黑龙江省双鸭山市第一中学2024-2025学年高一下学期6月月考化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 黑龙江省双鸭山市第一中学2024-2025学年高一下学期6月月考化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-06-26 00:45:35 | ||
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文档简介
2024—2025学年度高一下学期月考
化学试卷
注：卷面分值：100分 时间：75分钟
相对原子量:Na :23 O: 16 S: 32 C:12 Mn :55 Cr :52
一、选择题(每题只有一个选项最符合题意，每题3分，共45分)
1．中国空间站的成功建造、神舟系列飞船的顺利往返、华龙一号三代压水堆核电建设，均展示了我国科技发展的强大能力与巨大成就。下列相关叙述正确的是
A．核电站以铀为核裂变原料，与互为同素异形体
B．空间站太阳伸展翼关键部件采用碳化硅材料，不属于传统无机非金属材料
C．飞船火箭使用偏二甲肼作燃料，属于烃类
D．应用于5G手机中的石墨烯导热膜属于有机高分子
2．下列有关化学用语的表示，正确的是
A．甲烷的结构简式： B．聚丙烯的结构简式：
C．分子的电子式： D．乙烯的球棍模型：
3．已知反应4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) 在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是
A．v(NO2)=0.72mol/(L·min) B．v(CO)=1.5mol/(L·min)
C．v(N2)=0.04mol/(L·s) D．v(CO2)=0.1mol/(L·s)
4．密闭容器中发生的反应 ，其他条件相同时，改变一个因素对化学反应速率的影响，下列说法不正确的是
A．加入碳的量，化学反应速率不变
B．升高温度，化学反应速率增大
C．缩小体积，化学反应速率增大
D．保持压强不变，充入一定量的，化学反应速率不变
5．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是
图1碱性锌锰电池 图2普通锌锰电池 图3铅酸蓄电池 图4银锌纽扣电池
A．图1所示电池中，MnO2的作用是作氧化剂
B．图2所示电池中，电子从锌筒出发沿导线经电解质溶液流向石墨电极
C．图3所示装置工作过程中，负极的质量逐渐减少
D．图4所示电池中，Zn是还原剂，在电池工作过程中被还原
6．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是
A． H2(g)+I2(g) 2HI(g) 绝热、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变
B．2NO2(g) N2O4(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变
C．NH4Cl(s) NH3(g)+HCl(g) 恒温，恒容下，反应体系中气体的平均摩尔质量保持不变
D．C(s)+H2O(g) CO(g)+H2，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变
7．化学上，规定稳定单质的生成热为0，可用物质的生成热表示该物质的相对能量高低。氮的几种氧化物的相对能量如表所示(25℃，101kPa条件下)：
氮的几种氧化物的相对能量如表所示(25℃，101kPa条件下)：
物质及状态 N2O(g) NO(g) NO2(g) N2O4(l) N2O5(g)
相对能量(kJ·mol-1) 82 90 33 -20 11
下列推断不正确的是
A．在5种氮的氧化物中，NO(g)最活泼
B．对于反应N2O4(l) 2NO2(g)，反应物分子键能和大于生成物分子的键能和
C．N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g) ΔH=+55kJ·mol-1
D．1molN2O(g)分解成N2(g)和O2(g)吸收82kJ能量
8．加入可提高电池性能。该电池放电时某电极区域的物质转变过程如图。下列说法错误的是
A．该电极放电时发生还原反应
B．电路中每转移2mol ，生成1mol
C．SOICl和是反应过程中的中间产物
D．“步骤3”的反应为
9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．0.5mol 异丁烷分子中共价键的数目为6NA
B．标准状况下，2.24L 32S18O3中电子的数目为4.6NA
C．常温常压下，14g乙烯与丙烯的混合气体，含有原子总数为3NA
D．0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl 分子数为0.1NA
向恒温恒容密闭容器中通入和，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图所示。下列叙述正确的是
A．c点时：v(正)=v(逆)
B．生成物的总能量高于反应物的总能量
C．浓度：a点>b点
D．体系压强不再变化，说明反应达到平衡状态
11．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
① ；
② ；
③ ；
，则的正确表达式为
A． B．
C． D．
12将4 mol A气体和2 mol B气体置于1 L的密闭容器中，混合后发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)若经2 s后测得C的浓度为1.2 mol·L-1，下列说法正确的是
A．用物质A表示2 s末的反应速率为0.6 mol·L-1·s-1
B．反应后的压强是开始时的1.2倍
C．2 s末物质A的转化率为70%
D．此时C的产率为30%
13．氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO+HSO→SO+Cl-+H+(未配平)。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。下列为用ClO在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V-t图。下列说法中不正确的是
A．反应开始时速率增大可能是c(H+)所致
B．纵坐标为的曲线与图中曲线完全重合
C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
D．图中阴影部分“面积”可以表示t1-t2时间内ClO物质的量的减少量
14．三种气态烃(任意比)混合物与足量的氧气混合后点燃，恢复到原来的状态(常温、常压)，体积共缩小了，则这三种烃可能是
A． B．
C． D．
15．Romanenko利用微生物电池将催化还原的工作原理如下图所示，下列说法正确的是
A．电池工作过程中，电子由b极经导线流向a极
B．a极的电极反应式为：
C．每处理，理论上可生成(标准状况下)
D．升高温度一定可以提高该电池的工作效率
二、非选择题（共55分）
16请按要求回答下列问题（ 共12分）
按性质可把烃分为饱和烃(烷烃)和不饱和烃。
(1)已知某链状烷烃分子中电子数为42，该烷烃的分子式为 ，其同分异构体共有 种。该链状烷烃中沸点最低的是 (写结构简式)，其一氯代物有 种同分异构体。
(2)在常温常压下，有CH4、C2H4、C3H8和C4H8四种气态烃。取等质量的四种气态烃，分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量最多的是 (填分子式，下同)。取等质量的四种气态烃，分别在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2最多的是 (填分子式，下同)这四种烃中，一定能使酸性KMnO4溶液褪色的是 。
(3）是只有1个碳碳双键的烯烃与氢气加成的产物，则该烯烃可能有
种结构；
17 （共12分）利用反应构成电池的方法，既能实现有效除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，回答问题：
(1)电流从 (选填“左”或“右”，下同)侧电极经过负载后流向 侧电极。
(2)为使电池持续放电，离子交换膜需选用 离子交换膜(选填“阴”或“阳”)
(3)电极上的电极反应式为 。
(4)负载可以测定电流大小，从而确定气体含量，酒驾测定工作原理与其相似，(原理见下图)写出正极反应式： 。
CH4是比较环保的燃料在和等电解质条件下形成燃料电池，写出电池的电极反应负极电极反应(做电解质)： 。负极电极反应(做电解质)：
18（共17分）合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大。合成氨反应的化学方程式为N2+3H2 2NH3回答下列问题：
(1)已知断开1mol化学键所吸收的能量如下：，，
则N2+3H2 2NH3反应中生成 (填“吸收”或“放出”) kJ热量。
(2)恒温下，将与的混合气体通入2L的恒容密闭容器中，进行合成氨反应，
①经一段时间后反应达到平衡，此时混合气体总物质的量为13mol，平衡时的物质的量为
mol。
②下列可以说明该反应达到平衡状态的是 (填标号)。
A．
B．
C．容器内气体的密度不再变化
D．混合气体的摩尔质量不再变化
E．单位时间内断开3mol H-H的同时，断开6mol N-H键
(3)是实验室中常用的一种试剂。回答下列问题：
在酸性高锰酸钾溶液中滴加过量的草酸()溶液，振荡，溶液紫色褪去，同时产生能使带火星的木条熄灭的气体，发生的化学反应方程式为 ，若将该反应设计成原电池，则正极反应式为： 。
(4)为了探究外界条件对化学反应速率的影响，设计如表方案：
实验 水浴温度/℃ 蒸馏水/mL 褪色时间/min
I 5.0 15.0 5.0 35 0
II 5.0 10.0 5.0 35 5.0
III 5.0 15.0 3.0 35 V
①V= mL。
②利用实验III中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为 (用含的最简分数表示)。
③该小组根据经验绘制了()随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有实验资料发现，该实验过程中()随时间变化的实际趋势如图2所示。
AB段反应速率增大的原因可能是 (填字母)。
a．该反应是放热反应 b．起催化作用 c．起催化作用
d．起催化作用 e．SO起催化作用
19（共14分）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)易溶于水，难溶于甲醇，在空气中极易被氧化。可用甲酸钠(HCOONa)法制备Na2S2O4，实验装置如图所示。
(
C
)
(1)仪器c的名称分别为 ；装置丙的作用 。
(2)简述K1、K2的操作顺序： ；原因是 。
(3)加入甲醇形成混合液的目的是： 。
(4)已知甲醇不参与反应，还生成一能导致温室效应的产物，请书写装置乙中发生的化学反应方程式： 。
(5)反应结束后所得样品还需测定纯度，已知可用铁氰化钾法测定：利用K3[Fe(CN)6]特殊的选择性氧化性，可以将氧化为，[Fe(CN)6]3-还原为[Fe(CN)6]4-
取50.00ml Na2S2O4样品溶液，用0.02mol L 1的K3[Fe(CN)6]标准液滴定至反应终点，消耗10.00ml，该样品中Na2S2O4的含量为 g L 1(M Na2S2O4:174g/mol)
化学答案
1-5.BAADA 6-10.CDBCC 11-15.ADDDC
16 (1) C5H12 3 C(CH3)4 1
（2）CH4 C2H4 C4H8 C2H4
(3) 5
17．(1) 右 左
(2)阴
(3)
(4) 略
(5)
18(1) 放出 46
(2) 10 DE
(3) 略
(4) 2.0 1/20t3 ad
19．(1) 分液漏斗 吸收未反应的二氧化硫和二氧化碳，防止污染环境，并起到防倒吸的作用
(2) 先打开K1，直至丙中均匀冒出气泡，再打开K2 防止Na2S2O4被空气中氧气氧化
(3)降低Na2S2O4的溶解度，便于Na2S2O4析出
(4)2SO2+HCOONa+NaOH=Na2S2O4+CO2↑+H2O
(5)0.348
化学试卷
注：卷面分值：100分 时间：75分钟
相对原子量:Na :23 O: 16 S: 32 C:12 Mn :55 Cr :52
一、选择题(每题只有一个选项最符合题意，每题3分，共45分)
1．中国空间站的成功建造、神舟系列飞船的顺利往返、华龙一号三代压水堆核电建设，均展示了我国科技发展的强大能力与巨大成就。下列相关叙述正确的是
A．核电站以铀为核裂变原料，与互为同素异形体
B．空间站太阳伸展翼关键部件采用碳化硅材料，不属于传统无机非金属材料
C．飞船火箭使用偏二甲肼作燃料，属于烃类
D．应用于5G手机中的石墨烯导热膜属于有机高分子
2．下列有关化学用语的表示，正确的是
A．甲烷的结构简式： B．聚丙烯的结构简式：
C．分子的电子式： D．乙烯的球棍模型：
3．已知反应4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) 在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是
A．v(NO2)=0.72mol/(L·min) B．v(CO)=1.5mol/(L·min)
C．v(N2)=0.04mol/(L·s) D．v(CO2)=0.1mol/(L·s)
4．密闭容器中发生的反应 ，其他条件相同时，改变一个因素对化学反应速率的影响，下列说法不正确的是
A．加入碳的量，化学反应速率不变
B．升高温度，化学反应速率增大
C．缩小体积，化学反应速率增大
D．保持压强不变，充入一定量的，化学反应速率不变
5．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是
图1碱性锌锰电池 图2普通锌锰电池 图3铅酸蓄电池 图4银锌纽扣电池
A．图1所示电池中，MnO2的作用是作氧化剂
B．图2所示电池中，电子从锌筒出发沿导线经电解质溶液流向石墨电极
C．图3所示装置工作过程中，负极的质量逐渐减少
D．图4所示电池中，Zn是还原剂，在电池工作过程中被还原
6．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是
A． H2(g)+I2(g) 2HI(g) 绝热、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变
B．2NO2(g) N2O4(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变
C．NH4Cl(s) NH3(g)+HCl(g) 恒温，恒容下，反应体系中气体的平均摩尔质量保持不变
D．C(s)+H2O(g) CO(g)+H2，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变
7．化学上，规定稳定单质的生成热为0，可用物质的生成热表示该物质的相对能量高低。氮的几种氧化物的相对能量如表所示(25℃，101kPa条件下)：
氮的几种氧化物的相对能量如表所示(25℃，101kPa条件下)：
物质及状态 N2O(g) NO(g) NO2(g) N2O4(l) N2O5(g)
相对能量(kJ·mol-1) 82 90 33 -20 11
下列推断不正确的是
A．在5种氮的氧化物中，NO(g)最活泼
B．对于反应N2O4(l) 2NO2(g)，反应物分子键能和大于生成物分子的键能和
C．N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g) ΔH=+55kJ·mol-1
D．1molN2O(g)分解成N2(g)和O2(g)吸收82kJ能量
8．加入可提高电池性能。该电池放电时某电极区域的物质转变过程如图。下列说法错误的是
A．该电极放电时发生还原反应
B．电路中每转移2mol ，生成1mol
C．SOICl和是反应过程中的中间产物
D．“步骤3”的反应为
9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．0.5mol 异丁烷分子中共价键的数目为6NA
B．标准状况下，2.24L 32S18O3中电子的数目为4.6NA
C．常温常压下，14g乙烯与丙烯的混合气体，含有原子总数为3NA
D．0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl 分子数为0.1NA
向恒温恒容密闭容器中通入和，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图所示。下列叙述正确的是
A．c点时：v(正)=v(逆)
B．生成物的总能量高于反应物的总能量
C．浓度：a点>b点
D．体系压强不再变化，说明反应达到平衡状态
11．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
① ；
② ；
③ ；
，则的正确表达式为
A． B．
C． D．
12将4 mol A气体和2 mol B气体置于1 L的密闭容器中，混合后发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)若经2 s后测得C的浓度为1.2 mol·L-1，下列说法正确的是
A．用物质A表示2 s末的反应速率为0.6 mol·L-1·s-1
B．反应后的压强是开始时的1.2倍
C．2 s末物质A的转化率为70%
D．此时C的产率为30%
13．氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO+HSO→SO+Cl-+H+(未配平)。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。下列为用ClO在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V-t图。下列说法中不正确的是
A．反应开始时速率增大可能是c(H+)所致
B．纵坐标为的曲线与图中曲线完全重合
C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
D．图中阴影部分“面积”可以表示t1-t2时间内ClO物质的量的减少量
14．三种气态烃(任意比)混合物与足量的氧气混合后点燃，恢复到原来的状态(常温、常压)，体积共缩小了，则这三种烃可能是
A． B．
C． D．
15．Romanenko利用微生物电池将催化还原的工作原理如下图所示，下列说法正确的是
A．电池工作过程中，电子由b极经导线流向a极
B．a极的电极反应式为：
C．每处理，理论上可生成(标准状况下)
D．升高温度一定可以提高该电池的工作效率
二、非选择题（共55分）
16请按要求回答下列问题（ 共12分）
按性质可把烃分为饱和烃(烷烃)和不饱和烃。
(1)已知某链状烷烃分子中电子数为42，该烷烃的分子式为 ，其同分异构体共有 种。该链状烷烃中沸点最低的是 (写结构简式)，其一氯代物有 种同分异构体。
(2)在常温常压下，有CH4、C2H4、C3H8和C4H8四种气态烃。取等质量的四种气态烃，分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量最多的是 (填分子式，下同)。取等质量的四种气态烃，分别在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2最多的是 (填分子式，下同)这四种烃中，一定能使酸性KMnO4溶液褪色的是 。
(3）是只有1个碳碳双键的烯烃与氢气加成的产物，则该烯烃可能有
种结构；
17 （共12分）利用反应构成电池的方法，既能实现有效除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，回答问题：
(1)电流从 (选填“左”或“右”，下同)侧电极经过负载后流向 侧电极。
(2)为使电池持续放电，离子交换膜需选用 离子交换膜(选填“阴”或“阳”)
(3)电极上的电极反应式为 。
(4)负载可以测定电流大小，从而确定气体含量，酒驾测定工作原理与其相似，(原理见下图)写出正极反应式： 。
CH4是比较环保的燃料在和等电解质条件下形成燃料电池，写出电池的电极反应负极电极反应(做电解质)： 。负极电极反应(做电解质)：
18（共17分）合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大。合成氨反应的化学方程式为N2+3H2 2NH3回答下列问题：
(1)已知断开1mol化学键所吸收的能量如下：，，
则N2+3H2 2NH3反应中生成 (填“吸收”或“放出”) kJ热量。
(2)恒温下，将与的混合气体通入2L的恒容密闭容器中，进行合成氨反应，
①经一段时间后反应达到平衡，此时混合气体总物质的量为13mol，平衡时的物质的量为
mol。
②下列可以说明该反应达到平衡状态的是 (填标号)。
A．
B．
C．容器内气体的密度不再变化
D．混合气体的摩尔质量不再变化
E．单位时间内断开3mol H-H的同时，断开6mol N-H键
(3)是实验室中常用的一种试剂。回答下列问题：
在酸性高锰酸钾溶液中滴加过量的草酸()溶液，振荡，溶液紫色褪去，同时产生能使带火星的木条熄灭的气体，发生的化学反应方程式为 ，若将该反应设计成原电池，则正极反应式为： 。
(4)为了探究外界条件对化学反应速率的影响，设计如表方案：
实验 水浴温度/℃ 蒸馏水/mL 褪色时间/min
I 5.0 15.0 5.0 35 0
II 5.0 10.0 5.0 35 5.0
III 5.0 15.0 3.0 35 V
①V= mL。
②利用实验III中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为 (用含的最简分数表示)。
③该小组根据经验绘制了()随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有实验资料发现，该实验过程中()随时间变化的实际趋势如图2所示。
AB段反应速率增大的原因可能是 (填字母)。
a．该反应是放热反应 b．起催化作用 c．起催化作用
d．起催化作用 e．SO起催化作用
19（共14分）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)易溶于水，难溶于甲醇，在空气中极易被氧化。可用甲酸钠(HCOONa)法制备Na2S2O4，实验装置如图所示。
(
C
)
(1)仪器c的名称分别为 ；装置丙的作用 。
(2)简述K1、K2的操作顺序： ；原因是 。
(3)加入甲醇形成混合液的目的是： 。
(4)已知甲醇不参与反应，还生成一能导致温室效应的产物，请书写装置乙中发生的化学反应方程式： 。
(5)反应结束后所得样品还需测定纯度，已知可用铁氰化钾法测定：利用K3[Fe(CN)6]特殊的选择性氧化性，可以将氧化为，[Fe(CN)6]3-还原为[Fe(CN)6]4-
取50.00ml Na2S2O4样品溶液，用0.02mol L 1的K3[Fe(CN)6]标准液滴定至反应终点，消耗10.00ml，该样品中Na2S2O4的含量为 g L 1(M Na2S2O4:174g/mol)
化学答案
1-5.BAADA 6-10.CDBCC 11-15.ADDDC
16 (1) C5H12 3 C(CH3)4 1
（2）CH4 C2H4 C4H8 C2H4
(3) 5
17．(1) 右 左
(2)阴
(3)
(4) 略
(5)
18(1) 放出 46
(2) 10 DE
(3) 略
(4) 2.0 1/20t3 ad
19．(1) 分液漏斗 吸收未反应的二氧化硫和二氧化碳，防止污染环境，并起到防倒吸的作用
(2) 先打开K1，直至丙中均匀冒出气泡，再打开K2 防止Na2S2O4被空气中氧气氧化
(3)降低Na2S2O4的溶解度，便于Na2S2O4析出
(4)2SO2+HCOONa+NaOH=Na2S2O4+CO2↑+H2O
(5)0.348
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