)
【进行实验】分别用 50g面粉、0.75g酵母按下列①～⑧的配料方案制作 8个馒头，冷却
17.（12 分）食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而
后置于密封袋中，记录开始发霉时间，实验数据如下：
加入食品中的人工合成或天然物质。
组别 第 1组 第 2组
任务一：了解食品添加剂的种类
【信息检索】国家《食品添加剂使用标准》中批准可以使用的部分食品添加剂整理如表： 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
食品添加剂类别 主要作用 常见的食品添加剂 配方 蔗糖/g 0 0 0 0 8 8 8 8
着色剂 赋予食品诱人的色泽 胡萝卜素、柠檬黄素等 方案 丙酸钙/g 0 0.06 0.10 0.15 0 0.06 0.10 0.15
防腐剂 防止食品变质，延长保质期 苯甲酸钠、山梨酸钾等 开始发霉时间 第 3天 第 4天 第 5天 第 6天 第 3天 第 4天 第 5天 第 6天
增味剂 改善食品的口味 乳酸、甜蜜素等 （5）对比第 1组、第 2组实验，探究的影响因素或目的是 。
（6）若要探究温度对馒头发霉影响，实验方案为 。
膨松剂 使食品松软酥脆、口感更好 碳酸氢钠、碳酸钠等
（7）丙酸钙对人畜无害，是安全的防霉剂，它作为食品添加剂还有的一个优点是 。
（1）从物质类别上分析，碳酸氢钠属于 （填“酸”“碱”或“盐”）。
任务二：探究膨松剂的主要成分
同学们在劳动实践课上制作面点时加入某膨松剂，他们对该膨松剂的主要成分产生了兴
趣。
【提出问题】该膨松剂含有碳酸钠还是碳酸氢钠？
【查阅资料】
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1-5ABDCB 6-10ACDAB
（8分）
（1）熟石灰； （2）分子在不断地运动； （3）无机材料； （4）搅拌；
（5）19：42；（2分） （6）10（2分）
（7分）
（1）10 失去 47.87 不相似
（2）不变 H2O2（2分）
（9分）
（1）B； （2）+4；
（3）设所加盐酸溶质的质量为x。
5NaClO2+4HCl＝4ClO2+5NaCl+2H2O
146 270 （1分）
x 27kg （1分）
（1分）
x＝14.6kg （1分）
则所加盐酸的溶质质量分数为（2分）
答：所加盐酸的溶质质量分数为14.6%。
（4）其他条件相同时，稳定剂2用于果蔬运输保存的效果更好
（13分）
Ⅰ.（1）①CH4+2O2CO2+2H2O（3分） 化学能转化成热能；
②H2O ；太阳能（或风能、地热能、潮汐能等合理答案）；
（3）2NaOH+CO2＝ Na2CO3+H2O（3分）；
Ⅱ.（1）品红溶液； （2）收集可能产生的二氧化硫，防止污染环境；
（3）浓氢氧化钠； （4）确保装置不漏气
（11分）
（1）①增大接触面积，使反应更充分；②防止铜、铝、碳被氧化（意思合理即可）；
（2）①A；
②2H2O22H2O+O2↑；（3分）
（3）①过滤；②Li2SO4+Na2CO3═Na2SO4+Li2CO3↓；（3分）
（4）节能环保（合理即可）。
（10分）
（1）分子之间的间隔； （2）O3；（3）H2
（4）①Cu2+ ② 9
（5）①碳酸钠溶液呈碱性，能促使双氧水分解
②2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑（3分） CaCO3
（12分）
（1）盐；
（2）有气泡产生；
（3）①Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；（3分）
②A；
（4）取适量白色固体于试管中，加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则该白色固体是碳酸氢钠，若澄清石灰水无明显现象，则该白色固体是碳酸钠；（2分）
（5）蔗糖是否影响发霉速率
（6）控制其他条件相同，制作若干个馒头置于密封袋中，将它们放在不同的温度下，记录开始发霉的时间。（2分）
（7）能够为人体补充钙元素
