人教版高中化学选择性必修1第一章化学反应的热效应第一节反应热第2课时热化学方程式燃烧热课件(共58张PPT)

(共58张PPT)
第一章　化学反应的热效应
第一节　反应热
第2课时　热化学方程式　燃烧热
一、热化学方程式
释放　
吸收　
物质　
能
量　
3. 书写
（1）注明了反应的 ，若在25 ℃、101 kPa时进行的反应，可不注明。
（2）注明了各物质的状态：s（固体）、l（液体）、g（气体）、aq（溶液）。
（3）在热化学方程式的右边注明了ΔH的“＋”或“－”及数值和单位。
（4）各物质前的化学计量数只表示物质的量，可以是整数，也可以是分数。
（5）ΔH单位中的“mol－1”不是指某一种物质，而是指“每摩尔反应”。
温度和压强　
【判断】
√
×
√
√
C
解析：反应放热，ΔH＜0，A错误；2 mol C（石墨，s）即24 g石墨放出的热量是 221.0 kJ，B错误；氢气燃烧放热，则水分解吸热，C正确；反应是可逆反应，0.5 mol N2未完全反应，无法计算放出的热量，D错误。
题后归纳
判断热化学方程式正误的“五看”
2. 依据事实书写热化学方程式。
－534.4 kJ·mol－1
（3）在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生 成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式 为 。
（s）＋6O2（g）　ΔH＝＋2 804 kJ·mol－1
3. 根据能量图书写热化学方程式。
2NH3（l）　ΔH＝－2（c＋b－a） kJ·mol－1
ΔH＝－234 kJ·mol－1
（3）为了有效降低能耗，过渡金属催化还原氮气合成氨被认为是具有巨大前景的一 种合成氨的方法。催化过程一般有吸附—解离—反应—脱附等过程，图示为N2和H2在 固体催化剂表面合成氨反应路径的势能面图（部分数据略），其中“*”表示被催化剂吸附。
氨的脱附是 （填“吸热”或“放热”）过程，合成氨的热化学方程式为
。
吸热　
题后归纳
热化学方程式的书写
二、燃烧热及应用
1. 燃烧热
（1）概念： 时， 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热 量。燃烧热的单位是 。
（3）意义：甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ· mol－1，它表示25 ℃、101 kPa时，1 mol CH4（g）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时放出890.3 kJ的热量。
101 kPa　
1 mol　
kJ·mol－1　
（5）标准燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q放＝n（可燃 物）×｜ΔH｜。式中：Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量； ΔH为可燃物的标准燃烧热。
完全燃烧　
1 mol物质　
【判断】
×
×
×
×
√
【思考交流】
阅读材料，了解我国液体火箭推进剂的发展
中国第一颗人造卫星“东方红一号”采用偏二甲肼推进剂；长征一号采用硝酸－ 27S和偏二甲肼；长征二号系列、长征四号系列采用四氧化二氮和偏二甲肼；长征三 号系列采用四氧化二氮、偏二甲肼和液氧液氢推进剂；长征五号采用液氢液氧推进 剂；长征六号、长征七号、长征九号、十一号使用液氧加煤油作为燃料。
①发生燃烧反应，释放
热能，能量高；②从环保角度考虑，即排烟少、污染轻；③从成本角度考虑
N2H4（g）＋O2（g）
（2）试用化学反应能量图表示该反应过程中能量的变化。 　　　　。
C2H8N2（l）＋2N2O4（l）
物质 C2H6（g） C2H4（g） H2（g）
ΔH/（kJ·mol－1） －1 559.8 －1 411 －285.8
ΔH＝－1 411 kJ·mol－1
ΔH＝－137 kJ·mol－1
ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1
D
ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1
2. 一些烷烃的燃烧热如下表：
化合物 燃烧热ΔH/（kJ·mol－1） 化合物 燃烧热ΔH/（kJ·mol－1）
甲烷 －890.3 正丁烷 －2 878.0
乙烷 －1 559.8 异丁烷 －2 869.6
丙烷 －2 219.9 2－甲基丁烷 －3 531.3
C
B. 稳定性：正丁烷＞异丁烷
C. 正戊烷的燃烧热ΔH＜－3 531.3 kJ·mol－1
D. 相同质量的烷烃，碳元素的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
D. 已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀硫酸与氢氧化钠固体 反应生成1 mol水时放出的热量为57.3 kJ
A
题后归纳
燃烧热和中和热的比较
燃烧热 中和热
相同点 能量变化 放热
ΔH及其单位 ΔH＜0，单位均为kJ·mol－1
不同点 反应物的量 1 mol 不一定为1 mol
生成物的量 不确定 生成水的
量为1 mol
反应热的含义 101 kPa时，1 mol纯物质完 全燃烧生成稳定的氧化物时 所放出的热量 在稀溶液里，酸与碱发生中 和反应生成1 mol水时所放出 的热量
不同点 表示方法 燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1 （a＞0） 强酸与强碱反应的中和热 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
课时作业（二）　化学方程式　燃烧热
[对点训练]
题组一　热化学方程式的概念、意义
A. 伴有热量放出的变化过程都是放热反应
B. 化学反应中能量的变化与反应物的状态无关
C. 燃烧热的数值与实际参加反应的可燃物的质量无关
D. 反应热ΔH的单位中“mol－1”指的是每摩尔的反应物或生成物
C
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
解析：水蒸气变为液态水，属于放热的物理变化过程，但不属于放热反应，故A错 误；物质的状态不同，所含有的能量不同，化学反应过程中能量变化与反应物的状态 有关，故B错误；25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热 量为燃烧热，燃烧热的定义中规定了可燃物为1 mol，所以燃烧热的数值与实际参加 反应的可燃物的质量无关，故C正确；ΔH的单位中“mol－1”指的是“每摩尔反 应”，故D错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
A. 2 mol H2（g）和1 mol O2（g）完全反应生成2 mol H2O（g）时放出a kJ的热量
B. 2 mol H2O（g）完全分解为2 mol H2（g）和1 mol O2（g）时吸收a kJ的热量
C. 2 mol H2（g）和1 mol O2（g）完全反应生成2 mol H2O（l）时放出的热量小于a kJ
D. 1 mol H2（g）和0.5 mol O2（g）完全反应生成1 mol H2O（g）时放出0.5a kJ的热量
解析：由热化学方程式可知，A项正确；反应逆向发生时，热量的数值不变，B项正 确；等量的反应物生成液态水比生成气态水放出的热量多，C项错误；反应物的物质 的量减半，反应放出的热量也减半，D项正确。
C
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
题组二　热化学方程式正误判断
A
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
选项 已知条件 热化学方程式
A H2的标准燃烧热a kJ·mol－1
（a＞0）
B 1 mol CH4完全燃烧生成液态水和 CO2，放出890.3 kJ的热量
C 12 g石墨比12 g金刚石能量少b kJ （b＞0）
D 2 mol AB分解生成A2和B2气体， 吸收热量c kJ（c＞0）
C
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
A. 48 g碳完全燃烧放出的热量为1 574 kJ/mol
B
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
题组三　燃烧热
A. 表示硫的燃烧热的热化学方程式：
B
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
7. （2025·北京一零一高二期中）已知反应：
ΔH＝－221 kJ·mol－1
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
A. 碳的燃烧热ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
B. 2 mol C（s）＋1 mol O2（g）的能量比2 mol CO（g）的能量高221 kJ
C. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成2 mol水时，放出的热量为114.6 kJ
D. 1 L 0.5 mol·L－1的H2SO4与40 g NaOH固体反应，放出的热量为57.3 kJ
B
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
[综合强化]
A. HCl和NaOH反应的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反 应热ΔH＝2×（－57.3） kJ·mol－1
C
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
A. 氢气的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
B. 2 mol H2（g）与1 mol O2（g）所具有的总能量比2 mol H2O（g）所具有的总能量低
D. 2 mol H2（g）与1 mol O2（g）生成2 mol H2O（l）时，断裂化学键吸收的能量小 于形成化学键放出的能量
B
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
选项 实验事实 热化学方程式 评价
A 正确
B 醋酸和稀NaOH溶液混合 不正确，因为 醋酸的状态为 “l”，而不 是“aq”
D
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
选项 实验事实 热化学方程式 评价
C 160 g SO3气体与足量液态 水反应生成H2SO4放出热量 260.6 kJ 不正确，因为反应 热ΔH＝－260.6
kJ· mol－1
D 1 mol C6H14（l）在O2（g） 中燃烧，生成CO2（g）和 H2O（l），放出2 082 kJ的 热量 正确
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
11. （2025·三亚高二期中）金刚石和石墨在氧气不足时燃烧均生成CO，充分燃烧时 生成CO2，反应中放出的热量如图所示。回答下列问题：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
石墨　
＝＋1.5 kJ·mol－1　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
（2）石墨的燃烧热ΔH＝ 。
－393.5 kJ·mol－1　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
（3）1 mol金刚石与石墨的混合物在足量氧气中充分燃烧，共放出394.5 kJ的热量， 则金刚石与石墨的物质的量之比为 。
2∶1　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
（4）已知CO的键能：E（C≡O）＝1 072 kJ·mol－1，O2的键能：E（O O）＝498 kJ·mol－1，则CO2中碳氧键的键能：E（C O）＝ 。
802 kJ·mol－1　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
12. （2025·珠海市期中联考）Ⅰ.写出对应的反应热和热化学方程式。
（1）足量H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，则H2的 燃烧热ΔH＝ 。
－285.8 kJ·mol－1　
（l）　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
AD　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
（4）若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1 mol H2O（l），则反应放出的热量
＞　
氢氧化钠固体溶于水要放出热
量　
（4）稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1 mol H2O（l），除了发生中和反应放热，氢氧 化钠固体溶于水也要放出热量，因此反应放出的热量大于57.3 kJ。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
Ⅲ.如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。
（5）据图可判断出反应物的总键能 （填“＞”“＜”或“＝”，下同）生成 物的总键能，则该反应的反应热ΔH 0。
＜　
＜　
（5）根据图示可以看出该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，因此该反应为 放热反应，ΔH＜0，ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能＜0，因此反应物的总 键能＜生成物的总键能。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12