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4.3 化学方程式 分层作业
一、课堂作业
（1）锂电池是一种新型的高能电池。某种锂电池的总反应式可表示为:Li+ MnO2= LiMnO2下列说法正确的是( ）
A.MnO2在该反应中作为催化剂
C.该反应发生了能量转化
B.该反应属于置换反应
D.反应前后锂元素的化合价不变
【答案】C
【解析】A、在反应中MnO2是反应物，不是催化剂.故A错误;B、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故B错误;C、锂电池是一种新型的高能电池，将化学能转化为电能，发生了能量转化，故C正确;D、反应前，锂单质中锂元素的化合价为零，反应后LiMnO2中锂元素的化合价为+1价，故D错误。故选C。
（2）用化学方程式描述下列事实:
①常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是_______。
②氢氧化钙、黏土和沙子掺水混合而成的建筑材料俗称“三合土"，在空气中会生成碳酸钙而变得坚硬,反应的化学方程式是_______。
③高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石(主要成分为Fe_3O_4)中还原出来，反应的化学方程式_______。
【答案】
（3）请根据如图所示的实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出)，计算稀盐酸中溶质质量。
【答案】7.3g
【解析】根据质量守恒定律可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g-207.6g=4.4g
设稀盐酸中溶质质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
73 44
X 4.4g
73/44=X/4.4g =4.4g
x=7.3g
答:稀盐酸中溶质质量7.3g。
（4）在反应□SO_2+□H_2S =□H_2O +□S 中，方框中各物质的化学计量数应该对应的是( )
A.1，3，3，2
B.1，2，2，3
C.1，2，3，2
D.1，3，2，3
【答案】B
【解析】氧原子开始配平，在水的化学式前面添加2，然后在硫化氢的前面添加2、二氧化硫的前面添加1，硫的前面添加3，即可。故选B。
（5）写方程式
①木炭在空气中不完全燃烧。
②过氧化氢和二氧化锰制氧气。
③铝在空气中与氧气反应生成氧化铝。
④碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水。
【答案】
二、课后作业
（1）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A. Mg + O2===MgO2
B. 2H2O====2H2↑ + O2↑
C. Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu↓
D. CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 + H2O}
【答案】B
【解析】A错误，氧化镁化学式应为MgO，正确方程式为2Mg + O2===2MgO。
B正确，水通电分解生成氢气和氧气，气体符号标注正确。
C错误，Cu后无需标“↓”，因反应物中无固体。
D错误，CaCO3后未标“↓”，正确方程式为CO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓ + H2O。
（2）已知反应2A + B=2C，若12 g A与6 g B恰好完全反应生成C，则C的质量为（ ）
A. 6 g
B. 12 g
C. 18 g
D. 24 g
【答案】C
【解析】根据质量守恒定律，反应物总质量等于生成物总质量，即12g+ 6g= 18g，故C的质量为18 g。
（3）利用化学方程式计算的依据是（ ）
A. 反应物和生成物的颜色变化
B. 化学反应前后原子种类和数目不变
C. 反应物和生成物的状态变化
D. 化学反应的快慢
【答案】B
【解析】化学方程式计算的核心依据是质量守恒定律，即反应前后原子种类、数目和质量不变，由此可通过化学计量数建立物质间的质量关系。
（4）在反应2H2O2====H2O + O2↑中，生成16 g氧气需要过氧化氢的质量为（ ）
A. 17 g
B. 34 g
C. 68 g
D. 136 g
【答案】B
【解析】设需要H2O2的质量为x。
化学方程式中H2O2与O2的质量比为(2×34):32=68:32，则：
68/32=x/16g，解得x=34g。
（5）下列能正确表示“铁在氧气中燃烧”的化学方程式是（ ）
A. Fe + O2===FeO
B. 2Fe + 3O2===Fe2O3
C. 3Fe + 2O2===Fe3O4
D. 4Fe + 3O2===2Fe2O3
【答案】C
【解析】铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁（Fe3O），配平后为3Fe + 2O2===Fe3O。
（6）关于化学方程式CH4 + 2O2===CO2+ 2H2O，下列说法错误的是（ ）
A. 甲烷和氧气的分子个数比为1:2
B. 每16份质量的甲烷与64份质量的氧气完全反应
C. 反应前后分子种类和数目均不变
D. 生成的二氧化碳和水的质量比为11:9
【答案】C
【解析】反应前为1个CH4分子和2个O2分子，反应后为1个CO2分子和2个H2O分子，分子种类改变，数目不变（均为3个），但C选项“分子种类不变”错误。
（7）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4===K2MnO4 + MnO2 + O2↑，若生成16 g氧气，理论上需要高锰酸钾的质量为（ ）
A. 31.6 g
B. 63.2 g
C. 79 g
D. 158 g
【答案】B
【解析】设需要KMnO4的质量为x。
KMnO4与O2的质量比为(2×158):32=316:32，则：
316/32=x/16g，解得x=158g
则需要KMnO4的质量为158g。
（8）工业上高温煅烧石灰石（主要成分CaCO3）制取生石灰（CaO）和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3===CaO + CO2↑。若要制取56 t氧化钙，需要含碳酸钙80%的石灰石多少吨？
【答案】125 t
【解析】
①设需要碳酸钙的质量为x。
化学方程式中CaCO3与CaO的质量比为100:56，即：
100/56 = x/56t
解得x = 100t。
②含碳酸钙80%的石灰石质量为：
100t÷80% = 125t
（9）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，化学方程式为2H2O2===2H2O + O2↑}。若要收集9.6 g氧气，需要溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液多少克？
【答案】204 g
【解析】
①设需要H2O2的质量为x。
化学方程式中H2O2与O2的质量比为(2×34):32=68:32，即：
68/32 = x/9.6g
解得x = 20.4g。
②10%过氧化氢溶液的质量为：
20.4÷10% = 204g。
（10）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，化学方程式为H2 + Cl2===2HCl。若1 g氢气完全反应，生成氯化氢的质量是多少？同时消耗氯气的质量是多少？
【答案】生成HCl 36.5 g，消耗Cl 35.5 g
【解析】
设生成HCl的质量为x，消耗Cl2的质量为y。
化学方程式中H2、Cl2、HCl的质量比为2:71:73，即：
2/71 = 1g/y，解得y = 35.5g；
2/73 = 1g/x，解得x = 36.5g。
故生成氯化氢36.5 g，消耗氯气35.5 g。
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4.3 化学方程式 分层作业
一、课堂作业
（1）锂电池是一种新型的高能电池。某种锂电池的总反应式可表示为:Li+ MnO2= LiMnO2下列说法正确的是( ）
A.MnO2在该反应中作为催化剂
C.该反应发生了能量转化
B.该反应属于置换反应
D.反应前后锂元素的化合价不变
（2）用化学方程式描述下列事实:
①常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是_______。
②氢氧化钙、黏土和沙子掺水混合而成的建筑材料俗称“三合土"，在空气中会生成碳酸钙而变得坚硬,反应的化学方程式是_______。
③高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石(主要成分为Fe_3O_4)中还原出来，反应的化学方程式_______。
（3）请根据如图所示的实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出)，计算稀盐酸中溶质质量。
（4）在反应□SO_2+□H_2S =□H_2O +□S 中，方框中各物质的化学计量数应该对应的是( )
A.1，3，3，2
B.1，2，2，3
C.1，2，3，2
D.1，3，2，3
（5）写方程式
①木炭在空气中不完全燃烧。
②过氧化氢和二氧化锰制氧气。
③铝在空气中与氧气反应生成氧化铝。
④碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水。
二、课后作业
（1）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A. Mg + O2===MgO2
B. 2H2O====2H2↑ + O2↑
C. Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu↓
D. CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 + H2O}
（2）已知反应2A + B=2C，若12 g A与6 g B恰好完全反应生成C，则C的质量为（ ）
A. 6 g
B. 12 g
C. 18 g
D. 24 g
（3）利用化学方程式计算的依据是（ ）
A. 反应物和生成物的颜色变化
B. 化学反应前后原子种类和数目不变
C. 反应物和生成物的状态变化
D. 化学反应的快慢
（4）在反应2H2O2====H2O + O2↑中，生成16 g氧气需要过氧化氢的质量为（ ）
A. 17 g
B. 34 g
C. 68 g
D. 136 g
（5）下列能正确表示“铁在氧气中燃烧”的化学方程式是（ ）
A. Fe + O2===FeO
B. 2Fe + 3O2===Fe2O3
C. 3Fe + 2O2===Fe3O4
D. 4Fe + 3O2===2Fe2O3
（6）关于化学方程式CH4 + 2O2===CO2+ 2H2O，下列说法错误的是（ ）
A. 甲烷和氧气的分子个数比为1:2
B. 每16份质量的甲烷与64份质量的氧气完全反应
C. 反应前后分子种类和数目均不变
D. 生成的二氧化碳和水的质量比为11:9
（7）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4===K2MnO4 + MnO2 + O2↑，若生成16 g氧气，理论上需要高锰酸钾的质量为（ ）
A. 31.6 g
B. 63.2 g
C. 79 g
D. 158 g
（8）工业上高温煅烧石灰石（主要成分CaCO3）制取生石灰（CaO）和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3===CaO + CO2↑。若要制取56 t氧化钙，需要含碳酸钙80%的石灰石多少吨？
（9）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，化学方程式为2H2O2===2H2O + O2↑。若要收集9.6 g氧气，需要溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液多少克？
（10）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，化学方程式为H2 + Cl2===2HCl。若1 g氢气完全反应，生成氯化氢的质量是多少？同时消耗氯气的质量是多少？
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