期末必考题检测卷（一）-2024-2025学年高一化学下学期人教版（2019）必修第二册（含答案）
文档属性
| 名称 | 期末必考题检测卷（一）-2024-2025学年高一化学下学期人教版（2019）必修第二册（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 908.2KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-06-25 16:58:05 | ||
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文档简介
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期末必考题检测卷（一）-2024-2025学年高一化学下学期人教版（2019）必修第二册
一、选择题
1．为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化，研究化学反应的快慢和程度具有重要的意义。下列说法正确的是
A．冰融化成水不属于吸热反应
B．原电池是电能转化为化学能的装置
C．化学反应速率快的反应一定不是可逆反应
D．温度升高，吸热反应的反应速率会减小
2．一定温度，向体积固定的密闭容器中通入一定量的和，进行合成氨反应，反应过程中部分物质的物质的量n随时间t变化如图所示。下列说法正确的是
A．Y表示的物质是 B．时刻，
C．时刻，Y的转化率为33.3％ D．a、b两点的正反应速率：a>b
3．下列有关化学反应与能量的说法错误的是（ ）
A．与的反应是吸热反应
B．镁条、碳酸氢钠与盐酸的反应都是放热反应
C．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因
D．如果反应物的总能量高于生成物的总能量，发生反应时会向环境释放能量
4．维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法正确的是
A．维生素C的分子式为C6H9O6
B．可用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键
C．能与Na2CO3溶液反应
D．与互为同分异构体
5．下列关于氮及其化合物的说法错误的是
A．化学性质稳定，是因为分子内氮氮三键键能很大
B．、均为大气污染气体，在大气中可稳定存在
C．可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏
D．具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属
6．已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：2HI(g)→H2(g)+2I (g)；2I (g)→I2(g)，下列图像最符合上述反应历程的是
A． B．
C． D．
7．只用一种试剂，将NH4Cl、、Na2SO4、NaCl 4种物质的溶液区分开，这种试剂是
A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．溶液
8．下列由实验得出的结论不正确的是
实验 结论
A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性大于碳酸的酸性
D 甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯化氢具有酸性
A．A B．B C．C D．D
9．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是
A．与浓硫酸反应，只体现的酸性
B．a处变红，说明是酸性氧化物
C．b或c处褪色，均说明具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无生成
10．部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是
A．a的电子式为
B．b是淡黄色的固体，可通过 a与c 反应制得
C．工业上由b 制 备e 的路线：bcde
D．h可被氧气氧化成g
11．下列有关离子反应的说法正确的是
A．稀硝酸与过量的铁屑反应的离子方程式：
B．与水反应：
C．溶液刻蚀铜电路板的离子方程式为：
D．向溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：
12．下列有关浓硫酸的叙述正确的是
①浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应
③浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化
④浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
⑤浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外还有和
⑥浓硫酸具有强氧化性，具有还原性，所以浓硫酸不能干燥
A．①②⑤ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑤
13．某小组同学用下图装置研究铜与浓硫酸的反应。下列操作或说法正确的是
A．品红溶液褪色，说明有强氧化性
B．紫色石蕊溶液先变红后褪色
C．若有参与反应，则被还原的为
D．反应后向试管中加入少量水，观察到溶液变蓝
14．一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一种。下列说法正确的是
A．a、c分别是HCl、
B．d既可以是MgO，也可以Mg(OH)Cl
C．等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热
D．已知为副产物，则通入水蒸气可减少的产生
二、非选择题
15．氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，处理工业废气中的NOx对于环境保护具有重要的意义。
（1）在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。
①用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式为 ；装置B内的试剂是 。
②装置D中发生反应的离子方程式是 ，铜丝可抽动的优点是 。
③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为 。
（2）用NaOH溶液吸收法处理NOx(仅含NO、NO2)。已知过程中发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O
①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图：
(α表示NOx中NO2的含量)：
用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：α= ，c(NaOH)= 。
②若一定体积的NOx被250mL2mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g，则x的值为 。
16．某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质。
（1）A中发生的化学反应方程式为 。
（2）C中用圆底烧瓶收集氨气时，氨气的进气口为 (填“a”或“b”)。
（3）若观察到装置C中的烧瓶内产生了红色喷泉，说明了氨气具有的性质是 。
（4）为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是 (填序号)。
① ② ③ ④
（5）向D中NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上玻璃片。
①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为 。
②检验白烟中阳离子的方法是：收集少量白烟形成的固体于试管中 。
③液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应有：和 。
17．探究Na2SO3固体的热分解产物。
资料：①4Na2SO3Na2S+3Na2SO4②Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S。③BaS易溶于水。
隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。
(1)检验分解产物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2-。反应的离子方程式是 。
(2)检验分解产物Na2SO4：取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后， (填操作和现象)，可证实分解产物中含有SO。
(3)探究(2)中S的来源。
来源1：固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与Na2S反应生成S。
来源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反应生成S。
针对来源1进行如图实验：
①实验可证实来源1不成立。实验证据是 。
②不能用盐酸代替硫酸的原因是 。
③写出来源2产生S的反应的离子方程式： 。
(4)实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S，Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性： 。
18．某实验小组利用压强传感器采集实验数据，探究外界条件对双氧水分解速率的影响。用如下装置(1图)进行实验，请回答下列问题：
锥形瓶实验 盛放试剂 滴加试剂 反应条件
Ⅰ 10mL2%H2O2溶液 5滴0.1mol·L-1FeCl3溶液 常温
Ⅱ 10mL5%H2O2溶液 5滴0.1mol·L-1FeCl3溶液 常温
Ⅲ 10mL5%H2O2溶液 5滴___________CuCl2溶液 常温
查阅资料：通常情况下，H2O2较稳定，不易分解。Cl-对H2O2的分解速率无影响。
（1）仪器a的名称 。
（2）实验原理 (用化学方程式表示)。
（3）实验Ⅰ和Ⅱ的目的是 。
（4）实验Ⅱ、Ⅲ探究的是不同催化剂对双氧水分解速率的影响：
①实验Ⅲ中CuCl2溶液浓度最好为 (填字母)。
A.0.1mol·L-1 B.0.15mol·L-1 C.0.2mol·L-1 D.0.3mol·L-1
②已知Fe3+和Cu2+都能对H2O2分解起催化作用，且Fe3+催化效果比Cu2+更好。实验结果如图2所示，请在图2中画出滴加FeCl3溶液的气体压强变化曲线图(t时刻内H2O2未完全分解) 。
（5）设计实验Ⅳ与实验Ⅰ对比探究温度对双氧水分解速率的影响，填写下面表格：
锥形瓶实验 盛放试剂 滴加试剂 反应条件
Ⅳ ① ② ③
（6）实验中除了可以测量压强外还可以测量什么数据判定实验结果： 。
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】D
3．【答案】B
4．【答案】D
5．【答案】B
6．【答案】A
7．【答案】D
8．【答案】B
9．【答案】B
10．【答案】A
11．【答案】B
12．【答案】C
13．【答案】C
14．【答案】D
15．【答案】（1）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；；碱石灰；Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O；可控制反应；4：3
（2）50%；1.25mol·L－1；1.6
16．【答案】（1）
（2）a
（3）氨气极易溶于水，且氨的水溶液呈碱性
（4）②④
（5）NH3+HCl=NH4Cl；加入浓氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放置试管口，若变蓝，可证明；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
17．【答案】S2-+Cu2+=CuS↓；滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，；向溶液2中加入KMnO4溶液，溶液没有褪色；盐酸中Cl元素为-1价，是Cl元素的最低价，具有还原性，会与KMnO4溶液发生氧化还原反应，使KMnO4溶液应该褪色，干扰实验现象和实验结论；；Sx2-+2H+=H2S↑+(x-1)S↓；根据反应4Na2SO3Na2S+3Na2SO4可知，Na2SO3发生歧化反应，其中的S元素化合价即可升高也可降低，能从+4价降为-2价，也应该可以降到0价生成硫单质
18．【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3）探究浓度对反应速率(双氧水分解速率)的影响
（4）A；
（5）10mL2%H2O2；5滴0.1mol/LFeCl3溶液；热水浴(或水浴加热，或冰水浴，或其他具体温度值与常温有差异即可)
（6）测量等时间内气体的体积或生成等体积气体所需要的时间(合理即可)
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期末必考题检测卷（一）-2024-2025学年高一化学下学期人教版（2019）必修第二册
一、选择题
1．为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化，研究化学反应的快慢和程度具有重要的意义。下列说法正确的是
A．冰融化成水不属于吸热反应
B．原电池是电能转化为化学能的装置
C．化学反应速率快的反应一定不是可逆反应
D．温度升高，吸热反应的反应速率会减小
2．一定温度，向体积固定的密闭容器中通入一定量的和，进行合成氨反应，反应过程中部分物质的物质的量n随时间t变化如图所示。下列说法正确的是
A．Y表示的物质是 B．时刻，
C．时刻，Y的转化率为33.3％ D．a、b两点的正反应速率：a>b
3．下列有关化学反应与能量的说法错误的是（ ）
A．与的反应是吸热反应
B．镁条、碳酸氢钠与盐酸的反应都是放热反应
C．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因
D．如果反应物的总能量高于生成物的总能量，发生反应时会向环境释放能量
4．维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法正确的是
A．维生素C的分子式为C6H9O6
B．可用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键
C．能与Na2CO3溶液反应
D．与互为同分异构体
5．下列关于氮及其化合物的说法错误的是
A．化学性质稳定，是因为分子内氮氮三键键能很大
B．、均为大气污染气体，在大气中可稳定存在
C．可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏
D．具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属
6．已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：2HI(g)→H2(g)+2I (g)；2I (g)→I2(g)，下列图像最符合上述反应历程的是
A． B．
C． D．
7．只用一种试剂，将NH4Cl、、Na2SO4、NaCl 4种物质的溶液区分开，这种试剂是
A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．溶液
8．下列由实验得出的结论不正确的是
实验 结论
A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性大于碳酸的酸性
D 甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯化氢具有酸性
A．A B．B C．C D．D
9．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是
A．与浓硫酸反应，只体现的酸性
B．a处变红，说明是酸性氧化物
C．b或c处褪色，均说明具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无生成
10．部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是
A．a的电子式为
B．b是淡黄色的固体，可通过 a与c 反应制得
C．工业上由b 制 备e 的路线：bcde
D．h可被氧气氧化成g
11．下列有关离子反应的说法正确的是
A．稀硝酸与过量的铁屑反应的离子方程式：
B．与水反应：
C．溶液刻蚀铜电路板的离子方程式为：
D．向溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：
12．下列有关浓硫酸的叙述正确的是
①浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应
③浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化
④浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
⑤浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外还有和
⑥浓硫酸具有强氧化性，具有还原性，所以浓硫酸不能干燥
A．①②⑤ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑤
13．某小组同学用下图装置研究铜与浓硫酸的反应。下列操作或说法正确的是
A．品红溶液褪色，说明有强氧化性
B．紫色石蕊溶液先变红后褪色
C．若有参与反应，则被还原的为
D．反应后向试管中加入少量水，观察到溶液变蓝
14．一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一种。下列说法正确的是
A．a、c分别是HCl、
B．d既可以是MgO，也可以Mg(OH)Cl
C．等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热
D．已知为副产物，则通入水蒸气可减少的产生
二、非选择题
15．氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，处理工业废气中的NOx对于环境保护具有重要的意义。
（1）在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。
①用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式为 ；装置B内的试剂是 。
②装置D中发生反应的离子方程式是 ，铜丝可抽动的优点是 。
③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为 。
（2）用NaOH溶液吸收法处理NOx(仅含NO、NO2)。已知过程中发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O
①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图：
(α表示NOx中NO2的含量)：
用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：α= ，c(NaOH)= 。
②若一定体积的NOx被250mL2mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g，则x的值为 。
16．某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质。
（1）A中发生的化学反应方程式为 。
（2）C中用圆底烧瓶收集氨气时，氨气的进气口为 (填“a”或“b”)。
（3）若观察到装置C中的烧瓶内产生了红色喷泉，说明了氨气具有的性质是 。
（4）为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是 (填序号)。
① ② ③ ④
（5）向D中NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上玻璃片。
①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为 。
②检验白烟中阳离子的方法是：收集少量白烟形成的固体于试管中 。
③液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应有：和 。
17．探究Na2SO3固体的热分解产物。
资料：①4Na2SO3Na2S+3Na2SO4②Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S。③BaS易溶于水。
隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。
(1)检验分解产物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2-。反应的离子方程式是 。
(2)检验分解产物Na2SO4：取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后， (填操作和现象)，可证实分解产物中含有SO。
(3)探究(2)中S的来源。
来源1：固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与Na2S反应生成S。
来源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反应生成S。
针对来源1进行如图实验：
①实验可证实来源1不成立。实验证据是 。
②不能用盐酸代替硫酸的原因是 。
③写出来源2产生S的反应的离子方程式： 。
(4)实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S，Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性： 。
18．某实验小组利用压强传感器采集实验数据，探究外界条件对双氧水分解速率的影响。用如下装置(1图)进行实验，请回答下列问题：
锥形瓶实验 盛放试剂 滴加试剂 反应条件
Ⅰ 10mL2%H2O2溶液 5滴0.1mol·L-1FeCl3溶液 常温
Ⅱ 10mL5%H2O2溶液 5滴0.1mol·L-1FeCl3溶液 常温
Ⅲ 10mL5%H2O2溶液 5滴___________CuCl2溶液 常温
查阅资料：通常情况下，H2O2较稳定，不易分解。Cl-对H2O2的分解速率无影响。
（1）仪器a的名称 。
（2）实验原理 (用化学方程式表示)。
（3）实验Ⅰ和Ⅱ的目的是 。
（4）实验Ⅱ、Ⅲ探究的是不同催化剂对双氧水分解速率的影响：
①实验Ⅲ中CuCl2溶液浓度最好为 (填字母)。
A.0.1mol·L-1 B.0.15mol·L-1 C.0.2mol·L-1 D.0.3mol·L-1
②已知Fe3+和Cu2+都能对H2O2分解起催化作用，且Fe3+催化效果比Cu2+更好。实验结果如图2所示，请在图2中画出滴加FeCl3溶液的气体压强变化曲线图(t时刻内H2O2未完全分解) 。
（5）设计实验Ⅳ与实验Ⅰ对比探究温度对双氧水分解速率的影响，填写下面表格：
锥形瓶实验 盛放试剂 滴加试剂 反应条件
Ⅳ ① ② ③
（6）实验中除了可以测量压强外还可以测量什么数据判定实验结果： 。
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】D
3．【答案】B
4．【答案】D
5．【答案】B
6．【答案】A
7．【答案】D
8．【答案】B
9．【答案】B
10．【答案】A
11．【答案】B
12．【答案】C
13．【答案】C
14．【答案】D
15．【答案】（1）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；；碱石灰；Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O；可控制反应；4：3
（2）50%；1.25mol·L－1；1.6
16．【答案】（1）
（2）a
（3）氨气极易溶于水，且氨的水溶液呈碱性
（4）②④
（5）NH3+HCl=NH4Cl；加入浓氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放置试管口，若变蓝，可证明；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
17．【答案】S2-+Cu2+=CuS↓；滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，；向溶液2中加入KMnO4溶液，溶液没有褪色；盐酸中Cl元素为-1价，是Cl元素的最低价，具有还原性，会与KMnO4溶液发生氧化还原反应，使KMnO4溶液应该褪色，干扰实验现象和实验结论；；Sx2-+2H+=H2S↑+(x-1)S↓；根据反应4Na2SO3Na2S+3Na2SO4可知，Na2SO3发生歧化反应，其中的S元素化合价即可升高也可降低，能从+4价降为-2价，也应该可以降到0价生成硫单质
18．【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3）探究浓度对反应速率(双氧水分解速率)的影响
（4）A；
（5）10mL2%H2O2；5滴0.1mol/LFeCl3溶液；热水浴(或水浴加热，或冰水浴，或其他具体温度值与常温有差异即可)
（6）测量等时间内气体的体积或生成等体积气体所需要的时间(合理即可)
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