(共37张PPT)
第21讲 硫酸
硫及其化合物的相互转化
01
考点梳理 高效演练
将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
2．稀硫酸的通性
红
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4
＋H2O＋CO2↑
3．浓硫酸的特性
钝化
[易错秒判]
(1)稀硫酸没有氧化性，不能发生氧化还原反应( )
(2)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO( )
(3)50 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸与足量的铜反应，可产生0.46 mol SO2( )
(4)浓硫酸与Cu、C的反应中，都体现了浓硫酸的酸性和强氧化性( )
(5)H2SO4是难挥发性强酸，H2S是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体( )
×
×
×
×
×
×
吸水性
强氧化性
强酸性
脱水性
√
2．下列关于鉴别1 mol·L－1稀硫酸和98%的浓硫酸的叙述正确的是( )
A．常温下测定两溶液的导电能力，导电能力强的是浓硫酸
B．常温下可以用铜片鉴别两种溶液
C．常温下不能用铝片鉴别两种溶液
D．两溶液敞口在空气中放置一段时间后质量明显增大的是浓硫酸
解析：稀硫酸中H2SO4完全电离，浓硫酸中水很少，H2SO4几乎没有电离，故稀硫酸的离子浓度较大，因此常温下测定两溶液的导电能力，导电能力强的是稀硫酸，故A错误；常温下，铜与稀硫酸和浓硫酸均不反应，不能鉴别两种溶液，故B错误；常温下，铝片与稀硫酸能够发生反应产生气泡，铝片遇浓硫酸发生钝化，可以鉴别两种溶液，故C错误；浓硫酸具有吸水性，两溶液敞口在空气中放置一段时间后质量明显增大的是浓硫酸，故D正确。
3．用如图所示的装置进行下列实验，将①中溶液滴入②中，预
测②中的现象与实验结论相符的是( )
选项 ① ② 预测②中现象 实验结论
A 浓硫酸 浓盐酸 产生大量气体 硫酸的酸性比盐酸的酸性强
B 浓硫酸 铜片 铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末 浓硫酸表现酸性和强氧化性
C 浓硫酸 CuSO4·
5H2O 固体由蓝色变为白色 浓硫酸具有吸水性，发生物理变化
D 浓硫酸 蔗糖 固体由白色变为黑色海绵状，并放出有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性、强氧化性
√
解析：将浓硫酸滴入浓盐酸中，浓硫酸稀释放出大量的热，促进了氯化氢的挥发，A项错误；浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行，B项错误；浓硫酸使胆矾失去结晶水，体现的是浓硫酸的吸水性，该过程中有新物质生成，为化学变化，C项错误。
√
4．现有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量该溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。对此实验的下列叙述正确的是( )
A．此次实验确定Na2SO3已部分被氧化
B．实验中加入Ba(NO3)2溶液后得到的白色沉淀一定是BaSO4
C．实验中加入足量稀硝酸后得到的白色沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物
D．此次实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
解析：若Na2SO3部分被氧化变质，则滴入Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀中一定有亚硫酸钡和硫酸钡，加入足量稀硝酸后，亚硫酸钡被氧化成硫酸钡，即此时的白色沉淀是硫酸钡，所以此次实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化。
考点二 常见的硫酸盐 硫及其化合物的相互转化
1．常见的硫酸盐
名称 化学式 用途
重晶石 ____________ 白色颜料、消化系统X射线检查的内服药剂等
石膏 ________________ 医学、工业、建筑等使用的材料
胆矾 ________________ 媒染剂、杀虫剂、消毒剂、饲料添加剂和镀铜电解液等
明矾 __________________ 净水剂、灭火剂、膨化剂、药物等
BaSO4
CaSO4·2H2O
CuSO4·5H2O
KAl(SO4)2·12H2O
2.硫及其化合物的相互转化
(1)通过“价—类”二维图认识硫及其化合物的关系
1．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、胆矾(CuSO4·5H2O)、绿矾(FeSO4·7H2O)和重晶石(BaSO4)是日常生活中常见的硫酸盐。下列说法正确的是( )
A．明矾可用作生活用水的净水剂、消毒剂
B．实验中，常用胆矾检验反应生成的水蒸气
C．工业上可用绿矾制造铁盐、墨水及铁红等
D．碳酸钡和硫酸钡均可用作消化道检查的药剂
√
解析：明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可以用作净水剂，但不能用作消毒剂，A错误；胆矾本身就带有结晶水，应该用无水硫酸铜检验水蒸气，B错误；胃酸的主要成分盐酸可溶解碳酸钡，所以碳酸钡不可用作消化道检查的药剂，D错误。
2．(2025·广东模拟)“价—类”二维图是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如下图所示。下列说法不正确的是( )
A．向a的溶液中通入c，出现黄色浑浊
B．d是一种二元强酸
C．能用e的浓溶液干燥c气体
D．盐g与盐f之间也可能发生反应
√
解析：由题图可知，a为硫化氢、b为硫单质、c为二氧化硫、d为亚硫酸、e为硫酸、f为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐、g为硫酸盐或硫酸氢盐。氢硫酸与二氧化硫反应生成硫和水，则向氢硫酸中通入二氧化硫，溶液中会出现黄色浑浊，故A正确；亚硫酸在水溶液中分步电离，是一种二元弱酸，故B错误；浓硫酸不与二氧化硫反应，能用于干燥二氧化硫气体，故C正确；硫酸氢盐是二元强酸的酸式盐，在水溶液中电离出的氢离子能与亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子反应生成二氧化硫和水，故D正确。
(1)实验ⅰ选择的药品是①和________(填序号)，证明实现转化的现象是_____________________，该转化利用了Na2SO3的________性。
(2)实验ⅱ实现了____________价S向_____价S的转化。
(3)实验ⅲ中发生反应的化学方程式是____________________________________________，证明实现转化的现象是___________________________________________________。
⑤
酸性KMnO4溶液褪色
还原
＋4(或－2)
0
将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色
02
真题研做 高考通关
√
1．(2022·高考全国乙卷)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液；
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气味的气体逸出，离心分离；
③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是( )
A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3
C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3
2．(2024·新高考北京卷)硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
√
3．(2024·新高考广东卷)含硫物质种类繁多，在一定条件下可相互转化。
(1)实验室中，浓硫酸与铜丝反应，所产生的尾气可用___________________________________(填化学式)溶液吸收。
(2)工业上，烟气中SO2可在通空气条件下用石灰石的浆液吸收，生成石膏。该过程中，________(填元素符号)被氧化。
NaOH(其他合理答案也可)
S
请回答：
(1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的SO2可以在炉内添加CaCO3通过途径Ⅰ脱除，写出反应的化学方程式：_______________________________________。
(2)煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的SO2，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。
①下列说法正确的是________。
A．燃煤中的有机硫主要呈正价
B．化合物A具有酸性
C．化合物A是一种无机酸酯
D．工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用浓硫酸吸收
BCD
②一定压强下，化合物A的沸点低于硫酸的原因是___________________________________________________________。
(3)设计实验验证化合物A中含有S元素：
__________________________________________________________________________________________________________________________________；
写出实验过程中涉及的化学方程式：___________________。
硫酸分子能形成更多的分子间氢键
取化合物A加入足量氢氧化钠溶液，加热，反应完全后加入盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明A中含有S元素第21讲 硫酸 硫及其化合物的相互转化
INCLUDEPICTURE "复习目标LLL.TIF"
1．掌握硫酸的性质、应用以及SO的检验。
2．能从物质类别、硫的化合价变化理解硫及其化合物的转化关系。
3．掌握硫及其化合物的性质及制备方案。
INCLUDEPICTURE "考点梳理高效演练.TIF"
考点一 硫酸 SO的检验
INCLUDEPICTURE "必备知识.tif"
1．硫酸的物理性质
(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。
(2)溶解性：浓硫酸与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热。
(3)浓硫酸的稀释方法：__________________________________
__________________________________________________________。
2．稀硫酸的通性
3．浓硫酸的特性
4．硫酸的工业制法
S＋O2SO2或4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2；2SO2＋O22SO3；SO3＋H2O===H2SO4(工业上用98.3%的浓硫酸吸收SO3，可以避免用水吸收SO3产生的酸雾腐蚀设备，并且可以提高吸收率)。
5．SO的检验
操作方法：待检液取清液观察有无白色沉淀产生
先加入稀盐酸的目的是防止CO、SO、Ag＋的干扰，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明有SO，可能发生反应的离子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓。注意稀盐酸和BaCl2溶液的加入顺序不可颠倒。
[答案自填] 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 红 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 钝化 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
[易错秒判]
(1)稀硫酸没有氧化性，不能发生氧化还原反应( × )
(2)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO( × )
(3)50 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸与足量的铜反应，可产生0.46 mol SO2( × )
(4)浓硫酸与Cu、C的反应中，都体现了浓硫酸的酸性和强氧化性( × )
(5)H2SO4是难挥发性强酸，H2S是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体( × )
(6)向某溶液中滴加盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO( × )
INCLUDEPICTURE "关键能力.tif"
1．下列关于硫酸的实验或用途中主要体现了硫酸的哪些性质？
(1)用浓硫酸干燥CO、SO2、Cl2等气体： __________________。
(2)用铝或铁制容器贮存或运输浓硫酸：__________________。
(3)工业上用硫酸与磷酸钙反应制取磷酸：________________。
(4)实验室用甲酸与浓硫酸作用制取CO：HCOOHCO↑＋H2O: _________________________________________________。
答案：(1)吸水性 (2)强氧化性 (3)强酸性
(4)脱水性
2．下列关于鉴别1 mol·L－1稀硫酸和98%的浓硫酸的叙述正确的是( D )
A．常温下测定两溶液的导电能力，导电能力强的是浓硫酸
B．常温下可以用铜片鉴别两种溶液
C．常温下不能用铝片鉴别两种溶液
D．两溶液敞口在空气中放置一段时间后质量明显增大的是浓硫酸
解析：稀硫酸中H2SO4完全电离，浓硫酸中水很少，H2SO4几乎没有电离，故稀硫酸的离子浓度较大，因此常温下测定两溶液的导电能力，导电能力强的是稀硫酸，故A错误；常温下，铜与稀硫酸和浓硫酸均不反应，不能鉴别两种溶液，故B错误；常温下，铝片与稀硫酸能够发生反应产生气泡，铝片遇浓硫酸发生钝化，可以鉴别两种溶液，故C错误；浓硫酸具有吸水性，两溶液敞口在空气中放置一段时间后质量明显增大的是浓硫酸，故D正确。
3．用如图所示的装置进行下列实验，将①中溶液滴入②中，预测②中的现象与实验结论相符的是( D )
选项 ① ② 预测②中现象 实验结论
A 浓硫酸 浓盐酸 产生大量气体 硫酸的酸性比盐酸的酸性强
B 浓硫酸 铜片 铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末 浓硫酸表现酸性和强氧化性
C 浓硫酸 CuSO4·5H2O 固体由蓝色变为白色 浓硫酸具有吸水性，发生物理变化
D 浓硫酸 蔗糖 固体由白色变为黑色海绵状，并放出有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性、强氧化性
解析：将浓硫酸滴入浓盐酸中，浓硫酸稀释放出大量的热，促进了氯化氢的挥发，A项错误；浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行，B项错误；浓硫酸使胆矾失去结晶水，体现的是浓硫酸的吸水性，该过程中有新物质生成，为化学变化，C项错误。
4．现有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量该溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。对此实验的下列叙述正确的是( D )
A．此次实验确定Na2SO3已部分被氧化
B．实验中加入Ba(NO3)2溶液后得到的白色沉淀一定是BaSO4
C．实验中加入足量稀硝酸后得到的白色沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物
D．此次实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
解析：若Na2SO3部分被氧化变质，则滴入Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀中一定有亚硫酸钡和硫酸钡，加入足量稀硝酸后，亚硫酸钡被氧化成硫酸钡，即此时的白色沉淀是硫酸钡，所以此次实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化。
考点二 常见的硫酸盐 硫及其化合物的相互转化
INCLUDEPICTURE "必备知识.tif"
1．常见的硫酸盐
名称 化学式 用途
重晶石 ________ 白色颜料、消化系统X射线检查的内服药剂等
石膏 ________ 医学、工业、建筑等使用的材料
胆矾 ________ 媒染剂、杀虫剂、消毒剂、饲料添加剂和镀铜电解液等
明矾 ________ 净水剂、灭火剂、膨化剂、药物等
2.硫及其化合物的相互转化
(1)通过“价—类”二维图认识硫及其化合物的关系
(2)以化合价为线索厘清硫及其化合物的转化规律
①相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的。
②不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的。
当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示：
[答案自填] BaSO4 CaSO4·2H2O
CuSO4·5H2O KAl(SO4)2·12H2O
INCLUDEPICTURE "关键能力.tif"
1．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、胆矾(CuSO4·5H2O)、绿矾(FeSO4·7H2O)和重晶石(BaSO4)是日常生活中常见的硫酸盐。下列说法正确的是( C )
A．明矾可用作生活用水的净水剂、消毒剂
B．实验中，常用胆矾检验反应生成的水蒸气
C．工业上可用绿矾制造铁盐、墨水及铁红等
D．碳酸钡和硫酸钡均可用作消化道检查的药剂
解析：明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可以用作净水剂，但不能用作消毒剂，A错误；胆矾本身就带有结晶水，应该用无水硫酸铜检验水蒸气，B错误；胃酸的主要成分盐酸可溶解碳酸钡，所以碳酸钡不可用作消化道检查的药剂，D错误。
2．(2025·广东模拟)“价—类”二维图是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如下图所示。下列说法不正确的是( B )
A．向a的溶液中通入c，出现黄色浑浊
B．d是一种二元强酸
C．能用e的浓溶液干燥c气体
D．盐g与盐f之间也可能发生反应
解析：由题图可知，a为硫化氢、b为硫单质、c为二氧化硫、d为亚硫酸、e为硫酸、f为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐、g为硫酸盐或硫酸氢盐。氢硫酸与二氧化硫反应生成硫和水，则向氢硫酸中通入二氧化硫，溶液中会出现黄色浑浊，故A正确；亚硫酸在水溶液中分步电离，是一种二元弱酸，故B错误；浓硫酸不与二氧化硫反应，能用于干燥二氧化硫气体，故C正确；硫酸氢盐是二元强酸的酸式盐，在水溶液中电离出的氢离子能与亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子反应生成二氧化硫和水，故D正确。
3．某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。
可选用的实验药品如下：①Na2SO3溶液；②浓硫酸；③Na2S溶液；④稀硫酸；⑤酸性KMnO4溶液；⑥品红溶液；⑦铜片。
实验序号 预期转化 选择药品(填序号) 证明实现转化的现象
ⅰ
ⅱ ①③④ 淡黄色沉淀
ⅲ ②⑥⑦
(1)实验ⅰ选择的药品是①和________(填序号)，证明实现转化的现象是__________________，该转化利用了Na2SO3的______________________________________________________________性。
(2)实验ⅱ实现了________价S向________价S的转化。
(3)实验ⅲ中发生反应的化学方程式是____________________________________________________________
__________________________________________________________，
证明实现转化的现象是_______________________________________
__________________________________________________________。
答案：(1)⑤ 酸性KMnO4溶液褪色 还原
(2)＋4(或－2) 0
(3)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色
INCLUDEPICTURE "真题研做高考通关.TIF"
1．(2022·高考全国乙卷)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液；
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气味的气体逸出，离心分离；
③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是( A )
A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3
C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3
解析：向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气味的气体逸出，发生反应S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，说明该白色粉末样品中一定含有Na2S2O3；由于盐酸过量，向②的上层清液中滴加BaCl2溶液有沉淀生成，发生反应SO＋Ba2＋===BaSO4↓，说明溶液中一定含有SO，而SO和CO无法判断，因此该白色粉末样品中一定含有Na2SO4和Na2S2O3，故选A。
2．(2024·新高考北京卷)硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
下列说法不正确的是( B )
A．Ⅰ的化学方程式：3FeS2＋8O2Fe3O4＋6SO2
B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率
C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
解析：由题图知，Ⅰ中黄铁矿和空气中的O2在加热条件下反应生成SO2和Fe3O4，反应的化学方程式为3FeS2＋8O2Fe3O4＋6SO2，A正确；2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是熵减的放热反应，高压、低温有利于平衡正向移动，Ⅱ中采用400～500 ℃、催化剂，均是为了提高反应速率，常压则是为了兼顾生产成本，故Ⅱ中的反应条件并不是为了提高SO2平衡转化率，B错误；若将黄铁矿换成硫黄，则无Fe3O4产生，即可以减少废渣的产生，C正确；生产过程中产生的SO2、SO3尾气均为酸性气体，可用碱液吸收，D正确。
3．(2024·新高考广东卷)含硫物质种类繁多，在一定条件下可相互转化。
(1)实验室中，浓硫酸与铜丝反应，所产生的尾气可用________(填化学式)溶液吸收。
(2)工业上，烟气中SO2可在通空气条件下用石灰石的浆液吸收，生成石膏。该过程中，________(填元素符号)被氧化。
解析：(1)浓硫酸与铜丝反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，所产生的尾气为SO2，可用NaOH溶液等吸收。
(2)SO2生成石膏(主要成分CaSO4·2H2O)，S元素的化合价由＋4价升高到＋6价，失去电子，被氧化。
答案：(1)NaOH(其他合理答案也可) (2)S
4．(2023·浙江6月选考)工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程脱除或利用。
已知：
请回答：
(1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的SO2可以在炉内添加CaCO3通过途径Ⅰ脱除，写出反应的化学方程式：________________________。
(2)煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的SO2，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。
①下列说法正确的是________。
A．燃煤中的有机硫主要呈正价
B．化合物A具有酸性
C．化合物A是一种无机酸酯
D．工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用浓硫酸吸收
②一定压强下，化合物A的沸点低于硫酸的原因是__________________________________________________________
__________________________________________________________。
(3)设计实验验证化合物A中含有S元素：
__________________________________________________________；
写出实验过程中涉及的化学方程式：
__________________________________________________________。
答案：(1)2SO2＋O2＋2CaCO32CaSO4＋2CO2
(2)①BCD ②硫酸分子能形成更多的分子间氢键
(3)取化合物A加入足量氢氧化钠溶液，加热，反应完全后加入盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明A中含有S元素 ＋2NaOHCH3OH＋Na2SO4＋H2O、Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
课时跟踪练21
[基础巩固]
1．硫循环在生态系统的诸多领域具有重要意义。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是( B )
A．工业制硫酸：FeS2SO3H2SO4
B．火山喷发：H2SSO2
C．尾气吸收：SO2Na2SO4
D．酸雨侵蚀：H2SO4H2S
解析：FeS2煅烧生成SO2，SO2与O2在催化剂、加热条件下转化为SO3，A项转化不能实现；H2S经燃烧转化为SO2，B项转化能实现；Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，C项转化不能实现；H2SO4与Fe反应产生FeSO4和H2，D项转化不能实现。
2．下列各组分别是硫酸的性质和用途，其中不能建立对应关系的是( C )
A．高沸点——制氯化氢
B．酸性——制氢气
C．脱水性——作为干燥剂
D．强氧化性——钝化某些金属
解析：用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体，是高沸点酸制取低沸点酸，体现了浓硫酸的高沸点、难挥发性，故A不符合题意；稀硫酸可以与活泼金属反应生成氢气，说明稀硫酸具有酸性，故B不符合题意；浓硫酸可干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体，说明浓硫酸具有吸水性，故C符合题意；常温下可以用铁制或铝制容器贮存浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使它们发生钝化，故D不符合题意。
3．下列关于S的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( C )
A．酸转化为酸式盐：2H＋＋S2－＋OH－===HS－＋H2O
B．氧化物转化为酸：SO2＋Cl2＋H2O===2H＋＋2Cl－＋SO
C．氧化物转化为盐：SO3＋2OH－===SO＋H2O
D．盐转化为另一种盐：SO＋3H2O2===SO＋3H2O＋O2↑
解析：A．H2S为弱酸，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为H2S＋OH－===HS－＋H2O，故A错误；B．氧元素不守恒，正确的离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO，故B错误；C．SO3与强碱反应可生成硫酸盐和水，离子方程式正确，故C正确；D．亚硫酸盐可被过氧化氢氧化为硫酸盐，过氧化氢被还原为H2O，正确的离子方程式为SO＋H2O2===SO＋H2O，故D错误。
4．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是( D )
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．把水加入浓硫酸中可稀释浓硫酸
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
解析：浓硫酸使蔗糖炭化，主要表现脱水性，A不正确；浓硫酸在常温下与铜片不反应，在加热条件下与铜片反应放出二氧化硫气体，B不正确；稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸加入水中，且边加边搅拌，C不正确；浓硫酸具有强氧化性，在常温下能够使铁、铝等金属钝化，在其表面形成一层氧化膜，D正确。
5．(2025·揭阳期末)硫是生命代谢与发育必不可少的元素，在微生物作用下硫循环的一种途径如下图所示。下列说法错误的是( C )
A．自然界中存在游离态的硫
B．过程①②③④均属于氧化还原反应
C．S在足量的氧气中燃烧可以一步转化为SO3
D．人类对化石燃料的过度开采及使用会对硫循环造成巨大影响
解析：自然界中存在游离态的硫，如火山口附近就有单质硫，A正确；过程①中S元素的化合价由＋2价变为＋6价，过程②中S元素的化合价由＋4价变为＋6价，过程③中S元素的化合价由－2价变为＋4价，过程④中S元素的化合价由－2价变为0价，S元素的化合价均发生变化，均属于氧化还原反应，B正确；S在足量的氧气中燃烧转化为SO2，C错误；人类对化石燃料的过度开采及使用，会对硫循环造成巨大影响，D正确。
6．(2025·广州八校联考)下图为硫及其化合物的“价—类”二维图，下列说法错误的是( B )
A．酸雨形成的途径可能涉及转化“b→c→f”或“b→e→f”
B．h有两种常见的钾盐，但两者在一定条件下不可以通过一步反应相互转化
C．实验室可以用h的钠盐和f的稀溶液反应制备d
D．g的钠盐可与f的稀溶液反应生成a和b
解析：由题图可知，a为硫单质、d为氢硫酸、b为二氧化硫、c为三氧化硫、e为亚硫酸、f为硫酸、g为＋2价硫元素形成的盐、h为－2价硫形成的盐。硫酸型酸雨的形成过程涉及的反应为二氧化硫与水反应生成亚硫酸使溶液呈酸性、亚硫酸被空气中氧气氧化生成硫酸，或二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，A正确；h有两种常见的钾盐为KHS、K2S，硫化钾和氢离子反应生成硫氢化钾，硫氢化钾和氢氧根离子反应生成硫化钾，可以通过一步反应相互转化，B错误；实验室可以用硫化钠和稀硫酸反应制备硫化氢，C正确；Na2S2O3和稀硫酸反应生成二氧化硫、硫单质、硫酸钠和水，D正确。
7．硫元素的几种化合物存在如下转化关系，下列说法正确的是( B )
浓硫酸SO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液S
A．反应①中生成的SO2具有漂白性，可使溴水褪色
B．反应②中若SO2过量，则会生成NaHSO3
C．反应④中生成的S 既是氧化产物，又是还原产物
D．反应④中当消耗1 mol硫酸时，转移1 mol电子
解析：SO2使溴水褪色的反应原理为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，SO2表现还原性，A错误；反应②中若SO2过量，则会发生反应Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，B正确；反应④中Na2S2O3发生歧化反应生成S，反应原理为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，Na2S2O3中S元素化合价部分降低生成S，部分升高生成SO2，S为还原产物，SO2为氧化产物，当消耗1 mol硫酸时，转移2 mol电子，C、D错误。
8．探究铜和铁与浓硫酸反应的实验如下：
① ②
铜丝表面无明显现象；铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象 铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色
下列说法正确的是( C )
A．常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸
B．实验②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等
C．依据实验②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO2
D．实验①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率
解析：常温下铁遇浓硫酸发生钝化，可以用铁制容器盛放浓硫酸，故A错误；随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐降低，Cu与稀硫酸不反应，而Fe能与稀硫酸反应生成氢气，则实验②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量不可能相等，故B错误；实验②中，在加热条件下，铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色，说明反应中生成SO2，故C正确；温度升高可增大化学反应速率，同时浓硫酸的氧化性随温度升高而升高，故D错误。
9．亚硫酸钠(Na2SO3)是一种重要的化工产品，常用作防腐剂、漂白剂、脱氯剂等。为探究Na2SO3的性质，进行了如下实验。
(1)Na2SO3中硫元素的化合价是________，属于硫元素的中间价态，既具有氧化性，又具有还原性。
实验操作 实验序号 实验试剂X 实验现象
ⅰ KMnO4溶液、稀硫酸 紫色褪去，变为无色
ⅱ Na2S溶液、稀硫酸 加入Na2S溶液，无明显现象；再加入稀硫酸，产生淡黄色浑浊
(2)实验ⅰ中，能说明Na2SO3具有________(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)实验ⅱ中，能说明Na2S在酸性条件下被氧化的实验现象是__________________________________________________________。
(4)甲同学认为实验ⅱ的现象不能直接得出“Na2SO3具有氧化性”。
①对淡黄色浑浊产生的原因作出如下假设。
假设a：酸性溶液中的SO具有氧化性，可产生S；
假设b：空气中存在O2，在酸性条件下，由于__________________________________________________________
__________________________________________________________
(用离子方程式表示)，可产生S；
假设c：酸性溶液中的SO具有氧化性，可产生S。
②设计实验ⅲ证实了假设a和b不是产生S的主要原因。
实验ⅲ：向Na2S溶液中加入________(填试剂)，产生有臭鸡蛋气味的气体，溶液未变浑浊。
答案：(1)＋4价 (2)还原性 (3)加入Na2S溶液，无明显现象；再加入稀硫酸，产生淡黄色浑浊
(4)①4H＋＋2S2－＋O2===2S↓＋2H2O ②稀硫酸
10．(2025·惠州阶段测试)Na2S2O4(保险粉)是一种强还原剂，锌粉法制备Na2S2O4涉及部分原理如下：2SO2＋ZnZnS2O4。制备Na2S2O4的装置(夹持及加热装置已省略)如下，回答下列问题：
(1)仪器a中盛放的试剂是________(填名称)。
(2)实验开始前，需要使三口烧瓶中充满N2，目的是__________________________________________________________。
(3)制备ZnS2O4时， 三口烧瓶的加热方式是_____________________。
(4)Zn粉消耗完全后，在搅拌下向三口烧瓶中加入NaOH溶液，充分反应后，过滤，向滤液中加入NaCl固体，冷却结晶、过滤、蒸馏水洗涤、酒精洗涤及干燥得产品。该步生成目标产品的化学方程式是__________________________________________________________
__________________________________________________________。
(5)加入NaCl固体的作用是______________________，酒精洗涤的目的是_______________________________________________________
__________________________________________________________。
解析：(1)二氧化硫属于有毒气体，可用碱石灰吸收。(2)Na2S2O4是一种强还原剂，故应该排尽装置内的空气，防止其被氧化。(3)该反应的温度为28～35 ℃，故应选择水浴加热。(4)ZnS2O4和NaOH反应生成Na2S2O4和Zn(OH)2沉淀，化学方程式为ZnS2O4＋2NaOH===Na2S2O4＋Zn(OH)2↓。(5)加入氯化钠固体，增大钠离子浓度，利用同离子效应，降低Na2S2O4的溶解度，经过酒精洗涤，可以减少目标产品的损失，并可以快速干燥。
答案：(1)碱石灰
(2)排尽装置内空气，防止产物被氧化
(3)水浴加热
(4)ZnS2O4＋2NaOH===Na2S2O4＋Zn(OH)2↓
(5)利用同离子效应，降低Na2S2O4的溶解度 减少目标产品的损失，快速干燥
[素养提升]
11．(2025·茂名期末)按下图所示装置进行实验。在搅拌下将浓硫酸加入滴有少量水的蔗糖中，然后扣上大烧杯。下列说法不正确的是( D )
A．本实验的现象说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B．水槽中NaOH溶液的主要作用是吸收SO2气体
C．c处纸条上有黄色物质生成，说明SO2具有氧化性
D．a、b处纸条均褪色，说明有SO2生成，且褪色原理相同
解析：将浓硫酸加入滴有少量水的蔗糖中，蔗糖先炭化变黑，说明有碳单质生成，浓硫酸具有脱水性，随后品红溶液润湿的纸条褪色，Na2S溶液润湿的纸条变黄，溴水润湿的纸条褪色，说明有二氧化硫生成，浓硫酸具有强氧化性，A正确；浓硫酸使蔗糖脱水生成的碳单质继续与浓硫酸反应生成二氧化硫，水槽中NaOH溶液的主要作用是吸收有毒气体SO2，B正确；c处纸条上生成黄色物质，是因为SO2与Na2S溶液反应生成单质S，说明SO2具有氧化性，C正确；a处纸条褪色，说明有SO2生成且SO2具有漂白性，b处纸条褪色，是因为SO2将Br2还原为无色的Br－，说明SO2具有还原性，褪色原理不同， D错误。
12．探究硫及其化合物的性质，根据下列方案设计和现象、结论不正确的是( B )
选项 方案设计 现象 结论
A 在过硫化钠(Na2S2)中加入稀盐酸 产生淡黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体 发生歧化反应：Na2S2＋2HCl===2NaCl＋H2S↑＋S↓
B 将某固体溶于水后，加入足量稀盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 该固体中一定含有SO或 HSO
C 将燃着的镁条插入盛有SO2的集气瓶中，冷却后，向集气瓶中加入适量稀盐酸，静置，取少量上层清液于试管中，滴加少量CuSO4溶液 剧烈燃烧，集气瓶瓶口有淡黄色固体附着，集气瓶底部有白色固体生成，试管中没有产生黑色沉淀 镁能在SO2中燃烧：2Mg＋SO22MgO＋S
D 已知Fe(SO2)呈红棕色，将SO2气体通入FeCl3溶液中 溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色 Fe3＋与SO2络合反应速率比氧化还原反应速率大，但氧化还原反应的平衡常数更大
13.造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物(主要成分为Na2S)，可用下图转化方式除去。下列说法错误的是( B )
A．Na2S溶液中存在n(OH－)＝n(H＋)＋n(HS－)＋2n(H2S)
B．反应Ⅰ和反应Ⅱ转移电子数相等时，还原剂的物质的量之比为2∶1
C．在废水处理过程中，CoPc为催化剂，O2为氧化剂
D．反应Ⅲ中Na2S与Na2SO3等物质的量反应，反应的化学方程式为Na2S＋Na2SO3＋(CoPc)O＋H2O===2NaOH＋Na2S2O3＋CoPc
解析：Na2S溶液中存在质子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，A正确；反应Ⅰ中还原剂Na2S被氧化成Na2SO3，S元素化合价从－2价升至＋4 价，而反应Ⅱ中还原剂Na2SO3被氧化成Na2SO4，S元素化合价从＋4价升至＋6价，当反应Ⅰ和反应Ⅱ转移电子数相等时，还原剂的物质的量之比为1∶3，B错误；在废水处理过程中，CoPc参与反应且反应前后不变，为催化剂，O2参与反应且反应后化合价降低，为氧化剂，C正确；反应Ⅲ中Na2S与Na2SO3等物质的量反应，反应的化学方程式为Na2S＋Na2SO3＋(CoPc)O＋H2O===2NaOH＋Na2S2O3＋CoPc，D正确。
14．实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如下实验，其中所得固体中含有Cu2S和白色物质X。下列说法错误的是( D )
A．白色物质X为CuSO4
B．Y为氧化产物，NO为还原产物
C．参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%
D．NO与Y的物质的量之和可能为2 mol
解析：由题图可知，铜与足量浓硫酸反应生成Cu2S和白色物质X，无气体生成，生成Cu2S时铜元素从0价升高到＋1价、硫元素从＋6价降低到－2价，根据得失电子守恒，必定存在其他产物(所含元素化合价升高)，根据元素守恒，另一种产物只能为CuSO4，故白色物质X为CuSO4，配平该反应的化学方程式为5Cu＋4H2SO4(浓)3CuSO4＋Cu2S＋4H2O，A正确；Cu2S和CuSO4中加入稀硫酸、稀硝酸溶解时，存在反应：3Cu2S＋16H＋＋4NO===6Cu2＋＋3S＋4NO↑＋8H2O，故Y为S单质，该反应中NO为还原产物、S为氧化产物，B正确；由5Cu＋4H2SO4(浓)3CuSO4＋Cu2S＋4H2O可知，硫元素从＋6价降低到－2价时表现氧化性，故参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%，C正确；由5Cu＋4H2SO4(浓)3CuSO4＋Cu2S＋4H2O可知，3 mol Cu参加反应生成0.6 mol Cu2S，由3Cu2S＋16H＋＋4NO===6Cu2＋＋3S＋4NO↑＋8H2O可知，0.6 mol Cu2S参加反应得到0.8 mol NO与0.6 mol S，NO与S的物质的量之和为1.4 mol，D错误。
15．探究Na2SO3固体的热分解产物。隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。
资料：①4Na2SO3Na2S＋3Na2SO4；
②Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S;
③BaS易溶于水。
(1)检验分解产物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2－。反应的离子方程式是__________________________________________________________。
(2)检验分解产物Na2SO4：取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，由于沉淀增多对检验造成干扰；另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，___________________________
(填操作和现象)，可证实分解产物中含有SO。
(3)探究(2)中S的来源。
来源1：固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与Na2S反应生成S。
来源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反应生成S。
针对来源1进行如图实验：
①实验可证实来源1不成立。实验证据是__________________________________________________________
__________________________________________________________。
②不能用盐酸代替硫酸的原因是_______________________________
__________________________________________________________。
③写出来源2产生S的反应的离子方程式：__________________________________________________________
__________________________________________________________。
(4)实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S、Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性：__________________________________________________________
__________________________________________________________。
解析：(1)Na2S和CuSO4溶液反应生成硫化铜和硫酸钠，反应的离子方程式是S2－＋Cu2＋===CuS↓。
(2)根据资料可知，Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S。取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，说明B溶液中含有Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S，由于沉淀增多对检验造成干扰；另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，可证实分解产物中含有SO。
(3)①若来源1成立，则溶液2为H2SO3溶液，向溶液2中加入少量KMnO4溶液，H2SO3具有还原性，酸性条件下KMnO4具有强氧化性，二者混合后发生氧化还原反应，KMnO4溶液应该褪色，但得到的溶液仍为紫色，说明溶液B中不含Na2SO3。②不能用盐酸代替硫酸的原因是盐酸中Cl元素的化合价为－1价，具有还原性，会与KMnO4溶液发生氧化还原反应，使KMnO4溶液褪色，干扰实验现象和实验结论。③来源2认为溶液B中有Na2Sx，加酸反应生成S，反应的离子方程式为S＋2H＋===H2S↑＋(x－1)S↓。
(4)根据资料可知，4Na2SO3Na2S＋3Na2SO4，亚硫酸钠中硫元素化合价为＋4价，硫酸钠中硫元素化合价为＋6价，硫化钠中硫元素化合价为－2价，根据反应可知，Na2SO3发生歧化反应，其中的S元素化合价既可升高也可降低，能从＋4价降为－2价，也可以降到0价生成硫单质。
答案：(1)S2－＋Cu2＋===CuS↓
(2)滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀
(3)①向溶液2中加入KMnO4溶液，溶液不褪色
②盐酸中Cl元素的化合价为－1价，具有还原性，会与KMnO4溶液发生氧化还原反应，使KMnO4溶液褪色，干扰实验现象和实验结论
③S＋2H＋===H2S↑＋(x－1)S↓
(4)根据反应4Na2SO3Na2S＋3Na2SO4可知，Na2SO3发生歧化反应，其中的S元素化合价既可升高也可降低，能从＋4价降为－2价，也可以降到0价生成硫单质
21世纪教育网(www.21cnjy.com)课时跟踪练21
[基础巩固]
1．硫循环在生态系统的诸多领域具有重要意义。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是( B )
A．工业制硫酸：FeS2SO3H2SO4
B．火山喷发：H2SSO2
C．尾气吸收：SO2Na2SO4
D．酸雨侵蚀：H2SO4H2S
解析：FeS2煅烧生成SO2，SO2与O2在催化剂、加热条件下转化为SO3，A项转化不能实现；H2S经燃烧转化为SO2，B项转化能实现；Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，C项转化不能实现；H2SO4与Fe反应产生FeSO4和H2，D项转化不能实现。
2．下列各组分别是硫酸的性质和用途，其中不能建立对应关系的是( C )
A．高沸点——制氯化氢
B．酸性——制氢气
C．脱水性——作为干燥剂
D．强氧化性——钝化某些金属
解析：用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体，是高沸点酸制取低沸点酸，体现了浓硫酸的高沸点、难挥发性，故A不符合题意；稀硫酸可以与活泼金属反应生成氢气，说明稀硫酸具有酸性，故B不符合题意；浓硫酸可干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体，说明浓硫酸具有吸水性，故C符合题意；常温下可以用铁制或铝制容器贮存浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使它们发生钝化，故D不符合题意。
3．下列关于S的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( C )
A．酸转化为酸式盐：2H＋＋S2－＋OH－===HS－＋H2O
B．氧化物转化为酸：SO2＋Cl2＋H2O===2H＋＋2Cl－＋SO
C．氧化物转化为盐：SO3＋2OH－===SO＋H2O
D．盐转化为另一种盐：SO＋3H2O2===SO＋3H2O＋O2↑
解析：A．H2S为弱酸，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为H2S＋OH－===HS－＋H2O，故A错误；B．氧元素不守恒，正确的离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO，故B错误；C．SO3与强碱反应可生成硫酸盐和水，离子方程式正确，故C正确；D．亚硫酸盐可被过氧化氢氧化为硫酸盐，过氧化氢被还原为H2O，正确的离子方程式为SO＋H2O2===SO＋H2O，故D错误。
4．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是( D )
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．把水加入浓硫酸中可稀释浓硫酸
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
解析：浓硫酸使蔗糖炭化，主要表现脱水性，A不正确；浓硫酸在常温下与铜片不反应，在加热条件下与铜片反应放出二氧化硫气体，B不正确；稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸加入水中，且边加边搅拌，C不正确；浓硫酸具有强氧化性，在常温下能够使铁、铝等金属钝化，在其表面形成一层氧化膜，D正确。
5．(2025·揭阳期末)硫是生命代谢与发育必不可少的元素，在微生物作用下硫循环的一种途径如下图所示。下列说法错误的是( C )
A．自然界中存在游离态的硫
B．过程①②③④均属于氧化还原反应
C．S在足量的氧气中燃烧可以一步转化为SO3
D．人类对化石燃料的过度开采及使用会对硫循环造成巨大影响
解析：自然界中存在游离态的硫，如火山口附近就有单质硫，A正确；过程①中S元素的化合价由＋2价变为＋6价，过程②中S元素的化合价由＋4价变为＋6价，过程③中S元素的化合价由－2价变为＋4价，过程④中S元素的化合价由－2价变为0价，S元素的化合价均发生变化，均属于氧化还原反应，B正确；S在足量的氧气中燃烧转化为SO2，C错误；人类对化石燃料的过度开采及使用，会对硫循环造成巨大影响，D正确。
6．(2025·广州八校联考)下图为硫及其化合物的“价—类”二维图，下列说法错误的是( B )
A．酸雨形成的途径可能涉及转化“b→c→f”或“b→e→f”
B．h有两种常见的钾盐，但两者在一定条件下不可以通过一步反应相互转化
C．实验室可以用h的钠盐和f的稀溶液反应制备d
D．g的钠盐可与f的稀溶液反应生成a和b
解析：由题图可知，a为硫单质、d为氢硫酸、b为二氧化硫、c为三氧化硫、e为亚硫酸、f为硫酸、g为＋2价硫元素形成的盐、h为－2价硫形成的盐。硫酸型酸雨的形成过程涉及的反应为二氧化硫与水反应生成亚硫酸使溶液呈酸性、亚硫酸被空气中氧气氧化生成硫酸，或二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，A正确；h有两种常见的钾盐为KHS、K2S，硫化钾和氢离子反应生成硫氢化钾，硫氢化钾和氢氧根离子反应生成硫化钾，可以通过一步反应相互转化，B错误；实验室可以用硫化钠和稀硫酸反应制备硫化氢，C正确；Na2S2O3和稀硫酸反应生成二氧化硫、硫单质、硫酸钠和水，D正确。
7．硫元素的几种化合物存在如下转化关系，下列说法正确的是( B )
浓硫酸SO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液S
A．反应①中生成的SO2具有漂白性，可使溴水褪色
B．反应②中若SO2过量，则会生成NaHSO3
C．反应④中生成的S 既是氧化产物，又是还原产物
D．反应④中当消耗1 mol硫酸时，转移1 mol电子
解析：SO2使溴水褪色的反应原理为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，SO2表现还原性，A错误；反应②中若SO2过量，则会发生反应Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，B正确；反应④中Na2S2O3发生歧化反应生成S，反应原理为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，Na2S2O3中S元素化合价部分降低生成S，部分升高生成SO2，S为还原产物，SO2为氧化产物，当消耗1 mol硫酸时，转移2 mol电子，C、D错误。
8．探究铜和铁与浓硫酸反应的实验如下：
① ②
铜丝表面无明显现象；铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象 铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色
下列说法正确的是( C )
A．常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸
B．实验②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等
C．依据实验②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO2
D．实验①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率
解析：常温下铁遇浓硫酸发生钝化，可以用铁制容器盛放浓硫酸，故A错误；随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐降低，Cu与稀硫酸不反应，而Fe能与稀硫酸反应生成氢气，则实验②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量不可能相等，故B错误；实验②中，在加热条件下，铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色，说明反应中生成SO2，故C正确；温度升高可增大化学反应速率，同时浓硫酸的氧化性随温度升高而升高，故D错误。
9．亚硫酸钠(Na2SO3)是一种重要的化工产品，常用作防腐剂、漂白剂、脱氯剂等。为探究Na2SO3的性质，进行了如下实验。
(1)Na2SO3中硫元素的化合价是________，属于硫元素的中间价态，既具有氧化性，又具有还原性。
实验操作 实验序号 实验试剂X 实验现象
ⅰ KMnO4溶液、稀硫酸 紫色褪去，变为无色
ⅱ Na2S溶液、稀硫酸 加入Na2S溶液，无明显现象；再加入稀硫酸，产生淡黄色浑浊
(2)实验ⅰ中，能说明Na2SO3具有________(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)实验ⅱ中，能说明Na2S在酸性条件下被氧化的实验现象是__________________________________________________________。
(4)甲同学认为实验ⅱ的现象不能直接得出“Na2SO3具有氧化性”。
①对淡黄色浑浊产生的原因作出如下假设。
假设a：酸性溶液中的SO具有氧化性，可产生S；
假设b：空气中存在O2，在酸性条件下，由于__________________________________________________________
__________________________________________________________
(用离子方程式表示)，可产生S；
假设c：酸性溶液中的SO具有氧化性，可产生S。
②设计实验ⅲ证实了假设a和b不是产生S的主要原因。
实验ⅲ：向Na2S溶液中加入________(填试剂)，产生有臭鸡蛋气味的气体，溶液未变浑浊。
答案：(1)＋4价 (2)还原性 (3)加入Na2S溶液，无明显现象；再加入稀硫酸，产生淡黄色浑浊
(4)①4H＋＋2S2－＋O2===2S↓＋2H2O ②稀硫酸
10．(2025·惠州阶段测试)Na2S2O4(保险粉)是一种强还原剂，锌粉法制备Na2S2O4涉及部分原理如下：2SO2＋ZnZnS2O4。制备Na2S2O4的装置(夹持及加热装置已省略)如下，回答下列问题：
(1)仪器a中盛放的试剂是________(填名称)。
(2)实验开始前，需要使三口烧瓶中充满N2，目的是__________________________________________________________。
(3)制备ZnS2O4时， 三口烧瓶的加热方式是_____________________。
(4)Zn粉消耗完全后，在搅拌下向三口烧瓶中加入NaOH溶液，充分反应后，过滤，向滤液中加入NaCl固体，冷却结晶、过滤、蒸馏水洗涤、酒精洗涤及干燥得产品。该步生成目标产品的化学方程式是__________________________________________________________
__________________________________________________________。
(5)加入NaCl固体的作用是______________________，酒精洗涤的目的是_______________________________________________________
__________________________________________________________。
解析：(1)二氧化硫属于有毒气体，可用碱石灰吸收。(2)Na2S2O4是一种强还原剂，故应该排尽装置内的空气，防止其被氧化。(3)该反应的温度为28～35 ℃，故应选择水浴加热。(4)ZnS2O4和NaOH反应生成Na2S2O4和Zn(OH)2沉淀，化学方程式为ZnS2O4＋2NaOH===Na2S2O4＋Zn(OH)2↓。(5)加入氯化钠固体，增大钠离子浓度，利用同离子效应，降低Na2S2O4的溶解度，经过酒精洗涤，可以减少目标产品的损失，并可以快速干燥。
答案：(1)碱石灰
(2)排尽装置内空气，防止产物被氧化
(3)水浴加热
(4)ZnS2O4＋2NaOH===Na2S2O4＋Zn(OH)2↓
(5)利用同离子效应，降低Na2S2O4的溶解度 减少目标产品的损失，快速干燥
[素养提升]
11．(2025·茂名期末)按下图所示装置进行实验。在搅拌下将浓硫酸加入滴有少量水的蔗糖中，然后扣上大烧杯。下列说法不正确的是( D )
A．本实验的现象说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B．水槽中NaOH溶液的主要作用是吸收SO2气体
C．c处纸条上有黄色物质生成，说明SO2具有氧化性
D．a、b处纸条均褪色，说明有SO2生成，且褪色原理相同
解析：将浓硫酸加入滴有少量水的蔗糖中，蔗糖先炭化变黑，说明有碳单质生成，浓硫酸具有脱水性，随后品红溶液润湿的纸条褪色，Na2S溶液润湿的纸条变黄，溴水润湿的纸条褪色，说明有二氧化硫生成，浓硫酸具有强氧化性，A正确；浓硫酸使蔗糖脱水生成的碳单质继续与浓硫酸反应生成二氧化硫，水槽中NaOH溶液的主要作用是吸收有毒气体SO2，B正确；c处纸条上生成黄色物质，是因为SO2与Na2S溶液反应生成单质S，说明SO2具有氧化性，C正确；a处纸条褪色，说明有SO2生成且SO2具有漂白性，b处纸条褪色，是因为SO2将Br2还原为无色的Br－，说明SO2具有还原性，褪色原理不同， D错误。
12．探究硫及其化合物的性质，根据下列方案设计和现象、结论不正确的是( B )
选项 方案设计 现象 结论
A 在过硫化钠(Na2S2)中加入稀盐酸 产生淡黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体 发生歧化反应：Na2S2＋2HCl===2NaCl＋H2S↑＋S↓
B 将某固体溶于水后，加入足量稀盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 该固体中一定含有SO或 HSO
C 将燃着的镁条插入盛有SO2的集气瓶中，冷却后，向集气瓶中加入适量稀盐酸，静置，取少量上层清液于试管中，滴加少量CuSO4溶液 剧烈燃烧，集气瓶瓶口有淡黄色固体附着，集气瓶底部有白色固体生成，试管中没有产生黑色沉淀 镁能在SO2中燃烧：2Mg＋SO22MgO＋S
D 已知Fe(SO2)呈红棕色，将SO2气体通入FeCl3溶液中 溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色 Fe3＋与SO2络合反应速率比氧化还原反应速率大，但氧化还原反应的平衡常数更大
13.造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物(主要成分为Na2S)，可用下图转化方式除去。下列说法错误的是( B )
A．Na2S溶液中存在n(OH－)＝n(H＋)＋n(HS－)＋2n(H2S)
B．反应Ⅰ和反应Ⅱ转移电子数相等时，还原剂的物质的量之比为2∶1
C．在废水处理过程中，CoPc为催化剂，O2为氧化剂
D．反应Ⅲ中Na2S与Na2SO3等物质的量反应，反应的化学方程式为Na2S＋Na2SO3＋(CoPc)O＋H2O===2NaOH＋Na2S2O3＋CoPc
解析：Na2S溶液中存在质子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，A正确；反应Ⅰ中还原剂Na2S被氧化成Na2SO3，S元素化合价从－2价升至＋4 价，而反应Ⅱ中还原剂Na2SO3被氧化成Na2SO4，S元素化合价从＋4价升至＋6价，当反应Ⅰ和反应Ⅱ转移电子数相等时，还原剂的物质的量之比为1∶3，B错误；在废水处理过程中，CoPc参与反应且反应前后不变，为催化剂，O2参与反应且反应后化合价降低，为氧化剂，C正确；反应Ⅲ中Na2S与Na2SO3等物质的量反应，反应的化学方程式为Na2S＋Na2SO3＋(CoPc)O＋H2O===2NaOH＋Na2S2O3＋CoPc，D正确。
14．实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如下实验，其中所得固体中含有Cu2S和白色物质X。下列说法错误的是( D )
A．白色物质X为CuSO4
B．Y为氧化产物，NO为还原产物
C．参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%
D．NO与Y的物质的量之和可能为2 mol
解析：由题图可知，铜与足量浓硫酸反应生成Cu2S和白色物质X，无气体生成，生成Cu2S时铜元素从0价升高到＋1价、硫元素从＋6价降低到－2价，根据得失电子守恒，必定存在其他产物(所含元素化合价升高)，根据元素守恒，另一种产物只能为CuSO4，故白色物质X为CuSO4，配平该反应的化学方程式为5Cu＋4H2SO4(浓)3CuSO4＋Cu2S＋4H2O，A正确；Cu2S和CuSO4中加入稀硫酸、稀硝酸溶解时，存在反应：3Cu2S＋16H＋＋4NO===6Cu2＋＋3S＋4NO↑＋8H2O，故Y为S单质，该反应中NO为还原产物、S为氧化产物，B正确；由5Cu＋4H2SO4(浓)3CuSO4＋Cu2S＋4H2O可知，硫元素从＋6价降低到－2价时表现氧化性，故参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%，C正确；由5Cu＋4H2SO4(浓)3CuSO4＋Cu2S＋4H2O可知，3 mol Cu参加反应生成0.6 mol Cu2S，由3Cu2S＋16H＋＋4NO===6Cu2＋＋3S＋4NO↑＋8H2O可知，0.6 mol Cu2S参加反应得到0.8 mol NO与0.6 mol S，NO与S的物质的量之和为1.4 mol，D错误。
15．探究Na2SO3固体的热分解产物。隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。
资料：①4Na2SO3Na2S＋3Na2SO4；
②Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S;
③BaS易溶于水。
(1)检验分解产物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2－。反应的离子方程式是__________________________________________________________。
(2)检验分解产物Na2SO4：取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，由于沉淀增多对检验造成干扰；另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，___________________________
(填操作和现象)，可证实分解产物中含有SO。
(3)探究(2)中S的来源。
来源1：固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与Na2S反应生成S。
来源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反应生成S。
针对来源1进行如图实验：
①实验可证实来源1不成立。实验证据是__________________________________________________________
__________________________________________________________。
②不能用盐酸代替硫酸的原因是_______________________________
__________________________________________________________。
③写出来源2产生S的反应的离子方程式：__________________________________________________________
__________________________________________________________。
(4)实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S、Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性：__________________________________________________________
__________________________________________________________。
解析：(1)Na2S和CuSO4溶液反应生成硫化铜和硫酸钠，反应的离子方程式是S2－＋Cu2＋===CuS↓。
(2)根据资料可知，Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S。取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，说明B溶液中含有Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S，由于沉淀增多对检验造成干扰；另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，可证实分解产物中含有SO。
(3)①若来源1成立，则溶液2为H2SO3溶液，向溶液2中加入少量KMnO4溶液，H2SO3具有还原性，酸性条件下KMnO4具有强氧化性，二者混合后发生氧化还原反应，KMnO4溶液应该褪色，但得到的溶液仍为紫色，说明溶液B中不含Na2SO3。②不能用盐酸代替硫酸的原因是盐酸中Cl元素的化合价为－1价，具有还原性，会与KMnO4溶液发生氧化还原反应，使KMnO4溶液褪色，干扰实验现象和实验结论。③来源2认为溶液B中有Na2Sx，加酸反应生成S，反应的离子方程式为S＋2H＋===H2S↑＋(x－1)S↓。
(4)根据资料可知，4Na2SO3Na2S＋3Na2SO4，亚硫酸钠中硫元素化合价为＋4价，硫酸钠中硫元素化合价为＋6价，硫化钠中硫元素化合价为－2价，根据反应可知，Na2SO3发生歧化反应，其中的S元素化合价既可升高也可降低，能从＋4价降为－2价，也可以降到0价生成硫单质。
答案：(1)S2－＋Cu2＋===CuS↓
(2)滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀
(3)①向溶液2中加入KMnO4溶液，溶液不褪色
②盐酸中Cl元素的化合价为－1价，具有还原性，会与KMnO4溶液发生氧化还原反应，使KMnO4溶液褪色，干扰实验现象和实验结论
③S＋2H＋===H2S↑＋(x－1)S↓
(4)根据反应4Na2SO3Na2S＋3Na2SO4可知，Na2SO3发生歧化反应，其中的S元素化合价既可升高也可降低，能从＋4价降为－2价，也可以降到0价生成硫单质
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
