广西2025年普通高中学业水平合格性考试模拟练习卷（五）化学试卷（含答案）

2025年广西普通高中学业水平合格性考试模拟练习卷（五）化学试题
一、单选题
1．过氧化钠(Na2O2)可用于潜水艇中氧气的来源，其中O的化合价为
A． B． C．0 D．+2
2．下列离子方程式书写不正确的是
A．溶于NaOH溶液中：
B．铁和盐酸反应：
C．溶于水的反应：
D．溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：
3．在2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑＋O2↑反应中，被氧化的元素是（ ）
A．Cu B．N C．O D．Cu和O
4．下列有关物质的分类正确的是（ ）
A．单质：生铁、赤铜、青铜
B．有机物：甲烷、葡萄糖、乙醇
C．纯净物：冰水混合物、纯碱、98%浓硫酸
D．氧化物：双氧水、生石灰、烧碱
5．考古中常利用14C测定一些文物的年代。碳的14C核素的中子数为
A．6 B．8 C．14 D．20
6．下列物质中，能使 KMnO4 酸性溶液褪色的是
A．乙烷 B．乙烯 C．环己烷 D．聚乙烯
7．1 mol NaOH的质量为
A．16 g B．17 g C．24 g D．40 g
8．“抗击新冠肺炎疫情，人人都有群防责任”，下列做法符合科学道理的是
A．出门不佩戴口罩 B．家庭消毒时，消毒液越浓越好
C．保持室内清洁卫生和通风 D．大量喝酒可以预防“新型冠状病毒”
9．下列关于金属及其化合物的说法正确的是
A．已知CCl4不可燃且不与Na反应，故少量的Na可保存在CCl4液体中
B．向紫色石蕊试液中加入较多Na2O2粉末，溶液变为蓝色并有气泡产生
C．还原铁粉与水蒸气在高温下反应生成有磁性的氧化亚铁
D．胃酸过多的病人，可以服用适量含有氢氧化铝的胃药
10．在100 mL FeCl3溶液中含有0.06 mol Cl-，则FeCl3的物质的量浓度为
A．0.6 mol L-1 B．0.3 mol L-1 C．0.2 mol L-1 D．0.1 mol L-1
11．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．石油 B．空气 C．盐酸 D．液氯
12．下列有关配制100ml 1.0 mol·L-1 NaCl溶液的操作图示中，表示“定容”的是
A． B． C． D．
13．下列有机物属于高分子化合物的是
A．乙烯 B．聚氯乙烯 C．苯 D．甲醛
14．下列反应属于氮的固定的是
A．3NO2+H2O=2HNO3+NO
B．2NO+O2=2NO2
C．N2+O22NO
D．4NH3+5O24NO+6H2O
15．下列叙述中正确的是（ ）
A．电能是二次能源 B．水力是二次能源
C．天然气是二次能源 D．太阳能是二次能源
16．下列关于胶体的叙述不正确的是
A．用平行光线照射NaCl溶液和胶体时，产生的现象不相同
B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在之间
C．氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的外观相同，所以要用丁达尔效应进行区别
D．制备胶体要用到饱和氯化铁溶液
17．下列物质的类别与所含官能团都正确的是
A．、羧酸、—COOH B．、酯类、—OH
C．、醛类、—CHO D．CH2=CH2、烷烃、C=C
18．下列物质能与SiO2反应的是 (　　)
A．高锰酸钾 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．氢氟酸
19．下列关于实验现象的描述不正确的是
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用铜片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
20．某学习小组辨析以下说法①粗盐和酸雨都是混合物；②冰和干冰都是化合物；③非金属氧化物CO是酸性氧化物；④金属氧化物Al2O3是碱性氧化物；⑤磷酸和醋酸都是多元酸；⑥纯碱和小苏打水溶液都呈碱性。其中正确的是
A．②③⑥ B．①②④ C．①②⑥ D．③④⑤
21．在一定条件下，2L的密闭容器中进行的可逆反应：，在2min内生成的物质的量为2mol，则用表示的反应速率为
A． B．
C． D．
22．下列反应过程中的能量变化符合图所示的是
A．甲烷在氧气中燃烧 B．氢氧化钠与盐酸反应
C．盐酸与碳酸氢钠反应 D．二氧化硫与氧气加热时反应
23．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
二、解答题
24．下表是元素周期表的-部分，根据表中给出的10种元素(其中X、 Y分别表示某种化学元素) ，按要求作答。
周期 I A族 II A族 III A族 IV A族 V A族 VI A族 VII A族 0族
2 N O F X
3 Na Y Al Si S Cl
(1)X、Y两种元素符号分别是 和 。
(2)Mg的原子序数为 。
(3)氧元素位于第2周期 族。
(4)表中失电子能力最强的原子是 。
(5)表中某原子最外层电子数为4，其元素符号是 。
(6)F与N相比，原子半径较小的是 。
(7)O2与S单质相比，更难与H2化合的是 。
(8)NH3中N的化合价为 ，其水溶液显 (填“酸性”或“碱性”)。
(9)Cl2与水反应的生成物中具有漂白作用的是 (填“HCl”或“HClO”) ，该反应的化学方程式为 。
(10)下列各项比较，符合相关性质递变规律的是___________(填字母)。
A．氧化性：O2>N2 B．金属性：NaC．酸性：H2SO4> HClO4 D．碱性：NaOH25．NaCl是一种重要的化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。
已知B在A中安静燃烧，发出苍白色的火焰，C为一种活泼的金属单质。请根据以上转化关系填写下列空白。
(1)A为 ，B为 。(填化学式)
(2)氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为 。
(3)一定条件下，将A通入NaOH溶液中，发生自身氧化还原反应，反应完全后，测得溶液中NaClO与NaClO3的个数比为2：1，该反应化学方程式为 。
(4)将A的水溶液滴在pH试纸上，观察到的现象为 ，试解释发生该现象的原因 。
26．硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用作纸浆漂白的脱氯剂。实验室可用下图装置制备少量Na2S2O3。
已知:①BaS2O3难溶于水；
②Na2S2O3在酸性溶液中发生反应S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O
(1)实验室制备SO2气体也可以用浓硫酸与Cu反应，该反应的化学方程式是 。
(2)装置C中反应生成Na2S2O3的同时放出CO2，其离子方程式为 ，该反应中SO2体现了 性(填“氧化”或“还原”)。
(3)装置C所得溶液经过结晶等操作获得的Na2S2O3晶体中含有少量Na2SO4，检验其中含有Na2SO4的方法是：取少量固体， ，静置，过滤， ，有白色沉淀生成。(实验中可选用的试剂：稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液)
(4)装置 D的作用是 。
(5)为验证装置C中生成了 CO2，下列所选的试剂组合和顺序合理的是 。
a.品红→NaOH溶液→澄清石灰水
b.酸性KMnO4溶液→品红→澄清石灰水
c.NaOH 溶液→品红→澄清石灰水
参考答案
1．B
2．B
3．C
4．B
5．B
6．B
7．D
8．C
9．D
10．C
11．D
12．C
13．B
14．C
15．A
16．C
17．A
18．D
19．C
20．C
21．C
22．C
23．C
24．(1) Ne Mg
(2)12
(3)VIA
(4)Na
(5)Si
(6)F
(7)S单质
(8) -3 碱性
(9) HClO
(10)A
25．(1) Cl2 H2
(2)2Cl- + 2H2O = 2OH- + H2↑ + Cl2↑
(3)5Cl2+10NaOH=2NaClO+NaClO3+7NaCl+5H2O
(4) 先变红后褪色 A的水溶液显酸性，且生成的HClO具有漂白性
26．(1)
(2) 氧化
(3) 加入足量稀盐酸 向滤液中加入少量 BaCl2溶液
(4)吸收 SO2，防止污染空气
(5)b