1.2.1 物质的量 课后练（含答案）高中化学 必修1（苏教版2019）
文档属性
| 名称 | 1.2.1 物质的量 课后练（含答案）高中化学 必修1（苏教版2019） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 68.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-06-26 14:27:22 | ||
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文档简介
第二单元 物质的化学计量
第3课时 物质的量
【夯实基础】
1. 下列对于“摩尔”的理解正确的是( )
A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
C. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
D. 国际上规定，0.012 kg碳原子含有的碳原子数目为1摩
2. 下列对物质的量理解正确的是( )
A. 物质的量可以理解为物质的质量
B. 物质的量就是物质的粒子数目
C. 物质的量的单位摩尔只适用于分子
D. 物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量
3.（2024连云港中学调研）甲醛(HCHO)是室内污染物之一，可利用光催化氧化HCHO为CO2和H2O。下列说法正确的是( )
A. 1 mol O2中含有12 mol电子
B. 1 mol HCHO的质量为30 g
C. CO2的摩尔质量是44
D. 1 mol H2O(g)中含有1 mol H2
4. 对质量为8.8 g干冰的叙述正确的是( )
A. 相对分子质量为44 g
B. 分子数约为6.02×1022
C. 物质的量为0.2 mol
D. 含有2.8 mol电子
5. 16 g 某气体的分子数目为0.5NA个，则该气体的摩尔质量为( )
A. 32 g B. 32 g/mol
C. 64 g/mol D. 64
6.（2024淮安涟水中学阶段检测）下列说法不正确的是( )
A. 6.02×1023个钠离子的物质的量约为 1 mol
B. 1 mol氧中约含6.02×1023个氧分子
C. 1 mol氯化钙中含有3 mol离子
D. 1 mol H＋中含有的氢离子数为NA
7. 下列关于物质的量的叙述正确的是( )
A. 物质的量就是物质的数量
B. 1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
C. 1 mol水中含有1 mol氢分子和1 mol氧原子
D. 1 mol氢分子中含有2 mol氢原子
8. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A. 0.012 kg 12C含有的12C原子数是NA
B. 1 mol水中约含有6.02×1023 个水分子
C. 1 mol任何物质中都含有NA个分子
D. 0.5NA个氢分子的物质的量是0.5 mol
9. 某氮的氧化物和CO在催化剂作用下充分反应，生成N2和CO2。若测得N2和CO2的物质的量之比1∶2，则该氮的氧化物的化学式为( )
A. NO B. N2 C. NO2 D. N2O5
【提升素养】
10. 给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是( )
A. 已知该物质的相对分子质量
B. 已知物质的体积和质量
C. 已知一定量物质的质量和物质的量
D. 已知物质一个分子的实际质量
11. 硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：2SO2＋O22SO3。下列说法正确的是( )
A. SO2的摩尔质量为64
B. 16 g O2的物质的量为0.5 mol
C. SO3中S、O的质量之比为1∶3
D. 等质量的SO2与SO3中氧原子数之比为 2∶3
12. 已知4 g RO中核外电子数比质子数多6.02×1022 个，则元素R的相对原子质量为( )
A. 12 B. 27 C. 32 D. 80
13. 已知铜的摩尔质量为M g/mol，密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( )
A. 1 kg铜所含原子的数目为dNA
B. 一个铜原子所占有的体积为 cm3
C. 一个铜原子的质量为M g
D. 1 cm3铜所含有的原子数为
14. 等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是( )
A. 分子数目之比是 1∶1
B. 氧原子数目之比为 2∶3
C. 质量之比为 1∶1
D. 原子数目之比为 3∶4
15．（2024盐城五校联考）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中错误的是( )
A. 36 g NH含有的质子数为20NA
B. 2.8 g CO与C2H4的混合气体中所含分子数为0.1NA
C. 17 g NH3和17 g OH－所含电子数均为10NA
D. 室温下，1 mol H2中含有2NA个氢原子
16．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. H2O的摩尔质量为18 g
B. 1.7 g NH3所含有的电子数为NA
C. 1.0 mol/L BaCl2溶液中含Cl－数目为2NA
D. 71 g Cl2与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA
17．下列说法正确的是( )
A. 3.2 g单质S中所含S原子的数目为6.02×1023
B. 常温常压下，18 g OH－中所含质子数约为9×6.02×1023
C. 1 L 1 mol/L CaCl2溶液中，含有的微粒数目约为3×6.02×1023
D. 46 g NO2和N2O4混合物中，含有氧原子微粒数目约为2×6.02×1023
18．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 28 g N2含有的原子数是NA
B. 48 g S6与S8所含的硫原子数为1.5NA
C. 化学反应中1 mol Fe参加反应，失去的电子数一定为3NA
D. 1 mol H2在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA
第3课时 物质的量
1. C 物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量的单位，A错误；物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是物质的量的单位，B错误；物质的量是含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，C正确；0.012 kg 12C中所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，D错误。
2. D 物质的量不能用来表示宏观物质，只能用来表示微观粒子，如：分子、原子、离子、电子、质子、中子等，其单位是mol，不是物质的质量，A、C错误；物质的量是一定数目粒子的集合体，是一种基本物理量，是7个国际基本物理量之一，不是物质的数量，物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，B错误，D正确。
3. B 氧原子核外有8个电子，1 mol O2中含有16 mol电子，A错误；HCHO的摩尔质量是30 g/mol，则1 mol HCHO的质量为 30 g, B正确；CO2的摩尔质量是44 g/mol，C错误；H2O中没有氢气分子，D错误。
4. C 相对分子质量为44，A错误；0.2 mol CO2的分子数约为N＝n·NA＝0.2 mol×6.02×1023＝1.204×1023，B错误；8.8 g干冰(CO2)的物质的量为n＝＝＝0.2 mol，C正确；1个CO2含有 22个电子，则0.2 mol CO2含有4.4 mol电子，D错误。
5. B N＝n·NA＝·NA，故＝0.5 mol，M＝32 g/mol，选B。
6. B 6.02×1023个钠离子的物质的量n＝＝＝1 mol，A正确；1 mol 氧中氧指代不明，因此无法计算所含的氧分子数，B错误；1 mol CaCl2中含有1 mol Ca2+和2 mol Cl－，共3 mol离子，C正确；1 mol H＋中含有的氢离子数N＝n·NA＝NA个，D正确。
7. D 物质的量不是物质的数量，A错误；有些物质是由多原子分子构成的，B错误；水中没有氢气分子，C错误；1 mol氢分子中含有 2 mol 氢原子，D正确。
8. C 0.012 kg 12C含有的12C原子数是NA，A正确；分子数N＝n·NA，故1 mol水中含NA个水分子，B正确；物质不一定是由分子构成的，故1 mol物质中不一定含NA个分子，C错误；0.5NA个氢分子物质的量n＝＝＝0.5 mol，D正确。
物质的量、阿伏加德罗常数与6.02×1023之间的关系
1 mol任何微粒的集合体都含有阿伏加德罗常数个微粒，约为6.02×1023；6.02×1023表示微观粒子的个数，它是一个近似值，如1 mol O2中含有NA个氧气分子，或说约含6.02×1023个氧气分子。
9. A 由于CO中C、O原子物质的量之比为1∶1；若测得N2和CO2的物质的量之比1∶2，根据原子守恒，则原氮的氧化物中N、O原子物质的量之比为(1×2)∶2＝1∶1，即该氮的氧化物的化学式为NO，A符合题意。
10. B 已知物质的体积和质量，无法计算其摩尔质量，B符合题意。
11. B 摩尔质量的单位是g/mol，A错误；16 g O2的物质的量是＝0.5 mol，B正确；SO3中S、O的质量之比为(1×32)∶(3×16)＝2∶3，C错误；等质量的SO2与SO3中氧原子数之比为5∶6，D错误。
12. C 一个RO中电子数比质子数多2个(因为带有2个单位负电荷)，现在核外电子数比质子数多6.02×1022 个，多＝0.1 mol，则RO的物质的量＝＝0.05 mol，其M＝＝80 g/mol，所以元素R的相对原子质量＝80－3×16＝32。
13. D 1 kg铜的物质的量为＝mol，所含铜原子数为，A错误；1个铜原子的物质的量为mol，则1个铜原子的质量为mol×M g/mol＝g，所以一个铜原子所占有的体积为＝cm3，B、C错误；1 cm3铜的质量为1 cm3×d g/cm3＝d g，物质的量为＝ mol，所含原子数为，D正确。
14. C 等物质的量的SO2 和SO3 分子数目之比等于物质的量之比＝1∶1，A正确；1个SO2 分子中含有2个氧原子，1个SO3 分子中含有3个氧原子，则所含O原子数之比为(1×2)∶(1×3)＝2∶3，B正确；等物质的量的SO2 和SO3 质量之比等于物质的摩尔质量之比为64∶80＝4∶5，C错误；1个SO2 分子中含有3个原子，1个SO3 分子中含有4个原子，则原子总数之比为(1×3)∶(1×4)＝3∶4，D正确。
15. A 1个NH中含有11个质子，36 g NH的物质的量＝＝2 mol，故36 g NH含有的质子数为22NA，A错误。
等物质的量时，质量与摩尔质量成正比；等质量时，物质的量与摩尔质量成反比。
16. B H2O的摩尔质量为18 g/mol，A错误；溶液体积未知，无法计算Cl－数目，C错误；71 g Cl2的物质的量为0.1 mol，完全反应后，转移的电子数为2NA，D错误。
17. D 3.2 g单质S的物质的量为0.1 mol，所含S原子的数目为0.1×6.02×1023，A错误； 1个 OH－中含有9个质子，18 g OH－的物质的量大于1 mol，故18 g OH－中所含质子数大于9×6.02×1023，B错误；忽略了溶液中的H＋、OH－和H2O，C错误。
18. B 28 g N2的物质的量为1 mol，含有的原子数是2NA，A错误；48 g S6与S8中含有1.5 mol S, 所含的硫原子数为1.5NA，B正确；Fe转化为Fe2+时，1 mol Fe参加反应，失去的电子数为2NA，C错误；1 mol H2在O2中完全燃烧转移的电子数目为2NA，D错误。
第3课时 物质的量
【夯实基础】
1. 下列对于“摩尔”的理解正确的是( )
A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
C. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
D. 国际上规定，0.012 kg碳原子含有的碳原子数目为1摩
2. 下列对物质的量理解正确的是( )
A. 物质的量可以理解为物质的质量
B. 物质的量就是物质的粒子数目
C. 物质的量的单位摩尔只适用于分子
D. 物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量
3.（2024连云港中学调研）甲醛(HCHO)是室内污染物之一，可利用光催化氧化HCHO为CO2和H2O。下列说法正确的是( )
A. 1 mol O2中含有12 mol电子
B. 1 mol HCHO的质量为30 g
C. CO2的摩尔质量是44
D. 1 mol H2O(g)中含有1 mol H2
4. 对质量为8.8 g干冰的叙述正确的是( )
A. 相对分子质量为44 g
B. 分子数约为6.02×1022
C. 物质的量为0.2 mol
D. 含有2.8 mol电子
5. 16 g 某气体的分子数目为0.5NA个，则该气体的摩尔质量为( )
A. 32 g B. 32 g/mol
C. 64 g/mol D. 64
6.（2024淮安涟水中学阶段检测）下列说法不正确的是( )
A. 6.02×1023个钠离子的物质的量约为 1 mol
B. 1 mol氧中约含6.02×1023个氧分子
C. 1 mol氯化钙中含有3 mol离子
D. 1 mol H＋中含有的氢离子数为NA
7. 下列关于物质的量的叙述正确的是( )
A. 物质的量就是物质的数量
B. 1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
C. 1 mol水中含有1 mol氢分子和1 mol氧原子
D. 1 mol氢分子中含有2 mol氢原子
8. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A. 0.012 kg 12C含有的12C原子数是NA
B. 1 mol水中约含有6.02×1023 个水分子
C. 1 mol任何物质中都含有NA个分子
D. 0.5NA个氢分子的物质的量是0.5 mol
9. 某氮的氧化物和CO在催化剂作用下充分反应，生成N2和CO2。若测得N2和CO2的物质的量之比1∶2，则该氮的氧化物的化学式为( )
A. NO B. N2 C. NO2 D. N2O5
【提升素养】
10. 给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是( )
A. 已知该物质的相对分子质量
B. 已知物质的体积和质量
C. 已知一定量物质的质量和物质的量
D. 已知物质一个分子的实际质量
11. 硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：2SO2＋O22SO3。下列说法正确的是( )
A. SO2的摩尔质量为64
B. 16 g O2的物质的量为0.5 mol
C. SO3中S、O的质量之比为1∶3
D. 等质量的SO2与SO3中氧原子数之比为 2∶3
12. 已知4 g RO中核外电子数比质子数多6.02×1022 个，则元素R的相对原子质量为( )
A. 12 B. 27 C. 32 D. 80
13. 已知铜的摩尔质量为M g/mol，密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( )
A. 1 kg铜所含原子的数目为dNA
B. 一个铜原子所占有的体积为 cm3
C. 一个铜原子的质量为M g
D. 1 cm3铜所含有的原子数为
14. 等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是( )
A. 分子数目之比是 1∶1
B. 氧原子数目之比为 2∶3
C. 质量之比为 1∶1
D. 原子数目之比为 3∶4
15．（2024盐城五校联考）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中错误的是( )
A. 36 g NH含有的质子数为20NA
B. 2.8 g CO与C2H4的混合气体中所含分子数为0.1NA
C. 17 g NH3和17 g OH－所含电子数均为10NA
D. 室温下，1 mol H2中含有2NA个氢原子
16．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. H2O的摩尔质量为18 g
B. 1.7 g NH3所含有的电子数为NA
C. 1.0 mol/L BaCl2溶液中含Cl－数目为2NA
D. 71 g Cl2与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA
17．下列说法正确的是( )
A. 3.2 g单质S中所含S原子的数目为6.02×1023
B. 常温常压下，18 g OH－中所含质子数约为9×6.02×1023
C. 1 L 1 mol/L CaCl2溶液中，含有的微粒数目约为3×6.02×1023
D. 46 g NO2和N2O4混合物中，含有氧原子微粒数目约为2×6.02×1023
18．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 28 g N2含有的原子数是NA
B. 48 g S6与S8所含的硫原子数为1.5NA
C. 化学反应中1 mol Fe参加反应，失去的电子数一定为3NA
D. 1 mol H2在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA
第3课时 物质的量
1. C 物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量的单位，A错误；物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是物质的量的单位，B错误；物质的量是含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，C正确；0.012 kg 12C中所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，D错误。
2. D 物质的量不能用来表示宏观物质，只能用来表示微观粒子，如：分子、原子、离子、电子、质子、中子等，其单位是mol，不是物质的质量，A、C错误；物质的量是一定数目粒子的集合体，是一种基本物理量，是7个国际基本物理量之一，不是物质的数量，物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，B错误，D正确。
3. B 氧原子核外有8个电子，1 mol O2中含有16 mol电子，A错误；HCHO的摩尔质量是30 g/mol，则1 mol HCHO的质量为 30 g, B正确；CO2的摩尔质量是44 g/mol，C错误；H2O中没有氢气分子，D错误。
4. C 相对分子质量为44，A错误；0.2 mol CO2的分子数约为N＝n·NA＝0.2 mol×6.02×1023＝1.204×1023，B错误；8.8 g干冰(CO2)的物质的量为n＝＝＝0.2 mol，C正确；1个CO2含有 22个电子，则0.2 mol CO2含有4.4 mol电子，D错误。
5. B N＝n·NA＝·NA，故＝0.5 mol，M＝32 g/mol，选B。
6. B 6.02×1023个钠离子的物质的量n＝＝＝1 mol，A正确；1 mol 氧中氧指代不明，因此无法计算所含的氧分子数，B错误；1 mol CaCl2中含有1 mol Ca2+和2 mol Cl－，共3 mol离子，C正确；1 mol H＋中含有的氢离子数N＝n·NA＝NA个，D正确。
7. D 物质的量不是物质的数量，A错误；有些物质是由多原子分子构成的，B错误；水中没有氢气分子，C错误；1 mol氢分子中含有 2 mol 氢原子，D正确。
8. C 0.012 kg 12C含有的12C原子数是NA，A正确；分子数N＝n·NA，故1 mol水中含NA个水分子，B正确；物质不一定是由分子构成的，故1 mol物质中不一定含NA个分子，C错误；0.5NA个氢分子物质的量n＝＝＝0.5 mol，D正确。
物质的量、阿伏加德罗常数与6.02×1023之间的关系
1 mol任何微粒的集合体都含有阿伏加德罗常数个微粒，约为6.02×1023；6.02×1023表示微观粒子的个数，它是一个近似值，如1 mol O2中含有NA个氧气分子，或说约含6.02×1023个氧气分子。
9. A 由于CO中C、O原子物质的量之比为1∶1；若测得N2和CO2的物质的量之比1∶2，根据原子守恒，则原氮的氧化物中N、O原子物质的量之比为(1×2)∶2＝1∶1，即该氮的氧化物的化学式为NO，A符合题意。
10. B 已知物质的体积和质量，无法计算其摩尔质量，B符合题意。
11. B 摩尔质量的单位是g/mol，A错误；16 g O2的物质的量是＝0.5 mol，B正确；SO3中S、O的质量之比为(1×32)∶(3×16)＝2∶3，C错误；等质量的SO2与SO3中氧原子数之比为5∶6，D错误。
12. C 一个RO中电子数比质子数多2个(因为带有2个单位负电荷)，现在核外电子数比质子数多6.02×1022 个，多＝0.1 mol，则RO的物质的量＝＝0.05 mol，其M＝＝80 g/mol，所以元素R的相对原子质量＝80－3×16＝32。
13. D 1 kg铜的物质的量为＝mol，所含铜原子数为，A错误；1个铜原子的物质的量为mol，则1个铜原子的质量为mol×M g/mol＝g，所以一个铜原子所占有的体积为＝cm3，B、C错误；1 cm3铜的质量为1 cm3×d g/cm3＝d g，物质的量为＝ mol，所含原子数为，D正确。
14. C 等物质的量的SO2 和SO3 分子数目之比等于物质的量之比＝1∶1，A正确；1个SO2 分子中含有2个氧原子，1个SO3 分子中含有3个氧原子，则所含O原子数之比为(1×2)∶(1×3)＝2∶3，B正确；等物质的量的SO2 和SO3 质量之比等于物质的摩尔质量之比为64∶80＝4∶5，C错误；1个SO2 分子中含有3个原子，1个SO3 分子中含有4个原子，则原子总数之比为(1×3)∶(1×4)＝3∶4，D正确。
15. A 1个NH中含有11个质子，36 g NH的物质的量＝＝2 mol，故36 g NH含有的质子数为22NA，A错误。
等物质的量时，质量与摩尔质量成正比；等质量时，物质的量与摩尔质量成反比。
16. B H2O的摩尔质量为18 g/mol，A错误；溶液体积未知，无法计算Cl－数目，C错误；71 g Cl2的物质的量为0.1 mol，完全反应后，转移的电子数为2NA，D错误。
17. D 3.2 g单质S的物质的量为0.1 mol，所含S原子的数目为0.1×6.02×1023，A错误； 1个 OH－中含有9个质子，18 g OH－的物质的量大于1 mol，故18 g OH－中所含质子数大于9×6.02×1023，B错误；忽略了溶液中的H＋、OH－和H2O，C错误。
18. B 28 g N2的物质的量为1 mol，含有的原子数是2NA，A错误；48 g S6与S8中含有1.5 mol S, 所含的硫原子数为1.5NA，B正确；Fe转化为Fe2+时，1 mol Fe参加反应，失去的电子数为2NA，C错误；1 mol H2在O2中完全燃烧转移的电子数目为2NA，D错误。