湖南省长沙市岳麓实验中学2024-2025学年高二下学期6月月考化学试卷（含答案）

高二化学试卷
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．失电子难的元素得电子一定容易
B．电离能越大的元素电负性一定越小
C．最外层电子排布为ns2的元素一定位于s区
D．不同能层的s轨道的空间取向均相同
2．中国古代书籍文字中，诸多记载都能感受到化学学科的久远与魅力。下列有关说法正确的是
A．硝石“强烧之，紫青烟起”，说明可分解
B．“丹砂烧之成水银”，发生了置换反应
C．“慈石，色轻紫，可吸连针铁”，慈石的主要成分为
D．“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上”，“法”是指蒸馏
3．下列说法正确的是
A．与互为同位素
B．碳纳米管和富勒烯互为同素异形体
C．与一定互为同系物
D．纤维素与淀粉互为同分异构体
4．下列说法正确的是
A．配制480mL0.100mol/L的CuSO4 溶液，需称取胆矾8.0g
B．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1：2
C．同温同压下，相同体积的N2O、CO2气体含有相同的原子个数
D．H2 的摩尔质量等于它的相对原子质量
5．下列化学用语表述正确的是
A．醋酸的电离方程式：
B．铜-锌-稀硫酸原电池中，正极的电极反应式为
C．水解的离子方程式：
D．的电离方程式：
6．下列物质间的转化属于化学变化且能量变化符合图示变化的是
A．2Cl→Cl2 B．NaOH(s)溶解 C．水煤气燃烧 D．煅烧石灰石
7．乙烯的同系物2-丁烯存在以下转化关系：正丁烷。下列说法错误的是
A．反应①和反应②的反应类型相同
B．2-丁烯中最多有8个原子共平面
C．2-丁烯使溴水和酸性溶液褪色的原理相同
D．反应②的产物M只有一种结构
8．为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是(已知：的氧化性与接近)
选项 影响因素 方案设计 现象 结论
A 浓度 向10.1溶液中加入11.0溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
B 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100气体，分解达到平衡后再充入100 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动
C 温度 将封装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动
D 催化剂 向1乙酸乙酯中加入10.3溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动
A．A B．B C．C D．D
9．下列反应的方程式不正确的是
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：
B．将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液：
C．溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：
D．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：
10．是一种光催化半导体材料，其结构如图。有光照时，光催化材料会产生电子()和空穴()，能实现和转化，如图。下列说法错误的是
A．该半导体可以实现太阳能→电能→化学能
B．该半导体材料结构中，所有原子不可能共平面
C．有转化的过程可表示为
D．理论上每消耗，能产生标准状况下11.2L
11．设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是
A．6.02×1022个H2SO4分子在水中可电离生成2NA个H+
B．在0℃、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子
C．14g氮气中含有7NA个电子
D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7︰4
12．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是
选项 实例 解释
A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的
B 键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
C 晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位 比的半径大
D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同
A．A B．B C．C D．D
13．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下说法正确的是
元素符号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074
主要化合价 +2 +3 +2 +6、－2 －2
A．L2+与R2－的核外电子数相等
B．M与L形成的最高价氧化物对应水化物的碱性：L>M
C．氢化物的稳定性为H2TD．单质与等浓度的稀盐酸反应的速率为Q>L
14．一定条件下，反应的速率方程为，已知：k为速率常数只与温度有关。某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下：
反应速率
0.1 0.1 2
0.1 0.4 2
0.2 0.4 2
0.4 0.1 4
0.2 0.1 c
根据表中的测定结果，下列结论错误的是
A．的值为1
B．表中c的值为1
C．反应体系的三种物质中，的浓度对反应速率影响最大
D．在反应体系中保持其他物质浓度不变，增大浓度，会使反应速率升高
二、实验探究题
15．现有以下物质：①H2SO4；②液氨；③熔融KOH；④NaCl溶液；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖。
请回答下列问题：
（1）以上物质中属于混合物的是　 　 (填序号)，以上物质中属于电解质的是　 　(填序号)。
（2）Fe(OH)3胶体的制备。在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴　 　，继续煮沸至溶液呈　 　色，停止加热。
（3）区分④和⑤的简单方法是　 　。
（4）写出①在水溶液中的电离方程式　 　。检验④中所含阳离子的方法是　 　。
（5）在③的水溶液中缓缓通入过量的CO2可生成酸式盐，写出反应的化学方程式：
　 　。
16．乙烯、乙醇是重要有机化工原料。回答下列问题：
已知：
（1）石蜡油裂解产生的不饱和烃是重要的有机合成中间体。
①D为高分子化合物，上图中生成D的方程式是　 　。
②下列装置正确且能达到实验目的的是　 　(填序号)。
A．甲装置：从石油中分离石蜡油　　　　B．乙装置：证明石蜡油分解生成乙烯
C．丙装置：完成乙醇的催化氧化　　　　D．丁装置：制备乙酸乙酯
（2）已知：CaCl2与C2H5OH形成CaCl2·6C2H5OH．实验室制备乙酸乙酯粗产品并精制提纯，流程如下。
①制备乙酸乙酯的化学方程式为　 　。
②饱和Na2CO3溶液的作用是　 　。
③为除去有机层2中的乙醇，加入的试剂X为　 　。
④选择合适的仪器组装完成操作2(夹持、加热及单孔、双孔橡胶塞、导管等连接仪器略)，仪器的连接顺序为d→　 　。
三、综合题
17．根据物质的组成和性质，可将物质进行分类，并实现物质之间的转化。由H、O、Na、S四种元素中的一种或几种元素能形成多种物质，利用这些物质回答下列问题。
（1）常温下能导电的固体为　 　(任写一种化学式，下同)，属于非电解质的是　 　，属于强酸的是　 　，属于碱的是　 　。
（2）是由上述四种元素组成的化合物，其在水溶液中的电离方程式为　 　。
（3）写出由两种单质发生化合反应生成一种淡黄色固体的化学方程式，并用双线桥表示出电子转移数目　 　。
18．回答下列问题：
（1）已知：Fe(s)+ O2(g)= FeO(s) ΔH= -272.0KJ·mol-1
2Al(s)+ O2(s)= Al2O3(s) ΔH=-1675.7KJ·mol-1
Al和FeO发热反应的热化学方程式是　 　。
（2）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。
①据图判断：当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率　 　(填“增大”“减小”或“不变”)；
②其中B历程表明此反应采用的条件为　 　 (选 填序号)。
A．升高温度 B．增大反应物的浓度
C． 降低温度 D．使用催化剂
（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应： Na2SO4(s)+4H2(g)= Na2S(s)+ 4H2O(g)。该反应的平衡常数表达式为K=　 　；已知K (1000℃ ) ＜K (1200℃) ，若降低体系温度，混合气体的平均相对分子质量将　 　 (填“增大”、 “减小”或“不变”)。
（4）常温下，如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol ·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH=8。
①混合液中由水电离出的OH—浓度与0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的OH—浓度之比为　 　；
②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断相同温度下，等物质的量浓度的下列盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号)　 　＞　 　＞　 　
a．NH4Cl b． NH4A c． (NH4)2CO3
参考答案
1．【答案】D
2．【答案】D
3．【答案】B
4．【答案】C
5．【答案】C
6．【答案】C
7．【答案】C
8．【答案】C
9．【答案】B
10．【答案】D
11．【答案】C
12．【答案】B
13．【答案】B
14．【答案】D
15．【答案】（1）④⑤；①③⑧
（2）饱和FeCl3溶液；红褐色
（3）利用丁达尔效应
（4）H2SO4=2H＋＋SO42－；焰色试验，火焰呈黄色
（5）CO2＋KOH=KHCO3
16．【答案】（1）nCH2=CH-COOH；C
（2）；溶解乙醇，吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度便于分层析出；无水CaCl2；i→b→g→e
17．【答案】（1）Na；或；；NaOH
（2）
（3）
18．【答案】（1）3FeO(s)+2Al(s)= Al2O3(s)+3 Fe(s)ΔH=—859.7kJ/mol
（2）增大；D
（3）；减小
（4）107∶1；c；b；a