人教版高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的pH第3课时酸碱中和滴定课件(共58张PPT)

(共58张PPT)
第三章　水溶液中的离子反应与平衡
第二节　水的电离和溶液的pH
第3课时　酸碱中和滴定
一、酸碱中和滴定实验
1. 酸碱中和滴定的概念
依据中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的 的方法。
2. 原理
n（H＋）＝n（OH－），即mc酸·V酸＝nc碱·V碱（m、n分别代表酸和碱的元数）。
碱（或酸）　
3. 仪器及试剂
（1）仪器：图A是 ，图B是 、图C中还有滴定管夹、 铁架台、 。
酸式滴定管　
碱式滴定管　
锥形瓶　
（2）试剂：标准液、待测液、酸碱指示剂、蒸馏水。
（3）滴定管
①构造：“0”刻度线在 方，尖嘴部分 刻度。
②精确度：读数可估计到 mL。
③洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用 润洗。
④排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。
⑤使用注意事项
试剂性质 滴定管 原因
酸性、氧化性 滴定管 氧化性物质易腐蚀橡胶管
碱性 滴定管 碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开
上　
无　
0.01　
待装液　
酸式　
碱式　
4. 实验操作（以用盐酸滴定NaOH溶液为例）
（1）滴定前准备
①检查：在使用滴定管前，首先要检查 。
②润洗：滴定管加入酸、碱反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后用 润 洗 次。
③装液：分别将酸、碱反应液加入酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管 “0”刻度以上 处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。
④调液：调节活塞或挤压玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满反应液（无气泡），并使液 面处于 或“0”刻度以下的某一刻度，准确读取数值并记录。
⑤放液：从碱式滴定管中放出一定量的NaOH溶液于锥形瓶中，并滴2～3滴指示剂 （甲基橙或酚酞）。
是否漏水　
待装液　
2～3　
2～3 mL　
“0”刻度　
（2）滴定
一致　
酚酞　
甲基
橙　
③指示剂的选择：常用酸碱指示剂的变色范围
指示剂 变色范围的pH
甲基橙 ＜3.1 色 3.1～4.4 色 ＞4.4 色
酚酞 ＜8.2 色 8.2～10.0 色 ＞10.0 色
红　
橙　
黄　
无　
粉红　
红　
甲基橙　
酚
酞　
甲基橙　
【判断】
√
√
√
×
×
×
A. 滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗
B. 聚四氟乙烯活塞滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液
C. 滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化
D. 规格为25.00 mL的滴定管，从“0”刻度放出所有液体，液体体积为25.00 mL
解析：滴定实验时，滴定管要用待装液润洗，但锥形瓶不能用待装液润洗，否则会导 致实验误差，A错误；聚四氟乙烯滴定管既耐酸又耐碱，因此聚四氟乙烯滴定管可以 盛装盐酸或NaOH溶液，B正确；滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶， 眼睛观察锥形瓶内溶液颜色的变化，判断滴定终点后再读数，C错误；规格为25.00 mL的滴定管，实际容积大于25.00 mL，所以从“0”刻度放出所有液体，液体体积大 于25.00 mL，D错误。
B
A. 图1操作为赶出碱式滴定管内的气泡
B. 图2所示，记录滴定终点读数为19.90 mL
C. 用图3装置进行酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验
D. 图4滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面
A
解析：赶出碱式滴定管内的气泡的操作：将碱式滴定管胶管向上弯曲，挤捏玻璃珠使 溶液从尖嘴喷出，以排除气泡，故A正确；图2所示，记录滴定终点读数为18.10 mL，故B错误；酸性高锰酸钾溶液应该盛放在酸式滴定管中，故C错误；滴定时一手 控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化，故D错误。
D
选项 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管
A 碱 酸 石蕊 乙
B 酸 碱 酚酞 甲
C 碱 酸 甲基橙 乙
D 酸 碱 酚酞 乙
解析：甲是酸式滴定管，乙是碱式滴定管，酸式滴定管不能盛放碱，而碱式滴定管不 能盛放酸，故B、C错误；指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙，不能选用石 蕊，故A错误；另外还要注意在酸碱中和滴定中，无论是用标准溶液滴定待测溶液， 还是用待测溶液滴定标准溶液，只要操作正确，都能得到正确的结果。
4. （2025·辽宁沈阳高二月考）用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的 盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液至“0”刻 度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数
④量取20.00 mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
⑥重复以上滴定操作2～3次
请回答下列问题：
（1）以上步骤有错误的是 （填序号）。
解析：（1）由题给操作步骤可知，步骤①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后没有用氢氧化 钠标准溶液润洗滴定管，会使消耗标准溶液的体积偏大，导致所测结果偏大；步骤④ 用待测液润洗锥形瓶会使待测液中溶质的物质的量偏大，导致所测结果偏大，则①④ 操作错误。
（2）步骤④中，量取20.00 mL待测液应使用 （填仪器名称）。
解析：（2）量取20.00 mL未知浓度的盐酸应选用酸式滴定管。
①④　
酸式滴定管　
解析：（3）步骤⑤滴定时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；当盐酸和氢氧化 钠溶液完全反应后，再滴入半滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅红色，则判断到达 滴定终点的依据是当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢 复原来的颜色。
锥形瓶内溶液颜色的变化　
当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原来的
颜色
二、中和滴定误差分析
1. 分析依据
c标准、V待测均为代入定值，误差均体现在 的大小。
V标准　
2. 常见的误差分析
（1）以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例（酚酞作指示剂），V标准用“变 大”“变小”或“不变”，c待测用“偏高”“偏低”或“无影响”填空。
步骤 操作 V标准 c待测
洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗
碱式滴定管未用标准溶液润洗
锥形瓶用待测溶液润洗
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气 泡消失
变大
偏高
变小
偏低
变大
偏高
不变
无影响
变小
偏低
步骤 操作 V标准 c待测
滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失
振荡锥形瓶时部分液体溅出
部分酸液滴出锥形瓶外
溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再 加一滴NaOH溶液无变化
读数 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数 （或前仰后俯）
酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数 （或前俯后仰）
变大
偏高
变小
偏低
变大
偏高
变大
偏高
变小
偏低
变大
偏高
（2）在进行误差分析时，要特别注意弄懂俯视（视线偏高）及仰视（视线偏低）的 含义，并会区分俯视、仰视对量筒、滴定管产生误差的不同（如图）。
量筒
滴定管
下列图示读数对滴定结果的影响如下：
图Ⅰ
图Ⅱ
①如图Ⅰ，开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会偏小。
②如图Ⅱ，开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会偏大。
A. 装待测液的酸式滴定管放液前有气泡，放液终了无气泡
B. 装标准液的碱式滴定管滴定前无气泡，滴定完后有气泡
C. 盛放标准液的滴定管在终点读数时，尖嘴处有一滴液体悬而未滴
D. 配制标准溶液的NaOH中混有Na2O杂质
C
解析：装待测液的酸式滴定管放液前有气泡，放液终了无气泡，待测液体积偏小，导 致标准液体积偏小，结果偏低，A错误；装标准液的碱式滴定管滴定前无气泡，滴定 完后有气泡，导致标准液体积偏小，结果偏低，B错误；盛放标准液的滴定管在终点 读数时，尖嘴处有一滴液体悬而未滴，导致标准液体积偏大，结果偏高，C正确；配 制标准溶液的NaOH中混有Na2O杂质，导致标准液浓度偏大、所耗体积偏小，结果偏 低，D错误。
解析：（1）称量NaOH固体时，未调节天平零点，不能确定称量结果是偏高还 是偏低。
解析：（2）锥形瓶内是否含水或加多少水不影响滴定终点。
解析：（3）滴定管中装盐酸前未润洗相当于将待测液稀释了，导致测定结果偏低。
D
C
B
解析：（4）滴定前有气泡，滴定后无气泡，相当于待测液比实际用量多了，导致结 果偏低。
解析：（5）读出的数据比实际值小，导致结果偏高。
解析：（6）在滴定过程中活塞处漏液，所用酸的体积偏大，根据公式，结果偏低。
解析：（7）摇动锥形瓶时，用力过猛，使少量液体溅出，使一部分NaOH未被中和， 消耗待测液体积减小，使测定结果偏高。
B
A
B
A
解析：（8）滴定读数时前仰后俯读出的数据比实际值偏小，使结果偏高。
A
课时作业（十九）　酸碱中和滴定
[对点训练]
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A. 滴定管润洗后，润洗液应从滴定管下口流出
B. 聚四氟乙烯滴定管可以盛装0.1 mol·L－1盐酸或0.1 mol·L－ 1NaOH溶液
C. 在使用前，若滴定管旋塞处存在轻微漏水现象，可在旋塞处 涂抹适量凡士林
D. 除去碱式滴定管胶管内气泡时，将尖嘴垂直向下，挤压胶管 内玻璃球
D
解析：滴定管润洗后，润洗液应从下口自然流出，下口也需润洗，A正确；聚四氟乙 烯属于有机高分子材料，不会被盐酸和氢氧化钠溶液腐蚀，可以盛装盐酸或氢氧化钠 溶液，B正确；凡士林是一种软膏状有机物，旋塞处涂抹凡士林可以润滑、防水渗 出，若滴定管旋塞处存在轻微漏水现象，可在旋塞处涂抹适量凡士林，C正确；除去 碱式滴定管胶管内的气泡时，应将尖嘴略向上倾斜，挤压胶管内玻璃球，有利于将气 泡挤出，不能将尖嘴垂直向下，D错误。
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A. 中和滴定实验时，滴定管需用待装液润洗2～3次
B. 中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
C. 图Ⅰ中滴定管可准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液
D. 图Ⅱ为用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度盐酸的实验
A
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解析：中和滴定实验时，为防止滴定管水洗后稀释待盛液，滴定管需用待装液润洗 2～3次，故A正确；中和滴定实验时，若用待测液润洗锥形瓶，锥形瓶内溶质偏多， 所以不能用待测液润洗锥形瓶，故B错误；图Ⅰ是碱式滴定管，应该用酸式滴定管量取 25.00 mL酸性KMnO4溶液，故C错误；氢氧化钠应该盛放在碱式滴定管中，并且应该 用左手握住酸式滴定管的旋塞，故D错误。
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A. 进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化
B. 用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，使用酚酞作为指示剂滴至溶液由红色刚 变无色时，立即停止滴定
C. 用未知浓度的盐酸滴定KOH标准溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终 点后俯视，会导致测定结果偏高
D. 在进行滴定时，进行一次测定即可
C
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解析：进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故A错误； 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸，导致消耗的标准液体积偏小，则 测定结果偏低，故B错误；用未知浓度的盐酸滴定KOH标准溶液时，若滴定前仰视读 数，滴定至终点后俯视读数，导致读取的盐酸体积偏小，导致测定结果偏高，故C正 确；滴定时，为减小误差，常进行2～3次平行实验，故D错误。
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A. 可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B. 只能选用石蕊作指示剂
C. 可选用石蕊或酚酞作指示剂
D. 只能选用酚酞作指示剂
解析：石蕊试液颜色变化不明显，故不选B、C；甲基橙颜色范围为酸性，本题反应 恰好完全时溶液呈碱性，故不选A。
D
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A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
C. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，加入10.00 mL NaOH溶液，再加入适量蒸馏水进行滴定
D. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
C
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A. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测液润洗
B. 滴定前平视碱式滴定管读数，滴定终点俯视读数
C. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用已知浓度的标准碱液润洗
D. 滴定快达到终到点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点
A
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解析：锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测液润洗，会使待测液中HCl的物质的量偏 大，导致消耗V（NaOH）偏大，测定结果偏高，A符合题意；滴定前平视碱式滴定 管读数，滴定终点俯视读数，会导致消耗标准NaOH溶液的体积偏小，测定结果偏 低，B不符合题意；碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用已知浓度的标准碱液润洗，能避 免标准碱液被稀释，对实验测定结果没有影响，C不符合题意；若在接近滴定终点 时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，对HCl物质的量没有影响，然后继续滴定 至终点，NaOH溶液的用量不变，故对所测得的盐酸浓度没有影响，D不符合题意。
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[综合强化]
A. 若用酚酞作指示剂，滴定终点由无色变成红色
B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
C. 滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确，测得结果偏高
D. 酸式滴定管未用标准液润洗，测得结果偏低
B
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解析：若用酚酞作指示剂，滴定终点由红色变成无色，且半分钟内不恢复红 色，A错误；锥形瓶洗净后不一定要干燥，故锥形瓶用蒸馏水洗净后，可以直接 加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液，B正确；滴定前仰视读取了酸式滴定管 的读数，滴定后读数正确，则导致读取的标准液的体积偏小，测得结果偏低，C 错误；酸式滴定管未用标准液润洗，导致标准液浓度偏小，消耗标准液的体积 偏大，使测得结果偏高，D错误。
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A. 1处 B. 2处 C. 3处 D. 4处
解析：实验中存在的错误一是未润洗酸式滴定管，二是指示剂选用错误，滴定终点溶 液显酸性，指示剂应选用甲基橙，共2处错误。
B
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A. 图1：用托盘天平称取0.4 g NaOH固体来配制标准溶液
B. 图2：配制标准溶液的定容操作
C. 图3：碱式滴定管排气泡的操作
D. 图4：用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸
C
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解析：NaOH易潮解，且容易腐蚀纸片，应用小烧杯称量，故A错误；定容操作应平 视刻度线，故B错误；排碱式滴定管中的气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤 捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，故C正确；NaOH溶液应用碱式滴定管盛装，故D 错误。
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A. 由浓盐酸稀释后获得的稀盐酸，其准确浓度可以直接由计算得到
B. 到达滴定终点时，溶液由无色变为粉红色
C. 越接近滴定终点，溶液pH的变化幅度越大
D. 若盛装HCl标准溶液的酸式滴定管水洗后未用待装液润洗，则会使所测NaOH溶液 的浓度偏小
C
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解析：浓盐酸具有挥发性，稀释过程中氯化氢会挥发，则由浓盐酸稀释后获得的稀盐 酸，其准确浓度不能直接由计算得到，A错误；酚酞遇到氢氧化钠溶液呈红色，恰好 中和时溶液为氯化钠溶液，则到达滴定终点时，溶液由粉红色变为无色，B错误；恰 好中和前是氢氧化钠溶液呈碱性，室温下pH＞7，恰好中和时是氯化钠溶液呈中性， 室温下pH＝7，恰好中和后多半滴盐酸时溶液呈酸性，室温下pH＜7，接近滴定终 点，pH值会发生“突跃”，溶液pH的变化幅度越大，C正确；若盛装HCl标准溶液的 酸式滴定管水洗后未用待装液润洗，则标准溶液被稀释，导致标准溶液体积偏大，会 使所测NaOH溶液的浓度偏大，D错误；故选C。
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11. （2025·常德高二联考）为测定NaOH溶液的浓度，进行如下实验：用标准稀盐酸 溶液进行滴定。
（1）配制100 mL 0.100 0 mol/L盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶 头滴管外，还需要 。
解析：（1）配制100 mL 0.100 0 mol/L的盐酸，需要的仪器有量筒、小烧杯、玻璃 棒、胶头滴管、100 mL的容量瓶。
（2）如图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。此次滴定结束后的读数 为 mL，滴定管中剩余液体的体积为 。
100 mL容量瓶　
24.90　
大于25.10 mL　
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（3）排出碱式滴定管中气泡的方法应采用图 （填“甲”“乙”或“丙”）的 操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
丙　
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（4）用 量取20.00 mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，滴加2～3 滴 作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差，进行了 三次实验，假设每次所取NaOH溶液体积均为mL，三次实验结果如下：
实验次数 第一次 第二次 第三次
消耗盐酸
溶液体积/mL 19.00 23.00 23.04
该NaOH溶液的浓度约为 。
碱式滴定管　
甲基橙或酚酞　
0.115 1 mol/L　
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解析：（5）滴定时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化。
（6）下列操作会造成测定结果（待测NaOH溶液浓度值）偏低的有 。
A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B. 锥形瓶水洗后直接装待测液
C. 酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗
D. 滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数
E. 摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外
注视锥形瓶内溶液颜色的变化　
橙色变为黄色或浅红色变为
无色（与（4）中第二空对应即可）　
DE　
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解析：（6）配制标准溶液定容时，加水超过刻度，导致c（标准）减小，V（标 准）增大，c（待测）偏高，故A错误；锥形瓶水洗后直接装待测液，对测定结果无 影响，故B错误；酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗，导致c（标准）减 小，V（标准）增大，c（待测）偏高，故C错误；滴定到达终点时，俯视读出滴定 管读数，导致V（标准）减小，c（待测）偏低，故D正确；摇动锥形瓶时有少量液 体溅出瓶外，相当于减少了氢氧化钠的量，消耗盐酸的体积偏低，结果就偏低，故E 正确。
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12. 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选 择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥 形瓶，眼睛 。
解析：（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手 摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
注视锥形瓶内溶液颜色的变化
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解析：（2）用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液 时，选择酚酞作指示剂，滴定前溶液为红色，滴定后呈中性，溶液为无色，则 滴定终点的判断依据是当滴入最后半滴标准盐酸时，溶液由浅红色变为无色， 且半分钟内不恢复原色。
当滴入最后半滴标准盐酸时，溶液由浅红色变为无色，且
半分钟内不恢复原色
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（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
滴定次数 待测NaOH
溶液的体积/mL 0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL
第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
根据表中数据，该NaOH溶液的物质的量浓度为 。
0.104 4 mol·L－1　
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（4）以下操作会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是 （填字母）。
A. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B. 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D. 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E. 盛放碱液的碱式滴定管开始俯视读数，后来仰视读数
AC　
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解析：（4）A项，酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，盐酸浓度偏 小，消耗盐酸体积偏大，测定氢氧化钠溶液浓度偏高；B项，滴定前盛放NaOH溶液 的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，氢氧化钠的物质的量不变，消耗盐酸体积不变， 测定氢氧化钠溶液的浓度无影响；C项，酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消 失，消耗盐酸体积偏大，测定氢氧化钠溶液浓度偏高；D项，读取盐酸体积时，开始 仰视读数，滴定结束时俯视读数，读取盐酸体积偏小，测定氢氧化钠溶液浓度偏低； E项，盛放碱液的碱式滴定管开始俯视读数，后来仰视读数，氢氧化钠溶液体积偏 小，消耗盐酸体积偏小，测定氢氧化钠溶液的浓度偏低；故选AC。
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