人教版高中化学选择性必修1第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡第3课时浓度、压强对化学平衡的影响课件(共58张PPT)

(共58张PPT)
第二章　化学反应速率与化学平衡
第二节　化学平衡
第3课时　浓度、压强对化学平衡的影响
一、浓度对化学平衡的影响
1. 浓度对化学平衡的影响
原 理
步 骤
现 象 a试管中溶液呈红色，b试管中溶液红色 ，c试管中溶液红色
变浅　
变深　
结 论 在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使 平衡向 方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以 使平衡向 方向移动。
解 释 ①加入少量铁粉，发生反应 ，使Fe3＋的浓度 ，
化学平衡向 方向移动，Fe（SCN）3的浓度 ，溶液红 色
②加入KSCN溶液，SCN－的浓度 ，化学平衡向 方向移动， Fe（SCN）3的浓度 ，溶液红色
减小　
逆反应　
减小　
变浅　
增大　
正反应　
增大　
变深　
正反应　
逆反应　
【思考交流】
（1）图1为上述反应建立平衡状态Ⅰ后，t1时刻只增大O2浓度至达到新平衡的v－t图像。
由图像获得如下信息（填“增大”“减小”“不变”“＞”“＜”或“＝”）：
增大　
不变　
＞　
＜　
正反应
方向　
②一段时间后，反应达到平衡状态Ⅱ， 相等，平衡状态Ⅰ的反应速 率v正 平衡状态Ⅱ的v逆'。
正、逆反应速率　
＜　
增大　
增
大　
减小　
减小　
增大　
不变　
（2）图2表示上述反应已建立平衡状态Ⅰ。
①请画出t1时刻只增大SO3浓度后的v－t图像。
各组分的浓度.c（SO3）增大，c（O2）增大，c（SO2）增大；反应物的转化
率，α（O2）减小，α（SO2）减小
（3）图3表示上述反应已建立平衡状态Ⅰ，请画出t1时刻只减小SO2浓度后的v－t 图像。
2. 化学平衡的移动
（1）含义：在一定条件下，当可逆反应达到平衡后，如果改变 、 、
等反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直至达
到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。
（2）用K与Q的关系判断平衡移动的方向
当Q＝K时，v正 v逆，可逆反应处于 状态；
当Q＜K时，v正 v逆，化学平衡向 移动，直至达到新的平衡 状态；
当Q＞K时，v正 v逆，化学平衡向 移动，直至达到新的平衡 状态。
浓度　
温度　
压强　
＝　
平衡　
＞　
正反应方向　
＜　
逆反应方向　
3. 浓度对化学平衡移动的规律总结（当其他条件不变时）
（1）c（反应物）增大或c（生成物）减小，平衡向 方向移动。
（2）c（反应物）减小或c（生成物）增大，平衡向 方向移动。
（3）浓度对化学平衡的影响理解
①对于溶液中的离子反应，向溶液中加入含与实际反应无关的离子固体，平衡 不移动。
②溶液中的可逆反应，达平衡后加水稀释，平衡向溶质微粒数增多的方向移动。
③改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。
正反应　
逆反应　
C. 氯水中加入少量醋酸钠固体，平衡正向移动
B
A. 反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B. 平衡状态Ⅰ后，可能是增大A的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
C. 平衡状态Ⅰ后，可能是减小C的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
D. B在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等
解析：反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，A项正确；由题图可知，平 衡状态Ⅰ改变的瞬间，逆反应速率未改变，正反应速率突然增大，可知改变的条件为 增大反应物的浓度，B项正确，C项不正确；由于平衡发生移动，则两平衡状态时同 一种反应物的浓度不相等，D项正确。
C
浓度变化对反应速率和化学平衡影响的图像
题后归纳
改变条件 平衡移动方向
① 增大反应物A或B的浓度 向正反应方向移动
② 减小生成物C的浓度 向正反应方向移动
③ 增大生成物C的浓度 向逆反应方向移动
④ 减小反应物A或B的浓度 向逆反应方向移动
二、压强对化学平衡的影响
1. 实验探究压强对化学平衡的影响
（1）实验探究
原 理
操 作 用50 mL注射器抽入20 mL NO2和N2O4混合气体，将细管端用橡胶塞封闭
将针筒活塞迅速推至10 mL处 （压强增大） 将针筒活塞从10 mL处迅速拉至 40 mL处（压 强减小）
现 象 气体颜色 气体颜色
解 释 压缩体积使压强增大时，c （NO2）瞬间 后又
，平衡向 移动 增大体积使压强减小时，c（NO2）瞬间 后又 ，平衡向 移动
先变深，后变浅，
最终比原来深　
先变浅，后变深，最终比原来浅　
变大　
减小　
右　
减
小　
增大　
左　
2. 压强对化学平衡影响的规律
在其他条件不变的情况下，增大压强（减小容器的容积），平衡向气体体积 的方向移动；减小压强（增大容器的容积），平衡向气体体积 的方向移动。
【注意】
压强改变只影响有气体参加或生成的可逆反应，对于只涉及固体或液体的反应，压强 的影响不予考虑。
缩小　
增大　
3. 压强对平衡的影响理解
（1）当反应混合物中不存在气态物质时，压强的改变对平衡无影响。
（3）同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。
正反应　
不　
x＋y＜z　
不　
4. 压强变化对反应速率和化学平衡影响的图像
反应速率变化图像 变化描述
t1时刻，增大容积，压强减小，v'正、v'逆均减小，缩小气体体积方向的v'逆减小幅度更大，则v'正＞v'逆，平衡向正反应方向移动
反应速率变化图像 变化描述
t1时刻，缩小容积，压强增大，v'正、v'逆均增大，缩小气体体积方向的v'逆增大幅度更大，则v'逆＞v'正，平衡向逆反应方向移动
t1时刻，若缩小容积，压强增大，v'正、v'逆均增大，且v'正＝v'逆，平衡不移动，如图 线①。t1时刻，若增大容积，压强减小，v'正、v'逆均减小，且v'正＝v'逆，平衡不移 动，如图线②。
【判断】
×
×
×
A. x＋y＞z
B. 平衡向逆反应方向移动
C. C的体积分数减小
D. B的转化率降低
A
2. 一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在t1时刻改变某一条件，建 立新的平衡，其v－t图像如图所示。
　　　
D　
向正反应方向　
C　
向正反应方向　
A　
不　
题后归纳
压强改变的途径
课时作业（十）浓度、压强对化学平衡的影响
[对点训练]
题组一　化学平衡移动的理解
A. 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B. 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C. 正反应进行的程度大，正反应速率一定大
D. 改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动
B
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A. 浓度的改变
B. 压强的改变
C. 反应历程的改变
D. 正、逆反应速率相对大小的改变
D
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题组二　实验探究浓度、压强对平衡的影响
B. 滴加FeCl3溶液达平衡后，c（SCN－）降低
C. 滴加FeCl3溶液达平衡后，观察到溶液红色加深
D. 滴加FeCl3溶液，平衡正向移动，体系中c（Fe3＋）降低
D
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步骤1：活塞从Ⅰ处拉至Ⅱ处
步骤2：活塞从Ⅱ处推向Ⅰ处
A. 步骤1：减小压强，平衡右移
B. 步骤1：混合气体颜色变浅，平衡右移
C. 步骤2：浓度商Q＜平衡常数K，平衡右移
D. 步骤2：混合气体颜色先变深后变浅，变深的原因是生成了更多NO2
C
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解析：步骤1扩大体积，气体的浓度减小，气体的颜色变浅，且压强减小时化学平衡 向气体体积增大的逆反应方向移动，A、B错误；活塞从Ⅱ处推向Ⅰ处，气体体积减 小，浓度增大，浓度商Q＜平衡常数K，化学平衡右移，C正确；活塞从Ⅱ处推向Ⅰ 处，气体体积减小，压强增大，气体浓度增大，因而气体颜色变深，因压强增大平衡 正向移动，又导致NO2气体浓度减小，因而颜色又逐渐变浅，D错误。
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题组三　浓度、压强对化学平衡移动的影响
A. 容器的压强不变 B. c（CO）不变
C. MnO的质量减小 D. 逆反应速率增大
D
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A. 增大压强，v正＞v逆，平衡常数增大
B. 加入催化剂，平衡时CH3CH2OH（g）的浓度增大
C. 恒容条件下，充入一定量的H2O（g），平衡向正反应方向移动
D. 恒容条件下，充入一定量的CH2 CH2（g），CH2 CH2（g）的平衡转化率增大
C
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解析：该反应是一个气体分子数减少的反应，增大压强可以加快化学反应速率，正反 应速率增大的幅度大于逆反应的，故v正＞v逆，平衡向正反应方向移动，温度不变， 平衡常数不变，A项错误；催化剂不影响化学平衡状态，因此，加入催化剂不影响平 衡时CH3CH2OH（g）的浓度，B项错误；恒容条件下，充入一定量的H2O（g），H2O （g）的浓度增大，平衡向正反应方向移动，C项正确；恒容条件下，充入一定量的 CH2 CH2（g），平衡向正反应方向移动，但是CH2 CH2（g）的平衡转化率减小，D 项错误。
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A. 使用催化剂可以改变该反应的ΔH和活化能
B. 粉碎活性炭固体，正反应速率增大，平衡正向移动
C. 降低压强，平衡正向移动，平衡常数K增大
D. 恒压下，充入稀有气体，利于提高NO2的转化率
D
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解析：使用催化剂可降低反应的活化能，但不能改变该反应的ΔH，故A错误； 粉碎活性炭固体，可增大反应物间的接触面积，从而加快反应速率，但对平衡 无影响，故B错误；平衡常数K只与温度有关，故C错误；恒压下，充入稀有气 体，容器容积增大，平衡向气体分子数增大的正向移动，从而有利于提高二氧 化氮的转化率，故D正确。
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[综合强化]
容器 起始浓度 平衡浓度
c（H2）/
（mol·L－1） c（I2）/
（mol·L－1） c（HI）/
（mol·L－1） c（HI）/
（mol·L－1）
甲 0.01 0.01 0 0.004
乙 0.01 0.02 0 a
丙 0.01 0.01 0.02 b
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A. 甲中条件下，该反应的平衡常数K＝4
B. 乙中H2的平衡转化率等于20％
C. 丙中反应逆向进行
D. a＝b＞0.004
C
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A. v正（A）＞v逆（B）
D
B. E点对应的坐标为（0，0.04）
D. t4时加入50 mL 0.1 mol·L－1 KCl溶液，平衡不移动
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A. 反应速率：A＜B＜C
B. 容积为a L的容器达到平衡后再投入1 mol NOCl、1 mol NO，平衡不移动
C. A、B两点的压强之比为25∶28
D. 容积为c L的容器NOCl的平衡转化率小于80％
B
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黄　
OH－与H＋结合生成
橙　
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正向移
动　
逐渐变浅，直至无色　
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压强/Pa 2×105 5×105 1×106
浓度/（mol·L－1） 0.085 0.20 0.44
根据表中数据，回答下列问题：
（1）压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡移动方向是 ，理由 是 。
解析：Ⅱ.（1）压强增加2.5倍，若平衡不移动，D的浓度应为0.212 5 mol·L－1，现在 小于该值，说明平衡逆向移动了。
逆向移动　
D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数
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（2）压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，平衡移动的方向是 ，理由 是 。
解析：Ⅱ.（2）平衡正向移动，理由是D浓度增大的倍数大于压强增大的倍数。
正向移动　
D浓度增大的倍数大于压强增大的倍数
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解析：（1）t2时刻容器容积迅速缩小到原来的一半，则N2的分压迅速增大到原来的2倍，则c、d错误；压强增大，化学平衡向气体总体积减小的方向移动，即化学平衡逆向移动，导致N2的分压小于原来的2倍，b正确，a错误。
b　
容器容积迅速缩
小至原来的一半时，N2分压变为原来的2倍；其他条件不变时，容器容积减小，压强
增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即该平衡逆向移动，所以N2分压先变为原来
的2倍，后逐渐减小
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0.48　
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