人教版高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用课件(共76张PPT)

(共76张PPT)
第三章　水溶液中的离子反应与平衡
第三节　盐类的水解
第2课时　影响盐类水解的主要因素　盐类水解的应用
一、影响盐类水解的主要因素
1. 盐类水解的特征
（1）盐类的水解反应可看作中和反应的逆反应，故是 反应。
（2）盐类的水解反应是 反应。
吸热　
可逆　
2. 实验探究反应条件对盐类水解平衡的影响
影响因素 实验步骤 实验现象 解释
盐的浓度 加入FeCl3晶 体，再测溶液的 pH 溶液颜色 变 ，pH 加入FeCl3晶体，c（Fe3＋）增 大，水解平衡向 方 向移动
深　
变
小　
正反应　
影响因素 实验步骤 实验现象 解释
溶液的
酸碱度 加盐酸后，测 溶液的pH 溶液颜色变 ， pH 加入盐酸，c（H＋）增大，水 解平衡向 方向移 动，但c（H＋）仍比原平衡中 c（H＋）大
加入少量 NaOH溶液 产生 色沉淀 加入氢氧化钠后，OH－消耗
H＋，c（H＋）减小，水解平衡向 方向移动
温度 升高温度 溶液颜色变 ， pH 水解反应为吸热反应，升高温 度，水解平衡向 方 向移动
浅　
变小　
逆反应　
红褐　
正反应　
深　
变小　
正反应　
3. 影响盐类水解平衡的因素
（1）内因
①主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根离子对应的酸越弱或阳离子对应的碱越 弱，水解程度就越大（越弱越水解）。
例如，酸性：HF＞CH3COOH，则水解程度：NaF＜CH3COONa。
②多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二步，原因是正盐阴离子与H＋ 结合能力比酸式盐阴离子结合能力强并且第一步水解产生的OH－对第二步水解有抑制 作用。例如，Na2CO3溶液中

（2）外因
因素及其变化 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度
温度 升高
浓度 增大
减小（即稀释）
外加
酸碱 酸
碱
右移
增大
增大
右移
减小
增大
右移
增大
减小
弱碱阳离子水解程度减小
弱酸阴离子水解程度减小
【判断】
×
×
√
×
×
√
A. 随温度升高，纯水中c（H＋）＞c（OH－）
B. 随温度升高，CH3COONa溶液的c（OH－）减小
C. 随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同
D. 温度升高至60 ℃，CH3COONa溶液中由水电离出的
c（OH－）是10－5.1 mol·L－1
D
A. 稀释溶液，水解平衡常数增大
B. 加入CuSO4固体，HS－浓度减小
D. 加入NaOH固体，溶液pH减小
B
3. 如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别放 置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体， 烧杯②中不加任何物质。
CH3COOH＋OH－，使溶液显碱性
（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述 正确的是 。
A. 水解反应为放热反应
B. 水解反应为吸热反应
C. NH4NO3晶体溶于水时放出热量
D. NH4NO3晶体溶于水时吸收热量
（3）分别向浓度均为0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3 固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为 、 、
（填“向左”“向右”或“不移动”）。
BD　
向左　
向左　
向右　
二、盐的水解常数及应用
1. 盐的水解常数
（1）水解常数（Kh）与电离常数的定量关系
（2）结论归纳
①Ka·Kh＝Kw或Kb·Kh＝Kw；
2. 盐的水解常数（Kh）的应用
A. 25 ℃时，CN－的水解常数Kh（CN－）≈2.04×10－4
C. 同浓度的CH3COONa溶液和NaCN溶液中，CH3COONa溶液的离子总浓度较小
D. 若加水稀释醋酸钠溶液，溶液中所有离子浓度均减小
B
9　
2.36×10－5　
1×10－12　
增大　
3. 磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－ 8，Ka3＝4.5×10－13，回答下列问题：
（2）常温下，NaH2PO4的水溶液pH （填“＞”“＜”或“＝”）7。
③
＜②＜①　
＜　
碱　
Na2HPO4溶液显碱性
三、盐类水解的应用
1. 在化学实验中的应用
应用 举例
判断溶液的酸碱性 （谁强显谁性，同 强显中性） FeCl3溶液显酸性，原因是
判断酸性强弱 相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则酸 性：
配制或贮存易
水解的盐溶液 配制CuSO4溶液时，加入少量 ，抑制Cu2＋水解；贮 存Na2CO3溶液不能用 玻璃塞
胶体的制取 制取Fe（OH）3胶体的离子反应：
HX＞HY＞HZ　
H2SO4　
磨口　
（OH）3（胶体）＋3H＋　
应用 举例
制备无水盐 将挥发性酸的弱碱盐如AlCl3、FeCl3溶液蒸干时，在通HCl的 气流中加热蒸干
判断离子是否共存
判断中和反应至
中性的试剂用量 如NH3·H2O与HCl反应至中性时， 过量， CH3COOH与NaOH反应至中性时， 过量
制备无机化合物 如用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为 ，加入大量的水，同时加 热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2
NH3·H2O　
CH3COOH　
TiCl4＋（x＋
2. 在生产、生活中的应用
泡沫灭火
器原理 泡沫灭火器中药品成分为NaHCO3与Al2（SO4）3，发生的反应为
作净水剂 明矾可作净水剂，原理为
化肥的使用 铵态氮肥与草木灰 混合施用
除锈剂
热纯碱去
污能力强 加热，促进Na2CO3的水解，使c（OH－）增大，去污能力增强
不能　
NH3·H2O＋H＋　
3. 盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断
（1）盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4（aq）蒸干得 CuSO4（s）。
（2）盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3 （aq）蒸干得到Al（OH）3，灼烧得到Al2O3。
（3）考虑盐受热时是否分解。
原物质 蒸干灼烧后固体物质
Ca（HCO3）2 CaCO3或CaO
NaHCO3 Na2CO3
KMnO4 K2MnO4和MnO2
NH4Cl 分解为NH3和HCl，无固体物质存在
（4）还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3（aq）蒸干得Na2SO4（s）。
【判断】
×
×
×
√
×
×
×
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属的除锈剂
②NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体
D
A. ①②③ B. ②③④
C. ①④⑤ D. ①②③④⑤
①CuSO4　②FeSO4　③Ca（HCO3）2　④NH4HCO3　⑤KMnO4　⑥FeCl3
A. 全部 B. 仅①②
C. 仅①⑤ D. 仅①
D
解析：CuSO4在水溶液中水解生成氢氧化铜和硫酸，硫酸是难挥发性酸，故加热蒸干 至质量不再减少时，能得到较纯净的原溶质，故①符合；FeSO4具有还原性，加热蒸 干时Fe2＋被氧化为Fe3＋，故②不符合；Ca（HCO3）2受热分解生成碳酸钙、二氧化碳 和水，加热蒸干至质量不再减少时，能得到较纯净的碳酸钙，故③不符合； NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O和CO2，得不到原溶质，故④不符合；KMnO4加热 到质量不变时分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，得不到原溶质，故⑤不符合； FeCl3溶液水解生成氢氧化铁和氯化氢，加热时，氯化氢挥发，促进FeCl3水解得到氢 氧化铁，得不到原溶质，故⑥不符合。故选D。
（用化学方程式表示并配以必要的文字说明，下同）。
Al2O3　
在
移，HCl挥发，使平衡进一步向右移动得到Al（OH）3，在灼烧时发生反应2Al
低，水解平衡右移，使Mg粉不断溶解
不
能。应在HCl气流中加热蒸发
（4）向Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变为红色，若再向该溶液中滴入过量的BaCl2溶 液，现象是 ，
产生白色沉淀，且溶液红色褪去
去　
题后归纳
利用平衡移动原理解释问题的思维模板
（1）解答此类题的思维过程
①找出存在的平衡体系（即可逆反应或可逆过程）。
②找出影响平衡的条件。
③判断平衡移动的方向。
④分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系。
（2）答题模板
……存在……平衡，……（条件）……（变化），使平衡向……（方向）移 动，……（结论）。
课时作业（二十二）　
影响盐类水解的主要因素　盐类水解的应用
[对点训练]
题组一　影响盐类水解的因素
A. FeCl3溶液显黄色，没有 Fe（OH）3存在
B. 稀释过程中 FeCl3水解程度增大，c（H＋）增大
D. 较浓盐酸可有效抑制Fe3＋水解
D
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
B. 通入CO2，或者加入少量氯化铵溶液，溶液pH均减小
C. 升高温度，红色变深，平衡常数增大
A
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
题组二　盐类水解的应用
A. Al2S3不能通过水溶液的离子反应来制备
B. 将Al粉投入NaHSO4溶液中有气泡产生
C. 可用MgO除去MgCl2溶液中混有的FeCl3杂质
D. 加热蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固体需要在HCl气流中进行
B
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
A. 利用热的饱和Na2CO3溶液清洗餐具的油污
B. 草木灰与铵态氮肥混合施用后会降低肥效
C. 高铁酸钾可用于自来水的消毒杀菌
D. 在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O，可以获得无水MgCl2
解析：Na2CO3的水解是吸热反应，加热可以促进盐的水解，用Na2CO3溶液清洗油污 时，加热可以增强去污效果，与盐类水解有关，A不符合题意；铵态氮肥水解呈酸 性，而草木灰水解呈碱性，铵态氮肥与草木灰混施可降低肥效，与盐类水解有关，B 不符合题意；高铁酸钾可用于自来水的消毒杀菌，是由于其具有强氧化性，与盐类水 解无关，C符合题意；MgCl2·6H2O加热时发生水解，生成氢氧化镁和HCl，在干燥的 HCl气流中加热MgCl2·6H2O，可以抑制其水解，与盐类水解有关，D不符合题意。
C
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
题组三　盐类水解常数及其应用
A. 0.01 mol·L－1 NaClO溶液中，c（Na＋）＝c（HClO）＋c（ClO－）
B. NaClO溶液长期露置在空气中，释放O2，漂白能力减弱
C. 等浓度的HClO与NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性
D. 25 ℃，pH＝6.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c（HClO）＞c（Na＋）＞c （ClO－）
D
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
C. 水的电离程度：c＞b＞a＞d
D. 25 ℃时 ，NH4Cl水解平衡常数为（q－1）×10－7 （用q表示）
C
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
[综合强化]
A. a点→b点→c点，Na2CO3的水解程度逐渐增大
B. b点开始，随温度升高，碳酸钠溶液pH逐渐降低，因此碳酸根水解是放热过程
C. 100 ℃时，纯水的pH＝6，c点溶液中c（OH－）约为10－0.3 mol·L－1
B
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂；
②NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；
③草木灰（主要成分K2CO3）与铵态氮肥不能混合施用；
④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；
⑤加热蒸干CuCl2溶液并灼烧，可以得到CuO固体；
⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2＋，可通入氧化剂Cl2；
⑦热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；
⑧误将钡盐[ BaCl2、Ba（NO3）2]当作食盐食用后，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒；
⑨石灰岩（喀斯特地貌）溶洞的形成；
⑩BaCO3不能作“钡餐”，而BaSO4可以。
C
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
解析：NH4Cl与ZnCl2溶液都是强酸弱碱盐，水解使溶液显弱酸性，因此可作焊接金属 时的除锈剂，与盐的水解有关，①符合题意；NaHCO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显 碱性，Al2（SO4）3是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，当两种溶液混合时，水解反 应相互促进，会产生Al（OH）3沉淀、CO2气体，它们不支持燃烧，能够隔绝空气， 因此可作泡沫灭火剂，与盐的水解反应有关，②符合题意；草木灰（主要成分K2CO3）水解使溶液显碱性，当其与铵态氮肥混合，会发生反应产生NH3逸出，导致肥效降低，因此二者不能混合施用，与盐的水解反应有关，③符合题意；Na2CO3溶液水解显碱性，能够与玻璃中的SiO2发生反应，产生的物质Na2SiO3会将试剂瓶与玻璃塞粘在一起，因此实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与盐的水解反应有关，④符合题意； CuCl2是强酸弱碱盐，在溶液中CuCl2发生水解反应产生Cu（OH）2、HCl，加热溶液，水解产生的HCl挥发逸出，当蒸干CuCl2溶液时并灼烧，产生的固体Cu（OH）2分解产生CuO，因此最终可以得到CuO固体，与盐的水解反应有关，
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
⑤符合题意；Fe2＋具有还原性，与Cl2会发生反应产生FeCl3，达到除杂目的，故要除去FeCl3溶液中混有的Fe2＋，可通入氧化剂Cl2，与盐的水解反应无关，⑥不符合题意；碱性溶液能够与油脂发生反应产生可溶性物质，因而可去除油污，纯碱是碳酸钠，属于强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，盐水解反应是吸热反应，升高温度，盐水解程度增大，盐溶液碱性增强，因而热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强，与盐的水解反应有关，⑦符合题意；误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3）2]当作食盐食用后，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒，是由于它们会发生复分解反应产生既不溶于水，也不溶于酸的BaSO4沉淀，与盐的水解反应无关，⑧不符合题意；石灰岩（喀斯特地貌）溶洞的形成是由于CaCO3与水中的CO2、H2O发生反应，产生可溶性Ca（HCO3）2随流水被冲走形成溶洞，与盐的水解反应无关，⑨不符合题意；BaCO3不能作“钡餐”，而BaSO4可以，是由于BaCO3不溶于水，但能够溶于盐酸，而BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，因此BaCO3不能作“钡餐”，而BaSO4可以，与盐的水解反应无关，⑩不符合题意。故选C。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
A. 该水解常数表达式为：
B. 加水稀释，平衡右移，溶液颜色变浅
C. 滴加浓盐酸，平衡左移，溶液绿色加深
D. 升高温度，硝酸亚铁水解程度增大
C
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
选项 实验目的 实验内容
A 制备无水MgCl2固体 在蒸发皿中将MgCl2溶液蒸干
B 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量 CaCl2固体，溶液红色变浅
C 证明CH3COOH是弱电解质 用pH计分别测量醋酸和盐酸的pH，醋 酸的pH大
D 证明CH3COOH酸性强于HClO 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1 mol·L－1 NaClO溶液和0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH
B
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
＞　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
（2）常温下，HCOOH电离常数Ka为 ，CH3COONa水解常数 Kh为 。
10－3.75或1.8×10－4　
10－9.25　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
（3）常温下，加水稀释0.1 mol·L－1 HCOONa溶液，下列“物理量”始终增大的 是 （填字母）。
A. Kw
C. c（OH－）
B　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
（4）等体积等物质的量浓度的①HCOONa溶液和②CH3COONa溶液中离子总数： ① （填“＞”“＜”或“＝”）②。
解析：（4）根据电荷守恒，甲酸钠、乙酸钠溶液中总离子浓度均为2c（Na＋）＋2c （H＋），甲酸钠水解程度小于乙酸钠，即乙酸根离子结合氢离子能力比甲酸根离子 强，则甲酸钠溶液中的氢氧根浓度小，氢离子浓度大，故离子总数：①＞②。
（5）常温下，用HCOOH溶液吸收氨气得到含1.0 mol·L－1 HCOOH和0.18 mol·L－1 HCOONH4的混合溶液，该溶液pH约为 。
＞　
3　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
12. （2025·陕西省宝鸡市长岭中学高二阶段练习）Ⅰ.25 ℃时，NaOH和Na2CO3两溶液 的pH均为11。
（1）两溶液中，由水电离的c（OH－）分别是：NaOH溶液中 ； Na2CO3溶液中 。
10－11 mol·L－1　
10－3 mol·L－1　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
（2）各取10 mL上述两种溶液，分别加水稀释到100 mL，pH变化较大的是
（填化学式）溶液。
NaOH　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
向纯
碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
Ⅱ.现有25 ℃时0.1 mol·L－1的氨水溶液。
＜　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
0.5a　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
Ⅲ.盐类水解在实验室和生产、生活中有广泛的应用。
酸　
Ag＋＋
抑制Ag＋
水解
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
（8）FeCl3净水的原理是 （用离子方程 式表示）。
（9）泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液和Al2（SO4）3溶液，当意外失火时，使泡 沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关 的离子方程式为
。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
＞　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12