2025 届初中毕业班 6 月份质量评估测试
九年级化学学科
(考试形式：闭卷 考试时间：90 分钟 分值：100 分)
注意事项：
1．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2．考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷，草稿纸上作答无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Ni-59 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共 40分）
一、选择题（本大题共 20小题，每小题 2分，共 40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题
意，请用 2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）
1．通常情况下，空气中体积分数约占 78%的气体是
A．二氧化碳 B．稀有气体 C．氮气 D．氧气
2．高血压患者需要坚持低钠饮食，其中所说的“钠”是指
A．单质 B．元素 C．原子 D．分子
3．下列净化水的常用方法中，单一操作净化程度较高的是
A．沉降 B．过滤 C．蒸馏 D．吸附
4．在“蒸发结晶”的实验中，不需要标记的图标是
A． B． C． D．
5．为了方便同学们复习，学校配备很多学习用品。下列学习用品中，所用材料属于有机合成材料的是
A．塑料笔袋 B．铁制圆规 C．木质书桌 D．玻璃水杯
6．下列实验操作中，正确的是
A．称量氢氧化钠 B．检查装置气密性 C．稀释浓硫酸 D．测溶液的酸碱性
7．厨房中的下列物质加入足量的水中不能形成溶液的是
A． 面粉 B． 食醋 C． 食盐 D．冰糖
8．践行环保理念，推动绿色发展。以下做法符合这一理念的是
A．将厨余垃圾倒入河流 B．废旧电池深埋处理
C．工业废水灌溉农田，节约水资源 D．推广使用风能、太阳能等清洁能源
9．2024年 10月 30日，神舟十九号载人飞船发射成功。该飞船使用了锂离子电池，锂离子电池放电时
生成亚锰酸锂（LiMnO2），其中锂元素显+1价，则锰元素的化合价是
A．+1 B．+2 C．+3 D．-3
10．下列物质的俗名与化学式对应错误的是
A．纯碱、Na2CO3 B．苛性钠、NaOH C．消石灰、Ca(OH)2 D．生石灰、CaCO3
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11．下列整理的知识内容中，错误的一组是
A．化学与劳动 B．化学与生活
①用活性炭除去冰箱异味 ①对乙酰氨基酚用于解热镇疼
②向酸性土壤中撒熟石灰，调节土壤的 pH ②炉具清洁剂中含有氢氧化钠，能去油污
C．化学与健康 D．化学与环境
①发霉的花生，油炸后可食用 ①使用脱硫煤，减少空气污染
②甲醛水溶液浸泡鱼、虾，可保鲜海产品 ②合理施用化肥和农药，减少水污染
12．下面是从小明的实验报告中摘录的实验现象，你认为描述正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧火星四射 B．木炭在氧气中燃烧生成黑色固体
C．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 D．蜡烛在氧气中燃烧生成刺激性气味气体
13．运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示错误的是
A．生铁与钢的含碳量：
B．生活中常见物质的酸碱度关系：
C．银、铜、铁的金属活动性强弱：
D．等量固体溶于等量蒸馏水形成溶液时的温度：
14．我国科研团队首次合成了单原子铂催化剂，可用于合成气制造燃料甲醇（CH3OH），其反应的微
观示意图如下，下列说法错误的是
A．该反应属于化合反应 B．整个过程中共有一种氧化物
C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1 D．使用单原子铂催化剂不能提高丙的产量
15．高纯镓是第三代半导体 GaN外延片的核心原料。如图为镓在周期表中的信息和原子结构示意图，
下列说法正确的是
A．氮化镓属于混合物
B．Ga3+的核外电子数为 28
C．镓原子结构示意图中 x=2
D．镓原子的相对原子质量为 70
16．溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，如图是甲、乙、丙三种固体物质的
溶解度曲线（固体均不含结晶水），下列说法正确的是
A．乙中混有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙
B．将甲溶液由 t2℃降温至 t1℃，一定有晶体析出
C．t1℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲>乙
D．将 t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温 t1℃，所得溶液的溶质质量
分数关系：乙>甲>丙
17．下列物质间的转化不能一步实现的是
A．NaNO3 →Na2SO4 B．Ca(OH)2 →NaOH
C．Fe2O3→FeCl3 D．Cu→Ag
第 2页（共 6页）
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18．下列实验方案不合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开瓶塞，闻气味
B 除去 CO2中混有的少量 CO 通过足量灼热的氧化铜
C 回收 CaCl2和 CaCO3混合物中的 CaCl2 加水溶解、过滤、蒸发结晶
D 除去 C中混有的少量MnO2 加入足量的双氧水后，过滤、洗涤、干燥
19．Y型管的左侧分别装有等质量的铁粉和铝粉，右侧分别装有等质量等浓度的稀硫酸。同时倾斜两支
Y型管，使稀硫酸同时全部流入左侧与金属反应。实验结束后观察到注射器活塞停留的刻度相同。
有关说法正确的是
A．反应过程中甲管活塞向上推动较快
B．乙管产生氢气多，所以铝比铁活泼
C．反应结束后，硫酸没有剩余，铁粉一定有剩余
D．反应结束后，铝粉有剩余，铁粉可能没有剩余
20．某固体粉末由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、氢氧化钠中的两种物质混合而成，为探究其组成，取适量
粉末于烧杯中，加入足量的水充分溶解，出现蓝色溶液，继续加入稀盐酸，烧杯中固体质量与加
入稀盐酸的体积变化如图。下列说法错误的是
A．该固体粉末中一定含有硫酸铜
B．a→b过程中一定有气泡产生
C．b点时烧杯中的溶质可能有 3种
D．c点对应的溶液 pH一定小于 7
第 II卷（非选择题 共 60分）
二、填空题（本大题共 6小题，每个化学方程式 2分，其余每空 1分，共 38分）
21．（6分）用化学用语填空。
（1）氩气 ； （2）两个汞原子 ； （3）3个二氧化氮分子 ；
（4）硫酸铝 ； （5）亚铁离子 ；
（6）标出二氧化硅中硅元素的化合价 。
22．（6分）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①大理石②氯化钠③氢气④干冰⑤氦气⑥石墨，
选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用于人工增雨的是 ； （2）可用作建筑材料的是 ；
（3）可用作清洁能源的是 ； （4）可用于高铁列车受电弓滑板的是 ；
（5）可用作厨房调味品的是 ；（6）可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是 。
23．（6分）中国传统节日，形式多样、内容丰富，是中华民族悠久历史文化的组成部分。
第 3页（共 6页）
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（1）“清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂”。清明节是最重要的祭祀节日之一。
①如图 1：酿酒祭祀先人。玉米、高粱等经过发酵、蒸馏可制得酒精，其中发酵过程属于______
（填“物理”或“化学”）变化；俗话说“酒香不怕巷子深”，请从微观角度解释其主要原因是
。
②如图 2：烧香祭祀先人。祭祀时经常会用到檀香，点燃檀香时，使温度达到可燃物的着火点，檀
香才能燃烧。将檀香掐断，可达到熄灭的目的，其原理是 。
（2）如图 3：端午节吃粽子是我国的文化传统。人们习惯使用芦苇叶（又叫粽叶）包粽子，施用
适量的氮肥可以使粽叶叶色浓绿，下列属于氮肥的是 。（填序号）
A．Ca3 PO4 2 B．K2CO3 C．CO NH2 NH Cl2 D． 4
（3）“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”。爆竹的主要成分有硫磺、木炭粉、镁粉、硝酸钾等。
如图 4：烟花爆竹产生“耀眼白光”现象的化学方程式为 。
24．（6分）我国载人飞船的成功发射、在轨运行及安全着陆，标志着我国航天科技水平已处于世界领
先地位。请分析图文信息，解答相关问题。
（1）为保护宇航员的生命安全，“环控生保系统”向舱内输送的可供呼吸的气体是 。
（2）中国空间站的能量来源于太阳能电池板，电池板是将 转化为电能。空间站的建造使
用了大量的钛合金，钛合金具有 （写一点）的特点。
（3）航天飞行会导致宇航员体内的钙流失，钙流失会引起的健康问题是 。
A．贫血症 B．骨质疏松 C．夜盲症 D．甲状腺肿大
（4）制造火箭也要使用大量的钛合金。工业上制取钛的一种方法是：用过量的镁和四氯化钛（TiCl4）
在高温条件下生成钛和氯化镁，反应的化学方程式为 。
25．（7分）火星作为太阳系中与地球最相似的行星，成为各航天大国深空探测的最主要目标之一。
科学家提出利用火星当地资源生产火星探测所需原料和能源，可以减少成本。目前探测出火星大气
中的气体成分含量：CO2（95.3%）、N2（2.7%）、其它（2.0%）。火星表面富含丰富的 Fe2O3、
Al2O3、MgO等典型金属氧化物矿物资源。
甲烷（CH4）作为火箭推进剂的燃料，正被越来越多的航天公司研究和使用。研究发现：以 CO2
为原料的“地外合成甲烷”可以实现，其原理如图 1所示。将 CO2转化为 CH4的反应在低温下就
可自发进行，CO2转化率与温度和压强的关系如图 2所示。
（1）火星外观呈现红色的原因是 。
（2）根据图 1写出“地外合成甲烷”的化学方程式 ，根据资料信息分析，
该方案的优点是 。
（3）由图 2可知，在所研究的温度和压强范围内，CO2转化率与压强的关系是 。
（4）空间站已实现图 1中反应②制取 O2。电解时与电源 （填“正极”或“负极”）
相连的玻璃管内产生 O2。
（5）图 1“地外合成甲烷”过程中可以循环使用的物质是 （填物质名称）。
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26．（7分）固体 NiSO4·6H2O主要用于化学镀镍(Ni)、生产电池等，可由电镀废渣(除含 Ni外，还含
有 Cu、Fe杂质)为原料获得。有关工艺流程如下：
已知：室温时，PH=3.2时 Fe2(SO4)3完全转化为 Fe(OH)3沉淀，PH=6.9时 NiSO4开始生成 Ni(OH)2沉淀。
（1）“酸浸”前，将废渣粉碎处理的目的是 。
（2）“酸浸”后所得溶液的溶质成分为 （填化学式）。
（3）“除铁”时，需控制溶液 pH的范围为 。
（4）“沉镍”时生成 NiCO3沉淀的反应的化学方程式为 。
（5）资料显示 NiSO4结晶水合物的形态与温度有以下关系：
温度 低于 30.8℃ 30.8℃~53.8℃ 53.8℃~280℃ 高于 280℃
晶体形态 NiSO4·7H2O NiSO4·6H2O 多种结晶水合物 NiSO4
请补充流程中“一系列操作”的步骤：向 NiCO3中加入适量稀硫酸，至恰好完全溶解；蒸发浓
缩、 、过滤、洗涤并晾干。
(6)现有含 Ni 20%的电镀废渣 100kg，经过上述工艺制得 NiSO4·6H2O 78.9kg，则 Ni的利用率
为 （结果保留一位小数）。
实际产品中某元素的质量
（已知：①NiSO4·6H2O的相对分子质量为 263；②某元素的利用率 = × 100%）
原料中某元素的质量
三．实验题(本小题共 2 小题，每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 16 分)
27．（8分）化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置图回答问题。
（1）写出仪器①的名称： 。
（2）实验室如用装置 B制取并收集干燥的 CO2，来探究二氧化碳与水的反应。写出实验室制取二
氧化碳的化学方程式 ，装置的接口顺序为 （填写接口小写字母）。
（3）实验室可用加热高锰酸钾制取氧气，可选用 A装置作发生装置，还需对装置做的改进是
。
（4）实验室用电石固体与饱和食盐水在常温下发生剧烈反应制取乙炔(C2H2)气体，同时生成糊状
的 Ca(OH)2，发生装置选用 C而不选用 B的原因是 。乙炔气体难溶于水，若把 D
装置中的浓硫酸换成水并盛满用于收集乙炔气体，气体应从 (填“d”或“e”)端通入。乙炔
在氧气中燃烧的火焰温度达 3000℃以上可用来焊接金属。为防止高温下的金属与氧气反应，必须
控制氧气的用量，使乙炔燃烧不充分。该燃烧产物中除含有二氧化碳、水以外，还含有 (填
化学式)。
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28．（8分）胃酸过多需要服用抗酸药物，常用的抗酸药物有碳酸氢钠片、铝碳酸镁片（有效成分的化
学式为 Al2Mg6(OH)16CO3 4H2O，几乎不溶于水），某兴趣小组的同学对这两种药物进行了探究。
活动一：定性探究抗酸药物与“胃酸”的反应。
（1）抗酸药中的离子可以与胃酸里的氢离子发生反应，从而降低胃液的酸性。铝碳酸镁片中含有
铝离子、镁离子、氢氧根离子和碳酸根离子，其中起抗酸作用的微观粒子是 （填粒子符号）。
（2）小海取一定量碳酸氢钠片与 4mL稀盐酸（模拟胃酸）反应（药片中的其他成分不溶于水也不
参加反应），请写出该反应的化学方程式 。
他们对反应后溶液中溶质的成分产生了兴趣并做如下实验探究。
（3）猜想 1：只含有 NaCl；猜想 2：含有 NaCl、HCl；猜想 3：含有 。
【实验探究】
（4）请完善下面表格：
实验步骤 实验现象 实验结论
取一定量反应后的溶液于试管中，
实验一 猜想 2不成立
加入 无明显现象
另取一定量反应后的溶液于试管
实验二
中，滴加____________ 猜想 3成立
活动二：定量探究抗酸药物与“胃酸”的反应。
对比分析产生 CO2的速率快慢和抗酸能力强弱，从而评价两种抗酸药物的适用情况。
在图 1中是利用数字化实验分别测定等质量碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时 ，产
生 CO2的速率快慢和 pH的变化，得到“二氧化碳体积分数与时间”关系曲线（图 2）、“pH与时
间”关系曲线（图 3）。请结合图示分析并回答问题：
（5）抗酸能力更强的药物是哪种？并说明理由 。
四．计算题（6分）
29．某班同学发现一氧化碳还原氧化铜实验后的红色固体中混有少量黑色物质，他对混合物的组成含量
进一步探究。取 9.6g该混合物（假设只含 Cu和 CuO）置于烧杯中，再把 80g稀硫酸分次加入其
中，充分反应，做相关记录，实验数据如表：
次数 1 2 3 4
加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20
烧杯中剩余固体的质量/g 8.8 m 7.2 7.2
回答下列问题：
（1）表中 m＝ 。
（2）计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
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{#{QQABDQAoogiwkAaACawKRU3OCgoQsJKhLYoswUCeOAQDiBNABAA=}#}2025 届初中毕业班 6 月份质量评估测试化学评分细则
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B C B A B A D C D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C A A C B C A D D B
每个化学方程式 2分，其余每空 1分
21.（共 6分） Ar ；2Hg ；3NO2 ；Al2(SO4)3 ； Fe2+ ；
22.（共 6分）（1）④ （2）① （3）③ （4）⑥ （5）② （6）⑤
23.（共 6分）(1)①化学；分子在不断运动 ② 清除可燃物（或隔离可燃物给分；写隔绝可燃物不给分）
(2)CD (3) （化学式都写对给 1分，未配平、配平错或漏写条件扣 1分，下同）
24.（共 6分）(1) O2（或氧气） (2)太阳能； 强度高（或耐腐蚀性好、硬度大等，合理都给分）
(3) B (4)
25.（共 7分）（1）火星表面富含丰富的 Fe2O3 ，氧化铁是红棕色的（答出有 Fe2O3就得分）
一定条件
（2）4H2 + CO2 2H2O+ CH4 ； 在低温下可自发进行
（3）温度一定时，压强越大，二氧化碳转化率越高 （4）正极 （5）氢气
26.（共 7分）(1)增大反应物间的接触面积，加快反应速率（或增大反应物间的接触面积，使反应更充
分）
(2) NiSO4、FeSO4、H2SO4 （漏答或错答不给分） (3)3.2≤PH＜6.9 （写 3.2~6.9也给分）
(4) (5) 降温至 30.8℃~53.8℃结晶（必须写出温度范围）(6)88.5%
27.（共 8分）(1)酒精灯 (2)CaCO3+2HCl＝CaCl2 +H2O+CO2 ； bdef (3)在试管口加一团棉花
(4)C装置可以控制反应速率(或反应生成糊状的氢氧化钙可能会堵塞长颈漏斗下端管口，导致液体无法
顺利流下）；e ；CO
28.（共 8分）（1）OH﹣、CO32-； （2）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（3）NaCl、NaHCO3；（4）实验一：锌粒（紫色石蕊溶液、CuO、Fe2O3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、少量
碳酸盐，合理给分）；实验二：稀盐酸；产生气泡；
（5）抗酸能力更强的药物是铝碳酸镁片，理由是等质量的铝碳酸镁片和碳酸氢钠片分别与胃酸反应后，
加入铝碳酸镁片使溶液的 pH增大得更多，说明其消耗的氢离子更多，抗酸能力更强。
29.（共 6分） (1) 8（1分）
(2)解：第 1次反应的氧化铜质量是 0.8g，消耗的稀硫酸为 20g。
设 20g稀硫酸溶液中溶质的质量是 x。
CuO+H2SO4＝CuSO4 +H2O（1分）
8800 98
0.8g 20x 80 = 0.8 0.8g x （1分）
98
0.98
x＝0.98g （1分） 稀硫酸中溶质质量分数为 × 100%（1分） = 4.9%20 （1分）
答：所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是 4.9%。
格式有误扣一分，错误格式包括：①缺“解、设、答”；②设中“x带 g”；③真实质量不带单位；
④列式中没有“×100%”。化学方程式书写中化学式错误不得分，其余按步骤给分（写对化学方程式 1
分；列出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积（在上方），已知量和未知量（在对应物质的下
方）且写对比例式 1分，正确求解 1分，列式对且算对稀硫酸中溶质质量分数 2分。）
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