2024-2025学年度第二学期九年级教学质量检测
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Ca:40
一、选择题：本大题共 15小题，每小题 3分，共 45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是
符合题目要求的。
1． 下列现象不涉及化学变化的是
A. 火树银花 B. 杯弓蛇影 C. 死灰复燃 D. 百炼成钢
2．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式，下列化学用语书写正确的是
A．2个氢原子： B．构成氯化钠的微粒：Na+、Cl-
C．铁离子： D．高锰酸钾：
3．安全重于泰山，下列标识与安全无关的是
A． B． C． D．
4．按如图进行实验，滴有酚酞溶液的滤纸变红，能说明
A．分子间有间隔
B．分子由原子构成
C．分子的体积小
D．分子在不断运动
5．农业上常用溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液选种。实验室配制 50g该溶液的过程如图所示。下
列说法不正确的是
A．实验的操作顺序是④②①⑤③
B．用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠的溶解度促使氯化钠快速溶解
C．量取所需体积的水往烧杯中倾倒时，有少量的水洒出，则所配溶液的浓度偏大
D．选用 50 mL的量筒
6．关于下列实验的说法，不正确的是
1
{#{QQABLQAsogCQkhSACaxKVUUMCguQsIKhJSosgVCaKAQDSAFABAA=}#}
1 1
A. 实验①：集气瓶内水平面上升约 ，说明氧气约占空气体积
5 5
B. 实验②：电解水的玻璃管内分别生成 H2和 O2，说明水由 H和 O两种元素组成
C. 实验③：白磷燃烧但红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低
D. 实验④：反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律
7 LiFePO．电动汽车使用的锂离子电池中含有 4，其中锂元素和铁元素的化合价分别为+1和+2，则
磷元素的化合价为
A. -1 B. -2 C. +5 D. +6
8．下列跨学科实践活动中所涉及的化学知识正确的是
选项 实践活动 化学知识
A 垃圾分类与回收利用 废报纸和易拉罐均为可回收垃圾
B 水质检测及自制简易净水器 活性炭起杀菌消毒的作用
C 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 所测土壤 pH越大，酸性越强
D 用微型空气质量“检测站”检测污染物 臭氧不属于空气污染物
9．甲烷（CH4）与 CO2在催化作用下可得到合成气（H2和 CO）。反应时催化剂表面同时存在积碳
和消碳反应，如图。下列说法正确的是
A．图中涉及的氧化物有 3种
B．积碳反应为：CH4===C+H2
C．为减少积碳，可加入稍过量的 CO2
D．反应结束若催化剂表面仍有积碳，则合成气中 CO比 H2多
10．2021年诺贝尔化学奖成果是“在不对称有机催化方面的发展”。脯氨酸就是其中一种常见的有机
催化剂，其化学式为 C5H9NO2。下列有关说法不正确的是
A．脯氨酸不属于氧化物
B．脯氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为 5∶9∶1∶2
C．每个脯氨酸分子由 5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子、2个氧原子构成
D．同一个反应可能存在多种不同的催化剂
11．2025年 4月 25日，“神舟二十号”载人飞船发射取得圆满成功。砷化镓太阳能电池广泛应用于
航空航天领域，砷、镓的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法
2
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不正确的是
A.砷和镓都属于金属元素 B.砷化镓的化学式为 GaAs
C. 1个 Ga3+中含有的核外电子数是 28 D.砷元素和镓元素位于元素周期表的同一周期
12．我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了侯氏制碱法，“制碱”生产过程涉及到 Na2CO3、NH4Cl、
NaCl等物质，NH4Cl、Na2CO3和 NaCl三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．三种物质的溶解度均随温度升高而增大
B．40℃时，将 25克 Na2CO3固体溶于 50克水中，得到
Na2CO3的不饱和溶液
C．除去 NH4Cl中混有的少量 NaCl，可采用降温结晶的方
法
D．40℃时，将M点所示的饱和溶液降温到 20℃，析出晶
体的质量为 29g
13．已知铁、铜、银三种金属的转化关系如图（“→”表示在溶液中一步进行的置换反应）。下列有关
推理正确的是
A．转化①的现象是红色金属表面附上银白色固体
B．转化②原理可表示为Fe+3AgNO3 =Fe( NO3)3 +3Ag
C．该转化图可得，铁在金属活动性顺序中位于氢后
D．三种金属活动性大小的顺序为：铁 > 铜 > 银
14．用图 1装置探究物质燃烧。点燃蜡烛后立即塞紧橡胶塞，待蜡烛熄灭后，在 t1时，将滴管中的
水全部滴入集气瓶，铝盒中的白磷燃烧。图 2是集气瓶内 O2浓度随时间变化的图像。
下列说法不正确的是
A．0～t1内，O2浓度下降与蜡烛燃烧有关
B．生石灰的作用是与水反应放热，引燃白磷
C．该实验证明白磷和蜡烛燃烧需要的最低 O2浓度相同
D．滴入水后，CO2浓度可能下降
15．下列操作能达到目的的是
3
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选项 目的 操作
A CO除去 2中的少量 CO 点燃
B FeSO4 CuSO除去 溶液中的少量 4 加入过量的铁粉，过滤
C 鉴别氯化铵和硫酸铵固体 取样，加入适量的熟石灰，研磨
D 检验氢氧化钠固体是否变质 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液
二、非选择题：本大题共 6小题，第 16小题 8分，第 17小题 7分，第 18～19小题各 10分，第 20
小题 9分，第 21小题 11分，共 55分。
16．（8分）化学与生活、能源、科技等息息相关。
（1）油菜花开，遍地金黄。油菜花粉含有对人体健康有益的钙、铁、锌，这里的“钙、铁、锌”
指的是____________________（填“元素”、“分子”或“离子”）。
（2）厨房中常见的食材有大米、面粉、食用油、鸡蛋、青菜等，其中富含维生素的食材是______
__ 。
（3）水是一种重要的资源。自来水厂净水过程中常用到活性炭，其作用是_______；长期饮
用硬水对身体有害，生活中我们可以采取________________的方法将其软化。
（4）下列厨房用品中，主要由有机合成材料制成的是________（填字母序号）。
a．不锈钢菜刀 b．涤纶围裙 c．玻璃碗 d．纯棉抹布
（5）用炭黑墨汁书写的字经久不褪色，是因为____________________________。
（6）我国劳动人民很早就认识了铜盐溶液（CuSO4）里的铜能被铁置换，从而发明了水法炼铜。
晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》中也有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”的记载。该反应的化学方程式
为 。
17．（7分）阅读下面的科普短文，回答相关问题
氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成。1909年，弗里茨·哈
伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图所示。为了找到合成氨反应合适的催化
剂，人们做了 6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为 1:3的氮气和氢
气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如
图所示。1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约 85%的氨用于
生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。
4
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（1）工业上可用_________的方法获得合成氨的原料 N2。
（2）目前工业生成氢气的主要是水煤气法。水蒸气通过高温的碳层可以得到氢气和一氧化碳，该反
应的化学方程式为 。
（3）从“合成塔”中出来的气体是____ ___（填“纯净物”或“混合物”）。
（4）科学家研究合成氨反应催化剂的目的是____ ____。
（5）按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是______（填字母）。
a、 200大气压、300℃ b、 200大气压、500℃
c 、400大气压、300℃ d 、400大气压、500℃
（6）氨可用于制造氮肥，下列肥料属于氮肥的是______。
A.NH4NO3 B. KCl C. NaNO3 D. Ca3(PO4)2
18．（10分）【基础实验和跨学科实践】
任务一：O2的实验室制取
（1）选用 KMnO4制取 O2，化学方程式为 。用如图 1中仪器组装发生装置
应选择 E，还需补充的仪器是 （填名称）。
（2）检查气密性，松手后出现图 2所示现象，说明该装置气密性 。
（3）在图 3中将收集 O2过程的微观示意图补画完整 （忽略水的蒸发）。
任务二：制作酸雨危害演示装置
项目学习小组利用塑料瓶和洗发水瓶等生活物品，设计制作如下装置并进行探究。
5
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操作 现象 分析与结论
硫在空气中燃 基于环保考虑，在大塑料瓶
烧， （填字母），生中加入 来吸收二氧
成刺激性气味的气体 化硫，减少空气污染。
a.发出白光
b.发出淡蓝色火焰
c.放出热量
燃烧结束，不断按压洗发水瓶的泵头 右侧吸管口有水喷出，大理 SO2溶于水后与 O2作用生
石表面有气泡产生，一段时成 H2SO4，化学方程式
间后叶子变黄 为
19．（10分）老师要求同学们设计实验鉴别稀盐酸、碳酸钠溶液和澄清石灰水三种无色溶液。两组
同学分别设计实验如下：
(1)第 1组：用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，其设计的理由是 。老师认为这个方案
不严谨，原因是 。
(2)第 2组：分别用三支试管将三种溶液(编号分别为 a、b、c)两两进行混合，观察到的现象如下表所
示。
溶液 a b c
a __ 有沉淀产生 有气体产生
b 有沉淀产生 __ 无明显现象
c 有气体产生 无明显现象 __
由实验现象可推断溶液 b是 。溶液 a与溶液 c反应的化学方程式是 。
【实验拓展】将第 2组实验剩余的稀盐酸和澄清石灰水进行混合，等充分反应后对所得溶液中溶质
的成分进行探究。
【作出猜想】猜想一：只有 CaCl2；猜想二：有 CaCl2和 HCl；猜想三：有 CaCl2和 Ca(OH)2；猜想四：
有 CaCl2、HCl和 Ca(OH)2。
老师认为猜想四不合理，理由是 。
【实验探究】为证明其余猜想是否正确，同学们进行了如下实验：
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实验序
操作 现象 结论
号
Ⅰ 取少量反应后的溶液于试管中，加入 CuCl2溶液 无明显现象 猜想 不成立
取少量反应后的溶液于另一支试管中，加入硝酸银溶
Ⅱ 有 产生 猜想一成立
液
【交流评价】同学们反思后发现实验Ⅱ所得结论不严谨，其理由是 。
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑 。
20．（9分）高纯硫酸锶( ，难溶于水)广泛应用于磁性材料行业。某兴趣小组利用天青石(主
要是 和少量 )为原料制备高纯硫酸锶的工艺流程设计如下：
、 在水中的溶解度如下表：
温度/℃ 0 20 40 60 80
0.91 1.77 3.95 8.42 20.2
溶解度/g
0.19 0.17 0.14 0.12 0.09
（1）“粉碎”的作用 。
（2）“反应 1”中，请补充相关化学方程式。
。该反应中的 CO2可以回收利用，
请举出它的一种用途： 。
（3）操作 a为 。
（4）“焙烧”后，可得到固体产物除了 CaO还有 。
（5）“浸取”所用水温，下列选项中最恰当的是 ，请解释原
因 。
A.0℃ B.40℃ C.60℃ D.80℃
（6）“反应 2”是复分解反应，请写出对应的化学方程式 。
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21．（11分）钙元素是人体必需的营养元素之一，人体无法自主合成，必须通过饮食或钙剂摄入。
单纯地摄入钙并不能完全保障钙的有效吸收，血液中维生素 D含量则是影响钙吸收和代谢的核心因
素之一。下表为同年夏季和冬季检测志愿者血液中维生素 D含量的平均值。
夏季 冬季 参考含量范围
血液中维生素 D含量(μg/L) 17.66 13.24 20-100
同时测量同年当地夏季和冬季紫外线强度并求平均值，绘制如图。
请分析图像后回答:
①维生素 D 属于一种脂溶性维生素，其化学式为 C28H44O，其中氢元素
与氧元素的质量比为___ __(填最简整数比)。
②不同季节影响血液中维生素 D含量的主要原因
是__ ____。
③通过以上数据分析，青少年在日常生活中可采用_ 的方
法增加骨强度。
(3) 某钙片的标签如图所示，已知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。为测定其真实的含钙量，小
东每次取 10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量。
小东做了三次实验，数据如下:
①根据实验数据，计算每片钙片的含钙量？（写出计算过程）
②小东做三次实验的原因是： ，他应该建议厂家如何修改
标签。建议是： 。
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{#{QQABLQAsogCQkhSACaxKVUUMCguQsIKhJSosgVCaKAQDSAFABAA=}#}2024-2025学年度第二学期九年级教学质量检测
化学试卷
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1． B 2．B 3． D．4． D 5． B 6． D 7． D8． D 9．C 10． B 11．A 12． D
13．D 14． C 15．B
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题8分，第17小题7分，第18～21小题各10分，共55分。
16．（8分）（1）元素 （2）青菜 （3）吸附 煮沸 （4）b （5）常温下碳的化学性质稳定（6）Fe +CuSO4= Fe SO4+Cu
17．（7分）
（1）分离液态空气；（2） ；（3）混合物 ；（4）提高合成氨的化学反应速率；（5）c (6) A C
18．（10分）18．（10分）(1) 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ AC 酒精灯
(2) 良好 。
(3)
任务二： bc 氢氧化钠溶液 2SO2+2H2O+O2＝2H2SO4
19．（10分）(1)酸性、碱性溶液能使紫色石蕊溶液变色 碳酸钠溶液与澄清石灰水均能使紫色石蕊溶液变蓝色
(2) 澄清石灰水 Ca(OH)2与HCl不能共存 三 白色沉淀 氯化钙、盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明猜想一成立 反应物是否过量
20．（9分）
（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分
（2）H2O 做用于人工降雨等 （3）过滤 （4）SrO （5）D；增加氢氧化锶的溶解度，同时降低氢氧化钙的溶解度 （6）Sr（OH）2+H2SO4=SrSO4+2H2O
21．（11分）
①（2分）11:4 ②（1分）不同季节紫外线强度不同，紫外线可促进维生素D的合成。
③（1分）适当晒太阳（合理即可）
(3) ①解：根据实验数据的平均值，反应生成的CO2的质量为8g+22g-26.7g=3.3g。设参加反应的碳酸钙的质量为X。
CaCO3 + 2 HCl ==CaCl2 + H2O + CO2↑ （2分）
100 44
X 3.3g
（1分）
每片钙片中钙元素的质量：
（2分）
答：每片钙片钙元素含0.3克。
②（1分）减少误差，提高结果准确性。（1分）将标签中每片含钙0.75g改为0.3g。
