人教版高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解第1课时盐类的水解课件(共49张PPT)
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解第1课时盐类的水解课件(共49张PPT) |  | |
| 格式 | ppt | ||
| 文件大小 | 6.4MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-06-25 17:18:39 | ||
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文档简介
(共49张PPT)
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第三节 盐类的水解
第1课时 盐类的水解
【学习目标】 1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐 溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2.熟练掌握盐类水解的离子方程式的书写 方法。3.了解盐类水解在生产、生活、科学研究中的应用。
一、盐类的水解
1. 实验探究：盐溶液的酸碱性
盐 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COON a （NH4）2SO4
盐溶液的酸 碱性
盐的类型
中性
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
强酸强
碱盐
强碱弱
酸盐
强酸弱
碱盐
强酸强
碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
2. 理论分析盐溶液呈酸碱性的原因
（1）强酸弱碱盐溶液呈酸性的原因（以NH4Cl为例）
理论解释
平衡时酸碱性 溶液中c（H＋） c（OH－），溶液呈 性
离子方程式
NH3·H2O
右
＞
酸
（2）强碱弱酸盐溶液呈碱性的原因（以CH3COONa为例）
理论解释 和 结合生成弱电解质 ，使水的 电离平衡向右移动
平衡时酸碱性 溶液中c（H＋） c（OH－），溶液呈 性
离子方程式
CH3COO－
H＋
CH3COOH
＜
碱
（3）强酸强碱盐溶液呈中性的原因（以NaCl为例）
弱电解质
＝
中
3.盐类的水解
4. 盐类水解的规律
（1）盐类水解程度大小比较的规律
①组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性，组成盐的弱酸根离子水解使溶液显碱性。
②“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCN＜CH3COOH，水解程度：CN－＞ CH3OO－，则相同条件下溶液的碱性：NaCN＞CH3COONa。
③相同条件下的水解程度：
a.正盐＞相应的酸式盐，如Na2CO3＞NaHCO3；
b.水解相互促进的盐＞单独水解的盐＞水解相互抑制的盐。
（2）酸式盐的水溶液的酸碱性
②弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的 相对大小。
盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性
强酸
强碱盐 NaCl、
NaNO3
强酸
弱碱盐 NH4Cl、
Cu（NO3）2 、
强碱
弱酸盐 CH3COONa、
Na2CO3 、
否
中性
是
Cu2＋
酸性
是
CH3COO－
碱性
【思考交流】
A. NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸
B. 可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐
C. 0.010 mol·L－1、0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＜α2
D. 100 mL pH＝10.00的Na2CO3溶液中水电离出H＋的物质的量为1.0×10－5 mol
D
解析：NaHA溶液呈酸性，可能是HA－的电离程度大于其水解程度，不能据此得出 H2A为强酸的结论，A错误；可溶性正盐BA溶液呈中性，不能推测BA为强酸强碱 盐，也可能是B＋和A－的水解程度相同，即也可能是弱酸弱碱盐，B错误；弱酸的浓 度越小，其电离程度越大，因此α1＞α2，C错误；100 mL pH＝10.00的Na2CO3溶液中 氢氧根离子的浓度是1.0×10－4 mol·L－1，碳酸根离子水解促进水的电离，则水电离 出H＋的浓度也是1.0×10－4 mol·L－1，其物质的量为0.1 L×1.0×10－4 mol·L－1＝ 1.0×10－5 mol，D正确。
酸 电离常数（常温下）
CH3COOH Ka＝1.75×10－5
H2CO3
H2S Ka1＝1.1×10－7，Ka2＝1.3×10－13
A. CH3COONa B. Na2CO3
C. NaHCO3 D. Na2S
D
3. 根据相关物质的电离常数（25 ℃），回答下列问题：
CH3COOH Ka＝1.8×10－5，
HCN Ka＝4.9×10－10，
H2CO3 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11
（1）相同物质的量浓度的①CH3COONa，②Na2CO3，③NaHCO3，④NaCN溶液，pH 由大到小的顺序是 （填序号，下同），水的电离程度由大到小的 顺序是 。
（2）相同pH的①CH3COONa，②Na2CO3，③NaHCO3，④NaCN溶液，物质的量浓度 由大到小的顺序是 。
②＞④＞③＞①
②＞④＞③＞①
①＞③＞④＞②
c（Na＋）＞c（CN－）＞c（HCN）
（4）NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在三种平衡（写出相应的离子方程 式）：
二、盐类水解方程式的书写
水解反应的离子方程式的书写
（1）一般要求
一般盐类水
解程度很小 水解产
物很少 气体、沉淀不标“↑”或“↓”，易分解产物（如NH3·H2O等）不写其分解产 物的形式
（4）阴、阳离子相互促进的水解
D
A. ①② B. ③④
C. ①②④ D. 全部
2. （1）有下列盐溶液：①KNO3 ②AgNO3 ③K2CO3 ④FeCl3 ⑤K2SO4 ⑥ NaClO
⑦NH4Cl，呈酸性的是 ，呈碱性的是 ，呈中性的是 。
解析：（1）AgNO3、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO属 于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。
②④⑦
③⑥
①⑤
（2）写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指出水溶液的酸碱性。
（3）写出下列各组盐溶液混合后发生反应的离子方程式。
①AlCl3和Na2S： ；
②Al2（SO4）3和NaHCO3： 。
题后归纳
书写水解相互促进且进行到底的反应方程式
以FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合为例。
第一步：写出发生反应的两种离子及对应的产物。不溶性物质加“↓”，气体物 质加“↑”，易分解的物质写分解产物。
第二步：配平电荷。
第三步：确定水的位置。因产物Fe（OH）3中含有H，反应物中无H，故H2O为反 应物。
第四步：根据质量守恒定律配平。
课时作业（二十一） 盐类的水解
[对点训练]
题组一 盐类水解的实质及规律
A. K2S B. NH3 C. CuSO4 D. KHSO4
解析：K2S是强碱弱酸盐，溶于水电离出的硫离子水解呈碱性，故A符合题意；NH3与 水反应生成一水合氨，电离而呈碱性，故B不符合题意；CuSO4是强酸弱碱盐，Cu2＋ 水解呈酸性，故C不符合题意；KHSO4是强酸酸式盐，电离出氢离子呈酸性，故D不 符合题意。
A
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A. 电离平衡常数K（BOH）小于K（HY）
B. AY溶液的pH小于BY溶液的pH
C. 稀释相同倍数，溶液pH变化BX等于BY
D. 将浓度均为1 mol·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY
A
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解析：A项，根据BY溶液的pH＝6，B＋比Y－更易水解，则BOH比HY更难电离，因此 电离平衡常数K（BOH）小于K（HY）；B项，根据AX、BX、BY溶液的pH，则AX 为强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，则AY为弱酸强碱盐，溶液的 pH＞7，故AY溶液的pH大于BY溶液的pH；C项，稀释相同倍数，BX、BY溶液的pH 均增大，且BX溶液的pH变化大于BY溶液；D项，HX为强酸，HY为弱酸，浓度相同 时，稀释10倍后，HY的电离程度增大，但仍不可能全部电离，故HX溶液的酸性强， pH小。
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B. HB－在水溶液中只存在HB－的水解平衡
C. HB－的水解程度大于其电离程度
D. 溶液中c（OH－）为10－9.1 mol·L－1
C
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题组二 水解离子方程式
D
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B. FeCl3溶液制Fe（OH）3胶体：FeCl3＋3H2O Fe（OH）3（胶体）＋3HCl
A
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[综合强化]
A. BaO2的水解产物是Ba（OH）2和H2O2
B. PCl3的水解产物是HClO和H3PO4
C. Al4C3的水解产物是Al（OH）3和CH4
D. CH3COCl的水解产物是两种酸
B
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解析：BaO2的水解产物是Ba（OH）2和H2O2，该反应中没有元素化合价升降， 符合水解原理，故A项正确；该反应中Cl元素的化合价由－1变为＋1，有电子转 移，不符合水解原理，故B项错误；Al4C3水解得到氢氧化铝和甲烷，符合水解 原理，故C项正确；CH3COCl的水解产物是两种酸，为CH3COOH和HCl，符合 水解原理，故D项正确。
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A. 上述溶液能使甲基橙试剂变黄色
B. 室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质
D. 室温下，0.1 mol·L－1 NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解 程度
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9. （2025·宁夏高二校考期末）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，其 pH测定如下表所示：
序号 ① ② ③ ④
溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO
pH 8.8 9.7 11.6 10.3
B
A. 四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③
C. 将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO
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10. （2025·北京一七一中高二校考）常温下，浓度均为0.1 mol/L的几种溶液的pH如 下表。
溶液 ①CH3COONa ②NaHCO3 ③CH3COONH4
pH 8.88 8.33 7.00
A. ①中，c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）
D. 推测常温下，0.1 mol/L NH4HCO3的pH＜8.33
B
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11. （1）写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：
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12. （1）浓度均为0.1 mol·L－1的8种溶液：
①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；
④Ba（OH）2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；
⑦KCl；⑧NH4Cl。其溶液的pH由小到大的顺序是 （填序 号）。
解析：（1）先对物质分类，溶液pH的大小：碱＞盐＞酸。
等浓度时，同类物质的pH的一般规律：
碱：二元强碱＞一元强碱＞一元弱碱；
酸：一元弱酸＞一元强酸＞二元强酸；
盐：强碱弱酸盐＞强酸强碱盐＞强酸弱碱盐。
②①③⑧⑦⑥⑤④
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（2）室温下，pH＝6的盐酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c（OH－）分别 为x mol·L－1和y mol·L－1，两者的关系正确的是 （填字母）。
a.x＝10－2y b.x＝102y
c.x＝y d.x＞y
a
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碱
OH－
大于
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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第三节 盐类的水解
第1课时 盐类的水解
【学习目标】 1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐 溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2.熟练掌握盐类水解的离子方程式的书写 方法。3.了解盐类水解在生产、生活、科学研究中的应用。
一、盐类的水解
1. 实验探究：盐溶液的酸碱性
盐 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COON a （NH4）2SO4
盐溶液的酸 碱性
盐的类型
中性
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
强酸强
碱盐
强碱弱
酸盐
强酸弱
碱盐
强酸强
碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
2. 理论分析盐溶液呈酸碱性的原因
（1）强酸弱碱盐溶液呈酸性的原因（以NH4Cl为例）
理论解释
平衡时酸碱性 溶液中c（H＋） c（OH－），溶液呈 性
离子方程式
NH3·H2O
右
＞
酸
（2）强碱弱酸盐溶液呈碱性的原因（以CH3COONa为例）
理论解释 和 结合生成弱电解质 ，使水的 电离平衡向右移动
平衡时酸碱性 溶液中c（H＋） c（OH－），溶液呈 性
离子方程式
CH3COO－
H＋
CH3COOH
＜
碱
（3）强酸强碱盐溶液呈中性的原因（以NaCl为例）
弱电解质
＝
中
3.盐类的水解
4. 盐类水解的规律
（1）盐类水解程度大小比较的规律
①组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性，组成盐的弱酸根离子水解使溶液显碱性。
②“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCN＜CH3COOH，水解程度：CN－＞ CH3OO－，则相同条件下溶液的碱性：NaCN＞CH3COONa。
③相同条件下的水解程度：
a.正盐＞相应的酸式盐，如Na2CO3＞NaHCO3；
b.水解相互促进的盐＞单独水解的盐＞水解相互抑制的盐。
（2）酸式盐的水溶液的酸碱性
②弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的 相对大小。
盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性
强酸
强碱盐 NaCl、
NaNO3
强酸
弱碱盐 NH4Cl、
Cu（NO3）2 、
强碱
弱酸盐 CH3COONa、
Na2CO3 、
否
中性
是
Cu2＋
酸性
是
CH3COO－
碱性
【思考交流】
A. NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸
B. 可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐
C. 0.010 mol·L－1、0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＜α2
D. 100 mL pH＝10.00的Na2CO3溶液中水电离出H＋的物质的量为1.0×10－5 mol
D
解析：NaHA溶液呈酸性，可能是HA－的电离程度大于其水解程度，不能据此得出 H2A为强酸的结论，A错误；可溶性正盐BA溶液呈中性，不能推测BA为强酸强碱 盐，也可能是B＋和A－的水解程度相同，即也可能是弱酸弱碱盐，B错误；弱酸的浓 度越小，其电离程度越大，因此α1＞α2，C错误；100 mL pH＝10.00的Na2CO3溶液中 氢氧根离子的浓度是1.0×10－4 mol·L－1，碳酸根离子水解促进水的电离，则水电离 出H＋的浓度也是1.0×10－4 mol·L－1，其物质的量为0.1 L×1.0×10－4 mol·L－1＝ 1.0×10－5 mol，D正确。
酸 电离常数（常温下）
CH3COOH Ka＝1.75×10－5
H2CO3
H2S Ka1＝1.1×10－7，Ka2＝1.3×10－13
A. CH3COONa B. Na2CO3
C. NaHCO3 D. Na2S
D
3. 根据相关物质的电离常数（25 ℃），回答下列问题：
CH3COOH Ka＝1.8×10－5，
HCN Ka＝4.9×10－10，
H2CO3 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11
（1）相同物质的量浓度的①CH3COONa，②Na2CO3，③NaHCO3，④NaCN溶液，pH 由大到小的顺序是 （填序号，下同），水的电离程度由大到小的 顺序是 。
（2）相同pH的①CH3COONa，②Na2CO3，③NaHCO3，④NaCN溶液，物质的量浓度 由大到小的顺序是 。
②＞④＞③＞①
②＞④＞③＞①
①＞③＞④＞②
c（Na＋）＞c（CN－）＞c（HCN）
（4）NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在三种平衡（写出相应的离子方程 式）：
二、盐类水解方程式的书写
水解反应的离子方程式的书写
（1）一般要求
一般盐类水
解程度很小 水解产
物很少 气体、沉淀不标“↑”或“↓”，易分解产物（如NH3·H2O等）不写其分解产 物的形式
（4）阴、阳离子相互促进的水解
D
A. ①② B. ③④
C. ①②④ D. 全部
2. （1）有下列盐溶液：①KNO3 ②AgNO3 ③K2CO3 ④FeCl3 ⑤K2SO4 ⑥ NaClO
⑦NH4Cl，呈酸性的是 ，呈碱性的是 ，呈中性的是 。
解析：（1）AgNO3、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO属 于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。
②④⑦
③⑥
①⑤
（2）写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指出水溶液的酸碱性。
（3）写出下列各组盐溶液混合后发生反应的离子方程式。
①AlCl3和Na2S： ；
②Al2（SO4）3和NaHCO3： 。
题后归纳
书写水解相互促进且进行到底的反应方程式
以FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合为例。
第一步：写出发生反应的两种离子及对应的产物。不溶性物质加“↓”，气体物 质加“↑”，易分解的物质写分解产物。
第二步：配平电荷。
第三步：确定水的位置。因产物Fe（OH）3中含有H，反应物中无H，故H2O为反 应物。
第四步：根据质量守恒定律配平。
课时作业（二十一） 盐类的水解
[对点训练]
题组一 盐类水解的实质及规律
A. K2S B. NH3 C. CuSO4 D. KHSO4
解析：K2S是强碱弱酸盐，溶于水电离出的硫离子水解呈碱性，故A符合题意；NH3与 水反应生成一水合氨，电离而呈碱性，故B不符合题意；CuSO4是强酸弱碱盐，Cu2＋ 水解呈酸性，故C不符合题意；KHSO4是强酸酸式盐，电离出氢离子呈酸性，故D不 符合题意。
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A. 电离平衡常数K（BOH）小于K（HY）
B. AY溶液的pH小于BY溶液的pH
C. 稀释相同倍数，溶液pH变化BX等于BY
D. 将浓度均为1 mol·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY
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解析：A项，根据BY溶液的pH＝6，B＋比Y－更易水解，则BOH比HY更难电离，因此 电离平衡常数K（BOH）小于K（HY）；B项，根据AX、BX、BY溶液的pH，则AX 为强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，则AY为弱酸强碱盐，溶液的 pH＞7，故AY溶液的pH大于BY溶液的pH；C项，稀释相同倍数，BX、BY溶液的pH 均增大，且BX溶液的pH变化大于BY溶液；D项，HX为强酸，HY为弱酸，浓度相同 时，稀释10倍后，HY的电离程度增大，但仍不可能全部电离，故HX溶液的酸性强， pH小。
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B. HB－在水溶液中只存在HB－的水解平衡
C. HB－的水解程度大于其电离程度
D. 溶液中c（OH－）为10－9.1 mol·L－1
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B. FeCl3溶液制Fe（OH）3胶体：FeCl3＋3H2O Fe（OH）3（胶体）＋3HCl
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[综合强化]
A. BaO2的水解产物是Ba（OH）2和H2O2
B. PCl3的水解产物是HClO和H3PO4
C. Al4C3的水解产物是Al（OH）3和CH4
D. CH3COCl的水解产物是两种酸
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解析：BaO2的水解产物是Ba（OH）2和H2O2，该反应中没有元素化合价升降， 符合水解原理，故A项正确；该反应中Cl元素的化合价由－1变为＋1，有电子转 移，不符合水解原理，故B项错误；Al4C3水解得到氢氧化铝和甲烷，符合水解 原理，故C项正确；CH3COCl的水解产物是两种酸，为CH3COOH和HCl，符合 水解原理，故D项正确。
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A. 上述溶液能使甲基橙试剂变黄色
B. 室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质
D. 室温下，0.1 mol·L－1 NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解 程度
B
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A
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9. （2025·宁夏高二校考期末）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，其 pH测定如下表所示：
序号 ① ② ③ ④
溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO
pH 8.8 9.7 11.6 10.3
B
A. 四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③
C. 将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO
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10. （2025·北京一七一中高二校考）常温下，浓度均为0.1 mol/L的几种溶液的pH如 下表。
溶液 ①CH3COONa ②NaHCO3 ③CH3COONH4
pH 8.88 8.33 7.00
A. ①中，c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）
D. 推测常温下，0.1 mol/L NH4HCO3的pH＜8.33
B
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11. （1）写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：
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12. （1）浓度均为0.1 mol·L－1的8种溶液：
①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；
④Ba（OH）2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；
⑦KCl；⑧NH4Cl。其溶液的pH由小到大的顺序是 （填序 号）。
解析：（1）先对物质分类，溶液pH的大小：碱＞盐＞酸。
等浓度时，同类物质的pH的一般规律：
碱：二元强碱＞一元强碱＞一元弱碱；
酸：一元弱酸＞一元强酸＞二元强酸；
盐：强碱弱酸盐＞强酸强碱盐＞强酸弱碱盐。
②①③⑧⑦⑥⑤④
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（2）室温下，pH＝6的盐酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c（OH－）分别 为x mol·L－1和y mol·L－1，两者的关系正确的是 （填字母）。
a.x＝10－2y b.x＝102y
c.x＝y d.x＞y
a
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碱
OH－
大于
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